3.3常见的盐（第一课时）导学案-2026-2027学年九年级化学人教版（五四学制）全一册

该初中化学导学案聚焦九年级“常见的盐（第一课时）”，核心内容为氯化钠、碳酸钠等四种盐的组成、性质、用途及碳酸根离子检验。以生活情境导入，课前预习区分生活食盐与化学盐概念，课中通过实物观察、分组实验探究碳酸盐与酸反应，搭建“生活实例-实验探究-规律归纳”学习支架，衔接酸碱知识形成物质分类认知。 资料特色突出实验探究与核心素养培养，结合生活实物（食盐、小苏打等）及侯德榜制碱法短视频，通过对比归纳构建性质决定用途的科学思维。课前预习夯实基础，课中探究含实验操作与现象分析，课后思维导图梳理知识，培养科学探究与实践能力，渗透科学态度与责任，习题分层设计提升知识应用能力。

初中化学“导·学·练”课堂导学案 年级 九年级 科目 化学 周次 设计者 序号 班级 主题与课时 课题3 常见的盐（第一课时） 课型 新授 审核人 学校审核 姓名 课标要求 认识生活中常见的盐，区分化学学科盐的概念与生活中的食盐，掌握氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙四种常见盐的组成、物理性质与主要用途。初步掌握碳酸盐、碳酸氢盐与酸的反应规律，学会碳酸根离子的检验方法。能结合生活实例辨析盐的用途，建立物质性质决定用途的化学思维，初步形成物质分类的学科认知。 学习目标 宏观辨识与微观探析：从宏观认识常见盐的性质与用途，从离子构成微观区分盐与酸碱，理解盐的物质类别本质。 科学思维：通过对比四种盐的性质差异，归纳碳酸盐通性，构建性质决定用途的思维模型。 科学探究与创新意识：通过实验探究碳酸盐与酸的反应，掌握离子检验的实验思路。 科学态度与责任：结合盐的工农业、生活用途，感受化学的实用价值，树立学以致用的科学理念。 重难点 教学重点：四种常见盐（氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙）的物理性质、组成特点及生活与工业用途；碳酸盐与稀盐酸的反应规律；碳酸根离子的检验方法与实验操作要点。 教学难点：区分化学盐类与生活食盐的概念差异；理解碳酸钠、碳酸氢钠水溶液呈碱性的特殊性质；精准掌握碳酸根离子检验的实验原理与现象辨析。 资源与 建议 教学资源：新教材课本、氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙固体试剂、稀盐酸、澄清石灰水、试管、胶头滴管、药匙等实验器材；生活食盐、小苏打、大理石、水垢实物素材；侯德榜制碱法科普短视频、常见盐用途实景图片。 教学建议：本节课以生活情境导入，结合实物观察、实验探究突破重难点。课前引导学生搜集生活中的盐类物质，积累感性认知；课中以分组实验为核心，让学生自主观察现象、归纳规律；课后结合生活习题巩固知识。注重区分生活认知与化学概念，规避认知误区，同时渗透化学史教育，落实核心素养培养。教学中侧重实验实操与现象分析，弱化机械记忆，强化知识应用能力。 学习过程 （一）课前预习案 预习目标：初步区分生活食盐与化学盐的概念，认识四种常见盐的名称、俗称与用途，初步了解碳酸盐的简单化学性质，梳理基础知识点，标记疑难问题，为课中探究做好铺垫。 基础填空题 1. 生活中常说的盐是指________，主要成分为________，而化学学科中盐的定义是由________（或铵根离子）和________构成的化合物。 2. 氯化钠的化学式为________，是________色固体，________溶于水，其水溶液呈________性。 3. 碳酸钠的化学式为________，俗称________、________，是白色粉末状固体，易溶于水，水溶液呈________性。 4. 碳酸氢钠的化学式为________，俗称________，是白色细小晶体，可溶于水，水溶液呈弱碱性。 5. 碳酸钙的化学式为________，是________、________的主要成分，白色难溶于水的固体。 6. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙都含有________离子，这类物质统称为碳酸盐。碳酸盐能与________反应，生成二氧化碳气体。 基础选择题 1. 下列物质属于化学意义上盐的是（） A. 生石灰 B. 食盐 C. 熟石灰 D. 烧碱 2. 下列关于氯化钠的用途说法错误的是（） A. 作调味品 B. 配制生理盐水 C. 改良酸性土壤 D. 消除公路积雪 3. 可用于制作糕点、发酵面团的物质是（） A. 氯化钠 B. 碳酸氢钠 C. 碳酸钙 D. 碳酸钠 4. 大理石的主要成分是（） A. Na₂CO₃ B. NaHCO₃ C. CaCO₃ D. NaCl 预习思考题 1. 结合生活经验，说一说食盐、小苏打、大理石分别在生活中有哪些常见用途？ 2. 为什么碳酸钠、碳酸氢钠属于盐类物质，但其水溶液却呈碱性？请结合教材内容简单推测原因。 3. 回顾二氧化碳的检验方法，思考如何利用该原理检验物质中是否含有碳酸根离子？ 预习疑难记录 请将预习过程中无法理解、存在疑问的知识点记录下来，课中重点探究：________________________________ （二）课中探究案 课堂探究目标：精准掌握盐的化学定义，明确四种常见盐的性质与用途；通过实验探究掌握碳酸盐与酸的反应规律，熟练掌握碳酸根离子检验方法；突破概念认知误区，构建物质类别、性质、用途的关联思维。 探究一：辨析盐的概念，区分生活盐与化学盐 探究问题1：根据化学定义，判断下列物质是否属于盐，并说明理由。 物质：KNO₃、NaOH、CuSO₄、HCl、NH₄Cl、CaO 探究问题2：生活中所有带有咸味的物质都是盐吗？化学中的盐都可以食用吗？结合实例说明。 归纳总结题：请完整梳理化学盐的定义：盐是由________离子（或铵根离子）和________离子构成的化合物。盐不一定含有金属元素，如________（填化学式）属于盐但无金属元素；食盐是盐，但盐________（填“一定”或“不一定”）是食盐。 探究二：四种常见盐的物理性质与用途对比探究 小组观察实验：观察桌上的氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙固体，对比颜色、状态，结合溶解性实验，完成下表填空。 1. 氯化钠（NaCl）：___色___体，___溶于水，水溶液中性；用途：生活中___、医疗上___、农业上选种、工业制纯碱等。 2. 碳酸钠（Na₂CO₃）：___色粉末，___溶于水，水溶液___性；用途：广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂生产。 3. 碳酸氢钠（NaHCO₃）：___色细小晶体，可溶于水，水溶液弱碱性；用途：___、治疗胃酸过多、制作灭火剂原料。 4. 碳酸钙（CaCO₃）：___色固体，___溶于水；用途：___、建筑材料、补钙剂。 针对性练习题 1. 填空题：可用于去除餐具油污、工业制玻璃的盐是________；可作为发酵粉主要成分的是________；可用于人体补钙的是________。 2. 判断题： （1）碳酸钠俗称纯碱，属于碱类物质（） （2）碳酸钙难溶于水，无任何实用价值（） （3）生理盐水的溶质是氯化钠（） 探究三：碳酸盐的化学性质与碳酸根离子检验（核心探究） 实验探究1：碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸反应 实验操作：分别取适量碳酸钠、碳酸氢钠固体于两支试管中，加入等量稀盐酸，观察实验现象，将生成的气体通入澄清石灰水。 实验现象填空： 1. 碳酸钠与稀盐酸反应：试管内产生________，澄清石灰水________。 2. 碳酸氢钠与稀盐酸反应：反应速率比碳酸钠________，产生大量气泡，澄清石灰水变浑浊。 化学方程式书写： 碳酸钠与稀盐酸反应：________________________ 碳酸氢钠与稀盐酸反应：________________________ 实验探究2：碳酸钙与稀盐酸反应 实验操作：取少量大理石（主要成分碳酸钙）于试管中，加入稀盐酸，观察现象，检验气体。 实验现象：大理石表面产生气泡，固体逐渐减少，生成气体使澄清石灰水变浑浊。 化学方程式：________________________ 小组讨论探究题 1. 上述三个反应的共同现象是什么？说明了什么规律？ 2. 结合实验现象，总结碳酸根离子（碳酸氢根离子）的检验方法：取少量待测物质，加入________，若产生气泡，将气体通入________，若________，则证明含有碳酸根或碳酸氢根离子。 3. 为什么检验碳酸根离子不能只用稀盐酸？还需要借助澄清石灰水验证？ 探究四：碳酸钠与氢氧化钙的反应拓展探究 实验操作：向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水，观察现象。 实验现象：溶液中产生________。 化学方程式：________________________ 应用：该反应可用于工业制取烧碱，也可用于检验碳酸钠的存在。 课堂进阶练习题 基础过关 1. 下列物质中，既能与稀盐酸反应产生气体，又能使澄清石灰水变浑浊的是（） A. NaCl B. Na₂CO₃ C. NaOH D. CaO 2. 检验某白色固体中是否含有碳酸盐，最简便的方法是（） A. 加水溶解 B. 加稀盐酸看是否产生气泡 C. 加稀盐酸，将气体通入澄清石灰水 D. 加热看是否分解 能力提升 1. 现有氯化钠、碳酸钠、碳酸钙三种白色固体，请设计简单的实验方案将其鉴别开来，写出实验步骤、现象和结论。 2. 小苏打和纯碱都能与酸反应，二者的反应速率、用途有何差异？结合性质说明用途不同的原因。 拓展探究 1. 为什么纯碱溶液呈碱性，但纯碱属于盐而非碱？从微观离子角度简单分析。 2. 烧水的水壶中会产生水垢（主要成分为碳酸钙），如何用厨房中的物质去除水垢？写出对应的反应原理。 课堂知识梳理题 请自主梳理本节课核心知识点，完成思维导图式填空： 1. 盐的定义：________和________构成的化合物。 2. 四种常见盐： （1）NaCl：俗称食盐，中性，用于调味、生理盐水等； （2）Na₂CO₃：俗称纯碱、苏打，碱性，用于工业生产； （3）NaHCO₃：俗称小苏打，弱碱性，用于发酵、治胃酸； （4）CaCO₃：难溶于水，用于建筑、补钙。 3. 碳酸盐通性：能与________反应生成CO₂气体； 4. 碳酸根检验方法：________。 课堂探究总结与反思 通过本节课的预习与探究，我掌握的核心知识有：________；仍然存在的疑问有：________；通过实验探究收获的化学学习方法有：________。 板书设计 课题3 常见的盐（第一课时） 一、盐的概念 1. 定义：金属离子（或NH₄⁺）+ 酸根离子构成的化合物 2. 辨析：食盐≠盐，盐不一定可食用 二、四种常见的盐 1. 氯化钠（NaCl）：食盐、白色易溶、中性；调味、生理盐水、融雪 2. 碳酸钠（Na₂CO₃）：纯碱/苏打、易溶、碱性；玻璃、造纸、洗涤剂 3. 碳酸氢钠（NaHCO₃）：小苏打、可溶、弱碱性；发酵粉、治胃酸 4. 碳酸钙（CaCO₃）：大理石/石灰石主要成分、难溶；建筑材料、补钙剂 三、碳酸盐的化学性质 1. 与酸反应：生成CO₂气体 Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 2. 碳酸钠与碱反应：Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 四、碳酸根（HCO₃⁻）检验 取样→加稀盐酸→气体通入澄清石灰水→变浑浊，含碳酸根/碳酸氢根 参考答案 （一）课前预习案答案 基础填空题 1. 食盐；氯化钠；金属离子；酸根离子 2. NaCl；白；易；中 3. Na₂CO₃；纯碱；苏打；碱 4. NaHCO₃；小苏打 5. CaCO₃；大理石；石灰石 6. 碳酸根；稀盐酸 基础选择题 1. B 2. C 3. B 4. C 预习思考题 1. 食盐用于烹饪调味、腌制食品；小苏打用于烘焙糕点、去除油污、缓解胃酸过多；大理石用于建筑装修、制作工艺品。 2. 碳酸钠、碳酸氢钠溶于水后，碳酸根、碳酸氢根离子会与水发生微弱反应，使溶液中氢氧根离子浓度升高，因此水溶液呈碱性。 3. 向待测物质中加稀盐酸，将生成的无色无味气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明含碳酸根离子。 （二）课中探究案答案 探究一答案 探究问题1：属于盐的是KNO₃、CuSO₄、NH₄Cl；理由：均由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成。NaOH是碱、HCl是酸、CaO是氧化物，均不属于盐。 探究问题2：不是所有咸味物质都是盐，如亚硝酸钠有咸味但有毒；化学中的盐大多不可食用，如硫酸铜、硝酸钾等，只有少数盐可食用。 归纳总结：金属；酸根；NH₄Cl；不一定 探究二答案 1. 白；固；易；调味；配制生理盐水 2. 白；易；碱 3. 发酵粉主要成分 4. 白；难；补钙剂 针对性练习题答案 1. 碳酸钠；碳酸氢钠；碳酸钙 2. （1）× （2）× （3）√ 探究三实验答案 实验现象：1. 大量气泡；变浑浊 2. 快 化学方程式： Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑ NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑ CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ 小组讨论探究题答案 1. 共同现象：均产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体；规律：碳酸盐、碳酸氢盐均能与稀盐酸反应生成二氧化碳气体。 2. 稀盐酸；澄清石灰水；石灰水变浑浊 3. 部分金属单质、活泼金属氧化物与酸反应也会产生气泡，只有验证气体为二氧化碳，才能证明含碳酸根离子。 探究四答案 白色沉淀；Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH 课堂进阶练习题答案 基础过关：1. B 2. C 能力提升： 1. 取样，分别加足量水溶解，不溶于水的是碳酸钙；向剩余两种溶液中分别滴加稀盐酸，产生气泡的是碳酸钠，无明显现象的是氯化钠。 2. 反应速率：小苏打与酸反应速率更快，纯碱较慢；用途差异：小苏打用于发酵、治胃酸，因其反应快、温和；纯碱用于工业生产，性质稳定，适合大规模工业应用。 拓展探究： 1. 纯碱由钠离子和碳酸根离子构成，符合盐的定义，属于盐；溶于水后碳酸根离子水解，使溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，因此溶液呈碱性。 2. 用食醋浸泡水垢，食醋中的醋酸与碳酸钙反应，生成可溶于水的物质，从而去除水垢。 课堂知识梳理题答案 1. 金属离子（或铵根离子）；酸根离子 3. 稀盐酸 4. 取样，加入稀盐酸，产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，证明含有碳酸根或碳酸氢根离子 课堂总结反思参考答案（示例） 掌握盐的化学定义、四种常见盐的性质与用途、碳酸根离子检验方法；疑惑点为盐溶液酸碱性的微观原理；学会通过实验观察、对比归纳、现象分析探究物质性质的化学学习方法。 ( 1 / 3 ) 目标领航 任务驱动 评价镶嵌 赢在课堂 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $