精品解析：湖南省娄底市第一中学2025-2026学年高二上学期1月月考化学试题

2025年秋季学期高二1月月考化学 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. Ga的价层电子排布：3d10 D. 中子数为20的钾原子：K 3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 4. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 为逆反应活化能，为正反应活化能 B. 该反应为放热反应， C. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动 5. 10mL浓度为的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入少量溶液 B. 加入几滴溶液 C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液 6. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 7. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的pH 比较与的酸性强弱 C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A. A B. B C. C D. D 8. 可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是 A. 增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 C. 升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 9. 下列离子方程式正确的是 A. NaHCO3的水解： B. 的水解： C. 用Cu电极电解溶液： D. 用Pt电极电解 溶液： 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 标准状况下，5.6 L与足量反应转移的电子数为 11. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极是正极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 12. 已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是 A. 第二电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应 C. R的核外电子排布式为［ D. 工业上电解Z的氧化物制备Z单质 13. 向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：，平衡常数： B. 图I中条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 14. 常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示浓度变化 B. 滴定过程中点水的电离程度最大 C. 滴加在范围内存在溶液呈中性点 D. 点存在： 二、非选择题：本题共4道大题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）Cr价层电子的电子排布图为：________________。 （2）写出明矾溶液中溶质的电离方程式：_______________________，用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因：___________________________。 （3）SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式___________________________。 （4）金属防护的方法有很多，如图是为了减缓海水对钢闸门的腐蚀。该电化学保护方法的名称是_________________________。 （5）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、　　B．、　　C．、　　D．、 16. 实验室利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备干燥的氯化铜。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置E，试回答： （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛装的溶液为_______。 （3）装置E中玻璃仪器的名称为_______，其中盛装的试剂的作用是_______。 （4）兴趣小组用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为； ①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。 ②该试样中CuCl2的质量分数为_______。 17. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是___________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。 （1）与的反应为 已知： 则________ （2）在某温度时，进行还原脱除：。 ①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。 A．　　　　　　B．与的浓度之比不再改变 C．容器内的压强不再改变　　　　D．的值不再改变 ②若控制进料比(物质的量)为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。 （3）在600℃时，发生如下系列反应(、、为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为)。 反应I： 反应II： 反应III： ①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制进料比为___________。 ②根据图中曲线，可判断___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如下图。 ①写出a极的电极反应式___________。 ②若用该电池处理标准状况下SO2含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______(表示阿伏伽德罗常数的值)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年秋季学期高二1月月考化学 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. “嫦娥”揽月，“天和”驻空，“天问”探火，“奋斗者”号探秘深海，我国科技事业取得巨大成就。下列说法不正确的是 A. “嫦娥”六号运载火箭的助推器采用液氧-煤油发动机，燃料燃烧时存在化学能到热能的转化 B. “天和”核心舱的太阳能电池板主要成分是二氧化硅 C. “天问”一号火星车使用的保温材料为纳米气凝胶，具有丁达尔效应 D. “奋斗者”号潜水器含钛合金，其强度高于纯钛金属 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃料燃烧时放热，即化学能转化为热能，故A正确； B．太阳能电池板的主要成分是单晶硅，故B错误； C．纳米气凝胶属于胶体，可发生丁达尔效应，故C正确； D．钛合金的强度高于纯钛，故D正确； 答案选B。 2. 下列图示或化学用语正确的是 A. 的电子式： B. 基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图： C. Ga的价层电子排布：3d10 D. 中子数为20的钾原子：K 【答案】A 【解析】 【详解】A．HClO是共价化合物，电子式为：，A正确； B．基态镁原子最外层电子排布在3s轨道上，其电子云轮廓图为球形，为p电子云轮廓图，B错误； C．Ga是33号元素，Ga的价层电子排布式为：，C错误； D．中子数为20的钾原子质量数为20+19=39，表示为：，D错误； 故选A。 3. 下列事实能证明MOH是弱碱的有 ①溶液可以使酚酞试液变红 ②常温下，溶液中 ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱 ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应 A. ①② B. ②③ C. ②④ D. ③④ 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】①溶液可以使酚酞试液变红，说明MOH是碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； ②常温下，溶液中，说明MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ③相同温度下，溶液的导电能力比溶液的弱，NaOH是强碱，则MOH部分电离，能证明MOH为弱碱； ④等体积的溶液与盐酸恰好完全反应，说明MOH是一元碱，不能说明MOH部分电离，则不能证明MOH是弱碱； 综上所述，②③符合题意，答案选B。 4. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A. 为逆反应活化能，为正反应活化能 B. 该反应为放热反应， C. 活化分子之间发生的碰撞一定是有效碰撞 D. 温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，使平衡逆向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．从图中可以看出，为正反应活化能，为逆反应活化能，A不正确； B．因为生成物的总能量小于反应物的总能量，所以该反应为放热反应，，B不正确； C．活化分子是指能量足够可以发生有效碰撞的分子，但活化分子之间发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，C不正确； D．温度升高，对活化能大的反应更有利，则逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，平衡逆移，D正确； 故选：D。 5. 10mL浓度为的盐酸和过量的锌反应，为减缓反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是 A. 加入少量溶液 B. 加入几滴溶液 C. 加入几滴溶液 D. 加入少量溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH与盐酸反应生成消耗氢离子，降低氢离子浓度，反应速率减慢，生成氢气的量减少，A错误； B．CuCl2溶液与锌反应生成铜，锌、铜、盐酸构成原电池，反应速率加快，B错误； C．NO、H+与锌反应不产生氢气，C错误； D．CH3COONa溶液与盐酸相遇生成CH3COOH，强酸变为弱酸，氢离子浓度减小，反应速率减慢，但是生成氢气的量不变，D正确； 故选：D。 6. 水凝结成冰的过程中，其焓变和熵变正确的是 A. ， B. ， C. ， D. ， 【答案】D 【解析】 【详解】水是液态，能量大于固态的冰，混乱度大于冰，则水凝结成冰的过程为熵减的放热过程，则焓变和熵变均小于0，故选D。 7. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 B 室温下，用pH试纸分别测定浓度相等的溶液和溶液的pH 比较与的酸性强弱 C 配制溶液时，先将溶于适量浓盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后在试剂瓶中加入少量铜粉 抑制水解，并防止被氧化 D 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，有白色沉淀生成，再向其中滴加2滴溶液，产生黄色沉淀 证明在相同温度下 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠是强碱弱酸盐，在溶液中水解使溶液呈碱性，向滴有酚酞的碳酸钠溶液中加入少量氯化钡固体，钡离子与溶液中的碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，水解平衡向逆反应方向移动，溶液中的氢氧根离子浓度减小，红色变浅，则溶液红色变浅能证明碳酸钠溶液中存在水解平衡，故A正确； B．次氯酸钠具有强氧化性，能使有机色质漂白褪色，则用pH试纸无法测定次氯酸钠溶液的pH，所以无法用用pH试纸分别测定浓度相等的次氯酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH的方法比较次氯酸和碳酸的酸性强弱，故B错误； C．配制氯化亚铁溶液时，不能向溶液中加入铜粉，否则亚铁离子被氧化生成的铁离子会与铜反应生成铜离子而引入杂质，故C错误； D．向过量的硝酸银溶液中加入氯化钠溶液后，再加入碘化钠溶液，溶液中只存在沉淀的生成，不存在沉淀的转化，不能比较氯化银和碘化银溶度积的大小，故D错误； 故选A。 8. 可逆反应，。该反应的速率与时间的关系如下图。如果、、、时都只改变了一个反应条件，则对应、、、时改变的条件正确的是 A. 增大生成物浓度、使用了催化剂、减小压强、升高温度 B. 升高温度、减小压强、增大反应物浓度、使用了催化剂 C. 升高温度、降低温度、增大反应物浓度、使用了催化剂 D. 升高温度、减小压强、减小反应物浓度、使用了催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】t2时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都增大，但v(逆)增大的倍数更多，应为升高温度； t4时，改变某一条件，v(正)、v(逆)都减小，但v(逆)减小的倍数更多，应为降低温度； t6时，改变某一条件，v(正)增大、v(逆)不变，平衡正向移动，应为增大反应物的浓度； t8时，改变某一条件，v(正)、v(逆)同等程度增大，但平衡不移动，应为使用了催化剂； 综合以上分析，C符合题意，故选C。 9. 下列离子方程式正确的是 A. NaHCO3的水解： B. 的水解： C. 用Cu电极电解溶液： D. 用Pt电极电解 溶液： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaHCO3水解的离子方程式为：，A错误； B．中硫离子的水解是分步的，其水解的方程式为：，B错误； C．铜是活泼电极，阳极铜失去电子，阴极铜离子得到电子，C错误； D．用Pt电极电解 溶液，阳极氯离子失去电子形成氯气，阴极水电离的氢离子得到电子生成氢气，总方程式为：，D正确； 故选D。 10. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 2.0 g与的混合物中所含中子数为 B. 室温下，1 L的NaOH溶液中，由水电离的离子数目为 C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 D. 标准状况下，5.6 L与足量反应转移的电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．与的摩尔质量均为20 g/mol，2.0 g与的物质的量为0.1 mol，又每个与分子中均含有10个中子，故0.1 mol该混合物中所含中子数为，A正确； B．的氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度为0.1 mol/L，该溶液中氢离子浓度为mol/L，氢氧化钠溶液中的氢离子是水电离的，则水电离的氢氧根离子的物质的量为，即水电离的离子数目为，B错误； C．标况下22.4 L气体的物质的量为1 mol，氢氧燃料电池中正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应转移4 mol电子，则电路中通过的电子数目为，C错误； D．标况下，5.6 L二氧化碳的物质的量为0.25 mol，而过氧化钠与二氧化碳的反应中，当有1 mol二氧化碳参与反应时，反应转移1 mol电子，则0.25 mol二氧化碳转移0.25 mol电子，即个，D错误； 故选A。 11. 党的二十大报告指出：持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战。二氧化硫作为空气的一种主要污染物，消除其污染势在必行。二氧化硫—空气质子交换膜燃料电池实现了制硫酸、发电、环保三位一体的结合，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 该电池放电时电子从Pt2电极经过外电路流向Pt1电极 B. Pt1电极是正极 C. Pt2电极附近发生的反应为O2+4e-+4H+=2H2O D. 相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为1∶2 【答案】C 【解析】 【分析】该电池为原电池，Pt1电极二氧化硫失电子生成硫酸，Pt1是负极，电极反应式为：；Pt2电极氧气得电子生成水，Pt2是正极，电极反应式为：O2+4e-+4H+=2H2O。电池总反应为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4. 【详解】A．Pt1是负极、Pt2是正极，该电池放电时电子从负极经外电路流向正极，故从Pt1电极经过外电路流向Pt2电极，A错误； B．Pt1是负极、Pt2是正极，正极电势高，故Pt1电极电势低于Pt2电极，B错误； C．Pt2是正极，Pt2电极氧气得电子生成水，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O，C正确； D．总反应为二氧化硫和氧气、水反应生成硫酸，反应方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，相同条件下，放电过程中消耗的SO2和O2的体积比为2∶1，D错误； 故选C。 12. 已知元素X、Y、Z、M和R在周期表中的位置如下图所示，其中X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子。下列关于这5种元素说法正确的是 A. 第二电离能： B. M单质常温下不与NaOH溶液反应 C. R的核外电子排布式为［ D. 工业上电解Z的氧化物制备Z单质 【答案】D 【解析】 【分析】由X元素基态原子中M能层全充满，N能层只有一个电子知，X为Cu，Y为Zn，Z为Al，M为Si，R为As，据此回答。 【详解】A．由分析知，X为Cu，第二电离能为电离全满结构电子，Y为Zn，第二电离能为电离最外层一个电子，故第二电离能：，A错误； B．Si单质常温下能与NaOH溶液反应生成硅酸钠，B错误； C．R的核外电子排布式为［，C错误； D．工业上电解氧化铝制备铝单质，D正确； 故选D。 13. 向密闭容器中充入和，发生反应　，测得反应在不同压强、不同温度下，平衡混合物中体积分数如图I所示，测得反应时逆反应速率与容器中关系如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 压强：，平衡常数： B. 图I中条件下，A和C两点反应速率： C. 恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，则的平衡转化率约为 D. 图Ⅱ中当x点平衡体系降温至某一温度时，反应可重新达平衡状态，新平衡点可能是c 【答案】D 【解析】 【详解】A．正反应体积减小，温度不变时增大压强平衡正向进行，甲醇含量增大，所以；升高温度甲醇的含量降低，说明温度升高平衡逆向进行，反应为放热反应，升高温度平衡常数减小，则K(C)>K(A)＞K(B)，A正确； B．图1中条件下，A和C两点A点的温度更高，升高温度速率加快，则反应速率：，故B正确； C．恒温恒压时，若反应从开始到A点达平衡，甲醇含有为25%； 则，a=，的平衡转化率约为，C正确； D．降低温度，正、逆反均应速率减小，反应为放热反应，平衡向逆正反应方向移动，甲醇的浓度增大，则新平衡点可能是图中a点，D错误； 故选D。 14. 常温下向溶液中缓慢滴入相同浓度的某一元酸溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入溶液体积的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 曲线I表示浓度变化 B. 滴定过程中点水的电离程度最大 C. 滴加在范围内存在溶液呈中性点 D. 点存在： 【答案】C 【解析】 【详解】A．初始溶液为NaOH，c(OH⁻)=0.10 mol/L，随HA加入，OH-被中和，浓度逐渐降低，曲线I起点为0.10 mol/L且持续下降，故曲线I表示OH-浓度变化，A正确； B．N点为HA体积20 mL，此时NaOH与HA恰好完全反应生成NaA，水的电离不受抑制；滴定过程中，NaOH过量时OH⁻抑制水的电离，HA过量时H⁺抑制水的电离，故N点水的电离程度最大，B正确； C．0~20 mL范围内，HA不足，溶液中始终有剩余NaOH，溶质为NaOH和NaA，溶液呈碱性，无中性点，故0~20 mL范围内不存在中性点，C错误； D．M点为曲线I（OH-）与曲线II（A-）交点，即c(OH-)=c(A-)。根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH⁻)+c(A-)，代入c(OH⁻)=c(A⁻)得2c(A-)=c(Na+)+c(H+)，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4道大题，共58分。 15. 回答下列问题。 （1）Cr价层电子的电子排布图为：________________。 （2）写出明矾溶液中溶质的电离方程式：_______________________，用离子方程式表示其溶液呈酸性的原因：___________________________。 （3）SOCl2(亚硫酰氯)是一种液态化合物，沸点为77℃。向盛有10mL水的锥形瓶中小心滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有带刺激性气味的气体逸出，该气体中含有能使品红溶液褪色的SO2。轻轻振荡锥形瓶，待白雾消失后，向溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀析出。根据实验现象，写出SOCl2与水反应的化学方程式___________________________。 （4）金属防护的方法有很多，如图是为了减缓海水对钢闸门的腐蚀。该电化学保护方法的名称是_________________________。 （5）已知：在25℃，有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 电离平衡常数 ①将通入氨水中，当降至时，溶液中的___________。 ②下列微粒在溶液中不能大量共存的是___________。 A．、　　B．、　　C．、　　D．、 【答案】（1） （2） ①. KAl (SO4)2=K+ +Al3++2 ②. Al3+ + 3H2O ⇌ Al(OH)3+ 3H+ （3）SOCl2+H2O=SO2 ↑+2HCl↑ （4）外加电流的阴极保护法 （5） ①. 10.2 ②. AD 【解析】 【小问1详解】 Cr是24号元素，根据构造原理及洪特规则特例，其基态原子的电子排布式为 ，价层电子排布式为 。其价层电子排布图（轨道表示式）中，3d能级有5个轨道，各排布1个自旋向上的单电子，4s能级有1个轨道，排布1个自旋向上的单电子； 【小问2详解】 明矾是强电解质，在水中完全电离，其电离方程式为 ；明矾溶液呈酸性是因为 发生水解反应生成 ，水解离子方程式为 ； 【小问3详解】 根据实验现象， 与水剧烈反应产生白雾（ 气体遇水蒸气形成）和能使品红褪色的刺激性气味气体（），加入 溶液产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（），说明反应生成了 和 ，根据原子守恒可写出化学方程式为 ； 【小问4详解】 图中钢闸门与外加直流电源的负极相连，作为电解池的阴极，从而受到保护减缓腐蚀，这种金属防护方法称为外加电流的阴极保护法； 【小问5详解】 ① 当溶液中 时，溶液中的 ，根据 的第二步电离平衡常数表达式 ，可得 ； ② A项， 具有强氧化性， 具有还原性，两者会发生氧化还原反应，不能大量共存，A正确； B项，由表格数据可知酸性 ，故 与 不反应，可以大量共存，B错误； C项，由表格数据可知酸性 ，故 与 不反应，可以大量共存，C错误； D项，由于电离常数 ，即酸性 ， 与 会发生复分解反应生成 和 ，不能大量共存，D正确； 故本题答案选AD。 16. 实验室利用纯净干燥的氯气和铜粉反应制备干燥的氯化铜。将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生的气体依次通过装置B和装置C，然后再通过加热的石英玻璃管D(玻璃管中预先放置铜粉)和装置E，试回答： （1）烧瓶A中发生反应的离子方程式为_______。 （2）装置B中盛装的溶液为_______。 （3）装置E中玻璃仪器的名称为_______，其中盛装的试剂的作用是_______。 （4）兴趣小组用“间接碘量法”测定CuCl2晶体中CuCl2的质量分数。过程如下：取0.30g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，接着用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00mL。 已知：以上过程涉及的离子方程式为； ①可选用_______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______。 ②该试样中CuCl2的质量分数为_______。 【答案】（1） （2）饱和食盐水 （3） ①. 球形干燥管 ②. 吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气等进入装置D （4） ①. 淀粉溶液 ②. 当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色 ③. 90% 【解析】 【分析】将分液漏斗中浓盐酸滴加到盛有固体二氧化锰的烧瓶A中，微热后产生Cl2；由于浓盐酸易挥发，制得的Cl2中混有HCl和水蒸气；B装置中盛有饱和食盐水，用于除去Cl2中混有的HCl；装置C中盛有浓硫酸，用于干燥Cl2；装置D中铜粉与Cl2反应制取CuCl2；装置E中的碱石灰用于吸收Cl2尾气，并防止空气中的水蒸气进入D装置。 【小问1详解】 烧瓶A中，MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制取Cl2，同时生成MnCl2等，依据得失电子 恒、电荷守恒和质量守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，B装置用于除去Cl2中混有的HCl，则装置B中盛装的溶液为：饱和食盐水。 【小问3详解】 Cl2是大气污染物，需进行尾气处理，CuCl2易吸收水而生成水合物。装置E中，玻璃仪器的名称为：球形干燥管，其中盛装的试剂的作用是：吸收未反应的氯气，防止污染空气；防止空气中水蒸气等进入装置D。 【小问4详解】 ①用0.1000mol∙L-1Na2S2O3标准溶液滴定溶液中的I2，起初溶液呈蓝色，I2全部被还原后，溶液呈无色，则选用淀粉溶液作滴定指示剂，滴定终点的现象是：当滴入最后半滴Na2S2O3标准溶液时，溶液由蓝色变为无色，且在半分钟内不变色。 ②由反应可建立关系式：2CuCl2——I2——2Na2S2O3，n(CuCl2)=n(Na2S2O3)= 0.1000mol∙L-1×0.02000L=0.002000mol，该试样中CuCl2的质量分数为=90%。 【点睛】描述滴定终点时，一定要强调“半分钟内不变色”。 17. 实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下： （1）写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。 （2）“除、”时，所得溶液中___________。[已知：，]。 （3）“沉锰”时，溶液做“沉锰”试剂。 ①的水溶液呈___________(填“酸性”或“碱性”或“中性”)，其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序___________。(已知：的，，的) ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是___________。 ③“沉锰”时，“锰”转化为，同时有气体生成，反应的离子方程式为：___________。 【答案】（1） ①. 第四周期第B族 ②. d ③. 粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可) （2）80 （3） ①. 碱性 ②. ③. 避免碳酸氢铵温度过高分解 ④. 【解析】 【分析】废渣（含少量Ca、Mg的氧化物）加入H2SO4溶液和Na2SO3溶液浸取，溶液中存在Mn2+、Ca2+和Mg2+，加入NH4F，将CaF2沉淀和MgF2沉淀过滤除去，加入NH4HCO3溶液将Mn2+转化为MnCO3，“焙烧”时，MnCO3生成活性，“加热氧化”时，发生反应生成KMnO4，水浸后经过一系列操作得到KMnO4固体，以此解答。 【小问1详解】 Mn元素原子序数是25，在周期表中的位置第四周期第B族；在元素周期表中属于d区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有粉碎、适当升高温度、搅拌等(任选两种回答，合理即可)； 【小问2详解】 “除、”时，所得溶液中==80； 【小问3详解】 ①的水溶液存在铵根、碳酸氢根的水解平衡，的水解常数为，的水解常数为，可知水解程度更大，溶液呈碱性；其溶液中、、、离子浓度从大到小的的顺序：； ②此过程需控制温度低于70℃，该过程不宜在较高温度下进行的原因是：碳酸氢铵温度过高会分解； ③“沉锰”时，“锰”转化为，生成二氧化碳，离子方程式为：。 18. 我国的能源以煤炭为主，燃煤烟气中、等有害气体的排放会污染环境，用还原脱除将其转化为单质硫，对工业生产具有重要的意义。 （1）与的反应为 已知： 则________ （2）在某温度时，进行还原脱除：。 ①若在刚性容器中进行，下列说法一定能确定反应达到平衡状态的是________。 A．　　　　　　B．与的浓度之比不再改变 C．容器内的压强不再改变　　　　D．的值不再改变 ②若控制进料比(物质的量)为，反应达平衡时，混合气体中的体积分数为，则该反应在此温度下的平衡常数为___________。 （3）在600℃时，发生如下系列反应(、、为平衡常数)，测得不同进料比(物质的量)下平衡体系各物质分布如图所示(图中SO2起始投料固定为)。 反应I： 反应II： 反应III： ①该条件下，为减少有毒物质的产生，同时脱除SO2，实际生产中应控制进料比为___________。 ②根据图中曲线，可判断___________(填“>”“=”或“<”)。 （4）SO2—空气质子交换膜燃料电池也可用于处理SO2，其原理如下图。 ①写出a极的电极反应式___________。 ②若用该电池处理标准状况下SO2含量为20％的燃煤烟气3.36L，则理论上电路中转移电子数为_______(表示阿伏伽德罗常数的值)。 【答案】（1） （2） ①. AD ②. 1.08 （3） ①. 2.0 ②. > （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 将已知反应依次编号为①②，由盖斯定律可知，反应①—②得到一氧化碳与一氧化氮的反应，则反应△H=(—558kJ/mol)—(+180kJ/mol)=—738 kJ/mol，故答案为：—738 kJ/mol； 【小问2详解】 ①A．说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； B．若一氧化碳与二氧化硫起始浓度之比为2：1，反应中浓度之比始终不变，则一氧化碳与二氧化硫浓度之比不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； C．该反应是气体体积不变的反应，反应中容器内的压强始终不变，则容器内的压强不再改变不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应是否达到平衡，故错误； D．反应中浓度熵的值增大，则的值不再改变说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，故正确； 故选AD； ②设容器的体积为VL，起始一氧化碳和二氧化硫的物质的量分别为4mol和1mol，平衡时硫蒸气的物质的量为amol，由题意可建立如下三段式： 由二氧化硫的体积分数为5%可得：×100%=5%，解得a=0.75，则反应的平衡常数为=1.08，故答案为：1.08； 【小问3详解】 ①由图可知，一氧化碳与二氧化硫的进料比为2时，二氧化碳和硫蒸气的物质的量比较大，而二氧化硫和COS的物质的量很小，所以为减少有毒物质COS的产生，同时脱除二氧化硫，实际生产中应控制一氧化碳与二氧化硫的进料比为2.0，故答案为：2.0； ②由图可知，一氧化碳与二氧化硫的进料比为2时，二氧化碳和硫蒸气的物质的量比较大，而一氧化碳和二氧化硫的物质的量很小，说明反应I的反应程度很大，平衡常数很大，反应II的生成物COS的物质的量很小，说明反应的程度很小，平衡常数很小，所以K1大于K2，故答案为：>； 【小问4详解】 ①由图可知，a电极为燃料电池的负极，水分子作用下二氧化硫在负极失去电子发生氧化反应生成硫酸根离子和氢离子，电极反应式为，故答案为：； ②由化合价的变化控制，用该电池处理标准状况下二氧化硫含量为20％的燃煤烟气3.36L时，电路中转移电子数为×2×NAmol—1=0.06NA，故答案为：0.06NA。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $