湖南省娄底市第一中学2025-2026学年高二上学期9月月考化学试题

2025年秋季学期高二9月月考化学试卷 总分：100分 时长：75min命题人： 注意事项： 1.本试卷分第卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。 2.将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23 第I卷（选择题共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中， 只有一项是符合题目要求的。 1.下列诗句、成语、谚语等包含的反应过程为反应物总能量比生成物总能量低的是 ①野火烧不尽，春风吹又生； ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干； ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏 ⑤只要功夫深，铁杵磨成针： ⑥火树银花。 A.③ B.③⑤ C.⑤⑥ D.①②④⑥ 2.已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)十6H,O(g),若反应速率分别用vNH3)、v(O2)、vNO)、 (H2O)表示，则正确的关系是 A. 等NI)O)B.名OIO) C.NI=II,O)D.专O）NO) 3.25℃、101kPa下，下列有关热化学方程式的有关描述或结论正确的是 选 热化学方程式 有关描述或结论 项 A C;Hg(g)=C2Ha(g)+CH(g)AH>0 丙烷比乙烯稳定 H2SO (aq)+Ba(OH)2 (aq)=BaSO,(s)+2H2O(1) B H(aq)+H(aq)=H,O(1) △H=-114.6kJ/mol △H=-57.3kJ/mol CH4(g)+20,(g)=C0,(g)+2H,O(g)△H=-890.3kJ-mol1 甲烷燃烧热 △H=-890.3 kJ.mol1 C(s)+O2(g)=CO2(g)AHI D Cs+02(g)-C0g)△H △H1<△H2 第1页共8页 4.在1200C时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：则△H4的正确表达式为 H2$(g)+3O2(g)-S02(g)+H,0(g)△H12H2S(g)+S02(g)3S2(g+2H,0(g)△H H2S(g)+2O2(g)-S(g+H20(g) △H3 2S(g)=S2(g) △H4 A.△H4=号（△H+△H2-3△H) B.△H4=3AH3-△H1-△H) C.△H4=(△H+△h,-3△H) D.△H4=(△H-△2-3AH) 5.氮肥保障了现代农业的丰收。为探究H4)2SO4的离子键强弱，设计如图所示的 循环过程，△H为 △H1=+698kJ/mol NH (g) △H4 cr(g) NH4CI(s)AH3=-378kJ/mol 0@ (△H。=-530kJ/mol2NH4)2S04(s) Cl(aq) S (aq) △H=+15kJ/mol →NHt(aq) △H5=+3kJ/mol A.+533 kJ/mol B.+686 kJ/mol C.+838 kJ/mol D.+1143 kJ/mol 6.N,SO,和KIO,在酸性溶液中的反应过程和机理较复杂，一般认为分以下①~④步反 应（未配平）。下列说法错误的是 ①IO,+SO;→IO2+SO:(反应速率慢) ②IO,+SO?→I+SO}(反应速率快) ③I+IO,+H→I2+HO(反应速率快) ④I2+SO?+H,0→I+SO?+H*(反应速率快) A.反应①中O,是还原产物，反应③中I是还原剂 B.IO,和I是该反应的催化剂 C.该反应总反应速率由反应①决定 D.反应④的离子方程式为I2+SO+H,O=2I+SO}+2H 7.乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量变化如下图，则下列叙述 中错误的是() ① CH,-CH,+H,O" CH,CH,OH+H 反应进程 A.第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 HH H B.第③步反应为H-C-C-0+H,0H-C-C- OH+H.O H H C.该反应过程中既有非极性键的断裂，又有非极性键的形成 D.三步反应中，第①步反应的活化能最大，为总反应的决速反应 第2页共8页 8.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应： 甲：C(s)+H2O(g)卡CO(g)+H2(g)；乙：CO(g)+H2O(g)卡CO2(g)+H2(g)。 现有下列状态：①混合气体平均摩尔质量不再改变②恒温时，气体压强不再改变③各 组成气体浓度相等④绝热体系中温度保持不变⑤断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的 2倍⑥混合气体密度不变⑦单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1 其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是 A.①②⑤ B.④⑤ C.⑥⑦ D.③④⑥ 9.从下列实验事实所引出的相应结论正确的是 选项 实验事实 结论 当其他条件不变时， 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时， A 增大反应物浓度， Na2S2O3溶液浓度越大，溶液变浑浊所需时间越短 化学反应速率加快 在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都没 公 催化剂一定不参与化学反应 有发生改变 取1mL0.1molL-1KI溶液于试管中，加入5mL KI与FeCl3的反应是 0.1 mol L-FeCl3溶液，滴入5滴15%KSCN溶液， 可逆反应 溶液变血红色 在容积可变的密闭容器中发生反应 正反应速率加快， D H,(g)+L,g)=2Hg),把容积缩小一倍 逆反应速率不变 10. 已知N2(g)+3H2(g)、一2NH(g)△H=-92.4kJ-moP△S=-198Jmo1.K-1 下图为工业合成氨的流程图。下列说法正确的是() ①干燥 ②压缩机加压 ③热交换机 ④铁触煤 净化 10MPa-30MPa 400-500°℃ ⑥ N2+H2 液态NH←⑤液化分离 A.步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率，所以生产中压强 越大越好 B.步骤④中反应温度提高至1000C,反应速率加快且催化剂的活性更高 C.步骤②④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 D.若此反应中△H和△S不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度应低于 466.7 第3页共8页 11.下列图示与对应叙述相符合的是 ◆n/mol 地正)='（逆） (逆) (正) (正) 含量 (G逆)】 S0 时间 t t2 时间 压强 时间 图I 图Ⅱ 图Ⅲ 图W A.图I反应H,(g)+I(g)、→2HⅡ(8)达平衡后，升高温度时反应速率随时间的变化 B.图Ⅱ反应2S02(g)+O2(g)=2S0,(g)达平衡后，缩小容器体积时各成分的物质的量变化 C.图Ⅲ反应N,(g)+3H(g)2NH,(g)在温度一定的情况下，反应速率与压强的关系 D.图V反应CO(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g)△H>0,水蒸气含量与温度和时间的变化 关系 12.在298K,1.01×105Pa条件下，将22gC02通入375mL2mol/LNaOH溶液中充分 反应，测得反应放出xkJ热量；已知在该条件下，1 mol CO2通入1L2mol/LNaOH溶 液中充分反应放出ykJ热量，则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式 正确的是 A.CO2 (g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq)AH--(2x-y)kJ.mol B.CO2(g)+NaOH(aq)=NaHCO (aq)AH--(2y-x)kJ.mol C.CO (g)+NaOH(aq)-NaHCO3 (aq)AH-(4x-y)kJ.mol D.CO,(g)+NaOH(aq)=NaHCO,(aq)AH--(4y-x)kJ.mol 13.工业上用N2CO3固体作固硫剂，氢气还原辉钼矿①MoS2)获得钼Mo)的反应原理为 MoS,(g)+4H2(g)+2Na,CO,(s)→Mo(s)+2CO(g)+4H,O(g)+2Na,S(s)△H。在恒容密闭容 器中进行该反应，平衡时气体的体积分数与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A.X、Y、Z分别代表H2、H2O、CO B.该反应在高温下可以自发进行 C.图中a=30 D.升高温度，反应体系中混合气体的平均相对分子质量增大 ￥10010120,130140150 14.已知：A(g)+2B(g)=3C(g)△H,向一恒温恒容的密闭容器中充入1molA和3mol B发生反应，时达到平衡状态I,在2时改变某一条件，g时重新达到平衡状态Ⅱ， 正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.容器内气体平均分子量不变，表明反应达到平衡 B.2时可能改变的条件是：向容器中加入C C.平衡时A的体积分数P:φ⑩<φ) D.平衡常数K:K(ID<K(① t/min 第4页共8页 第Ⅱ卷 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 15.(16分)某实验小组用0.50molL1NaOH溶液和0.50molL1疏酸进行中和热的 测定。回答下列问题： (1)配制0.50molL1NaOH溶液：若实验中大约要使用245 nL NaOH溶液，至少需 要称量NaOH固体 g。 (2)从下表中选择，称量NaOH固体所需要的仪器是 (填字母)。 名称 托盘天平（带砝码） 小烧杯 坩埚钳 玻璃棒 药匙 量筒 环形玻璃 温度计 搅拌棒 仪器 碎泡沫 序号 b d 塑料 (3)测定稀硫酸和稀氢氧化钠溶液中和热的实验装置如图所示。其中碎泡沫塑料的作 用是 若生成1molH2O时反应放出的热量为57.3kJ,写出该反应的热化学方程为： (4)取50 mL NaOH溶液和30mL硫酸进行实验，实验数据如下表。 ①请填写下表中的空白： 温度 起始温度t/C 终止温度t2/℃ 温度差平均值(t2-t)/℃ 实验次数 H2SO4 NaOH 平均值 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②用上述实验数值计算的结果 57.3 kJmol1(填“>“=”或“<)，产生偏差的 原因可能是 (填字母)。 a.实验装置保温、隔热效果差 b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 (5)若用醋酸代替疏酸做实验，则测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 第5页共8页 16.(12分)丙烷脱氢氧化是丙烷脱氢制丙烯技术的进一步发展，反应过程中伴有生成 甲烷、乙烷等物质副反应，涉及反应如下： 主反应 I:CH(g)、→C,H6(g)+H2(g) △H,=+124.3kJ·mol1 副反应 Ⅱ：C,H(g)=→CH,(g)+C,H(g) △H, △S,=+135.4J.K1mol1 Ⅲ：C,H4(g)+H,(g)、→C,H。(g) △H,=-136.9 kJ.mol-1 IV:C;Hs(g)+H(g)CH (g)+C2H(g) △H=-55.6 kJ.mol1 (1)△H2= (2)若仅考虑主反应I,一定温度下，向恒压密闭容器中通入一定量丙烷，反应后测得 的组分的平衡压强（即组分的物质的量分数×总压）为：p(C,Hg)=0.25MPa、p(H2)=0.75MPa ①该温度下反应的平衡常数K。的数值为 。(单位用MPa,保留3位有效数字) ②平衡时丙烷的转化率为 (3)对于反应I,某课题组研究设计一套丙烷连续催化脱氢装置如图。 化 催化剂 22 催化剂 22 丙烯 丙烷 阶段一 阶段二 阶段三 ①将1mol丙烷（温度为590C)以恒定的流速依次逐个通过三个相同的装置，画出丙烯 的产率随着时间的变化阶段二和阶段三的图像。（每个阶段反应均未达到平衡） 丙烯产 阶段阶段 阶段三 时问 ②为提高丙烯的产率，向a、b管中同时通入适量的02，需要适量0，的理由是 第6页共8页 (4)下列说法正确的是 12 8 4 0 -4 日-反应(1)合反应(3) -8 0-反应(2)日反应(4) 600 700800 900 1000 T/K 平衡常数K,与温度TK)的关系曲线图 A.对于主反应I,其他条件不变，充入H,，该反应的平衡常数减小 B.若只考虑反应V,恒温恒容下充入原料气体，若压强不变则该反应达到了平衡 C.副反应Ⅲ对应的是右图中反应(3) D.主反应断裂C-H键，副反应Ⅱ、IV断裂C-C键，由图可知高温条件下断裂C-C键更 容易，因此要选择合适的催化剂在合适的温度下低压合成比较有利主反应 17.(12分)碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要 能源物质。回答下列问题： (1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下。 )△H=+88.6 kJ.mol 则M的分子式为 ,M、N相比，较稳定的是 (填“M”或N)。 (2)已知CH,OH0的燃烧热为238.6 kJ-mol,CH,OH(0)+20,(g)=C0,(g)+2H,(g) △H=-a kJ-mol-1,则a 238.6(填“><”或“=)。 (3)使Cl和H2O(g)g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时 释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式： (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合 在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4A1(s)+3TiO,(s)+3C(s)=2A1,O,(s)+3TiC(s) △H=-1176 kJmol-,则反应过程中，每转移1mol电子时放出的热量为 (5)已知：①H,O(g)=H2O(1)△H,=-QkJ/mol: ②CH,OH(g)=CH,OH(1) AH2=-Q2 kJ/mol ③2CH,OH(g)+302(g)-2C02(g)+4H2O(g) △H,=-Q,kJ/mol(Q、Q,、Q,均大于0)。 若要使32g液态甲醇完全燃烧，则最后恢复到室温，放出的热量为 kJ。 第7页共8页 18.(18分)I实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。回答下列问题： H2C2O4溶液 酸性KMnO4溶液 编 温度 号 C 浓度 体积 浓度 体积 /(mol/L) /mL (mol/L) /mL ① 25 0.10 2.0 0.010 4.0 ② 25 0.20 2.0 0.010 4.0 ③ 50 0.20 2.0 0.010 4.0 (1)写出酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式 0 实验时，分别量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 来判断反应的快慢。 (2)实验①、②、③所加H2C2○4溶液均要过量，理由是 (3)实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究 对化学反应速率的影响。 (4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 0 Ⅱ.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2,生成S的反应分两步完成（如图1所示），该过 程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题： ◆c×10'/(mol/L) SO H H 催化剂 催化剂 S02 300C 100-200C 12 1/min 图1 图2 (5)分析可知X为 (填化学式)。 (6)0~时间段的温度为 0 (7)0~t时间段用SO2表示的化学反应速率为 molL-lmin。 第8页共8页高一化学9月考试参考答案 一、第I卷选择题，共42分 题号1 2 3 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 A D D A C D C B A D C B 二、 第Ⅱ卷非选择题，每空2分，共58分。 15。(16分)每空2分 (1)5.0 (2)abe (3)隔热保温，减少热量散失 号HS0.(aa+Na0Haq)=NasS0,(aa+00△=-573 kJ-mol'-G供它合理答案也给分) (4)①4.0 ②acd (5)偏大 16。(12分)每空2分 (1)△H,=+81.3 kJ.mol1 (2) ①2.25 ②75% (3) ① 阶段· 前段下阶段至时间 ②氧气能直接与氢气反应生成水，快速释放大量热，有利于加快反应速率，提高丙烯产率。但氧气过 多易发生产物的深度氧化，副反应大幅增加，降低丙烯产率 (4)CD 17.(12分)每空2分 (1)C-Hs M (2)< 3)2Ck(g)+2HO(g)+C(s)-4HCl(g)+CO(g)H-0 (4)98kJ(未写单位不给分) (⑤)0.5(Q3-2Q2+4Q1) 18。（18分)每空2分 (1)2Mn04+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20溶液褪色时间 (2)实验原理是根据高锰酸钾消耗完全而褪色所需时间来比较反应速率，草酸过量才能保证实验设计 的科学性和可行性。 (3)浓度温度 (4)反应生成的Mn2+具有催化作用 (⑤)HzS (6)300℃ 2 (7) ×10-3