第三单元 常见的酸、碱、盐（知识清单） 化学人教版五四学制2024九年级全一册

第三单元 常见的酸、碱、盐 知识导引 知识清单 知识点1：溶液的酸碱性和pH 1.常见的酸碱指示剂及其变色规律 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 变色规律 紫色石蕊溶液 红色 紫色 蓝色 酸红碱蓝 无色酚酞溶液 无色 无色 红色 遇碱变红 易错提醒：酸溶液呈酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，如硫酸铜溶液；碱溶液呈碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液。 应用：利用溶液酸碱性鉴别溶液 例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧化钠溶液，怎样鉴别？ 分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。 2.溶液酸碱度的表示方法——pH，pH的取值范围通常在0～14之间。 pH＜7，溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强 pH=7，溶液呈中性 pH＞7，溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强 3. pH的测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取被测液滴到pH试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。 易错提醒： ①pH试纸不能用水润湿，否则测酸性溶液的pH时所测值偏大，测碱性溶液的pH时所测值偏小。 ②测溶液酸碱度时，pH试纸不能直接伸入待测液，会污染药品。 4.溶液酸碱度的应用 （1）测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。 （2）测定雨水的pH，了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 （3）通过测定人体血液、尿液的pH判断人是否生病。 （4）很多化工反应必须在一定pH的溶液中才能进行。 知识点2：常见的酸 1.盐酸和硫酸比较 硫酸 盐酸 化学式 H2SO4 HCl 颜色、状态、气味 纯净的浓硫酸：无色黏稠的油状液体、无味 纯净的浓盐酸：无色的液体、有刺激性气味 打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现，闻到刺激性气味 （浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴） 吸水性 具有吸水性（物理性质） 不具有吸水性 用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸二甲双胍）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。 2.知识拓展：敞口放置在空气中的变化（物理变化） 性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存 浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封 浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封 3.浓硫酸 （1）特性： ①吸水性：浓硫酸可用作气体干燥剂，但不能干燥碱性气体，如NH3等。 ②腐蚀性：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分，生成黑色的炭。若不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上质量分数为3%～5%的碳酸氢钠溶液。 （2）浓硫酸的稀释 正确操作 操作要领： 酸入水，沿器壁，慢倾倒，及时搅 手触碰的感觉：烧杯发烫 说明浓硫酸溶于水放出大量热 错误操作 水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸！ 4.酸的化学性质：酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能解离出H+，有不同的化学性质是因为解离出的酸根离子不同。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 酸能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色 与活泼金属反应(不包括浓硫酸和硝酸) 金属＋酸→盐＋氢气 (置换反应) 铁和酸反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 现象：铁表面有气泡产生；溶液由无色逐渐变为浅绿色（Fe2+的盐溶液呈浅绿色） 锌和酸反应： Zn＋2HCl = ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4 = ZnSO4＋H2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 与某些金属氧化物反应 金属氧化物＋酸→盐＋水 (复分解反应) 氧化铁和酸反应： Fe2O3＋6HCl = 2FeCl3＋3H2O Fe2O3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 注意：酸除去铁表面的锈时不宜长时间浸在酸中 氧化铜和酸反应： CuO＋2HCl = CuCl2＋H2O CuO+H2SO4 = CuSO4+H2O 现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为蓝色 与碱反应 酸＋碱→盐＋水 (复分解反应) HCl与NaOH反应： HCl＋NaOH = NaCl＋H2O H2SO4与Ca(OH)2反应： H2SO4＋Ca(OH)2 = CaSO4＋2H2O 与某些盐反应 酸＋盐→新盐＋新酸 (复分解反应) HCl与CaCO3反应： 2HCl＋CaCO3 = CaCl2＋H2O＋CO2↑ 现象：固体逐渐溶解，产生气泡 H2SO4与Na2CO3反应： H2SO4＋Na2CO3 = Na2SO4＋H2O+CO2↑ 现象：产生大量气泡 知识点3：常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的硼酸溶液。 较强腐蚀性 特性 易溶于水，溶于水时放出大量的热。 氢氧化钠固体易吸水而潮解 微溶于水，溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入CO2，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业；氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖；在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵；农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良酸性土壤。 2.碱的化学性质：碱有相同的化学性质是因为碱在水中都能解离出OH-。 化学性质 举例 与酸碱指示剂作用 碱能使紫色石蕊溶液变蓝，无色酚酞变红 与某些非金属氧化物反应 非金属氧化物＋碱→盐＋水 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳） 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O（用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫） 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O（检验二氧化碳；石灰墙“出汗”） 碱+酸→盐+水 （复分解反应） 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O 现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色 与某些盐反应 碱+盐 → 新碱+新盐 （复分解反应） 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 现象：溶液由蓝色变为无色，并产生蓝色沉淀 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓（配制波尔多液） 知识点4：中和反应 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 易错提醒： （1）中和反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如金属氧化物与酸的反应、非金属氧化物与碱溶液的反应等。 （2）中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，不属于四大基本反应类型。 2.中和反应的微观实质：酸中H+的和碱中的OH-结合生成水。 3.中和反应的应用 1. 医药和日常生活 用氢氧化镁或氢氧化铝治疗胃酸过多：3HCl＋Al(OH)3 == AlCl3＋3H2O ； 2HCl＋Mg(OH)3 == MgCl2＋2H2O。 用含碱性物质的溶液缓解蜂或蚂蚁叮咬的症状，减少痛痒。 1. 处理工厂污水 用熟石灰中和硫酸厂的废水：H2SO4＋Ca(OH)2 == CaSO4＋2H2O。 用硫酸中和含氢氧化钠的废水：H2SO4＋2NaOH == Na2SO4＋2H2O。 1. 改变土壤的酸碱性 用熟石灰改良酸性土壤；用碳酸水改良碱性土壤。 知识点5：常见的盐 1.物质的分类 盐的定义：由金属离子（或NH4+）和酸根离子形成的化合物。 2.几种常见的盐 物质 俗称 物理性质 用途 氯化钠 食盐 白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受温度影响不大 ①作调味品，腌制咸菜； ②作防腐剂； ③消除积雪 ④农业上用氯化钠溶液来选种 ⑤制生理盐水（浓度为0.9%的氯化钠溶液） 碳酸钠 纯碱、苏打 白色粉末状固体，易溶于水 用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等 （与NaOH用途很相似，但玻璃是个例外） 碳酸钙 白色固体，不溶于水 建筑材料、补钙剂 实验室制取二氧化碳的原料的主要成分 碳酸氢钠 小苏打 白色晶体，易溶于水 制糕点所用的发酵粉 医疗上，治疗胃酸过多（NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，胃溃疡者禁用） 备注 · 碳酸氢钠不稳定，受热能分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 区别碳酸钠和碳酸氢钠的方法就是分别加热，有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成的，就是碳酸氢钠，否则是碳酸钠。 · 碳酸钠和碳酸氢钠的水溶液都呈碱性。 · 工业用盐亚硝酸钠有毒，不能食用！ 3.盐的化学性质： 性质 举例 ①与某些金属反应 盐＋金属→另一种盐＋另一种金属(置换反应) 盐必须可溶；金属单质(K、Ca、Na除外)的活动性要大于盐中金属的活动性 CuSO4＋Fe = FeSO4＋Cu 现象：有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色； 2AgNO3＋Cu = Cu(NO3)2＋2Ag 现象：有银白色物体析出，溶液由无色变为蓝色 ②与酸反应 盐＋酸→另一种盐＋另一种酸(复分解反应) 有沉淀、气体生成 HCl＋AgNO3 = AgCl↓＋2HNO3 现象：有白色沉淀生成 H2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2HCl 现象：有白色沉淀生成 Na2CO3＋2HCl = 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 现象：有气泡产生 ③与碱反应 盐＋碱→新盐＋新碱(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋Ca(OH)2 = CaCO3↓＋2NaOH 现象：有白色沉淀生成 2NaOH＋CuSO4 = Cu(OH)2↓＋Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成，溶液由蓝色变为无色 ④与某些盐反应 盐＋盐→一种新盐＋另一种新盐(复分解反应) 反应物均溶于水，生成物有沉淀 Na2CO3＋CaCl2 = CaCO3↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 Na2SO4＋BaCl2 = BaSO4↓＋2NaCl 现象：有白色沉淀生成 知识点6：复分解反应 1.定义：两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.特征：互交换，价不变（AB + CD = AD + CB）。 3.发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成。 4.反应的实质：反应物在水溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀或气体或水的过程。 常见的离子组合 5.酸碱盐的溶解性 ①常见四酸都能溶；②碱溶铵钾钠钡钙；③钾钠硝铵全都溶；④盐酸盐难溶AgCl；⑤硫酸盐难溶BaSO4；⑥碳酸盐只溶钾钠铵。 6.四大基本反应类型 基本反应类型 反应物种类 生成物种类 反应表达式 实例 化合反应 两种或两种以上 一种 A+B+‧‧‧→X 2Mg+O2== (点燃)2MgO 分解反应 一种 两种或两种以上 X→A+B+‧‧‧ 2H2O2== (MnO2)2H2O+O2↑ 置换反应 一种单质、一种化合物 一种单质、一种化合物 A+BC→B+AC Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 复分解反应 两种化合物 两种化合物 AB+CD→AD+CB NaOH+HCl==NaCl+H2O 知识点7：化肥 1.化肥的分类及作用 化肥的分类 常见的化肥 作用 氮肥 ①尿素CO(NH2)2 ②氯化铵NH4Cl ③硝酸钠NaNO3 促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用 磷肥 磷酸钙：Ca3(PO4)2 促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。 钾肥 ①硫酸钾K2SO4 ②氯化钾KCl 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。 复合肥料 ①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4 ②硝酸钾：KNO3 同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。 2.不合理施用化肥可能造成的问题： （1）土壤污染：产生重金属元素、有毒有机物、放射性物质。 （2）大气污染：产生一氧化二氮、氨气、硫化氢等气体。 （3）水体污染：氮、磷过多，导致水体富营养化，出现赤潮、水华等现象。 （4）长期使用硫酸钾、硫酸铵会使土壤酸化、板结。 3.对待化肥的态度：在施用农家肥的基础上，合理施用化肥。 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$