精品解析：新疆乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年第一学期9月月考 高三化学试卷 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：每个小题只有一个正确答案，每题3分，共60分 1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 2. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱 C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 3. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为 ①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集 A. A B. B C. C D. D 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋ B. 3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA C. 2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA D. 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA 6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ） A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D. 将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA B. 14 g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的氢原子数为2NA C. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 粗略配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度 B 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热 D 检验溶液中是否含有 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 9. 不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是 A. 澄清石灰水和NaHCO3溶液 B. 澄清石灰水和Na2CO3溶液 C. Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D. CaCl2溶液和K2CO3溶液 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙分离氢氧化铁胶体与水 C. 装置丙分离乙醇与水溶液 D. 装置丁分离的苯溶液与水 11. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 12. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、Mg2+、、 13. 下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时： C. 将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中： D. 向溶液通入少量SO2： 14. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 15. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A. 称取碳酸钠晶体53.0 g B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C. 定容时，俯视观察刻度线 D. 定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 16. 根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序 A. I－、Fe2+、SO2 B. Fe2+、SO2、I－ C. Fe2+、I－、SO2 D. SO2、I－、Fe2+ 17. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 该反应中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4 D. 反应时转移电子数为 18. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 A. “沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B. “还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C. “过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D. 可循环利用的物质为H2SO4 19. 下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是 A. 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 C. 乙酸的酸性强于丙酸 D. 甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物 20. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是 A. 每个X分子中采用sp3杂化的碳原子有4个 B. 每个X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 C. X分子存在顺反异构 D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH 二、填空题：共4道题，总计40分 21. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中NaI____(填序号)。 ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 （2）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____(填序号)。 A.NaCl B.NH4C1 C.HNO3 （3）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有： (a)++H+→+Mn2++H2O (b)+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O ①配平反应(a)____。 ②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。 A.NaNO2被氧化B.维生素C具有还原性 C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNO2是氧化剂 （4）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____。 ②“还原”时发生反应的离子方程式为____。 22. PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。 经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 回答下列问题： (1)仪器G的名称是____________。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是________。 (2)A是制取CO2装置，CO2的作用是______________，选择A中的药品是_______（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．NaHCO3粉末 d．块状石灰石 (3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________________________。 (4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________________________。 (5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过_________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 (6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）： 第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500 mL溶液； 第二步：移取25.00 mL溶液置于锥形瓶中； 第三步：加入0. 5 mol•L－1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4； 第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10 mL。 ①第三步中反应的化学方程式为___________________________________________。 ②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为________%(保留三位有效数字)。 23. 铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 (1)H2FeO4中Fe的化合价为________。 (2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。 (3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。 Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4 ①b=________。 ②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。 Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下； 已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。 ③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。 ④一系列操作包括过滤、________、________。 24. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图： 已知：+ 回答下列问题： （1）A的名称为_______； （2）由B生成C的化学方程式为_______。 （3）D中所含官能团的名称为_______。由D生成E的反应类型为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构_______(写出一种即可)。 （6）设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 乌鲁木齐市高级中学2024-2025学年第一学期9月月考 高三化学试卷 原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、单选题：每个小题只有一个正确答案，每题3分，共60分 1. 下列物质中属于耐高温酸性氧化物的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化碳和碱反应生成盐和水，是酸性氧化物，但为分子晶体，不耐高温，A错误； B．SiO2能跟碱反应生成盐和水：SiO2+2OH-=SiO+H2O，所以SiO2是酸性氧化物，为共价晶体，耐高温，B正确； C．MgO能跟酸反应生成盐和水：MgO +2H+=Mg2++H2O，所以MgO是碱性氧化物，；C错误； D．Na2O能跟酸反应生成盐和水，所以是碱性氧化物，；D错误； 答案选B。 2. 下列现象或应用中，不涉及胶体性质的是 A. 在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀 B. 清晨，在茂密的树林中，常可以看到从枝叶间透过的光柱 C. 用半透膜分离淀粉和食盐的混合液 D. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可用血液透析进行治疗 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，会发生复分解反应产生红褐色沉淀，不涉及胶体性质，故A正确； B．清晨的雾属于胶体，看到从枝叶间透过的道道光柱就是胶体具有的丁达尔效应，涉及胶体性质，故B错误； C．食盐溶液中溶质粒子能通过半透膜，淡粉溶液属于胶体，胶体中的分散质粒子不能通过，可以用渗析原理来分离，涉及胶体性质，故C错误； D．血液透析原理即为渗析原理，涉及胶体性质，故D错误； 故选A。 3. 下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为 ①金属氧化物也可以是酸性氧化物 ②碱性氧化物一定是金属氧化物 ③非金属氧化物一定是酸性氧化物 ④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物 ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物 A. ③④⑤ B. ①②③ C. ②④⑤ D. ①②③④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，例如Mn2O7，①正确； ②碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Mn2O7，②正确； ③非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如、等为不成盐氧化物，③错误； ④碱性氧化物与酸反应只生成盐和水，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水，但同时还有氧气生成，其不是碱性氧化物，④错误； ⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物不一定是酸性氧化物，如和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，能与碱反应只生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，⑤错误。 故答案为A； 4. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 A B C D 操作 实验目的 制备氢氧化铁胶体 定容 除去中的少量HCl 制备并收集 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向煮沸的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，至溶液变为红褐色，得到氢氧化铁胶体；氨水和氯化铁生成氢氧化铁红褐色沉淀，A错误； B．胶头滴管要竖直悬空，不能伸入仪器中，B错误； C．饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应、HCl和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气体，能达到目的，C正确； D．二氧化氮会和水反应转化为一氧化氮，D错误； 故选C。 5. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. pH=1的H2SO4溶液中含有0.1NA个H＋ B. 3.1gP4(正四面体结构)中的共价键数目为0.4NA C. 2.3gNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA D. 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液体积不知道、难以计算其中氢离子的数目，A错误； B．P4(正四面体结构) 分子内每个P原子分别与其它三个P原子共用一对电子对，故P4分子内有6个P-P，则3.1g P4中的共价键数目为=0.15NA，B错误； C．钠在空气中点燃时发生 ，则：2.3g即0.1molNa在空气中点燃，完全反应转移的电子数一定为0.1NA，C正确； D．3H和16O组成的超重水分子式为3H216O ，分子内的中子数为12、电子数为10、中子数和电子数之和22，相对分子质量为22，则 11g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为=11NA，D错误； 答案选C。 6. 下列溶液中溶质的物质的量浓度为1 mol·L-1的是（ ） A. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液 B. 将22.4 L HCl溶于水配成1 L溶液 C. 1 L含2 mol K+的K2SO4溶液 D. 将0.5 mol·L-1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水后的溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、将40 g NaOH溶于1 L水所得溶液的体积不是1L，不能计算物质的量浓度，A错误；B、22.4 L HCl不一定是1mol，不能计算物质的量浓度，B错误；C、1 L含2 mol K+的K2SO4溶液中硫酸钾的物质的量是1mol，浓度是1mol/L，C正确；D、加热蒸发掉50 g水后溶液的体积不能确定，不能计算浓度，D错误，答案选C。 点睛：选项A是解答的易错点，明确物质的量浓度的含义、计算式是解答的关键，注意c＝n/V中V是指溶液的体积，不是溶剂水的体积，为易错点。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 100 mL 1 mol/L FeCl3溶液中含有Fe3+的数目为0.1NA B. 14 g由乙烯和丙烯组成的混合气体含有的氢原子数为2NA C. 密闭容器中，和催化反应后分子总数为2NA D. 标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．为弱碱阳离子，在水溶液中会发生水解，因此100 mL 1 mol/L 溶液中的物质的量小于0.1 mol，数目小于，A错误； B．乙烯（）和丙烯（）的最简式均为，14 g混合气体中，所含氢原子的物质的量为2 mol，数目为，B正确； C．为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此和催化反应后分子总数大于，C错误； D．标准状况下为液态，不能用标准状况下气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出共价键数为，D错误； 故选B。 8. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 目的 操作 A 粗略配制FeCl3溶液 将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度 B 除去食盐水中的少量BaCl2 向食盐水中通入过量的CO2 C 检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖 向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热4～5分钟，冷却加入银氨溶液水浴加热 D 检验溶液中是否含有 取待测液少许于试管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．FeCl3是强酸弱碱盐，在配制溶液过程中易发生水解，从而使溶液变浑浊，先将FeCl3固体溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释到相应浓度，可抑制FeCl3水解，得到澄清溶液，A能达实验目的； B．往食盐水中通入过量的CO2，不能将BaCl2转化为BaCO3沉淀，B不能达实验目的； C．向盛有4mL淀粉液的试管中加入少量稀硫酸，加热后冷却，由于硫酸能与加入的银氨溶液反应，所以没有银镜产生，不能用于检验淀粉水解产物中是否含有葡萄糖，C不能达实验目的； D．待测液中加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，产生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl，所以不能用于检验溶液中是否含有，D不达到实验目的； 故选A。 9. 不能用离子方程式Ca2+ + = CaCO3↓表示的反应是 A. 澄清石灰水和NaHCO3溶液 B. 澄清石灰水和Na2CO3溶液 C. Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液 D. CaCl2溶液和K2CO3溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水和NaHCO3溶液反应生成碳酸钙和碳酸钠，其离子方程式为2OH－＋2＋Ca2+＝CaCO3↓＋2H2O＋，故A符合题意； B．澄清石灰水和Na2CO3溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故B不符合题意； C．Ca(NO3)2溶液和(NH4)2CO3 溶液反应生成碳酸钙和硝酸铵，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故C不符合题意； D．CaCl2溶液和K2CO3溶液反应生成碳酸钙和氯化钾，其离子方程式Ca2+ ＋= CaCO3↓，故D不符合题意。 综上所述，答案为A。 10. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 装置甲灼烧海带 B. 装置乙分离氢氧化铁胶体与水 C. 装置丙分离乙醇与水溶液 D. 装置丁分离的苯溶液与水 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧海带应在坩埚中进行，不能用蒸发皿，A错误； B．分离氢氧化铁胶体与水应用渗析法，不能用减压过滤，B错误； C． 蒸馏时温度计水银球应略低于蒸馏烧瓶支管口，不能插入液面下，C错误； D．的苯溶液与水为互不相溶的液体，可用分液法分离，则装置丁可分离的苯溶液与水，D正确； 答案选D。 11. 不能正确表示下列变化的离子方程式是 A. 氯化铁溶液腐蚀铜箔： B. 铁粉与过量稀硝酸反应： C. 氯化铝溶液中滴入过量氨水： D. 硫酸铜溶液中通入硫化氢： 【答案】D 【解析】 【详解】A．用氯化铁溶液腐蚀铜板发生的反应为氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为，A正确； B．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应的离子方程式为，B正确； C．氢氧化铝是两性氢氧化物，不溶于弱碱氨水，所以氯化铝溶液与过量的氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，反应的离子方程式为，C正确； D．硫酸铜溶液中通入硫化氢，硫化氢为弱酸，不能拆成离子形式，D错误； 答案选D。 12. 在强酸性无色透明溶液中能大量共存的离子组合是 A. 、Al3+、、 B. K+、Na+、、 C. K+、、、 D. Na+、Mg2+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．、、、均为无色离子，在强酸性溶液中相互之间不发生反应，也不与反应，可大量共存，A正确； B．强酸性溶液中存在大量，会与反应生成和水，不能大量共存，B错误； C．在溶液中呈紫色，不符合无色溶液的要求，C错误； D．强酸性溶液中会与反应生成和水，且酸性条件下具有氧化性，会氧化，不能大量共存，D错误； 故答案为A。 13. 下列化学反应，相应的离子方程式一定正确的是 A. 向溶液中加入少量溶液： B. 溶液与一定量氯气反应，转移电子数为6.02×1023时： C. 将2.24L(标准状况)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1溶液中： D. 向溶液通入少量SO2： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+结合OH-能力更强，先产生Fe(OH)3，A项错误； B．计算得FeBr2物质的量为1mol。还原性强弱：Fe2+>Br-，转移6.02×1023电子时只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B项错误； C．CO2和NaOH物质的量之比为0.1：0.15=2:3，反应同时产生和，该离子方程式正确，C项正确； D．HClO为强氧化性能将SO2氧化为，该反应表达错误，D项错误； 故选C。 14. 下列关于胶体的叙述错误的是 A. 用激光分别照射NaCl溶液和胶体，后者产生丁达尔效应 B. 实验室通常以NaOH溶液和溶液反应制备胶体 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间 D. 胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的 【答案】B 【解析】 【详解】A．溶液不能产生丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，用激光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，后者产生丁达尔效应，故A正确； B．实验室通常是向沸水中滴加饱和溶液来制备胶体，故B错误； C．胶体是分散质的粒子直径在1~ 100nm之间的分散系，胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1~ 100nm之间，故C正确； D．胶体粒子具有吸附性，Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的，故D正确； 故选B。 15. 利用碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)来配制Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起所配溶液浓度偏高的是 A. 称取碳酸钠晶体53.0 g B. 移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗 C. 定容时，俯视观察刻度线 D. 定容后，将容量瓶反复倒转，摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线 【答案】C 【解析】 【详解】A．配制1.0mol•L-1Na2CO3溶液500mL，应称量碳酸钠晶体质量m=1.0mol/L×0.5L×286g/mol=143.0g，称取碳酸钠晶体53.0g，导致称取的溶质的质量偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A错误； B．移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B错误； C．定容时，俯视观察刻度线，导致溶液体积偏小，溶液的物质的量浓度偏高，故C正确； D．定容后，将容量瓶反复倒转、摇匀、静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D错误； 故选C。 16. 根据下列两个反应的化学方程式：I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI,2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2，判断有关物质的还原性依次减弱的顺序 A. I－、Fe2+、SO2 B. Fe2+、SO2、I－ C. Fe2+、I－、SO2 D. SO2、I－、Fe2+ 【答案】D 【解析】 【详解】I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI，还原剂SO2的还原性大于还原产物I−；2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2；还原剂I−的还原性大于还原产物Fe2+。故还原性SO2大于I−，I−的还原性大于Fe2+，则还原性依次减弱的顺序SO2、I－、Fe2+， 答案选D。 【点睛】依据氧化还原反应中的还原性强弱规律：还原剂的还原性大于还原产物的来判断。 17. 关于反应，下列说法正确的是 A. 既是氧化产物又是还原产物 B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1 C. 该反应中被NO氧化的O3占消耗掉O3的1/4 D. 反应时转移电子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．FeSO4、NO中亚铁离子、N元素化合价升高，被氧化生成氧化产物，是氧化产物，故A错误； B．反应中FeSO4、NO化合价升高为还原剂，O3化合价降低为氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3，故B错误； C．该反应中NO的氮元素化合价由+2升高为+5，NO为还原剂，NO还原O3，故C错误； D．3molFeSO4反应共消耗O3为2mol，根据O原子由0价降低为-2价以及得失电子守恒，转移的电子数为12NA，故D正确； 答案选D。 18. 通过下列实验以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)为原料制备还原性物质CuCl。下列说法不正确的是 A. “沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2 B. “还原”时离子方程式为SO+Cu2++Cl-+H2O=CuCl↓+SO+2H+ C. “过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行 D. 可循环利用的物质为H2SO4 【答案】B 【解析】 【分析】碱性蚀刻废液(主要成分为[Cu(NH3)4]Cl2)加足量NaOH将铜转化为氢氧化铜沉淀，过滤后将氢氧化铜溶于稀硫酸，得到硫酸铜溶液，再加入亚硫酸钠、NaCl再还原成CuCl,过滤、洗涤得到CuCl。 【详解】A．由上述分析可知“沉铜”得到的沉淀主要为Cu(OH)2，故A正确； B．该反应不满足电荷守恒，正确的离子方程式为：SO+2Cu2++2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO+2H+，故B错误； C．CuCl易被氧化，因此“过滤”、“洗涤”时应该在隔绝空气的条件下进行，以防止其氧化，故C正确； D．由B中反应可知还原过程中生成硫酸，可在酸溶时循环利用，故D正确； 故选：B。 19. 下列实验事实不能用基团间相互影响解释的是 A. 相同条件下，乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈 B. 乙烯能发生加成反应，而乙烷不能 C. 乙酸的酸性强于丙酸 D. 甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠的反应没有水与钠的反应剧烈，即乙醇中羟基不如水中羟基活泼，说明烃基对羟基产生影响，A不符合题意； B．乙烯能发生加成反应是由于乙烯中含碳碳双键，而乙烷中无碳碳双键，故不能加成，与基团间的相互影响无关，B符合题意； C．烃基属于推电子基团，烃基中的碳链越长，推电子效应越大，使羧基中的羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，乙酸酸性大于丙酸，C不符合题意； D．甲苯比苯更容易发生硝化反应，且能生成邻、对位三取代产物，甲基对苯环产生影响，导致苯环上和甲基处于邻对位上的氢原子活性增大，易被取代，D不符合题意； 故选B。 20. 化合物X是合成抗多发性骨髓瘤药物帕比司他的重要中间体，下列关于X的说法正确的是 A. 每个X分子中采用sp3杂化的碳原子有4个 B. 每个X与足量H2加成后的产物中含有2个手性碳原子 C. X分子存在顺反异构 D. 1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗2molNaOH 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中-CH2OH和-OCH3的C为sp3杂化共2个，而其他的C为sp2杂化，A项错误； B．手性碳特点：连接四个不同原子或基团。该物质与氢气加成后的产物如图，结构对称，不含手性碳原子，B项错误； C．C=C的两个C均连接两种不同的原子或基团时存在顺反异构，X分子中存在顺反异构，C项正确； D．X中只有酯基能与NaOH溶液反应，即1molX分子与NaOH溶液反应最多消耗1molNaOH，D项错误； 故选C。 二、填空题：共4道题，总计40分 21. NaNO2易溶于水，外观和食盐相似，有咸味，人误食会中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。请回答下列问题： （1）上述反应中NaI____(填序号)。 ①是氧化产物 ②是还原产物 ③既不是氧化产物，又不是还原产物 ④既是氧化产物，又是还原产物 （2）某厂废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是____(填序号)。 A.NaCl B.NH4C1 C.HNO3 （3）NaNO2也可作为食品防腐剂，但由于亚硝酸钠具有一定的毒性，因此食品中用量和残留量均有严格规定。某实验小组欲用酸性KMnO4测定NaNO2样品纯度，所涉及到的反应有： (a)++H+→+Mn2++H2O (b)+H2C2O4+H+→Mn2++CO2↑+H2O ①配平反应(a)____。 ②误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析错误的是____(填序号)。 A.NaNO2被氧化B.维生素C具有还原性 C.还原性：维生素C>Fe2+D.NaNO2是氧化剂 （4）用含铬不锈钢废渣(含SiO2、Cr2O3、Fe2O3、Al2O3等)制取Cr2O3(铬绿)的工艺流程如图所示： 回答下列问题： ①Cr2O3、KOH、O2反应生成K2CrO4的化学方程式为____。 ②“还原”时发生反应的离子方程式为____。 【答案】（1）③ （2）B （3） ①. 5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O ②. A （4） ①. 2+8KOH+3O2=4+4H2O ②. 【解析】 【分析】制取(铬绿)的工艺流程中，含铬不锈钢废渣加入氢氧化钾、碳酸钾、通入氧气反应将转化为，水浸过滤后滤液加入硫酸酸化调节pH，除去硅、铝元素，得到含滤液，加入亚硫酸钠还原得到三价铬，加入氢氧化钠得到三价铬沉淀，最终生成。 【小问1详解】 述反应中NaI中钠元素、碘元素化合价反应前后没有发生改变，NaI既不是氧化产物，又不是还原产物，故选③； 【小问2详解】 使NaNO2转化为不引起二次污染的N2，NaNO2中氮元素化合价降低发生还原反应，为氧化剂，则反应中需要加入还原性物质，氯化铵中氮元素化合价可以升高，具有还原性，可以转化为氮气，答案选B； 【小问3详解】 ①反应中和发生氧化还原反应，根据电子守恒配平，反应为：5+2+6H+=5+2Mn2++3H2O； ②NaNO2会导致Fe2+转化为Fe3+，说明亚硝酸钠具有氧化性，可服用维生素C解毒，维生素C和亚硝酸钠反应，说明维生素C具有还原性； A．亚硝酸钠具有氧化性，发生还原反应，被还原，选项A错误； B．维生素C具有还原性，选项B正确； C．可服用维生素C解毒，说明维生素C首先和亚硝酸钠反应，则还原性：维生素C>Fe2+，选项C正确； D．NaNO2具有氧化性，是氧化剂，选项D正确； 答案选A； 【小问4详解】 ①由流程可知，在碱性条件下，、KOH、O2反应生成，反应中氧气为氧化剂、为还原剂，根据电子守恒配平，化学方程式为：2+8KOH+3O2=4+4H2O； ②由流程可知，“还原”时中加入亚硫酸钠、稀硫酸反应后发生还原反应生成三价铬，则亚硫酸钠发生氧化反应生成硫酸钠，发生反应的离子方程式为。 22. PCl3主要用于制造敌百虫等有机磷农药和磺胺嘧啶(S.D)等医药的原料。如图为实验室中制取粗PCl3产品的装置，夹持装置略去。 经查阅资料知：红磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3。PCl3遇O2会生成POCl3(三氯氧磷)，PCl3、POCl3的熔沸点见下表。 物质 熔点/℃ 沸点/℃ PCl3 -112 75.5 POCl3 2 105.3 回答下列问题： (1)仪器G的名称是____________。装置F与G由橡胶管a相连通，a的作用是________。 (2)A是制取CO2装置，CO2的作用是______________，选择A中的药品是_______（填字母）。 a．稀盐酸 b．稀硫酸 c．NaHCO3粉末 d．块状石灰石 (3)装置D中盛有碱石灰，其作用是__________________________________。 (4)装置G中生成Cl2，反应的离子方程式为___________________________。 (5)装置C采用65-70℃水浴加热，制得的PCl3粗产品中常含有POCl3、PCl5等杂质，除杂的方法是：先加入红磷加热，除去PCl5，然后通过_________________(填实验操作名称)，即可得到较纯净的PCl3。 (6)通过实验测定粗产品中PCl3的质量分数，实验步骤如下（不考虑杂质的反应）： 第一步：迅速移取20.0 g PCl3粗产品，加水完全水解后，再配成500 mL溶液； 第二步：移取25.00 mL溶液置于锥形瓶中； 第三步：加入0. 5 mol•L－1碘溶液20 mL，碘过量，H3PO3完全反应生成H3PO4； 第四步：加入几滴淀粉溶液，用1.0 mol•L-1Na2S2O3标准溶液滴定过量的碘，反应方程式为I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，滴至终点时消耗Na2S2O3标准溶液10 mL。 ①第三步中反应的化学方程式为___________________________________________。 ②根据上述数据，计算该产品中PCl3的质量分数为________%(保留三位有效数字)。 【答案】 ①. 蒸馏烧瓶 ②. 使F与G压强相同，便于浓盐酸容易滴出 ③. 赶尽装置中空气，防止PCl3被氧化 ④. ad ⑤. 防止空气中水蒸气进入装置使PCl3水解；吸收未反应的氯气，防止污染空气 ⑥. 16H+ +10Cl－+2＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O ⑦. 蒸馏 ⑧. H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI ⑨. 68.8 【解析】 【分析】实验室用红磷与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：由实验装置可知，本实验首先由A装置中CaCO3和稀盐酸反应生成CO2，产生的气体通过B装置中的水除去CO2气体中混入的杂质HCl，然后用CO2排尽装置内的空气，G装置浓盐酸和高锰酸钾二者反应制取Cl2，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，E装置利用浓硫酸干燥Cl2，利用CO2排尽装置中的空气，在装置C中P与Cl2反应产生PCl3，利用C装置还可防止PCl3挥发(冷凝)，因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用D装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应，据此解答。 【详解】(1)由装置图可知，仪器G的名称是蒸馏烧瓶；橡胶管a将蒸馏烧瓶G与分液漏斗F相连通，作用是平衡分液漏斗内外压强，便于浓盐酸顺利流下； (2)A为由CaCO3和盐酸反应生成CO2，通入一段时间的CO2可以排尽装置中的空气，防止PCl3被氧化而干扰实验，选择药品序号为ad； (3)因尾气中含有毒气体Cl2，且空气中水蒸气可能会进入装置C，使得制取的PCl3发生水解反应，所以D装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应； (4)G装置是浓盐酸和高锰酸钾二者反应生成氯化钾、氯化锰、氯气和水，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为16H+ +10Cl－+2＝5Cl2↑+2Mn2++8H2O； (5)由信息可知，POCl3与PCl3都是液体，二者沸点相差较大，故可以用蒸馏的方法进行分离； (6)①加入碘水，H3PO3、H2O、I2发生氧化还原反应生成H3PO4、HI，反应的化学方程式：H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI； ②根据P元素守恒可知H3PO3物质的量和PCl3的物质的量相同，加入I2的总物质的量n(I2)总=0.5 mol/L×0.02 L=0.01 mol，根据反应方程式：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI，可知过量碘单质的物质的量n(I2)=n(Na2S2O3)=×1.0 mol/L×0.01 L=0.005 mol，则发生H3PO3+H2O+I2=H3PO4+2HI的I2的物质的量是n(I2)= 0.01 mol-0.005 mol=0.005 mol，则n(PCl3)=n(H3PO3)=0.005 mol，故该产品中PCl3的质量分数×100%=68.8%。 【点睛】本题考查物质的制取、物质含量的测定。理解实验原理，掌握操作目的是解题的关键。注意题中信息PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl，利用元素守恒、电子守恒，结合总量与实验量的关系进行分析解答。 23. 铁酸H2FeO4是一种多功能、高效无毒的新型绿色水处理剂，投入水中会迅速发生反应。 (1)H2FeO4中Fe的化合价为________。 (2)已知：常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，则H2FeO4与水反应的化学方程式为________。 (3)在工业上制备H2FeO4的方法有多种。 Ⅰ．干法制备的反应原理如下：2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4 ①b=________。 ②每生成1molM，该反应转移电子的物质的量为________mol。 Ⅱ．湿法制备的工艺流程如下； 已知：H2FeO4在强碱性溶液中的溶解度较小，高温易分解。 ③反应a中，生成物除了H2FeO4外，另一种盐的化学式为________。 ④一系列操作包括过滤、________、________。 【答案】 ①. +6 ②. 4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑ ③. 1 ④. 10 ⑤. NaCl ⑥. 洗涤 ⑦. 低温干燥 【解析】 【分析】常温下高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，说明反应产生Fe(OH)3和O2；根据干法制备的原理方程式2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4，反应产生气体M应为O2，根据元素守恒和氧化还原反应的规律分析解答。 【详解】(1)根据正负化合价的代数和为0，H2FeO4中H为+1价，O为-2价，则Fe的化合价应为+6价，故答案为：+6； (2)常温下，高铁酸为紫黑色固体，将H2FeO4投入水中，有气体生成，同时有红褐色沉淀产生，说明反应产生Fe(OH)3和O2，则H2FeO4与水反应的化学方程式为4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑，故答案为：4H2FeO4+2H2O=4Fe(OH)3+3O2↑； (3) ①根据干法制备的原理方程式2FeSO4+6Na2O2=aNa2FeO4+bM↑+2Na2O+2Na2SO4分析，反应产生气体M，应为O2，根据Fe元素守恒，a应为2，再根据O元素守恒，b应为1，故答案为：1； ②M为O2，化合价升高的元素有Fe和O，Fe从+2价升高为+6价，O从-1价升高为0价，根据电子得失守恒，则每生成1mol M时，转移的电子数为2×(6-2)+2×[0-(-1)]=10，故答案为：10； ③反应a中，FeCl3、NaOH和NaClO发生反应生成Na2FeO4，从元素角度分析另一种盐，ClO-被还原为Cl-，则另一种盐应为NaCl，故答案为：NaCl； ④H2FeO4高温易分解，得到Na2FeO4溶液后，后续操作需要经过过滤，洗涤，低温干燥，最终得到高纯Na2FeO4晶体，故答案为：洗涤；低温干燥。 24. 碘海醇是临床中应用广泛的一种造影剂，化合物H是合成碘海醇的关键中间体，其合成路线如图： 已知：+ 回答下列问题： （1）A的名称为_______； （2）由B生成C的化学方程式为_______。 （3）D中所含官能团的名称为_______。由D生成E的反应类型为_______。 （4）G的结构简式为_______。 （5）J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，则苯环上有3个取代基的同分异构体共有_______种；其中核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构_______(写出一种即可)。 （6）设计由CH2=CH2制备的合成路线(无机试剂任选)_______。 【答案】（1）间二甲苯或1，3—二甲苯 （2）+HNO3(浓)+H2O （3） ①. 氨基、羧基 ②. 取代反应 （4） （5） ①. 16 ②. 或 （6）CH2=CH2BrCH2CH2Br 【解析】 【分析】、A为间二甲苯，苯环上的烃基能被高锰酸钾氧化成羧基，则B为间苯二甲酸，B与硝酸发生苯环上的硝化反应得到C，C中硝基被Fe还原成氨基得到D，D与ICl发生取代反应得到E，E与SOCl2发生羧基上的取代反应得到F，F与G得到H，对比F和E的结构以及G的分子式可知G为，据此分析解答。 【小问1详解】 根据习惯命名法A的化学名称为间二甲苯，根据系统命名法可知，A的名称为1，3-二甲苯； 【小问2详解】 B生成C，发生的是苯环上硝化反应，化学方程式为：+HNO3(浓)+H2O； 【小问3详解】 D中所含官能团为氨基、羧基，由D生成E的反应类型为取代反应。故答案为：氨基，羧基；取代反应； 【小问4详解】 结合上述分析可知，G的结构简式为； 【小问5详解】 J的分子式为C9H7O6N，是C的同系物，故J中也含有一个氨基和两个羧基，当苯环上有3个取代基时，取代基可能是-COOH、-CH2COOH和-NO2，三个取代基不同采用定二动一的方法：四种，四种，两种，取代基可能是-COOH、-COOH和-CH2-NO2：两种，一种，三种，共有16种同分异构体。另符合核磁共振氢谱为四组峰，峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为、； 【小问6详解】 利用题中信息和所学知识，可写出由CH2=CH2制备的合成路线流程图：CH2=CH2BrCH2CH2Br。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $