天津市第四十七中学2025-2026学年高一上学期1月月考 化学试题

天津市第四十七中学2025—2026第一学期高一年级 第二次阶段性检测化学试卷 可用到的原子量为：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共三部分；满分54分) 1. 汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精刚”。下列说法正确的是 A. 钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金属的混合物 B. 铁与水蒸气反应会生成黑色固体FeO固体 C. 一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D. 铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 2. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A. 卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B. AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C. 卤素单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D. 的酸性比的酸性强 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 0.1mol/L KI溶液：、、、 B. 新制的饱和氯水：、、， C. 与Al粉反应放出的溶液：、、、 D. pH大于7的溶液：、、、 4. 已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“鎶”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，是核反应堆的重要原料；③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是-锂辉矿(主要成分是和少量钙、镁杂质)。下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是 A. 的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B. 核反应属于化学变化 C. 与具有相同的电子数 D. 中质子总数为80 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 溶液与少量溶液混合： B. 溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性： C. 向氯化铜溶液中滴加氨水： D. 稀硫酸滴到片上： 6. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A. 原子半径： B. 最高价氧化物的水化物的酸性： C. X、Y、Z、W四种元素的最高正价均为各自族序数 D. 四种元素的单质中，Z的熔点最高 7. 配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A. 将336mLHCl溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05mol·L-1 B. 配制1 L 0.1 mol·L-1的NaCl溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D. 用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8. 设为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为 ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③0.2mol Na与含0.1mol HCl的溶液反应产生的分子数目为 ④1mol 溶于水充分反应，转移电子数为 ⑤32g 和混合气体中含有原子数为 ⑥18g 中含有的中子数为 A. ①②③ B. ①②⑤ C. ①③④ D. ①③⑤ 9. 从黑铜矿(主要含有Cu2S、FeS和少量SiO2杂质)，利用黑铜矿湿法炼铜并制取硫酸亚铁溶液的工艺流程如图： 下列说法错误的是 A. 黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B. “高温煅烧”时，每生成1molSO2，转移6mol电子 C. 酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D. 固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 10. 硒(Se)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法不正确的是 A. 硒原子的半径比硫原子的大 B. 的还原性比HCl的强 C. 能与NaOH溶液反应 D. 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 11. 现有和组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入3502的盐酸，混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A. B. 至少需要0.9 C. 与的物质的量之比为2：1 D. 若用足量还原mg该混合物，则消耗0.35 12. 已知氧化性顺序：Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在的离子组不合理的是 A. Fe3＋　Br－　Cl－ B. Fe2＋　Br－　Cl－ C. Fe2＋　Br－　Cl－　I－ D. Fe2＋　Cl－　I－ 13. 探究性学习小组利用如图所示方案制备Fe(OH)2沉淀。下列说法不正确的是 A. ①装置中可能发生反应：4Fe2++8OH-+2H2O+O2=4Fe(OH)3 B. ②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C. ③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FeSO4溶液 D. ④装置开始反应时应关闭止水夹a，一段时间后再打开止水夹a 14. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 A. 、、互为同种物质 B. 如图所示实验可证明元素的非金属性强弱： C. 第36号元素“氪”在周期表中位于第四周期0族 D. 已知Ra是第七周期ⅡA族的元素，的碱性比的碱性强 15. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是 A. 31d和33d属于同种核素 B. 气态氢化物的稳定性：a>d>e C. b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应 D. a和b只能形成一种化合物 16. 将1 mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为m g；将投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为n g，则m和n两者大小关系为 A. B. C. D. 无法比较 17. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 反应I中是还原剂 B. 由反应I、Ⅱ可知，氧化性： C. 和在水溶液中能大量共存 D. 发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 18. 将18g镁铝合金溶于250mL4mol/L硫酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如下图所示(图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 A. 在标况下，镁铝合金溶于硫酸时一共产生 B. 氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C. 反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D. 原合金中Mg的质量为7.2g 第Ⅱ卷(共三部分；满分46分) 19. 元素周期表体现了元素位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期表的前四周期，参照元素①-⑪在表中的位置，回答下列问题： （1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________________________。 （2）已知元素⑪的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为_______________。 （3）写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与反应的化学方程式_____________________________________________。 （4）下列事实中能说明非金属性⑩＞⑨的是_______________(填标号)。 a．最高价氧化物对应水化物的酸性：元素⑩高于元素⑨ b．元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c．元素⑩的单质能将Fe氧化成，而元素⑨的单质只能将铁氧化成 d．⑨和⑩两元素的单质与化合的难易程度，⑨难于⑩ （5）写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________________。 （6）Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为______________________(填离子符号)。 （7）已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，请回答下列问题： ①铯的原子序数为______。 ②铯单质与反应的化学反应方程式为________________________________________________。 ③下列推断正确的是______(填字母)。 A．与铯处于同一主族的元素都是金属元素 B．铯单质发生反应时，铯原子易失去电子 C．碳酸铯是一种可溶性碱 D．铯离子的氧化性强于钾离子 20. 高铁酸钾()是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设计如图装置制备高铁酸钾(夹持仪器已省略)： 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于溶液； ②高铁酸钾在0℃~5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生； ③，该反应放热。 回答下列问题： （1）A中装的仪器名称是___________，A中反应的化学方程式为___________，用下列两种方法制取氯气，则所得氯气___________。 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a．②比①多 b．①比②多 c．一样多 d．无法比较 （2）B中试剂的用途为___________。 （3）水处理时，加入的高铁酸钾()作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为(胶体)。 ①中的化合价为___________。 ②下列关于的说法中，错误的是___________。 a．是强氧化性的盐 b．固体保存需要防潮 c．其消毒和净化水的原理相同 （4）装置C在制备时存在一定的缺陷，你的改进措施是___________。 （5）D中发生的反应为___________(写离子方程式)。 21. 中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，I为红褐色固体。回答下列问题： （1）B的化学式为______，写出C→B的离子方程式____________________________________。 （2）M生成A的化学方程式为_______________________________________________________。 （3）物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是___________________________。 （4）物质H与生成物质I的化学方程式为__________________________________________。 （5）同温同压下，相同质量的金属M和N分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为______。 （6）将过量的物质P加入紫色石蕊溶液中，振荡，观察到的现象为________________________。 （7）向200mL 溶液B中加入60g铁、铜混合物(铁和铜的物质的量之比为)，充分反应后过滤，向滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到固体的质量为______。 天津市第四十七中学2025—2026第一学期高一年级 第二次阶段性检测化学试卷 可用到的原子量为：H 1 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第Ⅰ卷(共三部分；满分54分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 【17题答案】 【答案】C 【18题答案】 【答案】A 第Ⅱ卷(共三部分；满分46分) 【19题答案】 【答案】（1）第三周期第ⅣA族 （2） （3） （4）abcd （5） （6） （7） ①. 55 ②. ③. B 【20题答案】 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. (浓) ③. a （2）吸收中的 （3） ①. +6 ②. c （4）将装置C放在冰(冷)水浴中 （5） 【21题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2） （3）先生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色 （4） （5） （6）产生气泡，溶液先变蓝后褪色 （7）72g 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $