精品解析：云南曲靖市罗平县第一中学2025-2026学年上学期期末考试 高三年级化学试卷

2025-2026学年上学期期末考试试卷 高三年级化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 拉贝洛尔可用于治疗各种类型高血压，其结构如图。下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两个手性碳原子 C. 苯环上的一氯代物有6种 D. 可与反应放出 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据结构，分子式为，故A正确； B．根据结构，分子中含有两个手性碳原子：，故B正确； C．苯环上氢的化学环境均不相同，苯环上的一氯代物有6种，故C正确； D．分子中不含有羧基，不可与反应放出，故D错误； 故答案为D。 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 质子数为83，中子数为126的铋原子： B. LiH的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 【答案】B 【解析】 【详解】A．质子数为83，中子数为126的铋(Bi)原子的质量数为83+126=209，应写为，故A错误； B．氢化锂(LiH)是离子化合物，其电子式：，故B正确； C．聚丙烯的结构简式：，故C错误； D．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图为，故D错误； 故选B。 3. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 苯酚钠溶液中通入少量： C. 溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D. 用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 【答案】D 【解析】 【详解】A．Cl2与水反应制氯水是可逆反应，离子方程式为：Cl2+H2OH++Cl-+HClO，故A错误； B．苯酚能和碳酸根反应，苯酚钠溶液中通入少量CO2生成碳酸氢根离子和苯酚，离子反应为C6H5O-+CO2+H2O=C6H5OH+，故B错误； C．溶液与浓氢氧化钠溶液共热：，故C错误； D．用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙，先将微溶的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，原理为：，故D正确； 故选：D。 4. A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：M>L B. 简单氢化物沸点：Q>M C. 基态原子半径：E>M>A D. 常温下，的最高价含氧酸的水溶液其 【答案】C 【解析】 【分析】A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由结构可知，A只能形成一个共价键，可能为H或F或Cl，E形成4个共价键，为C或Si，但若E为Si，则L、M、Q分别为P、S、Cl，与图中Q形成6个键矛盾，所以E为C，则A原子序数小于C，即A为H；Q可形成6个共价键，为S，M形成2个共价键，原子序数大于C，为O；L原子序数在M、E之间，则L为N。 【详解】A．N的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，O的价电子排布为2s22p4，则第一电离能N>O，故A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有分子间氢键，所以O的简单氢化物沸点较H2S的高，即简单氢化物沸点：O>S，故B错误； C．同周期主族元素从左至右半径减小，H原子半径在三者中最小，因此基态原子半径：C>O>H，故C正确； D．Q的最高价含氧酸为H2SO4，H2SO4为二元强酸，pH＜1，故D错误； 故答案为C。 5. 以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．（为1mol）含22mol电子，电子数目为，A错误； B．单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，中含5mol键，键数目为，B正确； C．反应后生成，转移0.2mol电子，电子数目为，C错误； D．因为为弱酸，溶液中部分电离，则含的溶液中含的数目小于，D错误； 故选B。 6. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B. 工业上通过来制备 C. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D. 久置的b′水溶液酸性会增强 【答案】B 【解析】 【分析】a为NH3，b为N2，c为NO，d为NO2，e为HNO3， a′为HCl，b′为Cl2，c′为HClO，d′为HClO3，e′为HClO4； 【详解】A．e、e′对应含氧酸分别为、，均为强电解质，A正确； B．工业上用的催化氧化先合成，进一步制备，并不通过合成这一步骤，B错误； C．利用还原或生成，可以消除氮氧化物的污染，C正确； D．氯水会反应生成氯化氢和次氯酸，见光分解生成，酸性会增强，D正确； 故选B。 7. ，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 、、分别与形成的化合物的晶体类型相同 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 、、的简单离子的半径： D. 第一电离能： 【答案】D 【解析】 【分析】，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，则基态Z的核外电子排布式为(s轨道6个电子，p轨道8个电子)，Z为Si元素；化合物的结构中，Y形成正三价的阳离子，则Y为Al；W可形成两个共价键，则W为O；X形成正一价的阳离子，则X为；综上，、、、依次为、、、。 【详解】A．结合分析知，、、分别与形成的化合物为(或)、、，晶体类型依次为离子晶体、共价晶体(或离子晶体)、共价晶体，A项错误； B．、依次为、，元素的非金属性越强，对应简单氢化物的热稳定性越强，由于O的非金属性大于Si，则热稳定性：，B项错误； C．、、依次为、、，三种元素对应的简单离子的核外电子数均为10，核电荷数越大的半径越小，所以简单离子的半径：，C项错误； D．、、、依次为、、、，O原子半径最小，原子核对外层电子的吸引力最强，则其第一电离能最大；、、均为第三周期元素，第三周期从左到右，第一电离能呈增大趋势(Mg、P例外)，则第一电离能：>>>，D项正确； 故选D。 8. 丁二酮肟可用于镍的检验和测定。丁二酮肟的制备反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素 B. 1个丁二酮单肟分子中含有6个σ键 C. 丁酮和丁二酮肟中碳原子均采取sp2、sp3杂化 D. 乙醇与水互溶是因为它们均为极性分子且两者之间易形成氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．羟胺单磺酸钠由H、C、N、O、Na元素组成，元素非金属性越强，电负性越大，故电负性最大的元素是氧元素，A项正确； B．丁二酮单肟分子中含有双键，其中双键中有1个是σ键、1个键，而结构中的单键，单键是σ键，故1个丁二酮单肟分子中含有13个σ键，B项错误； C．丁酮和丁二酮肟分子中或碳原子采取sp2杂化、而或碳原子为sp3杂化，C项正确； D．根据相似相溶原理，乙醇与水均为极性分子，二者互溶，且两者结构中都含有羟基，二者之间易形成氢键，D项正确； 答案选B。 9. 十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是 A. 该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团” B. 构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键 C. 该物质中元素电负性大小的顺序为 D. 相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定 【答案】B 【解析】 【详解】A．极性较强的是亲水基团，几乎没有极性的为疏水基团，则该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团”，A正确； B．该物质中还存在非极性键，B错误； C．该物质中元素非金属性强弱顺序是：，电负性大小顺序是，C正确； D．该物质属于强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，酸促进其水解、碱抑制其水解，所以相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定，D正确； 故选B。 10. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 每产生(标准状况)，光催化装置生成 【答案】D 【解析】 【分析】N2在光催化剂表面转化为NH3，碱性介质条件下，NH3转化为N2，化合价，发生氧化反应，则电极X为负极，电极反应式为：；H2O转化为O2，化合价降低，发生还原反应，则电极Y为正极，电极反应式为：2H2O+4e-=H2+4OH-，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，电极X为负极，电极Y为正极，则X极电势低于Y极电势，A正确； B．光催化剂表面H2O转化为O2，发生反应为：，B正确； C．电极X为负极，电极反应式为：，C正确； D．N2在光催化剂表面转化为NH3，生成2molNH3，转移6mole-，则每产生5.6L (标准状况)NH3，转移电子0.75molh+，D错误； 故答案为：D。 11. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可高温自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变 【答案】CD 【解析】 【分析】由题干信息和图像可知，b点之前反应未达到平衡状态，随着温度升高，反应速率加快，的体积分数逐渐增大，b点时的体积分数最大，达到平衡状态，b点后随着温度升高，的体积分数逐渐减小，说明平衡逆向进行，正反应，以此解题。 【详解】A．结合分析可知，正反应，由化学方程式可知，根据，可知该反应低温自发进行，A错误； B．平衡常数只和温度有关，该反应为放热反应，温度越高，平衡常数越小，所以，B错误； C．根据图像可知a、c两点各组分的浓度分别相同，但c点的温度高于a点，所以c点的反应速率高于a点，，C正确； D．设起始时在容积恒定的密闭容器中充入a molCO2，a molH2，反应过程中转化了x molCO2，则任意时刻的三段式如下： 由三段式可知，无论起始时CO2和H2物质的量为多少，只要起始时，则起始时的体积分数为50%，任意时刻的体积分数也为=50%，故c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变，仍旧为50%，D正确； 故选CD。 12. 常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是 A. ③代表与pH的关系 B. ①和②的交叉点X的坐标为 C. 溶液中： D. 时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3 【答案】D 【解析】 【分析】从图中可以看出，②③两条线平行，则两者斜率相同，，则=-lg=lgKa1-lgc(H+)，同理=-lg=lgKa2-lgc(H+)，因此这两种情况的斜率相同，而Ka1>Ka2，故在y轴上截距小的对应Ka1的情况，即②代表与pH的关系；③代表与pH的关系；则①代表与pH的关系，据此回答。 【详解】A．由分析知，③代表与pH的关系，A正确； B．由于，，当pH = 2.8时，，即，；当pH = 5.7时，，即，，根据①与X的交点可知铜离子浓度为1mol/L时，c(H+)=10-4.2mol/L，则KspCu(OH)2=10-19.6，在①和②的交叉点X处，，，此时 ，又因为 ， ，联立可得，pH = 5.6， ，所以交叉点X的坐标为(5.6,2.8)，B正确； C．由于，的水解常数，，的电离程度大于水解程度，所以溶液中：，C正确； D．当时，，根据KspCu(OH)2=10-19.6可得，此时c(OH-)=10-7.3mol/L，c(H+)=10-6.7mol/L，因此调节pH至少为6.7，D错误； 故选D。 13. 立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构： 下列关于2-丁烯的说法错误的是 A. 核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯 B. 顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子 C. 与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种 D. 顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯 【答案】A 【解析】 【详解】A．顺、反-2-丁烯中氢原子的化学环境有差异，可用核磁共振氢谱区别，A错误； B．手性碳原子是连接了4个不同的原子或原子团的碳原子，顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物均为CH3CHClCHClCH3，与氯原子相连的是手性碳原子，均有2个手性碳原子，B正确； C．与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种，1-丁烯和2-甲基-1-丙烯，C正确； D．顺-2-丁烯与反-2-丁烯分子间作用均为范德华力，顺-2-丁烯分子两个甲基位于同一侧，正负电荷中心不重合，极性较大，范德华力较大，故沸点高，D正确； 答案选A。 14. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用，缓释布洛芬则可长时间维持作用，结构如下图所示： 下列有关布洛芬的说法中正确的是 A. 布洛芬分子中最多有10个碳原子共平面 B. 布洛芬分子可以发生取代、加成、氧化反应 C. 缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子 D. 1mol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯环是平面结构，布洛芬分子中最多有11个碳原子共平面，故A错误； B．布洛芬分子中含有苯环、羧基，可以发生取代、加成、氧化反应，故B正确； C．缓释布洛芬的每个链节含有2个手性碳原子，故C错误； D．1mol缓释布洛芬中含有2nmol酯基，与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2nmol NaOH，故D错误； 选B。 第Ⅱ卷 (选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。 （1）溶液配制： ①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是___________；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色) ，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。 ②若要配制1000mL 2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸___________滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计) （2）按下图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到___________。(填实验现象) （3）按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。 探究异常现象： 已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。 ⅱ.易溶于浓盐酸， ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。 经检验：红色固体中无。 提出假设：红色固体是铜，白色固体是。 验证假设：设计下表实验。 序号 实验操作 实验现象 A 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液 石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。 B 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水 石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。 ①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。 ②实验B加水后出现白色沉淀的原因是___________。 结论：猜想正确。 （4）阴极生成的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 抑制Cu2+水解 ②. 溶液变为黄绿色 ③. 10 （2） ①. Cu2＋+2e－＝Cu ②. 试纸变蓝 （3） ①. 蓝色 ②. 浓盐酸 ③. 稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，产生白色沉淀 （4）Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl 【解析】 【小问1详解】 ①铜离子水解，因此实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是抑制Cu2+水解；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色) ，正方应吸热，加热盛有溶液的试管，平衡正向移动，试管中溶液颜色变为溶液变为黄绿色。 ②若要配制1000mL 2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，氢氧根的浓度最大为mol/L＝1×10－10mol/L，则氢离子浓度为1×10－4mol/L，氯化氢的物质的量至少为1×10－4mol，溶液体积为至少5×10－4L＝0.5mL，所以需要滴加0.2mol/L的盐酸10滴。 【小问2详解】 阴极铜离子放电析出单质铜，发生的电极反应为Cu2＋+2e－＝Cu；阳极氯离子放电产生氯气，氯气能氧化碘化钾生成单质碘，则阴极口放置湿润的淀粉试纸可观察到试纸变蓝。 【小问3详解】 ①硝酸具有氧化性，能把铜氧化生成铜离子，则无色溶液变蓝色；CuCl易溶于浓盐酸：，加水稀释平衡逆移，有白色沉淀生成，所以2mLⅡ是浓盐酸。 ②加入浓盐酸存在平衡，由于稀释后Cl－浓度减小，与CuCl配合能力减弱，因此会产生白色沉淀。 【小问4详解】 阴极铜离子得到电子结合氯离子生成CuCl，电极反应式为Cu2＋+e－+Cl－＝CuCl。 16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图： 已知：I.： II.能形成无色的 回答下列问题： （1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。 ①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______； ②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)； ③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)； ④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______； ⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。 （2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。 （3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。 【答案】（1） ①. ②. 晶体 ③. = ④. 使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒 ⑤. （2） ①. ②. 增大浓度，促进平衡正向移动，生成 （3）浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】由题给流程可知，向电镀污泥中加入氨水、亚硫酸铵和碳酸铵的混合溶液氨浸，将溶液中的铜离子、锌离子、银离子转化为四氨合铜离子、四氨合锌离子、二氨合银离子，铁离子和亚铁离子转化为碳酸亚铁沉淀、铬离子转化为氢氧化铬沉淀，过滤得到氨浸液和氨浸渣；向氨浸渣中加入氢氧化钠、通入空气高压焙烧，将碳酸亚铁转化为氧化铁、氢氧化铬转化为铬酸钠，焙烧渣水浸、过滤得到含有氧化铁的水浸渣和铬酸钠溶液；向溶液中加入硫酸溶液调节溶液pH，将溶液中铬酸钠转化为重铬酸钠，反应得到的溶液经浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥得到重铬酸钠。 【小问1详解】 ①由分析可知，氨浸时铁离子发生的反应为溶液中的铁离子与亚硫酸根离子、碳酸根离子、氨分子反应生成碳酸亚铁沉淀、硫酸根离子和铵根离子，反应的离子方程式为，故答案为：； ②由碳酸亚铁在X射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰可知，碳酸亚铁属于晶体，故答案为：晶体； ③由电离常数可知，溶液中===1，则溶液中一水合氨的浓度与铵根离子浓度相等，故答案为：=； ④碳酸铵提高了氨浸液和浸渣的分离效率是因为：碳酸铵能使污泥中的胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒，故答案为：使胶状物转化为易于分离的沉淀颗粒； ⑤氨浸液呈深蓝色是因为溶液中存在着结构简式为的四氨合铜离子，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，水浸液中存在如下平衡：，向溶液中加入硫酸溶液，溶液中的氢离子浓度增大，平衡向正反应方向移动，有利于重铬酸根离子的生成，故答案为：；增大浓度，促进平衡正向移动，生成； 【小问3详解】 由溶解度曲线可知，得到重铬酸钠的系列操作为浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥，故答案为：浓缩、结晶、过滤、洗涤、干燥。 17. 化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_____(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为_____。 （2）设计B→C的目的为_____，C→D的化学方程式为_____，E中含氧官能团名称为_____。 （3）写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____。 ①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为；③能发生银镜反应。 （4）G的另一条合成路线设计如下： 试剂M的结构简式为_____，I中有_____种化学环境的氢原子。 【答案】（1） ①. 4-氯苯甲醛 ②. 浓硫酸，加热 （2） ①. 防止中的与B中结合(保护羧基) ②. ③. 羧基、酰胺基 （3）或或或 （4） ①. ②. 4 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为5，结合条件可知，A发生氧化反应生成B，B与乙醇发生酯化反应生成C，结合A的不饱和度为5，说明A中含有的是醛基、苯环(由目标产物推断)，结合目标产物中苯环取代基的位置推断，A中两个取代基处于对位，A的结构简式为，B的结构简式为，C的结构简式为，C与发生取代反应生成D为，D中酯基先水解，再酸化生成E为，E中羧基与中氨基发生取代反应生成F为，F与发生已知信息的反应生成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 A的结构简式为，系统命名法为4-氯苯甲醛；B→C发生的是羧基和羟基的酯化反应，反应条件为浓硫酸、加热； 【小问2详解】 B→C的反应先让羧基发生酯化反应，而D→E又发生酯基的水解反应，说明B→C的目的为防止中的与B中结合(保护羧基)； C→D的反应为取代反应，同时会生成HCl，化学方程式为； 结合E的结构简式可知，含氧官能团名称为羧基、酰胺基； 【小问3详解】 E结构简式为，①含苯环，除了苯环外还剩余7个碳原子、3个氧原子、2个氮原子、3个不饱和度，②有四种不同化学环境的H且个数比为，说明含有的结构，③能发生银镜反应，说明含有醛基，满足条件的结构简式为 或或或； 【小问4详解】 H的分子式为，结合E→F的反应，H与中氨基发生取代反应生成I，则H的结构简式为，I的结构简式为，结合已知信息逆推可知，J的结构简式为，则试剂M为； 由上述分析可知，试剂M为；I中有4种化学环境的氢原子。 18. 氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： （1）“熔融氧化”操作应在_______坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_______。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列气体也可选装置A进行制备的是_______(填标号)。 A．MnO2与浓盐酸制Cl2 B．CaO与浓氨水制NH3 C．Zn与稀硫酸制H2 D．Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为_______。 ③锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 ______ (填化学式)是锰的最稳定态。 ④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为________。 （3）测定KMnO4粗品纯度：称取mg KMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。 ①KMnO4粗品的纯度为_______%(含m的式子表示)。 ②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是_______(填标号)。 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．量取标准溶液的滴定管没有润洗 C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定前平视，滴定后仰视读数 【答案】（1） ①. 铁 ②. （2） ①. C ②. 饱和溶液 ③. MnO2 ④. 3MnO+ 2CO2 =2MnO + MnO2 ↓+ 2CO （3） ①. % ②. BC 【解析】 【分析】在碱性条件下，氯酸钾与二氧化锰加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化成锰酸钾，，冷却后，配制锰酸钾溶液，通入二氧化碳发生歧化反应，生成高锰酸钾和二氧化锰，蒸发浓缩，冷却结晶得高锰酸钾晶体； 【小问1详解】 ①熔融氧化时加入氢氧化钾，氢氧化钾和瓷坩埚中二氧化硅、与氧化铝均能发生反应，操作应在铁坩埚中进行； ②氯酸钾与二氧化锰在碱性条件下加热熔融发生氧化还原反应，二氧化锰被氧化为锰酸钾，故反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 ①A为简易启普发生器，仅适用于块状难溶固体和液体的反应，无需加热且不会剧烈放热的反应； A．MnO2与浓盐酸制Cl2需要加热，A错误； B．CaO与浓氨水制NH3，CaO为粉末状，B错误； C．Zn与稀硫酸制H2，锌为块状且反应无需加热，C正确； D．Na2SO3与70%硫酸制SO2，亚硫酸钠为粉末状，D错误； 故选C。 ②挥发的HCl会与高锰酸钾反应从而使其产率下降，因此B的目的是除去二氧化碳中的HCl，故B中盛放的试剂为饱和的碳酸氢钠溶液； ③根据已知酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，其能量最低，故根据图像可知在碱性溶液中MnO2是最稳定的存在； ④结合③中的图像，在装置C中pH值为11.4时，发生歧化反应，生成二氧化锰和锰酸钾，故发生的离子方程式为：3MnO+ 2CO2 =2MnO + MnO2 ↓+ 2CO； 【小问3详解】 ①根据电子的得失守恒，根据关系式5~ ，250ml待测液中，n(KMnO4)=0.025×0.01×0.2×=0.001mol，则KMnO4粗品的纯度为； ② A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出，导致溶质损失，待测液浓度偏小，A错误； B．量取标准溶液的滴定管没有润洗，则标准液浓度偏小，所用体积变小，待测液浓度偏大，B正确； C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生，则所用待测液体积变小，故待测液浓度偏大，C正确； D．滴定前平视，滴定后仰视读数，导致所测待测液体积变大，故待测液浓度偏小，D错误； 故选BC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年上学期期末考试试卷 高三年级化学试题 满分100分 时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 第Ⅰ卷 (选择题，共48分) 一、选择题 (本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有有一项是符合题目要求的。) 1. 拉贝洛尔可用于治疗各种类型高血压，其结构如图。下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 含有两个手性碳原子 C. 苯环上的一氯代物有6种 D. 可与反应放出 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 质子数为83，中子数为126的铋原子： B. LiH的电子式： C. 聚丙烯的结构简式： D. 邻羟基苯甲醛的分子内氢键示意图： 3. 下列有关离子方程式书写正确的是 A. 通入水中制氯水： B. 苯酚钠溶液中通入少量： C. 溶液与浓氢氧化钠溶液共热： D. 用纯碱溶液除去水垢中的硫酸钙： 4. A、E、L、M、Q为原子序数依次增大的五种短周期元素，由它们组成的某种生物碱结构如图。下列说法正确的是 A. 第一电离能：M>L B. 简单氢化物沸点：Q>M C. 基态原子半径：E>M>A D. 常温下，的最高价含氧酸的水溶液其 5. 以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 中所含电子的数目为 B. 中含键的数目为 C. 完全转化为，转移电子的数目为 D. 已知为弱酸，溶液中含的数目为 6. 部分含及物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. 图中、e′对应含氧酸均为强电解质 B. 工业上通过来制备 C. 利用a还原c或者d可以消除氮氧化物的污染 D. 久置的b′水溶液酸性会增强 7. ，，，是核电荷数依次增大的短周期元素，其中基态原子轨道电子数与轨道电子数之比为，由上述四种元素形成的一种化合物的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 、、分别与形成的化合物的晶体类型相同 B. 简单氢化物的热稳定性： C. 、、的简单离子的半径： D. 第一电离能： 8. 丁二酮肟可用于镍的检验和测定。丁二酮肟的制备反应如下： ① ② 下列说法错误的是 A. 羟胺单磺酸钠中电负性最大的元素是氧元素 B. 1个丁二酮单肟分子中含有6个σ键 C. 丁酮和丁二酮肟中碳原子均采取sp2、sp3杂化 D. 乙醇与水互溶是因为它们均为极性分子且两者之间易形成氢键 9. 十二烷基硫酸钠是制备纳米制剂时常用的表面活性剂，其结构如下。下列说法错误的是 A. 该物质有极性的一端被称为“亲水基团”，没有或几乎没有极性的一端被称为“疏水基团” B. 构成该物质的化学键只有离子键和极性共价键 C. 该物质中元素电负性大小的顺序为 D. 相比于酸性溶液，该物质在碱性溶液中更稳定 10. 氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是 A. 极电势低于极电势 B. 光催化剂表面发生反应： C. 极的电极反应式是 D. 每产生(标准状况)，光催化装置生成 11. 用和合成的原理如下：，在容积恒定的密闭容器中充入，在催化剂作用下，反应一段时间，测得混合气体中的体积分数与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是 A. 该反应可高温自发进行 B. 平衡常数： C. 反应速率： D. c点时，向容器中再充入等物质的量的和，再次达到平衡时，的体积分数不变 12. 常温下，向(弱酸)和的混合溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中随pH的变化关系如图所示。已知：和在溶液中不反应；离子浓度认为已除尽。下列叙述错误的是 A. ③代表与pH的关系 B. ①和②的交叉点X的坐标为 C. 溶液中： D. 时，要除尽工业废水中的，需调整溶液的pH至少为7.3 13. 立体异构包括对映异构、顺反异构等。2-丁烯存在如下顺反异构： 下列关于2-丁烯的说法错误的是 A. 核磁共振氢谱不能区别顺、反-2-丁烯 B. 顺、反-2-丁烯与氯气发生加成反应后的产物都有2个手性碳原子 C. 与2-丁烯具有相同官能团的同分异构体有2种 D. 顺-2-丁烯沸点高于反-2-丁烯 14. 布洛芬具有抗炎、止痛、解热的作用，缓释布洛芬则可长时间维持作用，结构如下图所示： 下列有关布洛芬的说法中正确的是 A. 布洛芬分子中最多有10个碳原子共平面 B. 布洛芬分子可以发生取代、加成、氧化反应 C. 缓释布洛芬的每个链节中只含有1个手性碳原子 D. 1mol缓释布洛芬与足量NaOH溶液反应时，最多消耗2mol NaOH 第Ⅱ卷 (选择题，共52分) 二、非选择题(本题共4个大题，共58分) 15. 电解原理具有广泛的应用。某实验小组按照课本内容进行电解溶液实验。 （1）溶液配制： ①实验室在配制溶液时需加入少许盐酸，目的是___________；氯化铜溶液中存在：(蓝色)(黄色) ，加热盛有溶液的试管，试管中溶液颜色变为___________。 ②若要配制1000mL 2mol/L的溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，至少需要滴加0.2mol/L的盐酸___________滴。(已知：，每滴溶液的体积约0.05mL，加入盐酸后溶液体积变化忽略不计) （2）按下图装置进行电解饱和溶液实验：阴极发生的电极反应为___________；阳极口放置湿润的淀粉试纸可观察到___________。(填实验现象) （3）按上图电解饱和溶液一段时间后，阴极石墨棒上有异常现象：石墨棒上除有红色固体外还附着有大量白色固体。 探究异常现象： 已知：ⅰ.相关物质颜色：铜(红色)、(砖红色)、(白色)、(黄色，不稳定，易分解)。 ⅱ.易溶于浓盐酸， ⅲ.在水中不稳定，易发生歧化反应。 经检验：红色固体中无。 提出假设：红色固体是铜，白色固体是。 验证假设：设计下表实验。 序号 实验操作 实验现象 A 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mL稀硝酸试管中，反应完后取出，再向试管中滴加几滴溶液 石墨棒上红色和白色物质都消失；无色溶液变Ⅰ，并有无色气体产生，在接近试管口处变红色；加入溶液产生白色沉淀。 B 将有固体析出的石墨棒一端插入盛2mLⅡ的试管中，反应完后取出，再向试管中加入一定量的水 石墨棒上红色固体不溶，白色固体消失，溶液无色；加水后出现白色沉淀。 ①上表中空格处应填写的内容是：Ⅰ___________、Ⅱ___________。 ②实验B加水后出现白色沉淀的原因是___________。 结论：猜想正确。 （4）阴极生成的电极反应式为___________。 16. 由电镀污泥(含、、、、、等)为原料生产流程如图： 已知：I.： II.能形成无色的 回答下列问题： （1）氨浸液中的能使污泥中的一种胶状物转化为疏松的颗粒。 ①“氨浸”步骤在缓冲溶液中，可被还原，生成，该反应的离子方程式为_______； ②氨浸渣中的在射线衍射图谱中产生了明锐衍射峰，则属于_______(填“晶体”或“非晶体”)； ③时，若测得氨浸液为9，则溶液中_______(填“>”、“＜”或“=”)； ④提高了氨浸液和浸渣的分离效率，原因是_______； ⑤氨浸液呈深蓝色，其中呈色离子的结构简式为_______。 （2）水浸液中含+6价Cr的含氧酸盐，请从平衡移动角度指出A物质为_______(填化学式)，并用适当的化学用语阐述原理_______。 （3）根据溶解度曲线(如图)指出“系列操作”为_______。 17. 化合物G是合成胃肠道间质瘤药物的中间体，一种合成路线如下： 已知：。 回答下列问题： （1）A的名称为_____(用系统命名法命名)，B→C的反应条件为_____。 （2）设计B→C的目的为_____，C→D的化学方程式为_____，E中含氧官能团名称为_____。 （3）写出一种符合下列条件的E的同分异构体的结构简式_____。 ①含苯环；②有四种不同化学环境的H且个数比为；③能发生银镜反应。 （4）G的另一条合成路线设计如下： 试剂M的结构简式为_____，I中有_____种化学环境的氢原子。 18. 氧化法制备高锰酸钾的实验步骤如下： （1）“熔融氧化”操作应在_______坩埚中进行(填“瓷”、“氧化铝”或“铁”)，将Mn元素氧化为K2MnO4，该反应的化学方程式为_______。 （2）“歧化”操作在如图所示装置中进行。 ①下列气体也可选装置A进行制备的是_______(填标号)。 A．MnO2与浓盐酸制Cl2 B．CaO与浓氨水制NH3 C．Zn与稀硫酸制H2 D．Na2SO3与70%硫酸制SO2 ②为了提高KMnO4的产率，装置B中的试剂为_______。 ③锰元素的氧化态-吉布斯自由能图如图所示。由图可知，在酸性溶液中Mn2+是锰的最稳定态，则在碱性溶液中 ______ (填化学式)是锰的最稳定态。 ④当装置C中pH值为11.4时，停止反应。装置C中发生反应的离子方程式为________。 （3）测定KMnO4粗品纯度：称取mg KMnO4粗品(杂质不与Fe2+发生反应)于烧杯中溶解，并加稀硫酸酸化，配成250mL待测溶液。取25.00mL 0.01mol/L (NH4)2Fe(SO4)2标准溶液于锥形瓶中，再用待测液滴定标准液，滴定至终点时记录数据，重复以上实验三次，平均消耗待测液12.50mL。 ①KMnO4粗品的纯度为_______%(含m的式子表示)。 ②下列情况会导致KMnO4粗品的纯度测量值偏大的是_______(填标号)。 A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．量取标准溶液的滴定管没有润洗 C．滴定达到终点时发现滴定管尖嘴内有气泡产生 D．滴定前平视，滴定后仰视读数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $