精品解析：湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高二上学期12月月考化学试题 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1. 2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是 A. 重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属 B. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C. “神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料 D. “神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．稀土金属指元素周期表ⅢB族中钪、钇、镧系17种元素的总称，铝不是稀土金属，A错误； B．玻璃纤维属于合成无机非金属材料，不是天然材料，B错误； C．砷化镓属于半导体材料，C正确； D．光学石英玻璃主要成分为SiO2，属于传统无机非金属材料，不是复合材料，D错误； 本题选C。 2. 如图所示实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B. 用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C. 用装置丙能制取无水MgCl2 D. 用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱 【答案】B 【解析】 【详解】A．装置甲是个简易量热计，绝热、有温度计能测量温度、有环形玻璃搅拌棒可搅拌，因此用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热，能完成实验，A不符合； B．装置乙中滴定管是酸式滴定管，不能装氢氧化钠溶液，不能完成实验，B符合； C．氯化镁溶液会水解，盐酸能抑制其水解，氯化镁晶体在氯化氢气流中加热能失去结晶水得到无水氯化镁，故用装置丙能制取无水MgCl2，能完成实验，C不符合； D．高锰酸钾和浓盐酸在室温下反应产生氯气，氯气和硫化钠溶液发生置换反应产生硫，氯气的氧化性大于硫，可证明Cl元素的非金属性大于S元素，反应中多余的氯气、挥发的氯化氢气体能用氢氧化钠溶液吸收、防止污染，故用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱，能完成实验，D不符合； 答案选B。 3. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. NH3N2HNO3 【答案】B 【解析】 【详解】A．Cu2(OH)2CO3与H2SO4反应生成CuSO4、CO2和H2O，Na与CuSO4(aq)反应时，Na为活泼金属，Na先与水反应生成NaOH和H2，NaOH与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀，不可能有Cu置换出来，故A不符合题意； B．在饱和食盐水中依次通入过量的NH3、CO2，生成NaHCO3，然后加热NaHCO3分解生成Na2CO3，故B符合题意； C．MgO是高熔点氧化物、电解熔融MgO耗能大，工业上通过电解熔融MgCl2制Mg，故C不符合题意； D．NH3催化氧化的产物不是N2，NH3催化氧化生成NO，NO继续与O2反应生成NO2，NO2与水反应生成HNO3和NO，故D不符合题意； 选B。 4. 时的电离常数，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．草酸溶液中的电荷守恒应为，A项错误； B．当时，溶质为，的离解程度（）远大于水解程度（），故，B项错误； C．当时，溶质为，溶液中的质子守恒为，变形可得，C项正确； D．，，即，pH=7时，，由电荷守恒可得，故，D项错误； 故答案选C。 5. 某温度下，反应 在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 A. 体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D. 体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．升高温度，正逆反应速率均增大，A错误； B．温度、压强均不变，充入HI气体，生成物浓度增大，而反应物浓度瞬间不变，故开始时逆反应速率增大，B错误； C．该反应气体分子数不变，温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，但由于浓度增大，颜色加深，C正确； D．体积、温度不变，充入氮气后，各物质浓度均不变，正反应速率不变，D错误； 故选C。 6. 下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯能与溴水反应 B 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲苯与溴水不能发生取代反应，向甲苯中加入溴水，甲苯萃取溴水中的溴，从而使液体分为两层，上层为橙红色的溴的甲苯溶液，下层为无色的水，A不正确； B．Al(OH)3呈两性，而Mg(OH)2呈碱性，所以Al能与NaOH溶液能发生反应，虽然Mg、Al、NaOH溶液构成的原电池中，Mg表面有气泡产生，但并不能说明Al的金属活动性比Mg强，B不正确； C．石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液，溶液由橙红色变为无色，表明裂解产物与溴发生了加成反应，从而得出气体产物中含有不饱和烃，C正确； D．相同温度、相同浓度时，盐溶液的pH越大，其碱性越强，结合H+的能力越强，则结合H+的能力比的弱，D不正确； 故选C。 7. 下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是 A. CaS与浓硝酸反应： B. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子： C. 泡沫灭火器的反应原理是： D. 溶液与过量反应： 【答案】A 【解析】 【详解】A．CaS具有还原性，能被浓硝酸氧化：，A不正确； B．HgS比FeS更难溶，则用硫化亚铁除去废水中的汞离子：，B正确； C．泡沫灭火器中两种药品分别为NaHCO3和Al2(SO4)3，二者相混合后可发生双水解反应，则反应原理是：，C正确； D．溶液与过量混合，采用“以少定多”法，参加反应H+、的物质的量之比为1:1：，D正确； 故选A。 8. CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程I要吸收能量 B. 过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C. 过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．过程I是断键，因此过程I需要吸收能量，A正确； B．未给出标准状况，无法通过物质的量求算体积，B错误； C．由图可知，过程Ⅲ可用方程式表示为ClO+O=O2+Cl，C正确； D．如图为CFCl3破坏臭氧层的反应过程示意图中过程Ⅱ和过程Ⅲ，则上述过程说明CFCl3中氯原子是破坏臭氧的催化剂，可以加快破坏臭氧层反应的速率，D正确； 故选B。 9. 在室温下，向100mL饱和溶液中加入足量经酸化的KI溶液，在暗处充分反应一段时间后，用溶液滴定，消耗滴定溶液。相关的离子反应有，，。原饱和溶液中的物质的量浓度()为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】的电离方程式：，由题干中离子方程式可得，，相当于需要消耗。，D项正确； 答案选D。 10. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于溶液中： B. 溶于溶液中： C. 向中同时加入、的混合液制： D. 将足量氯气通入溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．由得失电子守恒、电荷守恒、原子守恒得离子方程式为，A错误； B．能电离出，与发生反应生成的能与继续反应，B错误； C．碱性环境下被氧化为，反应的离子方程式为，C正确； D．分别将和氧化为和，根据“三大守恒”可知，反应的离子方程式为，D错误； 故答案为；C。 【点睛】 11. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点对应的间的关系： B. 从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法 C. 从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为 D. 在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11 【答案】C 【解析】 【详解】A．一定温度下，为定值，且温度越高，越大，五点对应的间的关系，A正确； B．A点溶液显中性，E点溶液显碱性，从A点到E点，可以加入碱或强碱弱酸盐，故可采用在水中加入少量NaOH或的方法，B正确； C．D点溶液显酸性，可以加入强酸弱碱盐，促进水的电离， D点溶液中水电离产生的浓度可能为，C错误； D．在B点温度下，将的硫酸溶液氢离子浓度为10-2mol/L，且设体积为aL，的KOH溶液氢氧根离子浓度为10-2mol/L，且设体积为bL，混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则mol/L=10-3mol/L，解得a:b=9：11，D正确； 故选C。 12. 燃油加入适量有机过渡金属配合物二茂铁可节能消烟助燃，高于100℃二茂铁会升华，一种以环戊二烯制备二茂铁的过程如图所示。已知化合物甲核磁共振氢谱只有1个吸收峰，下列说法正确的是 A. 环戊二烯分子式为 B. 二茂铁的一氯代物有2种 C. 环戊二烯可与发生加成反应 D. 二茂铁中铁与有机五元碳环间形成离子键 【答案】C 【解析】 【详解】A．由环戊二烯的结构式可知，环戊二烯分子式为，A项错误； B．化合物甲核磁共振氢谱只有1个吸收峰，即只含一种氢原子，一氯代物只有一种，由图中流程可知，二茂铁中所有氢原子等效，一氯代物只有1种，B项错误； C．环戊二烯中含有碳碳双键，碳碳双键能与发生加成反应，C项正确； D．已知高于100℃二茂铁会升华，说明它的熔沸点较低，是分子晶体，不存在离子键(二茂铁中具有空轨道的亚铁离子与提供电子的环戊二烯阴离子形成配位键)，D项错误； 故答案选C。 13. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 31g白磷(P4)中所含P-P的数目为1.5NA B. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4L PH3时转移的电子数为4NA C. 0.1 mol PH3中P的价层电子对数为0.4NA D. 1L 1 mol·L-1 NaH2PO2溶液中含有的数目为NA 【答案】D 【解析】 【分析】白磷与NaOH溶液发生歧化反应，得到PH3和NaH2PO2溶液，NaH2PO2溶液与稀硫酸反应得到H3PO2，H3PO2发生分解反应得到PH3和H3PO4。 【详解】A．白磷（P4）的结构简式为，1个P4分子含6个P-P键。31g P4的物质的量为=0.25mol，含P-P键数目为0.25mol×6=1.5NA，A正确； B．H3PO2中P为+1价，分解生成PH3（P为-3价）和H3PO4（P为+5价），反应为2H3PO2=PH3↑+H3PO4。生成1mol PH3转移4mol电子，标准状况下22.4L PH3为1mol，转移电子数4NA，B正确； C．PH3中P的价层电子对数=σ键数（3）+孤电子对数（1）=3+=4，0.1mol PH3中价层电子对数为0.1×4=0.4NA，C正确； D．NaH2PO2溶液中为弱酸根（H3PO2为一元弱酸），会发生水解，故1L 1mol·L-1溶液中数目小于NA，D错误； 故选D。 14. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离 C. 与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D. H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．硼酸电离出的氢离子的数目是1，可知硼酸是一元酸，A错误； B．硼酸在水中的电离过程为： ，可以看出硼酸的电离结合了水溶液中的氢氧根离子，对水的电离起促进作用，B错误； C．根据硼酸电离方程式可知能和OH-发生化合反应，而使中心原子最外层电子达到饱和结构，即硼酸与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-，C正确； D．硼酸的结构式为 ，[B(OH)4]-的结构式为 ，根据二者的成键电子对分别为3和4，可知H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式不同，D错误； 故答案选：C。 二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分） 15. I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图中流程进行实验： 已知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。 根据以上信息回答下列问题： (1)组成A的三种元素是S和___________(填元素符号)，B的化学式为___________。 (2)写出固体A加热分解的化学方程式___________。 (3)写出反应②的化学方程式___________。 II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用图装置(夹持装置略)制备碳酸亚铁： 装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 (1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是___________。 (2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为___________。 【答案】 ①. Cu、O ②. Cu2SO5或Cu2OSO4或CuO·CuSO4 ③. 2CuSO4=Cu2OSO4+SO3↑ ④. 3Cu2OSO4+4H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4·H2O或3Cu2OSO4+3H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4 ⑤. 降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2沉淀；排除C中氧气，防止FeCO3被氧化 ⑥. Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑ 【解析】 【分析】I．A加水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色，说明A为CuSO4；加热分解生成B和C，气体C加盐酸酸化的氯化钡生成沉淀，说明C为SO3；B的质量为A的四分之三，假设SO3为1mol，可以计算出B的化学式； II．由实验装置可知，A中盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳，试剂a为饱和的碳酸氢钠溶液可除去HCl，C中Na2CO3溶液（pH=11.9）通入一段时间CO2至其pH为7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体，以此来解答。 【详解】I．(1)由上述分析可知，A为CuSO4，组成的三种元素是S和Cu、O；气体C为SO3，假设生成1mol的SO3，又已知B的质量为A的四分之三，则SO3的质量为A的四分之一，A的质量为：=320g，则A (CuSO4)的物质的量为=2mol，根据原子守恒可推算出B的化学式为：Cu2SO5或Cu2OSO4或CuO·CuSO4；故答案为：Cu、O；Cu2SO5或Cu2OSO4或CuO·CuSO4； (2)由(1)小问解析可知，硫酸铜分解生成SO3和Cu2OSO4，化学方程式为：2CuSO4=Cu2OSO4+SO3↑；故答案为：2CuSO4=Cu2OSO4+SO3↑； (3)由上述解答可知B为Cu2OSO4，其与水反应得到蓝色沉淀为氢氧化铜，同时有三分之二的硫元素溶于水；如果将Cu2OSO4定为3mol，说明生成游离硫酸铜2mol，另1mol硫酸铜要与Cu(OH)2结合，可以Cu(OH)2·CuSO4·H2O或Cu(OH)2·CuSO4形式存在；化学方程式为：3Cu2OSO4+4H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4·H2O或3Cu2OSO4+3H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4，故答案为：3Cu2OSO4+4H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4·H2O或3Cu2OSO4+3H2O=2CuSO4+3Cu(OH)2·CuSO4； II．(1)向Na2CO3溶液通入CO2的目的是降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2，且排除C中氧气，防止氧化Fe2+，故答案为：降低溶液中OH-浓度，防止生成Fe(OH)2，且排除C中氧气，防止氧化Fe2+； (2)实验中产生FeCO3的离子方程式为Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑，故答案为：Fe2++2=FeCO3↓+H2O+CO2↑。 【点睛】无机物的推断，把握物质的性质、发生的反应、B与C中的物质及元素守恒为解答的关键，注意元素化合物知识的应用。 16. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 【答案】（1） ①. 较低 ②. ③. 0.95 （2） ①. ②. 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大 （3） ①. ②. （4） 【解析】 【小问1详解】 ①由图可知，反应ⅰ为放热反应，且，反应自发进行的条件，则反应ⅰ在较低温度下才能自发进行； ②决速步骤指反应历程中反应速率最慢的反应，反应速率快慢由反应的活化能决定，活化能越大，反应速率越慢，由反应历程图中数据可知，活化能=过渡态能量-起始态能量，各个步骤中活化能分别为0.7eV、0.8eV、0.2eV、0.2eV、0.7eV、，其中最大的数值为，该步骤的反应方程式为； ③反应ⅱ ，反应ⅲ ，根据盖斯定律：反应ⅰ=反应ⅱ-反应ⅲ，即 ，由图可知，1molCO和的总能量与的总能量之差为91.5kJ，反应历程图中的表示的是1个CO分子和2个分子的相对总能量与1个分子的相对总能量之差为，相对总能量，即。 【小问2详解】 温度恒定时，反应ⅰ为气体分子数减小的反应，加压使平衡向正反应方向移动，增大，而反应ⅲ为气体分子数不变的反应，加压对其平衡无影响，故增大压强时，有利于增大，因此压强由大到小为：。 【小问3详解】 恒温恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比，起始及达平衡时容器的总压强分别为、，起始时气体总物质的量为12mol，则平衡时气体的总物质的量为，设平衡时，，，，则，由原子守恒可得，，，解得，，，，，，，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为；反应ⅱ的压强平衡常数。 【小问4详解】 由图可知，光照时电子向高能价带移动，即高能价带发生得电子的还原反应，故高能价带相当于电解池的阴极；低能价带水失去电子生成和，电极反应式为。 17. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）达到平衡状态的是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化　　　　　b． c．　　　　　　　　d．体系中气体的密度不再变化 （3）在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡)： ①曲线a表示的物质是___________。 ②450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________。(保留2位有效数字，的选择性) ③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 （4）已知反应的正反应速率方程表达式为为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②比较这两步的反应速率：v(第二步)___________v(第一步)(填“>”、“<”或“=”)。 ③为提高反应的速率，可采取的措施是___________。 a．恒容时，再充入CO b．升温 c．恒容时，再充入 d．恒压时，再充入Ar 【答案】（1） ①. -747.2 ②. 低温 （2）a （3） ①. ②. ③. ④. 高于350℃后，升高温度，反应速率增加的程度超过反应增加的程度，所以浓度减小 （4） ①. ②. > ③. bc 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应+反应得反应，；自发需要，正反应为熵减反应，需要低温下能自发进行； 【小问2详解】 a．的体积分数不再变化，说明正逆反应速率相等，反应已达到平衡，a正确； b．，投料比未知，不能说明反应已达到平衡，b错误； c．，未知速率正逆，不能说明反应已达到平衡，c错误； d．由质量守恒定律可知，该反应是气体质量不变，体积未知是否变化，故体系中气体的密度不再变化不能说明反应已达到平衡，d错误； 故选a； 【小问3详解】 ①由反应可知反应生成，反应消耗，生成，两个反应均产生，故曲线a表示的物质是，曲线b表示的物质是； ②450℃时，，，根据N守恒，容器中NO的转化率= ，此时的选择性=； ③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是：反应生成，反应，消耗，高于350℃后，升高温度，反应速率增加的程度超过反应增加的程度，所以浓度减小； 【小问4详解】 ①反应：，第一步：；则第一步生成的为反应物，和为生成物，第二步的方程式：； ②反应的正反应速率方程表达式为，速率主要由决定，为控速主要因素，故第一步为慢反应，v(第二步)>v(第一步)； ③a．反应的正反应速率方程表达式为，恒容时，再充入CO，不影响反应速率，a错误； b．升温能加快化学反应速率，b正确； c．恒容时，再充入，使提高，化学反应速率加快，c正确； d．恒压时，再充入Ar，体积增大，使降低，降低化学反应速率，d错误； 故选bc。 18. MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算) 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.7 9.6 完全沉淀的pH 5.1 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.48×10-10、3.70×10-11。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___；滤渣1的主要成分是__。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__。“调pH”的范围是__。 （3）“除杂”过程中加入MnF2的作用是__。 （4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快酸浸速率(或增大浸出率) ②. SiO2、CaSO4 （2） ①. 2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O ②. 5.1≤pH<8.7 （3）将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀而除去 （4）取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净 【解析】 【分析】由流程可知，加入硫酸酸浸，得到Mn2+、Fe2+、Al3+、Mg2+的酸性溶液，SiO2不溶，滤渣1为SiO2，向滤液加入MnO2，将二价铁离子氧化成三价铁，发生2FeSO4 +MnO2 +2H2SO4=Fe2(SO4)3 +MnSO4 +2H2O，氨水调节pH5～6沉淀Fe3+、Al3+，得到氢氧化铁和氢氧化铝的沉淀，滤渣2为过量的MnO2、Al(OH)3  Fe(OH)3，滤液中加入MnF2除去Mg2+，滤渣3为MgF2，除杂后的溶液主要含有Mn2+，加入碳酸氢铵和氨水的混合物沉锰发生Mn2++HCO+NH3•H2O=MnCO3↓+NH+H2O，将MnCO3溶于适量的稀硫酸，控制温度为90℃以上结晶，得到MnSO4•H2O晶体，洗涤、烘干得到产品，以此解答该题。 【小问1详解】 将菱锰矿粉碎目的是增大接触面积，加快酸浸速率；SiO2与硫酸不反应，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙沉淀，滤渣1的主要成分是SiO2、CaSO4； 【小问2详解】 酸浸后，溶液中含有亚铁离子，能被二氧化锰氧化，得到三价铁离子和二价锰离子，故离子方程式为2Fe2++4H++MnO2=2Fe3++Mn2++2H2O；调pH的目的是除去铝离子和三价铁离子，同时不让锰离子沉淀，根据表格中的数据可知，其范围是：5.1≤pH<8.7； 【小问3详解】 “除杂”过程中加入MnF2的目的是将Ca2+、Mg2+变为CaF2、MgF2沉淀而除去； 【小问4详解】 可以通过检验是否还有硫酸根离子存在来检验是否洗净，故检验的方法为：取少量最后一次的洗涤液于试管中，先向其中滴加盐酸，再加BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖南省常德市汉寿县第一中学2025-2026学年 高二上学期12月月考化学试题 一、单选题（每题 3 分，共 42 分） 1. 2024年2月9日，正在太空出差的神舟十七号航天员乘组，专门录制视频在中国空间站给大家拜年．下列有关说法正确的是 A. 重庆造“神十七”关键铝材超六成，铝属于稀土金属 B. 载人飞船返回舱表面层使用的玻璃纤维属于天然高分子材料 C. “神十七”使用了砷化镓太阳能电池板，砷化镓属于半导体材料 D. “神十七”使用的耐辐照光学石英玻璃属于复合材料 2. 如图所示实验装置，不能完成相应实验的是 A. 用装置甲测量盐酸和NaOH溶液的中和热 B. 用装置乙进行酸碱中和滴定时，滴定管里装有NaOH溶液 C. 用装置丙能制取无水MgCl2 D. 用装置丁比较Cl元素与S元素的非金属性强弱 3. 下列物质的每步转化在给定条件下能一步实现且较合理的是 A. Cu2(OH)2CO3CuSO4(aq)Cu B. 饱和食盐水NaHCO3Na2CO3 C. 海水Mg(OH)2MgOMg D. NH3N2HNO3 4. 时的电离常数，，设溶液中。室温下用NaOH溶液滴定25.00mL溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是 A. 溶液： B. 的溶液： C. 的溶液： D. 的溶液： 5. 某温度下，反应 在带有活塞的密闭容器中达到平衡。下列说法中正确的是 A. 体积不变，升温，平衡向逆向移动，逆反应速率增大，正反应速率减小 B. 温度、压强均不变，充入HI气体，开始时正反应速率增大 C. 温度不变，压缩气体的体积，平衡不移动，颜色加深 D. 体积、温度不变，充入氮气后，正反应速率将增大 6. 下列实验操作和现象均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向甲苯中加入溴水，充分振荡 溴水褪色 甲苯能与溴水反应 B 常温下，将Mg、Al与NaOH溶液组成原电池 电流计指针偏转，Mg电极上有气泡产生 Al金属活动性强于Mg C 石蜡油加强热，将产生的气体通入Br2的CCl4溶液 溶液由橙红色变为无色 气体中含有不饱和烃 D 室温下，用pH计测得同浓度Na2SO3、NaHSO3溶液的pH Na2SO3溶液的pH大于NaHSO3溶液的pH 结合H+的能力比的强 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式或电极反应式书写不正确的是 A. CaS与浓硝酸反应： B. 用硫化亚铁除去废水中的汞离子： C. 泡沫灭火器的反应原理是： D. 溶液与过量反应： 8. CFCl3破坏臭氧层的过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 过程I要吸收能量 B. 过程Ⅱ中1molO3参与反应，生成22.4LO2 C. 过程Ⅲ可表示为ClO+O=O2+Cl D. 上述过程中产生的氯原子可以加快破坏臭氧层反应的速率 9. 在室温下，向100mL饱和溶液中加入足量经酸化的KI溶液，在暗处充分反应一段时间后，用溶液滴定，消耗滴定溶液。相关的离子反应有，，。原饱和溶液中的物质的量浓度()为 A. B. C. D. 10. 下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A. 溶于溶液中： B. 溶于溶液中： C. 向中同时加入、的混合液制： D. 将足量氯气通入溶液中： 11. 一定温度下，水溶液中和的浓度变化曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A. 图中五点对应的间的关系： B. 从A点到E点，可采用在水中加入少量NaOH或的方法 C. 从A点到D点，所得D点溶液中水电离产生的浓度不可能为 D. 在B点温度下，将的硫酸溶液与的KOH溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化)后溶液，则硫酸溶液与KOH溶液的体积比为9:11 12. 燃油加入适量有机过渡金属配合物二茂铁可节能消烟助燃，高于100℃二茂铁会升华，一种以环戊二烯制备二茂铁的过程如图所示。已知化合物甲核磁共振氢谱只有1个吸收峰，下列说法正确的是 A. 环戊二烯分子式为 B. 二茂铁的一氯代物有2种 C. 环戊二烯可与发生加成反应 D. 二茂铁中铁与有机五元碳环间形成离子键 13. 磷化氢(PH3)是一种在空气中能自燃的剧毒气体，可通过以下流程制取： 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 31g白磷(P4)中所含P-P的数目为1.5NA B. 标准状况下，H3PO2发生分解反应产生22.4L PH3时转移的电子数为4NA C. 0.1 mol PH3中P的价层电子对数为0.4NA D. 1L 1 mol·L-1 NaH2PO2溶液中含有的数目为NA 14. 硼酸(H3BO3)的电离方程式为：H3BO3+H2O[B(OH)4]-+H+，电离时H3BO3结合溶液中的OH-，使B原子最外层电子达到饱和结构，下列有关硼酸的说法正确的是 A. 是一种三元弱酸 B. 硼酸能抑制水的电离 C. 与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B(OH)4]- D. H3BO3与[B(OH)4]-中B原子的杂化方式相同 二、非选择题（共 4 个大题，，共 58 分） 15. I.为探究不含结晶水盐A(仅含三种元素)的组成和性质，取少量A加入几滴水，固体由白色变为蓝色，加热后蓝色又变为白色；另取一定量A按图中流程进行实验： 已知：B的质量为A的四分之三；反应②除了生成蓝色沉淀D，同时有三分之二的硫元素溶于水。 根据以上信息回答下列问题： (1)组成A的三种元素是S和___________(填元素符号)，B的化学式为___________。 (2)写出固体A加热分解的化学方程式___________。 (3)写出反应②的化学方程式___________。 II.碳酸亚铁是难溶于水的白色固体，可用于制备补血剂。某研究小组用图装置(夹持装置略)制备碳酸亚铁： 装置c中，向pH=11.9的碳酸钠溶液通入一段时间CO2至pH≈7，再滴加一定量FeSO4溶液，产生白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥，得到FeCO3固体。 (1)向碳酸钠溶液通入CO2的目的是___________。 (2)C装置中制取FeCO3的离子方程式为___________。 16. 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下： 反应ⅰ： 反应ⅱ： 反应ⅲ： 回答下列问题： （1）在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）： ①反应ⅰ在______（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。 ②结合反应历程，写出反应中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：______。 ③______（计算结果保留两位有效数字，已知）。 （2）合成气组成时，体系中的CO平衡转化率（）与温度和压强的关系如图所示。 图中的压强由大到小为______，其判断理由是______。 （3）有研究认为，在某催化剂作用下反应ⅱ先后通过反应ⅲ、ⅰ来实现。保持温度T不变，向一恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强分别为1.5akPa、akPa，则从开始到平衡用分压表示的平均反应速率为______（用含a的式子表示，下同，分压=总压×物质的量分数）；反应ⅱ的压强平衡常数______（为用分压代替浓度计算的平衡常数）。 （4）光催化制甲醇技术也是研究热点。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时，低能价带失去电子并产生空穴（h，具有强氧化性）。在低能价带上，直接转化为的电极反应式为______。 17. 研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。脱除汽车尾气中氮氧化物的一种反应如下： 上述反应分两步进行： 反应： 反应： 回答下列问题： （1）___________，该反应在___________下能自发进行(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。 （2）达到平衡状态的是___________。(填标号) a．的体积分数不再变化　　　　　b． c．　　　　　　　　d．体系中气体的密度不再变化 （3）在2L密闭容器中，加入4molNO和4molCO，在不同温度下，反应相同时间，测得各产物的物质的量浓度如下图(均未达到平衡)： ①曲线a表示的物质是___________。 ②450℃时，容器中NO的转化率=___________，此时的选择性=___________。(保留2位有效数字，的选择性) ③实验过程中，高于350℃后，逐渐减小，试分析发生该变化的原因是___________。 （4）已知反应的正反应速率方程表达式为为反应速率常数，与温度、活化能有关。该反应在催化剂的作用下分两步进行。 第一步：； 第二步：…… ①请写出第二步的方程式：___________。 ②比较这两步的反应速率：v(第二步)___________v(第一步)(填“>”、“<”或“=”)。 ③为提高反应的速率，可采取的措施是___________。 a．恒容时，再充入CO b．升温 c．恒容时，再充入 d．恒压时，再充入Ar 18. MnSO4•H2O在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为MnCO3，含有FeCO3、Al2O3、MgO、SiO2、CaO等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 已知：①有关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按离子浓度为0.1mol/L计算) 金属离子 Al3+ Fe3+ Fe2+ Ca2+ Mn2+ Mg2+ 开始沉淀的pH 3.8 1.5 6.3 10.6 8.7 9.6 完全沉淀的pH 5.1 2.8 8.3 12.6 10.8 11.6 ②常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.48×10-10、3.70×10-11。 回答下列问题： （1）“酸浸”时需将高铁菱锰矿粉碎，目的是___；滤渣1的主要成分是__。 （2）“氧化”时发生反应的离子方程式为__。“调pH”的范围是__。 （3）“除杂”过程中加入MnF2的作用是__。 （4）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验沉淀是否洗涤干净的方法是__。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $