精品解析：广西贺州第三高级中学2026春季学期高二第一次月考化学试题

贺州第三高级中学2026春季学期高二化学第一次月考试题 时间：75分钟 赋分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 K 39 Fe 56 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 2026年马年春晚舞台融入了丰富的非遗文化和硬科技元素。下列有关说法正确的是 A. 春晚现场用跨临界制冷、低碳控温技术的干冰打造舞台效果，干冰属于极性分子 B. 机器人所用芯片材料为高纯硅，由石英砂()与焦炭在电炉中发生置换反应即可制得 C. 舞蹈节目《年锦》中演员身穿的丝绸服装，其主要成分与棉花相同，都属于天然有机高分子材料 D. 春晚绚丽的烟花是金属原子的电子由激发态跃迁回基态释放能量形成的，属于物理变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰是，二氧化碳分子呈直线形，两个键的极性相互抵消，属于非极性分子，A错误； B．石英砂中的在电炉中被焦炭还原所得的是粗硅，还需进一步提纯才能制得高纯硅，B错误； C．丝绸的主要成分是蛋白质，棉花的主要成分是纤维素；二者虽都属于天然有机高分子材料，但主要成分不同，C错误； D．金属原子的电子从激发态跃迁回基态时释放特定能量的光，形成绚丽颜色；该过程没有生成新物质，属于物理变化，D正确； 故选D。 2. 下列关于化学用语的判断正确的是 A. 中子数为176的Ts核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. N2分子的电子式： D. 基态氮原子的轨道表示式不符合泡利原理 【答案】B 【解析】 【详解】A．核素符号左上角为质量数，质量数=质子数+中子数=117+176=293，故该核素应表示为，A错误； B．锌为30号元素，基态原子电子排布为，价层电子包含最外层及次外层d轨道电子，排布式为，B正确； C．分子中每个N原子除了三键共用的6个电子外，还各有1对孤对电子，正确电子式应为，选项所示电子式缺少N原子外侧孤对电子，C错误； D．泡利原理指同一轨道内最多容纳2个自旋相反的电子，该轨道表示式未违反泡利原理，2p电子未分占不同简并轨道、自旋平行，违反的是洪特规则，D错误； 故选B。 3. 下列各组比较中，正确的是 A. 第一电离能：F>N>O B. 键角： C. 酸性： D. 沸点：> 【答案】A 【解析】 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，N原子2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于O，因此第一电离能顺序为，A正确； B．为正四面体结构，键角约109°28′，为三角锥形，键角约107°，为V形，键角约105°，孤电子对排斥力大于成键电子对，键角顺序为，B错误； C．F的电负性大于Cl，吸电子诱导效应更强，使的羧基更易电离出氢离子，酸性，C错误； D．邻羟基苯甲醛可形成分子内氢键，对羟基苯甲醛可形成分子间氢键，分子间氢键会使物质沸点升高，故沸点邻羟基苯甲醛<对羟基苯甲醛，D错误； 故选A。 4. 下列说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. SO2为极性分子，易溶于CCl4 C. 的模型： D. 某气态团簇分子模型可知该物质化学式为：EF 【答案】C 【解析】 【详解】A．H原子的1s能级电子和Br原子的4p能级电子形成s-p键，s能级电子云轮廓图呈球形，p能级电子云轮廓图呈哑铃形，故该键的电子云轮廓图为：，A错误； B．SO2分子正负电荷中心不重合，为极性分子，根据“相似相溶”原理，极性分子不易溶于非极性溶剂CCl4，B错误； C．BF3中心原子B的价层电子对数为，无孤对电子，BF3为平面三角形，VSEPR模型为，C正确； D．由分子模型可知，每个该气态团簇分子由4个E原子和4个F原子构成，其分子式为E4F4，D错误； 故答案选C。 5. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，A不符合题意； B．H2S的价层电子对数为4（2对成键电子，2对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为V形，B不符合题意； C．H3O+的价层电子对数为4（3对成键电子，1对孤对电子），VSEPR模型为四面体形，但空间结构为三角锥形，C不符合题意； D．CH4的价层电子对数为4（4对成键电子，无孤对电子），VSEPR模型和空间结构均为四面体形，D符合题意； 故选D。 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： B. 漂白液使用时加入少量醋酸： C. 电解冶炼镁： D. 保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉： 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝与氢氧化钠反应生成氢气和四羟基合铝酸盐，离子方程式为：，A正确； B．漂白液加醋酸可生成次氯酸，离子方程式为：，B错误； C．工业上电解熔融氯化镁冶炼镁，而非氧化镁（MgO），因MgO熔点过高，化学方程式为：，C错误； D．保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉可防止氧化，对应离子方程式为：，D错误； 故选A。 7. 某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 A. R元素基态原子的价电子排布式为ns1 B. R的最高正价为+3价 C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素位于元素周期表p区 【答案】C 【解析】 【分析】从表中R原子的第一至第四电离能的数据，元素的第一、第二电离能都较小，第三电离能突然增大，说明容易失去2个电子，最高化合价为+2价，即最外层应有2个电子，应为第ⅡA族元素。 【详解】A．由分析知，R的最外层有2个电子，基态原子价电子排布式为，A错误； B．由分析知，R最高正价为+2价，B错误； C．R为短周期元素，最外层有2个电子，最高正价为+2价，位于元素周期表中第ⅡA族，C正确； D．第ⅡA族元素价电子排布为，属于s区， D错误； 故选C。 8. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A. 该化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 该分子中无手性碳原子 C. 该化合物中含有的键数目为3NA D. 该化合物中C的杂化方式只有sp3 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物含有碳碳双键和醇羟基，二者均可被酸性溶液氧化，能使溶液褪色，A错误； B．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，手性碳原子见红色标记处，B错误； C．单键均为键，每个双键含有1个键和1个键，该分子共含3个双键（2个碳氧双键、1个碳碳双键），故该化合物中键数目为，C正确； D．该分子中双键碳原子为杂化，饱和碳原子为杂化，杂化方式有2种，D错误； 故选C。 9. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、玻璃的结构，下列相关说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 沸点：干冰>冰 C. 玻璃的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 D. 干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 【答案】D 【解析】 【详解】A．冰晶体中除范德华力和氢键外，水分子内部还存在O－H共价键，A错误； B．冰中存在氢键，分子间作用力强于仅存在范德华力的干冰，故沸点冰>干冰，B错误； C．玻璃属于非晶体，X射线图谱不存在分立的斑点或明锐的衍射峰，C错误； D．干冰为面心立方晶体，每个周围距离相等且最近的有12个，D正确； 故选D。 10. 下列实验能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．往铜牌表面镀银 C．用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度 D．蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．该装置使用长颈漏斗，反应生成的氢气会从长颈漏斗口逸出，无法准确测定生成氢气的体积，不能测定氢气生成速率，A错误； B．镀银时镀层金属银片接电源正极作阳极，待镀铜牌接电源负极作阴极，电解液为AgNO3溶液，符合电镀原理，可实现铜牌表面镀银，B正确； C．FeCl3溶液呈酸性，且Fe3+具有氧化性会腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中，图中使用碱式滴定管，操作错误，C错误； D．AlCl3溶液中存在水解平衡，加热蒸干时HCl挥发，水解平衡正向移动，最终得到Al(OH)3，进一步灼烧得到氧化铝，无法得到AlCl3固体，D错误； 故选B。 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. XW3的空间结构为平面三角形 D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱 【答案】D 【解析】 【分析】由化合物与WZ相遇产生白烟，可知为、WZ为，故为、为、为；再根据核外电子总数关系，计算得核外电子数为11，即为。 【详解】A．同周期主族元素电负性从左到右递增，同主族从上到下递减，三种元素电负性顺序为，即，A错误； B．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，原子半径顺序为，即，B错误； C．为，中心原子价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，不是平面三角形，C错误； D．为，其最高价氧化物的水化物为，属于强碱，D正确； 故选D。 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. C2H2中含有键的数目为3 NA B. 溶液中含的数目为NA C. 1molCO和的混合气体的体积为22.4L D. 1 mol Fe与足量反应，转移的电子数为2 NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．26g 的物质的量为，结构式为，每个分子含3个键，故键数目为，故A正确； B．溶液中会发生水解，故1L 1mol/L 溶液中数目小于，故B错误； C．未指明气体处于标准状况下，无法确定1mol混合气体的体积为22.4L，故C错误； D．Fe与足量反应生成，Fe元素化合价从0升高到+3，1mol Fe反应转移电子数为，故D错误； 选A。 13. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 【答案】C 【解析】 【详解】A．从图中信息知，温度相同时，压强小时X的转化率高，说明压强小有利于平衡向右进行，故有a<c，但无法推导出c>a+b，A错误； B．压强相同时，升温时X的转化率增大，说明升温时平衡向右移动，正反应是吸热反应，，B错误； C．，，，只有高温下才可能使，反应具有自发性，C正确； D．Y是固体，加入Y后平衡不移动，D错误； 故选C。 14. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B. 由a点到b点时，的比值不变 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点时溶液中离子浓度关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．a点是未加入氢氧化钠时候的CH3COOH溶液，对水的电离起抑制作用，所以由水电离出的H+浓度不是1.0×10-3mol/L，而是1.0×10-11mol/L， A错误； B．=Ka(CH3COOH)，温度不变，Ka(CH3COOH)不变，B正确； C．c点溶液的pH=7，而CH3COOH和NaOH恰好反应完全生成的醋酸钠显碱性，C错误； D．d点时溶液溶质为氢氧化钠和醋酸钠，溶液显碱性，即c(H+)＜c(OH-)，根据电荷守恒可知，其中离子浓度关系：，D错误； 故选B。 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，回答下列问题。 （1）①和⑥形成的一种18电子分子，其空间结构为_________，采取的杂化方式为________。 （2）根据元素周期表分区，元素⑩位于________区，⑧最高能层电子的电子云轮廓形状为__________。 （3）⑨在元素周期表的位置为__________，其三价离子的价层电子排布图为____________。 （4）下列④原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填字母)。 a.   　 b.　c.  　 d. （5）③和⑤对应简单离子的离子半径较大的是__________(填离子符号)，⑦基态原子的空间运动状态有____________种。 【答案】（1） ①. V形或角形 ②. sp3 （2） ①. ds ②. 球形 （3） ①. 第四周期第VIII族 ②. （4）b （5） ①. N3- ②. 9或九 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是Mg，⑤是Al，⑥是S，⑦是Cl，⑧是Ca，⑨是Fe，⑩是Cu。 【小问1详解】 ①H和S形成的18电子分子为，中心原子S的价层电子对总数为：，模型为四面体，分子空间结构为V形； ②价层电子对总数为4，S的杂化方式为。 【小问2详解】 ①的价层电子排布式为，位于ds区； ②Ca的电子排布为，其最高能层电子为4s电子，电子云轮廓形状为球形。 【小问3详解】 ①Fe在周期表中第四周期，第族； ②的价层电子排布式为，对应排布图为。 【小问4详解】 a．中2p能级上的两个电子和3s能级上的一个电子跃迁到3p能级上；   　  b．中2p能级上的三个电子跃迁到3p能级上；　 c．  中3s上的一个电子跃迁到3p能级上； d．为基态Mg原子； 故能量最高的为b，答案选b。 【小问5详解】 ①和的电子排布相同，核电荷数大，对电子吸引力更强，半径更小，故离子半径较大的是； ②Cl的电子排布式为，其电子占据的轨道数为，故有9种空间运动状态的电子。 16. 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知： ①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）装置B的仪器名称为_______________；装置D中采用水浴加热的原因是_________________________，其中橡皮管的作用是__________________________ ；装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，其中漏斗的作用为__________________。 （3）反应结束后，先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品。配成1000 mL溶液后量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN-被硝酸氧化。③KSCN的相对分子质量为97] 则样品中KSCN的质量分数为_____________。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，会导致KSCN的质量分数_____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 【答案】（1） （2） ①. 球形干燥管 ②. 防止温度过高NH4SCN分解或控制温度，加快反应速率 ③. 平衡气压，使KOH液体顺利流下 ④. 防倒吸 （3）冷却结晶(或降温结晶) （4） ①. 97.0% ②. 偏大 【解析】 【分析】本实验旨在模拟工业制备硫氰化钾。装置A中利用氯化铵和氢氧化钙固体加热反应制备；装置B中盛放碱石灰，用于干燥生成的；装置C中盛放，由于不溶于，可通过观察气泡来控制气体流速；装置D中，与在催化剂和水浴加热条件下发生反应生成和，随后通过分液漏斗滴加溶液，发生复分解反应生成目标产物；装置E中盛放酸性溶液，用于吸收未反应的和生成的等还原性气体，防止污染环境，倒扣的漏斗用于防止倒吸。 【小问1详解】 装置A为固体加热制备气体的装置，发生的是实验室制备氨气的反应，氯化铵与氢氧化钙在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为：。 【小问2详解】 根据仪器特征可知，装置B的名称为球形干燥管。题干已知“在高于170℃易分解”，采用水浴加热不仅能使反应物受热均匀，还能将温度控制在100℃以内，有效防止产物因温度过高而分解。分液漏斗与三颈烧瓶之间连接的橡皮管可以连通两容器，平衡上下气压，从而使分液漏斗中的液体在重力作用下顺利滴下。装置E中倒扣的漏斗边缘刚好没入液面，当气体被迅速吸收引起气压骤降时，液面脱离漏斗边缘即可使气压恢复，从而起到防倒吸的作用。 【小问3详解】 从溶液中获取可溶性晶体的一般操作步骤为：减压蒸发浓缩、冷却结晶（或降温结晶）、过滤、洗涤、干燥。 【小问4详解】 滴定过程中消耗的物质的量为 。根据滴定反应方程式 可知，20.00 mL 待测液中含有 。则配制的 1000 mL 溶液中含有的 KSCN 总物质的量为 。样品中 KSCN 的质量为 ，故其质量分数为 。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，气泡的体积会被计入消耗的标准溶液体积中，导致读取的消耗体积偏大，从而计算出的 KSCN 物质的量偏大，最终导致测定的质量分数偏大。 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量Al2O3、Fe、Fe2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如下图，可通过调节溶液的范围只生成某些氢氧化物沉淀，从而分离物质，有关离子沉淀的范围如下表，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 （1）碱浸前镍废渣要进行粉碎，目的是________________________；碱浸时NaOH的作用为____________。 （2）“酸浸”过程H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为___________________________，“转化”过程中温度不宜过高，原因是____________________________。 （3）调节，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是____________。 （4）溶液B经操作1得到的翠钒晶体颜色偏黄，原因可能是由于部分晶体失去结晶水造成，还可能是含有__________杂质离子。 （5）为测定翠矾晶体的结构，可对翠矾晶体做______________________(写一种实验名称)。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率 ②. 除去Al2O3 （2） ①. Fe2O3 +6 H+ = 2Fe3+ + 3H2O ②. 防止双氧水受热分解 （3）3.7-7.1或3.7≤a<7.1 （4）Fe3+或三价铁离子 （5）X射线衍射实验 【解析】 【分析】由流程可知，用NaOH溶液溶解镍废渣，除去，滤液A主要为溶液，过滤后的滤渣再用稀硫酸溶解，过滤除去不溶于酸的不溶性杂质固体，滤液中含有Fe2＋、Ni2＋和Fe3＋，加入将溶液中的Fe2＋完全氧化为Fe3＋，再加入NaOH调节溶液pH，使Fe3＋完全沉淀为滤渣B为Fe(OH)3，过滤后所得滤液B为NiSO4溶液，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到NiSO47H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 碱浸前需将镍废渣粉碎，目的是增大接触面积，加快反应速率,碱浸时NaOH可与反应，以除去； 【小问2详解】 金属氧化物与强酸反应生成可溶性盐和水，符合该离子方程式的书写规则；“转化”步骤加入的作用是将氧化为更易沉淀的，热稳定性差，高温下易分解失效； 【小问3详解】 调节，是为了将溶液中Fe元素转化为沉淀完全除去，且镍离子不能沉淀，结合表中数据可知，pH值为3.7时，Fe3+完全沉淀；故答案为3.7≤pH＜7.1； 【小问4详解】 对应的氢氧化物/硫酸盐多为黄色，若除铁步骤未将完全除去，产品中混有会导致晶体颜色偏黄； 【小问5详解】 为测定翠矾晶体的结构，可对翠矾晶体做X射线衍射实验。 18. 回答下列问题。 （1）用质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为___________。 （2）甲醛的化学式为CH2O，则甲醛中键和键的数目比为______________。 （3）CrCl3为紫色单斜晶体，常用作媒染剂和催化剂。已知Cr、Cl两元素电负性分别为1.6和3.0，根据数据判断CrCl3中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （4）关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法正确的是___________。 a．键角：CO2>NH3>H2O   　　 b．沸点：NH3>H2O>CO2 c．原子半径：C>N>O 　　　  d．键能：N-H>O-H （5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，则ZnCO3阴离子的VSEPR模型为_____________。 （6）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则该晶体的化学式为_________，晶体的密度为_____________g· cm-3(列出计算式即可， NA表示阿伏加德罗常数的值)。  【答案】（1）46 （2）3:1 （3）共价键 （4）ac （5）平面三角形 （6） ①. Fe4N ②. 【解析】 【小问1详解】 质谱图中质荷比最大的峰对应的数值即为该分子的相对分子质量。由图可知，最大质荷比为46，故有机化合物A的相对分子质量为46。 【小问2详解】 甲醛()的结构式为，分子中含有2个单键和1个双键。共价单键均为键，双键中含有1个键和1个键。因此，甲醛分子中共有3个键和1个键，两者的数目比为3：1。 【小问3详解】 一般认为，当成键两原子的电负性差值小于1.7时，主要形成共价键，已知Cr与Cl的电负性差值为 ，故中的化学键主要为共价键。 【小问4详解】 a：中心原子无孤电子对，为直线形分子，键角为，中心原子有1对孤电子对，为三角锥形，键角约为，中心原子有2对孤电子对，为V形，键角约为。孤电子对越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，故键角 ，正确； b：常温下为液体，和为气体，且分子间形成的氢键比多，沸点应为 ，错误； c：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，故原子半径 ，正确； d：O的原子半径小于N，且电负性大于N，故键的键长比键更短，键能更大，即键能 ，错误。 故选ac。 【小问5详解】 的阴离子为，其中心C原子的价层电子对数为 ，不含孤电子对，故其VSEPR模型为平面三角形。 【小问6详解】 由晶胞结构图可知，Fe原子位于晶胞的8个顶点和6个面心，其个数为 ；N原子位于晶胞的体心，其个数为1。因此该晶体的化学式为。 一个晶胞的质量为 ；晶胞参数为 ，晶胞的体积为 。则该晶体的密度 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 贺州第三高级中学2026春季学期高二化学第一次月考试题 时间：75分钟 赋分：100分 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 S 32 K 39 Fe 56 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 2026年马年春晚舞台融入了丰富的非遗文化和硬科技元素。下列有关说法正确的是 A. 春晚现场用跨临界制冷、低碳控温技术的干冰打造舞台效果，干冰属于极性分子 B. 机器人所用芯片材料为高纯硅，由石英砂()与焦炭在电炉中发生置换反应即可制得 C. 舞蹈节目《年锦》中演员身穿的丝绸服装，其主要成分与棉花相同，都属于天然有机高分子材料 D. 春晚绚丽的烟花是金属原子的电子由激发态跃迁回基态释放能量形成的，属于物理变化 2. 下列关于化学用语的判断正确的是 A. 中子数为176的Ts核素： B. 基态锌原子的价层电子排布式： C. N2分子的电子式： D. 基态氮原子的轨道表示式不符合泡利原理 3. 下列各组比较中，正确的是 A. 第一电离能：F>N>O B. 键角： C. 酸性： D. 沸点：> 4. 下列说法正确的是 A. HBr中σ键的电子云轮廓图： B. SO2为极性分子，易溶于CCl4 C. 的模型： D. 某气态团簇分子模型可知该物质化学式为：EF 5. 下列分子或离子的VSEPR模型和其空间结构一致的是 A. B. C. D. 6. 下列解释事实的方程式书写正确的是 A. 利用含铝粉和NaOH的“疏通剂”疏通管道： B. 漂白液使用时加入少量醋酸： C. 电解冶炼镁： D. 保存硫酸亚铁溶液时加入铁粉： 7. 某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示，单位为kJ⋅mol-1)如表所示。关于元素R的判断中正确的是 I1 I2 I3 I4 R 740 1500 7700 10500 A. R元素基态原子的价电子排布式为ns1 B. R的最高正价为+3价 C. R元素位于元素周期表中第ⅡA族 D. R元素位于元素周期表p区 8. 一种抗肿瘤活性物质PsilostachyinA的结构如图所示。下列关于该化合物说法正确的是 A. 该化合物不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 该分子中无手性碳原子 C. 该化合物中含有的键数目为3NA D. 该化合物中C的杂化方式只有sp3 9. 如图分别表示冰晶体、干冰晶体、玻璃的结构，下列相关说法正确的是 A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力 B. 沸点：干冰>冰 C. 玻璃的X射线图谱上有分立的斑点或明锐的衍射峰 D. 干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有12个 10. 下列实验能达到目的的是 A．用于测定生成氢气的速率 B．往铜牌表面镀银 C．用滴定法测量KI溶液的物质的量浓度 D．蒸干AlCl3溶液得AlCl3固体 A. A B. B C. C D. D 11. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素原子的核外电子总数满足，化合物与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是 A. 电负性： B. 原子半径： C. XW3的空间结构为平面三角形 D. Y的最高价氧化物的水化物为强碱 12. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. C2H2中含有键的数目为3 NA B. 溶液中含的数目为NA C. 1molCO和的混合气体的体积为22.4L D. 1 mol Fe与足量反应，转移的电子数为2 NA 13. 在一定条件下，某可逆反应达到平衡后，X的转化率与温度、压强的关系如图所示。根据图像，下列判断正确的是 A. a+b<c B. 该反应的 C. 该反应在高温下具有自发性 D. 向平衡体系中加入适量Y，平衡向右移动 14. 常温下，向20mL0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。下列说法中正确的是 A. a点表示的溶液中由水电离出的H+浓度为1.0×10-3mol/L B. 由a点到b点时，的比值不变 C. c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全 D. d点时溶液中离子浓度关系： 二、非选择题(本大题共4小题，共58分) 15. 下图为元素周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，回答下列问题。 （1）①和⑥形成的一种18电子分子，其空间结构为_________，采取的杂化方式为________。 （2）根据元素周期表分区，元素⑩位于________区，⑧最高能层电子的电子云轮廓形状为__________。 （3）⑨在元素周期表的位置为__________，其三价离子的价层电子排布图为____________。 （4）下列④原子的核外电子排布式中，能量最高的是______(填字母)。 a.   　 b.　c.  　 d. （5）③和⑤对应简单离子的离子半径较大的是__________(填离子符号)，⑦基态原子的空间运动状态有____________种。 16. 硫氰化钾主要用于合成树脂、杀虫杀菌剂等，是一种用途广泛的化学药品。实验室模拟工业制备硫氰化钾的实验装置如下图所示： 已知： ①不溶于，密度比水大且不溶于水； ②三颈烧瓶内盛放：、水和催化剂； ③，该反应比较缓慢且在高于170℃易分解。回答下列问题： （1）装置A中发生反应的化学方程式为_______________________。 （2）装置B的仪器名称为_______________；装置D中采用水浴加热的原因是_________________________，其中橡皮管的作用是__________________________ ；装置E可吸收还原性气体，防止污染环境，其中漏斗的作用为__________________。 （3）反应结束后，先通过过滤除去三颈烧瓶中的固体催化剂，再通过减压蒸发浓缩、_____________、过滤、洗涤、干燥，得到硫氰化钾晶体。 （4）测定晶体中KSCN的含量：称取10.0 g样品。配成1000 mL溶液后量取20.00 mL溶液于锥形瓶中，加入适量稀硝酸，再加入几滴Fe(NO3)3溶液作指示剂，用标准溶液滴定，达到滴定终点时平均消耗AgNO3标准溶液20.00 mL。[注：①滴定时发生的反应：(白色)；②实验过程中不考虑SCN-被硝酸氧化。③KSCN的相对分子质量为97] 则样品中KSCN的质量分数为_____________。若滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，达到终点后气泡消失，会导致KSCN的质量分数_____________。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) 17. 某工厂以镍废渣(主要成分为，含少量Al2O3、Fe、Fe2O3和不溶性杂质等)为原料制备翠矾，其生产工艺如下图，可通过调节溶液的范围只生成某些氢氧化物沉淀，从而分离物质，有关离子沉淀的范围如下表，回答下列问题： 金属离子 开始沉淀的 完全沉淀的 2.7 3.7 7.6 9.7 7.1 9.2 （1）碱浸前镍废渣要进行粉碎，目的是________________________；碱浸时NaOH的作用为____________。 （2）“酸浸”过程H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式为___________________________，“转化”过程中温度不宜过高，原因是____________________________。 （3）调节，是为了将溶液中的铁元素转化为沉淀完全除去，a的取值范围是____________。 （4）溶液B经操作1得到的翠钒晶体颜色偏黄，原因可能是由于部分晶体失去结晶水造成，还可能是含有__________杂质离子。 （5）为测定翠矾晶体的结构，可对翠矾晶体做______________________(写一种实验名称)。 18. 回答下列问题。 （1）用质谱仪测定有机化合物A的相对分子质量，得到如图所示的质谱图，则A的相对分子质量为___________。 （2）甲醛的化学式为CH2O，则甲醛中键和键的数目比为______________。 （3）CrCl3为紫色单斜晶体，常用作媒染剂和催化剂。已知Cr、Cl两元素电负性分别为1.6和3.0，根据数据判断CrCl3中的化学键为___________(填“共价键”或“离子键”)。 （4）关于NH3、CO2、H2O分子，下列说法正确的是___________。 a．键角：CO2>NH3>H2O   　　 b．沸点：NH3>H2O>CO2 c．原子半径：C>N>O 　　　  d．键能：N-H>O-H （5）《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤，则ZnCO3阴离子的VSEPR模型为_____________。 （6）某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为a nm，则该晶体的化学式为_________，晶体的密度为_____________g· cm-3(列出计算式即可， NA表示阿伏加德罗常数的值)。  第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $