精品解析：广东省鹤山市鹤山一中2025-2026学年度第一学期第二次月考高二化学试题

鹤山一中2025-2026学年度第一学期第二阶段考试 高二化学(选考)试卷 2025.12 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．纽扣式银锌电池 B．太阳能电池 C．冶炼金属钠 D．风力发电机 A. A B. B C. C D. D 2. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态Se原子的价层电子排布式为：3d104s24p4 B. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，会释放能量 C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 4. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 5. 下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 A. A B. B C. C D. D 6. 牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9。下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿 C. 用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿 D. 含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质 7. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A. 电负性：H＜C＜O B. 价电子数：O＜C C. 原子半径：Mg＜Al D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 8. 已知反应： ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. d点平衡逆向移动 C. d点与c点相比，混合气体密度更大 D. c点与a点相比，增大，减小 9. 金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A. 把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B. 把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C. 利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. 采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 10. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大的浓度，可提高的平衡转化率 B. 由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高 C. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大 11. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. Y与Z形成的分子中每个原子均满足结构 13. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 14. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液，溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼反应 B 相同条件下，同时向两支盛有等体积0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入等体积0.10 mol·L-1 H2SO4溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液，后者试管中先出现浑浊现象 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 2NO2(g)N2O4(g) 平衡正向移动 D 用pH试纸测得CH3COOK溶液的pH约为9，KNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 16. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，一分子HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.45eV D. HCOOD催化释放氢反应中，除生成CO2外，还会生成HD 二、非选择题(包含4题，共56分) 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_____________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL 标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①该硫酸的浓度为____________mol·L-1。 ②请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液pH随溶液变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点_____________________________________。 ③以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是________________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间/s ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则_______________。 （4）下列说法正确的是________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在实验2中，内用的浓度变化来表示的速率为__________(用含的代数式表示)。 18. 氮的循环在自然界中具有重要的意义。 （1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1 ③6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H=-2070.0kJ·mol-1 则合成氨反应的热化学方程式为____________________。 （2）下列有关合成氨反应的说法正确的是__________ (填字母)。 A．反应温度控制在500℃左右能用勒夏特列原理解释 B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．该反应的△H和△S都小于零 D．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E．催化剂能增大反应的平衡常数 （3）合成氨反应途径可简单地表示为：①Fe+N2→FexN △H>0；②FexN+H2→Fe+NH3△H<0。已知反应①和②的活化能分别为126kJ·mol-1和13kJ·mol-1，则合成氨反应的△H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是__________(填字母)。 A. B. C. D. （4）一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入1mol N2与3mol H2，反应4min后达到平衡时H2为1.5mol。若初始压强为P0，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如图所示(平衡时温度与初始温度相同)。 ①0～1min容器内压强增大的原因为__________。 ②用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的KP的计算式为__________(气体分压=总压×物质的量分数)。 （5）将一定比例的N2和H2的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，N2的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在50℃～150℃范围内，随温度升高，N2的转化率迅速上升的主要原因是__________。 ②当反应温度高于380℃时，N2的转化率迅速下降的主要原因可能是__________。 19. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）作净水剂的原理是_______(用离子方程式说明)。几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，判断的理由是_______。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______。 （3）已知电离常数分别为：，，，当pH=8时，溶液中=_______。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中K+向_______(填“左”或“右”)移动。 ③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。 20. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol/L)时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣1”的成分为___________。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用___________。 （4）调pH=4之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是___________。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为___________和___________。 （6）“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。 （7）请计算Ksp[Co(OH)3]=___________，“除钴液”残留的Co3+浓度为___________mol/L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 鹤山一中2025-2026学年度第一学期第二阶段考试 高二化学(选考)试卷 2025.12 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．纽扣式银锌电池 B．太阳能电池 C．冶炼金属钠 D．风力发电机 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纽扣式银锌电池属于原电池，工作时将化学能转化为电能，A不符合题意； B．太阳能电池可将太阳能转化为电能，无法实现电能到化学能的转化，B不符合题意； C．冶炼金属钠采用电解熔融的工艺，对应装置为电解池，工作时将电能转化为化学能，C符合题意； D．风力发电机可将风能转化为电能，不涉及电能向化学能的转化，D不符合题意； 故选C。 2. 下列有关化学用语的表述不正确的是 A. 基态Se原子的价层电子排布式为：3d104s24p4 B. 镁原子由1s22s22p63s13p1→1s22s22p63s2时，会释放能量 C. 基态硼原子最高能级电子的电子云轮廓图为： D. 基态碳原子的核外电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．是34号元素，属于第四周期第族元素，主族元素价层电子为最外层电子，排布式为，能级电子属于内层电子，不属于价层电子，A错误； B．为镁原子的激发态，能量高于基态，由激发态回到基态时会释放能量，B正确； C．基态硼原子的电子排布式为，最高能级为，能级电子云轮廓图为哑铃形，与题图一致，C正确； D．基态碳原子电子排布式为，根据洪特规则，能级的2个电子分占不同轨道且自旋平行，题图轨道表示式符合排布规则，D正确； 故选A。 3. 下列有关电解质溶液的说法正确的是 A. 向溶液中加水稀释，溶液减小 B. 将溶液从升温至，溶液中增大 C. 向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 D. 向的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸溶液稀释时，溶液中的氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中的氢氧根离子浓度增大，故A错误； B．醋酸钠的水解反应为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，反应的水解常数Kh=增大，则溶液中减小，故B错误； C．向盐酸中加入氨水得到的中性溶液中，c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒关系c(NH)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)可知，溶液中c(NH)=c(Cl-)，故C错误； D．溶液中==，温度不变，溶度积不变，则溶液中不变，故D正确； 故选D。 4. 常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的溶液中：、、、 C. 使石蕊变红的溶液中：、、、、 D. 澄清透明的溶液中：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．的溶液为强酸性溶液，在酸性条件下会与反应，方程式，A错误； B．由水电离产生的，溶液可能为强酸性或强碱性；在碱性条件下生成沉淀，在酸性条件下会与发生氧化还原反应，B错误； C．使石蕊变红的溶液为酸性溶液，在酸性条件下与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、均为可溶性离子，且彼此间不反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 5. 下列关于装置或操作说法正确的是 A．可用于测定酸碱中和反应的反应热 B．可依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 C．用于验证非金属性：C>Si D．可用于合成氨并检验氨气的生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．测定中和热的装置缺少环形玻璃搅拌棒，无法使酸碱充分混合反应，测量误差较大，A错误； B．两组实验中浓度不同，初始溶液颜色深浅不同，变量设置不合理，无法通过单位时间颜色变化比较浓度对反应速率的影响，B错误； C．稀硫酸与反应生成，通入溶液生成硅酸沉淀，证明酸性，最高价氧化物对应水化物酸性越强非金属性越强，可验证非金属性，C正确； D．干燥的试纸遇氨气无明显现象，检验氨气需要使用湿润的试纸，D错误； 故选C。 6. 牙釉质的主要成分为羟基磷酸钙[Ca5(PO4)3OH]，在牙齿表面存在着如下平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2+(aq)+3PO(aq)+OH-(aq)Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，已知Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9。下列说法错误的是 A. 残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质 B. 按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿 C. 用含NaOH的溶液漱口，可使平衡左移，保护牙齿 D. 含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质 【答案】C 【解析】 【详解】A．残留在牙齿上的糖会发酵产生H+，则将消耗OH-，导致生成物OH-浓度减小，使羟基磷酸钙沉淀溶解平衡右移，破坏牙釉质，A正确； B．由A项分析可知，按时刷牙可减少食物残留，从而减少有机酸的产生，防止腐蚀牙齿，B正确； C．NaOH碱性太强，具有强腐蚀性，不能用含NaOH的溶液漱口，否则将腐蚀口腔等组织，C错误； D．由题干信息Ca5(PO4)3OH的Ksp=6.8×10-37mol9•L-9，而Ca5(PO4)3F的Ksp=2.8×10-61mol9•L-9可知，含氟牙膏使Ca5(PO4)3OH转化为更难溶的Ca5(PO4)3F，促进牙齿表面矿物质的沉积，修复牙釉质，D正确； 故答案为：C。 7. 中和胃酸药物“达喜”的有效成分为，下列说法正确的是 A. 电负性：H＜C＜O B. 价电子数：O＜C C. 原子半径：Mg＜Al D. 碱性：Mg(OH)2＜Al(OH)3 【答案】A 【解析】 【详解】A．C和O为同周期元素，C在O的左边，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，在CH4中，H显+1价，则H的电负性小于C，所以电负性：H＜C＜O，A正确； B．C的价电子排布式为2s22p2，O的价电子排布式为2s22p4，则价电子数：O＞C，B不正确； C．Mg、Al为同周期元素，Mg在Al的左边，同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则原子半径：Mg＞Al，C不正确； D．元素的金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Mg和Al为同周期元素，且Mg在Al的左边，同周期元素从左到右，金属性依次减弱，则金属性Mg＞Al，所以碱性：Mg(OH)2＞Al(OH)3，D不正确； 故选A。 8. 已知反应： ，将一定量的充入注射器后封口，如图是在拉伸或压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)。下列说法正确的是 A. b点的操作为拉伸注射器 B. d点平衡逆向移动 C. d点与c点相比，混合气体密度更大 D. c点与a点相比，增大，减小 【答案】B 【解析】 【详解】A．b点后透光率骤降，说明浓度瞬间增大，应为压缩注射器的操作，A错误； B．c点后透光率骤升，说明操作为拉伸注射器，体系压强减小，平衡向气体体积增大的逆向移动，d点透光率逐渐降低，说明浓度不断增大，平衡处于逆向移动过程，B正确； C．注射器封口，气体总质量不变，c点后拉伸注射器使体积增大，根据，d点混合气体密度更小，C错误； D．c点为压缩注射器后的状态，体积减小，尽管平衡正向移动，但体积缩小的影响大于平衡移动的影响，和均比a点大，D错误； 故选B。 9. 金属腐蚀会破坏机器设备、桥梁建筑等，下列做法不能有效防止金属腐蚀的是 A. 把海底钢闸门连接电源的正极以使其不被腐蚀 B. 把铬、镍等金属加入普通钢中制成不锈钢餐具 C. 利用黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 D. 采用表面渗镀的方式在金属表面形成稳定钝化膜 【答案】A 【解析】 【详解】A．作电解池阴极的金属才能被保护，阴极是连接电池负极的一极，则水中的钢闸门应该连接电源的负极，才属于外加电流的阴极保护法，故A符合题意； B．不锈钢是合金，合金改变了金属的结构，把铬、镍等金属加入到普通钢中制成不锈钢能保护铁不被腐蚀，故B不符合题意； C．黄铜是锌和铜的合金，锌比铜的化学性质活泼，与铜相比它更易与空气中的氧气反应，而阻碍了铜在空气中的缓慢氧化，所以黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿，故C不符合题意； D．在金属表面形成稳定钝化膜可阻碍金属与空气的氧气等物质反应，能有效防止金属腐蚀，D不符合题意； 故选A。 10. 下列有关合成氨工业的说法正确的是 A. 增大的浓度，可提高的平衡转化率 B. 由于氨易液化，、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高 C. 合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动 D. 合成氨厂采用的压强是10Mpa～30MPa，因为该压强下催化剂铁触媒的活性最大 【答案】B 【解析】 【详解】A．增大的浓度，平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，的平衡转化率降低，故A错误； B．由于氨易液化，分离出的、在实际生产中可循环使用，所以总体来说氨的产率比较高，故B正确； C．合成氨反应为放热反应，升高温度，合成氨反应逆向移动，合成氨工业的反应温度控制在400～500℃，是因为此温度催化剂活性较高，反应速率快，故C错误； D．合成氨的反应是气体分子数减小的反应，高压有利于向正反应方向移动，且能提高反应速率，跟催化剂的活性无关，故D错误； 选B。 11. 鸟嘌呤(G)是一种有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸盐(用GHCl表示)。下列叙述正确的 A. GHCl对水的电离起促进作用 B. GHCl的电离方程式为GHCl=G+HCl C. 25℃时，0.001mol/LGHCl溶液的pH=3 D. GHCl水溶液中，存在：c(OH-)+c(Cl-)=c(GH+)+c(G) 【答案】A 【解析】 【详解】A．是强酸弱碱盐，水解生成，促进水的电离，A正确； B．电离应生成和，而非分解为G和，B错误； C．虽完全电离，但水解程度有限，浓度小于，pH＞3，C错误； D．电荷守恒应为，选项等式不成立，D错误； 故选A。 12. X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是 A. 第一电离能： B. 电负性： C. Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径： D. Y与Z形成的分子中每个原子均满足结构 【答案】A 【解析】 【分析】X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻，X基态原子核外有2个未成对电子，则X为碳元素，Y为氮元素，Z为氟元素，W原子在同周期中原子半径最大，W为钠元素。 【详解】A．同周期元素，第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族，第Ⅴ族第一电离能大于其相邻元素，第一电离能，，故第一电离能，A错误； B．元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性，W为金属，故电负性：，B正确； C．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子分别为、，离子半径，C正确； D．Y与Z形成的分子为，分子中每个原子均满足结构，D正确； 故选A。 13. 大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，已知反应：，在有存在时(对反应有催化作用)的反应机理为：基元反应①：，基元反应②：，反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A. a表示存在时反应过程的能量变化 B. 是反应的催化剂，改变了反应历程，降低了 C. 决定反应速率的是基元反应① D. 增大压强和加入催化剂都能增大活化分子百分数 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能降低反应活化能，结合图示可知b过程活化能较低，应为存在催化剂时反应过程的能量变化，故A错误； B．是反应的催化剂，改变了反应历程，但催化剂不影响，故B错误； C．活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；反应①的活化能更大，则决定总反应速率的是基元反应①，故C正确； D．加入催化剂增大活化分子百分数，增大压强不改变活化分子百分数，故D错误； 答案选C。 14. 利用燃料电池电解制备并得到副产物，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. a极反应： B. A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜 C. a极上通入标况下甲烷，阳极室减少 D. 阳极室有氯气产生，阴极室中有氢气产生且浓度增大 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，左侧装置为甲烷燃料电池，通入甲烷的极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，通入氧气的b极为正极，氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为；右侧装置为电解池，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室，与极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，在产品室得到磷酸二氢钙溶液。 【详解】A．由分析可知，通入甲烷的极为负极，氧离子作用下甲烷失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为，故A正确； B．由分析可知，电解时，溶液中钙离子通过阳离子交换膜进入产品室、钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室、磷酸二氢根离子通过阴离子交换膜进入产品室，则A、C膜均为阳离子交换膜，B膜为阴离子交换膜，故B正确； C．a极上通入2.24L甲烷，物质的量为0.1mol，根据电极反应可知转移电子为0.8mol，由电荷守恒可知，进入产品室的钙离子物质的量为，则阳极室减少钙离子物质的量为，故C错误； D．由分析可知，与b极相连的石墨电极为阳极，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，与极相连的石墨电极为阴极，水分子在阴极得到电子发生还原反应生成氢气和氢氧根离子，原料室中钠离子通过阳离子交换膜进入阴极室，所以在阴极室得到浓度较大的氢氧化钠溶液，故D正确； 答案选C。 15. 室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结 论 A 少量 Zn 粉加到 1.0mol·L-1Fe2(SO4)3 溶液，溶液颜色变浅 金属 Zn 比 Fe 活泼反应 B 相同条件下，同时向两支盛有等体积0.10 mol·L-1 Na2S2O3溶液的试管中分别加入等体积0.10 mol·L-1 H2SO4溶液和0.50 mol·L-1 H2SO4溶液，后者试管中先出现浑浊现象 其他条件相同时，反应物浓度越大，化学反应速率越快 C 向某密闭容器充入NO2，保持温度不变，慢慢扩大容器体积，最终容器中气体颜色比开始时浅 2NO2(g)N2O4(g) 平衡正向移动 D 用pH试纸测得CH3COOK溶液的pH约为9，KNO2溶液的pH约为8 HNO2电离出H+的能力比CH3COOH强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于锌单质不和硫酸铁溶液发生置换反应，而是发生，锌被氧化，消耗了铁离子，所以溶液颜色变浅，此变化证明氧化性，不能证明金属 活泼，A错误； B．二者反应方程式为:，溶液浓度高，但是显出现沉淀，混合后，的氢离子浓度更高，反应速率加快，可以证明浓度越大，反应速率越快，B正确； C．慢慢扩大容器体积，各气体浓度会降低，二氧化氮的颜色变浅有可能是容器体积增大导致的浓度降低的原因导致的结果，不能证明一定是平衡发生移动，C错误； D．溶液的高于，说明醋酸根的水解程度更大，根据“越弱越水解”原理，对应的醋酸酸性更弱，反推亚硝酸的酸性强于醋酸。但是，题目未指明二者的盐溶液浓度是否相同，则无法比较其电离程度大小，D错误； 故选B。 16. 氢能是一种重要的清洁能源，由HCOOH可以制得H2。在催化剂作用下，一分子HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A. HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B. 在催化剂表面解离C-H键比解离O-H键难 C. HCOOH催化释放氢的热化学方程式为：HCOOH(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-0.45eV D. HCOOD催化释放氢反应中，除生成CO2外，还会生成HD 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，转化涉及到N—H键极性键的断裂和形成、O—H键极性键的断裂以及H—H键非极性键的形成，A正确； B．由图可知，Ⅱ→Ⅲ过程中断裂O—H键，Ⅲ→Ⅳ过程中断裂C—H键，Ⅲ→Ⅳ的活化能大于Ⅱ→Ⅲ的，故在催化剂表面解离C−H键比解离O−H键难，B正确； C．图2表示1分子HCOOH(g)生成CO2(g)和H2(g)时放出能量0.45eV，而热化学方程式中ΔH为1mol反应的热量变化，能量0.45NAeV，，C错误； D．由图，HCOOH中羟基氢结合生成氢气，则若用HCOOD代替HCOOH，反应为HCOOD分解，除生成CO2外，还生成HD，D正确； 故选C。 二、非选择题(包含4题，共56分) 17. 某学习小组用溶液和溶液的反应探究外界条件对化学反应速率的影响。 I．硫酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入2滴酚酞溶液，用标准溶液滴定至终点。 （1）上述滴定操作用到的仪器有_____________(填标号)。 （2）上述操作的实验数据如表： 实验编号 待测液体积/mL 标准溶液体积 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 1 20.00 0.00 20.02 2 20.00 0.04 20.04 3 20.00 0.10 20.08 4 20.00 0.00 20.98 ①该硫酸的浓度为____________mol·L-1。 ②请在答题卡虚线框中绘出上述实验中溶液pH随溶液变化的滴定曲线图，注意标注滴定起点和滴定终点_____________________________________。 ③以下操作会导致测得的待测液浓度偏低的是________________(填标号)。 A．未用标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶中有水 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失 D．用标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数 Ⅱ．探究外界条件对化学反应速率的影响。 【反应原理】将一定体积溶液与过量的稀硫酸(浓度为上述标定浓度)反应，相关反应的化学方程式为。 【实验方案】 实验序号 实验温度/K 溶液 溶液 硫全部沉淀所需时间/s ① 293 2.0 0.10 8.0 c 10.0 ② 293 2.0 0.10 10.0 c ③ 313 2.0 0.10 c (注：忽略溶液混合时体积的变化) （3）实验①②是探究浓度对化学反应速率的影响，实验②③是探究温度对化学反应速率的影响。则_______________。 （4）下列说法正确的是________(填标号)。 A．增大反应物浓度，活化分子百分数也增大 B．升高温度，活化分子数增多，活化分子百分数不变 C．根据所学知识，预测三组实验硫全部沉淀所需时间： （5）在实验2中，内用的浓度变化来表示的速率为__________(用含的代数式表示)。 【答案】（1）AD （2） ①. 0.0500 ②. ③. CD （3）8.0 （4）C （5） 【解析】 【小问1详解】 A．是锥形瓶，用于盛放待测液，A符合题意； B．是容量瓶，用于配制一定物质的量浓度的溶液，滴定中不用，B不符合题意； C．是量筒，精度不够，不能用于准确量取液体，C不符合题意； D．是碱式滴定管，用于盛装标准溶液，D符合题意； 故选AD。 【小问2详解】 ①首先计算每次实验消耗的标准溶液体积：实验1：实验 2：，实验 3：，实验 4：。实验 4 的数据（ ）与其他三组偏差较大，属于异常值，应舍去。前三组数据的平均体积为： 。滴定反应方程式为：。根据，可得。 ②起点：待测液为的，，所以初始。起点坐标为  。终点： 恰好完全反应时，消耗 ，此时生成硫酸钠和水，溶液呈中性，。终点坐标为。曲线特征： 强酸强碱滴定，在终点附近有突跃。起点，随着加入，  缓慢上升，接近时迅速上升穿过  ，之后趋于平缓。曲线图为。 ③A. 未用NaOH标准溶液润洗滴定管，标准液被稀释，消耗体积偏大，测得浓度偏高，A不符合题意； B．滴定前锥形瓶中有水，待测液物质的量不变，无影响，B不符合题意 C．量取硫酸时，酸式滴定管内开始有气泡，放液后气泡消失，气泡体积被计入放出的液体，实际取用的硫酸体积偏小，滴定消耗的NaOH偏少，计算时仍按20.00 mL算，导致算出的浓度偏低，C符合题意； D．用NaOH标准溶液滴定前仰视读数，达到滴定终点时俯视读数：仰视使初读数偏大，俯视使末读数偏小，算出的消耗体积偏小，浓度偏低，D符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 实验①②探究浓度对速率的影响，为了保证单一变量，混合后溶液的总体积必须保持一致，这样改变硫酸体积时，加水体积相应调整，才能只改变硫酸的浓度。实验②③探究温度对速率的影响，因此除了温度不同外，其他条件必须完全相同。观察实验①：溶液，溶液  ，  。此时总体积为。因为实验①②总体积相同，实验②中溶液为，所以实验②中水的体积。实验②③探究温度影响，条件需相同。实验②中溶液，水。所以实验③中， 。 【小问4详解】 A．增大浓度，单位体积内分子总数增多，活化分子数增多，但活化分子百分数（活化分子数/总分子数）不变，A错误； B．升高温度，分子能量增加，更多普通分子变为活化分子，活化分子数和活化分子百分数均增大，B错误； C．实验①硫酸体积，实验②硫酸体积，所以实验②硫酸浓度更大，速率，时间。实验③温度高于实验②，其他条件相同，所以速率 ，时间。故 ，C正确； 故选C。 【小问5详解】 实验②中，溶液体积，浓度。混合后总体积为。混合后的初始浓度为：。硫全部沉淀时，完全反应，浓度变化量。所需时间为 。速 率。 18. 氮的循环在自然界中具有重要的意义。 （1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1 ③6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H=-2070.0kJ·mol-1 则合成氨反应的热化学方程式为____________________。 （2）下列有关合成氨反应的说法正确的是__________ (填字母)。 A．反应温度控制在500℃左右能用勒夏特列原理解释 B．N2和H2的物质的量之比保持不变时，说明反应达到平衡状态 C．该反应的△H和△S都小于零 D．NH3易液化，不断将液氨移去，利于反应正向进行 E．催化剂能增大反应的平衡常数 （3）合成氨反应途径可简单地表示为：①Fe+N2→FexN △H>0；②FexN+H2→Fe+NH3△H<0。已知反应①和②的活化能分别为126kJ·mol-1和13kJ·mol-1，则合成氨反应的△H在有催化剂(a)和无催化剂(b)时反应过程能量变化图是__________(填字母)。 A. B. C. D. （4）一定条件下，在5L的恒容密闭容器中通入1mol N2与3mol H2，反应4min后达到平衡时H2为1.5mol。若初始压强为P0，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化如图所示(平衡时温度与初始温度相同)。 ①0～1min容器内压强增大的原因为__________。 ②用平衡分压代替平衡浓度表示平衡常数的KP的计算式为__________(气体分压=总压×物质的量分数)。 （5）将一定比例的N2和H2的混合气体匀速通入装有催化剂的反应器中反应，反应相同时间时，N2的转化率随反应温度的变化曲线如图所示。 ①在50℃～150℃范围内，随温度升高，N2的转化率迅速上升的主要原因是__________。 ②当反应温度高于380℃时，N2的转化率迅速下降的主要原因可能是__________。 【答案】（1）△H＝－92.4kJ·mol－1 （2）CD （3）C （4） ①. 反应为放热反应，温度升高，使体系压强增大 ②. （5） ①. 温度升高反应速率加快，同时催化剂活性随温度升高而增大 ②. 温度升高反应速率加快，但催化剂活性下降 【解析】 【小问1详解】 根据①H2(g)+O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1；②N2(g)+O2(g)⇌2NO(g) △H=+180.0kJ·mol-1；③6NO(g)+4NH3(g)⇌5N2(g)+6H2O(l) △H=-2070.0kJ·mol-1，由①6-②3-③得△H=-184.8kJ·mol-1，所以合成氨反应的热化学方程式为△H=-92.4kJ·mol-1，故答案为：△H=-92.4kJ·mol-1。 【小问2详解】 A．升高温度反应速率加快，但平衡逆向进行，不利于合成氨，反应温度控制在500℃左右是因为此温度下催化剂活性最好，不能用勒夏特列原理解释，故A错误； B．如果起始时N2和H2的物质的量之比是1:3，N2和H2按1:3反应，那N2和H2的物质的量之比一直都是1:3，保持不变时，不能说明反应达到平衡状态，故B错误； C．反应放热，气体的物质的量和种类都减小，反应的△H和△S都小于零，故C正确； D．NH3易液化，不断将液氨移去，相当于减小生成物的浓度，利于反应正向进行，故D正确； E．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，所以使用催化剂不能增大反应的平衡常数，故E错误； 故答案为：CD。 【小问3详解】 合成氨反应是放热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量，则AB不符合题意；使用催化剂会降低反应的活化能，根据已知使用催化剂时先吸热后放热，所以符合题意的图象是C，故答案为C。 【小问4详解】 氮气和氢气反应为放热反应，温度升高，使体系压强增大；根据已知数据可得三段式，所以反应后混合物的物质的量为3mol，根据同温同体积下，压强之比等于物质的量之比可得，所以，所以，故答案为：反应为放热反应，温度升高，使体系压强增大；。 【小问5详解】 在一定温度范围内催化剂活性较大，超过一定的温度范围，催化剂的活性降低；在50℃～150℃范围内，温度升高反应速率加快，同时催化剂活性随温度升高而增大，N2的转化率迅速上升；当反应温度高于380℃时，温度升高反应速率加快，但催化剂活性下降，N2的转化率迅速下降，故答案为：温度升高反应速率加快，同时催化剂活性随温度升高而增大；温度升高反应速率加快，但催化剂活性下降。 19. 水资源的处理和利用是环境化学的重要课题。 Ⅰ．常作食品加工中的食品添加剂，也可用作净水剂。请回答下列问题： （1）作净水剂的原理是_______(用离子方程式说明)。几种均为的电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示。其中符合溶液的pH随温度变化的曲线是_______(填罗马数字)，判断的理由是_______。 Ⅱ．高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。 （2）高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图2所示：pH=2.4时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为_______。 （3）已知电离常数分别为：，，，当pH=8时，溶液中=_______。 （4）高铁酸钾(K2FeO4)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图3所示是高铁电池的模拟实验装置。 ①该电池放电时正极产生Fe(OH)3，正极电极反应为_______。 ②盐桥中盛有饱和KCl溶液，此盐桥中K+向_______(填“左”或“右”)移动。 ③图4为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有_______。 【答案】（1） ①. ②. IV ③. NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小 （2） （3）5.01 （4） ①. ②. 左 ③. 使用时间长、工作电压稳定 【解析】 【分析】在高铁电池的模拟实验装置，Zn为负极发生氧化反应，C为正极发生还原反应，电极反应式为。 【小问1详解】 NH4Al(SO4)2作净水剂的原理是电离出的铝离子水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性：；铵根离子和铝离子水解都呈酸性，越热越水解且升高温度c(H+)增大、pH减小，因此符合NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是Ⅳ，故答案为：；Ⅳ；NH4Al(SO4)2水解溶液呈酸性，升高温度使水解程度增大，pH减小； 【小问2详解】 pH=2.4时，由图中可以读出Fe主要以H2FeO4的形式存在，其电离分步进行以第一步为主，因此溶液中的主要含铁形体浓度的大小关系为，故答案为：； 【小问3详解】 pH=8时，溶液中，则此时，故答案为：5.01； 【小问4详解】 ①正极发生还原反应，高铁酸根离子得电子结合水生成氢氧化铁和氢氧根离子：，故答案为：； ②Zn为负极发生氧化反应、C为正极高铁酸根离子发生还原反应，在原电池中阳离子向正极移动，因此盐桥中K+向左移动，故答案为：左； ③从图中可以看出高铁电池相较普通高能碱性电池使用时间长、工作电压稳定，故答案为：使用时间长、工作电压稳定。 20. 一种从湿法炼锌产生的废渣(主要含Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物)中富集回收得到含锰高钴成品的工艺如图： 已知溶液中相关离子开始沉淀和沉淀完全(c≤1.0×10-5mol/L)时的pH： 开始沉淀的pH 1.5 6.9 - 7.4 6.2 完全沉淀的pH 2.8 8.4 1.1 9.4 8.2 回答下列问题： （1）基态Co原子价电子轨道表示式为___________。 （2）“滤渣1”的成分为___________。 （3）用平衡移动的原理解释加入ZnO的作用___________。 （4）调pH=4之后，在过滤之前一般需要适当加热的目的是___________。 （5）“氧化沉钴”中氧化还原反应的离子方程式为___________和___________。 （6）“除钴液”中主要的盐有___________(写化学式)。 （7）请计算Ksp[Co(OH)3]=___________，“除钴液”残留的Co3+浓度为___________mol/L。 【答案】（1） （2）PbSO4 （3）加入和氢离子反应生成锌离子和水，反应消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去 （4）促进水解，能防止转化为胶体，便于过滤分离 （5） ①. ②. （6）ZnSO4、K2SO4 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】由流程可知酸浸、过滤1：用硫酸处理含有Co、Zn、Pb、Fe的单质或氧化物的废渣，得到含有Co2+、Zn2+、Fe2+、Fe3+、等离子的溶液，Pb的单质或氧化物与硫酸反应生成难溶的PbSO4，则“滤渣1”为“酸浸”时生成的PbSO4；加入MnO2：MnO2具有氧化性，在酸性条件下可将溶液中的Fe2+氧化为Fe3+，同时自身被还原为Mn2+，此时溶液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+、Fe3+、Mn2+；加入ZnO调pH=4、过滤2：根据题表中信息可知，调节溶液pH=4时Fe3+沉淀完全，溶液中的金属离子主要是Co2+、Zn2+和Mn2+，“滤渣2”为Fe(OH)3，氧化沉钴：加入强氧化剂KMnO4，将溶液中Co2+氧化为Co3+，在pH=5时Co3+形成Co(OH)3沉淀，而KMnO4则被还原为MnO2；KMnO4还会与溶液中的Mn2+发生归中反应，生成MnO2沉淀。最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是加入ZnO调pH时引入的Zn2+和加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+。 【小问1详解】 Co为27号元素，基态Co原子价电子排布式为，基态Co原子价电子轨道表示式为  ； 【小问2详解】 由分析，“滤渣1”的成分为PbSO4； 【小问3详解】 加入可以和氢离子反应生成锌离子和水，反应消耗，促使反应向正反应方向移动，促进水解生成沉淀，便于过滤除去； 【小问4详解】 水解为吸热过程，适当加热可以促进水解，且能防止转化为胶体，便于过滤分离； 【小问5详解】 “氧化沉钴”过程，是在酸性条件下，高锰酸根离子氧化二价钴为Co(OH)3沉淀，钴化合价由+2变为+3，锰化合价降低被还原为二氧化锰沉淀，结合得失电子守恒，反应为：；同时，高锰酸根离子和锰离子发生归中反应生成二氧化锰沉淀，反应为； 【小问6详解】 最终得到的“除钴液”中含有的金属离子主要是加入ZnO调pH时引入的Zn2+、加入KMnO4“氧化沉钴”时引入的K+，而阴离子是在酸浸时引入的，因此其中主要的盐有ZnSO4和K2SO4； 【小问7详解】 由表格中数据可得，当溶液pH=1.1时，Co3+恰好完全沉淀，此时溶液中，，则；“除钴液”的pH=5，即，则，此时溶液中。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $