福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

永春一中2025年12月高二年月考化学科试卷 (2025.12) (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A. 反应的热化学方程式为的 B. 一定温度下，反应能自发进行，说明该反应 C. 碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子数目为 2. 合成氨发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 工业上合成时，一定采用高压条件，因为高压有利于的生成 B. 因为价廉易得，工业上一般采用加入过量的以提高和的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的日产量 3. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为。 下列叙述正确的是 A. 压强增大，总反应的减小 B. 升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 4. 下列叙述不正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B. 同浓度的下列溶液中，①、②、③、④，由大到小的顺序是：②>①>④>③ C. 配制 溶液，常将固体先溶于稀盐酸 D. 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好 5. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池不能在高温下工作 B. 电池工作时电能转化为化学能 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 工作时，透过质子交换膜向石墨电极迁移 6. 下列实验能达到实验目的的是 A.证明 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.铁制品上镀铜 D.验证铁发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 是该反应的活化能 B. 将1mol 与足量混合，充分反应，该过程吸收的热量为59 kJ C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D. 8. 向KI、、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应： ①(慢)，②(快) 下列说法不正确的是 A. 反应的活化能：①>② B. 相对于提高KI的浓度，提高的浓度，能更加显著提升总反应的速率 C. 若能观察到蓝色出现，刚起始时， D. 升高温度，①、②的反应速率均加快 9. 从下列实验的现象可推出相应结论的是 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为 溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为强酸 B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向10mL NaOH溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下： D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY强 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H键的断裂过程 B. 该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 由此方程可知： 11. 关于常温下pH=2的草酸()溶液，下列说法正确的是 A. 1L溶液中含为0.02mol B. C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D. 等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1:2混合，反应后的溶液显中性 12. 我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6V电位区电池总反应为。下列有关说法正确的是 A. 该电池比能量高，用作负极材料 B. 放电时，外电路中通过0.1电子M极质量减少0.7g C. 充电时，向N极区迁移 D. 充电时，N极反应为 13. 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； ②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）； ③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A. 配合物MEBT的稳定性大于MY2- B. 在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C. 达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D. 实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 14. H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性 C. 不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D. A点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 16. 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 Ⅰ.肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。 已知： △H1 △H2 △H3 △H4=-1048.9kJ/mol （1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=______________(用代数式表示)；和可混合用作火箭推进剂的主要原因为______________(至少答出两点)。 （2）氧化剂与相互转化的反应为，若正反应速率v正=k正p2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆p(N2O4)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的平衡常数Kp=______________(用表示)。 （3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是_________(填写选项序号)。 A. 点：v(正)>v(逆) B. 点与点相比，增大，减小 C. 段透光率保持不变，说明反应达到平衡 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、两点的平衡常数 Ⅱ.“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。 ⅰ.利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。 a． b． （4）温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量混合气体进行反应，初始压强为，达到平衡时体系压强为170kPa，T1温度下的平衡转化率为______________。 （5）若在某反应体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因______________。 ⅱ.我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。 （6）电源的正极为_______(填写“X”或“”)，电极上的电极反应式为______________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 18. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。 (1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。 (2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为： Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀； Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。 已知：室温下，。 ①滴定终点的现象为___________。 ②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。 ②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。 ③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。 19. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示： （1）①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。 （2）该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。 （3）已知 ； 室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应] （4）测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。 ①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。 ②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。 永春一中2025年12月高二年月考化学科试卷 (2025.12) (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】（1） ①. 2△H3—△H1—2△H2 ②. 反应放出大量的热量、产生大量的气体 （2） （3）CD （4）20% （5）温度低于T2时，反应以a为主，平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于T2时，反应以b为主，平衡左移，H2的平衡含量减小 （6） ①. X ②. CO+4e﹣=O2﹣+C 【17题答案】 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. =＞ ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. 增大 ④. 增大 ⑤. ＞ 【18题答案】 【答案】 ①. ②. 当最后一滴滴入后溶液恰好变为红色，且30s不褪色 ③. 160 ④. 偏小 ⑤. 将废水中的、P转化为 ⑥. pH增大，增大，与时和反应，导致和减小，不利于生成磷酸镁铵 ⑦. 随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的减小 【19题答案】 【答案】（1）① （2） ①. 10-6.3 ②. 9.8 （3）2.0×10-12V （4） ①. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来颜色 ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $