云南省昆明市第一中学2025届高三上学期第六次联考化学试题

昆明市第一中学2025届高三年级第六次联考 化学试卷 试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 锗是优良的半导体，特别是当锗单晶中掺入微量的特定杂质(砷，镓，锑)后，其导电性能会发生显著变化，在电子工业中扮演着举足轻重的角色，是推动科技进步的重要基石。下列说法错误的是 A. 锗、砷和锑都位于元素周期表金属与非金属的分界处 B. 基态锗原子的核外电子有32个空间运动状态 C. 砷化镓也是半导体，其中镓的化合价为+3 D. 锑与砷同主族，为p区元素 2. 下列说法错误的是 A. CH3NH3Cl属于共价化合物 B. [Ag(NH3)2]OH属于碱 C. H2NCH2COOH属于两性化合物 D. CuSO4·5H2O不属于混合物 3. 下列物质的性质与决定的用途关系错误的是 A. 活性炭具有吸附性，可用于净化室内空气 B. CaO与水反应放热，被用于自热食品加热 C. Na2CO3具有热稳定性，可用于清洗厨房油污 D. Al2O3的熔点高，可用作耐高温材料 4. 用下列装置进行相关实验，能达到实验目的的是 A．加水，分离苯和硝基苯 B．验证1-溴丙烷的消去反应有丙烯生成 C．蒸干溶液获得FeSO4·7H2O D．分离Fe(OH)3胶体和氯化铁溶液 A. A B. B C. C D. D 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 20g SiC晶体中Si-C键的数目为2 B. 标准状况下，22.4L氟化氢含有氟原子的数目为 C. 电解精炼铜的阳极质量减少32g时，电路中通过个电子 D. 50mL 18.4mol·L-1浓硫酸加入足量铁片中，转移电子数目为0.92 6. 分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛的应用，药物水杨酸常被制成乙酰水杨酸(阿司匹林)，大大降低了副作用，并进一步制成长效缓释阿司匹林(如图)，延长药效的时间。 下列说法错误的是 A. 上述两步转化反应均为取代反应 B. 可用氯化铁溶液鉴别水杨酸和乙酰水杨酸 C. 1mol乙酰水杨酸最多能与3mol NaOH反应 D. 长效缓释阿司匹林完全水解的产物有三种 7. 某溶液能与新打磨过的铝片快速反应放出H2。下列离子在该溶液中不可能大量存在的是 A. B. C. D. 8. 甲图是干冰的面心立方晶胞，每个黑球代表一个二氧化碳分子，假设干冰的密度为。下列说法错误的是 A. 干冰晶体为密堆积与范德华力无方向性和饱和性有关 B. 干冰晶体中每个CO2分子周围距其最近的分子有12个 C. 干冰晶胞边长为 D. 乙图为干冰晶胞沿体对角线方向的投影 9. 苯并三咪唑可自组装成如图所示的超分子。 下列说法错误的是 A. 苯并三咪唑分子中碳、氮原子的轨道杂化类型均为sp2 B. 该超分子中所含元素的电负性：N>C>H C. 该超分子由苯并三咪唑通过配位键自组装形成 D. 该超分子还能与苯并三咪唑自组装形成更大的超分子 10. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氢氟酸与二氧化硅反应： B. 碱性锌锰电池工作时正极的电极反应： C. 氨水混合溶液中滴加溶液： D. 与次氯酸钠溶液反应： 11. 某岩石纤维化身中国“天和号”空间站的“护身服”，使得空间站能够防护小碎片的高速撞击。该岩石的主要成分可用WX、Y2X3、R2X3、ZX2的形式表示。其中，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前四周期元素，且X元素在地壳中含量最多，R的合金用量最大、用途最广。下列说法正确的是 A. WX和ZX2的晶体类型不同 B. 离子半径：Y3+>X2- C. 简单氢化物的稳定性：Z>X D. 最高价氧化物对应水化物的碱性：Y>W 12. 根据下列有关实验方案设计和现象，所得结论错误的是 选项 实验方案 现象 结论 A 将Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl晶体在小烧杯中混合并搅拌 烧杯壁变凉，可闻到刺激性气味 该反应为吸热、熵增反应 B 将装有NO2气体的注射器的活塞缓慢向外拉 气体的红棕色逐渐变浅 2NO2⇌N2O4的平衡正向移动 C 向c(KF)=c(KSCN)的混合溶液中滴加少量FeCl3溶液，振荡 溶液未变红色 结合Fe3+的能力：F->SCN- D 向紫红色的/CCl4溶液中加入等体积的浓KI溶液，振荡 液体分层，下层变为浅粉红色，上层呈棕黄色 /CCl4中的碘单质部分转移到浓KI溶液中 A. A B. B C. C D. D 13. 我国研究人员使用水、碳酸酯两相电解液通过电化学固-液反应器将Na嵌入合成[装置如图，反应器中发生反应(0≤x≤1)]。 下列说法错误的是 A. 阴极的电极反应式为 B. 离子交换膜为阳离子交换膜 C. 阳极区采用有机相(碳酸酯)，加入可增强导电性 D. 若反应器中有2mol ，当钠片消耗23g时，产物为 14. 常温下，调节一定浓度的二元弱酸溶液的pOH，-lgc()、-lgc()、-lgc()(均用pc简化表示)与pOH的关系如图所示[]。下列有关说法错误的是 A. 曲线Ⅰ代表pc()与pOH的关系 B. 溶液中， C. NaHA溶液中， D. 15. 航天员呼吸产生的CO2可以利用Bosch反应除去：。在一容积可变的密闭容器中，按投料比n(CO2)∶n(H2)=1∶2进行反应，测得CO2的平衡转化率α与温度T、压强p的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 由判断，高温利于该反应的自发进行 B. 由B点至C点，v正逐渐减小，v逆逐渐增大 C. 平衡常数：KA=KB>KC D. 压强p1大于p2 二、非选择题： 16. 2-氯-2-甲基丙烷[(CH3)3CCl，又称叔丁基氯]是一种重要的有机合成中间体，可以通过叔丁醇与浓盐酸反应制备，反应方程式如下：。主要试剂、产物的相关数据： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 熔点(℃) 溶解性 叔丁醇 74 0.7887 82.2 25 溶于水、乙醇 叔丁基氯 92.5 0.87 52 -25.4 微溶于水、溶于乙醇 回答下列问题： （1）称量12.4 g叔丁醇和42 mL浓盐酸(过量)放入圆底烧瓶中，振荡反应十余分钟，转入分液漏斗中静置、分液。选用圆底烧瓶的规格应为下列中的___________(填标号)； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL 静置分层后，水层从分液漏斗的___________(填“上口”或“下口”)取出(倒出或放出)。 （2）有机层分别用水、5% NaHCO3溶液、水各5 mL洗涤。第二次水洗的目的是___________；向洗涤后的有机物中加入无水氯化钙，其作用是___________。放置一段时间后过滤，得到粗产物。 （3）将粗产物转移到烧瓶中，加入少量沸石，用如图所示装置提纯(夹持装置略)。冷却水的进口是___________(填“a”或“b”)；严禁用明火直接加热蒸馏，原因是___________。 （4）收集50～52℃的馏分，得到8g精制的叔丁基氯，产率为___________；若未用冰水浴，则产率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 17. 钒和铬都是重要的战略资源，广泛应用于航空、航天、超导等领域。以钒铬渣(主要成分为FeV2O4、FeCr2O4、SiO2等)为原料，在实验室中探究钒、铬资源回收的流程如下： 已知：FeV2O4、FeCr2O4中V、Cr的化合价及焙烧后Fe的化合价均为+3。 回答下列问题： （1）钠化焙烧时，FeV2O4、FeCr2O4分别转化为具有水溶性的NaVO3、Na2CrO4，另有两种氧化物生成，其中FeCr2O4转化的化学方程式为___________；Na2CO3用量(碳酸钠的质量/钒铬渣的质量)对钒、铬的转化及后续浸取的关系如图所示。焙烧时，NaVO3、Na2CrO4中优先生成的是___________；Na2CO3用量适宜选择下列中的___________(填标号)。 A．35%～38% B．45%～48% C．50%～53% D．65%～68% （2）浸渣的主要成分为SiO2、___________；若水浸液中含Na2SiO3超标，必须除去才能进行水解沉钒，原因是___________。 （3）水解沉钒时，转化为多聚钒酸沉淀。溶液中铬元素的存在形式也发生了转化，其转化的离子方程式为___________。 （4）提铬时的操作是蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥；提铬的原理是K2Cr2O7的溶解度远小于Na2Cr2O7，且在室温以下的溶解度___________KCl和NaCl(填“大于”“小于”或“等于”)，使Na2Cr2O7与KCl的复分解反应发生。 （5）基态23V原子的未成对电子数为___________；基态24Cr原子的价层电子排布式为___________。 18. CaS常用于制作硫脲、硫酸、硫黄等重要化工产品，可用煤粉和无水石膏(CaSO4)为原料制备CaS，涉及的主要反应如下： 反应Ⅰ． ΔH1 Kp1 反应Ⅱ． ΔH2=+171kJ·mol-1 Kp2 反应Ⅲ． ΔH3=-174kJ·mol-1 Kp3 回答下列问题： （1）ΔH1=___________kJ·mol-1；Kp1=___________(用Kp2和Kp3表示)；总体上看，该反应体系的ΔS___________0(填“>”“<”或“=”)。 （2）下列情况能说明上述三个反应均达到平衡状态的是___________(填标号)。 A. 各组分的物质的量均不为零 B. 恒温恒容，反应物均有剩余，气体的密度不再改变 C. 恒温恒容，反应物均有剩余，气体压强不再改变 D. CO的消耗速率等于CO2的生成速率 （3）煤粉用量是该反应体系的一个重要影响因素。反应温度为900℃、反应时间1.5h，投料比n(C)/n(CaSO4)对CaS产率的影响如图。n(C)/n(CaSO4)约为3时CaS产率最大，增大投料比产率呈下降趋势，可能的原因为___________。 （4）在900℃下，向某刚性密闭容器中按n(C)/n(CaSO4)=3.0投料，发生上述反应，达到平衡后CaS的产率为90%，容器内总压强为a kPa，CO2的分压为b kPa，则CaSO4的转化率为___________；反应Ⅲ的平衡常数Kp3=___________(用平衡分压代替平衡浓度)。 19. 吡啶()衍生物广泛应用于有机合成化学、材料化学、配位化学和药物研发等研究领域。一种吡啶衍生物(F)的合成路线如下(部分反应条件略)： 回答下列问题： （1）A能发生银镜反应，其结构简式为___________；D的官能团名称为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________。 （3）E分子中的手性碳原子数为___________；反应④的类型是___________反应(填“氧化”或“还原”)；F分子中，碳原子的轨道杂化类型为___________。 （4）TCCA的分子式为C3Cl3N3O3，具有六元环状结构，碳、氯、氮、氧原子的化学环境均只有一种，且氧原子参与形成π键，其结构简式为___________。 （5）参照上述合成路线，以和环丙烷为主要原料制备，写出合成路线___________(其他试剂任选)。 昆明市第一中学2025届高三年级第六次联考 化学试卷 试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试用时75分钟。 能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Si 28 Cu 64 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，必须使用0.5毫米的黑色墨水笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘确认后再用0.5毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 【15题答案】 【答案】C 二、非选择题： 【16题答案】 【答案】（1） ①. B ②. 下口 （2） ①. 洗去过量的NaHCO3和生成的NaCl、碳酸(合理即可) ②. 干燥 （3） ①. b ②. 产品沸点低且易燃(合理即可) （4） ①. 51.6% ②. 降低 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. NaVO3 ③. C （2） ①. Fe2O3 ②. Na2SiO3与稀硫酸反应生成硅酸沉淀，混入沉钒中 （3） （4） ①. 冷却结晶 ②. 小于 （5） ①. 3 ②. 3d54s1 【18题答案】 【答案】（1） ①. +516 ②. ③. > （2）BC （3）约为3时反应已达到平衡，增加煤粉投入，发生反应，使气体总浓度增大，总体上看，导致反应体系的平衡逆移，CaS的产率下降(合理即可) （4） ①. 90% ②. 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、碳氯键 （2） （3） ①. 4 ②. 氧化 ③. sp2、sp3 （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $