宁夏银川市第九中学2025-2026学年高一上学期月考1化学试题

银川九中2025-2026学年度第一学期月考 高一年级化学试卷 （本试卷100分） 命题人：杨保林 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 第I卷(选择题，共计50分) 一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分，每小题只有一选项符合题意) 1．化学与生活密切相关。下列说法不正确的是（ ） A．食品包装袋中“干燥剂”成分 CaO 属于碱性氧化物 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．铁粉能与O2反应，可用作食品保存的脱氧剂 D．维生素C可用作补血剂中的抗氧化剂是由于其具有氧化性 2.雷暴哮喘通常发生在花粉季，雷暴来临前的冷空气气流可以把花粉或霉菌颗粒带入云层，云层中的水分和闪电使花粉颗粒爆裂，释放出颗粒更小的微粒，降雨将被雷电“打碎”的花粉颗粒重新带回地面形成气溶胶，引起过敏、哮喘等呼吸道疾病。气溶胶是胶体的一种，下列说法中不正确的是（ ） A．气溶胶的分散剂是气体 B．根据分散质和分散剂的状态，可以将分散系分为9种 C．气溶胶分散质粒子直径在1～100 nm之间 D．气溶胶不能透过滤纸 3．合成新物质是化学研究的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法正确的是( ) A．O4是一种新型化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4、O2、O3都是氧元素的同素异形体 D．O4和O2可通过氧化还原反应实现转化 4．下列有关化学基本概念的依据不正确的是(　　) A．纯净物与混合物：是否仅含有一种物质 B．溶液与胶体：本质区别是分散质粒子的直径大小 C．碱性氧化物：能与酸反应的金属氧化物 D．氧化还原反应：反应前后元素化合价是否有变化 5．分类是学习和研究化学的重要方法，下列分类不合理的是（ ） A．属于钾盐、碳酸盐 B．属于可溶性强碱 C．液氧属于混合物 D．CaO属于碱性氧化物 6．氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（ ） A．金属冶炼 B．燃放鞭炮 C．食物腐败 D．豆浆变成豆腐 7．实验室中利用H2O2、KClO3、KMnO4制取O2，下列有关说法正确的是( ) A．O2和O3可相互转化，互称为同位素 B．若利用H2O2制O2，常用MnO2做氧化剂 C．KClO3、KMnO4分解制取O2，两种反应物既是氧化剂又是还原剂 D．三个反应分别产生等量的O2，转移的电子数相同 8．碱石灰(CaO与NaOH固体混合物)可作干燥剂，不能与其发生反应的物质是（ ） A．SO3 B．KNO3 C．HNO3 D．H2O 9．某饮料含有蔗糖、、、、等，用于运动后补充电解质。下列物质不属于电解质的是（ ） A．蔗糖 B． C． D． 10．下列电离方程式中书写正确的是（ ） A． B． C． D． 11．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是（ ） A．实验室用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag C．用稀盐酸除铁锈：Fe2O3+6H+=3H2O+2Fe3+ D．向溶液中加入少量的NaOH溶液产生白色沉淀： 12．离子方程式中的能代表的物质是（ ） ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 13．在某无色透明的碱性溶液中，能大量共存的离子组是（ ） A． B． C． D． 14．现有和三种无色溶液，只用一种试剂即可把它们鉴别出来，可行的是（ ） A. 稀硫酸 B. 稀盐酸 C. 溶液 D. 硫酸钠溶液 15．向溶液a中加入溶液b，观察并分析实验现象产生的原因。下列说法不正确的是（ ） 实验序号 1 2 3 溶液a 溶液b A．实验1中灯泡亮度为“亮—暗—灭—亮” B．实验2中发生的反应： C．实验3中的灯泡不会熄灭 D．若改为向溶液中通入至过量，其现象与实验3相同 16. 构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“——”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是（ ） A. 、、 B. 、、 C. 、、 D. 、、 17. 以 Fe、CuO和 H2SO4三种物质为原料，用两种方法制取 Cu，下列涉及的反应不属于氧化还原反应的是（ ） A． B． C． D． 18．反应中，氧化剂是 A． B． C． D． 19．下列变化中，需加入适当的氧化剂才能完成的是（ ） A．Fe→FeCl2 B．CuO→Cu C．HNO3→NO D．SO3→H2SO4 20．下列物质中的硫元素不能表现出还原性的是（ ） A． B．S C． D． 21．下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是（ ） A． B． C． D． 22．汽车尾气净化装置中发生反应：，下列说法正确的是（ ） A．CO是氧化剂 B．用催化剂能加快该反应的速率 C．NO失去电子 D．该反应可减少二氧化碳的排放 23．铜在潮湿的空气中生锈发生反应的化学方程式为2Cu＋O2＋CO2＋H2O= Cu2(OH)2CO3。下列有关该反应的说法正确的是（ ） A．该反应是氧化还原反应，有三种元素的化合价发生了变化 B．O2失去电子，发生的是还原反应 C．由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 D．Cu2(OH)2CO3可以溶于稀盐酸 24．已知SO2是酸性氧化物。由单质到盐的转化关系可表示为： 下列转化关系正确的是（ ） A．CuCuOCu(OH)2CuCl2 B．MgMgOMgCl2MgSO4 C．CCO2H2CO3CaCO3 D．SSO2H2SO4Na2SO4 25．工业副产物可用Deacon催化法制成，实现氯资源再利用。下图为该法的一种催化机理。下列说法不正确的是（ ） A．①为化合反应，③为分解反应 B．⑤中反应的和个数比为 C．反应④中，为还原产物 D．总反应为 第II卷(填空题，共计50分)） 26． （14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是 无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)、、、 。 (2)、、S、 。 Ⅱ．已知下列物质： ①熔融氯化钠  ②蔗糖  ③氢氧化钡  ④  ⑤稀盐酸   ⑥硫酸氢钠固体  ⑦铝   (3)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 ；属于盐类的是 。 (4)写出③的溶液与⑤反应的离子方程式 。 (5)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、 溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应的离子方程式为 。 27．（10分）符号表征是自然科学学习的重要方式，根据下图(NaCl固体在水中的溶解和形成水合离子示意图)请用化学符号回答相关问题。 (1)用双线桥法表示钠和氯气生成NaCl的反应方程式： 。 (2)氯化钠在水溶液中的电离方程式： 。 (3)画出Na⁺的结构示意图： 。 (4)根据图示，下列表示水合钠离子的符号正确的是 。 A. Na⁺ B. [Na(H2O)4]⁺ C. [Na(H2O)5]⁺ D.[Na(H2O)6]⁺ (5)氯化钠是氯碱工业的重要原料，以氧化还原为模型，结合原子守恒思想思考氯化钠溶液通电电解后生成NaOH溶液、和的过程，用方程式表示该反应： 。 28．(14分)碳酸钙是一种重要的钙营养强化剂，可以添加到各种食品中。两种制备碳酸钙的实验方案如下： （1）这两种实验方案中没有涉及的化学反应类型为 。 A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应 （2）熟石灰的化学式是 ，属于 (填“碱”、“酸”或“盐”)。 （3）方案1中熟石灰与二氧化碳反应也生成碳酸钙，反应的化学方程式为 。 （4）反应④的离子方程式为 。 （5）反应⑤的离子方程式为 。 （6）方案2比方案1更好，你认为方案2的优点是 。 29．（12分）N元素可以形成非常多的化合物，如HNO3、亚硝酸钠()、NO、NO2、NH3等。亚硝酸钠()是一种工业盐，外观与食盐非常相似，但毒性较强，食品中添加亚硝酸钠必须严格控制用量。某化学兴趣小组设计实验探究的性质。回答下列问题： （1）根据中N的化合价是 ，推测有 （填“氧化性”、“还原性”或“氧化性和还原性”）。理由是： 。 （2）已知能发生如下反应：。用单线桥标出该反应的电子转移方向和数目： 。 （3）实验操作如表所示，请完善表格中的实验现象和结论（已知遇淀粉变蓝）。 实验 实验操作及现象或结果 结论 1 取5mL溶液于试管中，加入少量KI溶液，充分反应后，再滴加淀粉溶液，溶液变蓝 具有① 2 取2mL溶液(先酸化好)于试管中，滴加足量的溶液，可观察到的实验现象为② 具有还原性 3 固体与70%硫酸反应生成了NO和两种气体 具有氧化性和还原性 （4）通过上述实验可知，、、的氧化性由强到弱的顺序为 。 高一月考 化学试卷 ）第 1 页 （共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $