天津市北辰区第四十七中学2025-2026学年高一上学期1月月考化学试题

天津市第四十七中学2025一2026第一学期高一年级 第二次阶段性检测 化学试卷 可用到的原子t为：H1016Na23Mg24l27S32C135.5Fe56Cu64 第1卷（共三部分：满分54分） 1.汉·陈琳《武军赋》：“铠则东胡阙巩，百炼精刚”。下列说法正确的是 A.钢是合金，合金是指含有两种或两种以上金周的混合物 B.铁与水蒸气反应会生成黑色固体FCO固体 C、一般合金的熔点低于成分金属，硬度大于成分金属 D.铁是比较活泼的金属，自然界中不存在游离态的铁 2.运用元紫周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A.卤化氢的稳定性随核电荷数的增加而减弱 B.AgA1难溶于水也不浴于稀硝酸 C.卤紮单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D.HlO,的酸性比HBO,的酸性强 3.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.0.1mo/LK1溶液：Na*、K*、CIO°、O B.新制的饱和氯水：CI、NO;、Na*、SO C.与Al粉反应放出H2的溶液：Fe2+、K+、CH,COO°、NO; D.PH大于7的浴液：[AI(OH)、Na、SO子、CO 4.已知：①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将112号元紫的符号定为“℃”， 汉语名为“鄉"：②合理利用核能符合“低碳经济”的要求，3U是核反应堆的重要原料：③娌被誉为“高 能金夙'，制取锂的原料是B-锂辉矿（主要成分是LiAlSi,O。和少量钙、镁杂质）。下列对上述表述所涉及 元数的说法正确的是 A.Cn的原子核内中子数与核外电子数之差为55 B,核反应夙乎化学变化 高一化学第1页，共8页 C.4oCa2+与18O2具有相同的电子数 DS1,0g中质子总数为80 5.下列离子方程式书写正确的是 h.Ba(OH),溶液与少量NaHCO,溶液混合：HCO,+OH+Ba2+=BaCO,↓+H,O B.Ba(OH),溶液和疏酸氢钠溶液反应至中性：Ba2++SO+H+OH=BaSO,↓+H,O C.向氯化铜溶液中滴加氨水：2OH+Cu2+=Cu(OH,↓ D.稀疏酸滴到Fe片上：2Fe+6H=2Fe3++3H,个 6.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若Y原子的最外 层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是 A.原子半径：W>Z>Y>X X Y B.最高价氧化物的水化物的酸性：W<Z W C.X、Y、Z、W四种元素的最高正价均为各自族序数 D.四种元素的单质中，Z的熔点最高 7.配制一定物质的量浓度的溶液是重要的定量实验，下列有关说法正确的是 A,将336 mLHCI1溶于水配成300mL溶液，所得溶液物质的量浓度为0.05moL B.配1L0.1molL的NaC1溶液时，用托盘天平称量5.85 g NaCl固体 C.配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时仰视刻度线会导致所配溶液浓度偏高 D.用浓盐酸配制稀盐酸，量取浓盐酸时仰视量筒刻度线会导致所配溶液浓度偏高 8.设N为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 ①标准状况下，1I.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ②同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的分子数相等 ③0,2 molNa与含0.1 nolHC1的溶液反应产生的H2分子数目为0.05N ④1molC2溶于水充分反应，转移电子数为N ⑤32gO2和O,混合气体中含有原子数为2NA @18gH280中含有的中子数为10W A.①②③ B.①②⑤ C.①③④ D.①③⑤ 高-一化学第2页，共8页 9.从黑铜矿（主要含有Cu2S、FS和少量SiO2杂质），利用黑铜矿湿法炼铜并制取疏酸亚铁溶液的工艺 流程如图： 1空气 稀流酸 过觉固体X 试剂Y 黑银到矿石 高温煅烧 酸没 漫出液 除杂 →Cu (CuzS、'Fes) S0,等 FeSO,溶液 下列说法错误的是 A.黑铜矿在“高温煅烧”前需要经过粉碎处理 B.“高温煅烧"时，每生成1molS02,转移6mol电子 C.酸浸时，应加入稍过量的稀硫酸，提高浸出率 D.固体X可以为铁粉，试剂Y可以为CuSO4溶液 10.硒(S)是一种人体必需的元素，硒位于第四周期且与硫同主族，关于硒元素及其化合物的有关说法 ”不正确的是 A.硒原子的半径比硫原子的大 B.H2Se的还原性比HCl的强 C.SeO2能与NaOH溶液反应 D.Na2SeO4可以使酸性高锰酸钾浴液褪色 11.现有F0和Fe0,组成的混合物，取mg该混合物，向其中加入350mL2mol-L的盐酸，混合物恰 好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧，最终得到24.0g固体 (不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是 A.m=20.4 B.至少需要0.9 mol NaOH C.F0与Fe,0,的物质的量之比为2：1 D.若用足量H还原mg该混合物，则消耗0.35molH2 ]2.已知氧化性顺序：Ch>Br2>Fe3+>2,在Fel2和FeBr2混合溶液中，通入一定量氯气，溶液中存在 的离子组不合理的是 A.Fe3+Br CI B.Fe2+Br Cl C.Fe2'Br C]I D.Fe2'CI- 高一化学第3页，共8页 13,探究性学习小组利用如图所示方案制备F(OH)2沉淀。.下列说法不正确的是 稀 NaOH NaOH浴液 溶液 NaOH 浴液 A FeSO 过州 FeSO FeSO. 溶液 铁 浴液 溶液 铁粉 溶液 ① ② (③ ④ A.①装置中可能发生反应：4Fe2*+8OH+2H20+O2=4Fe(OH)3 B.②装置中苯的作用是隔绝空气中的氧气 C.③装置中长滴管的作用是防止滴入NaOH溶液时将空气中氧气带入FSO4溶液 D.④装置开始反应时应关闭止水夹a,一段时间后再打开止水夹a 14.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是 稀盐般 CaCO; NaHCO NaSiO 饱和溶液 济液 A.H2、D2、T2互为同种物质 B.如图所示实验可证明元素的非金属性强弱：C>C>Si C.第36号元素“氪在周期表中位于第四周期0族 D.已知Ra是第七周期IIA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强 15.如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所 对应的元素，则下列说法正确的是 A.1d和33d属于同种核素 g (e,+6) +6 (d,+5) +4 (c,+3) B.气态氢化物的稳定性：a>d>e +2 (b,+1) C.b和c的最高价氧化物对应的水化物可以反应 -2外 a bc de原子序数 -4 (a,-2) D.a和b只能形成一种化合物 高一化学第4页，共8页 16.将1mol金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为mg:将1 molMg投入到与水 等质量足量稀疏酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为ng,则m和n两者大小关系为 A.m>n B.m=n C.m<n D.无法比较 17、实验室常用MnO,标定(NH4)2Fe(SO4)2,同时使MnO,再生，其反应原理如图所示。下列说法错误 的是 A.反应I中Mn2+是还原剂 S,O2 MnO Fe3+ B.由反应I、Ⅱ可知，氧化性：S2O>MnO,>Fe+ 反应I 反应Ⅱ SO Mn2- Fe2+ C.S,O?和Fe2*在水溶液中能大量共存 D.发生反应I和反应Ⅱ时，溶液颜色均发生了变化 18.将18g镁铝合金溶于250mL4mo/L疏酸溶液中充分反应，共产生VL(标准状况)气体，向反应后的 溶液中逐滴滴加某浓度的氢氧化钠溶液至过量，产生沉淀的物质的量与加入氢氧化钠溶液体积关系如 下图所示（图像三个拐点分别标记为A、B、C)。下列说法错误的是 n(沉淀)个 B A 0 500 600 V(NaOH)/mL A.在标况下，镁铝合金溶于疏酸时一共产生17.92LH2 B.氢氧化钠溶液的浓度为4mol/L C.反应至B点时，所得溶液中溶质仅有一种 D.原合金中Mg的质量为7.2g 高一化学第5页，共8页 第Ⅱ卷（共三部分；满分46分） 19.元紫周期表体现了元紫位、构、性的关系，揭示了元素间的内在联系。如图是元素周期 表的前四周期，参照元素①-①在表中的位置，回答下列问题： 族 IA 0 周期 1 IIA A IVA VA VIAVILA 2 ① ② ③ ④ 3 ⑤ 6 ⑦ ⑧ ⑨ ⑩ 4 ① (1)地亮中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是 (2)已知元素①的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为 (3)写出③和⑤两元素形成的具有较强氧化性的化合物与H20反应的化学方程 式 (4)下列事实中能说明非金属性⑩>⑨的是 (填标号)。 a.最高价氧化物对应水化物的酸性：元素⑩高于元素⑨ b.元素⑩的单质与⑨的氢化物的水溶液反应，产生元素⑨的单质 c.元素⑩的单质能将e氧化成Fe3+,而元素⑨的单质只能将铁氧化成Fe2+ d.⑨和⑩两元素的单质与H2化合的难易程度，⑨难于⑩ (5)写出⑦的单质与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式 0 (6)Mg、Ca、K三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为 (填离子符号)。 ()已知Cs元素位于元素周期表中第六周期第LA族，请回答下列问题： ①绝的原子序数为 ②他单质与H20反应的化学反应方程式为 ③下列推断正确的是」 (填学母)。 A,与绝处于同一主族的元素都是金属元素B.绝单质发生反应时，铯原子易失去电子 C、碳羧绝是一种可沼性碱 D.铯离子的氧化性强于钾离子 高一化学第6页，共8页 20.高铁酸钾(K2FO.)是极好的氧化剂，具有强氧化性，是一种新型高效消毒剂。某化学兴趣小组设 计如图装置制备高铁酸钾（夹持仪器已省略）： 浓盐酸 搅拌 MnO, 条过量浓 KOH溶液 NaOH ZFC(OHD,周体目 三溶液 B D 查阅资料： ①高铁酸钾易溶于水，微溶于KOH溶液： ②高铁酸钾在0℃5℃的强碱性溶液中较稳定，在酸性溶液中快速产生O2: ③3Cl2+2F(OH)2+10KOH=2K,Fe0,+6KCl+8H20,该反应放热。 回答下列问题： (I)A中装MnO2的仪器名称是 A中反应的化学方程式为」 用下列两种方法制取氯气，则所得氯气 ①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应 ②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应 a.②比①多 b.①比②多 c.-一样多 d.无法比较 (2)B中试剂的用途为 (3)水处理时，加入的高铁酸钾(K,FO4)作为净水消毒剂，发生反应的化学方程式为 4K2Fe04+10H2O=4Fe(OH)2(胶体)+8KOH+30,↑。 ①K,FeO,中Fe的化合价为 ②下列关于KFO4的说法中，错误的是 a.是强氧化性的盐b.固体保存需要防潮c.其消毒和净化水的原理相同 (4)装贸C在制备K2FO4时存在一定的缺陷，你的改进措施是 (5)D中C12发生的反应为 (写离子方程式)。 高一化学第7页，共8页 21.中学化学常见物质的转化关系如图所示。已知M、N为常见的活泼金属单质，N在空气 中切开后光亮的表面很快变暗，F为黄绿色气体单质，为红褐色固体。回答下列问题： 水 B M 高 A H D P 02 N水 B 点燃 常温 E F ()B的化学式为 ,写出C→B的离子方程式 (2)M生成A的化学方程式为 (3)物质C和物质D的溶液常温下在空气中反应的实验现象是 (4)物质H与O2生成物质I的化学方程式为 (5)同温同压下，相同质量的金属M和N分别与足量的盐酸反应，所生成的气体体积比为一。 (6)将过量的物质P加入到紫色石蕊豁液中，振荡，观察到的现象为 (☑)向200mL3mo!L少溶液B中加入60g铁、铜混合物（铁和铜的物质的量之比为1：1），充分 反应后过滤，向滤液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥、灼烧，得到 固体的质量为 高一化学第8页，共8页