陕西省安康市高新中学2025-2026学年高二上学期1月联考化学试题

高新中学2025-2026学年第一学期高二1月月考 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 材料Ⅰ：《本草纲目》有“灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”的记载。 材料Ⅱ：现代常用氢氟酸雕刻玻璃：。 下列关于材料Ⅰ和Ⅱ的叙述错误的是 A. HF及其盐NaF均属于弱电解质 B. “取碱浣衣”与盐类水解有关 C. “烧薪柴”过程中化学能部分转化为热能 D. NaF溶液不宜用玻璃仪器盛放 2. 水煤气变换反应是工业上制备氢气的重要方法之一： 。下列关于该反应的叙述正确的是 A. 保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动 B. 保持其他条件不变，压缩容器体积，反应速率加快，有利于提高CO的平衡转化率 C. 保持其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，CO的平衡转化率也增大 D. 保持温度和容器体积不变，充入(g)，平衡向正反应方向移动，但(g)的平衡转化率降低 3. 下列应用或现象不能用勒夏特列原理解释的是 A. 实验室配制溶液时，常将溶于较浓的盐酸中，然后再加水稀释到所需要的浓度 B. 对的平衡体系加压(缩小容器体积)，混合气体颜色瞬间加深 C. 工业生产硫酸的过程中，通入过量的空气有利于转化为 D. CO与均能结合血红蛋白(Hb)[]，CO中毒患者应及时进行高压氧舱治疗 4. 工业上用一氧化碳和氢气合成甲醇： 。实际生产中，反应在Cu-Zn-Al催化剂作用下进行，控制温度为250～300℃、压强为5～10 MPa，并不断将生成的甲醇液化分离。关于该反应条件的调控，下列叙述错误的是 A. 使用Cu-Zn-Al催化剂可降低反应活化能 B. 控制温度在250～300℃是因为该温度下催化剂活性最高，且CO平衡转化率最大 C. 采用5～10 MPa是为了提高反应速率和平衡转化率，同时避免压强过大增加设备成本 D. 将生成的甲醇液化分离可使平衡正向移动，提高CO和的平衡转化率 5. 下列实验操作规范或实验设计能达到相应实验目的的是 A．测定NaOH溶液的pH B．探究铁钉镀铜原理 C．制备漂白液的简易装置 D．中和反应反应热的测定 A. A B. B C. C D. D 6. 下图中甲和乙是双液原电池装置。下列有关说法错误的是 A. 能证明金属活动性顺序；Zn>Fe>Cu B. 当甲装置有0.5 mol电子通过外电路时，正极可产生标准状况下5.6 L气体 C. 当乙装置溶解65 g锌时，一定溶解56 g铁 D. 盐桥的作用是形成闭合回路，并使两边溶液保持电中性 7. 下列说法正确的是 A. 直接加热固体可以获得无水 B. 常温下，NaCl溶液和溶液均显中性，二者中水的电离程度相同 C. 常温下，在的溶液中，、、、离子组可能大量共存 D. 常温下，等浓度的NaOH溶液和氨水，导电能力相同 8. 25℃下，下列有关溶液pH及水电离的叙述正确的是 A. 0.01 溶液的pH=2 B. 0.01 NaOH溶液中，水电离出的 C. pH=3的溶液稀释100倍后，pH=5 D. pH=10的溶液中，水电离出的 9. 已知热化学方程式如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 下列叙述正确的是 A. (g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B. C. 由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D. 10. 25℃时，、AgCl和(砖红色)的溶度积常数分别为，， 。下列叙述正确的是 A. 升高温度，若的溶解度增大，则减小 B. 25℃时，饱和溶液中 C. 向5 mL浓度均为0.01 KCl和的混合溶液中滴入0.01 溶液，先产生白色沉淀 D. 向饱和溶液中加入固体，溶解平衡逆向移动，减小，随之减小 11. 甲胺()和羟胺()均为一元弱碱，相应的盐酸盐分别为盐酸甲胺()和盐酸羟胺()。已知25℃时，电离常数，。25℃时，下列叙述错误的是 A. 水溶液显碱性的原因： B. 浓度均为0.1 的溶液和溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是 C. 浓度均为0.1 的和混合溶液中： D. 浓度均为0.1 的和混合溶液中： 12. 已知：，M表示、或；常温下，，。常温下，用0.2 NaOH溶液滴定0.2 溶液过程中(假设溶液体积可以加和)，下列叙述错误的是 A. 当混合溶液显中性时，溶液中的 B. 当时，pH＜4.7 C. 0.2 溶液的pH约为2.7 D. 溶液中离子浓度大小关系可能存在： 13. 根据下列实验操作与现象能得出相应实验结论的是 选项 实验操作与现象 实验结论 A 在a、b两支试管中分别加入H₂O₂溶液，再分别滴入2 溶液、2 溶液各1 mL，a中冒出气泡速率快 催化效率： B 常温下，向等体积、等pH的两种酸溶液HA和HB中分别加入足量锌粉，充分反应后，HA溶液中产生更多的氢气 C 将铁片、铜片用导线连接后同时浸入含有酚酞的食盐水，露置于空气中，一段时间后，铜片附近溶液变红色 铁片发生吸氧腐蚀 D 常温下，用pH计测定溶液和NaClO溶液的pH，NaClO溶液的pH大 的酸性比HClO强 A. A B. B C. C D. D 14. 某兴趣小组用铅酸蓄电池模拟工业处理含镍废水的装置如图所示，下列说法正确的是 A. 甲装置放电时正极反应式为 B. 交换膜b为阳离子交换膜 C. 乙装置N室的电极反应式为 D. 当浓缩室得到1 L 1.1 的盐酸时，理论上M室溶液的质量变化为9 g(溶液体积变化忽略不计) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 宝石的光学魅力源于其成分的原子结构与电子跃迁。猫眼石(金绿宝石，主要成分是)含针状金红石(主要成分是)包裹体，萤石(主要成分是，含微量)夜间发荧光，翠榴石[主要成分是]因致色。请结合涉及元素回答下列问题： （1）Ce(原子序数58)为镧系元素，基态Ce原子的电子排布式为[Xe]，其基态原子共占据__________个能层。 （2）基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态原子价层电子轨道表示式：___________________。基态Cr原子核外电子空间运动状态有________种；Cr在周期表分区中属于_________区。 （3）第二周期的元素中，第一电离能介于Be、F之间的有__________种。 （4）钙的焰色呈砖红色，简述焰色试验的原理：________________________________________。 （5）在元素周期表中，与O元素同周期且直接相邻的元素中，电负性最大的为__________(填元素符号)。 （6）Fe与Mn相比，第三电离能较小的是Fe，其原因可能是______________________________。 16. 某化学兴趣小组以工业级草酸(，含少量不溶性杂质)为原料，通过以下流程制备草酸钠晶体()，并研究相关性质： ⅰ．除杂：称取工业级草酸晶体，溶于水后过滤，除去不溶性杂质，得到草酸溶液。 ⅱ．制备草酸钠晶体：向草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约6.5(用pH计监测)，充分反应后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得草酸钠粗品。 已知：常温下调节某浓度溶液的pH，所得溶液中、、三种微粒的物质的量分数()与溶液pH的关系如图所示。 请回答下列问题： （1）常温下，的电离平衡常数分别为、，则__________。 （2）当向已知中某浓度的草酸溶液中缓慢加入NaOH溶液，调节pH至约2.7时，该阶段主要发生反应的离子方程式为__________________________________。 （3）常温下，等物质的量浓度的与溶液等体积混合，所得溶液呈__________性，原因是_________________________________________(结合化学用语和常数解释)。 （4）纯度测定：准确称取0.80 g 样品，溶于蒸馏水配成100 mL待测液，用酸性标准溶液滴定，滴定原理为。 ①滴定前的关键操作步骤如下： ⅰ．检查滴定管是否漏水 ⅱ．调节滴定管活塞，使滴定管尖嘴部分充满液体 ⅲ．用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装溶液润洗2～3次 ⅳ．将酸性标准溶液注入滴定管，使液面位于滴定管“0”刻度以上2～3 mL处 ⅴ．启动活塞排出液体至“0”刻度以下，记录初始刻度值 请按正确的操作顺序排列：_________ (用编号表示)。 ②酸性标准溶液应盛放于________滴定管(填“酸式”或“碱式”)。 ③某研究小组用浓度为0.0200 的酸性高锰酸钾标准溶液滴定25.00 mL待测的草酸钠溶液，记录如下实验数据： 实验次数 初始刻度/mL 最终刻度/mL 消耗体积/mL 1 0.55 25.70 25.15 2 0.40 26.05 25.65 3 0.50 25.55 25.05 分析上表数据，第________次实验数据应舍去，所取样品中的纯度约为________ (假设杂质不参与滴定反应)。 A．68% B．72% C．84% D．92% ④下列操作使所测结果偏低的是________ (填字母)。 A．滴定前洗净滴定管后，不用标准溶液润洗 B．滴定终点时仰视刻度线，记录数据 C．滴定过程中锥形瓶内溶液溅出 D．滴定终点判断不够准确，继续加入高锰酸钾至溶液明显变紫 17. 钒(V)被誉为“现代工业的味精”，是重要的战略金属资源。从含钒工业废渣(主要成分为，含少量FeO等杂质)中回收高纯度，不仅能变废为宝，也符合绿色化学的发展理念。一种先进的提钒工艺流程如图所示。 已知：“热水浸出”后滤液中的溶质为；的溶解度随温度升高而增大。“焙烧”时发生反应：。 请回答下列问题： （1）已知：① ② 则“钠化焙烧”的主反应的__________。实际生产中需将钒渣粉碎并与纯碱混合均匀，其目的是__________________________________。 （2）“调控沉钒”是整个工艺的关键步骤，硫酸的作用至关重要。在某浓度下，沉钒率随溶液pH的变化如图所示。 ①当pH＜6时，会溶解转化为更稳定的离子，该溶解过程的离子方程式为___________________________________。 ②当pH>8时，沉钒率迅速下降，其原因有两个：一是会与反应转化为溶解度更大的钒酸盐(如、等)；二是________________________________________。 ③25℃时，测得“母液”中。已知，若该母液中混有且，试通过计算说明此时会不会生成沉淀：(简要写出计算过程，并给出结论)___________________________ ___________。 （3）图中展示了一种采用水系电解质(水性电解液)的锌-五氧化二钒(Zn-)电池。该电池的核心在于使用了双离子选择性隔膜，其工作机制依赖于这两种隔膜对特定离子的选择性透过。 ①该电池正极反应式为__________________________________。 ②当外电路中每转移a mol电子，理论上负极区溶液质量增加__________g(用含a的代数式表示)。 18. 丙烷()催化脱氢制丙烯()是重要的化工过程。在催化剂作用下，主要发生反应ⅰ，同时伴随着深度裂解等副反应，如反应ⅱ。 ⅰ． ⅱ． 请回答下列问题： （1）反应ⅰ在__________(填“较高”或“较低”)温度下有利于自发进行。已知相关化学键的键能(气态分子中1 mol化学键解离成气态原子所吸收的能量)数据如下表： 化学键 C-H C-C H-H C=C 键能/() 413 348 a b 则表中b=__________(填具体数值)。 （2）研究发现，反应ⅰ在Pt基催化剂上的能量变化与反应进程的关系如图所示(*表示催化剂表面的活性位点，ads表示吸附态)。 该反应的决速步骤是__________(填“第Ⅰ步”或“第Ⅱ步”)，原因为__________________________________________________。 （3）下图所示曲线中，代表反应ⅰ的(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)与温度T关系的曲线为__________。 （4）在2 L恒容密闭容器中充入1 mol ，T温度下发生反应ⅰ和ⅱ并达到平衡，此时的转化率为60%，的选择性为75%[的选择性]。 ①若2 min时反应达到平衡状态，则0～2 min内用表示的平均反应速率__________。 ②平衡体系中的物质的量为__________mol。 ③已知T温度下起始压强为2.5 kPa，则反应ⅰ的压强平衡常数__________kPa(结果保留三位有效数字)。 （5）在实际生产中，恒压条件下常向反应体系中通入大量高温水蒸气，其作用除了调节温度促进平衡正向移动外，还能_________________________________________。 高新中学2025-2026学年第一学期高二1月月考 化学试题 考生注意： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 V：51 Fe：56 Zn：65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） 6 （2） ①. ②. 15 ③. d （3） 3 （4） 激发态原子的电子跃迁回较低能级时，以光的形式释放能量 （5）F （6） 的价层电子排布为，失去一个电子后形成半充满稳定结构，较易失去电子；而的价层电子排布为，已经是半充满稳定结构，较难失去电子 【16题答案】 【答案】（1）103 （2） （3） ①. 酸 ②. 等物质的量浓度的与溶液等体积混合后，恰好生成​溶液。​的电离平衡常数，其水解平衡常数，​的电离程度远大于其水解程度，因此溶液呈酸性。 （4） ①. i→ⅲ→iv→ii→v ②. 酸式 ③. 2 ④. C ⑤. C 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使钒渣与纯碱充分反应，提高原料利用率 （2） ①. ②. 碱性过强时，​会与反应生成（或），导致溶液中​浓度降低，不利于沉淀生成，沉钒率下降 ③.  ； ④. 此时不会生成​沉淀 （3） ①. ②. 80.5 a 【18题答案】 【答案】（1） ①. 较高 ②. 615 （2） ①. 第Ⅰ步 ②. 第Ⅰ步反应活化能较大，是慢反应，慢反应决定总反应速率 （3） （4） ①. 0.15 ②. 0.45 ③. 1.27 （5） 降低反应物和产物的分压，促使平衡正向移动，提高的平衡转化率；同时可以与积碳反应，清除催化剂表面的积碳，保持催化剂活性 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $