精品解析：福建省泉州市永春第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题

永春一中2025年12月高二年月考化学科试卷 (2025.12) (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A. 反应的热化学方程式为的 B. 一定温度下，反应能自发进行，说明该反应 C. 碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气在氧气中燃烧的反应为放热反应，反应的焓变ΔH小于0，故A错误； B．氢气在氧气中燃烧的反应为熵减的反应，反应的熵变ΔS小于0，故B错误； C．碱性氢氧燃料电池中，通入氧气的电极为正极，水分子作用下氧气在正极得到电子发生还原反应生成氢氧根离子，电极反应式为，故C正确； D．常温常压下气体摩尔体积大于22.4/mol，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，反应转移电子数目小于×2×6.02×1023mol—1=6.02×1023，故D错误； 故选C。 2. 合成氨发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 工业上合成时，一定采用高压条件，因为高压有利于的生成 B. 因为价廉易得，工业上一般采用加入过量的以提高和的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的日产量 【答案】D 【解析】 【详解】A．虽然高压会使该反应平衡正向移动，有利于生成，但高压对设备要求高、能耗更高，应综合各种因素采取合适的压强，并不一定要高压，A错误； B．加入过量的可以提高的转化率，但自身的转化率会降低，无法同时提高的转化率，B错误； C．该反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，反应物的转化率减小，工业采用较高温度是为了保证催化剂活性、加快反应速率，并非提高转化率，C错误； D．催化剂可降低反应活化能，加快反应速率，单位时间内生成更多的，可提高的日产量，D正确； 故选D。 3. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为。 下列叙述正确的是 A. 压强增大，总反应的减小 B. 升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数只受温度影响，与压强无关，压强增大时不变，A错误； B．升高温度通常加快所有反应速率，反应①()和反应②()的速率均加快，B错误； C．升温使反应①平衡右移，生成更多[O]，同时使反应②平衡左移，减少[O]消耗，从而提高[O]浓度和消毒效率，C正确； D．总反应，而，，故，D错误； 故选C。 4. 下列叙述不正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B. 同浓度的下列溶液中，①、②、③、④，由大到小的顺序是：②>①>④>③ C. 配制 溶液，常将固体先溶于稀盐酸 D. 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好 【答案】B 【解析】 【分析】本题涉及盐类水解及其影响因素。明矾、硫酸铝铵和三氯化铁中的金属离子水解使溶液呈酸性；含铵根离子的不同溶液中，其他离子的水解会改变铵根离子的水解程度；纯碱水解使溶液呈碱性，升温既促进其水解，也加快油脂在碱性条件下的反应。 【详解】A. 明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性，铜锈的主要成分能与酸反应而被除去，A正确； B. 等物质的量浓度时，硫酸铝铵中铝离子水解产生的氢离子抑制铵根离子水解，①中铵根离子浓度最大；氯化铵中铵根离子发生水解，醋酸铵中醋酸根离子水解会促进铵根离子水解，而一水合氨仅部分电离，因此正确顺序为①>②>④>③，B错误； C. 三氯化铁中的铁离子易水解，稀盐酸提供的氢离子可抑制其水解，因此配制时先将三氯化铁固体溶于稀盐酸，C正确； D. 纯碱水解使溶液呈碱性，升高温度会促进纯碱水解并加快油脂在碱性条件下的反应，故热的纯碱溶液去污效果更好，D正确； 故选B。 5. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池不能在高温下工作 B. 电池工作时电能转化为化学能 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 工作时，透过质子交换膜向石墨电极迁移 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．高温下微生物容易失去活性，该电池不能在高温下工作，A正确； B．该电池为原电池，工作时化学能转化为电能，B错误； C．不锈钢电极上铁元素化合价降低，得到电子，被还原，是电池的正极，石墨电极是负极，发生的电极反应为：CH3COO-－8e-+2H2O=2CO2↑+7H+，C错误； D．原电池中阳离子向正极移动，电池工作时，H+透过质子交换膜向不锈钢电极迁移，D错误； 答案选A。 6. 下列实验能达到实验目的的是 A.证明 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.铁制品上镀铜 D.验证铁发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向过量的溶液中先加溶液生成沉淀后，体系中仍剩余大量，再加入溶液时直接与过量反应生成沉淀，不存在沉淀转化过程，无法证明，A错误； B．溶液中存在平衡，加入溶液消耗，平衡正向移动溶液变黄；再加入溶液时浓度升高，平衡逆向移动溶液变橙色，可研究浓度对平衡移动的影响，B正确； C．铁制品上镀铜时，镀层铜应接直流电源正极作阳极，待镀铁制品应接电源负极作阴极，图中电极连接方式错误，无法实现铁制品镀铜，C错误； D．食盐水呈中性，铁钉在中性食盐水中发生吸氧腐蚀，不会发生析氢腐蚀，无法达到实验目的，D错误； 故选B。 7. 已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 是该反应的活化能 B. 将1mol 与足量混合，充分反应，该过程吸收的热量为59 kJ C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．是使用催化剂后反应降低的活化能，并非该反应的活化能，A错误； B．该反应为可逆反应，与足量混合无法完全反应，吸收的热量小于，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应的焓变，该反应仍为，C错误； D．等于生成物总能量与反应物总能量的差值，为反应物转化为活化分子吸收的能量，为活化分子转化为生成物放出的能量，故，D正确； 故选D。 8. 向KI、、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应： ①(慢)，②(快) 下列说法不正确的是 A. 反应的活化能：①>② B. 相对于提高KI的浓度，提高的浓度，能更加显著提升总反应的速率 C. 若能观察到蓝色出现，刚起始时， D. 升高温度，①、②的反应速率均加快 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应速率越慢，对应反应的活化能越高，反应①为慢反应，故活化能①>②，A正确，不符合题意； B．总反应速率由慢反应（反应①，决速步）决定，提高浓度可加快决速步速率，显著提升总反应速率；参与的是快反应，提高其浓度对总反应速率提升效果不明显，B错误，符合题意； C．要观察到蓝色，需反应①生成的在消耗完后有剩余，由反应计量关系可知，生成需要，可消耗，故时满足条件，C正确，不符合题意； D．升高温度可增大活化分子百分数，反应①、②的反应速率均加快，D正确，不符合题意； 故答案选B。 9. 从下列实验的现象可推出相应结论的是 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为 溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为强酸 B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向10mL NaOH溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下： D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液滴入酚酞变红说明溶液显碱性，证明的水解程度大于的水解程度，是酸性比电离能力更弱的弱酸，A错误； B．溶液中存在水解平衡，加入固体后，与反应生成沉淀，浓度降低，水解平衡逆向移动，浓度减小，溶液红色变浅，可证明存在水解平衡，B正确； C．溶液过量，滴加少量溶液反应后仍有大量剩余，再滴加溶液时，直接与剩余反应生成沉淀，不存在沉淀的转化，无法比较大小，C错误； D．等体积的和与足量反应，产生氢气更多，说明的浓度更大、电离程度更小，酸性比弱，D错误； 答案选B。 10. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H键的断裂过程 B. 该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 由此方程可知： 【答案】C 【解析】 【详解】A．②中反应物为，生成物为，转化为的过程存在C-H键断裂，A不符合题意； B．活化能为过渡态能量与对应反应物能量的差值，计算得①活化能约为，②约为，③约为，④约为，能垒最小的是③，B不符合题意； C．制约反应速率的步骤为活化能最大的步骤，对应方程式为，C符合题意； D．由图可知该总反应为，该反应的生成物总能量高于反应物总能量，为吸热反应，，D不符合题意； 故答案选C。 11. 关于常温下pH=2的草酸()溶液，下列说法正确的是 A. 1L溶液中含为0.02mol B. C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D. 等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1:2混合，反应后的溶液显中性 【答案】B 【解析】 【详解】A．常温下的草酸溶液中，1L溶液中的物质的量为，A错误； B．草酸溶液中阳离子只有，阴离子为、、，根据电荷守恒可得，B正确； C．加水稀释时草酸电离平衡正向移动，电离度增大，但稀释对的降低作用大于电离正向移动对的升高作用，最终减小，溶液增大，C错误； D．等浓度草酸与溶液按体积比1：2混合，恰好完全反应生成，发生水解使溶液显碱性，D错误； 故选B。 12. 我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6V电位区电池总反应为。下列有关说法正确的是 A. 该电池比能量高，用作负极材料 B. 放电时，外电路中通过0.1电子M极质量减少0.7g C. 充电时，向N极区迁移 D. 充电时，N极反应为 【答案】B 【解析】 【分析】根据磷酸钒锂/石墨锂离子电池的总反应：，结合装置图可知，放电时，该装置为原电池，在M极发生失电子的氧化反应，故M极为负极，则N极为正极；充电时，该装置为电解池，原电池的正极作电解池的阳极，负极作电解池的阴极，故N极为阳极，则M极为阴极。 电极 电极反应 充电 (电解池) 阴极(M极) 阳极(N极) 放电 (电解池) 负极(M极) 正极(N极) 总反应 【详解】A．由电池分析可知，作负极材料，A错误；B．由负极（M极）的电极反应可知，外电路中通过0.1电子，M极质量减少的是锂的质量，减少的质量为，B正确； C．电解池中阻离子向阴极移动，故向阴极迁移，即向M极区迁移，C错误。 D．充电时，N极反应为，D错误； 故选：B。 13. 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； ②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）； ③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A. 配合物MEBT的稳定性大于MY2- B. 在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C. 达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D. 实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题目所给信息可知MEBT溶液滴加Y4-时会转化为MY2-，说明金属离子更容易与Y4-配位，则MY2-更稳定，故A错误； B．在滴定过程中眼睛要随时观察锥形瓶中溶液的颜色变化，确定滴定终点，故B错误； C．滴入标准液前，金属离子与EBT结合生成MEBT，此时溶液呈酒红色，当达到滴定终点时，MEBT全部转化为蓝色的EBT，所以滴定终点的现象为溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色，故C正确； D．只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗会使标准液稀释，导致标准液的用量偏大，测定结果偏高，故D错误； 综上所述答案为C。 14. H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性 C. 不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D. A点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．由图可知，升高温度，H2S的转化率增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，，A项正确； B．1100℃，有催化剂和无催化剂时，H2S的转化率相等，表明Al2O3几乎失去催化活性，B项正确； C．不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短，C项正确； D．A点达到平衡时，H2S的转化率为50%，设加入的H2S的物质的量为xmol，列出三段式：， 达平衡时总物质的量为1.25x，，D项错误； 答案选D。 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 【答案】C 【解析】 【分析】对于二元弱酸来说，Ka1=，Ka2=，Ka1> Ka2，当c(H+)相同时，>，lg>lg，曲线表示的是与的变化关系，曲线N表示的是与的变化关系； 【详解】A．由分析可知：曲线表示的是与的变化关系，A正确； B．N曲线上，=0时，=1，对应的pH=5.4，c(H+)=10-5.4mol/L，Ka2== c(H+)=10-5.4，B正确； C．NaHA溶液中存在HA-的电离和水解，电离呈酸性，水解呈碱性，Ka2=10-5.4，M曲线上，=0时，=1，对应的pH=4.4，c(H+)=10-5.4mol/L ，Ka1== c(H+)=10-5.4：HA-的水解常数Kh==，Ka2>Kh，溶液显酸性，，C错误； D．d点的溶质主要为Na2A和NaHA，lg>0，，此时溶液显中性，则溶液中离子浓度大小顺序为：，故D正确； 答案选C。 16. 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 Ⅰ.肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。 已知： △H1 △H2 △H3 △H4=-1048.9kJ/mol （1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=______________(用代数式表示)；和可混合用作火箭推进剂的主要原因为______________(至少答出两点)。 （2）氧化剂与相互转化的反应为，若正反应速率v正=k正p2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆p(N2O4)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的平衡常数Kp=______________(用表示)。 （3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是_________(填写选项序号)。 A. 点：v(正)>v(逆) B. 点与点相比，增大，减小 C. 段透光率保持不变，说明反应达到平衡 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、两点的平衡常数 Ⅱ.“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。 ⅰ.利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。 a． b． （4）温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量混合气体进行反应，初始压强为，达到平衡时体系压强为170kPa，T1温度下的平衡转化率为______________。 （5）若在某反应体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因______________。 ⅱ.我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。 （6）电源的正极为_______(填写“X”或“”)，电极上的电极反应式为______________。 【答案】（1） ①. 2△H3—△H1—2△H2 ②. 反应放出大量的热量、产生大量的气体 （2） （3）CD （4）20% （5）温度低于T2时，反应以a为主，平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于T2时，反应以b为主，平衡左移，H2的平衡含量减小 （6） ①. X ②. CO+4e﹣=O2﹣+C 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②③④，由盖斯定律可知，反应③×2—反应①—反应③×2=反应④，则△H4=2△H3—△H1—2△H2；由方程式可知，联氨与四氧化二氮反应时，反应放出大量的热量，产生大量的气体，可以提供较大的动力，所以联氨与四氧化二氮可混合用作火箭推进剂，故答案为：2△H3—△H1—2△H2；反应放出大量的热量、产生大量的气体； 【小问2详解】 反应达到平衡时，正逆反应速率相等，则k正p2(NO2) =k逆p(N2O4)，整理可得==Kp，故答案为：； 【小问3详解】 二氧化氮转化为四氧化二氮的反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，但二氧化氮浓度增大，混合气体颜色加深，透光率减小，减小压强，平衡向逆反应方向移动，但二氧化氮浓度减小，混合气体颜色变浅，透光率增大，则b点是注射器开始压缩的操作、d点是注射器开始拉伸的操作； A．由分析可知，d点是注射器开始拉伸的操作，则e点时平衡向逆反应方向移动，正反应速率小于逆反应速率，故错误； B．由分析可知，b点是注射器开始压缩的操作，则c点时平衡向正反应方向移动，二氧化氮和四氧化二氮的浓度均大于a点，故错误； C．cd段透光率保持不变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，由分析可知，b点是注射器开始压缩的操作，则c点时平衡向正反应方向移动，若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，反应放出的热量会使反应温度升高，平衡向逆反应方向移动，所以b点的平衡常数大于c点，故正确； 故选CD； 【小问4详解】 由题意可知， T1温度下起始甲烷的分压为150kPa×=50kPa，由方程式可知，反应a为气体体积增大的反应，反应时，气体压强增大，反应b为气体体积不变的反应，反应时气体压强不变，则反应消耗甲烷的分压为(170kPa—150kPa)×=10 kPa，甲烷的转化率为×100%=20%，故答案为：20%； 【小问5详解】 由方程式可知，反应a为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，氢气的平衡含量增大，反应b是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，氢气的平衡含量减小，所以温度低于T2时，氢气的平衡含量增大说明反应以a为主，平衡右移；温度高于T2时，氢气的平衡含量减小说明反应以b为主，平衡左移，故答案为：温度低于T2时，反应以a为主，平衡右移，H2的平衡含量增大；温度高于T2时，反应以b为主，平衡左移，H2的平衡含量减小； 【小问6详解】 由碳元素的化合价变化可知，与直流电源正极X相连的电极为电解池的阳极，镍电极为阴极，碳酸根离子在阴极得到电子发生还原反应生成氧离子和碳，电极反应式为CO+4e﹣=O2﹣+C，故答案为：CO+4e﹣=O2﹣+C。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 【答案】（1） ①. ＜ ②. ＞ ③. =＞ ④. bc （2） ①. 400 ②. 50% ③. 增大 ④. 增大 ⑤. ＞ 【解析】 【小问1详解】 ①升高温度，CO的平衡转化率下降，说明平衡逆向移动，则逆向为吸热反应，正向为放热反应即a＜0，该反应是体积减小的反应，以A、B分析，A到B，转化率增大，平衡正向移动，则为加压，因此、的大小关系是＞；故答案为：＜；＞。 ②A、B温度相同，则=，C点温度比B点高，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，＞，则A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是=＞；故答案为：=＞。 ③a．，一个正向反应，一个逆向反应，但速率比不等于计量系数之比，故a不符合题意；b．的体积分数不再改变，说明甲醇的量不再改变，则能说明达到平衡，故b符合题意；c．平均摩尔质量等于气体质量除以气体物质的量，气体质量不变，气体物质的量减小，平均摩尔质量增大，当混合气体的平均摩尔质量不再改变，则达到平衡，故c符合题意；d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol ，都为正向，同一个方向，不能说明达到平衡，故d不符合题意；综上所述，答案为：bc。 【小问2详解】 ①根据得到消耗CO、分别为0.15mol、0.3mol，剩余CO、分别为0.15mol、0.1mol，则温度为T时的化学平衡常数，CO的转化率=；故答案为：400；50%。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，通入CO，平衡正向移动，则的转化率增大，氢气浓度减小，则CO与的浓度比增大；故答案为：增大；增大。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，，则平衡要正向移动，此时＞，故答案为：＞。 18. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。 (1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。 (2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为： Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀； Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。 已知：室温下，。 ①滴定终点的现象为___________。 ②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。 ②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。 ③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。 【答案】 ①. ②. 当最后一滴滴入后溶液恰好变为红色，且30s不褪色 ③. 160 ④. 偏小 ⑤. 将废水中的、P转化为 ⑥. pH增大，增大，与时和反应，导致和减小，不利于生成磷酸镁铵 ⑦. 随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的减小 【解析】 【分析】 【详解】(1)由图知，pH约为10时，溶液中主要存在的离子是，则三氯氧磷和NaOH溶液反应的离子方程式为：； (2)①滴定时采用佛尔哈德法，酸性条件下以NH4Fe(SO4)2作指示剂，用NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，终点产生AgSCN使溶液呈红色，所以终点现象为：当最后一滴滴入后溶液恰好变为红色，且30s不褪色； ②反应的平衡常数，该反应会消耗部分AgCl产物，导致所测产品中Cl元素含量偏小； (3)①氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷(主要为H3PO4、H3PO3等)废水，在废水中先加入适量漂白粉，使废水中的H3PO3氧化为，使其加入生石灰后能完全转化为磷酸的钙盐，达到较高的回收率，故原因是：将废水中的、P转化为； ②时，随pH增大磷去除率下降的原因是pH增大，增大，与时和反应，导致c和减小，不利于生成磷酸镁铵； ③因为铁碳总质量一定，当时，随着m(Fe)增加，导致C量减少，形成的微电池数目减少，溶液中c(Fe2+)减小，对应的Fe3+减少，从而导致P去除率降低，故原因是：随着m(Fe)增加，形成的微电池数目减少，溶液中的减小。 19. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示： （1）①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。 （2）该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。 （3）已知 ； 室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应] （4）测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。 ①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。 ②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。 【答案】（1）① （2） ①. 10-6.3 ②. 9.8 （3）2.0×10-12V （4） ①. 当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来颜色 ②. 【解析】 【小问1详解】 根据图象分析，随着pH的增大，溶液的碱性增强，、浓度都增大，而在曲线②pH很小时也产生，而随着浓度增大，逐渐生成CaCO3沉淀，溶液中Ca2+逐渐减小，因此曲线①代表Ca2+，②代表，③代表； 【小问2详解】 由点（6.3，5）计算该温度下的电离平衡常数 ；③代表，根据该线的数学关系式为y=ax+b分析，有8.3a+b=-5，10.3a+b=-1.1，解a=1.95，b=-21.185，则当时，即-2=1.95x-21.185，则x=9.8。即时溶液的pH=9.8。 【小问3详解】 室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。则一水合氨的物质的量为 ，根据分析，的物质的量为0.0005mol，则浓度为mol/L ，根据① ，② ，①-②得， ，若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为 。 【小问4详解】 碳酸钠和碳酸氢钠的溶液为碱性，加入酚酞显红色，加入盐酸，终点的颜色为当滴入最后半滴盐酸时，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复到原来颜色；首先碳酸钠和盐酸反应生成碳酸氢钠，碳酸钠和盐酸的物质的量相等，消耗盐酸的体积为V1，碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠和水和二氧化碳，消耗盐酸的体积为V2-V1，碳酸氢钠和盐酸的物质的量相等，其中原碳酸氢钠消耗的盐酸的体积为V2-2V1，则纯碱样品中质量分数的计算式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 永春一中2025年12月高二年月考化学科试卷 (2025.12) (考试时间：75分钟 试卷总分：100分) 可能用到的相对原子质量：Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 氢气与氧气反应生成水是氢能源应用的重要途径，下列有关说法正确的是 A. 反应的热化学方程式为的 B. 一定温度下，反应能自发进行，说明该反应 C. 碱性氢氧燃料电池的正极反应为 D. 常温常压下，氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子数目为 2. 合成氨发生反应： 。下列有关说法正确的是 A. 工业上合成时，一定采用高压条件，因为高压有利于的生成 B. 因为价廉易得，工业上一般采用加入过量的以提高和的转化率 C. 工业上一般采用较高温度合成，因为高温既能加快反应速率，又能提高反应物的转化率 D. 工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高的日产量 3. 是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应① ，平衡常数为； 反应② ，平衡常数为； 总反应： ，平衡常数为。 下列叙述正确的是 A. 压强增大，总反应的减小 B. 升高温度，反应①速度加快，反应②速度减慢 C. 适当升温，可提高消毒效率 D. 4. 下列叙述不正确的是 A. 中国古代利用明矾溶液的酸性来除铜镜的铜锈 B. 同浓度的下列溶液中，①、②、③、④，由大到小的顺序是：②>①>④>③ C. 配制 溶液，常将固体先溶于稀盐酸 D. 洗涤脱排油烟机表面的油脂污物时，热的纯碱溶液比冷的去污效果好 5. 国内某高校化学研究团队利用微生物电池除去废水中的，该电池装置如图所示。下列有关该电池的说法正确的是 A. 该电池不能在高温下工作 B. 电池工作时电能转化为化学能 C. 石墨电极发生的电极反应为： D. 工作时，透过质子交换膜向石墨电极迁移 6. 下列实验能达到实验目的的是 A.证明 B.研究浓度对平衡移动的影响 C.铁制品上镀铜 D.验证铁发生析氢腐蚀 A. A B. B C. C D. D 7. 已知反应： ，该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 是该反应的活化能 B. 将1mol 与足量混合，充分反应，该过程吸收的热量为59 kJ C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，该反应的 D. 8. 向KI、、淀粉三种物质按一定比例组成的混合溶液中快速加入一定量的溶液并开始计时，ts时观察到溶液变蓝色，过程中发生下列反应： ①(慢)，②(快) 下列说法不正确的是 A. 反应的活化能：①>② B. 相对于提高KI的浓度，提高的浓度，能更加显著提升总反应的速率 C. 若能观察到蓝色出现，刚起始时， D. 升高温度，①、②的反应速率均加快 9. 从下列实验的现象可推出相应结论的是 实验内容 实验现象 实验结论 A 常温下，向浓度为 溶液中滴入酚酞 溶液变红 HA一定为强酸 B 向滴有酚酞的溶液中加入少量固体 溶液红色变浅 溶液中存在水解平衡 C 向10mL NaOH溶液中滴加2滴 溶液，再滴加2滴 溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 相同温度下： D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的Zn反应并收集气体 HX产生的氢气多 HX酸性比HY强 A. A B. B C. C D. D 10. 科学家通过密度泛函理论研究甲醇与水蒸气重整制氢反应机理时，得到甲醇在Pd（Ⅲ）表面发生解离时四个路径与相对能量关系如图所示，其中附在Pd（Ⅲ）表面的物种用*标注。下列说法错误的是 A. ②中包含C-H键的断裂过程 B. 该历程中能垒（反应活化能）最小的是③ C. 该历程中制约反应速率的方程式为 D. 由此方程可知： 11. 关于常温下pH=2的草酸()溶液，下列说法正确的是 A. 1L溶液中含为0.02mol B. C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小 D. 等浓度的草酸溶液与NaOH溶液按体积比为1:2混合，反应后的溶液显中性 12. 我国科学家开发的一种“磷酸钒锂/石墨锂离子电池”在4.6V电位区电池总反应为。下列有关说法正确的是 A. 该电池比能量高，用作负极材料 B. 放电时，外电路中通过0.1电子M极质量减少0.7g C. 充电时，向N极区迁移 D. 充电时，N极反应为 13. 测定水的总硬度一般采用配位滴定法，即在pH=10的氨性溶液中，以铬黑作为指示剂，用EDTA(乙二胺四乙酸)标准溶液直接滴定水中的Ca2+、Mg2+测定中涉及的反应有：①M2+ （金属离子）+Y4-（EDTA）=MY2-； ②M2++EBT（铬黑T，蓝色）=MEBT（酒红色）； ③MEBT+Y4-（EDTA）=MY2-+EBT。下列说法正确的是 A. 配合物MEBT的稳定性大于MY2- B. 在滴定过程中眼睛要随时观察滴定管中液面的变化 C. 达到滴定终点的现象是溶液恰好由酒红色变为蓝色，且半分钟内不恢复原色 D. 实验时装有EDTA标准液的滴定管只用蒸馏水洗涤而未用标准液润洗，测定结果将偏小 14. H2S分解反应：2H2S(g)2H2(g)＋S2(g)在无催化剂及Al2O3催化下，恒容密闭容器中只充入H2S，在反应器中不同温度时反应，每间隔相同时间测定一次H2S的转化率，其转化率与温度的关系如图所示： 下列说法错误的是 A. 该反应的 B. 由图可知，1100℃时Al2O3几乎失去催化活性 C. 不加催化剂时，温度越高，反应速率越快，达到平衡的时间越短 D. A点达到平衡时，若此时气体总压强为 p，则平衡常数 Kp=0.25 p 15. 常温下，将溶液滴加到二元弱酸溶液中，混合溶液的与粒子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是 A. 曲线表示的是与的变化关系 B. C. NaHA溶液中： D. a点溶液中： 16. 21世纪，我国航天事业取得举世瞩目的科技成果，其中火箭推进剂的研究和发展功不可没。火箭液体推进剂主要由燃烧剂和氧化剂混合而成。 Ⅰ.肼又称联氨，是一种无色高度吸湿性的可燃液体。曾用肼与氧化剂混合用作火箭液体推进剂。 已知： △H1 △H2 △H3 △H4=-1048.9kJ/mol （1）上述反应热效应之间的关系式为△H4=______________(用代数式表示)；和可混合用作火箭推进剂的主要原因为______________(至少答出两点)。 （2）氧化剂与相互转化的反应为，若正反应速率v正=k正p2(NO2)，逆反应速率v逆=k逆p(N2O4)，其中k正、k逆为速率常数，则该反应的平衡常数Kp=______________(用表示)。 （3）已知气体颜色越深，透光率越小。取一支注射器针筒，吸入10mL二氧化氮气体。将针筒前端封闭，连接传感器，测定透光率；然后将针筒活塞迅速推至处，再将针筒活塞迅速拉回处，测定活塞移动过程中透光率的变化，如图所示，下列说法正确的是_________(填写选项序号)。 A. 点：v(正)>v(逆) B. 点与点相比，增大，减小 C. 段透光率保持不变，说明反应达到平衡 D. 若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则b、两点的平衡常数 Ⅱ.“长征五号”大型运载火箭成功发射升空，采用低温液氢、液氧做推进剂，填补了我国大推力无毒无污染液体火箭发动机的空白，实现了绿色环保的研制理念。 ⅰ.利用“一碳化学”技术通过以下两个反应可有效实现工业制氢，为推进剂提供丰富的氢燃料。 a． b． （4）温度下往恒容密闭容器中通入相同物质的量混合气体进行反应，初始压强为，达到平衡时体系压强为170kPa，T1温度下的平衡转化率为______________。 （5）若在某反应体系中的平衡含量随温度的变化如图所示，从化学平衡角度解释的平衡含量随温度变化的原因______________。 ⅱ.我国科学家研发一种在500℃下电解甲烷的制氢方法，反应原理如图所示，其中电解质为熔融态碳酸盐(可传导)。 （6）电源的正极为_______(填写“X”或“”)，电极上的电极反应式为______________。 17. 甲醇是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。工业上使用水煤气（CO与的混合气体）合成甲醇，反应为 。回答下列问题： （1）CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①a______0（填“>”或“<”），、的大小关系是______（填“>”“<”或“=”）。 ②A、B、C三点的平衡常数、、的大小关系是______。 ③下列叙述能说明上述反应已达到化学平衡状态的是______（填标号）。 a． b．的体积分数不再改变 c．混合气体的平均摩尔质量不再改变 d．同一时间内，消耗0.04mol ，生成0.02mol （2）在温度为T的条件下，往一容积为2L的密闭容器中，充入0.3mol CO与0.4mol 发生反应生成，平衡时，测得物质的量为0.15mol。 ①温度为T时的化学平衡常数______，CO的转化率=______。 ②如果保持温度为T，向平衡后的容器中再通入1.0mol CO后重新到达平衡，则的转化率______（填“增大”“不变”或“减小”，下同），CO与的浓度比______。 ③若以不同比例投料，测得某时刻各物质的浓度，CO为0.1mol/L、为0.2mol/L、为0.2mol/L，此时______（“>”“<”或“=”）。 18. 三氯氧磷()常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料，易水解形成磷酸及氯化氢。 (1)磷酸溶液中各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图所示。将三氯氧磷加入到NaOH溶液中，控制反应后溶液pH约为10.该过程发生反应的离子方程式为___________。 (2)测定三氯氧磷产品中Cl元素含量的实验操作为： Ⅰ.取a g产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性； Ⅱ.向锥形瓶中加入0.1000的溶液40.00mL，使完全沉淀； Ⅲ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖； Ⅳ.加入，用标准溶液滴定过量至终点，记下所用体积。 已知：室温下，。 ①滴定终点的现象为___________。 ②操作Ⅲ中若沉淀覆盖不完全可能发生反应。该反应的平衡常数___________，该反应会导致所测产品中Cl元素含量___________(填“偏大”、“偏小”或“不变”) (3)生产三氯氧磷会产生大量含磷(主要为、、P)废水。在废水中先加入适量漂白粉，再将磷元素转化为磷酸盐沉淀并回收。 ①在沉淀前先加入适量漂白粉的原因是___________。 ②磷酸铵镁结晶法除磷的原理为：其它条件不变时，磷去除率随溶液初始pH变化如图所示。时，随pH增大磷去除率下降的原因是___________。 ③铁炭混合物在水溶液中形成微电池，铁转化为，进一步被氧化为，与结合成沉淀。铁炭总质量一定，反应时间相同，测得磷去除率随铁炭质量比的变化如图所示。当时，随着m(Fe)增加，磷去除率降低，原因是___________。 19. 天然水体中的与空气中的保持平衡。某温度下，溶洞水体中(X为、、或)与pH关系如图所示： （1）①、②、③三条斜线中，能表示随pH变化关系的斜线是___________。 （2）该温度下，的电离平衡常数___________；时溶液的pH=___________。 （3）已知 ； 室温下，取溶液V mL，用0.1氨水标准溶液进行滴定，先生成白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀恰好溶解生成时，消耗标准液20mL。若向该溶液加入固体，当开始沉淀时，溶液中浓度为___________。[用含V的代数式表示，不考虑杂质反应] （4）测定纯碱产品中、含量的方法：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，用c盐酸标准液采用“双指示剂法”滴定，先用酚酞作指示剂，到达终点a后，又滴加几滴甲基橙作指示剂，继续滴加到终点b。pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图。 ①酚酞作指示剂，判断到达滴定终点的方法是： ___________。 ②纯碱样品中质量分数的计算式为： ___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $