第一章 聚焦突破1 离子反应的三大热点题型-【优学精讲】2026-2027学年高中化学必修第一册教用Word（人教版）

本高中化学讲义聚焦离子反应三大热点题型，系统梳理离子方程式正误判断的“五个角度”（客观事实、物质表示、电荷守恒等）与“三个原则”，溶液中离子大量共存的复分解反应条件及隐含条件（无色、酸碱性），常见离子检验的试剂操作与现象，以及离子推断的“四个原则”，构建从判断到共存再到检验推断的完整学习支架。 资料通过“设置陷阱角度”“隐含条件分析”等设计，以具体实例（如铁与稀硫酸反应离子方程式判断、无色溶液中离子共存分析）引导学生进行证据推理和逻辑判断，培养科学思维。课中辅助教师聚焦重点突破难点，课后通过“突破集训”题目帮助学生查漏补缺，强化知识应用能力。

离子反应的三大热点题型 一、离子方程式的正误判断 1．设置陷阱的“五个角度” 角度 一 离子反应是否符合客观事实 如铁与稀硫酸反应生成Fe2＋而不生成Fe3＋，铜、银等不活泼金属与稀盐酸或稀硫酸不发生反应 角度 二 各物质的表示方法是否正确 需用离子表示的是否拆成了离子形式，需用化学式表示的是否写成了化学式。如HCO不能写成H＋＋CO，HSO在水溶液中应写成H＋＋SO 角度 三 电荷是否守恒 如AgNO3溶液与Cu反应，不能写成Cu＋Ag＋===Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag 角度 四 是否漏写离子反应 如Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应，既要写Ba2＋与SO反应生成BaSO4的离子反应，又要写Cu2＋与OH－反应生成Cu(OH)2 的离子反应 角度 五 反应物或生成物的配比是否正确 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，而应写成2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O 2.离子方程式正误判断的“三个原则” 【突破集训】 1．(2026·绵阳高一月考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．硫酸镁与氢氧化钡反应：SO＋Ba2＋===BaSO4↓ B．氧化钙固体与盐酸反应：O2－＋2H＋===H2O C．铁粉与硫酸铜反应：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ D．氢氧化铜与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O 解析：选C。A项，漏写参与反应的离子，正确的离子方程式为SO＋Mg2＋＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Mg(OH)2↓，错误；B项，氧化钙是固体，应写化学式，错误；D项，Cu(OH)2为难溶物，应写化学式，错误。 2．(2026·徐州高一联考)下列反应的离子方程式书写正确的是(　　) A．铝与盐酸反应：Al＋6H＋===Al3＋＋3H2↑ B．过量CO2通入Ca(OH)2溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O C．氢氧化钠溶液与盐酸反应：NaOH＋H＋===H2O＋Na＋ D．碳酸钠溶液与氯化钙溶液混合：CO＋Ca2＋===CaCO3↓ 解析：选D。A项中电荷不守恒；B项中CO2过量，应生成HCO；C项中NaOH是易溶于水的强碱，应拆成离子形式。 二、溶液中离子大量共存的判断 1．明确离子不能大量共存的条件 溶液中离子之间若能发生离子反应，则不能大量共存；反之，则能大量共存。 类型 条件 实例 复分解反应型 生成气体 H＋与 CO、 HCO、SO、 HSO、S2－、HS－ 生成沉淀 Ag＋与 Cl－、SO、CO； Ca2＋与CO、SO； Ba2＋与CO、SO、SO； OH－与 Mg2＋、Zn2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋ 生成难 电离物质 H＋与OH－、CH3COO－； OH－与H＋、NH、 HCO、HSO、HS－ 氧化还原反应型 下一节即将学习 2.理解题目中的隐含条件 (1)无色溶液不存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫色)。 (2)酸性溶液中不能大量存在与H＋反应的离子。 酸性溶液的不同描述：①酸性溶液；②常温下，pH<7的溶液；③使石蕊溶液变红的溶液。 (3)碱性溶液中不能大量存在与OH－反应的离子。 碱性溶液的不同描述：①碱性溶液；②常温下，pH>7的溶液；③使石蕊溶液变蓝的溶液；④使酚酞溶液变红的溶液。 【突破集训】 3．(2026·湖州高一检测)下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是(　　) A．K＋、H＋、SO、NO B．Na＋、Ca2＋、CO、Cl－ C．Na＋、H＋、Cl－、CO D．Na＋、Cu2＋、Cl－、SO 解析：选A。Ca2＋、CO反应生成碳酸钙沉淀，不能在水溶液中大量共存，B不选；H＋、CO反应生成二氧化碳和水，不能在水溶液中大量共存，C不选；Cu2＋在溶液中呈蓝色，不能在无色溶液中大量存在，D不选。 4．下列各溶液中的离子一定能大量共存的是(　　) A．强碱性溶液中：K＋、Mg2＋、Cl－、SO B．澄清透明的溶液中： K＋、Mg2＋、Cl－、NO C．含有大量Ca2＋的溶液中：Na＋、K＋、CO、Cl－ D．强酸性溶液中：Na＋、Fe3＋、HCO、SO 解析：选B。强碱性溶液中，OH－与Mg2＋能反应，不能大量共存，A不符合题意；Ca2＋与CO能反应，不能大量共存，C不符合题意；强酸性溶液中，H＋与HCO能反应，不能大量共存，D不符合题意。 5．(2026·东营高一月考)常温下，下列各组离子在同一溶液中一定能大量共存的是(　　) A．盐酸中：Mg2＋、Na＋、NO、SO B．能使石蕊溶液变蓝的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO C．澄清石灰水中：K＋、CO、Cl－、SO D．含大量CO的溶液中：Ba2＋、Na＋、NO、Cl－ 解析：选A。能使石蕊溶液变蓝的溶液显碱性，三价铁离子可以和氢氧根离子反应生成沉淀，不能大量共存，B错误；澄清石灰水中的钙离子和碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，C错误；碳酸根离子和钡离子反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。 三、常见离子的检验和推断 1．常见离子的检验方法 离子 试剂或操作 现象 Ag＋ 含Cl－的溶液，稀硝酸 白色沉淀 Cu2＋ 观察法 蓝色溶液 NaOH溶液 蓝色沉淀 Cl－ AgNO3溶液和稀硝酸 白色沉淀 SO 先加入足量的稀盐酸，再加入BaCl2溶液 白色沉淀 CO 先加入BaCl2溶液，再加入足量稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中 白色沉淀→沉淀溶解，产生无色无味的气体→澄清石灰水变浑浊 2.离子推断的“四个原则” 肯定性原则 根据实验现象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的离子 互斥性原则 在肯定某些离子存在的同时，结合离子共存规律，否定一些离子存在 电中性原则 溶液呈电中性，一定既有阳离子，又有阴离子，且溶液中正、负电荷总数相等 引入性原则 实验过程中，一定注意某种离子的引入性干扰 【突破集训】 6．(2026·达州高一统考)下列“实验结论”与“实验操作及现象”相符的一组是(　　) 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有SO B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成蓝色沉淀 该溶液中一定含有Cu2＋ C 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有Cl－ D 向某溶液中加入稀盐酸，有无色无味气体生成 该溶液中一定含有CO 解析：选B。A项，若溶液中存在CO 或Ag＋，则也会产生白色沉淀；B项，蓝色沉淀应为Cu(OH)2，所以溶液中一定存在Cu2＋；C项，若溶液中存在CO，则会产生Ag2CO3白色沉淀；D项，加入稀盐酸，有无色无味气体生成，溶液中也可能含有HCO。 7．(2026·抚州高一检测)有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子：Fe2＋、Ca2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、HCO。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验： ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②向“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是(　　) A．可能存在OH－ B．可能存在Fe2＋ C．一定存在Cl－ D．一定存在Ca2＋、HCO 解析：选D。无色溶液中肯定不存在Fe2＋和Cu2＋，溶液中一定存在Ca2＋；滴加盐酸后立刻产生气泡，说明存在HCO，不存在OH－；步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有Cl－，因为步骤①中引入了Cl－。综上，溶液中一定存在Ca2＋和HCO，一定不存在Fe2＋、Cu2＋、OH－，可能存在Cl－。 8．M、N两种溶液各含有下列离子中的三种(二者所含离子不重复)：K＋、Ba2＋、H＋、Cl－、CO、OH－。若M溶液中含有Ba2＋，则下列说法正确的是(　　) A．N溶液中一定大量存在CO和H＋ B．K＋一定存在于M溶液中 C．M、N两种溶液混合后，溶液中可能只大量存在两种离子 D．向M溶液中加入AgNO3溶液，无明显现象 解析：选C。由于M溶液中含有Ba2＋，故CO一定存在于N溶液中，推知H＋一定存在于M溶液中，OH－存在于N溶液中，根据溶液呈电中性原则，N溶液中一定存在K＋，所以M溶液中的离子为Ba2＋、H＋、Cl－，N溶液中的离子为K＋、CO、OH－，A、B错误；M、N两种溶液混合后，Ba2＋与CO可能恰好完全反应，H＋与OH－也可能恰好完全反应，而K＋、Cl－不反应，所以混合后溶液中可能只大量存在K＋、Cl－，C正确；由于M溶液中存在Cl－，因此加入AgNO3溶液会出现白色沉淀，D错误。 学科网（北京）股份有限公司 $