天津市河西区海河中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考 一、单选题（每道题3分，共42分） 1.明代《武备志》中记载了提纯疏黄的汕煎法：“先将疏打豆粒样碎块，每斤疏黄用麻油二斤， 入锅烧滚。再下青柏叶半斤在油内，看柏枯黑色，捞去柏叶，然后入硫黄在滚油内，待油面上黄 沫起至半钢，随取起，安在冷水盆内，倒去硫上黄油，净疏凝一并在锅底内者是”，下列叙述错误 的是 A、“先将硫打豆粒样碎块”是为了增大硫的表面积B.“青柏叶”变枯黑色”起到指示油温的作用 C.“倒去疏上黄油实现固液分离 D,提纯硫磺的油煎法利用了蒸馏原理 2.根据氧化物分类，下列各组物质与其属于类别不对应的是 A.SiOz一酸性氧化物 B.As2O3—两性氧化物 C.NOz—酸性氧化物 D.MnOz一不成盐氧化物 3.物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是 A.石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了Ca(O田2的碱性 B、制作豆腐时添加石膏，体现了CSO,的难溶性 C.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了F3+的氧化性 D.用氨水配制银氨溶液，体现了NH3的配位性 4.钒催化剂对H,O2氧化苯制备苯酚的反应具有良好的催化活性，其中步骤③为放热反应。 H.O +OH 下列说法错误的是 A.步骤①反应为VO++H,02→VO+OH+HB.步骤③正、逆反应的活化能关系为E正<E逆 C.VO在催化循环中起氧化作用 D步骤③生成的物质Z是H2 5.NaSbO,是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为 4NaN0,+4Sb+30, 高温4 NaSbO,,+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A.NaSb03中Sb元素的化合价为+5 B.NO的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4：7D.反应中消耗3molO2,转移20mole 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考第1页，共8页 6.研究人员开发出一种锂氢可充电电池（如图所示），使用前需先充电，其固体电解质仅允许L*通 过。下列说法正确的是 A.放电时电解质溶液质量减小 休扩收申极 的性电极 B.放电时电池总反应为H,+2Li=2LiH 4 C、充电时L移向惰性电极 H.PO D.充电时每转移Iol电子，c(H)降低1mol.L1 7、为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器） 实验目的 玻璃仪器 试剂 配制100mL一定物质 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻 蒸馏水、NaCl固体 的量浓度的NaCl溶液 璃棒 B 制备Fe(O田胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式 待测NaOH溶液、已知浓度的盐 C 测定NaOH溶液浓度 滴定管 酸、甲基橙试剂 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 溶液 8.金属腐蚀会对设备产生严重危害，腐蚀快慢与材料种类、所处环境有关。下图为两种对海水中 钢闸门的防腐措施示意图： c·+ 海水 下列说法正确的是 和围阳概 图1 ☒2 A.图1、图2中，阳极材料本身均失去电子 B.图2中，外加电压偏高时，钢闸门表面可发生反应：02+4e+2H20=4OH C、图2中，外加电压保持恒定不变，有利于提高对钢闸门的防护效果 D.图1、图2中，当钢闸门表面的腐蚀电流为零时，钢闸门、阳极均不发生化学反应 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考第2页，共8页 9.CO2与NO,通过电催化反应生成C0(NH2)2,可能的反应机理如图所示（图中吸附在催化剂表 面的物种用“*”标注)。下列说法正确的是 *CO,+*NO A.过程和过程Ⅲ都有极性共价键形成 C02 NOi B.过程I中NO发生了氧化反应 CO(NH2) C.电催化C02与NO生成C0(NH2)2的反应方程式： 通电 C02+2N05+18H* C0(NH2)2+7H,0 *CO(NH2) 催化 D.常温常压、无催化剂条件下，CO2与N旺，·H,0反应可生产CO(NH2)2 10.下列实验方案不能得出相应结论的是 B 2-3滴酸性 KMnO,浒液 8 8 2mL米 2加L印米每 观泉电流表指针偏转方向 观察溶液颜色变化 结论：金属活动性顺序为Zn>Fe>Cu 结论：甲基使苯环活化 C D 2mL 0.05 mol .L- 2mL 0.1 mol .L- FcCl, 新制」 NaS2O,溶被 NazS,O,游液 溶液 氯水 8 同时加入 淀粉KI溶液 2mL 0.I mol L- 含K圈 日2S0,溶液 FeCl2溶液 观察溶波颜色变化 观察出现浑浊所用时间 结论：氧化性顺序为CL,>Pe*>L2 结论：增大反应物浓度，该反应速率加快 11.我国科学家研发了一种新型玻璃相硫化物固体电解质材料，并采用该材料研制出具有优异快 充性能和超长循环寿命的全固态锂硫电池，该电池两极的材料分别为锂单质和硫单质。放电时， 下列说法不正确的是 A.锂作电池负极 B.正极发生还原反应 C.电子由锂电极经外电路流向硫电极·D.电解质中阳离子向负极移动 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考第3页，共8页 12.下列说法正确的是 电流没 NH CI ZnS0,剂液CS0,带液 免 A.图①装置可用于制取并收集氨气 B:图②操作可排出盛有KMO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D.图④装置盐桥中阳离子向ZSO4溶液中迁移 13.化学与生活息息相关。下列离子方程式书写正确的是 A.用Na,C0,溶液处理水垢中的CaSO4:CaSO4(s)+CO(aq)=CaCO,(s)+So?(aq) B.明矾用于净水：AI++3H0=AI(OH山，↓+3H C.抗酸药中的Mg(OH田2可治疗胃酸过多：OH+H=HO D.用酸化的KI淀粉溶液检验加碘盐中的IO5:IO+”+2H=I2+H,O 14.不同条件下，当KMO4与KI按照反应①②的化学计量比恰好反应，结果如下。 KI KMnO4 反应序号 起始酸碱性 还原产物 氧化产物 物质的量/mol 物质的量/mol ① 酸性 0.001 n Mn2+ I2 ② 中性 0.001 10m Mn02 1o, 已知：MnO,的氧化性随酸性减弱而减弱。 下列说法正确的是 A.反应①，n(M血+)m(L2)=1:5 B.对比反应①和②，=3 C.对比反应①和②，r的还原性随酸性减弱而减弱 D.随反应进行，体系pH变化：①增大，②不变 二、解答题 15.(14分)铅酸电池是用途广泛并不断发展的化学电源。 (1)十九世纪，铅酸电池工作原理初步形成并延续至今。 铅酸电池工作原理：Pb0,+Pb+2H,S0,警=2PbS0,+2H,0 ①充电时，阴极发生的电极反应为一 ②放电时，产生a库仑电量，消耗H,S0,的物质的量为mol。已知：转移1ol电子所产生 的电量为96500库仑。 ③35%~40%HS0,作为电解质溶液性质稳定、有较强的导电能力，S0子参与电极反应并有利于 保持电压稳定.该体系中$0？不氧化Pb,SO?氧化性弱与其结构有关，S0?的空间结构是 。 ④铅酸电池储存过程中，存在化学能的缓慢消耗：PbO2电极在HS04作用下产生的O2可将P%电 极氧化。O2氧化Pb发生反应的化学方程式为一。 (2)随着铅酸电池广泛应用，需要回收废旧电池材料，实现资源的再利用。回收过程中物质的转化 关系示意图如下。 H202、酸 含Pb2电解 废旧 PbSO Pb(OH), T 溶液 Pb 铅酸 预处理 NaOH溶液 PbO PbO 电池 PbO PbO, KS20g强碱 0 Pb02 ①将PbSO,等物质转化为P%2+的过程中，步骤I加入NaOH溶液的目的是 ②步骤I、Ⅲ中H202和KzS20g作用分别是一。 (3)铅酸电池使用过程中，负极因生成导电性差的大颗粒PbS04,导致电极逐渐失活。通过向负极 添加石墨、多孔碳等碳材料，可提高铅酸电池性能。碳材料的作用有（填序号）。 a.增强负极导电性b.增大负极材料比表面积，利于生成小颗粒PbS0, c.碳材料作还原剂，使PbO2被还原 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考第5页，共8页 16.(14分)柠檬酸钙[Ca,(CH,0,)2]微溶于水、难溶于乙醇，是一种安全的食品补钙剂。某学 小组以蛋壳为主要原料，开展制备柠檬酸钙的如下实验。 [洁净蛋充研磨加酷酸过滤醋酸钙溶液加柠檬酸 过选光滋，干燥，柠檬酸钉 (1)实验中，需将蛋壳研磨成粉，其目的是 (2)写出蛋壳主要成分与醋酸反应的离子方程式 此反应的实验现象是 (3)实验流程中，先将蛋壳粉与醋酸反应，而不是直接与柠檬酸溶液反应。解释该设计的理 由 (4)过滤时用到的玻璃仪器有 (⑤)洗涤柠檬酸钙最适宜的试剂是， (填序号)。a.水 b.乙醇 c.醋酸 (6)上述实验流程中可循环使用的反应物为 17.(14分)某实验小组金属的电化学腐蚀实验探究 (1)完成下列问题。 实验序 实验装置 号 实验方案 实验现象 1.将0.5g琼脂加入250mL烧杯中， 再加入25mL饱和食盐水和75mL 水。搅拌、加热煮沸，使琼脂溶解， 铜丝 铁钉 转入培养皿中。滴入56滴酚酞溶 实验一 琼脂+ 培养皿 液和0.1mol-LK[Fe(CN)6]溶液 NaCI溶液 铜丝的区域溶液变红 2将一个铁钉用砂纸打磨光滑，一端 色；铁钉区域出现蓝 缠有铜丝，放入培养皿中一段时间。 色沉淀 ①请解释铜丝区域溶液变红的原因是 (电极反应式及文字说明)。 ②写出生成蓝色沉淀的离子方程式 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考第6页，共8页 (2)完成下列问题。 实验序 实验方案 实验现象 号 取2mL饱和K1溶液于试管巾，滴加儿滴淀粉，振荡。 滴入0.Imol.LK,[Fc(CN)a]溶 实验二 继续滴加5~6滴0.Imol.L-K,[Fe(CN)%]溶液，振荡。 液后，溶液变蓝色。 根据实验二的现象，推测K[Fe(CN)。]可能具有」 “填氧化性或还原性”。 (3)依据实验二的现象，甲同学认为实验一不-定能说明发生了电化学腐蚀，设计如下实验证明 其结论。 实验序号 实验装置 实验方案 实验现象 1.取2mL煮沸过的0.1mol-LK3「Fc(CN)6]溶 液于试管中，向试管中加入一小段铁片，再加 溶液无明显变化 实验三 入lmL煤油液封。 铁片 2mL 段时间后，铁片表面 2.继续向试管中加入少许NaCl固体。 产生大量的蓝色沉淀 根据实验现象推出实验三的结论是：在NaC溶液中情况下， (4)结合实验一~实验三，乙同学设计如下装置进行实验四，证明金属可以发生电化学腐蚀，当电 极X为Fe时，实验四的两个实验方案均可以证明Fe发生电化学腐蚀 ①补全实验方案2中的空格部分 实验序 实验装置 实验方案 号 实验现象 电壶计 Q 电流表指针偏转，读数 电极X 1石影 1按图连接好装置，准确读取电流表读数。 为I 实验四 aCI存液 2取一于试管中，加入 溶液，振荡。 产生蓝色沉淀。 ②思考：若电极X为M时，电流表读数为1.51，推测电极X为Z时电流表读数的范围是 2026-2026海河中学高三年级化半第一次月考第7页，共8页 18.(16分)聚甲基丙烯酸甲酯PMMA)有机玻璃的合成路线如图所示： OH H,O/H* CH,CH=CH,倦化△ CH0C,2H,CL-c,- HCN △ …定条件 CH3-C-CN B CH3 D AH2O/H" CH, CH, fCCH士←一定条作G+ CHOH 浓硫酸/△ =CH,浓碗酸 CHaO COOCH, COOR PMMA P E (①)A的名称为 ,A中σ键和π键数目之比 。A→B的反应类型是 (2)C→D的化学反应方程式是 (3)E的结构简式是 B→G的化学反应方程式是 (4)由G合成PMMA的化学反应方程式是 0 (5)已知：RCOOR.+HOR,定群→RCOOR,+HOR。G与HOCH2CH2OH发生反应，可得到结 构含OH的高分子材料单体（该单体聚合后可生成亲水性高分子材料），写出该反应的化学方程 式 2025-2026海河中学高三年级化学第一次月考第8页，共8页