精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年上学期阶段性考试（四） 高三化学试卷

2025-2026学年上学期阶段性考试(四) 高三化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B. 无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C. 含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30gHCHO与的混合物中，含C原子数目为 B. 标准状况下，11.2L中含有的中子数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、、数目之和为 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 4. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 5. 武汉大学学者团队合成了一种新型两性电解液添加剂TEAPS，该物质被认为是一种适用于高性能锂离子电池的新型通用添加剂。TEAPS的结构如下，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的一种核素原子中无中子；基态Z原子核外电子的s能级电子总数与p能级电子总数之比为，Y、Z同主族。下列说法错误的是 A. 键角： B. 上述元素(除Q外)，Y元素的简单氢化物稳定性最强 C. 简单离子的半径： D. TEAPS中存在极性键、非极性键和离子键 6. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A. X的名称为对氨基溴苯 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 7. 某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法正确的是 A. 距离Cs最近且等距的Br原子为12个 B. 每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个 C. Cs与Pb之间的距离为 D. 该晶体密度为 8. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3。下列说法正确的是 A. 放电时负极区游离的OH-数目保持不变 B. 放电时还原1mol 为NH3，理论上需要3mol氢原子 C. 充电时从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 放电时电池总反应为 9. 在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A. Z为，为 B. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C. 上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D. CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 10. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 11. 有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 含4种含氧官能团 B. 存在顺反异构和对映异构 C. 1mol M最多可消耗5mol NaOH D. 其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 12. 秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A. 秋水仙碱的分子式为 B. 1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C. 秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D. 秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 13. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定共面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D. Z能使的溶液褪色 14. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A. 打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B. 打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C. 关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D. 若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： （1）步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。 （2）步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。 （5）步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。 16. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 17. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。 （2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是_______、_______。 （3）加入 “调”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中的浓度为_______。 （4）“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_______。 （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。 （6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_______L(标准状况)。 18. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B中官能团名称分别为___________、___________。 （3）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）I→J的反应类型为___________。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期阶段性考试(四) 高三化学试卷 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. pH=12的溶液中：K＋、Na＋、Br-、CO B. 无色溶液中：NH、Fe3＋、CO、SO C. 含有Ag＋的溶液中：、K＋、Cl-、I- D. 酸性溶液中：K＋、ClO-、HCO 、Fe2＋ 【答案】A 【解析】 【详解】A．pH=12的溶液显碱性，含有大量OH-，OH-与选项离子K＋、Na＋、Br-、CO之间不能发生任何反应，可以大量共存，A正确； B．Fe3＋的水溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在，且Fe3＋、CO会反应产生Fe(OH)3沉淀、CO2气体，因而不能大量共存，B错误； C．Ag+与Cl-、I-灰发生反应产生AgCl、AgI沉淀而不能大量共存，C错误； D．酸性溶液中含有大量H+，H+与ClO-会形成弱酸HClO而不能大量共存；且H+与HCO会反应产生CO2、H2O，不能大量共存；H+与ClO-、Fe2＋会发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误； 故合理选项是A。 2. 为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 30gHCHO与的混合物中，含C原子数目为 B. 标准状况下，11.2L中含有的中子数目为 C. 的溶液中含有的数目为 D. 标准状况下，11.2L溶于水，溶液中、、数目之和为 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCHO（甲醛，分子式）和（乙酸，分子式）的最简式均为，的摩尔质量为，因此混合物中含的物质的量为，含原子数目为，A正确； B．标准状况下的物质的量为，1个分子中，含中子个，含中子个，总共含中子个，因此该分子含中子数目为，B错误； C．题中只给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量，C错误； D．标准状况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，仍有部分以分子形式存在于溶液中，因此溶液中、、的数目之和小于，D错误； 故选择A。 3. 用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是 A．提高c管的位置可检验装置气密性 B．观察钠的燃烧 C．用标准碘水测定溶液的浓度 D．验证的水解程度比大 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．提高c管的位置，若装置气密性良好，b、c管之间会形成稳定的液面差，可检验装置气密性，A符合题意； B．钠的燃烧实验应在坩埚中进行，不能在烧杯中，因为普通玻璃烧杯不耐高温、易炸裂，且钠燃烧生成的强碱性物质会腐蚀玻璃，因此不能用于钠燃烧实验，B不符合题意； C．用标准碘水测定Na2SO3溶液浓度时，碘水应该装在酸式滴定管中，因为碘水中的碘单质有氧化性，会氧化碱式滴定管下面的橡胶管，C不符合题意； D．验证碳酸根的水解程度比碳酸氢根水解程度大，应测定等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的pH；碳酸钠和碳酸氢钠的溶解度不同，两者饱和溶液的浓度不相等，因此不能通过pH值确定水解程度大小，D不符合题意； 故答案选A。 4. 工业上可用盐酸、饱和食盐水和二氧化锰浸取方铅矿(主要成分为，含有等杂质)。 已知：ⅰ、常温下，难溶于水；可以与形成 ⅱ、可溶于一定浓度的盐酸。 ⅲ、浸取过程中还存在如下图的反应。 下列说法不正确的是 A. 浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是提高含物质的溶解性 B. 反应Ⅰ中，每消耗，生成 C. 反应Ⅱ中，发生反应的离子方程式为： D. 反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面 【答案】C 【解析】 【详解】A．已知：常温下，难溶于水；可以与形成，浸取方铅矿时，饱和食盐水的作用主要是增大氯离子浓度，提高含物质的溶解性，A正确； B．反应Ⅰ中，锰元素化合价由+4变为+2，铁元素化合价由+2变为+3，根据电子守恒可知，，则每消耗，生成，B正确； C．反应Ⅱ中，铁离子和FeS2反应生成S和亚铁离子，离子方程式为：，C错误； D．反应Ⅱ速率逐渐变慢，其原因可能是生成的覆盖在固体表面，减小了反应面积，导致反应速率减慢，D正确； 故选C。 5. 武汉大学学者团队合成了一种新型两性电解液添加剂TEAPS，该物质被认为是一种适用于高性能锂离子电池的新型通用添加剂。TEAPS的结构如下，Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的一种核素原子中无中子；基态Z原子核外电子的s能级电子总数与p能级电子总数之比为，Y、Z同主族。下列说法错误的是 A. 键角： B. 上述元素(除Q外)，Y元素的简单氢化物稳定性最强 C. 简单离子的半径： D. TEAPS中存在极性键、非极性键和离子键 【答案】A 【解析】 【分析】Q、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q的一种核素原子中无中子，则Q为H元素；基态Z原子核外s能级电子总数与p能级电子总数之比为3∶5，短周期元素中满足该比例的原子核外电子排布为，总电子数为16，则Z为S元素；Y、Z同主族，则Y为O元素；W和X的原子序数介于Q和Y之间，且，结合结构中W和X的成键特点，W能形成4个共价键，X失去1个电子后能形成4个共价键，则W为C元素，X为N元素，据此解答。 【详解】A．WQ4、XQ3、Q2Y分别为、和，三者中心原子均为杂化，孤电子对数越多，键角越小。 无孤电子对，有1对孤电子对，有2对孤电子对，则键角：，A错误； B．除H外，非金属性：且，非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，因此O的简单氢化物稳定性最强，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，有两层，有三层，则简单离子的半径：，即Y<Z，C正确； D．该物质中键为非极性键，等不同元素原子间共价键为极性键，分子内存在带正电的N和带负电的端基O，即存在离子键，则TEAPS中存在极性键、非极性键和离子键，D正确； 故选A。 6. 化合物M是一种新型超分子晶体材料，以CH3COCH3为溶剂，由X、Y、HClO4反应制得。下列说法正确的是 A. X的名称为对氨基溴苯 B. Z与X互为同系物，也可以与Y、HClO4通过上述反应形成类似M的超分子 C. M中阳离子涉及的短周期元素中第一电离能I1：N＞O＞C＞H D. M中阴阳离子之间存在离子键，但其熔点低于NaClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据有机物的命名规则，X的名称为对溴苯胺或4-溴苯胺，故A错误； B．X和Z中都含有氨基，且分子组成相差4个基团，互为同系物；但反应形成M的关键是：X中的与反应生成，再与 Y（冠醚）形成如图所示氢键；而Z中的与酸反应生成的上只有1个H原子，无法形成图中所示的氢键，因此不能形成类似M的超分子，故B错误； C．M中阳离子涉及的短周期元素为：，N的2p轨道半满更稳定，第一电离能 N＞O；H原子半径极小，电离能大于C，则第一电离能大小为：，故C错误； D．M中阴阳离子之间存在离子键，属于离子晶体，也属于离子晶体，二者阴离子相同，阳离子不同，离子晶体中离子半径越小，离子键越强，熔点越高，故熔点高于M，故D正确， 故答案选D。 7. 某含Pb化合物是一种被广泛应用于太阳能电池领域的晶体材料，室温下该化合物晶胞如图所示，晶胞参数，。阿伏加德罗常数为NA(单位：mol-1)，、和分别表示Cs、Pb和Br的摩尔质量(单位：)。下列说法正确的是 A. 距离Cs最近且等距的Br原子为12个 B. 每个晶胞中Cs和Br构成的八面体空隙为6个 C. Cs与Pb之间的距离为 D. 该晶体密度为 【答案】C 【解析】 【详解】A．，所以距离最近且等距的原子为4个，A错误； B．每个晶胞中和构成的八面体空隙的中心为正好为6个面心，均摊后为3个，B错误； C．Cs与Pb之间的距离为体对角线的一半，为，C正确； D．单位换算错误，，一个晶胞中Cs位于体心，1个；，，，D错误； 故答案选C。 8. 最近，我国科学工作者制备了一种Ni-CuO电催化剂，并将其与金属铝组装成可充电电池，用于还原污水中的为NH3，其工作原理如图所示。研究证明，电池放电时，水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为NH3。下列说法正确的是 A. 放电时负极区游离的OH-数目保持不变 B. 放电时还原1mol 为NH3，理论上需要3mol氢原子 C. 充电时从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区 D. 放电时电池总反应为 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，，正极水中的氢离子在电催化剂表面获得电子成为氢原子，氢原子再将吸附在电催化剂表面的逐步还原为；正极区发生反应为(此反应不是电极反应)，充电时，金属铝为阴极，电极为阳极； 【详解】A．放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根：，当转移3mol电子时，消耗4mol，同时正极区会有3mol通过离子交换膜进行补充，净消耗1mol，故负极区游离的数目会减少，A错误； B．氢原子将吸附在电催化剂表面的，逐步还原为，还原1mol为，由化合价变化可知，转移8mol电子，所以理论上需要8mol氢原子，B错误； C．充电时，阴离子向阳极移动，所以充电时，从阴极区穿过离子交换膜进入阳极区，C正确； D．放电时电池正极硝酸根被还原产生氨，不产生氧气，不是放电时的总反应，D错误； 故答案为C。 9. 在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCl气体转化为的反应历程如下，X、Y、Z、W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是 A. Z为，为 B. 总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4 C. 上述反应①、②、③、④、⑤中有3个氧化还原反应 D. CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率 【答案】C 【解析】 【分析】反应①：。根据元素守恒，Y应为HCl；反应②：。这里W应含有O和H，结合后续反应，W应为H2O。反应③：。此步为分解反应，无需额外物质。反应④：。这里X应为Cl2。反应⑤：。这里Z应为O2（因为需要引入O元素，且O2是非极性分子）。总结各物质：X：Cl2（非极性分子）。Y：HCl（极性分子）。Z：O2（非极性分子）。W：H2O（极性分子）。据此分析各选项； 【详解】A．根据分析，Z为O2，W为H2O，A正确； B．该反应是HCl催化氧化生成，总反应为： ， 氧化剂为​，还原剂为HCl，二者物质的量之比为，B正确； C．①、②、③：无化合价变化，为非氧化还原反应；④：Cu2+→Cu+，Cl⁻→Cl2，为氧化还原反应；⑤：Cu+→Cu2+，O2中O元素的化合价由0价变为-2价，为氧化还原反应。共2个氧化还原反应，非3个，C错误； D．CuO在①消耗、③再生，是催化剂，通过降低活化能加快反应速率，D正确； 故选C。 10. 常温下，向浓度均为的和混合液中缓慢滴加氨水，溶液中pX[，、、]、含N粒子分布系数(δ)与pH的关系如图所示。下列叙述正确的是 已知：当某离子浓度时，可视为该离子已完全反应。 A. 曲线②代表与pH的关系 B. C. 点c坐标为 D. 当完全沉淀时，已开始沉淀 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH升高，增大，故代表与pH的关系，代表与pH的关系，根据电离方程式、溶度积表达式可知，，，，根据曲线①②③对应pX与pH的关系可知，①代表)与pH的关系，②代表与pH的关系，③代表与pH的关系，A项错误； B．根据a点坐标，，，的，B项正确； C．c点存在，，由a点坐标可知，，，，只与温度有关；，点c坐标为，C项错误； D．根据b点坐标，，，的；完全沉淀时，，，此时，无沉淀生成，D项错误； 故选B。 11. 有机化合物M具有广谱抗菌活性，其结构简式如图所示。下列关于M的说法错误的是 A. 含4种含氧官能团 B. 存在顺反异构和对映异构 C. 1mol M最多可消耗5mol NaOH D. 其酸性水解产物均可发生加成反应和取代反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．含(酚)羟基、酰胺基、羧基、酯基4种含氧官能团，故A正确； B．M分子中含有碳碳双键且碳碳双键的两个碳原子各连接两个不同的基团，所以存在顺反异构，M分子中含有与4个不同原子或原子团相连的单键碳，所以存在对映异构，故B正确； C．1mol M水解生成mol、1mol，最多可消耗6mol NaOH，故C错误； D．其酸性水解产物是、，均可发生加成反应和取代反应，故D正确； 选C。 12. 秋水仙碱是一种抗癌、治疗痛风的药物，有毒。新鲜黄花菜中含有秋水仙碱，直接煮食易引发恶心、腹泻等中毒症状，需经过焯水、蒸煮、晾晒等步骤去除毒素方可食用。秋水仙碱的结构简式如图所示，关于其结构和性质下列说法错误的是 A. 秋水仙碱的分子式为 B. 1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应 C. 秋水仙碱分子中含有3种不同的官能团 D. 秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子，具有对映异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构，秋水仙碱的分子式为，A正确； B．分子中苯环、碳碳双键、酮羰基都能和氢气加成，则1 mol秋水仙碱最多可与7 mol 发生加成反应，B正确； C．秋水仙碱分子中含有醚键、酮羰基、碳碳双键、酰胺基，4种不同的官能团，C错误； D．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子；秋水仙碱分子中含有1个手性碳原子：，具有对映异构体，D正确； 故选C 。 13. 化合物Z是一种具有生物活性的苯并呋喃衍生物，其部分合成路线如下： 下列说法正确的是 A. X分子中所有原子一定共面 B. Y分子中和杂化的碳原子数目比为 C. Z与足量反应的产物中有6个手性碳原子 D. Z能使的溶液褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．X分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子为饱和碳原子，呈四面体构型，则所有原子不可能共面，故A错误； B．Y 分子中含氧原子的六元环中存在亚甲基，亚甲基中的碳原子为饱和碳原子是，杂化的碳原子数目是2，苯环上的六个碳原子和醛基中的碳原子是杂化，杂化的碳原子数目是7，Y分子中和杂化的碳原子数目比为，故B错误； C．Z与足量反应的产物中有7个手性碳原子，如图所示故C错误； D．Z中含有碳碳双键，能与发生加成反应，使的溶液褪色，故D正确； 则该题选D。 14. 利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示相关实验，下列说法不正确的是 A. 打开K1、K2，关闭K3，再通入，a中会出现白色固体 B. 打开K2、K3，闭合K4，发现c中产生白烟，证明氨气具有还原性 C. 关闭K3，闭合K4，d中两张纸条颜色均发生改变 D. 若将e中U形管溶液换成溶液，闭合K4，d中产生与之前相同的现象 【答案】D 【解析】 【分析】电解饱和食盐水的总反应为：，装置a为侯氏制碱装置，装置b为氨气发生装置，装置c中电解生成的发生反应，生成白烟并证明的还原性；装置d中，与水反应生成的使湿润红色纸条褪色，且与反应生成使淀粉试纸变蓝，装置e为饱和食盐水装置，据此分析。 【详解】A．打开K1、K2，关闭K3，装置a中饱和食盐水与装置b中的氨气及通入的反应，生成，会析出白色固体，A不符合题意； B．打开K2、K3，闭合K4，装置e中电解生成，与装置b中挥发的发生反应：，生成的固体小颗粒形成白烟，该反应中中N元素化合价升高，被氧化，证明氨气具有还原性，B不符合题意； C．关闭K3，闭合K4，装置e中电解饱和食盐水，阳极生成，阴极生成和；湿润红色纸条接触时，与水反应生成的使其褪色；湿润淀粉KI试纸接触时，发生反应：，淀粉遇变蓝，两张纸条颜色均发生改变，C不符合题意； D．若将装置e中U型管溶液换成溶液，闭合K4，电解溶液实质为电解水，阳极生成，无漂白性，不能使湿润红色纸条褪色，且与KI不反应，不能使淀粉KI试纸变蓝，d中现象与之前不同，D符合题意； 故选D。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 4，5-二溴藜芦醚()是一种重要的医药中间体。实验室常用藜芦醚()和()制备4，5-二溴藜芦醚。藜芦醚和4，5-二溴藜芦醚的结构及实验装置如图(夹持及搅拌装置省略)。 实验步骤如下： ．向三颈圆底烧瓶中加入2.3 g藜芦醚和10.0 mL四氯化碳，搅拌溶解并冷却至0℃。 ．保持温度0~5℃，快速搅拌下，逐滴加入溴的溶液(5.4 g溶解于5.0 mL)，持续搅拌，充分反应2h。 ．将反应混合物转入分液漏斗中，依次用亚硫酸钠溶液、10%氢氧化钠溶液和水洗涤，分液。有机相用无水硫酸镁干燥，抽滤、洗涤。 ．将滤液减压蒸除溶剂后，得粗产品。加入适量乙醇溶解，经一系列操作后，得产品3.7 g。 回答下列问题： （1）步骤中称取藜芦醚所需的定量仪器为___________。 （2）步骤中保持温度0~5℃的目的是___________；反应的化学方程式为___________。 （3）装置B的作用为___________。 （4）步骤中用亚硫酸钠溶液洗涤的作用为___________，洗涤静置后，有机相从分液漏斗的___________(填“上”或“下”)口放出。 （5）步骤中“一系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）4，5-二溴藜芦醚的产率为___________(列出计算式即可)。 【答案】（1）托盘天平 （2） ①. 防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率 ②. ++ （3）吸收反应生成的气体，防止倒吸 （4） ①. 除去过量的液溴 ②. 下 （5） ①. 蒸发浓缩（或加热浓缩） ②. 冷却结晶 （6） 【解析】 【分析】该实验以藜芦醚为原料，在四氯化碳溶剂中与溴发生取代反应制备4,5-二溴藜芦醚；先将原料溶解并冷却至0℃，再在0~5℃下逐滴加入溴的四氯化碳溶液进行反应，之后依次用亚硫酸钠、氢氧化钠溶液和水洗涤有机相以除去未反应的溴和副产物，经干燥、减压蒸除溶剂得到粗产品，最后用乙醇重结晶得到纯品，同时用饱和碳酸钠溶液吸收反应中逸出的HBr气体，避免污染空气。 【小问1详解】 称取2.3 g固体试剂，需要使用托盘天平； 【小问2详解】 步骤中保持温度0~5℃的目的是防止反应放热导致温度过高，避免溴挥发和副反应发生，提高目标产物的选择性与产率；与发生取代反应生成，反应方程式为++ ； 【小问3详解】 装置B中盛有饱和溶液，用于吸收反应生成的气体，防止其逸出污染空气，倒扣的漏斗可防止倒吸； 【小问4详解】 亚硫酸钠具有还原性，可将未反应的还原为，从而除去有机相中的残留溴；四氯化碳密度大于水，有机相在下层，因此从分液漏斗的下口放出； 【小问5详解】 粗产品用乙醇溶解后，需通过蒸发浓缩（或加热浓缩）、冷却结晶，再经过滤、洗涤、干燥得到纯品； 【小问6详解】 由题，，，则藜芦醚不足，按其计算理论产量：，因此产率为。 16. 氨基磺酸是一种无味、无毒的一元强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，时分解，溶于水时存在反应：。室温下羟胺和反应制备氨基磺酸：。根据下列装置回答相关问题： 已知：性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和时迅速分解，加热时爆炸。 （1）A装置中“橡胶管”的作用是___________；仪器X的名称是___________。 （2）装置A中发生反应的化学方程式___________。 （3）实验过程中，先旋开装置___________(填“A”或“C”)的分液漏斗活塞，后旋开另一个活塞，其目的是___________。 （4）该装置还存在一处明显缺陷，改进的办法是___________。 （5）下列说法正确的是___________(填标号)。 A. 将75%硫酸换成98.3%硫酸，可以加快制取的速率 B. 装置C可放在热水浴中加热 C. 装置D可吸收尾气并防止空气中的水和进入C装置中 D. 实验完毕后，采用分液操作分离C装置中的混合物 （6）产品纯度测定。取wg氨基磺酸()溶于蒸馏水配制成100mL溶液，准确量取25.00mL配制溶液于锥形瓶中，滴加几滴甲基橙溶液，用标准NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为VmL。产品纯度为___________(用含w、c、V的代数式表示)。若选用酚酞溶液作指示剂，测得结果___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1） ①. 平衡气压，使硫酸顺利滴下 ②. 三颈烧瓶 （2）(浓) （3） ①. A ②. 将装置中的空气排尽 （4）在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶 （5）C （6） ①. (或或等合理答案均可) ②. 偏高 【解析】 【分析】装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，SO2通过单向阀进入装置C中，打开分液漏斗的塞子和旋塞，加入羟胺的乙醇溶液，发生反应，生成氨基磺酸，装置D中盛有碱石灰，吸收未反应的SO2，防止污染空气，同时，也吸收空气中的水蒸气和CO2，防止水蒸气和CO2进入装置C中，使羟胺分解，据此分析作答。 【小问1详解】 A中橡胶管的作用是平衡气压，使硫酸顺利滴下，仪器X是三颈烧瓶； 【小问2详解】 装置A中，75%的浓硫酸与亚硫酸钠粉末反应，生成SO2，化学方程式为(浓)； 【小问3详解】 装置C中反应之前要排尽装置内、水蒸气，即先旋开装置A中分液漏斗活塞，利用将装置中空气排尽； 【小问4详解】 氨基磺酸与水要反应，故装置存在的缺陷是SO2没有干燥，改进的措施是在装置AC(或AB或BC)间连接盛有浓硫酸的洗气瓶； 【小问5详解】 A．的浓硫酸中氢离子浓度较小，反应速率较慢，所以不能加快制取的速率，A错误； B．依题意，羟胺加热时会发生爆炸，因此不能进行热水水浴，B错误； C．装置D中盛有的碱石灰用于吸收空气中的和水蒸气，防止羟胺吸收和水蒸气而分解，而且也能吸收尾气中的二氧化硫，C正确； D．氨基磺酸微溶于乙醇，采用过滤操作分离，D错误； 答案选C； 【小问6详解】 氨基磺酸是一元强酸，溶于水生成硫酸氢铵溶液，硫酸氢铵与NaOH按1：1反应生成硫酸铵、硫酸钠和水，化学方程式为2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O，根据比例关系，产品纯度为；若用酚酞作指示剂，氢离子反应完后铵根离子继续与氢氧根离子反应，消耗氢氧化钠增多，测得结果偏高。 17. 我国的蛇纹石资源十分丰富，它的主要成分是，伴生有少量、、等元素。利用蛇纹石转化与绿矾分解的耦合回收并矿化固定二氧化碳的实验流程如图所示。 已知： 回答下列问题： （1）绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物，反应的化学方程式为_______。 （2）经“焙烧①”“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、。滤渣①的主要成分是_______、_______。 （3）加入 “调”，过滤后，滤渣②是_______、_______，滤液中的浓度为_______。 （4）“焙烧②”后得到。晶胞如图所示，晶胞中含有的个数为_______。 （5）调节“沉镍”后的溶液为碱性，“矿化”反应的离子方程式为_______。 （6）蛇纹石“矿化”固定，得到，相当于固定_______L(标准状况)。 【答案】（1） （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. （4）4 （5） （6）89.6 【解析】 【分析】蛇纹石的主要成分是，伴生有少量、、等元素和绿矾()混合高温焙烧经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅、水；高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫；加水水浸过滤得到滤渣①为、；滤液中含有、、、、，加入调节pH=6，将、转化为、沉淀，过滤滤渣②为、；滤液中含有、、，加入沉淀剂将镍离子转化为氢氧化镍沉淀，氢氧化镍焙烧后得到氧化镍；调节“沉镍”后的溶液通入二氧化碳“矿化”发生反应，得到产物。 【小问1详解】 绿矾()在高温下分解，得到红棕色固体和气体产物三氧化硫、二氧化硫，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 经“焙烧①”，生成氧化镁、二氧化硅和水，分解生成、二氧化硫、三氧化硫和水，“水浸”，过滤分离后，滤液中金属离子的浓度()分别为：、、、，结合电荷守恒可知，滤液中硫酸根浓度至少为，远大于滤液中铁离子的浓度，铁元素源自绿矾和蛇纹石，硫元素源自绿矾，且有一部分硫元素以气体的形式损失，结合铁、硫元素守恒，只有一部分铁元素进入滤液，则另一部分铁元素在滤渣①中，故滤渣①的主要成分是为Fe2O3、SiO2，故答案为：Fe2O3、SiO2； 【小问3详解】 加入 “调”，，，，，溶液中没有铁离子、铝离子，两者均以氢氧化物沉淀下来，过滤后，滤渣②是为、；滤液中的浓度为，故答案为：；；； 【小问4详解】 因为离子半径，晶胞图中棱心和体心，1个晶胞中的个数为，故答案为：4； 【小问5详解】 调节“沉镍”后的溶液为碱性，通入二氧化碳“矿化”发生反应 ，故答案为：； 【小问6详解】 物质的量为，根据C原子守恒，固定为，标准状况下的体积为，故答案为：89.6。 18. 维生素在自然界分布广泛，是维持蛋白质正常代谢必要的维生素，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）B中官能团名称分别为___________、___________。 （3）已知C的核磁共振氢谱只有一组峰，的化学方程式为___________。 （4）F的结构简式为___________。 （5）I→J的反应类型为___________。 （6）同时满足以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 ①能与反应 ②能与发生催化氧化生成醛 （7）D和E转化为F的路线如下： 其中化合物M、N的结构简式分别为___________、___________。 【答案】（1） （2） ①. 醚键 ②. 酯基 （3） （4） （5）还原反应 （6）12 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】与乙醇发生酯化反应生成，对比B、D的结构简式，结合C的分子式为C3H6O、（3）中C的核磁共振氢谱只有一组峰，可知C为，B→D的过程中还有CH3CH2OH生成，对比D、E、G的结构简式，结合信息中异构化原理，推知F为，与PCl3发生取代反应生成，对比H、J的结构简式，结合I的分子式为C10H10ClN3O3、反应条件，可知H→I的过程中发生硝化反应、I→J的过程中硝基、—CN都发生还原反应生成J，推知I为。 【小问1详解】 根据A的结构简式，其分子式为； 【小问2详解】 B中官能团名称分别为醚键、酯基； 【小问3详解】 C的核磁共振氢谱只有一组峰，对比B、D的结构简式，结合C的分子式为C3H6O，可推知C的结构简式为，B→D的化学方程式为； 【小问4详解】 由分析可知，F的结构简式为； 【小问5详解】 I→J的过程中-NO2转化为NH2、-CN转化为-CH2NH2，该反应类型为还原反应； 【小问6详解】 B()的同分异构体能与NaHCO3反应，说明含有羧基(—COOH)，且能与O2发生催化氧化生成醛，说明B的同分异构体存在—CH2OH结构，看作是—COOH、—CH2OH取代CH3CH2CH2CH3、中氢原子，—COOH分别有如图所示①、②各2种位置：，对应的—CH2OH位置，就前者而言依次有4种、4种，对后者而言依次有3种、1种，故符合条件的同分异构体共有4+4+3+1=12种； 【小问7详解】 由M的分子式，对比E、D、K的结构，结合F的结构简式，可知E结构中—OCH3被—NH2取代生成M，M与D再脱去1分子水形成碳碳双键生成K，K中氨基与羰基之间发生加成反应成环生成N，N再发生消去反应生成F，可推知M的结构简式为、N的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $