陕西省靖边县靖边中学2025-2026学年高二上学期第二次月考暨三校联考化学试题

“神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高二年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列做法对人类不利的是 A. 船舶外壳镶嵌铜块 B. 在火箭上安装燃料雾化器 C. 工业合成硫酸时使用催化剂 D. 将新制的金属元件涂抹油并密封保存 2. 固体在水中存在沉淀溶解平衡：，欲减少其中固体的量，可以加入少量的 A. 固体 B. NaCl固体 C. 固体 D. 固体 3. 晶体硅是重要的半导体材料。工业上用石英砂作原料通过如下反应生产晶体硅： ① ② ③ 则用石英砂生产纯硅理论上放出的热量为 A. B. C. D. 4. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室收集氯气时，常用排饱和食盐水的方法 B. 夏天，打开冰镇汽水瓶盖会产生大量气泡 C. 热纯碱溶液比冷的纯碱溶液洗涤油污的能力更强 D. 缩小容器体积，使的平衡体系颜色变深 5. 粗铜中的主要杂质包括锌、铁、镍、银、金、铂等，含量通常在之间，这些杂质会影响铜的导电性和机械性能，可通过电解法精炼除去。电解精炼装置如图，下列说法错误的是 A. 粗铜连接电源的正极 B. 电解时，锌、铁、镍会变成离子进入溶液 C. 银、金、铂会沉积在电解池底部形成阳极泥 D. 电解精炼粗铜时，阳极减少的质量等于阴极增加的质量 6. 下列装置或操作能达到实验目的的是 A．由制取无水固体 B．中和热的测定 C．验证AgCl和的大小 D．探究M和Cu的金属活泼性 A. A B. B C. C D. D 7. 家里长期使用的水壶底部会形成一层“水垢”，加入食醋可将水垢中的除去，发生的反应为。下列说法错误的是 A. 可用单位时间内的生成量表示反应速率 B. 用和单位时间内的浓度变化表示的反应速率数值不同 C. 烧水时，水中不存在 D. 除去锅炉水垢中的时，可先用溶液处理，再加入酸除去 8. 海上光伏作为新能源体系的重要组成部分，正迎来规模化发展的历史性机遇。海洋环境具有高湿度、高盐度等特征，对于光伏系统支撑结构造成严峻威胁，使得海上光伏电站需要具有更高要求的耐腐蚀性能。下列说法正确的是 A. 在牺牲阳极法中，光伏系统支撑结构可与相连 B. 相比于浪花飞溅区，海洋底泥区钢结构生锈更严重 C. 海水的一般在，对光伏系统支撑结构的腐蚀主要是析氢腐蚀 D. 钢结构生锈时的电极反应式为 9. 已知 ，下图为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤①中“净化”可防止催化剂中毒 B. 步骤②中“加压”只能加快反应速率，不能提高原料的转化率 C. 步骤④选择的重要原因是催化剂活性 D. 若此反应中和不随温度变化而变化，则温度低于时反应自发进行 10. 已知： 。某同学研究浓度对化学平衡的影响，实验及现象如下： ①待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅； ②滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 下列说法正确的是 A. 试管b中的现象不能证明减小生成物浓度平衡正向移动 B. “待试管b中颜色不变”的目的是使完全反应 C. 试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度 D. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 11. 通过气敏传感器可监测汽车尾气中有害气体的含量，其工作原理分别如图1、2所示。下列说法正确的是 A. C电极上的电极反应式为 B. B电极和D电极的电极反应式相同 C. 工作一段时间，图1装置中溶液增大 D. 若向A电极通入混合气体（其他气体不参加反应），测得电路中通过，则该混合气体中含量为 12. 一种可充放电电池的结构示意图如图所示。该电池放电时，产物为和，随温度升高，(消耗转移的电子数)增大。下列说法错误的是 A. 充电时，锂电极发生还原反应 B. 放电时，温度较高时，正极电极反应为 C. 放电时，向多孔功能电极方向移动 D. 熔融盐中的物质的量分数影响充放电速率 13. 已知的电离常数。常温下，难溶物在不同浓度盐酸(足量)中恰好不再溶解时，测得混合液中(物质的量浓度单位：)与关系如图所示，下列说法正确的是 A. NaHX溶液显酸性 B. M点： C. D. 直线上任一点均满足： 14. 一定温度下，和的混合溶液中存在下列平衡关系。 ① ② ③ ④ 平衡常数依次为，下图可表示不同范围内溶液中主要存在的含汞粒子，已知。下列说法错误的是 A. 平衡常数 B. 的平衡常数 C. 当时， D. 是弱电解质 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 电解是海水资源综合利用的重要手段。 （1）氯碱工业是化工产业的重要基础，其装置示意图如下。 已知：当升高时，易歧化为和。 ①电极a接电源的________(填“正”或“负”)极。图中X是________。 ②图中NaOH溶液质量分数大小关系为a%________(填“>”、“=”或“<”)b%。 ③下列关于产生的说法中，合理的是________(填字母)。 A．主要在阴极室产生 B．在电极上放电，可能产生 C．阳离子交换膜破损导致向阳极室迁移，可能产生 （2）可用盐酸处理淡盐水中的并回收，离子方程式为。 ①处理时，盐酸可能的作用是： i．提高，使氧化性提高或还原性提高； ii．提高，_______________。 ②用图1装置验证i，请补全操作和现象：闭合，至指针读数稳定后，_______________。 （3）微生物脱盐电池是一种高效、经济的能源装置，利用微生物处理有机废水获得电能，同时可实现海水淡化。现以NaCl溶液模拟海水，采用惰性电极，用图2装置处理有机废水(以含的溶液为例)。 ①写出a极的电极反应式：________________________________。 ②隔膜2应选择______________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ③当电路中转移时，模拟海水理论上除去________。 16. 常温下，往氨水中滴入等浓度盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积的变化曲线如图： （1）a、e两点水的离子积(a)________(e)(填“>”、“<”或“=”)。 （2）若点的，则常温下___________。 （3）当滴入10 mL盐酸时得到b点溶液，此时b点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)；b点溶液中的原因是________________________。 （4）c点溶液中________(填“>”、“<”或“=”)。 （5）a、b、c三点中，水电离出的浓度从小到大的顺序是_____________。 （6）若点的，该温度下，则该温度下溶液pH=________。(保留3位有效数字，) 17. 在印染、造纸等领域应用广泛。以菱镁矿(主要成分是，含少量、、、等)为原料制备的工艺流程如下： 已知：①常温下，当时，铝元素以的形式存在； ②常温下，几种金属离子开始沉淀和完全沉淀时的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的 7.3 2.7 3.8 9.0 11.3 完全沉淀的 9.5 3.7 4.8 11.1 12.3 回答下列问题： （1）为提高“酸浸”速率，可以采取的措施有________________________(填一种)；滤渣1为________(填化学式)。 （2）“氧化”时加入30%溶液，发生的主要反应的离子方程式为__________________。若温度过高，反应速率反而减慢，原因是__________________。 （3）加MgO“调pH”的范围是________，“滤液2”中含有的金属阳离子为____________(填元素符号)。 （4）含量的测定： 准确称取试样配成溶液，量取待测液于锥形瓶中，加入氨性缓冲溶液和3~4滴EBT指示剂，用的EDTA标准溶液滴定(EDTA与按物质的量之比1：1反应)。平行滴定3次，记录数据如表所示： 滴定次数 EDTA标准溶液 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 0.20 20.15 2 0.10 22.42 3 1.00 21.05 ①量取20.00mL待测液时，应选用________(填“酸式”或“碱式”)滴定管。 ②下列操作的正确顺序为________(用字母排序)。 a．用标准溶液润洗滴定管 b．加入标准溶液至“0”刻度以上2~3mL处 c．检查滴定管是否漏水并清洗 d．赶出气泡，调节液面，准确记录读数 ③该试样的纯度为________。 ④若开始滴定前，滴定管尖悬挂的液滴未擦去，则测定的结果________(填“偏大”、“偏小”)。或“无影响”)。 18. 硫酸工业在国民经济中占有重要地位，在作用下的催化氧化是工业上生产硫酸的主要反应，其化学方程式为。 （1）该反应在有、无催化剂下的部分反应历程如图所示。 ①的________(填“”、“”或“”，下同)0。 ②________。 ③有催化剂时，该反应决速步骤的反应式为__________________________________________________。 （2）时，将和通入体积为的恒温恒容密闭容器中发生反应。3 min时反应达到平衡，此时测得还剩余。则达平衡时的转化率为_____________；从反应开始至达到平衡，________。 （3）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是________(填字母)。 （4）在恒容密闭容器中起始按为、、投料，测得的平衡转化率与投料比、温度的关系如图所示。 ①代表的投料比为____________。 ②随着温度升高，不同投料比对应的转化率趋向相同，其主要原因可能是____________。 ③点对应的总压强为，则下，该反应的标准平衡常数____________。 【已知：用各组分的标准分压计算的平衡常数叫标准平衡常数，分压=总压×该组分物质的量分数，标准分压(为参照标准)】 ④在时，向恒容密闭容器中充入、、三种气体，它们的分压依次为0.1MPa、0.3MPa、0.2MPa，此时反应________(填“正向进行”、“逆向进行”或“处于平衡状态”)。 “神·榆·靖”区域联考 2025~2026学年度第一学期高二年级试卷 化学 注意事项： 1.本试卷共8页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和准考证号填写在答题卡上。 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ni-59 Cu-64 Zn-65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 正 ②. ③. ④. C （2） ①. 增加反应物浓度，加快反应速率 ②. 向左侧烧杯中滴加少量稀硫酸，电压表指针读数变大 （3） ①. ②. 阳 ③. 【16题答案】 【答案】（1）< （2） （3） ①. < ②. 一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度 （4） （5）a< b <c （6） 4.65 【17题答案】 【答案】（1） ①. 适当升高温度(或粉碎矿石、搅拌、适当增大稀硫酸浓度等) ②. 、 （2） ①. ②. 在温度过高时会分解，导致其浓度减小，反应速率减慢 （3） ①. ②. 、 （4） ①. 酸式 ②. cabd ③. 82 ④. 偏小 【18题答案】 【答案】（1） ①. > ②. = ③. （2） ①. ②. 0.3 （3）d （4） ①. 1:2 ②. 反应放热，温度升高平衡逆向移动，高温下反应进行程度很低，投料比对平衡转化率的影响减弱 ③. 2 ④. 逆向进行 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $