云南昆明市第三中学2026届高三上学期10月月考 化学试题

**基本信息** 以云南地方特色（如普洱咖啡提取、东川红土地成分）与工业实际（含锌废料处理、GaAs制备）为情境，覆盖化学学科核心知识，注重科学探究与思维能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与生活、化学用语、离子反应、物质结构等|结合地方文化（如“乌铜走银”合金熔点），基础与能力并重| |非选择题|4题/58分|工艺流程（GaAs制备）、实验（氨基磺酸制备）、反应原理（CO₂转化）、有机合成（阿斯巴甜）|综合考查科学探究（实验装置连接、纯度测定）与证据推理（晶胞计算、平衡分析）|

昆明市第三中学高2026届高三上学期10月月考 化学参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C D C B B D B C A 题号 11 12 13 14 答案 D B C C 1．A 【详解】A．咖啡因易溶于有机溶剂，可用萃取法提取，A正确； B．土壤呈红色通常因含Fe2O3而非FeO（FeO为黑色），B错误； C．皂化反应是油脂在碱性条件下的水解，酸性条件下水解不称为皂化反应，C错误； D．合金熔点低于纯金属，乌铜为合金，熔点应比纯铜低，D错误； 2．C 【详解】 A．为共价晶体，不存在单个分子，其结构中每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子相连，正确电子书表示为：，A错误； B．基态Mn原子的价电子排布为，根据洪特规则，泡利不相容原理，能量最低原理，正确的价电子排布图为：，B错误； C．的中心原子采用杂化，且无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，图示正确，C正确； D．根据系统命名法，该有机物含醛基（-CHO），应以醛为母体，醛基碳为1号碳，该有机物名称为2-乙基丁醛，D错误； 3．D 【详解】A．H2S是弱酸，在离子方程式中应保留化学式，正确写法为Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A错误； B．H2SO3具有还原性，在酸性条件下会将其氧化为，生成BaSO4正确写法为3Ba2++2+3H2SO3=3BaSO4+2NO+4H++H2O，B错误； C．过量CO2与硅酸钠反应生成H2SiO3沉淀和，正确方程式为+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2，C错误； D．Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，D正确； 4．C 【详解】A．1个NH3分子中含有3个σ键，1.7gNH3的物质的量是0.1 mol，则该物质分子中所含的σ键总数为0.3NA； B．、，电离程度很小，含有的小于个，B错误； C．该反应中2H2S失去4mol电子，SO2得到4mol电子，生成3S，故生成3mol硫单质转移的电子数为4mol，1mol还原产物，2mol氧化产物，故生成1mol还原产物转移，C正确； D．乙醇与乙酸在浓硫酸催化下充分反应后，生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，生成乙酸乙酯的分子数小于； 5．B 【详解】A．制备乙炔时，电石中含杂质CaS、，与水反应生成、等还原性气体，这些气体也能使酸性溶液褪色，干扰乙炔还原性的检验，A错误； B．晶体制备需先通过溶液与氨水反应得到铜氨溶液，加乙醇，溶剂的极性变弱，溶质的溶解度减小，析出晶体，B正确； C．固体加热分解制取，应使用坩埚加热固体，C错误； D．题中所给的AgNO3是过量的，均可与NaCl和Na2S反应生成沉淀，不可证明溶解度的大小，D错误。 6．B 【详解】A．有机物b环上存在2种氢原子，如图所示：，一氯取代物有2种，故A错误； B．有机物d为对称结构，存在4种相同环境的氢原子，为标记序号的4个位置：，核磁共振氢谱有4组峰，故B正确； C．有机物a生成b为醇的催化氧化，属于氧化反应，故C错误； D．羟基可与钠反应生成氢气，只有有机物a、c存在羟基，故D错误； 7．D 【详解】A．升高温度可以加快反应速率，但浓盐酸加热易挥发，导致盐酸浓度降低，故在浸取时不能采用高温加热的方法来加快反应速率，A错误； B．用盐酸浸取后溶液为酸性(含盐酸)，其中不可能存在大量OH⁻，若加入过量漂白液，反应的离子方程式应为：5ClO-+2Fe2++5H2O=Cl-+2Fe(OH)3↓+4HClO，B错误； C．若加入的还原剂为Zn，过量的Zn与Cu2+反应生成Cu后还有剩余，则过滤操作后所得滤渣会含有Cu和Zn，C错误； D．ZnCl2为强酸弱碱盐，Zn2+水解使溶液显酸性，加入浓盐酸可增大溶液中H⁺浓度，抑制Zn2+水解，D正确； 故合理选项是D。 8．B 【详解】A．遇潮湿空气产生酸雾，需对通入的氨气进行干燥，氨气可与浓硫酸反应，不可用其进行干燥，可用浓硫酸处理尾气并吸收空气中水蒸气，故依次选取的装置为：甲→丙→乙→戊→丁，A错误； B．实验开始前先点燃甲中酒精灯排尽装置内原有空气后再加入，防止SO2Cl2遇潮湿产生酸雾，B正确； C．丙内试剂应不与氨气反应，为碱性干燥剂，如碱石灰等，不可使用酸性干燥剂，C错误； D．乙中多孔球泡作用是增大气液接触面积，使氨气与反应更充分，而非防倒吸，D错误； 9．C 【分析】已知W、X、Y、Z、R均为短周期主族元素，其中W、X、Y在第2周期，Z、R同处第3周期，结合该物质的结构可知，W为C，X为O，Y为F，Z为Na，R为S，以此解题。 【详解】A．简单离子半径：R(S2-)、Z(Na+)、X(O2-)、Y(F-)。S2-为三层电子，半径最大；O2-、F-、Na+均为两层电子，核电荷数越大半径越小，顺序为O2->F->Na+，故离子半径R>X>Y>Z，A错误； B．简单气态氢化物沸点：R(H2S)、X(H2O)、W(CH4)。H2O分子间存在氢键，沸点最高；H2S沸点高于CH4（范德华力随相对分子质量增大而增强），故沸点X>R>W，B错误； C．X(O)与W(C)可形成CO2，CO2含极性键(C=O)，分子呈直线型对称，是非极性分子，C正确； D．Z(Na)和R(S)均在第三周期，同周期越靠右第一电离能越大，第ⅡA族，第ⅤA族元素大于相邻主族的元素，第三周期第一电离能顺序：Na<Al<Mg<Si<S。介于Na和S之间的元素有Al、Mg、Si共3种，D错误； 10．A 【详解】A．根据反应机理，总反应为，除了生成丙烯酸甲酯外，还生成了HI，原子没有全部转化到目标产物中，原子利用率不为100%，错误； B．反应①是LnNi与、反应生成新的物质，在这个过程中，中的碳碳双键发生断裂，B正确； C．从反应机理图可以看出，LnNi在反应①中参与反应，在反应④后又重新生成，符合催化剂在反应前后质量和化学性质不变的特点，所以LnNi为该反应的催化剂，A正确； D．反应②中提供甲基（）参与反应生成丙烯酸甲酯，若将换成，则会提供乙基（），从而可制备丙烯酸乙酯，D正确； 11．D 【分析】电池工作时，Na电极失电子产生Na+，透过钠离子交换膜进入CaFeO3电极，则X电极为负极，Y电极为正极。 【详解】A．由图可知，X电极产生Na+，Y电极消耗Na+，Na+通过离子交换膜从左向右移动，说明交换膜允许阳离子通过，为阳离子交换膜，A正确； B．Na为活泼金属，能与水剧烈反应，若使用水溶液电解质，Na会直接与水反应，无法正常放电，故不能用水溶液代替有机电解质，B正确； C．充电时为电解池，原电池的负极（Na电极）作阴极，阴极发生还原反应，电极反应式为，C正确； D．Li和Na放电时均为1mol金属失去1mol电子，等质量时，Li的物质的量大于Na的物质的量，则Li转移电子更多，放电量更高，D错误； 12．B 【详解】A．是氧化剂，根据价层电子对互斥模型，ClO3-离子空间结构为三角锥形，A正确； B．该反应中部分HCl中Cl元素化合价由-1价上升到0价，有2分子HCl作还原剂，是氧化剂，反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶1，B错误； C．该反应中的Cl元素由+5价下降到+4价，反应中每生成1mol ，转移1mol ，C正确； D．、两种物质均为分子晶体，中共价键为极性共价键，中共价键为非极性共价键，D正确； 13．C 【详解】A．原子N为Te原子，位于四面体空隙，其分数坐标为，与四面体空隙坐标匹配，A正确； B．由均摊法可知，晶胞中Cd和Te各4个，化学式单元数Z=4，晶胞质量为，晶胞体积。由密度公式得，，B正确； C．Cd原子周围最近的Cd原子有12个，C错误； D．Cd与Te的距离为体对角线的，解三角形可得，该距离为，D正确； 14．C 【分析】由平衡可知，随着溶液的碱性增强，铝离子转化为氢氧化铝、氢氧化铝转化为，因此随着pH的增大，铝离子的浓度逐渐减小，而的浓度逐渐增大，结合图像可知，曲线①代表与pH的关系、曲线②代表与pH的关系，据此分析； 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与pH的关系，A错误； B．通过曲线①可计算的，B错误； C．曲线②代表与pH的关系，当pH=10时，，则的平衡常数为，则的，C项正确； D．，pH=6时，Al3+的浓度为mol/L；的平衡常数为，pH=6时，的浓度为，所以向溶液中加入NaOH至pH=6时，Al元素主要以存在，D错误； 15.【答案】(1) 8 (2) (3) (4)阴 (5)MgO或Mg(OH)2 或碳酸镁 8.0≤pH＜9.5 16.【答案】(1)f→g→d→e→f→g→b (2)A 冰水浴或冷水浴 (3)过滤 洗去表面杂质，降低氨基磺酸的溶解损失，便于晶体干燥 (4) 当最后半滴标液滴入，溶液由无色变为蓝色，且半分钟不改变，则为滴定终点 77.60% 17.【答案】(1) (2)较低温度 (3)AC (4)0.1 温度对反应i的影响大于反应ii，反应i起主要作用；而反应i是反应前后气体分子数相等的反应，压强对反应i几乎无影响 (5)催化剂对乙烯的选择性降低，温度对反应ii的影响小于反应i (6) 18.【答案】(1)苯乙醛 (2)加成反应 (3)C (4)2 氨基、酰胺基 (5)+CH3OH →+H2O (6) 16 或 (7) 学科网（北京）股份有限公司 $秘密★启用前【满分：100分，考试用时：75分钟】 昆明市第三中学高2026届高三上学期10月月考 化学学科能力测试 命题：高2026届化学备课组 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认 真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H一1C一12N-140-16S一32Cd-112Te一128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1.云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是 A.可用萃取法从普洱小粒咖啡中提取咖啡因 B.东川红土地的土壤呈红色主要是因为其中富含FeO C.“过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D.“乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.石英中SiO2分子的电子式：0：Si:0 45 B.基态M原子的价电子排布图：H C.SO3的VSEPR模型： CHO D.有机物丫 的名称：3-醛基戊烷 3.下列离子方程式正确的是 A.用CuSO4溶液除HS气体：Cu++S2-=CuS↓ B.H,SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：H,SO3+Ba2+=BaSO3↓+2H C.向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO+CO,+H,O=HSiO?+HCO D.用FeCl3溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu+ 4.用N代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1.7gNH3中的o键总数为0.4NA B.1L0.1mol.L的NaHSO3溶液中含有0.1Na个SO C.当反应2HS+S02=3S↓+2H0中生成的还原产物为1mol时，转移的电子数为4NA D.0.1mol乙酸和0.1mol乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为0.1N 第1页共6页 5.利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 且饱和食 8mL95%乙醇 先加几滴0.1mol/L 多盐水 NaCI溶液，再加几 滴0.1mol/LNa2S溶液 NaHCO, 电石 酸性高子 4mL0.Imol-L-! 思酸牌溶液 1mL0.Imol/L [Cu(NH )JSO 溶液 /AeO溶液 图1 图2 图3 图4 A.图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B.图2：制备[C(N旺)4]SO4H,O晶体 C.图3：制取NaCO3固体 D.图4：证明溶解度：AgC1>AgS 6.有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 OH CH2OH CHO o H.O 浓H,SO4 Cu CH2OH CHO OH b A.有机物b环上的一氯代物有1种 B.有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C.有机物a生成b属于取代反应 D.有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 7.工业上可利用含锌废料（主要成分是ZnO,还含有CuO、FeO等）制备ZnCl2·6HO,其工艺流程的一种 如图所示，下列说法正确的是 盐酸 漂白液还原剂 含锌废料→浸取→氧化还原 浓盐酸 ZnCL6HO 除铁 系列操作 Fe(OH), Cu A.为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行高温加热 B.“氧化除铁”的反应为C10+2Fe2++4OH+H,O=CI+2Fe(OH)2↓ C.若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜 D.最后一步加入浓盐酸的主要目的是抑制ZnCl2水解 8.选用下列装置制备磺酰胺[SO(NH,),],原理为s0,CL,+4NH=S0,(NH,)2+2NH,CI。已知SO,C1,熔点 为-54.1°C,遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 Ca(OH) NH CI 多孔球泡 乙 A.依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙 B.实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入SO,C1, C.装置丙内的试剂为PO; D.装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸 第2页共6页 9.W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组 成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A.简单离子的半径：R>Z>X>Y B.简单气态氢化物的沸点：R>X>W C.X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D.同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 10.丙烯酸甲酯(CH2=CHCOOCH3)是一种重要的有机化工原料。工业利用CO2/C,H4耦合反应制备丙烯 酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 HlLnNi CO,+C.H ④ ① LnNi LnNi ②FcH LnNi 入COOCH A.该历程总反应的原子利用率为100%B.反应①中存在非极性共价键的断裂 C.LnNi为该反应的催化剂 D.若将②中的CHI换成CH CH,I,则可制备丙烯酸乙酯 ll.一种Na-CaFeO,可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 X Na产Na NaCaFeO, NaO.CaFeO. 農 有机 电解质 有机电解质 离子交换膜 A.离子交换膜为阳离子交换膜 B.该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C.充电时，阴极的电极反应式为Na++e=Na D.用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 12.C1o2是一种高效消毒剂，工业上可用NClO3与浓盐酸反应制取C1o2气体，反应的化学方程式为 2 NaCIo3+4HC1(浓)=2C1O2个+Cl个+2NaC1+2H,O。下列说法错误的是 A.该反应中NaC10?是氧化剂，其阴离子空间结构为三角锥形 B.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C.反应中每生成1molC102,转移1mol e D.反应中C1O,、Cl两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 l3.CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。己知：晶胞参数为apm,晶体密度为pgcm3, 原子M的坐标为(0,0,0)。下列说法错误的是 A.原子N的坐标为[得引 B.阿伏加德罗常数的值火=×10 C.晶体中Cd原子周围等距最近的Cd原子有8个 D.晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为5am 4apm 第3页共6页 14.A1(OH),在水溶液中存在平衡：A1(oH)2(s)=A1+(aq)+3oH(aq);A1(OH)3(s)+OH(aq)=A1(oH4](aq)。 常温下，-gc(A1+)、g©[A1(oH),])与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 ① 103.4) A.曲线①代表.-lgc[AI(OH)4J与pH的关系 B.Kp[A1(OH2]=10 C.A1+(aq)+4oH(aq)=[A1(oH)4](aqK=1036 D.向0.1mol/L的A1Cl3溶液加入NaOH固体，pH=5.6时，A1+恰好沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。 一种由炼锌副产品（主要含Ga,O,、GeO2、ZnS、SiO2、ZnO、Mg0、ZnFe2O4等）制备砷化镓的工艺流 程如图所示。 萃取剂甲 萃取剂乙 有机相2NaOL水相2-→电解→Ga会GaAs →溶液1一→操作面→调pH到 加水 萃取 氧化 稀硫酸、S02 →溶液2→ 调节pH 系列操作>Ms 炼锌 副产品 →酸浸还原 有机相1NaOH溶液水相1系列操作Ge →S、SiO, 已知：①镓、锗元素类似于A1元素，表现为两性。 ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Zn2+ Mg2+ 沉淀完全(c≤1.0×105molL)时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③ZnFe,O4难溶于水。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 基态As原子有 种能量不同的电子。 (2酸浸还原时，ZnFe,O4被s02还原生成Fe2+的离子方程式为 _o (3)酸浸还原时，生成S的化学方程式为 分离S和SiO2可 选用非极性溶剂（填化学式），然后过滤，得到SO2。 (4)电解制Ga时，金属Ga在电解池的_（填“阳”或“阴）极生成。 (5)溶液2中含有Zn2+、Fe2+和Mg2+,欲除去Fe2+和Zn+,其中Mg2+的浓度为1018 mol L!。经HO2 氧化并加入 (填化学式)固体调节溶液的pH,调节pH的范围是 一。最后将含有 Mg+的溶液经过系列操作得到金属镁。 第4页共6页 16.(14分)氨基磺酸(HNSO:H,摩尔质量为97gol)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属 清洗剂等，微溶于乙醇，260C时分解，溶于水时存在反应：HO+H,NSO,H=NH4HSO4。实验室用 羟胺(NHOH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NHOH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2 时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： 750 8羟胺乙醇 硫酸 溶液 Na,SO NaoH 分表 B 溶液 浓硫酸 0 (1)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ (装置可以重复使用) (2)实验过程中，先旋开 (填“A”或“C)装置的分液漏斗活塞，装置C应采用 来控制温度。 (3)实验完毕后，采用操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是 (4)产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250nL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中， 以淀粉一碘化钾溶液做指示剂，用0.08000molL1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标 准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为 滴定终点的现象是 ，氨基磺酸粗品的纯度= (保留2位小数)。 17.(15分)高纯C0,主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时C0,在工业上也有重要的运用。回答 下列问题： 利用CO,制备C0:主反应（①为CO(g十H(g)=CO(g)+HO(g)△H1; 500 副反应()为2C0(g+6H(g)=CH4(g+4H0g)△H=-337 kJmol-1: 450 393 (1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。 △H1= kJ/mol。 三300 283 (2)副反应自发进行的条件是（填“较高温度“较低温度”或“任何温度”）。 250 兰200 (3)在一恒容密闭容器中充入1molC02和2molH2,同时发生反应i和反应ii。 150 下列叙述正确的是 (填标号)。 50 A.当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 H,(g)H,O(g)CO(g)CO,(g) B.升高温度，反应和i的平衡常数都增大 图1 C.达到平衡后，通入Ar,反应i和的逆反应速率都不变 D.体系生成0.1molC,H4时放出的热量为33.7kJ (4)在一密闭容器中充入amolC02和3 amolH,同时发生反应i和反应i。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下 测得CO,的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 70 701乙烯的 860 选择性 60 50 50 二氧化碳 的转化率 40 0 30 40060080010001200 100200300400500600 T/C 温度/℃ 图2 图3 ①L3代表的压强为 MPa。 ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应i的平衡常数K。= (列出代数式即可)。提示： 用分压计算的平衡常数为K。,分压=总压×物质的量分数。 第5页共6页 (⑤)在反应器中充入一定量CO2和H2,在催化剂条件下，同时发生反应i和反应iⅱ。测得CO,在单位时间 内的转化率、CH4的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二 氧化碳的转化率增大，其原因是 (⊙以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解CO,可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应 式： 18.(15分)阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是 蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路 线如下： OH HCN HCI/H,O NH CH,OH CH,CHO B CH.CHCOOH 一定条件回 浓硫酸，△ A CH,COOH CIoHNO,F(HNCHCOOH) NH. COOCH, →HOOCCH,CHCONHCHCH E OH NHz NH; CH2COOH 已知： 一定条件 →.CH2COOH 根据上述合成路线回答下列问题： (1)物质A的化学名称是 (2)A→B的反应类型是 CH,CH,COOH (3)物质C与M( )中，酸性较强的是 (填字母)。 (4)阿斯巴甜(G)中含有」 个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称 (⑤)写出D→E的化学方程式： (6H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有 种（不考虑立体异构）。 ①能与氯化铁溶液显紫色②能发生银镜反应和水解反应③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为6：2：1：1的是 (写出一种即可)。 CH (T)参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯 COOCH,)的合成路 线（其他无机试剂任选） 第6页共6页报告查询：登录zhixue.com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) ▣▣ 昆明三中高2026届高三上学期10月月考 化学答题卡 姓名： 班级： 考场： 座位号： 准考证号 注意事项 [0] [0] [o] [0] [o] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [1] [1] [1] [1] [1] [1] 2.客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净 [21 [2] [2] [2] [2] [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] [3] [3] [3) [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效 [4] [4] [4] [4] [4] [4] 4] 5. 保持答卷清洁、完整。 [5] [5] [5] [5] [5] [5] [5] [ [6] ] [6] [6] [6] [61 [6] [6] 正确填涂 缺考标记 [7] [7 [7] [7] [7] [7] [7] [7] [8] 8] [8] [8] [8] [8] [8] [8] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题（每小题3分，共42分） 1[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 7[A][B][C][D] 10[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 2[A][B][C][D] 5[A][B][c][D] 8[A][B][C][D] 11[A][B][c][D] 14[A][B][c][D] 3[A][B][C][D] 6[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 12[A][B][C][D] 二、 非选择题（共58分） 15.(14分)(1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (1分) (4) (1分) (5) (2分) (2分) 16.(14分)(1) (2分) (2) (1分) (1分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (2分) (2分) 17.(15分)(1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)① (1分) ② (2分) ③ (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分)(1) (2分) (2) (1分) (3) (1分) (4) (1分) (2分) (5) (2分) (6) (1分) (2分) (7)(3分) 秘密★启用前 【满分：100分，考试用时：75分钟】 昆明市第三中学高2026届高三上学期10月月考 化学学科能力测试 命题：高2026届化学备课组 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号及科目，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将答题卡交回。 可能用到的相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 Cd—112 Te—128 一、选择题：本题共14小题，每小题3分。每小题只有一个选项是符合题目要求的。 1．云南物产丰富，风光旖旎，下列说法正确的是 A．可用萃取法从普洱小粒咖啡中提取咖啡因 B．东川红土地的土壤呈红色主要是因为其中富含FeO C．“过桥米线”浮油中的油脂在酸性条件下可发生皂化反应 D．“乌铜走银”中的乌铜由铜、金、银熔炼而成，其熔点比纯铜高 2．下列化学用语或图示表达正确的是 A．石英中分子的电子式： B．基态原子的价电子排布图： C．的VSEPR模型： D．有机物的名称：3-醛基戊烷 3．下列离子方程式正确的是 A．用溶液除气体： B．溶液中滴加溶液： C．向硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： D．用溶液刻蚀覆铜板制作印刷电路板： 4．用代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中的键总数为 B．的溶液中含有个 C．当反应中生成的还原产物为时，转移的电子数为 D．乙酸和乙醇与浓硫酸的混合物加热，充分反应后生成乙酸乙酯的分子数为 5．利用下列实验装置及药品，能达到相应实验目的的是 A．图1：制备乙炔并检验乙炔具有还原性 B．图2：制备晶体 C．图3：制取固体 D．图4：证明溶解度： 6．有机物d可由多步反应合成，反应流程如图。下列说法正确的是 A．有机物b环上的一氯代物有1种 B．有机物d的核磁共振氢谱有4组峰 C．有机物a生成b属于取代反应 D．有机物a、c、d均能与钠反应生成氢气 7．工业上可利用含锌废料(主要成分是ZnO，还含有CuO、FeO等)制备，其工艺流程的一种如图所示，下列说法正确的是 A．为了加快反应速率，“浸取”操作时可进行高温加热 B．“氧化除铁”的反应为 C．若还原剂选择单质锌，“还原”操作后的滤渣只有单质铜 D．最后一步加入浓盐酸的主要目的是抑制ZnCl2水解 8．选用下列装置制备磺酰胺，原理为。已知熔点为，遇潮湿空气产生酸雾。下列说法正确的是 A．依次选用的装置为甲→丁→戊→乙→丙 B．实验开始前应先点燃酒精灯一段时间后再加入 C．装置丙内的试剂为 D．装置乙内多孔球泡的作用是防倒吸 9．W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期元素，其中W、X、Y位于同一周期，由这五种元素组成的化合物结构如图，下列说法正确的是 A．简单离子的半径： B．简单气态氢化物的沸点： C．X与W可以形成只含极性键的非极性分子 D．同一周期中，第一电离能处在Z和R之间的元素有4种 10．丙烯酸甲酯()是一种重要的有机化工原料。工业利用耦合反应制备丙烯酸甲酯，反应机理如图所示，下列叙述错误的是 A．该历程总反应的原子利用率为100% B．反应①中存在非极性共价键的断裂 C．LnNi为该反应的催化剂 D．若将②中的换成，则可制备丙烯酸乙酯 11．一种可充电电池的放电原理如图所示。下列说法错误的是 A．离子交换膜为阳离子交换膜 B．该电池中不能使用电解质的水溶液代替有机电解质 C．充电时，阴极的电极反应式为 D．用锂电极代替钠电极放电时，消耗等质量的锂电极时放电量较低 12．是一种高效消毒剂，工业上可用与浓盐酸反应制取气体，反应的化学方程式为(浓)。下列说法错误的是 A．该反应中是氧化剂，其阴离子空间结构为三角锥形 B．反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 C．反应中每生成1mol ，转移1mol D．反应中、两种物质的晶体类型相同，但共价键类型不同 13．CdTe是一种重要的半导体材料，其立方晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为a pm，晶体密度为，原子M的坐标为（0，0，0）。下列说法错误的是 A．原子N的坐标为 B．阿伏加德罗常数的值 C．晶体中Cd原子周围等距最近的Cd原子有8个 D．晶胞中Te和Cd原子之间最近距离为 14．在水溶液中存在平衡：；。常温下，、与的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．曲线①代表-与的关系 B． C．   D．向的溶液加入固体，时，恰好沉淀完全 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）砷化镓(GaAs)是一种重要的半导体材料，广泛应用于航天航空、半导体、光电和通讯等领域。一种由炼锌副产品(主要含、、ZnS、SiO2、ZnO、MgO、ZnFe2O4等)制备砷化镓的工艺流程如图所示。 氧化 调节pH Mg 系列操作 已知：①镓、锗元素类似于Al元素，表现为两性。 ②室温下，该工艺流程中部分金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH如下： 金属离子 沉淀完全时的pH 3.2 9.0 8.0 11.1 ③难溶于水。 回答下列问题： (1)基态Ga原子的价层电子排布式为 ，基态As原子有 种能量不同的电子。 (2)“酸浸还原”时，被还原生成的离子方程式为 。 (3)“酸浸还原”时，生成S的化学方程式为 。分离S和可选用非极性溶剂 (填化学式)，然后过滤，得到。 (4)“电解”制Ga时，金属Ga在电解池的 (填“阳”或“阴”)极生成。 (5)“溶液2”中含有、和，欲除去和，其中Mg2+的浓度为10-1.8 mol·L-1。经H2O2氧化并加入 (填化学式)固体调节溶液的pH，调节pH的范围是 。最后将含有的溶液经过系列操作得到金属镁。 16．（14分）氨基磺酸（H2NSO3H，摩尔质量为97g/mol）是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺（NH2OH）和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。根据下列装置回答相关问题： (1)气流从左至右，导管接口连接顺序为a→ （装置可以重复使用） (2)实验过程中，先旋开 （填“A”或“C”）装置的分液漏斗活塞，装置C应采用 来控制温度。 (3)实验完毕后，采用 操作分离C装置中的混合物，乙醇洗涤粗产品的目的是 。 (4)产品纯度测定。准确称取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待测液，取25.00mL待测液于锥形瓶中，以淀粉—碘化钾溶液做指示剂，用0.08000mol·L-1的NaNO2标准溶液进行滴定至终点，消耗NaNO2标准溶液25.00mL。此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2。 滴定时发生反应的化学方程式为 ，滴定终点的现象是 ，氨基磺酸粗品的纯度= （保留2位小数）。 17．（15分）高纯主要用于电子工业、医学研究及临床诊断，同时在工业上也有重要的运用。回答下列问题： 利用制备CO：主反应(ⅰ)为CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g) △H1； 副反应(ⅱ)为2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g) △H2=－337 kJ·mol-1； (1)298K时相关物质的相对能量如图1所示。 △H1= kJ/mol。 (2)副反应自发进行的条件是 (填“较高温度”“较低温度”或“任何温度”)。 (3)在一恒容密闭容器中充入1mol和2mol，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。下列叙述正确的是___________(填标号)。 A．当混合气体的平均摩尔质量不随时间变化时反应达到平衡状态 B．升高温度，反应ⅰ和ⅱ的平衡常数都增大 C．达到平衡后，通入Ar，反应ⅰ和ⅱ的逆反应速率都不变 D．体系生成0.1mol时放出的热量为33.7kJ (4)在一密闭容器中充入amolCO2和3amolH2，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。在0.1MPa、1.0MPa、10MPa下测得的平衡转化率与温度的关系如图2所示。 ①代表的压强为 MPa。 ②随着温度升高，不同压强下CO2的平衡转化率趋向相等，其原因是 。 ③W点时，乙烯为bmol。对应条件下，反应ⅰ的平衡常数 (列出代数式即可)。提示：用分压计算的平衡常数为，分压=总压×物质的量分数。 (5)在反应器中充入一定量和，在催化剂条件下，同时发生反应ⅰ和反应ⅱ。测得在单位时间内的转化率、的选择性与温度的关系如图3所示。分析温度高于500℃，乙烯的选择性降低，二氧化碳的转化率增大，其原因是 。 (6)以石墨为电极，以KOH溶液为电解质溶液，电解可以制备乙烯。写出阴极上的电极反应式： 。 18．（15分）阿斯巴甜(G)是一种广泛使用的非糖类甜味食品工业的添加剂。它具有高甜度的特性，大约是蔗糖的200倍，因此只需少量就能产生甜味，同时具有含热量极低的优点。一种合成阿斯巴甜(G)的路线如下： 已知：。 根据上述合成路线回答下列问题： (1)物质A的化学名称是 。 (2)A→B的反应类型是 。 (3)物质C与M()中，酸性较强的是 (填字母)。 (4)阿斯巴甜(G)中含有 个手性碳原子，写出其中含氮官能团的名称 。 (5)写出D→E的化学方程式： 。 (6)H是C的同分异构体，符合下列条件的H共有 种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液显紫色  ②能发生银镜反应和水解反应  ③苯环上有四个取代基 其中核磁共振显示氢原子个数比为6:2:1:1的是 (写出一种即可)。 (7)参照上述路线，写出由丙酮和甲醇合成有机玻璃PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)的合成路线(其他无机试剂任选) 第 1 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $