精品解析：天津大学附属中学2025-2026学年高三上学期第二次月考化学试卷

2025~2026学年度第一学期高三年级化学第二次月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B. 开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钢是合金，特种钢属于混合物，A错误； B．焰色反应的原理是当金属或其盐在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，是物理变化，B错误； C．碲是VIA族元素，是主族元素，不属于过渡元素，C错误； D．石墨烯和石墨都是碳单质，是碳元素的同素异形体，D正确； 故选D。 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 反-2-丁烯的结构简式： B. 的电子式： C. 金刚石中碳原子杂化轨道类型： D. 的VSEPR模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．反-2-丁烯的结构简式为：，顺反异构中反表示相同基团在双键两侧， A正确； B．HCHO为共价化合物，故HCHO的电子式是 ，B错误； C．金刚石中碳原子都以正四面体结构以碳碳单键和其他碳原子连接，故杂化轨道类型为sp3，C正确； D．NH3的中心原子N原子周围的孤电子对数为1，故其VSEPR模型为，D正确； 故答案为B。 3. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化分子之间的碰撞不一定是有效碰撞，活化分子有合适取向时的碰撞才是有效碰撞，A错误； B．有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多，活化分子的有效碰撞次数增多，反应速率增大，B正确； C．升高温度，分子能量增大，反应物分子中活化分子的百分数增大，反应速率增大，C正确； D．催化剂降低了反应的活化能，活化分子的百分数增大，反应速率加快，D正确； 故答案选A。 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙腈中存在碳氢单键、碳碳单键和碳氮叁键，各原子均满足稳定结构，电子式正确，A正确； B．乙腈中甲基碳原子是四面体结构，所有原子不可能共面，B错误； C．乙腈与丙炔都可以形成分子晶体，两者相对分子质量接近，乙腈分子的极性强于丙炔，分子间作用力乙腈大于丙炔，因此，乙腈沸点高于丙炔，C正确； D．乙腈中有碳氮叁键，能够发生加成反应，D正确； 答案选B。 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 【答案】A 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖和二糖不是高分子，油脂也不是高分子，A错误； B．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，二者分子式相同、结构不同，互为同分异构体，B正确； C．蛋白质水解的最终产物是氨基酸，酶作为催化剂促进反应，C正确； D．植物油含不饱和脂肪酸的甘油酯，催化加氢可减少碳碳双键，提高饱和度，D正确； 故选A。 6. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH4HCO3分解生成NH3，氮元素的化合价保持-3，未发生氧化还原反应，A不符合题意； B．中的N(-3价)与中的N(+3价)反应生成N2(0价)，被氧化，体现还原性，B符合题意； C．水溶液中，铵根离子可以直接结合氢氧化镁弱电离的氢氧根离子，使沉淀溶解平衡向正向移动，则该氢氧化镁溶解过程，无化合价变化，没有体现其还原性，C不符合题意； D．(NH4)2SO4与BaCl2的沉淀反应属于复分解反应，未参与氧化还原，D不符合题意； 故选B。 7. 鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法可行的是 A. 通入气体 B. 滴加饱和溶液 C. 滴加溶液 D. 滴加溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．CO2和NaClO溶液反应，但无现象，CO2和溶液反应生成白色沉淀，CO2和溶液不反应，不能鉴别，A项不选； B．溶液和NaClO溶液不反应，溶液和溶液反应生成BaCO3白色沉淀，溶液和溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀和，能鉴别，B项选； C．溶液和NaClO溶液、溶液不反应，和溶液反应生成Al(OH)3白色沉淀，不能鉴别，C项不选； D．溶液和NaClO溶液反应生成I2，和溶液、溶液不反应，不能鉴别，D项不选； 答案选B。 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 通入品红溶液中，品红褪色 B. 新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色 C. 将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D. 将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2气体通入品红溶液，溶液由红色变为无色说明二氧化硫具有漂白性，没有元素化合价发生变化，不属于氧化还原反应，A错误； B．新制氯水久置后次氯酸分解转化为盐酸和氧气，最终变为稀盐酸，是氧化还原反应，B正确； C．将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡正向移动，不是氧化还原反应，C错误； D．盛满NO2的密闭烧瓶浸入冰水中，红棕色变浅，发生的反应为2NO2⇌N2O4，是非氧化还原反应，D错误； 故选B。 9. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．NO与O2反应生成NO2，不能用排空气法收集NO，故不选A； B．二氧化锰与浓盐酸共热制备Cl2，反应需要吸热，缺少加热装置，故不选B； C．氨气的密度比空气小，需要用向下排空气法收集NH3，故不选C； D．Na2SO3与浓硫酸反应生成SO2，SO2密度比空气大，用向上排空气法收集SO2，故选D； 选D。 10. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸与NaCl反应生成HCl主要是因为浓硫酸的沸点高，难挥发，但浓硫酸具有强氧化性，与NaI反应，氧化I⁻生成I2，得不到HI，A错误； B．BaSO4不溶于盐酸，不会产生有毒的钡离子，可做钡餐使用，而BaCO3会与胃酸反应生成有毒的Ba2+，不能替代BaSO4，B错误； C．盐酸与NaHCO3反应吸热是特例，而盐酸与NaOH的中和反应是典型的放热反应，C错误； D．H2O因含有分子间氢键，沸点高于H2S，同理HF也含有分子间氢键，沸点高于HCl，D正确； 故选D。 11. 已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点 B. 逆反应速率： C. 平衡常数值： D. 反应在a、c、d点均达到平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．正反应放热，降低温度平衡正向移动，b对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，则b点反应没有达到平衡状态，反应正向进行，，故A错误； B．a点温度低、氨气的浓度小，d点温度高、氨气的浓度大，所以逆反应速率：，故B错误； C．正反应放热，温度越高，平衡常数越小，平衡常数值：，故C正确； D．正反应放热，降低温度平衡正向移动，a对应温度下氨气的平衡百分含量大于c点，所以反应在a点未达到平衡状态，故D错误； 选C。 12. 下列关于水的说法不正确的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 水分子是形结构 C. 水分子电离过程可表示为 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子 【答案】D 【解析】 【详解】A．中的键是不同非金属原子形成的极性键，且分子空间结构不对称，正、负电中心不重合，属于极性分子，A正确； B．水分子中心原子的价层电子对数为4，其中含2对孤电子对，分子空间结构为形，B正确； C．水的电离本质是质子转移过程，1个水分子给出质子、1个水分子接受质子，生成和，该电离方程式书写正确，C正确； D．冰晶体中水分子依靠氢键结合，氢键具有方向性，每个水分子周围仅存在4个紧邻的水分子，不是12个，D错误； 故选D。 13. 下列关于有机化合物M的说法正确的是 A. 所有原子共平面 B. 分子式为 C. 含三个手性碳原子 D. 与互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．由题干M的结构简式可知，形成醚键的O原子和碳原子（除酮羰基的碳原子）均采用sp3杂化，故不可能所有原子共平面，A错误； B．由题干M的结构简式可知，其分子式为C12H18O6，B错误； C．同时连有4个互不相同的原子或原子团的碳原子为手性碳原子，故M中含三个手性碳原子，如图所示：，C正确； D．同系物是指结构相似(官能团的种类和数目分别相同)，组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，故M与(CH3)2C=O不互为同系物，D错误； 故答案为：C。 14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将溶液滴入溶液中： B. 溶液中通入过量的： C. 用铜作电极电解饱和食盐水： D. 碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 【答案】A 【解析】 【详解】A．将K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中，生成蓝色KFe[Fe(CN)6]沉淀，离子方程式正确，A正确； B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2，FeBr2中Fe2+和Br-都被反应完，反应比为FeBr2中的组成比，是1:2，故反应离子方程式为：2Fe2++4Br−+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl−，B错误； C．以铜为电极电解饱和食盐水，阳极上Cu失电子生成铜离子，阴极上H2O得电子生成氢气和氢氧根离子，最终生成氢气和氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑，C错误； D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水，铵根会与氢氧根生成氨水，氨水是弱碱不能拆，故正确离子方程式为：++Ca2++2OH-= CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，D错误； 本题选A。 15. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N离子的电子数为3×7+1=22，则1 mol N离子含有的电子数为1mol×22×NAmol-1=22NA，A错误； B．未明确是否为标准状况，无法计算消耗1mol次氯酸钠时，生成氮气的体积，B错误； C．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，消耗次氯酸钠的物质的量为1 mol ，则处理6.5 g NaN3 时，至少需要次氯酸钠的物质的量为×=0.05 mol，C正确； D．由方程式可知，反应消耗2 mol NaN3时，转移电子的物质的量为2mol，处理1 mol NaN3时，转移电子的数目为1mol×2××NAmol-1=NA，D错误； 故选C。 16. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. II区的通过隔膜向III区迁移 B. I区的通过隔膜向II区迁移 C. 电极反应： D. 电池总反应： 【答案】A 【解析】 【分析】由原电池图可知，Zn电极发生Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-，发生氧化反应，为负极，MnO2电极为正极，以此解析； 【详解】A．原电池放电时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，III区的K+通过阳离子交换膜向II区迁移，故II区的K+不会向III区迁移，A错误； B．阴离子向负极迁移，I区反应后富余的通过阴离子交换膜向II区迁移，B正确； C．为正极，酸性条件下得电子发生还原反应，电极反应为，C正确； D．将负极反应与正极反应相加，得到总反应 ，D正确； 故选A。 17. 工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图： 已知 。下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．过程①为转化为，气体变为液体，体系混乱度减小，，A错误； B．过程④为转化为，液态水汽化需要吸收热量，，B错误； C．根据盖斯定律，反应①+②+③可得到总反应，则总焓变，代入数据：，解得，C正确； D．催化剂可降低反应的活化能加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误； 故选C。 18. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 【答案】C 【解析】 【详解】A．①中反应物为CH3COOH、O2、Pd，生成物为H2O和Pd(CH3COO)2，方程式为：，A正确； B．②中生成的过程中，有C-H断开和C-O的生成，存在键断裂与形成，B正确； C．生成总反应中有H2O生成，原子利用率不是，C错误； D．是反应的催化剂，改变了反应的历程，提高了反应速率，D正确； 答案选C。 二、填空题(共计46分) 19. 氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题： （1）氮化锂晶体中氮以存在，基态核外电子占据的最高能级共有__________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为__________。 （2）胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为__________。 ②其分子中键和键的数目之比为__________。 ③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗__________mol。 （3）和可形成离子液体，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），的空间结构为__________。 （4）与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有__________个。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃形 （2） ①. N的电子排布是半充满的比较稳定，电离能较高 ②. 5:1 ③. 2 （3） ①. 小 ②. 正四面体 （4）6 【解析】 【小问1详解】 基态N电子排布式为1s22s22p3，得到3个电子变为基态N3-，则基态N3-电子排布式为：1s22s22p6，基态N3−核外电子占据的最高能级为2p，共有3个轨道，p能级电子的电子云轮廓图形状为哑铃形； 【小问2详解】 ①同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素由于相应最高能级电子排布半满，电离能更大，故N的第一电离能大于O； ②单键由1个σ键形成，双键由1个σ键和1个π键形成，则胸腺嘧啶分子中σ键和π键的比值为5:1； ③胸腺嘧啶相当于有2个酰胺基，故1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗2molHCl； 【小问3详解】 离子液体，微观粒子相互作用力为离子间相互作用力，比分子间相互作用力大，故其挥发性一般比有机溶剂小，中中心原子的价层电子对数为4，故其空间构型为正四面体； 【小问4详解】 根据晶体的化学式为Cu3N，棱上为Cu+，顶点为N3-，N3-处于Cu+形成的正八面体空隙中，故与同一个N3−最近且等距的Cu+有6个。 20. 科学研究表明，碘代化合物E与化合物I在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物()，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________________________。 （2）B中官能团的名称为___________________________。 （3）D-E的反应类型为_________________________________。 （4）G的结构简式为_______________。 （5）C→D的化学方程式为____________________________________________________________。 （6）有机物H与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________________________。 （7）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_______________________。 （8）X与D互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为。写出2种符合上述条件的的结构简式：__________________________。 （9）完成以下合成路线：_______________________________。 【答案】（1）苯甲醛 （2）碳碳三键、氰基 （3）加成反应 （4）CH3CHO （5） （6） （7） （8）、 （9） 【解析】 【分析】上方路线从丙炔出发，光照下氯取代甲基氢得到A，再和NaCN发生取代引入‑CN得到B，然后酸性水解把氰基变成羧基得到C；C与乙醇酯化生成D，D和HI加成得到碘代物E。下方路线中苯甲醛F发生醛醛缩合得到不饱和醛H，H碳碳双键与醛基全部加氢还原，得到醛I。最后E与I在Cr‑Ni催化发生偶联，羰基加成得到羟基，合成产物Y。 【小问1详解】 F结构：苯环直接连-CHO，F的化学名称为苯甲醛。 【小问2详解】 B的结构简式为：CH≡C-CH2CN，官能团：碳碳三键、氰基(-CN)。 【小问3详解】 C与乙醇酯化生成D，所以是炔酯CH≡CCH2COOC2H5，与HI反应，三键变为双键，分子引入碘原子生成E（碘代烯烃），这个反应属于加成反应。 【小问4详解】 反应：羟醛缩合规律：一个醛提供羰基，另一个醛提供-H，脱水生成碳碳双键，对比分子式，H比 F多2个C，所以G为CH3CHO（乙醛）。 【小问5详解】 C是羧酸CH≡CCH2COOH，与乙醇发生酯化（取代），可逆反应，。 【小问6详解】 只有醛基被银氨溶液氧化，碳碳双键和银氨不反应。 醛基氧化生成羧酸铵，[Ag(NH3)2]OH被还原为Ag单质，所以有机物H与银氨溶液反应的化学方程式为：。 【小问7详解】 先看题干：：碘代物R-I；I：Ph-CH2CH2CHO（苯丙醛），所以偶联通式：，看Y的骨架：，I分子断的是醛基上的H，I： Ph-CH2CH2-CHO，醛基丢掉一个H； E分子断掉C-I；两个自由基拼在一起，醛基-CHO后续变成羟基-OH，得到Y。F为苯甲醛C6H5CHO，结构：。E：，去掉I，得到片段-C(=CH2)CH2COOCH2CH3，F（苯甲醛）：醛基丢掉H，两个碳直接成键。所以E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为。 【小问8详解】 C与乙醇酯化生成D，所以D是炔酯CH≡CCH2COOC2H5，D是分子式是C6H8O2，X与D互为同分异构体，且具有完全相同的官能团，所以X有碳碳三键、酯基-COO-，X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为，满足此条件只有甲基、甲基、亚甲基三种氢，符合上述条件的的结构简式：、。 【小问9详解】 原料：苯甲醛；目标产物：，根据题目所给信息推出：第一步：苯甲醛和硝基甲烷CH3NO2发生羟醛缩合，试剂条件：CH3NO2、NaOH，加热Δ，生成中间产物：（β‑硝基苯乙烯），苯甲醛与硝基甲烷的羟醛加成反应，生成碳碳双键；第二步：催化加氢还原，试剂条件：H2，催化剂，C=C双键加成；硝基-NO2加氢直接还原为-NH2；双键加氢之后得到羟基，得到目标产物，所以合成路线：。 21. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是几种制取氢气的方法。回答下列问题： Ⅰ.水煤气变换制氢： （1）在容积不变的密闭容器中，将2.0mol与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时的转化率是80%。该反应的平衡常数__________。 （2）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的可以增大的体积分数。对比实验的结果如图所示。 ①投入时，的体积分数增大的原因是____________________（用化学方程式表示）。 ②纳米和微米相比，对应的体积分数更大的原因是__________。 Ⅱ.甲醇水蒸气重整制氢： （3）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 a.的分压不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）298K时，相关物质的相对能量如图所示，该反应的__________。 Ⅲ.氨电解法制氢 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （5）该装置的能量转化形式为____________________。 （6）电解过程中的移动方向为__________（填“从左往右”或“从右往左”）。 （7）阳极的电极反应式为____________________。 【答案】（1）1 （2） ①. ②. 纳米的表面积比微米的大，吸收多，导致的体积分数更大 （3）ad （4） （5）光能转化为电能，电能转化为化学能 （6）从右往左 （7） 【解析】 【小问1详解】 在容积不变的密闭容器中，将2.0mol与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时的转化率是80%。 设容器体积为VL，该反应的平衡常数； 【小问2详解】 ①投入时，的体积分数增大的原因是氧化钙和二氧化碳反应生成固体碳酸钙，反应方程式为。 ②纳米和微米相比，纳米的表面积比微米的大，吸收多，导致的体积分数更大。 【小问3详解】 a．的分压不再变化，说明的含量不变，反应一定达到平衡状态，故选a； b．反应达到平衡状态时，正逆反应速率比等于系数比，，所以时，反应不平衡，故不选b； c．反应前后气体总质量不变，容器体积不变，密度是恒量，混合气体的密度不再变化，反应不一定平衡，故不选c； d．反应前后气体总质量不变，反应后气体物质的量增多，反应过程中混合气体的平均相对分子质量减小，混合气体的平均相对分子质量不再变化，反应一定达到平衡状态，故选d； 选ad。 【小问4详解】 298K时，根据相关物质的相对能量图，生成物的总能量为-393+0=-393，反应物的总能量为-200.5-242=-442.5，该反应的-393-(-442.5)=。 【小问5详解】 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，该装置的能量转化形式为光能转化为电能，电能转化为化学能； 【小问6详解】 根据图示，右侧电极放出氢气，氢离子得电子发生还原反应，右侧电极为阴极，左侧电极为阳极，所以电解过程中的移动方向为从右往左。 【小问7详解】 阳极氨气失电子发生氧化反应生成氮气，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025~2026学年度第一学期高三年级化学第二次月考 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题(本卷共18题，每题3分，共54分。在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)。 1. 2024年2月第十四届全国冬季运动会在内蒙古成功举办，运动会上许多“化学元素”发挥着重要作用。下列有关说法正确的是 A. 短道速滑运动员冰刀的材质是一种特种钢，特种钢属于纯净物 B. 开幕式上灿烂绽放的烟花利用了焰色试验的原理，焰色试验是化学变化 C. 部分运动场馆建筑材料使用了新型碲化镉发电玻璃，碲和镉均属于过渡元素 D. 运动员比赛服内层用于保暖的材料是石墨烯，石墨烯和石墨是碳元素的同素异形体 2. 下列有关化学用语表示不正确的是 A. 反-2-丁烯的结构简式： B. 的电子式： C. 金刚石中碳原子杂化轨道类型： D. 的VSEPR模型： 3. 下列说法中错误的是 A. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 B. 对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多，因而化学反应速率增大 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 D. 加入适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大，因而增大化学反应速率 4. 物质的微观结构决定其宏观性质。乙腈()是一种常见的有机溶剂，沸点较高，水溶性好。下列说法不正确的是 A. 乙腈的电子式： B. 乙腈分子中所有原子均在同一平面 C. 乙腈的沸点高于与其分子量相近的丙炔 D. 乙腈可发生加成反应 5. 下列说法不正确的是 A. 糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B. 蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C. 蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D. 不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 6. 下列反应中，体现还原性的是 A. 加热分解有生成 B. 和的混合溶液加热有生成 C. 固体在溶液中溶解 D. 溶液中滴加溶液出现白色沉淀 7. 鉴别浓度均为的、、三种溶液，仅用下列一种方法可行的是 A. 通入气体 B. 滴加饱和溶液 C. 滴加溶液 D. 滴加溶液 8. 下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的是 A. 通入品红溶液中，品红褪色 B. 新制的氯水长期放置，溶液由黄绿色变为无色 C. 将稀硫酸加入溶液中，溶液由黄色变为橙色 D. 将盛满的密闭烧瓶浸入冰水中，气体红棕色变浅 9. 实验室制备和收集相应气体可使用下图装置的是 A. Fe与稀硝酸反应制NO B. MnO2与浓盐酸共热制备Cl2 C. NaOH与浓氨水制备NH3 D. Na2SO3与浓硫酸制备SO2 10. 依据下列事实进行的推测正确的是 事实 推测 A 固体与浓硫酸反应可制备气体 固体与浓硫酸反应可制备HI气体 B 难溶于盐酸，可作“钡餐”使用 可代替作“钡餐” C 盐酸和溶液反应是吸热反应 盐酸和溶液反应是吸热反应 D 的沸点高于 的沸点高于 A. A B. B C. C D. D 11. 已知反应 ，将和按一定比例通入恒温恒压的密闭容器中，反应相同时间后，的体积分数随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. b点 B. 逆反应速率： C. 平衡常数值： D. 反应在a、c、d点均达到平衡状态 12. 下列关于水的说法不正确的是 A. 是含极性键的极性分子 B. 水分子是形结构 C. 水分子电离过程可表示为 D. 在冰的晶体中，每个水分子周围有12个紧邻的水分子 13. 下列关于有机化合物M的说法正确的是 A. 所有原子共平面 B. 分子式为 C. 含三个手性碳原子 D. 与互为同系物 14. 下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A. 将溶液滴入溶液中： B. 溶液中通入过量的： C. 用铜作电极电解饱和食盐水： D. 碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水： 15. 利用反应可处理。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中含有的电子数目为 B. 消耗，生成的体积为67.2 L C. 处理6.5 g NaN3，至少需要 D. 处理1 mol NaN3，反应转移的电子数目为 16. 一种水性电解液离子选择双隔膜电池如图所示(KOH溶液中，以存在)。电池放电时，下列叙述错误的是 A. II区的通过隔膜向III区迁移 B. I区的通过隔膜向II区迁移 C. 电极反应： D. 电池总反应： 17. 工业合成尿素以和作为原料，其能量转化关系如下图： 已知 。下列有关说法正确的是 A. B. C. D. 过程③反应速率慢，使用合适的催化剂可减小而加快反应 18. 乙烯、醋酸和氧气在钯()催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法不正确的是 A. ①中反应为 B. ②中生成的过程中，有键断裂与形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 催化剂通过参与反应改变反应历程，提高反应速率 二、填空题(共计46分) 19. 氮是地球上极为丰富的元素。回答下列问题： （1）氮化锂晶体中氮以存在，基态核外电子占据的最高能级共有__________个原子轨道，占据该能级电子的电子云轮廓图形状为__________。 （2）胸腺嘧啶是构成的一种含氮碱基，结构简式如图所示。 ①其构成元素中N的第一电离能大于O的原因为__________。 ②其分子中键和键的数目之比为__________。 ③1mol胸腺嘧啶在酸性条件下发生水解反应，最多消耗__________mol。 （3）和可形成离子液体，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂__________（填“大”或“小”），的空间结构为__________。 （4）与形成化合物的晶胞如图所示，与同一个最近且等距的有__________个。 20. 科学研究表明，碘代化合物E与化合物I在Cr-Ni催化下可以发生偶联反应，合成一种多官能团的化合物()，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）F的化学名称为___________________________。 （2）B中官能团的名称为___________________________。 （3）D-E的反应类型为_________________________________。 （4）G的结构简式为_______________。 （5）C→D的化学方程式为____________________________________________________________。 （6）有机物H与银氨溶液反应的化学方程式为___________________________________________。 （7）E与F在Cr-Ni催化下也可以发生偶联反应，产物的结构简式为_______________________。 （8）X与D互为同分异构体，且具有完全相同的官能团。X的核磁共振氢谱显示三种不同化学环境的氢，其峰面积之比为。写出2种符合上述条件的的结构简式：__________________________。 （9）完成以下合成路线：_______________________________。 21. 氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以下是几种制取氢气的方法。回答下列问题： Ⅰ.水煤气变换制氢： （1）在容积不变的密闭容器中，将2.0mol与8.0mol混合加热到830℃发生上述反应，达到平衡时的转化率是80%。该反应的平衡常数__________。 （2）实验发现，其他条件不变，在相同时间内，向上述体系中投入一定量的可以增大的体积分数。对比实验的结果如图所示。 ①投入时，的体积分数增大的原因是____________________（用化学方程式表示）。 ②纳米和微米相比，对应的体积分数更大的原因是__________。 Ⅱ.甲醇水蒸气重整制氢： （3）在恒温、恒容的密闭容器中发生反应，下列叙述能说明该反应达到化学平衡状态的是__________（填标号）。 a.的分压不再变化 b. c.混合气体的密度不再变化 d.混合气体的平均相对分子质量不再变化 （4）298K时，相关物质的相对能量如图所示，该反应的__________。 Ⅲ.氨电解法制氢 利用电解原理，将氨转化为高纯氢气，其装置如图所示。 （5）该装置的能量转化形式为____________________。 （6）电解过程中的移动方向为__________（填“从左往右”或“从右往左”）。 （7）阳极的电极反应式为____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $