精品解析：天津市第四十七中学2025-2026学年高一上学期11月月考化学试题

天津市第四十七中学2025—2026第一学期高一年级 第一次阶段性检测化学试卷 (共二部分；满100分) 第Ⅰ卷 相对原子质量：C：12 O：16 一、单选题(本题共16道题，每题3分，共48分)。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 2. 下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH 氧化物 CO 电解质 稀盐酸 氯化铁溶液 硝酸钠晶体 铁 A. A B. B C. C D. D 3. 下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A. 氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B. 铜与硫酸铜溶液 C. 乙醇与蔗糖溶液 D. 二氧化碳与碳酸溶液 4. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4− C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+ 5. 离子方程式中的能代表的物质是 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①⑤ 6. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 8. 下列对化学概念的理解正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 能电离出的化合物一定是酸 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 只含有两种元素的化合物一定是电解质 9. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. 该图表示NaCl在水溶液中能发生电离 10. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 与足量NaOH溶液反应： 12. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 13. 将少量Zn片投入含、、、的溶液中，最先得到的金属是 A. Na B. Mg C. Ag D. Cu 14. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 在反应④中氧化剂和还原剂个数比为1：6 D. 不能发生反应 15. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 、的计量数是3：2 C. 若X是，则配平后其系数是10 D. 每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 16. 已知可以被氧化，某溶液中存在以下五种离子：、、、、X，它们的粒子个数之比为，那么X离子可能为 A. B. C. D. 二、填空题(共三道题，共52分)。 17. Ⅰ、现有下列10种物质：①铝，②硫酸，③，④盐酸，⑤NaOH，⑥熔融KCl，⑦FeCl3溶液，⑧白酒，⑨碳酸钙，⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）将③通入⑨的悬浊液中，发生反应的化学方程式___________。 （3）向⑩的溶液中滴加少量⑤溶液，发生反应离子方程式为___________。 （4）实验室常用⑦饱和溶液滴入沸水中制备胶体，当加热至___________(填反应现象)时，停止加热，即得到胶体。写出该反应过程的离子方程式___________。 Ⅱ、向两份浓度相同的的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。 （5）曲线①滴入的物质是___________；图中溶液显中性的点为___________(用A、B、C、D表示)。 （6）若向B点溶液中加入会___________(填反应现象)；C点时曲线①与曲线②两溶液中含有相同量的___________(填离子符号)。 （7）B点到D点过程中溶液里发生反应的离子方程式为___________。 18. Ⅰ、请回答下列问题： （1）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E． F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有___________。 （2）根据反应：a．，b．，c．，反应c中，被氧化的离子是___________，根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图。 图中Y的化学式为___________，酸性条件下①反应的离子方程为___________；过氧化氢分解的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 Ⅱ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式为：。 （4）用双线桥标明上述反应的电子转移方向和数目___________。 （5）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （6）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （7）该反应每生成44 g 时，转移电子数为___________。 19. 现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 请根据下列叙述回答问题； （1）B的化学式为___________，C的化学式为___________。 （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为___________。 （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。写出D溶于稀硝酸的离子方程式___________，鉴别溶液B中阴离子的方法是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市第四十七中学2025—2026第一学期高一年级 第一次阶段性检测化学试卷 (共二部分；满100分) 第Ⅰ卷 相对原子质量：C：12 O：16 一、单选题(本题共16道题，每题3分，共48分)。 1. 唐代诗人刘禹锡《浪淘沙》诗“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江限。美人首饰侯王印，尽是沙中浪底来。”描述了古代淘金的场景。下列说法错误的是 A. 雾是一种常见的气溶胶 B. 雾中分散质的粒径比钠离子小 C. 阳光透过雾会产生丁达尔效应 D. 金从“沙中浪底来”不涉及化学变化 【答案】B 【解析】 【详解】A．雾是胶体，由于分散剂是空气，所以是气溶胶，A正确； B．根据分散质颗粒粒子直径大小不同，把分散系分为溶液、胶体与浊液，胶体粒子的微粒直径在1~100nm之间，分散质微粒直径小于1nm的是溶液，大于100nm的是浊液，雾中分散质的粒径比钠离子大，B错误； C．雾是胶体，阳光透过雾会产生丁达尔效应，C正确； D．金的化学性质稳定，可以单质的形式存在于自然界，金从“沙中浪底来”，该过程没有新物质生成，属于物理变化，D正确； 故答案为：B。 2. 下列物质的分类组合正确的是 A B C D 化合物 HCl NaOH 氧化物 CO 电解质 稀盐酸 氯化铁溶液 硝酸钠晶体 铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀盐酸为混合物，不是电解质，故A错误； B．氯化铁溶液为混合物，不是电解质，故B错误； C．FeSO4·7H2O是结晶水合物，属于纯净物且为化合物；CO是氧化物（含两种元素，其中一种为氧）；硝酸钠晶体（NaNO3）是化合物。故C正确； D．铁为单质，不是电解质，故D错误； 故选C。 3. 下列物质属于电解质且状态不同导电性不同的是 A. 氯化钠：氯化钠晶体与氯化钠溶液 B. 铜与硫酸铜溶液 C. 乙醇与蔗糖溶液 D. 二氧化碳与碳酸溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化钠是电解质，固态晶体不导电，溶于水后发生电离、产生可自由移动的离子而导电，状态不同导电性不同，A正确； B．铜是单质，硫酸铜溶液是混合物，二者均不属于电解质，B错误； C．乙醇和蔗糖均为非电解质，乙醇的水溶液和蔗糖的水溶液均为混合物，混合物既不属于电解质也不属于非电解质，无论状态如何均不导电，C错误； D．碳酸溶液导电性源于碳酸的电离，但二氧化碳本身不发生电离，故二氧化碳是非电解质，D错误； 故选A。 4. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是 A. H+和CO32− B. HCO3−和HSO4− C. Na+、HCO3−和H+ D. HCO3−和H+ 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸氢钠为强电解质，在水中电离产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为NaHCO3=Na++ HCO3—，硫酸氢钠为强电解质，在水中完全电离生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，电离方程式为NaHSO4=Na++H++ SO42—，两者混合实际参加反应的离子为HCO3—和H+生成二氧化碳气体和水，D正确。 5. 离子方程式中的能代表的物质是 ①HCl ② ③ ④ ⑤ A. ①③ B. ③④ C. ①② D. ①⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．①HCl是强酸，Cl⁻与Ca²⁺不反应，可用H⁺表示；③H2SO4的会与Ca²⁺生成微溶的CaSO4，不符合题意，A错误； B．③H2SO4和④NaHSO4均因与Ca²⁺反应，不符合题意，B错误； C．①HCl和②HNO3均为强酸，且Cl⁻、与Ca²⁺无副反应，符合题意，C正确； D．⑤CH₃COOH是弱酸，无法完全离解为H⁺，不符合题意，D错误； 故选C。 6. 下列粒子不具有还原性的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 的化合价为+1价，是最高价态，只具有氧化性，故A正确； B. 的化合价处于中间价态，即具有氧化性又具有还原性，故B错误； C. 的化合价为最低价态，只具有还原性，故C错误； D. 处于最低价态，只具有还原性，故D错误。 答案为：A。 7. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是 A. 氯化钡与稀硫酸反应 B. 氢氧化铝治疗胃酸过多 C. 金属铁放入硫酸铜溶液中 D. 燃料的燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯化钡与稀硫酸反应不属于氧化还原反应，A错误； B．氢氧化铝治疗胃酸过多不属于氧化还原反应，B错误； C．金属铁放入硫酸铜溶液中属于离子反应，又是氧化还原反应，C正确； D．燃料的燃烧不是离子反应，D错误； 答案选C。 8. 下列对化学概念的理解正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物 B. 能电离出的化合物一定是酸 C. 只含有一种元素的物质一定是纯净物 D. 只含有两种元素的化合物一定是电解质 【答案】A 【解析】 【详解】A．碱性氧化物指能与酸反应生成盐和水的氧化物，例如、等，均为金属氧化物，A正确； B．酸需满足电离时阳离子全部为。但如（硫酸氢钠）虽能电离出，还生成，属于盐而非酸，B错误； C．只含一种元素的物质可能是混合物，如和的混合气体，C错误； D．只含两种元素的化合物不一定是电解质。例如CO、NO等不能导电，属于非电解质，D错误； 故选A。 9. “宏观-微观-符号”是学习化学的重要方法。如图为NaCl在水中的溶解和电离示意图。下列说法不正确的是 A. NaCl为电解质 B. a离子为，b离子为 C. NaCl的电离方程式为 D. 该图表示NaCl在水溶液中能发生电离 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl属于盐，为强电解质，故A正确； B．水分子中H显正电性，O显负电性，根据异性相吸原理，Na+带正电荷，应该是围绕钠离子的水分子中的氧原子朝向钠离子，所以b离子为Na+，a离子为Cl-，故B错误； C．NaCl为强电解质，在水中完全电离出Na+和Cl-，电离方程式为：NaCl=Na++Cl-，故C正确； D．由图可知，氯化钠在水分子作用下电离为钠离子和氯离子，故D正确； 故选B。 10. 下列各组离子中，能在碱性溶液中大量共存，且溶液无色透明的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．为紫色，不符合无色条件，A错误； B．在碱性条件下会与OH-反应，不能大量共存，B错误； C．Fe3+呈黄色且与OH-生成Fe(OH)3沉淀，在碱性中与OH-反应生成，均无法共存，C错误； D．Na+、K+、、Cl-均为无色，彼此不反应且与OH-共存，符合题意，D正确； 故答案为D。 11. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用醋酸除去水垢： B. 澄清石灰水与少量二氧化碳气体反应： C. CuO与稀硫酸反应： D. 与足量NaOH溶液反应： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱酸，不能拆成H+，正确离子方程式应保留CH3COOH，A错误； B．少量CO2与石灰水反应生成CaCO3沉淀，而非HCO，正确方程式为CO2 + 2OH- + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O，B错误； C．CuO与H+反应需2mol H+生成1mol Cu2+，方程式未配平，应为CuO + 2H+ = Cu2+ + H2O，C错误； D．Ca(HCO3)2与足量NaOH反应，HCO完全转化为CO并与Ca2+结合为CaCO3，方程式正确，D正确； 故选D。 12. 下图表示的是碳及其化合物之间的转化关系，下列说法正确的是 CCO2H2CO3CaCO3CO2 A. 反应①②③④均属于氧化还原反应 B. 反应①中的单质C为还原剂 C. 反应④中CaCO3既是氧化剂又是还原剂 D. 反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换、复分解、化合、分解 【答案】B 【解析】 【分析】该转化关系涉及的化学反应依次为：①C＋2CuO2Cu＋CO2↑、②CO2＋H2O＝H2CO3、③H2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2H2O、④CaCO3CaO＋CO2↑，各反应的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应。 【详解】A．反应①中碳元素和铜元素化合价变化，属于氧化还原反应，②③④中均无元素化合价变化，均不属于氧化还原反应，故A错误； B．反应①C＋2CuO2Cu＋CO2↑中碳元素化合价升高，单质C为还原剂，故B正确； C．反应④CaCO3CaO＋CO2↑中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，CaCO3既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误； D．据以上分析可知，反应①②③④所属的基本反应类型依次为：置换反应、化合反应、复分解反应、分解反应，故D错误； 故答案为：B。 13. 将少量Zn片投入含、、、的溶液中，最先得到的金属是 A. Na B. Mg C. Ag D. Cu 【答案】C 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属，其单质的还原性强，对应简单离子的氧化性弱；反之，位于后面的金属，其单质的还原性弱，对应简单离子的氧化性强。由此可知，四种离子中，的氧化性最强，Zn首先与发生反应，因此最先得到的金属是Ag。 答案选C。 14. 已知有下列四个反应： ① ② ③ ④ 下列有关说法正确的是 A. 反应②③④中的氧化产物分别是、、 B. 根据①②③可以得到还原性： C. 在反应④中氧化剂和还原剂个数比为1：6 D. 不能发生反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应②中I⁻被氧化为I2，③中Fe2+被氧化为Fe3+，④中Cl⁻被氧化为Cl2。因此，④的氧化产物是Cl2而非CoCl2（Co被还原），故A错误； B．根据反应①，还原性：Fe2+＞Cl⁻；反应②，还原性：I⁻＞Cl⁻；反应③，还原性：Fe2+＞Br-。但Br⁻与Cl⁻的还原性无法通过这三个反应直接比较，因此B的结论不成立，故B错误； C．反应④中，1mol Co2O3（氧化剂）对应2mol HCl（还原剂，Cl⁻→Cl2），故氧化剂与还原剂的物质的量比为1：2，而非1：6，故C错误； D．还原性：Fe2+＞Br⁻，Cl2优先氧化Fe2+而非Br⁻。若反应生成FeCl2（Fe2+未被氧化）和Br2（Br⁻被氧化），则违背还原性顺序，故该反应不能发生，故D正确； 故答案为D。 15. 已知反应：，下列说法错误的是 A. 是氧化产物 B. 、的计量数是3：2 C. 若X是，则配平后其系数是10 D. 每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe3+被氧化为（Fe的氧化态从+3升至+6），故是氧化产物，A正确； B．由得失电子守恒原理及质量守恒得：， 则Fe3+与ClO-的系数比为2:3，B错误； C．由可知 ，配平后的反应式中X为10OH-，则系数为10，C正确； D．根据方程式，每生成2 mol ，有2 mol 失去6 mol电子，故每生成1 mol 会有3 mol 电子发生转移，D正确； 故选B。 16. 已知可以被氧化，某溶液中存在以下五种离子：、、、、X，它们的粒子个数之比为，那么X离子可能为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】已知可以被氧化，则不存在亚铁离子；氢离子会和碳酸氢根离子生成二氧化碳、水，不存在碳酸氢根离子；氯离子和银离子生成氯化银沉淀，则不存在银离子； 设X所带电荷为a，则2×(-1)+6×(-1) +1×(+3) +3×(+1) +1×a=0，解得a=+2，所以X为阳离子，可以为锌离子； 故选A。 二、填空题(共三道题，共52分)。 17. Ⅰ、现有下列10种物质：①铝，②硫酸，③，④盐酸，⑤NaOH，⑥熔融KCl，⑦FeCl3溶液，⑧白酒，⑨碳酸钙，⑩。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，非电解质的有___________，能导电的是___________。(填序号) （2）将③通入⑨的悬浊液中，发生反应的化学方程式___________。 （3）向⑩的溶液中滴加少量⑤溶液，发生反应离子方程式为___________。 （4）实验室常用⑦饱和溶液滴入沸水中制备胶体，当加热至___________(填反应现象)时，停止加热，即得到胶体。写出该反应过程的离子方程式___________。 Ⅱ、向两份浓度相同的的溶液中，分别滴入、溶液(已知两溶液中单位体积所含溶质的个数相同)，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。回答下列问题。 （5）曲线①滴入的物质是___________；图中溶液显中性的点为___________(用A、B、C、D表示)。 （6）若向B点溶液中加入会___________(填反应现象)；C点时曲线①与曲线②两溶液中含有相同量的___________(填离子符号)。 （7）B点到D点过程中溶液里发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑨⑩ ②. ③ ③. ①④⑥⑦ （2） （3） （4） ①. 液体呈红褐色 ②. (胶体) （5） ①. ②. AD （6） ①. 产生蓝色沉淀 ②. （7） 【解析】 【小问1详解】 ①铝能导电，是单质，既不是电解质也不是非电解质；②硫酸是电解质，纯酸不导电；③气体不能导电，是非电解质；④盐酸是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑤NaOH固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是电解质；⑥熔融KCl，熔融状态下能完全电离，能导电，是电解质；⑦溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑧白酒是混合物，溶质乙醇是非电解质，不能导电，既不是电解质也不是非电解质；⑨碳酸钙固体不能导电，熔融状态下能完全电离，是电解质；⑩固体不能导电，但是溶于水能完全电离，是电解质；上述物质中属于电解质的有②⑤⑥⑨⑩；非电解质的有③；能导电的是①④⑥⑦； 【小问2详解】 将③通入⑨的悬浊液中生成可溶性的碳酸氢钙，发生反应的化学方程式； 【小问3详解】 向⑩的溶液中滴加少量⑤溶液，碳酸氢根和氢氧根反应，发生反应的离子方程式为； 【小问4详解】 实验室常用饱和溶液滴入沸水中制备胶体，当加热至液体呈红褐色，停止加热，即得到胶体；该反应过程的离子方程式：(胶体)； 【小问5详解】 溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，稀硫酸和氢氧化钡生成水和硫酸钡沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时溶液中几乎不存在自由移动的离子，导电性几乎为零，继续滴加稀硫酸，硫酸过量又存在自由移动的氢离子、硫酸根离子，溶液导电性增强，故曲线①代表滴加H2SO4溶液的变化、曲线②代表滴加NaHSO4溶液的变化；A点、恰好完全反应生成硫酸钡和水，溶液呈中性；D点与1：2反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，溶液呈中性； 【小问6详解】 B点与1：1反应，化学方程式为，溶液呈碱性，加入会产生蓝色沉淀；C点时滴入、物质的量相同，此时溶液中钡离子已沉淀完全，溶液中的量相同； 【小问7详解】 B点溶质为氢氧化钠，B点到D点过程中溶液里发生反应的离子方程式为。 18. Ⅰ、请回答下列问题： （1）有以下六个化学反应： A． B． C． D． E． F． 既属于化合反应又属于氧化还原反应的有___________(填编号，下同)，不属于氧化还原反应的有___________。 （2）根据反应：a．，b．，c．，反应c中，被氧化的离子是___________，根据三个反应判断离子的还原性由强到弱的顺序是___________(填字母)。 A． B． C． D． （3）可以作为过氧化氢分解的催化剂，催化过程的机理如图。 图中Y的化学式为___________，酸性条件下①反应的离子方程为___________；过氧化氢分解的反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为___________。 Ⅱ、储氢碳纳米管的研究成功体现了科技的进步。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，反应的方程式为：。 （4）用双线桥标明上述反应的电子转移方向和数目___________。 （5）该反应中被还原的元素是___________(填元素符号)，还原产物是___________(填化学式)。 （6）在该反应中表现出___________(填字母)。 A. 只有酸性 B. 只有氧化性 C. 酸性和氧化性 D. 酸性和还原性 （7）该反应每生成44 g 时，转移电子数为___________。 【答案】（1） ①. F ②. DE （2） ①. ②. B （3） ①. ②. ③. 1：1 （4） （5） ①. Cr ②. （6）A （7）4NA 【解析】 【小问1详解】 A． 属于置换反应和氧化还原反应； B．属于氧化还原反应；C． 属于分解反应和氧化还原反应； D．属于复分解反应，不属于氧化还原反应；E． 属于化合反应，不属于氧化还原反应；F．属于化合反应和氧化还原反应；故答案为F；DE。 【小问2详解】 中I-失电子，被氧化；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性可得a．中I-＞Fe2+，b．中Fe2+＞Br-，c．中I-＞Br-，故选B。 【小问3详解】 根据氧化还原得失电子守恒可得，Y为O2；①的反应的离子方程式为；过氧化氢分解反应为，故氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:1。 【小问4详解】 由方程式可知，反应消耗3mol碳，反应转移12mol电子，则表示电子转移的方向和数目的双线桥为。 【小问5详解】 由方程式可知，反应中铬元素的化合价降低被还原，还原产物为； 【小问6详解】 由方程式可知，反应中硫酸没有元素发生化合价变化，在反应中硫酸起酸的作用，故选A； 【小问7详解】 由方程式可知，反应消耗3mol碳，反应转移12mol电子，则每生成44 g 时，转移电子数为4NA。 19. 现有三种可溶物质A、B、C，其中A、B是盐，A是正盐，B是酸式盐，C是碱，它们溶于水后电离产生的所有离子如表所示： 阳离子 、、 阴离子 、、 请根据下列叙述回答问题； （1）B的化学式为___________，C的化学式为___________。 （2）A溶液与B溶液反应可生成气体X，该反应的离子方程式为___________。 （3） A、B溶液与C溶液反应可分别生成白色沉淀D和E，其中D可溶于稀硝酸。写出D溶于稀硝酸的离子方程式___________，鉴别溶液B中阴离子的方法是___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） ①. ②. 取少量样品于试管中，加入少量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明有硫酸根存在 【解析】 【分析】根据三种可溶物质A、B、C溶于水后电离产生的所有离子（离子共存），及物质的类别判断(A、B是盐，A是正盐，B是酸式盐，C是碱)，A是、B是、C是。 【小问1详解】 B是酸式盐，为（不能完全电离为、，故B不是）；C是碱，为或，但与、不能形成可溶性的盐，故A、B中含有，即C是而不是。 【小问2详解】 A是、B是，均完全电离，则二者反应的离子方程式为。 【小问3详解】 A是、B是分别与C[]反应生成白色沉淀为（D）、（E），与硝酸反应，反应的化学方程式为，在离子方程式书写中写化学式（不拆分），硝酸拆分为，硝酸钡拆分为、，不拆分，离子方程式为；溶液B中阴离子为，检验方法为取少量样品于试管中，加入少量盐酸酸化，再加入氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则说明有硫酸根存在。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $