精品解析：广东省东莞市石竹实验学校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

东莞市石竹实验学校2023-2024学年度第一学期10月月考 高二年级化学学科试题(含答案) 一、单选题(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 下列能层或能级符号不正确的是 A. M B. 4s C. 3p D. 2d 【答案】D 【解析】 【详解】A．第三能层用M表示，A不符合； B．第四能层有s、p、d、f能级，B不符合； C．第三能层有s、p、d能级，C不符合； D．第二能层没有d能级，D 符合； 故选D。 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 基态O原子的轨道表示式： B. 2—丁烯的键线式： C. N2分子的电子式： D. C2H2的结构模型： 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态O原子的轨道表示式为 ，A错误； B．2—丁烯的键线式为 ，B正确； C．N2分子的结构式为，其电子式为 ，C正确； D．C2H2为直线形，其结构模型为 ，D正确； 故选A。 3. 下列化学用语正确的是 A. 软脂酸的化学式： B. 的VSEPR模型： C. 溴化钠的电子式： D. 基态氮原子的轨道表示式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．软脂酸的化学式为，故A错误； B．的VSEPR模型为四面体： ，故B正确； C．溴化钠是含有离子键的离子化合物，电子式为 ，故C错误； D．基态氮原子电子排布式为1s22s22p3，故其轨道表示式为 ，故D错误； 故选B。 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是 A. Ts的电子所在最高电子层符号是Q B. Ts的原子有一个未配对电子 C. Ts的非金属性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7种能量相同的电子 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ts原子核外有7个电子层，最外层7个电子位于能量最高的Q电子层，故A正确； B．Ts的价电子构型为7s27p5，p能级上有一个未配对电子，故B正确； C．同周期元素，从左到右非金属性依次增强，所以Ts的非金属性在同周期主族元素中最大，故C正确； D．同一能级的电子能量是相等的，Ts原子有19个能级，所以Ts的基态原子有19种能量不同的电子，故D错误； 故本题选D。 5. 现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是 A. 常温时，与钠和水的反应相比，X 单质与水的反应更剧烈 B. Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C. 第五周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 D. Y 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 【答案】D 【解析】 【分析】X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过 8 个，因此 X 只能是第二周期的 Be；Y 元素的最高化合价和最低化合价之和为零，位于第ⅣA 族，Y 是 C 或 Si；Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此 Z 是 S；Q 是同周期元素中原子半径最小，且 Z 和 Q 位于同一周期，因此 Q 是 Cl，据此解答。 【详解】A．Be 的金属性弱于 Mg，常温时镁和冷水不反应，因此常温时Be 单质不能与水发生剧烈反应，故A错误； B．Y、Z、Q 三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故B错误； C．第五周期且与 Cl 同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，故C错误； D．Y 与 Q 元素组成的 CCl4 或 SiCl4 分子，空间构型均为正四面体，故D正确； 故答案为：D。 6. 已知某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ∙mol−1，I2=1817 kJ∙mol−1，I3=2745 kJ∙mol−1，I4=11578 kJ∙mol−1，则该元素的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 【答案】C 【解析】 【详解】某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ∙mol−1，I2=1817 kJ∙mol−1，I3=2745 kJ∙mol−1，I4=11578 kJ∙mol−1，根据I3到I4是突变，说明失去第四个电子很难，则前面三个电子是最外层，第四个电子是次外层，因此则该元素的化合价为+3价，故C符合题意。 综上所述，答案为C。 7. 空气电池(溶液做电解质)具有很高的能量密度。下列说法不正确的是 A. 半径大小： B. 碱性强弱： C. 中既含离子键也含共价键 D. 电池工作时可将电能转化为化学能 【答案】D 【解析】 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；半径大小：，故A正确； B．金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，碱性强弱：，故B正确； C．中钾离子、氢氧根离子间存在离子键，氢氧根中存在氢氧共价键，C正确； D．电池为将化学能转化为电能的装置，工作时可将化学能转化为电能，D错误； 故选D。 8. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 【答案】B 【解析】 【详解】①BCl3 中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为3，为平面三角形，键角为120°； ②NH3 三角锥形，键角为107°； ③H2O为V形，键角为105°； ④CH4为正四面体，键角为109°28′； ⑤BeCl2中心原子的价电子都用来形成共价键，所以价层电子对数为2，为直线形，键角为180°；所以键角由大到小排列顺序是⑤①④②③； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 氖的原子结构示意图： B. 分子的电子式： C. 的电离方程式： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氖的原子核电荷数是10，原子结构示意图：，故A错误； B．分子的电子式：，故B错误； C．的电离方程式：，故C错误； D．氯化氢分子中化学键的形成是H原子和Cl原子头碰头形成的键，故D正确； 故选D。 10. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 聚丙烯的结构简式为 C. 甲苯的空间填充模型为 D. 基态F原子的轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．中心S原子价层电子对数=，含一对孤电子对，VSEPR模型为，故A正确； B．聚丙烯的结构简式为，故B错误； C．该模型为苯的空间填充模型，故C错误； D．基态F原子的价层电子轨道表示式为，故D错误； 故选：A。 11. 灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是 A. H2O是弱电解质 B. H2O结冰过程属于化学变化 C. H2O和D2O互为同位素 D. H2OVSEPR模型为V形 【答案】A 【解析】 【详解】A．H2O可以部分电离，是弱电解质，故A正确； B．H2O结冰过程属于物理变化，故B错误； C．H2O和D2O属于化合物，为同一物质，故C错误； D．水分子中氧原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为2，则分子的VSEPR模型为四面体形，空间构型结构为V形，故D错误； 故选A。 12. 某离子液体的部分结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子的能级和能级的电子数之比为同主族，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 同周期元素中，第一电离能大于的有3种 B. 键角： C. 该离子液体中均达到稳定结构 D. 简单氢化物的沸点： 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子的能级和能级的电子数之比为，则电子排布式为1s22s22p2，为C元素；X、Z同主族，的氢化物可用于刻蚀玻璃，则Y为F元素，X为O元素，Z为S元素；故W为N元素，综上，分别为元素； 【详解】A．非金属性越强，第一电离能越大，氟元素的非金属性最强，且由于氮元素的2p轨道电子处于半充满状态，稳定性强，同周期元素中，第一电离能大于的有，选项A正确； B．的中心原子均为杂化，所含孤电子对数越多，键角越小，选项B正确； C．根据形成的价键可知，该离子液体中均达到-稳定结构，选项正确； D．常温下为气体，常温下为液体，简单氢化物的沸点：，选项D不正确； 答案选D。 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(X)<r(Y)<r(W) B. 电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D. 氢化物的稳定性：X<Z<W 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，则X为O元素；Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，则Y为Si元素、Z为P元素；W与X同主族，则W为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则硅原子的原子半径大于硫原子，故A错误； B．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性由小到大的顺序为Si<P<S，故B正确； C．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，磷原子的3p轨道为稳定的半充满结构，元素的第一电离能大于相邻元素，则第一电离能由大到小的顺序为Si<S <P，故C错误； D．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，氢化物的稳定性依次增强，同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，氢化物的稳定性依次减弱，则氢化物的稳定性由弱到强的顺序为PH3<H2S <H2O，故D错误； 故选B。 14. 聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Z的氧化物为共价晶体 【答案】C 【解析】 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，均成四根键，X为C，Z为Si，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数，W为B，Y为N。 【详解】A．同周期从左往右原子半径减小，同主族从上往下原子半径逐渐增大，故原子半径：Si>C>N，A正确； B．NH3中含分子间氢键，沸点高于CH4，B正确； C．同主族从上往下非金属减弱，故最高价含氧酸的酸性：，C错误； D．SiO2为共价晶体，D正确； 故选C。 15. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 【答案】D 【解析】 【详解】根据洪特规则特例，Cr的电子排布式应为1s22s22p63s23p63d54s1，A错误；根据洪特规则，As的4p轨道的三个电子应该分占不同轨道，且自旋方向相同，B错误；根据铁的电子排布式1s22s22p63s23p63d64s2可知铁的原子结构示意图为，C错误；Mn的价电子排布式为3d54s2，由于原子失去电子时先失最外层电子，所以Mn2＋的价电子排布为3d5，价电子排布图为，D正确 16. 下列有关化学键的比较错误的是（ ） A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 【答案】C 【解析】 【详解】A．叁键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，A项正确； B．原子半径：，原子半径越大，原子间形成的共价键的键长越长，故键长：，B项正确； C．分子呈V形，两个氢氧键的夹角为，分子呈直线形，两个碳氧键的夹角为，故键角：，C项错误； D．键为“头碰头”重叠形成，强度大，键为“肩并肩”重叠形成，强度小，故乙烯分子中碳碳键的键能：键>键，D项正确； 答案选C。 【点睛】键为“头碰头”重叠形成，强度大，更稳定；故在形成物质时，为了使其稳定，先形成键。 二、填空题(共56分)(17 题1-6 每小题1分，其他每题 2 分) 17. (1)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 (2)基态原子的核外电子排布式为___________。 (3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基态原子核外未成对电子有___________个。 (4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (5) 原子核外电子排布式为___________。 (6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。 (7) 基态原子核外电子排布式为___________。 【答案】 ①. 4：5 ②. ③. ⅦB ④. 5 ⑤. ⑥. 哑铃(或纺锤) ⑦. ⑧. ⑨. （或） 【解析】 【详解】(1)基态铁原子的价电子排布式为3d64s2，基态Fe2+和Fe3+的价电子排布式分别为3d6和3d5，根据洪特规则，Fe2+有4个未成对电子，Fe3+基态有5个未成对电子，所以二者未成对电子数之比为4：5； (2)Ti为22号元素，核外共22个电子，电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar] 3d24s2。 (3)Mn是25号元素，价电子排布式为：3d54s2，故Mn位于元素周期表中第四周期第ⅦB族；根据构造原理、洪特规则可知Mn原子核外3d能级上5个电子均为未成对电子，故此处填5； (4)基态原子Fe的价电子排布式为3d64s2，对应电子排布图(轨道表达式)为；基态S原子的电子排布式为1s22s22p63s23p4，则电子占据最高能级是3p，对应电子云轮廓图为哑铃形或纺锤形； (5)Zn为30号元素，核外有30个电子，对应电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar] 3d104s2； (6)N元素位于第二周期第ⅤA族，价电子排布式为2s22p3，对应排布图是。 (7)是27号元素，其基态原子核外有27个电子，对应排布式为或。 18. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。 （2）硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。 （3）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。基态镓原子(31Ga)的核外有____个未成对电子。 【答案】（1） ①. 1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1 ②. d （2）4s24p4 （3） ①. 哑铃 ②. 1 【解析】 【小问1详解】 基态铬原子(24Cr)为24号元素原子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于d区。 【小问2详解】 基态硒原子为34号元素的原子，位于元素周期表第四周期第ⅥA族，价电子排布式为4s24p4； 【小问3详解】 基态砷原子(33As)为33号元素，电子占据最高能级的为4p轨道，电子云轮廓图为哑铃形。基态镓原子(31Ga)的价电子排布为4s24p1，核外有1个未成对电子。 19. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素，第一电离能介于B 和N 之间的元素有___________种。 （2）嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H 、O 、N 、Al 、Zn 、Ti 、Cu 等 多种元素，N 的第一电离能大于O 的，请说明理由：___________。 （3）已知电离能：I2(Ti)=1310，I2(K)=3051，I2(Ti)<I2(K)，其原因为___________。 （4）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大 到小的顺序为___________(填元素符号) 。配体CO 中键与 π 键数目之比是___________。 （5）(CN)2中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式为___________，1 个分子中含有___________个π 键。 （6）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中， 与NO互为等电子体的分子有___________、___________。 （7）在分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。 【答案】（1）3 （2）N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素 （3）钾离子失去是全满的3p6电子所需能量较高，而Ti+失去的是4s1电子，相对较为容易 （4） ①. O>C>Co ②. 1:2 （5） ①. N≡C-C≡N ②. 4 （6） ①. SO2 ②. O3 （7） ①. > ②. 斥力双键一单键>单键一单键（或π键斥力大于σ键斥力） 【解析】 【小问1详解】 在第二周期主族元素，同周期元素随原子序数的递增，第一电离能逐渐增大，Be原子最外层电子处于充满的稳定状态，则Be的第一电离能大于B的第一电离能，N原子最外层电子处于半充满的稳定状态，则N的第一电离能大于O的第一电离能，则第一电离能介于B和N之间的元素有Be、C、O，共有3种。 【小问2详解】 N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N 的第一电离能大于O 的; 【小问3详解】 基态Ti+电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s1，基态K+核外电子排布为1s22s22p63s23p6，钾离子失去的是全满的3p6电子所需能量较高，而Ti+失去的是4s1电子，相对较为容易，故I2(Ti)<I2(K)； 【小问4详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；故该晶体中三种元素电负性由大 到小的顺序为O>C>Co；单键均为σ键，叁键含有1个σ键2个π键，配体CO 中键与 π 键数目之比是1:2； 【小问5详解】 (CN)2中键与键之间的夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构，C原子形成4个共价键，N原子形成3个共价键，其结构式为N≡C-C≡N，1 个分子中含有4个π 键。 【小问6详解】 由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体;与NO互为等电子体的分子中必须含有3个原子且价电子数为18，在短周期元素组成的物质中，与NO互为等电子体的分子有SO2、O3； 【小问7详解】 斥力双键一单键>单键一单键（或π键斥力大于σ键斥力），结合结构可知，分子中，键角∠HCO>∠HCH。 20. A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且核电荷数依次增大，A元素原子核外电子只有一种运动状态，B、D同周期且p轨道上都有两个未成对的电子，E元素的一种单质为E8，分子结构呈现皇冠形，A与F同族，G是d区族序数最大但质子数最小的元素。 （1）G的核外电子排布式为_______ （2）C的基态电子轨道表示式为_______ （3）七种元素中，电负性最大、电负性最小和原子半径最小的三种元素，形成化合物X的电子式为_______。 （4）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （5）D、E形成的三原子分子y，VSEPR构型为_______，中心原子杂化方式为_______。 （6）B、C、F、G形成的某种化合物，可用于检验G的+2价离子，该反应的现象是_______。 【答案】（1）[Ar]3d64s2 （2） （3） （4）N＞O＞C （5） ①. 平面三角形 ②. sp2杂化 （6）生成特征性蓝色沉淀 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且核电荷数依次增大，A元素原子核外电子只有一种运动状态，则A为H，B、D同周期且p轨道上都有两个未成对的电子，则B为C，D为O，E元素的一种单质为E8，分子结构呈现皇冠形，则E为S，A与F同族，则F为K，G是d区族序数最大但质子数最小的元素，则G为Fe。 【小问1详解】 G是26号元素，则Fe的核外电子排布式为[Ar]3d64s2；故答案为：[Ar]3d64s2。 【小问2详解】 C为N，N为7号元素，其基态电子轨道表示式为；故答案为： 【小问3详解】 七种元素中，电负性最大为O，电负性最小为K，原子半径最小为H，这三种元素形成化合物X(KOH)的电子式为；故答案为：。 【小问4详解】 根据同周期第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，因此B(C)、C(N)、D(O)三元素第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C；故答案为：N＞O＞C。 【小问5详解】 D、E形成的三原子分子为二氧化硫，硫原子的价层电子对数为，则VSEPR构型为平面三角形，中心原子杂化方式为sp2杂化；故答案为：平面三角形；sp2杂化。 【小问6详解】 B、C、F、G形成的某种化合物K3[Fe(CN)6]，可用于检验Fe2+离子，反应生成Fe3[Fe(CN)6]2蓝色沉淀，该反应的现象是生成特征性蓝色沉淀；故答案为：生成特征性蓝色沉淀。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 东莞市石竹实验学校2023-2024学年度第一学期10月月考 高二年级化学学科试题(含答案) 一、单选题(1-10每题2分，11-16每题4分) 1. 下列能层或能级符号不正确的是 A. M B. 4s C. 3p D. 2d 2. 下列化学用语的表述错误的是 A. 基态O原子的轨道表示式： B. 2—丁烯的键线式： C. N2分子的电子式： D. C2H2的结构模型： 3. 下列化学用语正确的是 A. 软脂酸化学式： B. 的VSEPR模型： C. 溴化钠的电子式： D. 基态氮原子的轨道表示式： 4. 2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tián)，下列有关Ts的说法不正确的是 A. Ts的电子所在最高电子层符号是Q B. Ts的原子有一个未配对电子 C. Ts非金属性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7种能量相同的电子 5. 现有 4 种短周期主族元素 X、Y、Z 和 Q，原子序数依次增大，其中 Z、Q 在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确是 A. 常温时，与钠和水的反应相比，X 单质与水的反应更剧烈 B. Y、Z、Q 最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 C. 第五周期且与 Q 同主族元素的单质在常温常压下呈液态 D. Y 与 Q 元素组成的 YQ4分子，空间构型为正四面体 6. 已知某原子的各级电离能数值如下：I1=557 kJ∙mol−1，I2=1817 kJ∙mol−1，I3=2745 kJ∙mol−1，I4=11578 kJ∙mol−1，则该元素的化合价为 A. +1价 B. +2价 C. +3价 D. +4价 7. 空气电池(溶液做电解质)具有很高的能量密度。下列说法不正确的是 A. 半径大小： B. 碱性强弱： C. 中既含离子键也含共价键 D. 电池工作时可将电能转化为化学能 8. 下列分子或离子中键角由大到小排列顺序的是 ①BCl3 ②NH3 ③H2O ④CH4 ⑤BeCl2 A. ⑤④①②③ B. ⑤①④②③ C. ④①②⑤③ D. ③②④①⑤ 9. 下列说法正确的是 A. 氖的原子结构示意图： B. 分子的电子式： C. 的电离方程式： D. 用原子轨道描述氯化氢分子中化学键的形成： 10. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型为 B. 聚丙烯的结构简式为 C. 甲苯的空间填充模型为 D. 基态F原子的轨道表示式为 11. 灵秀湖北，千湖之省，水资源丰富。下列说法正确的是 A. H2O是弱电解质 B. H2O结冰过程属于化学变化 C. H2O和D2O互为同位素 D. H2O的VSEPR模型为V形 12. 某离子液体的部分结构如图所示，短周期主族元素的原子序数依次增大，基态原子的能级和能级的电子数之比为同主族，的氢化物可用于刻蚀玻璃。下列说法不正确的是 A. 同周期元素中，第一电离能大于的有3种 B. 键角： C. 该离子液体中均达到稳定结构 D. 简单氢化物的沸点： 13. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X为地壳中含量最高的元素，Y、Z相邻，Y原子最外层电子数是X原子内层电子数的2倍，W与X同主族，下列说法正确的是 A. 半径大小：r(X)<r(Y)<r(W) B. 电负性大小：χ(Y)<χ(Z)<χ(W) C. 电离能大小：I1(Y)<I1(Z)<I1(W) D. 氢化物的稳定性：X<Z<W 14. 聚合物前驱体转化法在陶瓷材料制备领域有重要应用价值，一种聚合物前驱体结构如图所示(R1、R2表示烃基)。W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X、Z同主族，W的核外电子总数等于Y的最外层电子数。下列说法不正确的是 A. 原子半径： B. 简单氢化物沸点： C. 最高价含氧酸的酸性： D. Z的氧化物为共价晶体 15. 下列有关电子排布式、原子结构示意图以及电子排布图正确的是 A. Cr的电子排布式为1s22s22p63s23p63d44s2 B. As的价电子排布图： C. Fe的原子结构示意图： D. Mn2+的价电子排布图： 16. 下列有关化学键的比较错误的是（ ） A. 键能： B. 键长： C. 键角： D. 乙烯分子中碳碳键的键能：键>键 二、填空题(共56分)(17 题1-6 每小题1分，其他每题 2 分) 17. (1)基态与离子中未成对的电子数之比为___________。 (2)基态原子的核外电子排布式为___________。 (3)位于元素周期表中第四周期第___________族，基态原子核外未成对电子有___________个。 (4)基态原子价电子的电子排布图(轨道表达式)为___________，基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。 (5) 原子核外电子排布式为___________。 (6)氮原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为___________。 (7) 基态原子核外电子排布式为___________。 18. 第四周期的元素形成的化合物在生产生活中有着重要的用途。 （1）镍铬钢抗腐蚀性能强，基态铬原子(24Cr)的核外电子排布式为____，按照电子排布式，镍元素(28Ni)在周期表中位于____区。 （2）硒(34Se)常用作光敏材料，基态硒原子的价电子排布式为____。 （3）“玉兔二号”月球车是通过砷化镓(GaAs)太阳能电池提供能量进行工作的。基态砷原子(33As)的电子占据最高能级的电子云轮廓图为____形。基态镓原子(31Ga)的核外有____个未成对电子。 19. 根据要求回答下列问题： （1）在第二周期主族元素，第一电离能介于B 和N 之间的元素有___________种。 （2）嫦娥五号实现了我国首次地外天体采样返回，带回的月壤中包含了H 、O 、N 、Al 、Zn 、Ti 、Cu 等 多种元素，N 的第一电离能大于O 的，请说明理由：___________。 （3）已知电离能：I2(Ti)=1310，I2(K)=3051，I2(Ti)<I2(K)，其原因为___________。 （4）橙红色晶体羰基钴[Co2(CO)8]的熔点为52℃，可溶于多数有机溶剂。该晶体中三种元素电负性由大 到小的顺序为___________(填元素符号) 。配体CO 中键与 π 键数目之比是___________。 （5）(CN)2中键与键之间夹角为，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8 电子稳定结构，其结构式为___________，1 个分子中含有___________个π 键。 （6）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中， 与NO互为等电子体的分子有___________、___________。 （7）在分子中，键角∠HCO___________(填“>”“<”或“=”)∠HCH，理由是___________。 20. A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且核电荷数依次增大，A元素原子核外电子只有一种运动状态，B、D同周期且p轨道上都有两个未成对的电子，E元素的一种单质为E8，分子结构呈现皇冠形，A与F同族，G是d区族序数最大但质子数最小的元素。 （1）G的核外电子排布式为_______ （2）C的基态电子轨道表示式为_______ （3）七种元素中，电负性最大、电负性最小和原子半径最小的三种元素，形成化合物X的电子式为_______。 （4）B、C、D三元素第一电离能由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。 （5）D、E形成的三原子分子y，VSEPR构型为_______，中心原子杂化方式为_______。 （6）B、C、F、G形成的某种化合物，可用于检验G的+2价离子，该反应的现象是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$