新疆乌鲁木齐市第一中学2023--2024学年高三上学期第三次月考化学试卷

乌鲁木齐市第一中学2023—2024学年第一学期 2024届高三年级第三次月考 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 As 75 Ga 70 1. 杭州亚运会成功召开，赢得了世界的瞩目，杭州亚运会火炬名为“薪火”，以下有关说法不正确的是 A. 火炬金属部分的铝合金采用了阳极氧化法工艺，产生了致密的膜防止金属腐蚀 B. 火炬的燃料由吉利控股集团利用焦炉煤气的副产物和工业尾气成产，合成方程式为： C. 燃料中添加了一些金属离子使得火焰颜色更加绚烂，比如添加使得火焰变为黄色 D. 火炬的握把采用了可降解的聚酯材料，是一种无机非金属材料 2. 研究氮及其化合物的性质，与人类生存环境息息相关，结合下图氮及其化合物的价类二维图，下列说法不正确的是 A. 实验室可通过加热i的溶液制取c B. 在水溶液中，c能被氧化成f C. 自然固氮可实现b→c的转化 D. 利用a和f反应可生产氮肥 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中含有氯原子的数目为 B. 铅蓄电池工作时，当外电路中转移个电子时，负极质量减轻 C. 与的总质量为时，其中含有的共价键数为 D. 钠用铝箔包裹并刺小孔，与足量水充分反应生成氢气分子数为 4. 85Rb、87Rb是铷的最稳定同位素，其中国际上以87Rb的辐射频率作为时间基准。已知85Rb在该元素原子中占有的物质的量的分数为75%，87Rb在该元素原子中占有的物质的量的分数为25%，则Rb元素的近似相对原子质量为 A. 85.7 B. 86 C. 85.5 D. 86.5 5. 在熔融盐体系中，通过电解和获得电池材料，电解装置如图，下列说法正确的是 A. 石墨电极为阴极，发生氧化反应 B. 电极A的电极反应： C. 该体系中，石墨优先于参与反应 D. 电解时，阳离子向石墨电极移动 6. 在催化剂作用下，HCOOH分解生成CO2和H2可能的反应机理如图所示，研究发现：其他条件不变时，可以用HCOOK溶液代替HCOOH获得H2。下列说法不正确的是 A. HCOOD催化释氢反应除生成CO2外，还生成HD B. A、B、C均为该反应过程中的中间产物 C. 用HCOOK溶液代替HCOOH可以提高释放氢气的速率和氢气的纯度 D. 催化剂催化过程中发生了共价键的断裂和形成 7. 某溶液可能含有和K＋。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得1.6g固体；向上述滤液中加足量溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。有关原溶液中说法不正确的是 A. 至少存在4种离子 B. 一定存在，且 C. 一定存在，可能存在 D. 一定存在，一定不存在 8. 在容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0，830℃时反应的平衡常数是1.0，下列说法正确的是 A. 容器内的压强不变时，说明反应达到平衡状态 B. 若平衡时移走CO2，则平衡向正反应方向移动，化学反应速率加快 C. 830℃时，充入0.1molCO和0.3molH2O保持温度不变，CO平衡转化率为75% D. 1000℃时，某时刻CO2、H2、CO和H2O的浓度均为0.05mol/L，此时平衡向正反应方向移动 9. 下列关于工业生产和化学实验中的操作、事故处理正确的是 A. 向浓硫酸与铜反应后的悬浊液中加水以验证反应生成了硫酸铜 B. 氯碱工业采用阳离子交换膜防止两极产生的气体混合而发生爆炸 C. 制备金属镁的电解装置失火时，可以使用二氧化碳灭火器灭火 D. 用试纸测量同浓度的和，可比较次氯酸和醋酸的酸性强弱 10. 氧化还原反应3Cu2S+22HNO3=6Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O，下列说法正确的是 A. Cu2S中只有S被氧化 B. 氧化剂与还原剂之比为22:3 C. 每生成1 mol NO气体，转移3 mol电子 D. 反应中HNO3只作氧化剂 11. 2023年诺贝尔化学奖授予对量子点的发现有突出贡献的科研工作者。量子点是指尺寸在纳米量级(通常2～20nm)的半导体晶体，其中铜铟硫(CuInS2)量子点被广泛用于光电探测、发光二极管以及光电化学电池领域。下列说法不正确的是 A. 制备过程中得到的CuInS2量子点溶液能够产生丁达尔效应 B. 可利用X射线衍射技术解析量子点的晶体结构 C. 已知In的原子序数为49，可推知In位于元素周期表第四周期 D. 基态Cu+的价层电子排布式为3d10 12. 下列“推理”正确的是 A. 氯气能使湿润的pH试纸褪色，可推出氯气具有漂白性 B. NaCl固体与浓加热可制HCl，可推出NaI固体与浓加热制HI C. 将钠投入水中，观察到钠浮在水面且熔成小球，可推出钠密度比水小且反应放出热量 D. ，可推出酸性强弱： 13. 下列反应的离子方程式不正确的是 A. 溶液滴入FeCl3溶液中： B. 将Mg(HCO3)2溶液与过量的NaOH溶液混合： C. NaAlO2溶液中加入NaHCO3溶液： D. NaHSO3溶液中滴加足量的溴水： 14. 短周期主族元素X、Y、Z、Q和W位于三个不同的周期，原子序数依次增大，Y的气态氢化物水溶液呈碱性，同周期中Z元素的原子半径最大，Q是地壳中含量最高的金属元素，W的非金属性在同周期中最强，下列说法中不正确的是 A. Y与W可形成化合物，该化合物分子的空间构型为三角锥 B. 和熔化时克服的作用力相同 C. X和Z构成的化合物，其与水反应可生成气体 D. W元素单质可以用于自来水的消毒、农药的生产、药物的合成 15. 利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是 A．验证非金属性 B．提纯高锰酸钾 C．制备无水 D．制备碳酸氢钠 A. A B. B C. C D. D 16. 如图所示，利用电化学原理可同时吸收处理和NO，下列说法正确的是 已知是一种弱酸，不考虑与水的反应及能量损耗。 A. b极为直流电源的负极 B. 阳极区电极反应为 C. 理论上，在相同条件下，该装置吸收的和NO的体积比为 D. 电路中若有电子转移，则被吸收的气体体积为 17. 在恒温密闭容器中加入1和1，发生反应：，其他条件不变，5min末P的体积分数随容器的体积变化的关系如图所示(整个过程中各物质状态不改变)，下列说法正确的是 A. b点平衡常数大于c点平衡常数 B. 体积为VL时，c点正反应速率大于逆反应速率 C. a点一定不处于平衡状态 D. 18. 氢氰酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A. HCN易溶于水 B. HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 C. 氢氰酸溶液的pH约为3 D. 10mLHCN恰好与10mLNaOH溶液完全反应 19. 化合物()中的四种元素X、Y、Z、W为前20号元素，且原子序数依次增大，Y和Z位于同周期的不同主族，W最高价氧化物对应的水化物的溶液是检验气体的常用试剂，该化合物的热重分析曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X、Y、Z、W四种元素只能形成一种离子化合物 B. 200~400℃阶段热分解将失去1个 C. 400~600℃热分解后生成的固体化合物是，且该反应为非氧化还原反应 D. 该反应过程最终分解得到的固体产物属于碱性氧化物 20. 最新研究开发的锌-二氧化碳电池，是同时具备二氧化碳固定、利用和能量转化、存储的电池技术，其工作原理如图所示，其中为锌电极，为钯纳米材料的催化剂电极，可以在水中根据电流的方向高效、高选择性地催化二氧化碳和甲酸的相互转化。已知：双极膜是阴离子膜与阳离子膜的复合膜，该膜可在外加直流电场作用下将膜间的水解离成和，并分别向膜两侧提供。下列说法错误的是 A. 放电时负极电极反应为 B. 标准状况下该电池固定时，在电路中有电子通过 C. 双极膜中的向极附近移动 D. 充电时极室溶液的降低 21. 气态氟化氢中存在平衡：2HF(g)(HF)2(g)H1、3HF(g)(HF)3(g) H2<0。实验测得压强分别为p1和p2时，上述平衡体系中气体的平均摩尔质量(M) 随温度(T)变化曲线如图所示。(已知：HF的相对分子质量为20)，下列说法不正确的是 A. p1>p2 B. H1<0 C. a点时：n[(HF)3]：n[(HF)2]：n(HF)=1：1：1 D. 使M的值接近20，可采取适当高温、低压的条件 22. 某种含二价铜微粒的催化剂可用于汽车尾气脱硝。催化机理如图甲，反应历程如图乙。下列说法正确的是 A. 催化机理中催化剂中元素的化合价始终没有改变 B. 状态③到状态④的变化过程为图示反应的决速步骤 C. 可加快脱硝速率，提高脱硝的平衡转化率 D. 升高温度，脱硝反应的正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度 23. 某科研团队经多次实验发现一种新型漂白剂的结构如图所示，其组成元素均为短周期元素，其中与同周期，与对应的简单离子核外电子排布相同，且、、的最外层电子数之和等于的最外层电子数，下列说法错误的是 A. 四种元素中的电负性最大 B. 该物质中含有配位键 C. 的最高价氧化物对应的水化物是一元弱酸 D. 第一电离能介于与之间的同周期元素只有3种 24. Ga和As均位于元素周期表第四周期，砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等，其晶胞结构如图所示，其中原子1的坐标为(0，0，0)，原子2的坐标为(1，1，1)。下列有关说法中错误的是 A. 原子3的坐标为 B. 根据元素周期律，原子半径 C. GaAs的熔点为1238℃，硬度大，晶体类型为共价晶体 D. 若晶胞边长为a pm，阿伏加德罗常数的值为，则GaAs晶体的密度为 25. 根据要求回答下列问题： （1）取 KI溶液与一定量的酸性溶液恰好反应，生成等物质的量的和，则消耗的物质的量是___________。 （2）在溶液中通入标准状况下，溶液中有的被氧化成单质，则原溶液中的物质的量浓度为___________。 （3）将、和的混合物恰好与溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为___________。向反应后的溶液中通入过量，反应的离子方程式为___________。 （4）用间接电化学法去除烟气中的原理如图所示。已知阴极室溶液呈酸性，则阴极的电极反应式为___________。反应过程中通过质子交换膜的为时，吸收塔中生成的气体在标准状况下的体积为___________L。 （5）硼酸是白色片状晶体(层状结构如图)，有滑腻感，硼酸分子以范德华力、共价键和___________(填作用力类型)形成环状结构，每个含有B的环中平均含有B个数为___________个，其中B杂化类型为___________。1mol硼酸晶体中含有___________氢键。 26. 某兴趣小组设计如图实验装置制备次磷酸钠(NaH2PO2)。 已知：①白磷(P4)在空气中可自燃，与过量烧碱溶液混合，时反应生成和。 ②是一种有强还原性的有毒气体，空气中可自燃，可与溶液反应生成。 （1）仪器a的名称是___________。a中发生反应的化学方程式是___________。 （2）仪器b组成的装置的作用是___________。检查装置气密性后，应先打开K通入一段时间，目的是___________。 （3）下列有关说法正确的是___________ A. 次磷酸 (H3PO2)是三元酸 B. 为加快反应速率，投料前应先在通风橱内将白磷碾成薄片状 C. 反应结束后应继续通入一段时间，可提高产率 D. d中所盛硫酸铜溶液可用酸性高锰酸钾溶液代替 （4）①仪器c中充分反应后生成和，经过一系列操作可获得固体。相关物质的溶解度(S)如下： 37 39 100 667 从下列选项a-g中选择合理的仪器或操作，补全如下步骤。 取仪器c中溶液，用蒸发皿___________→用___________(趁热过滤) →用烧杯(冷却结晶) →用漏斗(过滤得到)→___________→干燥粗品。____________ 选项：a．溶解 b．过滤 c．洗涤 d．普通三角漏斗 e．保温漏斗 f．蒸发浓缩至有大量晶体析出 g.蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜 ②写出c中发生反应的离子方程式___________。 （5）产品纯度的测定： 取产品配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定至终点(还原产物是，氧化产物是)，达到滴定终点时消耗标准溶液，产品的纯度为___________。 27. 二氧化铅广泛用于染料、火柴、焰火、合成橡胶、高氯酸钾、高压避雷器的制造，也是铅蓄电池良好的阳极材料。工业上用方铅矿(主要成分、、)为原料制备的流程如下： （1）中Fe的化合价为___________，产生的废气在工业上可用于___________(填一种用途)，写出PbS在空气中煅烧反应的化学方程式___________。 （2）步骤②操作后得到的滤液仍然浑浊，原因是___________(任写一种)，滤渣的成分是___________(填化学式)。 （3）水溶液中铅的存在形态有、、、、。各形态的铅浓度分数与溶液变化的关系如图所示，其中曲线3表示___________，步骤④用NaOH调节溶液pH至12.5的目的是___________。 （4）具有强氧化性(能氧化浓盐酸生成)，受热分解为。将加热分解产生氧气，向余下的固体(为、+2价)中加入足量的浓盐酸得到氯气，同时生成，已知为，则___________。 28. 研究氨氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： (Ⅰ) (Ⅱ) （1）的平衡常数___________(用、表示)。 （2）为研究不同条件对反应(II)的影响，在恒温条件下，向恒容密闭容器中加入和，10min时反应(II)达到平衡。测得内，则平衡后___________，的转化率___________；其他条件保持不变，反应(II)在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率___________(填“>”“<”或“=”)。 （3）和在催化剂作用下可发生以下两个反应： I． II． 在压强、、的起始投料一定的条件下，发生反应I、II，实验测得的平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如图所示。 已知：的选择性 其中表示平衡时的选择性的曲线是___________(填“①”或“②”)；温度高于时，曲线①随温度升高而升高的原因是___________；为同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择的反应条件为___________(填标号)。 A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压 （4）和合成乙醇反应为：。将等物质的量的和充入一刚性容器中，测得平衡时的体积分数随温度和压强的关系如图乙。 ①压强___________(填“>”“=”或“<”，下同)；、两点的平衡常数___________。 ②已知Arrhenius经验公式为[为活化能，为速率常数，和为常数]，为探究、两种催化剂的催化效能，进行了实验探究，依据实验数据获得图丙曲线。在催化剂作用下，该反应的活化能___________。从图中信息获知催化效能较高的催化剂是___________(填“m”或“n”)。 （5）和合成甲烷反应为：。下将等物质的量和充入恒压的密闭容器中。已知逆反应速率，其中为分压，该温度下。反应达平衡时测得。CO的平衡转化率为___________，该温度下反应的___________(用组分的分压计算的平衡常数) 乌鲁木齐市第一中学2023—2024学年第一学期 2024届高三年级第三次月考 化学试卷 (请将答案写在答题纸上) 可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 P 31 As 75 Ga 70 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】C 【21题答案】 【答案】C 【22题答案】 【答案】B 【23题答案】 【答案】D 【24题答案】 【答案】A 【25题答案】 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. （4） ①. ②. 11.2 （5） ①. 氢键 ②. ③. ④. 【26题答案】 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2 + PH3↑ （2） ①. 安全瓶，防止c中溶液倒吸入a中 ②. 排尽装置内的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸 （3）CD （4） ①. f、e、c ②. PH3+2ClO-+OH- =H2PO+2Cl-+H2O （5） 【27题答案】 【答案】（1） ①. ②. 制硫酸 ③. （2） ①. 滤纸破损或滤液高于滤纸边缘 ②. （3） ①. ②. 使溶液中含量最高 （4） 【28题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. ③. （3） ①. ② ②. 高于后以反应II为主，反应II为吸热反应，温度升高，平衡正向移动，使的转化率升高 ③. B （4） ①. ②. ③. ④. （5） ①. 40% ②. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $