精品解析：天津经济技术开发区第一中学2025-2026学年高一上学期月考化学试题

2025—2026学年度高一年级第一学期第二次随堂练习 化学试卷 注意事项： 1、本试卷满分【100】分，考试时间【60】分钟。 2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 3. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾 4. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. H和D C. 和 D. 金刚石和石墨 7. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 8. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置： 仪器X的名称为 A. 分液漏斗 B. 圆底烧瓶 C. 蒸馏烧瓶 D. 长颈漏斗 9. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 、干冰、食盐水 10. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. 受热均易分解 B. 均可与氢氧化钠溶液反应 C. 均可用作食用碱 D. 固体溶于水均放出热量 13. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 15. 判断下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 16. 下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl 17. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 18. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 19. 下列有关氯气及氯水说法正确的是 A. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B. 氯气与反应时体现它的强还原性 C. 氯水放置一段时间，增大 D. 氯气与溶液反应可制成漂白液 20. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是还原产物 C. 是氧化剂 D. 得到电子 21. 某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是 A. 氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B. 往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成 C. 光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小 D. 光照后的氯水的酸性强于新制氯水 22. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下22.4L 中含有个分子 B. 0.1mol NaCl固体所含阴离子数为 C. 1.8g 所含的质子数为 D. 1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L 23. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 24. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C. 0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 25. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 碳酸氢钠的电离方程式为： C. 该循环过程中含氧化还原反应 D. 钙化作用中含有的离子方程式： 26. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Mg2+、Cl﹣、 B. H+、Na+、Cl﹣、 C. Na+、Ca2+、Cl﹣、 D. Fe2+、H+，OH﹣、 27. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 切开的苹果断面变黄 B. 干燥的氯气使有色鲜花变色 C. 新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D. 将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 28. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 29. 在1molMgCl2中氯离子数目为 A. 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2 30. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 二、填空题(共40分，每个空2分) 31. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 （1）下列各组含氯元素的物质分类中，正确的是_______(填序号)。 a．氯酸钾：含氧酸盐 　 b．次氯酸：电解质 c．漂白粉：化合物 　 d．液氯：混合物 （2）根据类别通性可预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （3）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题： ①发生装置中制取氯气的化学方程式是_______。 ②除杂装置①、②中的试剂依次是_______、_______。 ③将虚线框中的收集装置补充完整_______。 ④尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 ⑤将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，原因是_______(用化学方程式表示)。 ⑥将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填序号)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水有漂白性 d 向FeCl2溶液中滴加少量氯水 溶液变黄 氯水有氧化性 ⑦将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出存放漂白粉的合理建议_______。 32. 化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为_______。 （2）可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式：_______。 （3）溶液与溶液反应离子方程式：_______。 （4）请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目：_______。 。 （5）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_______。 （6）将、、、填入下列方程并配平_______。 ______________+_______=_______+_______ 33. 实验小组同学需要配制500mL0.4mol·L-1NaCl溶液。 （1）需要称取NaCl的质量为________g。 （2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是________。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是________。 （3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是________(填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度高一年级第一学期第二次随堂练习 化学试卷 注意事项： 1、本试卷满分【100】分，考试时间【60】分钟。 2、答I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目涂写在答题卡上，只交答题卡，试卷学生带走，以备讲评。 相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 一、选择题(每题2分，共60分) 1. 化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是 A. 用黏土烧制陶瓷 B. 氢气在氯气中燃烧 C. 滴水成冰 D. 用食醋除去水壶内的水垢 【答案】C 【解析】 【详解】A．烧制陶瓷时，黏土中的矿物质经高温发生复杂的化学反应，生成硅酸盐等新物质，属于化学变化，A不符合题意； B．氢气与氯气燃烧生成氯化氢（HCl），有新物质生成，属于化学变化，B不符合题意； C．水成冰是水从液态变为固态的物理状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C符合题意； D．食醋与水垢（主要成分碳酸钙）反应生成二氧化碳、水和可溶性盐，属于化学变化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列物质中，属于纯净物的是 A. 盐酸 B. 液氯 C. 生理盐水 D. 漂白粉 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中含有氯化氢、水，属于混合物，A错误； B．液氯中只含有氯气分子，属于纯净物，B正确； C．生理盐水是混合物，溶质为氯化钠，C错误； D．漂白粉中含有次氯酸钙、氯化钙等多种物质，属于混合物，D错误； 故选B。 3. 下列物质属于碱的是 A. 苛性钠 B. 生石灰 C. 纯碱 D. 胆矾 【答案】A 【解析】 【详解】电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱，由金属离子和酸根离子组成的化合物属于盐，氧化物是含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，苛性钠是NaOH，属于碱，生石灰是氧化物，纯碱和胆矾属于盐，答案选A。 4. 氧化还原反应的实质是 A. 反应中有电子的得失或电子对的偏移 B. 元素化合价发生变化 C. 反应中有氧原子的得失 D. 反应中有原子的重新组合 【答案】A 【解析】 【详解】氧化还原反应的实质是反应中有电子的得失或电子对的偏移，故合理选项是A。 5. 目前市场上有一种专门为婴幼儿设计的电解质饮料，适合在婴幼儿感冒、发烧时快速补充体内流失的电解质成分。下列物质可用作该饮料中的电解质的是 A. Fe B. 葡萄糖 C. D. 【答案】C 【解析】 【分析】电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电的化合物。 【详解】A．Fe为单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误； B．葡萄糖溶于水溶液中以及在熔融状态下均不导电，是非电解质，故B错误； C．MgSO4溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电，是电解质，故C正确； D．CO2水溶液中能导电但二氧化碳自身不电离产生离子、二氧化碳在熔融状态下不导电，是非电解质，故D错误； 故选C。 6. 下列物质互为同素异形体的是 A. 和 B. H和D C. 和 D. 金刚石和石墨 【答案】D 【解析】 【详解】A．和为同种元素的单质，选项A错误； B．H和D是氢元素的两种核素，互为同位素，不是同素异形体，选项B错误； C．一氧化碳和二氧化碳是相同种元素形成的不同的化合物，不是同素异形体，选项C错误； D．金刚石和石墨都是由碳元素组成的，它们互为同素异形体，选项D正确； 答案选D。 7. 下列有关胶体的叙述正确的是 A. 分散剂只能是液体 B. 分散质粒子直径大于100mm C. 可利用丁达尔效应区分溶液和胶体 D. 煮沸 饱和溶液可以制得胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体分散剂可以是气体，如空气中形成的雾，选项A错误； B．胶体分散质粒子直径为1~100nm，大于100nm形成的是浊液，选项B错误； C．胶体能发生丁达尔效应，溶液不能发生丁达尔效应，可利用丁达尔效应区分溶液和胶体，选项C正确； D．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液，加热到红褐色得到氢氧化铁胶体，煮沸饱和溶液，促进氯化铁水解，可能得到氢氧化铁沉淀，选项D错误； 答案选C。 8. 实验室中常用二氧化锰与浓盐酸共热制取氯气。某化学兴趣小组为制取较为纯净、干燥的氯气设计了如下实验装置： 仪器X的名称为 A. 分液漏斗 B. 圆底烧瓶 C. 蒸馏烧瓶 D. 长颈漏斗 【答案】A 【解析】 【详解】A装置中用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，因为浓盐酸具有挥发性，需要用B中的饱和食盐水去除HCl，C中用浓硫酸去除反应中的水蒸气，D用向上排空气法收集氯气，因为氯气有毒，故E中用氢氧化钠溶液吸收多余的氯气，X为分液漏斗，用于盛装浓盐酸，故选A。 9. 下列各组物质按单质、化合物和混合物顺序排列正确的是 A. 冰、生石灰、空气 B. 碘酒、纯碱、烧碱 C. 液氧、盐酸、沼气 D. 、干冰、食盐水 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰为化合物，生石灰为化合物，空气为混合物，A错误； B．碘酒为混合物，纯碱和烧碱为化合物，B错误； C．液氧为单质，盐酸为混合物，沼气为混合物，C错误； D．C60为单质，干冰为化合物，食盐水为混合物，D正确； 故选D。 10. 下列电离方程式中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．碳酸氢钠电离出碳酸氢根和钠离子：，C正确； D．，D错误； 答案选C。 11. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．各离子之间相互不反应，能大量共存，选项A正确； B．之间因发生反应生成氢氧化镁沉淀而不能大量共存，选项B错误； C．因发生反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，选项C错误； D．因发生反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存，选项D错误； 答案选A。 12. 下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中，正确的是 A. 受热均易分解 B. 均可与氢氧化钠溶液反应 C. 均可用作食用碱 D. 固体溶于水均放出热量 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠不稳定，受热易分解，但是碳酸钠较稳定，受热不易分解，A错误； B．碳酸氢钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氢氧化钠不反应，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠，水解溶液均显碱性，可用作食用碱，C正确； D．碳酸氢钠溶解吸收热量，碳酸钠溶解释放热量，D错误； 故答案为：C。 13. 吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（Se）的化合物亚硒酸钠（Na2SeO3），能消除人体内的活性氧，由此判断Na2SeO3的作用是 A. 作还原剂 B. 作氧化剂 C. 既作氧化剂又作还原剂 D. 作催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】氧气具有较强的氧化性，亚硒酸钠（Na2SeO3）能消除人体内的活性氧，因此亚硒酸钠具有还原性，与O2反应时，亚硒酸钠作还原剂。 答案选A。 14. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】置换反应：指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应； 分解反应：指一种化合物分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应； 化合反应：指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应； 复分解反应：是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应； 属于氧化还原反应，说明该反应中有电子转移，其特征是有元素化合价升降，不属于四种反应类型，说明不具有四种反应类型特点； 【详解】A．该反应既不属于四种基本反应类型，也不属于氧化还原反应，选项A不符合； B．该反应不属于四种基本反应类型，但Cu元素、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，选项B符合； C．该反应属于化合反应，也属于氧化还原反应，选项C不符合； D．该反应属于置换反应，也属于氧化还原反应，选项D不符合； 答案选B。 15. 判断下列离子方程式书写错误的是 A. 硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合： B. 石灰石溶于盐酸中： C. 碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D. 氧化铁与稀硫酸反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为2H++SO+2OH-+Ba2+=BaSO4 +2H2O，A错误； B．石灰石的主要成分碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，B正确； C．碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，反应的离子方程式为HCO+H+=H2O+CO2↑，C正确； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，D正确； 故选A 。 16. 下列物质不能由金属单质和氯气反应获得的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. NaCl 【答案】B 【解析】 【详解】A. Cu与氯气反应生成CuCl2，故不选A； B. Fe与氯气反应生成FeCl3，故选B； C. Fe与氯气反应生成FeCl3，故不选C； D. Na与氯气反应生成NaCl，故不选D； 答案：B 【点睛】氯气的氧化性强，与变价金属反应，生成高价金属氯化物。 17. 将一小块钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述错误的是 A. 钠浮在液面上 B. 有无色无味的气体产生 C. 钠会熔为闪亮的小球 D. 水溶液变为红色 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠的密度小于水，所以钠会浮在液面上，故A正确； B．钠与水反应生成氢气，氢气无色无味，故B正确； C．钠熔点很低，反应放热，使得钠熔化为闪亮的小球，故C正确； D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液呈碱性，紫色石蕊试液遇碱变蓝色，不是红色，故D错误 故选D。 18. 下列物质间转化需要加入还原剂才能实现的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．氧气中氧原子化合价为0价，水中氧原子的化合价为-2价，化合价降低需加入还原剂，A项正确； B．铁由0价升高到+2价，化合价升高需要加入氧化剂来实现，B项错误； C．各元素的化合价没发生变化，所以不需要加入还原剂，C项错误； D．高锰酸钾受热分解可以得到二氧化锰，不需要加还原剂，D项错误； 答案选A。 19. 下列有关氯气及氯水说法正确的是 A. 液氯中既含有氯分子，又含有氯离子 B. 氯气与反应时体现它的强还原性 C. 氯水放置一段时间，增大 D. 氯气与溶液反应可制成漂白液 【答案】D 【解析】 【详解】A．液氯中只有氯分子，A错误； B．氯气与反应时氯元素的化合价降低，表现强氧化性，B错误； C．氯水放置一段时间，次氯酸分解， ，向右移动减小，C错误； D．氯气与溶液反应生成次氯酸钠可制成漂白液，D正确； 故选D。 20. 以传统海水制盐工业为基础可制取镁、钾、溴及其他化工产品。从海带灰浸取液提取碘单质发生的反应为。下列有关该反应的说法正确的是 A. 发生还原反应 B. 是还原产物 C. 是氧化剂 D. 得到电子 【答案】D 【解析】 【分析】反应中I元素化合价由-1价升高到0价，失去电子发生氧化反应，KI为还原剂，I2为氧化产物；H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，H2O2为氧化剂，H2O为还原产物，据此判断。 【详解】A．发生氧化反应，A错误； B．既不是氧化产物又不是还原产物，B错误； C．既不是氧化剂又不是还原剂，C错误； D．H2O2中O元素化合价由-1价降低到-2价，得到电子发生还原反应，D正确； 故选D。 21. 某化学兴趣小组用下列装置探究氯水的某些性质，氧气传感器可测容器内混合气体中氧气的体积分数，不考虑溶质的挥发，下列说法错误的是 A. 氯水具有漂白性，能用作棉、麻和纸张的漂白剂 B. 往氯水中滴加溶液，会有白色沉淀生成 C. 光照时，容器内氧气的体积分数会持续减小 D. 光照后的氯水的酸性强于新制氯水 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气和水反应生成的HClO有强氧化性，可以杀菌消毒，也可以用作棉、麻和纸张的漂白剂，A正确； B．氯水含氯离子，故氯水中滴加溶液，会有氯化银白色沉淀生成，B正确； C．光照时，次氯酸分解为盐酸和氧气，使得容器内氧气的体积分数会持续增大，C错误； D．光照时，次氯酸分解生成强酸盐酸，使的光照后的氯水的酸性强于新制氯水，D正确； 故选C。 22. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 常温常压下22.4L 中含有个分子 B. 0.1mol NaCl固体所含阴离子数为 C. 1.8g 所含的质子数为 D. 1mol 固体溶于1L水中，所得溶液浓度为2mol/L 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温常压下不是标准状况，不能用标准状况下的气体的摩尔体积来进行计算物质的量，A错误； B．NaCl是离子化合物，0.1mol的NaCl含有0.1mol的Na+和0.1mol的Cl-，阴离子数目为0.1NA，B正确； C．1.8g 的物质的量为，所含的质子的物质的量为0.1mol×10=1mol，质子数为1NA，C错误； D．1mol 固体溶于1L水中，所得溶液的体积不是1L，所得溶液浓度不为2mol/L，D错误； 答案选B。 23. 下列说法正确的是 A. 在标准状况下的体积约为 B. 氦气含有个分子 C. 将氢氧化钠溶于水，所得溶液的物质的量浓度为 D. 等质量的和中所含的原子个数一定相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．在标况下不是气态，所以在标准状况下的体积不为，A错误； B．标准状况下，氦气约为1mol，含有个原子，B错误； C．将氢氧化钠溶于水配成溶液，所得溶液的物质的量浓度为，水不等于溶液，C错误； D．和都由O原子组成，等质量的和中所含的原子个数一定相同，D正确； 故选D。 24. 下列各溶液中，Na+浓度最大的是 A. 4 L0.5 mol/LNaCl溶液 B. 1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液 C. 0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液 D. 2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液 【答案】B 【解析】 【分析】电解质电离产生的Na+的浓度等于电解质浓度与其化学式中含有的Na+数目的乘积，与溶液体积大小无关，然后在比较它们的大小。 【详解】A．4 L0.5 mol/LNaCl溶液中Na+的浓度c(Na+)=0.5 mol/L； B．1 L0.3 mol/LNa2SO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.3 mol/L×2=0.6 mol/L； C．0.8 L0.4 mol/LNaOH溶液Na+的浓度c(Na+)=0.4 mol/L； D．2 L0.15 mol/LNa3PO4溶液Na+的浓度c(Na+)=0.15 mol/L×3=0.45 mol/L； 可见上述四种溶液中Na+的浓度最大值是0.6 mol/L，故合理选项是B。 25. 在海洋碳循环中，通过下图所示的途径固碳。下列说法不正确的是 A. 该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰，碳中和” B. 碳酸氢钠的电离方程式为： C. 该循环过程中含氧化还原反应 D. 钙化作用中含有的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．该循环减少了碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，故A正确； B．碳酸氢钠电离生成钠离子和碳酸氢根离子，碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na++，故B正确； C．二氧化碳和水在叶绿树作用下光合作用是氧化还原反应，则该循环过程中涉及氧化还原反应，故C正确； D．钙化过程中转化为CaCO3和CO2，所以钙化作用的离子方程式为Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，故D错误； 答案选D。 26. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. H+、Mg2+、Cl﹣、 B. H+、Na+、Cl﹣、 C. Na+、Ca2+、Cl﹣、 D. Fe2+、H+，OH﹣、 【答案】A 【解析】 【详解】A．H+、Mg2+、Cl⁻、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原反应，可以大量共存，A正确； B．H+与会反应生成CO2和H2O，不能大量共存，B错误； C．Ca2+与会生成CaCO3沉淀，不能大量共存，C错误； D．H+与OH⁻反应生成水，Fe2+与OH-反应生成Fe(OH)2沉淀，且Fe2+在酸性条件下与发生氧化还原反应，不能共存，D错误； 故选A。 27. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 切开的苹果断面变黄 B. 干燥的氯气使有色鲜花变色 C. 新切开的钠，光亮的表面很快变暗 D. 将CO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色变浅 【答案】D 【解析】 【详解】A．切开的苹果断面变黄是由于酚类物质被氧化为醌类，涉及氧化反应，A不符合题意； B．干燥氯气使鲜花变色是因Cl2与水反应生成HClO，HClO强氧化性导致漂白，涉及氧化还原，B不符合题意； C．钠表面变暗是因Na与O2反应生成Na2O或Na2O2，钠被氧化，涉及氧化还原，C不符合题意； D．CO2与NaOH反应生成碳酸盐，中和碱性使酚酞褪色，属于复分解反应，无化合价变化，与氧化还原无关，D符合题意； 故选D。 28. 在SO2+2H2S═3S+2H2O中，氧化产物与还原产物物质的量之比为 A. 2：1 B. 1：2 C. 3：1 D. 1：3 【答案】A 【解析】 【详解】SO2中的S的化合价+4→0，被还原，每个S得到4e⁻，H2S中的S的化合价-2→0，被氧化，每个S失去2e⁻，根据得失电子和元素守恒：设还原产物S的物质的量为xmol，氧化产物S的物质的量为ymol，则x+y=3mol、4x=2y，解得x=1mol、y=2mol，故氧化产物:还原产物=2:1，故答案为A。 29. 在1molMgCl2中氯离子数目为 A. 6.02×1023 B. 1.204×1024 C. 1 D. 2 【答案】B 【解析】 【详解】1molMgCl2中氯离子的物质的量是2mol，其数目为2mol×6.02×1023/mol＝1.204×1024。 答案选B。 30. 下列实验操作或事故处理方法正确的是 A. 金属钠着火，立即用水扑灭 B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯 C. 皮肤上不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗 D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠能和水剧烈反应生成氢气并放热，可能引起爆炸，只能用沙土来灭火，A错误； B．用嘴吹灭酒精灯容易引发火灾，应用灯帽盖灭，B错误； C．盐酸具有强腐蚀性，且酸碱中和会放热，对皮肤造成二次伤害，所以不能用盐酸冲洗，C错误； D．浓硫酸的稀释放出大量热，为了防止溶液溅出，只能将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，D正确。 答案选D。 二、填空题(共40分，每个空2分) 31. 对物质进行分类是研究物质性质的重要方法。 （1）下列各组含氯元素的物质分类中，正确的是_______(填序号)。 a．氯酸钾：含氧酸盐 　 b．次氯酸：电解质 c．漂白粉：化合物 　 d．液氯：混合物 （2）根据类别通性可预测物质的性质。Cl2O属于酸性氧化物，写出Cl2O与NaOH溶液反应的化学方程式_______。 （3）用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的Cl2并探究其性质，回答下列问题： ①发生装置中制取氯气的化学方程式是_______。 ②除杂装置①、②中的试剂依次是_______、_______。 ③将虚线框中的收集装置补充完整_______。 ④尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 ⑤将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，原因是_______(用化学方程式表示)。 ⑥将制得的Cl2溶于水得到氯水。在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列操作和现象不能得出相应结论的是_______(填序号)。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含Cl2 b 向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水 有无色气体产生 氯水中含HClO c 向红色纸条上滴加氯水 红色纸条褪色 氯水有漂白性 d 向FeCl2溶液中滴加少量氯水 溶液变黄 氯水有氧化性 ⑦将Cl2通入冷的石灰乳中可制得漂白粉，漂白粉置于空气中易结块而失去漂白效能，写出存放漂白粉的合理建议_______。 【答案】（1）ab （2）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O （3） ①. MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O ②. 饱和氯化钠溶液 ③. 浓硫酸 ④. ⑤. Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O ⑥. Cl2+H2OHCl+HClO ⑦. b ⑧. 干燥、密封 【解析】 【分析】(3)实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，氯气中通常含有HCl和H2O，可用饱和食盐水除去HCl，用浓硫酸干燥氯气，因氯气密度比空气大，可用向上排空法收集，用氢氧化钠溶液吸收尾气，防止氯气污染空气，以此解答该题；溶液中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，只有氯气有颜色，为黄绿色，氯水中含有氯气而呈浅黄绿色，溶液中HCl与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，而溶液呈酸性，能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，溶液中氯气、HClO都有强氧化性，都可以将氯化亚铁氧化成氯化铁，而使溶液变为黄色，以此解答该题。 【小问1详解】 a．氯酸钾属于盐类，其中含氧元素，属于含氧酸盐，a正确； b．次氯酸属于酸，为电解质，b正确； c．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙的混合物，c错误； d．液氯属于纯净物，d错误； 故答案为：ab； 【小问2详解】 Cl2O属于酸性氧化物，它与碱反应的化学方程式为Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，故答案为：Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O； 【小问3详解】 ①实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，反应的方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； ②制取的氯气还有HCl，用饱和氯化钠溶液除去HCl，然后再通过浓硫酸干燥氯气，故答案为：饱和氯化钠溶液；浓硫酸； ③氯气比空气重，应用向上排气法收集，导气管长进短出，收集装置为：，故答案为：； ④尾气处理装置，氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠、水，其反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O； ⑤氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，一段时间后观察到有色鲜花褪色，反应的化学方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，故答案为：Cl2+H2OHCl+HClO； ⑥a．氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，a正确； b．向碳酸氢钠溶液中加入氯水，有气泡产生，是因为碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，不能说明氯水中含有次氯酸，事实上次氯酸的酸性弱于碳酸，不能与碳酸氢钠反应生成气体，b错误； c．红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，c正确； d．向FeCl2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄，是因为氯气和FeCl2溶液反应生成FeCl3，说明氯水具有氧化性，d正确； 故答案为：b； ⑦漂白粉置于空气中易与空气中CO2、H2O发生反应，漂白粉保存时，应该干燥、密封保存，以隔绝空气，故答案为：干燥、密封。 32. 化学研究源于实验与理论的结合，得于科学的推断与探究，请回答： （1）宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的原理：，则X的化学式为_______。 （2）可在呼吸面具中作为氧气来源，与反应生成与，写出化学方程式：_______。 （3）溶液与溶液反应离子方程式：_______。 （4）请用双线桥法标出以下反应的电子转移的方向和数目：_______。 。 （5）为爆炸物，在某温度下按下式进行分解：，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为_______。 （6）将、、、填入下列方程并配平_______。 ______________+_______=_______+_______ 【答案】（1） （2） （3） （4） （5）5:3 （6） 【解析】 【小问1详解】 “银针验毒”的原理：，依据原子守恒和化合价变化规律可知X为：Ag2S； 【小问2详解】 Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，化学方程式为：； 【小问3详解】 Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应生成氢氧化铜、硫酸钡沉淀，离子方程式为：； 【小问4详解】 反应As2O3+6Zn+6H2SO4=2AsH3↑+6ZnSO4+3H2O中砷元素化合价从+3降到-3价，共得到12个电子，锌元素化合价从0价升高到+2价，共失去12个电子，则用双线桥法标出电子转移的方向和数目为：； 【小问5详解】 反应5NH4NO3=4N2↑+2HNO3+9H2O中，氮元素化合价从-3升高到0价，共失去15个电子，5个铵根被氧化；从+5价降低至0价，共得到15个电子，3个硝酸根被还原；有2个硝酸根中氮原子价态未发生变化，则被氧化和被还原的氮元素质量之比为5:3； 【小问6详解】 由题目可知，硝酸根在酸性条件下将二价铁氧化为三价铁，自身被还原为铵根；依据得失电子守恒，原子守恒，电荷守恒得到方程式：。 33. 实验小组同学需要配制500mL0.4mol·L-1NaCl溶液。 （1）需要称取NaCl的质量为________g。 （2）该实验小组同学在实验室中找到了下列仪器。 ①为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是________。 ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是________。 （3）配制过程中，下列操作会导致所配溶液物质的量浓度偏小的是________(填序号)。 a．转移时有少量溶液洒出 b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯 c．定容时俯视刻度线 【答案】（1）11.7 （2） ①. 500mL容量瓶 ②. 引流溶液 （3）ab 【解析】 【小问1详解】 需要称取NaCl的质量为：m=cVM=0.4mol/L×0.5L×58.5g/mol=11.7g，故答案为：11.7； 【小问2详解】 ①用固体配制一定物质的量浓度的溶液时需要用到的仪器有：天平、量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，故为了完成实验，还缺少的玻璃仪器是500mL容量瓶，故答案为：500mL容量瓶； ②在操作步骤“转移”中，玻璃棒的作用是引流溶液，防止溶液飞溅，故答案为：引流溶液； 【小问3详解】 a．转移时有少量溶液洒出，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，a符合题意； b．转移后未用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量偏小，所配溶液的浓度偏小，b符合题意； c．定容时俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏大，c不合题意； 故答案为：ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $