精品解析：广东省珠海市实验中学2025-2026学年高一上学期1月段考化学试题

2025-2026学年第一学期1月段考试卷 高一化学 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上美轮美奂的云雾，可以是干冰升华时造成的 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰为固态二氧化碳，升华时吸收大量热量，使周围空气中水蒸气冷凝形成小液滴，可营造舞台云雾效果，A正确； B．氧化铁为红棕色固体，则瓷器的青色不可能来自氧化铁，B错误； C．晨雾属于气溶胶，具有胶体的性质，所以晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景，C正确； D．燃放烟花呈现的绚丽色彩是不同金属元素焰色反应的体现，D正确； 故选B。 2. 下列说法不正确的是 A. Cl原子的结构示意图： B. 月壤中的与地球上的互为同位素 C. 核素中质子数为116，中子数为177 D. 臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子质子数为17，核外电子数等于质子数也为17，核外电子排布为2、8、7，所给结构示意图正确，A正确； B．同位素的定义是质子数相同、中子数不同的同一元素的不同核素之间的互称，质子数为2，质子数为1，二者质子数不同，属于不同元素，不互为同位素，B错误； C．核素符号左下角数字为质子数，故质子数为116，中子数=质量数-质子数=，C正确； D．和是氧元素组成的不同性质的单质，二者互为同素异形体，D正确； 故选B。 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 B 家务劳动：用洁厕剂清除污垢 盐酸具有还原性 C 社区服务：用84消毒液对公共设施消毒 含氯消毒剂具有氧化性 D 环保行动：用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．小苏打是碳酸氢钠，受热分解产生二氧化碳气体，所以用小苏打作发泡剂烘焙面包，故不选A； B．洁厕灵主要成分是盐酸，用洁厕剂清除污垢，利用盐酸的酸性，故选B； C．含氯消毒剂具有氧化性，能杀菌消毒，所以用84消毒液对公共设施消毒，故不选C； D．水解形成氢氧化铁胶体吸附悬浮物，所以用可溶性铁盐净化污水，故不选D； 选B。 4. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 【答案】D 【解析】 【详解】A．向稀硫酸中逐滴加入溶液，发生反应，反应后体系中存在强电解质，导电能力不会降至0，与图a不符，A错误； B．属于置换反应，完全包含在氧化还原反应内部的置换反应区域，不属于阴影部分，B错误； C．光照过程中氯水中的分解生成强酸，溶液中增大，应逐渐减小，与图c趋势不符，C错误； D．带负电，水分子中带部分正电荷，因此水合氯离子中水分子的朝向，与图d一致，D正确； 故选D。 5. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 【答案】D 【解析】 【详解】A．能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物；能和酸反应生成盐和水的氧化物属于碱性氧化物；Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物，A正确； B．钠和氧气点燃生成过氧化钠，B正确； C．氢氧化钠和过量二氧化碳生成碳酸氢钠，C正确； D．氧化钠和水生成氢氧化钠没有元素化合价改变，没有电子转移，D错误； 故选D。 6. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表的短周期 【答案】B 【解析】 【详解】A．若a在沸水中可生成e，此时a为Mg，e为Mg(OH)2，即f为镁盐，a→f的反应有多种，可能为，该反应属于置换反应，可能为，该反应属于化合反应，综上a→f的反应不一定是化合反应，故A错误； B．e能转化为d，此时e为白色沉淀Fe(OH)2，d为红褐色沉淀Fe(OH)3，说明在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化，故B正确； C．由题意得，此时能产生丁达尔效应的红棕色分散系为Fe(OH)3胶体，c应为铁盐，加热铁盐的饱和溶液，也有可能直接得到Fe(OH)3沉淀，故C错误； D．假设b为Al2O3，即d为Al(OH)3，c为铝盐，Al2O3、与Al(OH)3稀盐酸反应均生成铝盐，此时组成a的元素为Al，位于周期表p区；假设b为Fe2O3，即d为Fe(OH)3，c为铁盐，Fe2O3、Fe(OH)3与稀盐酸反应均生成铁盐，此时组成a的元素为Fe，位于周期表d区，故D错误； 故选B。 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为 D. 56g铁与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．未给出溶液的体积，无法计算的物质的量及数目，A错误； B．标准状况下不是气体，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定所含电子数，B错误； C．和均由氧原子构成，48g混合气体中氧原子总物质的量为，所含氧原子数目为，C正确； D．铁与反应的化学方程式为，铁（物质的量为）与反应时铁过量，应该用的量计算转移电子数，完全反应时得到电子，转移电子数为，D错误； 故选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： D. 向溶液中加入足量的溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．元素质量不守恒、得失电子数不守恒，正确的离子方程式为：，A项错误； B．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B项错误； C．沉淀不能拆写，向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：，C项错误； D．向溶液中加入足量的溶液得到硫酸钡、硫酸钠和水：，D项正确； 故选D。 9. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是 A．在空气中加热 B．除去中的 C．制备 D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．在空气中加热需在耐高温的坩埚中进行，图示用蒸发皿，蒸发皿仅用于蒸发浓缩溶液，A错误； B．饱和溶液会与、反应生成，会同时消耗杂质和目标气体，应选用饱和溶液除杂，B错误； C．先打开止水夹，与稀硫酸反应生成的可排尽装置内空气，避免被氧化；关闭止水夹后，左侧压强增大将生成的溶液压入右侧溶液中，可制得，C正确； D．胶体粒子可以透过滤纸，过滤无法分离胶体和，应采用渗析法除杂，D错误； 故选C。 10. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中转化关系可知，图中涉及的反应，元素化合价都发生了变化，故均为氧化还原反应，故A正确； B．由图中转化关系可知，反硝化过程→NO→N2O，含N物质化合价均降低，被还原，故B正确； C．表层水中氧气浓度大，含氮物质转化以硝化过程为主，发生氧化反应；底层水中氧气浓度小，含氮物质转化以反硝化过程为主，发生还原反应，所以不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关，故C正确； D．步骤①中生成NH2OH，氮的化合价由-3价升高到-1价，每生成1molNH2OH，转移2mol电子，故D错误； 答案选D。 11. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 【答案】C 【解析】 【分析】碳酸氢钠加热分解生成二氧化碳，碳酸钠不能，由实验装置可知，先用气体X排尽装置中的空气，避免空气中二氧化碳影响测定结果，X可以是氮气等，然后点燃酒精灯，固体受热分解生成的二氧化碳和水蒸气，在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，装置C中的碱石灰吸收生成的二氧化碳，最后干燥管中碱石灰可防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，称量反应前后C的质量可得到的CO2质量，以此计算碳酸氢钠的质量，最后计算碳酸钠的质量分数。 【详解】A．a装置内应装碱石灰，目的是防止空气中的二氧化碳、水蒸气进入装置C影响测定结果，故A正确； B．在装置B中利用冰水混合物冷却生成的水蒸气，可避免大量的水蒸气进入C中，故B正确； C．根据分析可知X不能为空气，空气含二氧化碳，影响生成的二氧化碳质量的测定，故C错误； D．装置B、C之间缺少CO2的干燥装置，会使二氧化碳的质量增加，导致碳酸氢钠的质量增多，碳酸钠质量减少，使测得碳酸钠的质量分数偏低，故D正确； 故选C。 12. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．颗粒直径为2～20nm，与胶粒直径吻合，将分散到水中形成了胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．在过程Ⅰ中，分解为和，在过程Ⅱ中再分解为和，所以是中间产物，不是催化剂，B错误； C．碳量子点()／氮化碳()作为复合光催化剂，高效分解水，得到和，故总反应方程式为，C正确； D．、都由两种元素组成，其中一种是氧元素，故两者都属于氧化物，D正确； 答案选B。 13. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法正确的是 A. 操作1和操作2相同，用到的玻璃仪器只要普通漏斗和玻璃棒 B. 检验A中的金属离子时，可取样少量，先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水 C. 加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 D. 取溶液D，逐滴加NaOH溶液，立即观察到有白色沉淀生成 【答案】B 【解析】 【分析】该回收流程逻辑如下： 向含大量和的工业废水中加入过量铁粉，发生反应，经操作1（过滤）得到固体A（Fe、Cu的混合物）和溶液A（溶液）；向固体A中加入过量试剂C（稀硫酸），将Fe转化为，经操作2（过滤）分离出固体B（金属铜），得到溶液D（​和过量稀硫酸的混合溶液）；合并溶液A与溶液D，经冷却结晶最终得到目标产物。 【详解】A．操作1和操作2均为过滤，过滤用到的玻璃仪器包含普通漏斗、玻璃棒、烧杯，选项遗漏烧杯，A错误； B．溶液A中的金属阳离子为，检验时先滴加溶液无明显现象，再滴加新制氯水，溶液变红即可证明存在，B正确； C．若试剂C使用稀盐酸，会引入杂质，导致最终得到的不纯，因此试剂C只能是稀硫酸，C错误； D．溶液D中含有过量的，逐滴加溶液时，先与发生中和反应，无沉淀生成，待完全反应后才会生成白色沉淀，不会立即观察到白色沉淀，D错误； 故选B。 14. 下列各组实验，根据实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液溶质为钠盐 B 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 析出固体 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．火焰呈黄色仅能证明溶液中含有元素，溶质不一定为钠盐，也可能是等含钠元素的碱，A错误； B．加入盐酸酸化的溶液生成的白色沉淀可能是，无法确定溶液中一定含有，B错误； C．干燥本身不具有漂白性，鲜花中的水与反应生成的具有漂白性，因此不能得出氯气具有漂白性的结论，C错误； D．向饱和溶液中通入足量，发生反应，溶解度小于，且反应消耗水、溶质质量增加，因此析出固体导致溶液变浑浊，D正确； 故选D。 15. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 【答案】A 【解析】 【分析】W、X、Y为短周期元素，原子序数依次增大，简单离子X2-与Y2+具有相同的电子结构，则它们均为10电子微粒， X为O，Y为Mg，W、X、Y组成的物质能溶于稀盐酸有无色无味的气体产生，则W为C，产生的气体为二氧化碳，据此解答。 【详解】A．X为O，氧的常见价态有-1价和-2价，如H2O2和H2O，A正确； B．W为C，X为O，Y为Mg，同主族时电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越小，原子半径越大，所以原子半径大小为：Y＞W＞X，B错误； C．Y为Mg，X为O，他们可形成MgO，水合物为Mg(OH)2，Mg(OH)2只能与酸反应生成盐和水，不能与碱反应，所以YX的水合物没有两性，C错误； D．W为C，碳的同素异形体有：金刚石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳纳米管等，种类不止四种，D错误； 故选A。 16. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应器I中 CO、H2、Fe2O3反应生成CO2、H2O和Fe，氢、碳、铁三种元素化合价发生变化，故A错误； B．反应器Ⅱ中发生的反应 ，氧化产物为Fe3O4、还原产物为H2，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1:4，故B错误； C．反应器Ⅲ中发生的反应为，1mol O2参加反应转移4mol 电子生成 6mol Fe2O3，则生成 160g Fe2O3(为1mol)转移mol电子，故C错误； D．CO、H2各1 mol参加反应生成二氧化碳和水，此时氧化铁转化为单质铁，反应中共转移4mol电子，则生成mol Fe，mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应：，则生成mol H2，故D正确； 故选D。 17. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有____________________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③利用实验室常用仪器，用提纯后的纯碱配制溶液，需用托盘天平称量___________固体，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和___________。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：____________________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成一种盐和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出第一个反应的化学方程式：①__________________；②；③。 【答案】（1） （2） ①. 碱 ②. 加入足量稀硝酸至不在产生气泡，再滴加溶液，有白色沉淀产生 ③. 10.6 ④. 500mL容量瓶、胶头滴管 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 加工馒头时，受热条件下会分解产生气体，使馒头疏松多孔，这是它除中和酸之外的另一重要作用，化学方程式表示为。 【小问2详解】 ①能去除油污、和酸反应的性质可判断能使溶液显碱性。 ②加入足量稀硝酸至不在产生气泡，再滴加溶液，有白色沉淀产生，则样品中含有NaCl。 ③实验室没有450 mL规格的容量瓶，需要配制500 mL溶液，所需​的质量为；配制一定物质的量浓度溶液，除烧杯、玻璃棒外，还需要500 mL容量瓶和胶头滴管。 【小问3详解】 从 中-1价的H指向  中+1价的H，桥上标注转移电子数1e-，化学方程式为。 【小问4详解】 根据后续反应②③的产物逻辑，和​、反应生成盐​和，化学方程式为。 18. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）f在元素周期表中的位置是______________________。y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)。 （2）写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________________________________________。 （3）写出由d和e组成的一种原子个数比为1：1的化合物在生活中的一种应用______________________________。 （4）g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是________________(填化学式)。元素中，简单离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号表示)。 （5）用一个化学反应方程式表示z的非金属性强于y_______________________________。 （6）砷(As)是z的同族元素，比z多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号___________。 【答案】（1） ①. 第三周期IIIA族 ②. （2） （3）供氧剂或漂白剂 （4） ①. ②. （5） （6）As 【解析】 【分析】根据价态、原子半径和短周期元素规律可推出： x为H（+1价，原子半径最小），y为C（+4价），z为N（+5价），d为O（-2价），e为Na（+1价，第三周期原子半径最大），f为Al（+3价），g为S（-2价），h为Cl（-1价）。 【小问1详解】 f是Al，原子序数13，核外电子排布为2、8、3，位于第三周期第ⅢA族。y、z、d的最简单氢化物分别是、​、，同周期从左到右非金属性增强，非金属性O>N>C，元素非金属性越强，简单氢化物稳定性越强，因此稳定性顺序为。 【小问2详解】 f是Al，e的最高价氧化物对应水化物是NaOH，Al和NaOH溶液反应生成和氢气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 d(O)和e(Na)原子个数比1:1的化合物是​，它可以和人呼出的​、水蒸气反应生成氧气，常用作呼吸面具的供氧剂，具有强氧化性，也可作漂白剂。 【小问4详解】 g(S)和h(Cl)的最高价氧化物对应水化物分别是​和​，同周期从左到右非金属性增强，非金属性Cl>S，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此最高价氧化物对应水化物酸性更强的是。z、d、e、f的简单离子分别为、、、，四种离子核外电子层结构完全相同，核外电子排布相同时，核电荷数越大离子半径越小，因此半径顺序为。 【小问5详解】 元素最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，利用可证明硝酸（N的最高价含氧酸）酸性强于碳酸（C的最高价含氧酸），从而说明N的非金属性强于C。 【小问6详解】 z是N，As和N同主族，比N多2个电子层，因此As位于第四周期ⅤA族，原子序数为33；该核素中子数为42，则质量数=质子数+中子数=33+42=75，因此核素符号为。 19. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是___________________，中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为________________________，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是___________。 （3）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为____________________________________。 （4）在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是_________________________。 （5）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)。 A. NaOH溶液 B. 热水 C. 异丙醇 D. 冷水 （6）反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为___________g。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，提高反应速率，使反应更充分 ②. （2） ①. ②. 铁氰化钾溶液 （3） （4）随着铁离子和氢氧化钠的质量比增大，溶液碱性下降，导致不稳定而分解，使的产率下降 （5）C （6）99 【解析】 【分析】该制备高铁酸钾的工艺流程以含少量杂质的废铁屑为原料，先加入过量稀盐酸进行酸溶，将铁屑和杂质氧化物转化为、的混合盐溶液；随后加入完成氧化Ⅰ步骤，把溶液中全部氧化为；接着加入20%的NaClO和NaOH溶液进行氧化Ⅱ，在强碱性环境下将进一步氧化为；之后加入足量饱和KOH溶液，利用微溶于浓KOH的特性，使目标产物结晶析出，最后经过滤、用适配洗涤剂洗涤、干燥后，得到晶体。 【小问1详解】 将固体粉碎是化工流程常规操作，目的是增大接触面积，提升反应速率与原料利用率；根据化合物化合价代数和为0，K为+1、O为-2，计算得Fe的化合价为+6。 【小问2详解】 氧化Ⅰ是用将酸溶生成的氧化为，酸性环境下配平得到对应离子方程式：；检验的特征试剂为铁氰化钾，若含有，加入铁氰化钾后会产生蓝色沉淀。 【小问3详解】 氧化Ⅱ是强碱性环境中，将氧化为​，自身被还原为，结合碱性环境用平衡电荷，配平得到离子方程式：。 【小问4详解】 当和NaOH质量比大于0.55时，相对过量，溶液碱性降低，由题干知，高铁酸钾在弱碱性或酸性溶液中易分解，因此产率下降。 【小问5详解】 由题干知，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇，因此为降低在洗涤过程中高铁酸钾晶体的溶解损耗，最好选用的洗涤剂为异丙醇，故选C。 【小问6详解】 该反应的氧化产物为​，反应中每生成2mol ，Fe元素从+3升高到+6，共转移6mol电子。因此转移电子时，生成的物质的量为0.5mol，其摩尔质量为198g/mol，则得到的氧化产物质量为。 20. 氯气和某些含氯化合物均可用于水的杀菌消毒，具有强氧化性，是比较安全的消毒剂。如NaClO2，二氧化氯等。 已知：高浓度或纯ClO2易分解爆炸。NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应，高于60℃时NaClO2易分解。 【实验一：用NaClO2制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_________________________________________________。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的还原性：NaClO2_______NaCl(填“>”或“<”)。 （3）装置C中NaClO2完全反应后，溶液中溶质成分有___________________(用化学式表示)。 （4）二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______________________________。反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是__________________________________。在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （5）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的含量为_______。 【实验二：用ClO2制备NaClO2】一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： （6）ClO2发生器中通入空气的作用是___________________________________。 （7）吸收塔中发生反应的化学方程式为______________________________。反应时严格控制温度低于，目的是_______________________________。 【答案】（1） （2）> （3）NaCl、HCl、HClO （4） ①. ②. pH增大，浓度增大，氧化的速率加快 ③. B （5）225 （6）将ClO2稀释，防止浓度太高发生爆炸 （7） ①. ②. 防止、NaClO2受热分解 【解析】 【小问1详解】 A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，离子方程式为； 【小问2详解】 装置C中发生反应，该反应中氯气中氯元素由0价降为−1价，被还原，作氧化剂；中氯元素由+3价升至+4价，被氧化，作还原剂；还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故的还原性大于，填“>”； 【小问3详解】 装置C中与氯气反应生成和，同时多余的氯气与水反应：，生成的和留在溶液中，故完全反应后，溶液中溶质成分为、、； 【小问4详解】 ①由题给信息，pH为8.3时水体中转化为，转化为，被氧化、被还原，离子方程式为；②pH增大，溶液中浓度增大，氧化的速率加快，相同时间内浓度降低得更多；③亚氯酸盐中氯元素为+3价，转化为需加入还原剂，中具有还原性，能将还原为，而、具有氧化性，不具有还原性，故选B； 【小问5详解】 酸化后与足量KI反应：，生成的碘单质用溶液滴定：；，由计量关系可知，则，300.0 mL水样含67.5 mg，故该水样中的含量为； 【小问6详解】 浓度过高易分解爆炸，通入空气可将稀释，降低其浓度，防止因浓度过高发生爆炸； 【小问7详解】 吸收塔中在碱性条件下（溶液）与反应，被还原为，被氧化为，反应为；反应时严格控制温度低于20℃，目的是防止受热分解、防止受热分解（高于60℃时易分解）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第一学期1月段考试卷 高一化学 说明：本试卷共8页，20小题，满分100分，考试用时75分钟。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 K：39 Fe：56 一、选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学处处呈现美。下列说法不正确的是 A. 舞台上美轮美奂的云雾，可以是干冰升华时造成的 B. “雨过天晴云破处”所描述的瓷器青色，来自Fe2O3 C. 晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带来的美景 D. 跨年夜燃放的烟花所呈现的是某些金属元素的焰色 2. 下列说法不正确的是 A. Cl原子的结构示意图： B. 月壤中的与地球上的互为同位素 C. 核素中质子数为116，中子数为177 D. 臭氧层中的与空气中的互为同素异形体 3. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨活动：用小苏打作发泡剂烘焙面包 小苏打受热分解产生气体 B 家务劳动：用洁厕剂清除污垢 盐酸具有还原性 C 社区服务：用84消毒液对公共设施消毒 含氯消毒剂具有氧化性 D 环保行动：用可溶性铁盐净化污水 可形成胶体吸附悬浮物 A. A B. B C. C D. D 4. 下列图像与相关陈述对应的是 A. 图a：向稀硫酸中逐滴加入溶液，混合液导电能力随时间变化的曲线 B. 图b：的反应类型属于图中阴影部分 C. 图c：光照过程中氯水的随时间变化的曲线 D. 图d：固体溶解形成的水合氯离子示意图 5. 以不同类别物质间的转化为线索，可结构化认识钠及其化合物。下列说法错误的是 A. Na2O和CO2分别属于碱性氧化物和酸性氧化物 B. 若改变过程I的反应条件，可得到钠的另一种氧化物 C. 若改变过程IV中CO2的量，可得到另一种钠盐 D. 过程I～IV中，发生了电子转移的是I、II、III 6. 部分含Mg或Al或Fe物质的分类与相应化合价关系如下图。下列推断合理的是 A. 若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应 B. 在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化 C. 加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系 D. 若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表的短周期 7. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中含有数目为 B. 标准状况下，中所含电子数为 C. 常温常压下，48gO2和O3的混合气体中所含的氧原子数目为 D. 56g铁与1mol Cl2充分反应，转移的电子数为 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列离子反应方程式书写正确的是 A. 钠放入水中： B. 覆铜板制作印刷电路板： C. 向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸： D. 向溶液中加入足量的溶液： 9. 进行下列实验，选用装置或操作正确的是 A．在空气中加热 B．除去中的 C．制备 D．除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3 A. A B. B C. C D. D 10. 水体中的局部氮循环如下图所示，其中含氮物质转化方向与水深有关。 下列说法不正确的是 A. 图中涉及的反应均为氧化还原反应 B. 反硝化过程中含氮物质被还原 C. 不同水深含氮物质转化方向不同，可能与溶氧量有关 D. 步骤①中，每生成，转移4mol电子 11. 为测定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，某同学设计的实验装置示意图如下： 下列说法不正确的是 A. a中应该装碱石灰，防止空气中和干扰 B. 装置B中冰水的作用是冷凝反应生成的水 C. X为空气，反应开始前先通空气，停止加热后，应再通一段时间空气 D. 装置B、C之间缺少的干燥装置，使测得碳酸钠的质量分数偏低 12. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 13. 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4和较多的Cu2+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划利用以下流程图从该废水中回收FeSO4·7H2O和金属铜。则下列有关说法正确的是 A. 操作1和操作2相同，用到的玻璃仪器只要普通漏斗和玻璃棒 B. 检验A中的金属离子时，可取样少量，先滴加KSCN溶液，后滴加新制氯水 C. 加入的过量试剂C可以是稀硫酸也可以是稀盐酸 D. 取溶液D，逐滴加NaOH溶液，立即观察到有白色沉淀生成 14. 下列各组实验，根据实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 用铂丝蘸取溶液，放在火焰上灼烧，观察到火焰呈黄色 该溶液溶质为钠盐 B 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有 C 将有色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花褪色 氯气具有漂白性 D 向饱和碳酸钠溶液中通入足量，溶液变浑浊 析出固体 A. A B. B C. C D. D 15. 一种矿物由短周期元素W、X、Y组成，溶于稀盐酸有无色无味气体生成。W、X、Y原子序数依次增大。简单离子与具有相同的电子结构。下列叙述正确的是 A. X的常见化合价有、 B. 原子半径大小为 C. YX的水合物具有两性 D. W单质只有4种同素异形体 16. 氢能被誉为“21世纪终极能源”。利用铁及其氧化物循环制氢原理如图所示。下列有关说法正确的是 A. 反应器Ⅰ中化合价发生变化的元素有2种 B. 反应器Ⅱ氧化产物与还原产物物质的量之比为4：1 C. 反应器Ⅲ生成160g时，转移1mol电子 D. 含CO和各1mol的混合气体通过该方法制氢，理论上可获得mol 17. 、、、等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有____________________(用化学方程式表示)。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的、杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有NaCl。 ③利用实验室常用仪器，用提纯后的纯碱配制溶液，需用托盘天平称量___________固体，用到的玻璃仪器有烧杯，玻璃棒和___________。 （3）NaH是一种储氢材料，能与水快速反应产生。写出该反应的化学方程式并用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：____________________。 （4）84消毒液是一种以为主要成分的消毒剂，广泛应用于医院、食品加工等场所的环境消毒。84消毒液应密闭、避光保存，否则会与空气中的和反应生成一种盐和次氯酸。84消毒液变质过程中可认为先后发生如下三个反应，请写出第一个反应的化学方程式：①__________________；②；③。 18. 随原子序数递增，八种短周期元素(用字母等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示。回答下列问题： （1）f在元素周期表中的位置是______________________。y、z、d的最简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________________(用化学式表示)。 （2）写出f单质与e的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式______________________________________________________。 （3）写出由d和e组成的一种原子个数比为1：1的化合物在生活中的一种应用______________________________。 （4）g与h的最高价氧化物对应的水化物，酸性较强的是________________(填化学式)。元素中，简单离子半径由小到大的顺序是__________________(用离子符号表示)。 （5）用一个化学反应方程式表示z的非金属性强于y_______________________________。 （6）砷(As)是z的同族元素，比z多2个电子层，砷的一种核素含有42个中子，该核素的符号___________。 19. 高铁酸钾()是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)，在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 回答下列问题： （1）“酸溶”时将废铁屑粉碎的目的是___________________，中铁元素的化合价为___________。 （2）“氧化Ⅰ”反应的离子方程式为________________________，检验“氧化Ⅰ”反应后的溶液中是否含有的试剂是___________。 （3）“转化”中加入足量饱和KOH溶液，使结晶析出，已知“氧化Ⅱ”中NaClO被还原为NaCl，则“氧化Ⅱ”反应的离子方程式为____________________________________。 （4）在控制其他条件不变的情况下，和NaOH的质量比对产率的影响如图所示，当二者质量比大于0.55时，的产率下降的原因可能是_________________________。 （5）晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用___________(填标号)。 A. NaOH溶液 B. 热水 C. 异丙醇 D. 冷水 （6）反应为另一种制备的原理，若该反应中转移的电子时，得氧化产物的质量为___________g。 20. 氯气和某些含氯化合物均可用于水的杀菌消毒，具有强氧化性，是比较安全的消毒剂。如NaClO2，二氧化氯等。 已知：高浓度或纯ClO2易分解爆炸。NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，NaClO2不稳定易发生歧化反应，高于60℃时NaClO2易分解。 【实验一：用NaClO2制备ClO2】进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的逸出。 （1）A为Cl2发生装置(夹持和加热装置已略)。A中反应的离子方程式为_________________________________________________。 （2）装置C中制备ClO2的反应为，由此得到此条件下的还原性：NaClO2_______NaCl(填“>”或“<”)。 （3）装置C中NaClO2完全反应后，溶液中溶质成分有___________________(用化学式表示)。 （4）二氧化氯是国际公认的高效消毒灭菌剂。可用于水体中的去除。控制其他条件不变，在水体pH分别为7.1、7.6、8.3时，测得浓度随反应时间的变化如图所示。 时水体中转化为，转化为，该反应的离子方程式为_______________________________。反应相同时间，水体中浓度随pH增大而降低的原因是__________________________________。在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐，需将其转化为除去，下列试剂可将转化为的是_______(填标号)。 A． B． C． D． （5）自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取300.0mL的水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的化学方程式为：、)，恰好完全反应时用去溶液，测得该水样中的含量为_______。 【实验二：用ClO2制备NaClO2】一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： （6）ClO2发生器中通入空气的作用是___________________________________。 （7）吸收塔中发生反应的化学方程式为______________________________。反应时严格控制温度低于，目的是_______________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $