精品解析：广东省东莞市2024-2025学年高二上学期月考 化学试题

2024-2025学年高中二年级上学期月考化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第10~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol C. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 2. 证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是 A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 B. 测得溶液的 C. 等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 D. 的溶液稀释至1000倍，测得 3. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 4. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C. 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D. 将O2转化为O3的过程是物理变化 5. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 6. 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B. 对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C. 将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 7. 3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是 A. 滴加几滴浓盐酸 B. 滴加几滴浓硝酸 C. 滴加几滴硫酸铜溶液 D. 加入少量锌粒 8. 在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A. 2：99 B. 99：2 C. 1：9 D. 9：1 9. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B. 的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+ C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D. 由水电离产生的的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO 10. 向密闭容器中充入1molA，发生反应，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的 C. P、M两点对应的A的转化率： D. M、N两点对应的化学平衡常数： 11. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是 A. pH：醋酸>盐酸 B. 完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒] 12. 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x=1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 13. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 14. 为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和1 mol CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0 B. 压强：p2>p1 C. 1100 ℃时，该反应的平衡常数为12.96 D. 维持X点温度不变，向容器内再充入0.1mol CH4、0.1mol CO2、0.2 molCO和0.2mol H2，此时，v正 < v逆 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 16. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 二、非选择题：共56分。 17. 回答下列问题： （1）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b． ①据图可判断出反应物的总键能______(填“”“”或“”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热______0。 ②其中b反应历程采用的条件为______(填序号)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 （2）已知拆开键、键、键需要的能量分别为436 kJ、391 kJ和946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为______。 （3）在相同温度和压强下，将46 g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为，在空气中燃烧热为，则______(填“”、“”、“”或“无法判断”)。 （4）实验室用盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。 ①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为：______。 ②实验室提供了和两种浓度的NaOH溶液，应选择______的溶液进行实验。 ③装置图中碎泡沫塑料所起作用为：______。 （5）向溶液中加入少量水，溶液中数值______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 18. 回答下列问题： （1）已知时，水的离子积常数， 则___________(填“”、“”或“=”)。已知H2A是二元强酸，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为： 根据上述数据，回答下列问题： ①比较同浓度的HClO，H2CO3溶液的值大小：HClO__________H2CO3(填“”、“”或“=”)。 ②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。 ①该实验应选用___________作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________。 ②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/ 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积 B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 19. 氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知： 则反应 _______。 （2）在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是_______(用表示)，0~20 min内，实验b中_______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数_______。 （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题： ①NH3催化氧化速率，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则a=_______。 0.8 1.6 3.2 6.4 10.2 81.6 652.8 5222.4 ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率______(填“>”、“<”或“=”)，B、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“B”或“C”)，理由是_______。 20. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 其中：的选择性。 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图1中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________、___________。 （2）另一种方法是将和在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。在密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．容器内氢气的体积分数不再改变 c．容器内气体的密度不再改变                      d．容器内压强不再改变 ②上述反应的__________0(填“”或“”)，图中压强__________(填“”或“”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年高中二年级上学期月考化学试题 (考试时间：75分钟；试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1~10小题，每小题2分，第10~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，每题只有一项符合题目要求。 1. 下列说法正确的是 A. C(石墨，s)=C(金刚石，s) ∆H>0，说明反应物总键能大于生成物总键能 B. H2(g)的燃烧热∆H=-285.8kJ/mol，则2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol C. 已知稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ∆H=-57.3kJ/mol，则稀硫酸与氢氧化钡稀溶液反应生成1mol水时放出57.3kJ的热量 D. 增大压强，加快反应速率，是因为提高了活化分子百分比 【答案】A 【解析】 【详解】A．断键需要吸收热量，成键需要释放热量，反应为吸热反应，说明反应物总键能大于生成物总键能，A正确； B．燃烧热为1mol可燃物完全燃烧生成指定物质所放出的热量，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，则2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ∆H=+571.6kJ/mol，B错误； C．稀硫酸与氢氧化钡反应生成水和硫酸钡沉淀，反应实质不相符，C错误； D．增大压强，导致单位体积内活化分子个数增多，活化分子百分比没有增大，D错误； 答案选A。 2. 证据推理是化学学科核心素养的思维核心。室温下，下列实验事实不能证明是弱电解质的是 A. 用溶液做导电实验，灯泡很暗 B. 测得溶液的 C. 等等体积的硫酸、溶液和足量锌反应，放出的氢气较多 D. 的溶液稀释至1000倍，测得 【答案】A 【解析】 【详解】A．用醋酸溶液做导电实验，灯泡很暗说明溶液中的离子浓度小，但不能说明醋酸在溶液中部分电离，所以不能证明醋酸是弱电解质，故A符合题意； B．0.1mol/L醋酸溶液的pH为2.1说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故B不符合题意； C．等pH等体积的硫酸、醋酸溶液和足量锌反应，醋酸放出的氢气较多说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故C不符合题意； D．pH=1的醋酸溶液稀释至1000倍，测得pH<4说明醋酸在溶液中部分电离，所以能证明醋酸是弱电解质，故D不符合题意； 故选A。 3. 中国化学家研究出一种新型复合光催化剂(C3N4/CQDs)，能利用太阳光高效分解水，原理如图所示。下列说法不正确的是 A. 通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化 B. 反应Ⅰ中涉及到O-H键的断裂和H-H、O-O键的形成 C. 反应Ⅱ为2H2O22H2O+O2↑ D. 光催化剂明显降低了2H2O22H2O+O2↑的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．该过程是利用太阳光实现高效分解水，所以该反应中太阳能转化为化学能，A正确； B．反应I是水反应生成H2与H2O2，故反应Ⅰ中涉及到O－H键的断裂和H－H、O－O键的形成，B正确； C．反应II是过氧化氢分解产生H2O与O2，反应过程可表示为：2H2O22H2O+O2↑，C正确； D．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应热，D错误； 故合理选项是D。 4. 已知25℃、101kPa条件下：4Al (s) + 3O2 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -2800 kJ/mol 4Al (s) + 2O3 (g) = 2Al2O3 (s) △H = -3100kJ/mol。 由此得出的结论正确的是 A. O2比O3稳定，由O2变O3 为放热反应 B. O3比O2稳定，由O2变O3 为吸热反应 C. 等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，后者释放的能量更多 D. 将O2转化为O3的过程是物理变化 【答案】C 【解析】 【分析】根据题干热化学方程式，依据盖斯定律书写要求，氧气和臭氧之间转化的热化学方程式进行判断分析。 【详解】根据题干信息，将两个热化学方程式分别标为①和②；根据盖斯定律计算得到：①-②等于3O2(g)=2O3(g) ΔH=−2800kJ/mol−(−3100kJ/mol)=+300kJ/mol；A.O2比O3稳定，由O2变O3为吸热反应，故A项错误，B项错误；C.等质量的O2与O3分别与足量的可燃物充分反应，O3能量高，放出热量更多，故C项正确；D.O2转化为O3的过程有新物质生成，为化学变化，故D错误。综上，本题选C。 【点睛】本题考查了盖斯定律的应用，热化学方程式的书写，熟练掌握由已知热化学方程式转换为未知热化学方程式是解题的关键，理解物质的能量越高越不稳定。 5. 下列关于“化学反应速率和化学平衡”的说法正确的是 A. 在恒温恒容条件下，当N2O4(g)⇌2NO2(g)达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子百分数减小，反应速率减慢 B. 已知2Mg(s)+CO2(g)⇌C(s)+2MgO(s)   ΔH<0，则该反应能在高温下自发进行 C. 某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(g)⇌Y(g)+Z(g)，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，达新平衡后X的物质的量分数增大 D. 对于反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．在恒温恒容条件下，当达到平衡后，再充入一定量的Ar后，活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，故A错误； B．已知    ΔH＜0，该反应ΔS＜0，根据ΔG=ΔH−TΔS＜0分析，该反应能在低温下自发进行，故B错误； C．某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应，一段时间后达到平衡，再加入一定量X，可以理解为重新拿一个密闭容器，当达到平衡后和原平衡相同，再加入到同一个容器中，加压，由于该反应是等体积反应，平衡不移动，因此达新平衡后X的物质的量分数不变，故C错误； D．对于反应达平衡后，缩小容器体积，N2的浓度增大，虽然平衡逆向移动，氮气浓度减小，但比原来的浓度大，故D正确； 综上所述，答案为D。 6. 下列过程中的颜色变化不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向5mL0.1mol•L﹣1重铬酸钾溶液中滴入10滴浓硫酸后，橙色变深 B. 对2NO2(g)⇌N2O4(g)平衡体系增大压强(缩小体积)的瞬间，气体的颜色变深 C. 将NO2球浸泡在热水中，红棕色变深 D. 溴水中有平衡：Br2+H2O⇌HBr+HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 【答案】B 【解析】 【分析】勒夏特列原理的内容为：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度等)，平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒夏特列原理的适用对象存在可逆过程，若与可逆过程无关，则不能用勒夏特列原理解释。 【详解】A．存在平衡：(橙色)+H2O⇌2 (黄色)+2H+，滴入10滴浓硫酸后，H+浓度增大，平衡逆向移动，橙色变深，能够用勒夏特列原理解释，A项不选； B．增大压强后容器容积缩小，二氧化氮浓度增大，所以气体的颜色变深，而增大压强平衡正向移动，二氧化氮浓度减小，不能用勒夏特列原理解释，B项选； C．存在平衡：2NO2⇌N2O4△H＜0，热水中平衡逆向移动，红棕色变深，能够用勒夏特列原理解释，C项不选； D．加入AgNO3溶液后，HBr浓度减小，平衡向着正向移动，溶液颜色变浅，能够用勒夏特列原理解释，D项不选； 答案选B。 7. 3.25 g锌与100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸反应，为了加快反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施是 A. 滴加几滴浓盐酸 B. 滴加几滴浓硝酸 C. 滴加几滴硫酸铜溶液 D. 加入少量锌粒 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．3.25 g Zn的物质的量n(Zn)=，100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸中溶质的物质的量n(H2SO4)=1 mol/L×0.1 L=0.1 mol，根据方程式Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑可知：二者反应的物质的量的比是1：1，故硫酸过量，反应放出H2要以不足量的Zn为标准计算。滴加几滴浓盐酸，增加了溶液中c(H+)，反应速率加快，A符合题意； B．硝酸具有强氧化性，与Zn反应不能产生氢气，B不符合题意； C．Zn与CuSO4发生置换反应产生Cu和ZnSO4，Zn、Cu及硫酸构成原电池，使反应速率加快；但由于Zn消耗，导致反应产生H2的量减少，C不符合题意； D．加入少量的Zn，由于Zn是固体，浓度不变，因此反应速率不变，但由于不足量的Zn的量增加，以Zn为标准反应产生的H2的量增多，D不符合题意； 故合理选项是A。 8. 在t℃(KW=1×10-13)时，将pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱与强酸的体积比为 A. 2：99 B. 99：2 C. 1：9 D. 9：1 【答案】A 【解析】 【详解】设酸的体积为xL、碱的体积为yL、pH=13的强碱溶液中，pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L，混合溶液的pH=11，则混合溶液中，根据混合溶液中c(OH-)==0.01mol/L，解得：y：x=2：99。 故选：A。 9. 常温下，下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液中：CO、K+、Cl-、Na+ B. 的溶液中：Na+、HCO、Cl-、K+ C. 能与Al反应放出氢气的溶液中：NH、Fe2+、Cl-、NO D. 由水电离产生的的溶液中：NO、Mg2+、Na+、SO 【答案】D 【解析】 【详解】A．能使pH试纸变红的溶液中含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故A不选； B．c(OH-)=的溶液呈酸性、含有大量H+，H+与之间能够发生复分解反应，不能大量共存，故B不选； C．铝分别能与酸(氢离子)、强碱溶液反应放出氢气， 、Fe2+与OH-之间能够发生复分解反应在强碱溶液中不能大量共存，Fe2+、与一定浓度的氢离子能发生反应，例如：不能大量共存，故C不选； D．由水电离产生的c(OH-)=1×10-12mol/L的溶液可能为酸溶液也可能为碱溶液，酸性溶液中含有大量H+，微粒之间不会发生化学反应，碱性溶液中含有大量OH-，OH-与Mg2+能发生复分解反应，不能大量共存，因此该条件下微粒可能大量共存，故D选； 答案为D。 10. 向密闭容器中充入1molA，发生反应，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 该反应的 C. P、M两点对应的A的转化率： D. M、N两点对应的化学平衡常数： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，压强相同时，升高温度φ(B)减小，说明升高温度、平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，该反应的，A错误； B．由图可知，温度相同时，增大压强φ(B)减小，说明增大压强、平衡向逆反应方向移动，逆反应气体分子数减小，则正反应气体分子数增大，即a＜b+c，该反应的，B错误； C．P、M两点压强相同，M点温度更低，正反应为放热反应，温度降低平衡向正反应方向移动，A的转化率更大，故P、M两点A的转化率：P＜M，C正确； D．化学平衡常数仅与温度有关，M、N两点温度均为300K，M、N两点的化学平衡常数相等，D错误； 选C。 11. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，[Cl‒]=[CH3COO‒]=0.01mol/L，则正确的说法是 A. pH：醋酸>盐酸 B. 完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C. 与相同的Zn粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D. 分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：[Cl‒]=[CH3COO‒] 【答案】B 【解析】 【详解】A．醋酸、盐酸溶液中分别存在电荷守恒c(H+)=c(CH3COO−)+c(OH−)、c(H+)=c(OH−)+c(Cl−)，两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，则两种溶液中c(H+)相等，所以两种溶液的pH值相等，故A项说法错误； B．醋酸为弱电解质、HCl为强电解质，两种溶液中c(Cl−)=c(CH3COO−)，则c(HCl)<c(CH3COOH)，体积相等时n(HCl)<n(CH3COOH)，酸越多消耗的NaOH越多，所以完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸，故B项说法正确； C．与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率和c(H+)成正比，两种溶液的c(H+)相等，所以开始反应速率相等，故C项说法错误； D．HCl完全电离，但加水稀释过程中醋酸继续电离，所以分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c(Cl−)<c(CH3COO−)，故D项说法错误； 综上所述，说法正确的是B项，故答案为B。 12. 在可逆反应：2A(g)+3B(g)=xC(g)+D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5 mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是 A. 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B. x=1 C. 2min末时B的浓度为1.5mol/L D. 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】，据此分析解题： A．2min末时，A和B的浓度之比为4：1.5=8：3，A错误； B．C的反应速率为mol/L=0.5mol/（L•min），解得x=2，B错误； C．2min末时，B的浓度为1.5mol/L，C正确； D．2min末时，A的消耗浓度为1mol/L，D错误； 故答案为：C。 13. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是 A. a=b B. 混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣) C. 混合溶液中，c(H+)= D. 混合溶液的pH=7 【答案】C 【解析】 【详解】A．一元酸和一元碱的相对强度不知，因此无法判定得到的盐溶液的酸碱性，A错误； B．任何溶液都是电中性的，所以溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒可以得到c(H+) + c(B+) = c(OH﹣) + c(A﹣)，但是无法判断酸碱性或中性，B错误； C．，因为，所以，即溶液显中性，C正确； D．溶液的温度不知道，不能根据 pH=7判断溶液的酸碱性，D错误； 故选C。 14. 为实现碳达峰、碳中和，CO2综合利用的技术不断创新。某实验小组研究CO2和CH4反应得到合成气的原理为CO2(g)+CH4(g)⇌2CO(g)+2H2(g)；向2L的恒容密闭容器中充入1mol CH4和1 mol CO2，反应过程中CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列有关说法正确的是 A. 该反应的ΔH<0 B. 压强：p2>p1 C. 1100 ℃时，该反应的平衡常数为12.96 D. 维持X点温度不变，向容器内再充入0.1mol CH4、0.1mol CO2、0.2 molCO和0.2mol H2，此时，v正 < v逆 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，其他条件不变时，升高温度，的转化率增大，平衡正向移动，正反应为吸热反应，A错误； B．根据反应前后气体分子数增大，其他条件不变时，增大压强，平衡逆向移动，的转化率减小，，B错误； C．根据三段式：　，，C错误； D．X点温度不变，向容器内再充入，，反应逆向进行，，D正确； 故选D。 15. 下列图示与对应的叙述不相符的是 A. 图1表示1LpH=2的HCl溶液加水稀释至VL，pH随lgV的变化 B. 图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线，图中温度T1>T2 C. 图3表示一定条件下的合成氨反应中，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化，图中a点N2的转化率小于b点 D. 图4表示同一温度下，在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)，O2的平衡浓度与容器容积的关系 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸为强酸，1LpH=2的HCl溶液加水稀释至n倍，溶液的pH变为2+n，但不会变为碱性，图示正确，A正确； B．水的电离是吸热的，所以升高温度，电离出的H+和OH-浓度增大，所以图象中的温度为T1＞T2，B正确； C．由图象可知在N2的起始量恒定时，随H2量的增加，N2的转化率增大，所以a点N2的转化率小于b点，C正确； D．该反应的平衡常数K=c(O2),容器体积的增大，即减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即该平衡正向移动，温度不变时平衡常数不变，故O2的平衡浓度是不变，D错误； 答案选D。 16. 浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ） A. MOH的碱性强于ROH的碱性 B. ROH的电离程度：b点大于a点 C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等 D. 当=2时，若两溶液同时升高温度，则 增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．相同浓度的一元碱，碱的pH越大其碱性越强，根据图知，未加水时，相同浓度条件下，MOH的pH大于ROH的pH，说明MOH的电离程度大于ROH，则MOH的碱性强于ROH的碱性，故A正确； B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B正确； C．若两种溶液无限稀释，最终其溶液中c(OH-)接近于纯水中c(OH-)，所以它们的c(OH-)相等，故C正确； D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，所以 减小，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，为高频考点，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，易错选项是C，注意：碱无论任何稀释都不能变为中性溶液或酸性溶液，接近中性时要考虑水的电离，为易错点。 二、非选择题：共56分。 17. 回答下列问题： （1）如图所示，某反应在不同条件下的反应历程分别为a、b． ①据图可判断出反应物的总键能______(填“”“”或“”，下同)生成物的总键能，则该反应的反应热______0。 ②其中b反应历程采用的条件为______(填序号)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度 C．增大压强 D．使用催化剂 （2）已知拆开键、键、键需要的能量分别为436 kJ、391 kJ和946 kJ，则与反应生成的热化学方程式为______。 （3）在相同温度和压强下，将46 g乙醇分别在纯氧中和空气中完全燃烧，在纯氧中燃烧热为，在空气中燃烧热为，则______(填“”、“”、“”或“无法判断”)。 （4）实验室用盐酸与50 mL某浓度的NaOH溶液在如图所示装置中反应，通过测定混合液温度升高的情况计算中和反应的反应热。 ①该装置缺少一种玻璃仪器，该仪器的名称为：______。 ②实验室提供了和两种浓度的NaOH溶液，应选择______的溶液进行实验。 ③装置图中碎泡沫塑料所起作用为：______。 （5）向溶液中加入少量水，溶液中数值______(填“增大”、“减小”、“不变”)。 【答案】（1） ①. ②. ③. D （2） （3） （4） ①. 环形玻璃搅拌棒 ②. 0.55 ③. 保温、隔热，防止热量损失 （5）不变 【解析】 【小问1详解】 ①从能量变化图像中能看到，反应物的总能量大于生成物的总能量，反应为放热反应，因此；反应物的总键能小于生成物的总键能； 催化剂能降低反应的活化能，且不会改变反应的焓变；b的反应历程中，反应的活化能低于a，但反应的始态和终态没有发生变化，这是使用催化剂的特征；升高温度、增大反应物浓度、增大压强都会改变反应的速率或平衡状态，和图像中的变化不符，因此选D； 【小问2详解】 合成氨反应： ；反应的焓变反应物的键能总和生成物的键能总和；反应物键能总和：；生成物键能总和：，；因此反应的热化学方程式为： ； 【小问3详解】 燃烧热的定义是：1 mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定氧化物时所放出的热量，燃烧热的数值只与反应物和生成物的状态有关，与燃烧的环境无关；46 g乙醇的物质的量为1 mol，在纯氧和空气中完全燃烧的生成物均为和，因此燃烧热； 【小问4详解】 ①中和热测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌混合液，使酸和碱充分反应，保证温度测量的准确性； ②为了保证盐酸完全被中和，需要让NaOH溶液稍过量，因此应选择溶液； ③碎泡沫塑料具有保温、隔热的作用，能够减少实验过程中热量的散失，让测得的温度变化更接近真实的反应热情况； 【小问5详解】 醋酸的电离平衡为：，同时存在水的电离：，，该式中分子、分母同乘以，整理后得到溶液中，由于、均为温度的函数，温度不变，比值不变。 18. 回答下列问题： （1）已知时，水的离子积常数， 则___________(填“”、“”或“=”)。已知H2A是二元强酸，其在水溶液中的电离方程式为___________。 （2）已知氢氟酸、次氯酸、碳酸在室温下的电离常数分别为： 根据上述数据，回答下列问题： ①比较同浓度的HClO，H2CO3溶液的值大小：HClO__________H2CO3(填“”、“”或“=”)。 ②少量的通入溶液中，写出反应的离子方程式___________。 （3）用标准溶液测定白醋中醋酸的浓度，完全反应时所得溶液的大致为9。 ①该实验应选用___________作指示剂：判断酸碱中和滴定反应到达滴定终点时的现象为___________。 ②为减小实验误差，一共进行了三次实验，假设每次所取白醋体积均为，标准液浓度为，三次实验结果记录如表： 实验次数 第一次 第二次 第三次 消耗溶液体积/ 26.02 25.35 25.30 从上表可以看出，第一次实验中记录消耗溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是___________。 A．实验结束时，俯视刻度线读取滴定终点时溶液的体积 B．滴定前碱式滴定管尖嘴有气泡，滴定结束尖嘴部分充满溶液 C．盛装白醋溶液的滴定管用蒸馏水洗过，未用白醋溶液润洗 D．锥形瓶预先用食用白醋润洗过 E．滴加溶液时，未充分振荡，刚看到溶液变色，立刻停止滴定 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. 酚酞 ②. 当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 水的电离吸热，时Kw=1.0×10-14；本题Kw=1.0×10-12，Kw更大，温度更高，所以>；已知H2A是二元强酸，完全两步电离，一步写总电离方程式，所以在水溶液中的电离方程式为。 【小问2详解】 ①酸性越强pH越小； ，酸性：H2CO3>HClO；同浓度，次氯酸酸性弱，pH更大：HClO> H2CO3。 ②强酸制弱酸，只能生成，不能生成，因为酸性HClO > ，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 ①用标准溶液对测定白醋中醋酸的浓度，强碱滴定弱酸指示剂选酚酞；反应到达滴定终点时的现象为当最后一滴标准溶液滴入，锥形瓶中溶液从无色变为粉红色，且半分钟内不褪色。 ②A．俯视读数，读取体积偏小，A错误； B．滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，气泡体积算进消耗体积，读数偏大，B正确； C．装白醋的滴定管水洗未润洗，醋酸被稀释，消耗 NaOH 体积偏小，C错误； D．锥形瓶用白醋润洗，瓶内醋酸溶质变多，消耗 NaOH 变多，D正确； E．刚变色立刻停止滴定，NaOH 加少，体积偏小，E错误； 故选BD。 19. 氮元素是生命体核酸与蛋白质必不可少的组成元素，氮及其化合物在国民经济中占有重要地位。 （1）氨催化氧化制得硝酸的同时，排放的氮氧化物也是环境的主要污染物之一。 已知： 则反应 _______。 （2）在容积均为2 L的三个恒容密闭容器中分别通入1 mol CO和1 mol NO，发生反应，a、b、c三组实验的反应温度分别记为。恒温恒容条件下反应各体系压强的变化曲线如图所示。 ①三组实验对应温度的大小关系是_______(用表示)，0~20 min内，实验b中_______。 ②实验a条件下，反应的平衡常数_______。 （3）工业用铂丝网作催化剂，温度控制在，将NH3转化为NO，反应方程式为。回答下列问题： ①NH3催化氧化速率，为常数。当氧气浓度为时，与速率的关系如表所示，则a=_______。 0.8 1.6 3.2 6.4 10.2 81.6 652.8 5222.4 ②其他反应条件相同时，测得不同温度下相同时间内NH3的转化率如图所示。则A点对应的反应速率______(填“>”、“<”或“=”)，B、C点对应条件下，反应平衡常数较大的是_______(填“B”或“C”)，理由是_______。 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. 2 （3） ①. 3 ②. > ③. B ④. 相同时间内，NH3的转化率随温度的升高而增大，到B点后减小，说明正反应是放热反应，温度升高，放热反应平衡逆向移动，平衡常数减小，则B点对应的平衡常数较大 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，将已知热化学方程式依次编号为①、②、③。目标反应 可由 ② - ③ - ① 得到。因此，； 【小问2详解】 ① 恒温恒容条件下，气体的起始物质的量相同，压强与温度成正比。由图可知，a、b的起始压强相同且小于c的起始压强，故 。 设实验b中CO转化了 ，列出三段式： 恒温恒容下，气体的压强之比等于物质的量之比，即 ，解得 ， 内，生成 的物质的量为 ，则 ； ② 实验a与实验b温度相同，平衡常数相等。平衡时各物质的浓度分别为：，，，。平衡常数 ； 【小问3详解】 ① 当氧气浓度一定时，反应速率之比等于氨气浓度的a次方之比。取表中前两组数据进行计算：，即 ，解得 ； ②相同时间内， 的转化率在B点前随温度升高而增大，B点后减小，说明B点之前，反应未达到平衡，还在正向进行，B点及之后已达到平衡状态，且正反应为放热反应； A点处于建立平衡的过程之中，反应正向进行，因此 ；反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；由于B点温度低于C点，故B点对应的平衡常数较大。 20. 的资源化利用能有效减少排放，充分利用碳资源。 （1）催化加氢合成二甲醚是一种转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图。 其中：的选择性。 ①温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 ②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%(图1中点)。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有___________、___________。 （2）另一种方法是将和在230℃催化剂条件下生成甲醇蒸气和水蒸气。在密闭容器中投入和，发生反应：。在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示： ①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________(填字母)。 a． b．容器内氢气的体积分数不再改变 c．容器内气体的密度不再改变                      d．容器内压强不再改变 ②上述反应的__________0(填“”或“”)，图中压强__________(填“”或“”)。 【答案】（1） ①. 反应Ⅰ的，反应Ⅱ的，温度升高使转化为的平衡转化率上升，使转化为的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(其他答案合理也可) ②. 增大压强 ③. 使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂 （2） ①. bd ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 ① 反应Ⅰ为吸热反应（），反应Ⅱ为放热反应（）,升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，使转化率上升；反应Ⅱ平衡逆向移动，使转化率下降。当温度高于300℃时，反应Ⅰ正向移动引起的转化率上升幅度超过了反应Ⅱ逆向移动引起的下降幅度，因此总的平衡转化率随温度升高而上升； ② 反应Ⅰ反应前后气体分子数不变，反应Ⅱ正反应是气体分子数减小的反应。增大压强，反应Ⅰ平衡不移动，反应Ⅱ平衡正向移动，能提高的选择性；此外，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂，能加快反应Ⅱ的速率，从而提高的选择性； 【小问2详解】 ① a．浓度比等于化学计量数之比不能作为平衡的标志，a错误； b．氢气的体积分数不再改变，说明各组分含量保持不变，反应达到平衡，b正确； c．反应在恒容密闭容器中进行，气体总质量不变，气体密度始终不变，不能作为平衡标志，c错误； d．该反应是气体分子数减小的反应，恒容条件下，压强不再改变说明气体的总物质的量不再改变，反应达到平衡，d正确； 故选bd。 ② 由图可知，在相同压强下，升高温度，甲醇的物质的量减小，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，即；该反应正向是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，甲醇的物质的量增大，图中对应的甲醇物质的量大于，故。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $