天津市第二十一中学2025-2026学年高一上学期第二次月考 化学试卷

2025-2026学年第一学期高一年级化学学科12月练习 相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24C35.5S32K39Fe56Cu64 1.合金的应用促进了人类社会的发展。下列不属于合金的是( A.储氢合金 B.青花瓷 C.航母钢甲板 D.钛合金耐压球壳 2.生活离不开化学，下列有关物质在生活中的用途错误的是（ A.臭氧：自来水消毒剂 B.四氧化三铁：红色颜料 C.硬铝：制造飞机 D.TiFe合金：储氢材料 3我国第一艘国产航母“山东舰"使用了钛合金。钛的一种核素为，其中50表示（) A.核电荷数 B.中子数 C.质量数 D.质子数 4.下列与物质不能由相应单质通过化合反应生成的是() A.FeCl2 B.Na2O2 C.C02 D.HCI 5,下列对实验现象的描述正确的是( 进项 实验 现象 A 氢气在氯气中燃烧 淡蓝色火焰 B 灼热的铜丝在氯气中燃烧 集气瓶内产生大量白烟 C 金属钠在氧气中加热 剧烈燃烧，生成白色固体 D 湿润的蓝色石蕊试纸伸入氯气集气瓶中 试纸为先变红后褪色变白 6.以下各组离子能在溶液中大量共存的是( A.澄清透明的溶液：Mg+、Cu2+、C、NO3 B.滴加酚酞变红的溶液：SO42、HCO3、K、C C.含有大量的Fe3+溶液中：SCN、C、Kt、Br D.常温下，加入铁粉能生成H2的溶液：Na、C、[AI(OH)4 7某元素离子Am的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量数为() A.n+m B.x+m+n C.m+n-x D.x-m+n 8.下列有关物质保存的说法不正确的是( A.少量钠保存在煤油中 B.氯水可长期保存在无色瓶中 C,过氧化钠应密封保存 D.漂白粉不应露置在空气中 9.下列物质的用途与氧化还原反应有关的是() A.金属铜用于制作电线 B.醋酸(CH3COOH)用于除去水壶中的水垢 C.氢氧化铝AI(OH)l用于治疗胃酸过多D.“洁厕灵"（含盐酸）和84消毒液”（含NaCIo)不能混用 10.下列离子方程式书写正确的是（) A.C2通入水中：C2+H20—2H++C+ClO B.过量的CO2与澄清石灰水反应：OH+CO2=HCO3 C.Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反应：SO42+Ba2*=BaSO4 D.钠与水反应：Na+H2O=Na*+OH+H2t 11.下列有关实验操作的说法，正确的是（) A.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中并定容 B.制备Fe(OH)3胶体时，将5-6滴饱和FeCs溶液滴加到40mL沸水中，继续煮沸至液体呈红褐色， 停止加热 C.向某溶液中先加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中一定含有Fe+ D.某溶液加入稀盐酸，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中一定含CO32 12.下列除杂试剂的选择或除杂操作正确的是（ 逃项 物质（杂质） 除杂试剂 除杂操作 A AI(Mg) NaOH 加入过壁的NaOH溶液，再过滤 B C2气体(HC) 饱和NaHCO3溶液 洗气后干燥 FeCk溶液(FeCl2) Cl2 通入过量C2 D Na2CO3溶液(NaHCO3) c02 通入过量C02 2 13.下列有关气体的说法正确的是（) A.在非标准状况下，气体的摩尔体积不可能是22.4Lmol B.1 molHCI气体溶于1LH20中，所得溶液物质的量浓度为1m C.在同温同容条件下，等质量的O2和S02的压弧比为2：1 D.在同温同压条件下，C0和C02的密度比为11：7 14.下列说法正确的是（) A.光照新制氯水无气体逸出 B.飘气有漂白性，所以氯气能使湿润的有色布条褪色 C.漂白粉的有效成分是Ca(CO)2,可用作消毒剂 D、向敞口久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，浴液将先变红后褪色 15.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是（ A.C8-→C0,ca9,CaC0, B.Fe_wic→H2-→HCl 常乱 G,NaNa,0,→Na,C0, D,NaC1O(aq)-达co,→HC1O(aq)-光鼠→CLz(g) 16.下列装置或操作能达到实验目的的是( … 玻璃棒 千燥的 盐酸 而m pH试纸 甲 丙 A.图甲：检验某溶液中是否含有K B.图乙：所示装置用于制备氧气 C.图丙：所示装置测定氯水的pH D.图丁：除去Na2CO3粉末中少量的NaHCO3 17.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3,含F2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下。下列叙述不 正确的是〈 NaHCO 铝 NaOH溶液 溶液 通入过量CO2 土 反应②、过滤 Al(OH)4 加热 Al203 电解 可矿 反应①、过滤 +沉淀 A.A2O3是两性氧化物 B.反应①过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C.A(OH)3是两性氢氧化物 D.反应①过滤后所得溶液中铝元素存在形式为A(OH)4] 3.核电荷数小于18的元素X,其原子核外电子层数为a,最外层电子数为2a+1。下列有关元素X 的说法中，不正确的是() 3 A.元素X的原子核内质子数可能为22.1B.元素X形成的单质既能作氧化剂又能作还原剂 C.元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数) D.由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消番的作用 19.N表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( A.1molC2与足量NaCH溶液完全反应，转移电子数为NA B.物质的量浓度为1mol/L的K2SO4溶液，含有的K*数目为2N C.标准状况下，107g的NH4CI含有的分子数目为2NA D.58.5 g NaCl溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L 20.下列实验操作、现象及结论都正酶的是() 选项 实验操作、现象 结论 该溶液一定是NaOH A 用铂丝蘸取某溶液进行焰色试验，火焰呈黄色 溶液 将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液， B Fe(NO)2已经变质 溶液变成红色 C 向某溶液中滴加溶AgNO3液，产生白色沉淀 该溶液中含有C D 向K-淀粉溶液中滴加少量氯水，溶液变成蓝色 氧化性：Cl2>l2 21 下列说法正确的是（) A:18gH20在标准状况下的体积约为22.4L B.22.4L氦气含有NA个分子 C.将4.0g氢氧化钠溶于1L水，所得溶液的物质的量浓度为0.1moL-1 D.等质量的O2和O3中所含的原子个数一定相同 22.下列两瓶没有标签的无色透明溶液，不用任何试剂，只需互滴就能鉴别出来的是（) A,硫酸铝溶液和烧碱溶液 B.硫酸铝溶液和盐酸 C.盐酸与烧碱溶液 D.Na[Al(OH4溶液和烧碱溶液 23.现需要240mL0.1 mol/L CuS04溶液，下列选项不正确的是() A,需用托盘天平称量6.0g胆矾晶体 4 B,用托盘天平称量固体药品时，砝码生锈会使所配溶液浓度偏高 C.若所用胆矾晶体失去部分结晶水，则所配溶液浓度偏高 D.移液时有少量溶液测出会使所配溶液浓度偏低 24.用FC溶液腐蚀印刷电路上的铜，所得的溶液中加入铁粉，对加入铁粉充分反应后的溶液分析 合理的是() A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+ B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+ C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出 D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出 25.下列溶液中C物质的量浓度最大的是（ A.100mL2molL-1KC1O3溶液 B.200mL0.25moL-A1C3溶液 C.75mL0.25 mol-L-1MgC2溶液 D.50mL1 mol-L-1HCI溶液 26.核内中子数为N的离子R2+,质量数为A,则ng它的氧化物中所含质子的物质的量为（) A.+oB.4-*10)mol C.(4-N+2)mol D.月4-N+8到mol 2?.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe(OH)2,为使生成的产物不被氧化，下列说法不正确的是（ A.配制FeC2溶液和烧碱溶液所用的蒸馏水要煮沸B.产生Fe(OH)2沉淀后，不能振荡试管 C.可在FeC2溶液的上面加一层植物油，以隔绝空气 D.向FeC2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入试管中 28.下列有关金属的说法不正确的是() A.相同质量的两份铝，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积比 为1：1 B,将铁片放入CuSO4溶液中，有红色物质生成，溶液质量减少 C.把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中的Fe*与Fe3+浓度恰好相等。则 己反应的Fe3+与未反应的Fe3+物质的量之比为3：2 D.把5.1g的镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到5.6L的H2标况下)该合金中铝和镁的物质的 量：之比为1：1 29.在A1Ck溶液中逐滴加入过量的氨水至溶液呈碱性，下列图中能表示该反应产生的沉淀质量W 与加入氨水的体积V关系的是（） ∠.A…,… 30.已知：将C2通入适量NaOH溶液中，反应会放热，当温度升高后会发生如下反应： 3Cl2+6NaOH一NaCIO3+5NaCl+3H2O。则C2通入NaOH溶液的产物中可能有 NaCl、NaCIo、NaCIO3中的两种或三种，且 n(cr) n(CIo- 的值与温度高低有关。当参与反应的 n(NaOH)=amol时，下列说法错误的是（ A.参加反应的C2物质的量为0.5amol B.与碱的反应中，C2既是氧化剂又是还原剂 C.改变温度，反应中转移电子的物质的量可能为amol n(cI) D.若某温度下，反应后 =6,则溶液中 n(cIo=1 n(c1o-） n(cio,) 31.“84”消毒液是常用的消毒剂，某“84"消毒液部分标签如图所示。已知M(NaC1O)=74.5gmo1。 【有效成分】NaCiO 【质量分数】24% 【密度】1.18gcm3 【净含量】1000mL 【注意事项】… (1)计算该“84"消毒液的物质的量浓度为oL1(保留小数点后一位)。 (2)“84"消毒液使用时需要稀释，某小组用上述“84"消毒液配制480mL1.9molL1的NaCl0溶液， 要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒、量简外，还需要 (3)配制过程如下，请将下列操作进行正确排序： →A (填序号)。 A,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒23次，将洗涤液注入容量瓶中 B.将所得到的溶液冷却至室温 C.根据计算，量取一定体积的“84”消毒液 D.将“84”消毒液注入烧杯中，再沿烧杯内壁缓缓注入蒸馏水，并不断用玻璃棒搅拌 E.轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀 F.盖好容量瓶瓶蝶，反复上下颠倒，搁匀 G.用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面恰好与刻度线相切 H.将蒸馏水注入容屉瓶中，直到液面离瓶颈上的刻度线1~2c L将所得溶液小心地注入容量瓶中 (4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（填序号） ①)溶液未经冷却即转移至容胜瓶并定容 ②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ③)转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 ④定容摇匀后，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线 ⑤定容时，仰视容量瓶的刻度线 (5)取用任意体积的该盐溶液时，下列物理量中会随所取体积的多少而变化的是（填字母）。 A,溶液中NaCIO的摩尔质量B.溶液的浓度C.溶液中NaCIo的物质的量D.溶液的密度 32.已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。 盐酸 回 X (1)写出A、C、F、G的化学式：A (2)写出B与盐酸反应的离子方程式 (3)检验D中阳离子的方法 (4)制取F胶体的化学反应方程式 (5)①由E转化为F的现象是 ②并写出E→F的化学方程式： 33.某学习小组欲探究氯气与铁的反应及产物中铁元素的价态，设计并实施了以下实验。已知：FC 的熔点为306℃，沸点为315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。 I.氯气与铁的反应 浓盐融 硬质玻璃管 铁粉 NaOH溶液 浓硫酸 碱石灰 浓H2SO4 收继器 b C D （1)按上图连接好装置，在进行 操作后，在各仪器中装入对应的试剂；开始反应时， 应先点燃装置 的酒精灯（填“A"或“D)。 (2)写出A中反应的离子方程式 (3)装置B的作用是 F应连接的装置是 (填字母)。 Ⅱ，产物中铁元素价态探究 反应结束后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许 植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，该小组设计了以下实验探究产物中铁元素的价态。 过量 固体混 稀盐酸 淡黄色 试剂X 淡红 H202溶液深红 合物 溶液 色溶液 i道 色溶液 (4)步骤中所发生的离子反应方程式为 (5)通过以上实验及现象，该小组同学认为氯气与铁的反应产物中包含+2和+3价的两种铁盐。实 验结论 (填“是”或“否")正确？ Ill.高铁酸钠Na2FeO4)是一种优良的多功能水处理剂，工业上可采取干法和湿法制备Na2FeO4。 (6)千法制备Na2FeO4,反应原理为FeSO4+2Na2O2=Na2FeO4+Na2SO4。 用单线桥法标出上述反应的电子转移方向和数目 (7)湿法制备Na2FeO4,将Fe(OH)s固体加入含有一定浓度的NaCIo和NaOH的混合溶液中，搅 拌一段时间后，可得到Na2FeO4和NaCl。 ①写出湿法制备Na2FeO4的化学方程式 ②设NA代表阿伏加德罗常数的值，当反应转移电子的数目是3N时，所消耗氧化剂的物质的量 为