天津市第四十三中学2025-2026学年高一上学期第二次月考化学试题

2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段检测 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A1-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列物质的鉴别方法不正确的是 A. 用氢氧化钙溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3两种溶液 B. 用氢氧化钠溶液鉴别MgCl2溶液、NaCl溶液 C. 利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液 D. 用焰色试验鉴别NaCl和KCl 2. 将一小块钠投入到FeCl3溶液中，观察到的现象是 A. 钠溶解，有铁析出并有气体产生 B. 只有气体产生 C. 既有气体产生，又有红褐色沉淀产生 D. 只有沉淀产生 3. 据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的3He，而在地球上氦元素则主要以4He的形式存在。下列说法正确的是（ ） A. 4He原子核内含有4个质子 B. 3He与4He互为同位素 C. 3He与4He的电子数不同 D. 4He的最外层电子数为2，故4He易失去最外层电子 4. 下列有关化学物质的俗称错误的是 A. 碳酸钠的俗称是纯碱 B. 四氧化三铁的俗称是磁性氧化铁 C. 氧化铁的俗称是铁红 D. 碳酸氢钠的俗称是苏打 5. 等量的铁分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的体积比是 A. B. C. D. 6. 下列溶液含有的氯离子物质的量浓度最大的是 A. 4mL 0.2mol/L NaCl溶液 B. 6mL 0.8mol/L KClO3溶液 C. 5mL 0.2mol/L CaCl2溶液 D. 1mL 0.2mol/L AlCl3溶液 7. 如图所示，甲、乙、丙常温下都为气体，2 mol甲反应生成1 mol丙和3 mol乙，下列判断不正确的是 A. 1个乙分子中含有2个H原子 B. 甲的摩尔质量为17 g·mol－1 C. 同温同压下，生成丙和乙的体积比为1∶3 D. 标准状况下，将11.2 L甲溶于500 mL水中，所得溶液中甲的物质的量浓度为1 mol·L－1 8. 过氧化钠与CO2作用时，反应的化学方程式为2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。当0.2 mol Na2O2与足量CO2完全反应后，下表对生成物Na2CO3和O2的描述中正确的是(　　) 选项 Na2CO3的质量 关于O2的描述 A 21.2 g O2的摩尔质量是36 g·mol－1 B 21.2 g 生成标准状况下O2的体积为2.24 L C 10.6 g O2的摩尔质量是34 g·mol－1 D 22.4 g 生成标准状况下O2 的体积为1.12 L A. A B. B C. C D. D 9. 下列有关金属及其合金的说法不正确的是 A. 目前常见的储氢金属材料都是由合金材料制造的 B. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 C. 硬铝、生铁、锰钢都是合金 D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用 10. 某同学对未知物A盐的水溶液进行了鉴定，实验过程及现象如图所示： 已知硝酸能将Fe2+氧化为Fe3+。现对A、B、C、D做出的如下推断中，不正确的是 A. 盐A一定是FeCl3 B. 白色沉淀B是AgCl C. 滤液C中一定含Fe3+ D. 无法确定A中是否含有Fe3+ 11. 在氯水中存在许多分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质，下列的实验和结论一致且正确的是 A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有的存在 B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明溶液中有的存在 C. 先加入盐酸酸化，再加入溶液产生白色沉淀，说明氯水中有的存在 D. 加入溶液，氯水浅黄绿色消失，说明溶液中有分子的存在 12. 如图所示，从A处通入新制备Cl2，关闭B阀时，C处的红色布条看不到明显现象，当打开B阀后，C处红色布条逐渐褪色，D瓶中装的可以是（ ） A. 稀硫酸 B. NaOH溶液 C. H2O D. 饱和NaCl溶液 13. 下列变化过程中不能直接实现的是 ①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2 A. ④→⑤ B. ①→② C. ③→④ D. ②→③ 14. 现加热5g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 A. 3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g 15. 下列离子方程式书写正确的是 A. 将铜片插入硝酸银溶液中： B. 氢氧化钠溶液吸收氯气： C. 盐酸与硝酸银溶液反应： D. 氯气通入水中： 16. 下列关于物质的量浓度表述正确的是 A. 0.3mol·L-1的Na2SO4溶液中含有Na+和的总物质的量为0.9mol B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氨水的浓度不是1mol·L-1，只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时，其浓度才是1mol·L-1 C. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和的物质的量相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同 D. 10℃时，100mL0.35mol·L-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.35mol·L-1 17. 将9.58 g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c(Na+)=1 mol/L。再取同质量的混合物，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为： A. 5.30g B. 7.78g C. 6.72g D. 6g 18. ag纯净的碳酸钠和ag碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列描述正确的是（ ） A. 分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大 B. 分别和足量盐酸反应时，混合物放出的CO2多 C. 分别配制成等体积溶液，混合物碱性大 D. 分别配制成等体积溶液，混合物的Na+的物质的量大 19. 利用碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O，相对分子质量286）来配制0.1mol/L的碳酸钠溶液980mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（ ） A. 称取碳酸钠晶体28.6g B. 溶解时进行加热，并将热溶液转移到容量瓶中至刻度线 C. 转移时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤 D. 定容后，将容量瓶振荡摇匀，静置发现液面低于刻度线，又加入少量水至刻度线 20. 下表中对离子方程式书写的评价正确的是 选项 化学反应与离子方程式 评价 A 将铜屑加入含Fe3+的溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+ 正确 B Na2O2与H2O反应：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ 错误，氧元素不守恒 C NaOH溶液与氧化铝反应：Al2O3+2OH-=2+H2O 错误，产物应该Al(OH)3 D 向FeCl3溶液中滴加足量氨水：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓ 正确 A. A B. B C. C D. D 21. 已知离子的氧化性：Fe3＋>，离子的还原性：S2－>I－>Fe2＋，向FeCl3溶液中加入下列物质，溶液颜色不是因发生化学变化而改变的是(　　) A. SO2 B. Na2S C. KI D. CuSO4 22. 把1.0 mol/L CuSO4溶液、1.0 mol/L Fe2(SO4)3溶液两种溶液等体积混合(假设混合后液体的体积等于混合前两种溶液的体积之和)，向溶液中加入足量铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余。此时溶液中Fe2＋的物质的量浓度为(　　) A. 1.0 mol/L B. 2.0 mol/L C. 3.0 mol/L D. 4.0 mol/L 23. 下列各组反应，最终一定能得到白色沉淀的是 A. 向Na2CO3溶液中加入CaCl2溶液 B. 向CuSO4溶液中加入NaOH溶液 C. 向FeCl2溶液中加入过量NaOH溶液 D. 向Al2O3固体中加入过量NaOH溶液 24. 用FeSO4还原MnO4-，若还原5×10－3 mol MnO4-，消耗10 mL 2.5 mol·L－1 FeSO4溶液，则Mn元素在还原产物中的化合价是 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋4 D. ＋5 25. 将4.6g Na和2.7g Al同时加入足量的水中充分反应，将反应后的溶液稀释定容为500mL。下列说法不正确的是 A. 所得溶液中阳离子和阴离子的物质的量之比为1：1 B. 反应中消耗的水的质量是加入的Al的质量的倍 C. 所得溶液中[Al(OH)4]-的物质的量浓度为0.2mol/L D. 反应中放出的气体在标准状况下的体积为2.24L 26. 下列各组物质中，X是主要物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的组合是 A B C D X FeCl2溶液 FeCl3溶液 Fe Na2SO4溶液 Y FeCl3 CuCl2 Al Na2CO3 Z Cu Fe NaOH溶液 BaCl2溶液 A. A B. B C. C D. D 27. 下列推理正确的是（ ） A. 铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故钠在氧气中燃烧生成Na2O B. 铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜 C. 活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中 D. 钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，故金属单质参与反应时金属单质均作还原剂 28. 已知氯酸钠与盐酸反应产生氯气： 在该反应中被氧化和被还原的氯元素的质量比是 A. 6：1 B. 5：1 C. 3：1 D. 2：1 29. 11.6 gFe3O4加到100 mL某浓度的盐酸中，再加入9.8 g铁粉，反应停止时，溶液中无固体存在。向溶液中滴加硫氰化钾溶液，未见颜色变化，为了中和过量的盐酸（不考虑盐酸的挥发），且使铁完全转化成Fe(OH)2，共消耗5.0 mol·L-1NaOH溶液160mL。则原盐酸的物质的量浓度为（ ） A. 2 mol·L-1 B. 4 mol·L-1 C. 6 mol·L-1 D. 8 mol·L-1 30. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 溶液中含数目为 B. 和CO的混合气体中含原子数目为 C. 在足量中完全燃烧，转移电子数目为 D. 标准状况下，水中含氢原子数目为 第Ⅱ卷 (非选择题，共40分) 二、填空题 31. 下列图示中，A为一种常见的单质，B、C、D、E是含A元素的常见化合物，它们的焰色反应均为黄色。 请填写下列空白： （1）写出下列化学式： A______，B______，D______，E______。 （2）以上反应中，属于氧化还原反应的有______(填写编号)。 （3）写出A→C反应的离子方程式：__________________，E→D的化学方程式：__________________。 （4）反应④中，若有标准状况下3.36L的氧气生成，则反应的CO2的质量为______，此时反应中转移的电子的物质的量为______。 32. 已知X为Fe2O3和CuO的混合物，且氧化性强弱顺序：Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+。X样品可发生如图所示的转化关系： （1）写出步骤③中所有发生反应的离子方程式(3个)__________________。 （2）若溶液E中只有一种金属离子，则一定是____________；若溶液E中含有两种金属离子，则一定是__________________。 （3）若D固体是纯净物，该固体是______(填化学式)，Fe3+检验的试剂为______(填名称)。 （4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路板，该过程发生反应的离子方程式为__________________。 （5）上述反应所需盐酸为1mol/L的稀盐酸480mL，配制该溶液需要的玻璃仪器除了烧杯、玻璃棒还有______、______，通过计算需要溶质HCl在标准状况下的体积为______。 2025-2026学年第一学期高一年级第二次阶段检测 化学试卷 考试时间：60分钟 满分：100分 本卷可能用到的相对应的原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 A1-27 Fe-56 Ca-40 Cl-35.5 第Ⅰ卷 (选择题，共60分) 一、单选题(本题包括30小题，每小题2分，共计60分。每小题只有一个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】A 【18题答案】 【答案】B 【19题答案】 【答案】B 【20题答案】 【答案】B 【21题答案】 【答案】D 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】A 【24题答案】 【答案】B 【25题答案】 【答案】BD 【26题答案】 【答案】C 【27题答案】 【答案】D 【28题答案】 【答案】B 【29题答案】 【答案】D 【30题答案】 【答案】B 第Ⅱ卷 (非选择题，共40分) 二、填空题 【31题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2）①②③④ （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【32题答案】 【答案】（1） 、、 （2） ①. ②. 、 （3） ①. ②. 溶液（或硫氰化钾溶液） （4） （5） ①. 500mL容量瓶 ②. 胶头滴管 ③. 11.2L 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $