精品解析：云南省曲靖市第一中学2026届高三上学期教学质量检测四 化学试题

曲靖一中2026届高三年级教学质量检测四 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pd-106 I-127 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 光导纤维不属于新型无机非金属材料 B. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点 C. 加工馒头、面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3，使面团疏松多孔 D. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 气态二聚氟化氢分子[(HF)2]： B. H3BO3的球棍模型： C. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D. CaO2的电子式： 3. 依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解：+OH-CH3CH2OH+Br- B. 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O： C. H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 联氨(N2H4)是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48L HF中含有的电子数目为2NA B. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA D. CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA 5. 铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00 mol·L。硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器①②③ B. ④用于配制6.00 mol·L硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法错误的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. Y最多能与5 mol NaOH反应 C. Z能与甲醛发生缩聚反应 D. X可以发生氧化反应和还原反应 7. 为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应AgCl+2= [Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O C. 物质a为Au D. 葡萄糖与[Ag(NH3)2]+恰好反应时，物质的量之比为1：2 8. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，d与R的单质能发生剧烈反应，e是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：R>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. e为离子化合物，含有离子键和共价键 D. 符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生化学反应而褪色 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H+能力： CH3COO- > NO2- C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 A. A B. B C. C D. D 10. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法错误的是 A. 电极电势：吸附层a＜吸附层b B. 该电池工作时总反应的方程式为H++OH-=H2O C. 左侧电池消耗0.5molH2时，理论上溶液中有0.5molNa+通过钠离子交换膜移向右侧 D. 标准状况下，右侧电池产生22.4LH2时，理论上两侧电解质溶液质量差88g 11. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 进程达到平衡时，升高温度， B. 进程、生成P的速率：< C. 反应进程中催化效率：> D. 平衡时S的转化率：> 12. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷 13. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 阴离子的空间结构是正四面体形 C. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 D. 晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与形成配位键 14. 马来酸()和富马酸()是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 K = 10 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1 mol/L 溶液的pH (催化剂自身对pH无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为δ。下列说法错误的是 A. B. 无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C. 常温下，有催化剂存在时，任意pH下、都为定值 D. 溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCl4]、H2[PtCl6]；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以[Pd(NH3)4]2+的形式存在；常温下，H2C2O4的Ka1 = 5.6×10-2，Ka2 = 1.5×10-4；Ksp(NiC2O4)=4×10-10，溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子已沉淀完全。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的_________区，Fe的M层未成对电子数为_________。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________________________，该过程加入盐酸的目的：①与Pd、Pt形成H2[PdCl4]、H2[PtCl6]，使Pd、Pt从滤渣中浸出；②_________________。 （3）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (ⅱ)____________________________________(填离子方程式)。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH = 2，此时Ni2+恰好沉淀完全，则c() 大于________(保留三位有效数字)mol/L。 （5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为_________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为__________。 16. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ) 可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用（沸点76.8℃）和1.52 g 在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→______→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）装置乙名称为__________，装置D中粗导管的作用是_______________________。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式：_______________________________________。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和0.15 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃（THF），通 5 min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5 h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50 g。 （4）该反应不能使用明火加热的原因_____________________________。 （5）产品沿索氏提取器的管_________(2或3) 流回双颈烧瓶。 （6）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_____。 A．金属钠  　　B．浓硫酸  　　 C．具有吸水能力的分子筛 （7）产品产率为__________%(结果保留整数)[已知：的摩尔质量为152 g/mol；的摩尔质量为374.5 g/mol]。 17. 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO2、H2S，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。 （1）一般采用选择性加氢催化剂处理SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)⇌S2(g)+4H2O(g)　　 反应Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)　　，∆S=-58J/(mol·K) 则反应Ⅲ：2SO2(g)+4H2S(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)的________，反应Ⅱ自发进行的温度范围是_____________K。(结果保留整数) （2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理SO2时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是____________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大H2的浓度 （3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断SO2加氢转化为S2的最佳温度为_________，理由是______________________________________。 （4）处理H2S可采用高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)。保持总压(PkPa)不变时，在H2S热分解反应器中通入Ar，可提高H2S平衡转化率，其原因是______________________________________。将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应，平衡时混合气中H2S分压是S2的2倍，则H2S平衡转化率为__________，该反应的Kp=_______________(用含P的式子表示)。 18. 左旋多巴(化合物A)是目前治疗帕金森病最有效的药物，为进一步提高其药效和降低毒副作用，通过化学修饰制备其衍生物(化合物H)的合成路线如下[其中，表示由纸面朝外伸展的共价键，—Boc代表—COOC(CH3)3]： 回答下列问题： （1）①的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）上述合成路线中涉及官能团的保护，其中②、③依次保护的官能团名称为_______、_______。 （3）④分两步进行，第一步反应生成E-，CF3COO-和有机分子X，第二步用酸调节pH时E-转化为E，若pH调节过低，E能转化为E+。X的化学名称为_______；E+的结构简式为_______。 （4）化合物H的碳原子轨道杂化类型有_______；TFA是CF3COOH的英文缩写，TFA的酸性强于CH3COOH，从物质结构的角度分析，原因是_______。 （5）右旋多巴与左旋多巴(化合物A)是互为镜像的手性异构体，下列结构简式中表示右旋多巴的是_______(填标号)。 a． b． c． d． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 曲靖一中2026届高三年级教学质量检测四 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Pd-106 I-127 Cs-133 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关。下列说法正确的是 A. 光导纤维不属于新型无机非金属材料 B. “神舟飞船”返回舱外层材料的酚醛树脂有固定熔点 C. 加工馒头、面包时，可加入一些膨松剂如NH4HCO3，使面团疏松多孔 D. “长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油都是纯净物 【答案】C 【解析】 【详解】A．光导纤维主要成分为，属于新型无机非金属材料，A错误； B．酚醛树脂是有机高分子混合物，没有固定熔点，B错误； C．受热易分解产生、气体，可使面团疏松多孔，可用作膨松剂，C正确； D．煤油是石油分馏产物，属于多种烃的混合物，仅液氧是纯净物，二者不都是纯净物，D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表示错误的是 A. 气态二聚氟化氢分子[(HF)2]： B. H3BO3的球棍模型： C. 2-甲基-3-乙基戊烷的键线式： D. CaO2的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．气态二聚氟化氢通过分子间氢键缔合，图示虚线表示氢键，结构符合实际，A正确； B．中原子为杂化，分子空间构型为平面三角形，球棍模型中B原子连接三个O原子，每个O以杂化方式与一个氢原子连接，正确球棍模型为，B错误； C．2-甲基-3-乙基戊烷主链含5个碳原子，2号碳连甲基、3号碳连乙基，图示键线式与结构一致，C正确； D．为离子化合物，由和构成，过氧根内氧原子间以单键结合，电子式书写正确，D正确； 故选B。 3. 依据下列实验现象或实验目的，对应离子反应方程式正确的是 A. 溴乙烷在热烧碱溶液中水解：+OH-CH3CH2OH+Br- B. 证明NH3对Cu2+的配位能力强于H2O： C. H2C2O4使酸性高锰酸钾溶液褪色： D. 联氨(N2H4)是一种二元弱碱，在水溶液中发生水解的离子方程式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该反应为溴乙烷在热烧碱水溶液中的水解反应，生成乙醇和溴离子，离子方程式符合反应事实，A正确； B．证明氨分子对铜离子的配位能力强于水分子的反应为氢氧化铜与氨水反应生成四氨合铜离子、氢氧根离子和水，反应的离子方程式为，B错误； C．（草酸）是二元弱酸，草酸与酸性高锰酸钾溶液反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，草酸是弱酸不能拆成离子，正确的应为，C错误； D．是强酸弱碱盐，水溶液显酸性，水解的离子方程式应为，D错误； 故选A。 4. 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48L HF中含有的电子数目为2NA B. 镁铝合金与盐酸反应时，当生成4g H2时转移的电子数目为2NA C. 标准状况下，11.2L Cl2溶于水，所得溶液中Cl-、ClO-、HClO的微粒数之和小于NA D. CO2(g)通过足量Na2O2(s)充分反应，固体增重14g时，反应中转移的电子数为NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标准状况下为液态，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，电子数目不能确定，A错误； B．的物质的量为，每生成转移电子，故生成转移电子数目为，B错误； C．标准状况下物质的量为，共含原子，溶于水时部分以分子形式存在，根据元素守恒，、、的微粒数之和小于，C正确； D．与足量反应，固体每增重转移电子，故增重时转移电子数目为，D错误； 故选C。 5. 铁是人体必需的微量元素之一，对于维持健康起着重要的作用。螺旋藻中富含铁元素，螺旋藻中铁元素的检验可经过以下四步完成：灼烧灰化→6.00 mol·L。硝酸溶解→过滤→检测滤液中的铁元素。下列说法错误的是 A. “灼烧灰化”选用仪器①②③ B. ④用于配制6.00 mol·L硝酸时需洗净、检查是否漏水，不需要烘干 C. “过滤”时需沿②向⑤中转移液体 D. 检测铁元素时，⑥悬垂于⑦的上方滴加KSCN溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．“灼烧灰化”用坩埚，A错误； B．容量瓶使用前洗净、检漏，不需要烘干，B正确； C．过滤时需用玻璃棒引流，C正确； D．胶头滴管滴加液体时，滴管不能伸入容器内部，更不能接触容器内壁，D正确； 故选A。 6. 化合物Z是一种药物合成中间体，其合成方法如下： 下列有关说法错误的是 A. X分子中没有手性碳原子 B. Y最多能与5 mol NaOH反应 C. Z能与甲醛发生缩聚反应 D. X可以发生氧化反应和还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中芳环碳和羰基碳均不能作为手性碳原子，甲基碳连接三个相同的氢原子，因此没有手性碳原子，A正确； B．酯基、酚羟基以及酯基水解形成的酚羟基均能与氢氧化钠发生反应，题中未体现Y的物质的量，无法计算消耗 NaOH 的物质的量，即使1 molY也应最多消耗4 mol NaOH，B错误； C．Z含酚羟基，且羟基的邻位有氢原子，因此能与甲醛发生缩聚反应，C正确； D．X中的酚羟基可以发生氧化反应，酮羰基可以发生还原反应，因此X既能发生氧化反应又能发生还原反应，D正确； 故选B。 7. 为有效地将粗金泥(主要成分为Au，含少量)中的金、银分离，提高贵金属的回收率，设计如下工艺流程： 已知：酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆。 下列说法错误的是 A. “酸浸”中，盐酸的作用是提高硝酸的氧化性 B. “氨浸”中，发生反应AgCl+2= [Ag(NH3)2]++Cl−+2H2O C. 物质a为Au D. 葡萄糖与[Ag(NH3)2]+恰好反应时，物质的量之比为1：2 【答案】A 【解析】 【详解】A．在王水溶解金的反应中，盐酸的作用是提供氯离子与金离子络合，降低金的电极电势，使其能被硝酸氧化，而非直接提高硝酸的氧化性，A错误； B．“氨浸”中，加入氨水将氯化银转化为二氨合银离子，发生反应，B正确；   C．由已知可知： 酸浸后银以AgCl存在于王水分金渣中，有少量未被溶解的金被AgCl包覆，氨浸后氯化银溶解，物质a为金，C正确； D．1分子葡萄糖中含有1个醛基，和二氨合银离子发生氧化还原反应，醛基转化为羧基，同时生成银单质，存在关系为：葡萄糖~2e-~2，葡萄糖与恰好反应时，物质的量之比为1：2，D正确； 故选A。 8. W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期元素。a、b、c、d、e是由这些元素组成的化合物，气体a的水溶液呈碱性，c为红棕色气体，d与R的单质能发生剧烈反应，e是由W、Z、R元素形成的化合物。m为元素Z形成的单质，W与X能形成化合物XW4。上述物质的转化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 简单离子半径：R>Z B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y C. e为离子化合物，含有离子键和共价键 D. 符合通式XnWn的化合物均能使溴的CCl4溶液因发生化学反应而褪色 【答案】C 【解析】 【分析】由题意知，a为NH3、c为NO2，故W一定为H，W与X能形成化合物XH4，推测X为C，故Y为N、Z为O，所以m为O2，NH3与O2发生催化氧化生成NO和H2O，NO能与O2继续反应，故b为NO，d为H2O，短周期中能与水剧烈反应生成W2(H2)的单质为Na，故R为Na。综上所述，W、X、Y、Z、R分别为H、C、N、O、。 【详解】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数大、离子半径小，简单离子半径：，A错误； B．最高价氧化物对应的水化物的酸性：，B错误； C．Na与水反应生成NaOH(e)，NaOH由Na+和OH-构成，故为离子化合物，Na+和OH-之间为离子键，OH-内部H和O之间为共价键，C正确； D．XnWn为烃类有机物，含碳碳双键或碳碳三键的有机物能与Br2发生加成反应，从而使溶液褪色，而像苯及其同系物与Br2的CCl4溶液不反应，故不能使其因发生化学反应而褪色，D错误； 故答案选C。 9. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向NaHCO3溶液中加入等浓度等体积的Na[Al(OH)4]溶液，产生白色沉淀 两物质间发生了相互促进的水解反应 B 用pH试纸分别测定CH3COONa溶液和NaNO2溶液的pH，CH3COONa溶液的pH大 结合H+能力： CH3COO- > NO2- C 将研碎的阿司匹林片溶于水，向上层清液滴入2滴稀硫酸，振荡，再向其中滴入几滴氯化铁溶液，振荡，溶液显紫色 阿司匹林水解产物之一含有酚羟基 D 向新配制的2 mL银氨溶液中加入1 mL麦芽糖溶液，振荡，然后在水浴中加热，一段时间后出现银镜 麦芽糖属于还原性糖 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应的本质是电离出的和结合生成沉淀，两种离子水解均显碱性，不会发生相互促进的水解反应，A错误； B．未说明和溶液的浓度相等，盐的浓度会影响溶液pH，无法通过pH大小比较阴离子结合的能力，B错误； C．阿司匹林的酸性水解需要加热才能生成足量含酚羟基的水杨酸，常温下仅滴加稀硫酸振荡，水解程度极小，加入氯化铁溶液不会显紫色，现象不符合事实，C错误； D．新制银氨溶液与麦芽糖水浴加热产生银镜，说明麦芽糖具有还原性，属于还原性糖，实验操作、现象和结论均正确，D正确； 故答案选D。 10. 氢能作为前沿新兴产业被写入《政府工作报告》。如图所示为一种新型“全氢电池”的简易示意图(起始时两侧溶液质量相等)。下列说法错误的是 A. 电极电势：吸附层a＜吸附层b B. 该电池工作时总反应的方程式为H++OH-=H2O C. 左侧电池消耗0.5molH2时，理论上溶液中有0.5molNa+通过钠离子交换膜移向右侧 D. 标准状况下，右侧电池产生22.4LH2时，理论上两侧电解质溶液质量差88g 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a极通入氢气，发生氧化反应，为负极，电极反应式为，b极产生氢气，发生还原反应，为正极，电极反应式为。 【详解】A．a为负极，发生氧化反应（H2失电子）；b为正极，发生还原反应（H+得电子）。在原电池中，正极电势高于负极，故电极电势a<b，A正确； B．a为负极，电极反应式为，b为正极，电极反应式为，总反应方程式为H++OH-=H2O，B正确； C．根据负极反应，消耗0.5 molH2时转移1 mol。钠离子交换膜只允许Na+通过，为维持电荷平衡，迁移的Na+物质的量应等于转移电子的物质的量，即应有1 molNa+从左侧移向右侧，而非0.5mol，C错误； D．标准状况下，右侧电池产生22.4LH2时，转移2mol。有2molNa+从左侧移向右侧，左侧溶液消耗2molOH-（减少34g），生成2molH2O（增加36g），Na+迁出（减少46g），净变化−44 g。右侧溶液：消耗2 molH+（减少2 g），Na+迁入（增加46 g），生成的H2气体逸出不计入溶液质量，净变化+44g，理论上两侧电解质溶液质量差88g，D正确； 故答案选C。 11. 相同条件下，反应物(S)转化为产物(P)的过程中，能量变化如图所示，“·”表示反应物或生成物吸附在催化剂表面。下列有关说法正确的是 A. 进程达到平衡时，升高温度， B. 进程、生成P的速率：< C. 反应进程中催化效率：> D. 平衡时S的转化率：> 【答案】B 【解析】 【详解】A．进程为放热反应，达到平衡时，升高温度，平衡逆向移动，，故A错误； B．进程比的活化能大，所以生成P的速率：<，故B正确； C．反应进程的活化能小，所以催化效率快：<，故C错误； D．催化剂只能改变速率，但不能改变平衡时S的转化率，故D错误； 答案选B。 12. 砷是第ⅤA族元素，黄砷()是其一种单质，其分子空间结构与白磷()相似，以下关于黄砷与白磷的比较正确的是 A. 分子中共价键键角均为 B. 黄砷中共价键键能大于白磷 C. 黄砷易溶于水 D. 黄砷的熔点高于白磷 【答案】D 【解析】 【详解】A．分子中共价键键角均为60°，A项错误； B．原子半径As>P，一般键长越长，键能越小，B项错误； C．黄砷分子为非极性分子，根据“相似相溶”规律，黄砷不易溶于水，C项错误； D．黄砷和白磷都为分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，则熔点越高，D项正确。 故选：D。 13. 某镍的硫酸盐的立方晶胞结构如图所示。其中晶胞参数有(高)。下列说法错误的是 A. 该化合物的化学式为 B. 阴离子的空间结构是正四面体形 C. 每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个 D. 晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与形成配位键 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题给的晶胞结构和“均摊法”可知，阳离子分布在晶胞内部，个数为4，阴离子分布在晶胞的顶点和面心，个数为，因此该晶胞的化学式为，A说法正确； B．根据价层电子对互斥模型可知，硫酸根离子的中心硫原子的价层电子对数为，没有孤电子对，所以中心原子S为杂化，空间结构为正四面体形，B说法正确； C．若(高)，则每个阴离子周围与它距离最近且相等的阴离子有12个，但题干中(高)，C说法错误； D．水分子中的氧原子具有孤电子对，具有空轨道，根据阳离子的结构图可知，晶体中水分子中的氧原子通过孤电子对与形成配位键，D说法正确； 选C。 14. 马来酸()和富马酸()是互为同分异构体的二元弱酸，在催化剂作用下的相互转化可表示为 K = 10 (无催化剂不考虑转化)。常温下，催化剂存在时，调节0.1 mol/L 溶液的pH (催化剂自身对pH无影响)，、、的平衡分布系数变化如图。例如的分布系数为δ。下列说法错误的是 A. B. 无催化剂存在时，NaHB溶液显酸性 C. 常温下，有催化剂存在时，任意pH下、都为定值 D. 溶液中加入催化剂后，溶液碱性增强 【答案】D 【解析】 【分析】随pH升高，二元酸逐步电离，图中曲线①、②、③分别对应、、。在同一pH下，各物种分布系数之比等于相应浓度之比。两种异构体经催化达到转化平衡后，其同级含氢酸根或酸根的浓度比可由转化平衡与电离平衡联立确定。马来酸第二级电离弱于富马酸，故的碱性强于。 【详解】A. 图中pH=3.6时，曲线①、②、③的分布系数分别为0.09、0.36、0.09，前两者的浓度比为4，后两者的浓度比为1/4，因此，A正确； B. 对于NaHB，其酸式酸根的电离和水解共同决定溶液酸碱性。由图中两个特征点可得，故溶液显酸性，B正确； C. 在固定温度且有催化剂达到平衡时，转化平衡常数及两种酸的各级电离常数均为定值。联立各平衡可得、，故两浓度比均与pH无关，C正确； D. 马来酸第二级酸性弱于富马酸，马来酸根的碱性强于富马酸根；加入催化剂后，平衡向富马酸体系转化，溶液碱性减弱，不会增强，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 铂族金属是国家战略性金属，被誉为“现代工业维他命”。从某矿渣[含钯(Pd)、铂(Pt)、FeS、NiS及SiO2等]中提取Pd、Pt、Ni的工艺如下。 已知：Pd、Pt经“氧化浸取”转化为H2[PdCl4]、H2[PtCl6]；“氨合”后，Pd(Ⅱ)主要以[Pd(NH3)4]2+的形式存在；常温下，H2C2O4的Ka1 = 5.6×10-2，Ka2 = 1.5×10-4；Ksp(NiC2O4)=4×10-10，溶液中某离子浓度小于1×10-5 mol/L时认为该离子已沉淀完全。 （1）Pt、Pd与Fe为同族元素，位于元素周期表的_________区，Fe的M层未成对电子数为_________。 （2）“氧化浸取”时，Pd发生反应的化学方程式为___________________________，该过程加入盐酸的目的：①与Pd、Pt形成H2[PdCl4]、H2[PtCl6]，使Pd、Pt从滤渣中浸出；②_________________。 （3）“氧化除铁”时，温度为180℃，该过程主要发生两步反应： (ⅰ)4Fe2+ + O2 + 4H+ = 4Fe3+ + 2H2O (ⅱ)____________________________________(填离子方程式)。 （4）常温下，“沉镍”时，需调节溶液pH = 2，此时Ni2+恰好沉淀完全，则c() 大于________(保留三位有效数字)mol/L。 （5）含Pd、Cs、I的化合物可用于太阳能电池材料。一定条件下，其中一种晶体可由立方结构(结构单元如图ⅰ所示)转化为四方结构(晶胞结构如图ⅱ所示)，两种结构的棱边夹角均为90°，且转化过程中原子个数比保持不变。 ①立方结构中Pd、Cs、I的原子个数比为_________。 ②立方结构单元与四方晶胞结构的密度之比为__________。 【答案】（1） ①. d ②. 4 （2） ①. ②. 维持强酸性环境，抑制金属离子水解，提升的氧化性 （3） （4） （5） ①. 1：2：6 ②. 【解析】 【分析】矿渣[含钯（Pd）、铂（Pt）、FeS、NiS及等]用硫酸酸浸后过滤，结合矿渣成分可知，滤液Ⅰ中的溶质是硫酸亚铁和硫酸镍，滤渣中含有Pd、Pt和，滤渣中的Pd、Pt经“氧化浸取”转化为、，再次过滤，此时得到的滤渣中含有二氧化硅，滤液用氯化铵沉铂，再用氨水和盐酸经一系列处理后得到Pd，其中滤液Ⅱ中的溶质主要是氯化铵，以此解题。 【小问1详解】 Fe是第Ⅷ族过渡元素，Pt、Pd与Fe同族，属于d区元素；Fe的核外电子排布为，M层（第三层）的3d轨道有4个未成对电子。 【小问2详解】 氧化浸取时，Pd被​氧化，在HCl作用下生成配合物，配平得到对应方程式：；加入盐酸除了形成氯配合物，还能维持强酸性环境，既抑制金属离子水解，也能提升氧化剂​的氧化能力。 【小问3详解】 第一步反应将氧化为，第二步在180℃的高温条件下，发生水解反应最终生成沉淀，配平得到对应离子方程式：； 【小问4详解】 Ni²⁺沉淀完全时，由，得； 再利用草酸的第二步电离平衡​，pH=2时，代入数据得。 【小问5详解】 ①用均摊法计算立方结构：Pd位于顶点，数目为；Cs位于体心，数目为1；I位于棱心，数目为，原子个数比为1：2：6。 ②四方结构中Pd：，由于转化过程中原子个数比保持不变，则其中Pd、Cs、I个数分别为2，4，12，设立方结构单元的摩尔质量为M，则四方晶胞结构的摩尔质量为4M，立方结构单元与四方晶胞结构的密度比为。 16. 三氯三(四氢呋喃)合铬(Ⅲ) 可催化烯烃加聚，制备的方法如下。 已知：①易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。 ②气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体。 Ⅰ．制备无水： 某化学小组用（沸点76.8℃）和1.52 g 在高温下制备无水，同时生成气体，实验装置如图所示： （1）装置A用于制备，实验装置合理的连接顺序为A→C→F→______→B(填装置字母标号，可重复使用)。 （2）装置乙名称为__________，装置D中粗导管的作用是_______________________。 （3）尾气处理时发生反应的离子方程式：_______________________________________。 Ⅱ．合成： ①四氢呋喃(THF)为常见的有机溶剂，沸点66℃，易燃。 ②实验室在非水体系中合成原理为： 实验操作：按如图组装仪器，将步骤Ⅰ所得无水和0.15 g锌粉放入滤纸套筒内，双颈烧瓶中加入100 mL无水四氢呋喃（THF），通 5 min后关闭，接通冷却水，加热四氢呋喃至沸腾，在索氏提取器中发生反应，回流2.5 h后再通入冷却至室温；取下双颈烧瓶，在通风橱中蒸发至有较多固体析出，冷却、抽滤、干燥后称量即得产品4.50 g。 （4）该反应不能使用明火加热的原因_____________________________。 （5）产品沿索氏提取器的管_________(2或3) 流回双颈烧瓶。 （6）实验所用的四氢呋喃需进行无水处理，下列可以除去四氢呋喃中少量水分的试剂是_____。 A．金属钠  　　B．浓硫酸  　　 C．具有吸水能力的分子筛 （7）产品产率为__________%(结果保留整数)[已知：的摩尔质量为152 g/mol；的摩尔质量为374.5 g/mol]。 【答案】（1）E→D→C （2） ①. 长颈漏斗 ②. 防止凝华堵塞导管 （3） （4）四氢呋喃易燃，明火可能引起燃烧 （5）3 （6）AC （7）60 【解析】 【分析】制备阶段，装置A产生，先经装置C中的浓干燥，再进入装置F携带蒸气，在装置E中与高温反应，装置D冰浴收集易升华的，D后再用装置C隔绝尾气吸收装置中的水蒸气，最后由装置B吸收有毒的。合成阶段在无水、隔绝空气条件下用索氏提取器回流，使反应物持续接触并生成；实验安全、溶剂无水处理、虹吸管判断和产率计算均依据题给性质、装置结构及物料关系分析。 【小问1详解】 装置A产生，经前置装置C干燥后进入装置F，携带蒸气进入装置E，与高温反应，装置D用冰水冷凝收集易升华的，尾气中的最后由装置B吸收。题干指出易潮解，而装置B中的溶液含水，故D后还应接一套装置C，利用浓隔绝B中的水蒸气。因此空内的连接顺序为E→D→C。 【小问2详解】 装置乙为长颈漏斗。生成的易升华，若导管过细，凝华的固体容易堵塞导管，因此装置D使用粗导管。 【小问3详解】 遇水水解产生两种酸性气体，均可被碱液吸收，合并水解与中和过程，离子方程式为。 【小问4详解】 题干说明四氢呋喃易燃，使用明火加热可能使其燃烧，因此不能使用明火加热。 【小问5详解】 四氢呋喃蒸气由管1上升，经冷凝后滴入滤纸套筒；当液面达到虹吸管顶端时，含产品的溶液由管3虹吸流回双颈烧瓶，故填3。 【小问6详解】 A．金属钠能与少量水反应，而在题设条件下不与四氢呋喃发生影响除水的反应，可用于除水，A正确； B．浓硫酸具有强氧化性和脱水性，可能与四氢呋喃发生副反应，不适合用于四氢呋喃的无水处理，B错误； C．具有吸水能力的分子筛可吸附少量水，且便于与四氢呋喃分离，C正确； 故选AC。 【小问7详解】 制备无水氯化铬的反应为。根据反应和配合物合成方程式，每1 mol的最终可生成2 mol的。，，。，故产品产率为60%。 17. 天然气净化厂和石油化工厂均需要处理过程气中的SO2、H2S，以实现硫资源的高效回收和含硫污染物的减排。 （1）一般采用选择性加氢催化剂处理SO2，将其转化为单质硫，主要发生以下反应： 反应Ⅰ：2SO2(g)+4H2(g)⇌S2(g)+4H2O(g)　　 反应Ⅱ：SO2(g)+3H2(g)⇌H2S(g)+2H2O(g)　　，∆S=-58J/(mol·K) 则反应Ⅲ：2SO2(g)+4H2S(g)⇌3S2(g)+4H2O(g)的________，反应Ⅱ自发进行的温度范围是_____________K。(结果保留整数) （2）理论上分析，用反应Ⅰ、Ⅱ处理SO2时，下列措施中能提高SO2的平衡转化率，同时加快反应速率的是____________。 A. 升高温度 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大H2的浓度 （3）下图表示反应温度对选择性加氢催化剂活性的影响判断SO2加氢转化为S2的最佳温度为_________，理由是______________________________________。 （4）处理H2S可采用高温热分解法：2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)。保持总压(PkPa)不变时，在H2S热分解反应器中通入Ar，可提高H2S平衡转化率，其原因是______________________________________。将n(H2S):n(Ar)=1:4的混合气进行H2S热分解反应，平衡时混合气中H2S分压是S2的2倍，则H2S平衡转化率为__________，该反应的Kp=_______________(用含P的式子表示)。 【答案】（1） ①. ②. （2）CD （3） ①. 200℃ ②. 200℃时SO2转化率较高，且SO2转化为S2的选择性也较高 （4） ①. H2S分压降低，反应正向移动 ②. 50% ③. 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ可由反应Ⅰ和反应Ⅱ组合得到：反应Ⅲ=3×反应Ⅰ−4×反应Ⅱ，因此；反应Ⅱ的∆S=-58J/(mol·K)，若反应Ⅱ能自发进行则需满足ΔG=ΔH2−TΔS<0，所以，解得自发进行的温度范围为。 【小问2详解】 A．升高温度虽能加快反应速率，但反应Ⅰ、Ⅱ均为放热反应，升温平衡逆向移动，则会降低SO2转化率，不符合题意； B．降低温度可能提高转化率但会减慢反应速率，不符合题意； C．增大压强对反应Ⅰ（6mol气体→5mol）和反应Ⅱ（4mol→3mol）均有利，且能加快速率，符合题意； D．增大H2的浓度既能提高SO2的平衡转化率（平衡正向移动），又能加快反应速率（反应物浓度增大），符合题意； 故答案选CD。 【小问3详解】 从催化剂活性随温度变化的图像可知，SO2加氢转化为S2存在一个最佳温度为200℃；理由是200℃时SO2转化率较高，且SO2转化为S2的选择性也较高。 【小问4详解】 反应2H2S(g)⇌S2(g)+2H2(g)为气体分子数增加的反应（2→3），在总压恒定的条件下通入惰性气体Ar，体系总体积增大，各反应组分分压降低，相当于减小压强，平衡向气体分子数增多的方向（正向）移动，从而提高H2S的平衡转化率。设起始H2S为1mol、Ar为4mol，H2S转化率为α，列三段式：，平衡时n(H2S)=1−α，n(S2)=α/2，n(H2)=α，n(Ar)=4，总物质的量=5+0.5α；根据题意平衡时p(H2S)=2p(S2)，即，解得α=0.5=50%；此时各组分分压为，，，。 18. 左旋多巴(化合物A)是目前治疗帕金森病最有效的药物，为进一步提高其药效和降低毒副作用，通过化学修饰制备其衍生物(化合物H)的合成路线如下[其中，表示由纸面朝外伸展的共价键，—Boc代表—COOC(CH3)3]： 回答下列问题： （1）①的化学方程式为_______，该反应类型为_______。 （2）上述合成路线中涉及官能团的保护，其中②、③依次保护的官能团名称为_______、_______。 （3）④分两步进行，第一步反应生成E-，CF3COO-和有机分子X，第二步用酸调节pH时E-转化为E，若pH调节过低，E能转化为E+。X的化学名称为_______；E+的结构简式为_______。 （4）化合物H的碳原子轨道杂化类型有_______；TFA是CF3COOH的英文缩写，TFA的酸性强于CH3COOH，从物质结构的角度分析，原因是_______。 （5）右旋多巴与左旋多巴(化合物A)是互为镜像的手性异构体，下列结构简式中表示右旋多巴的是_______(填标号)。 a． b． c． d． 【答案】（1） ①. ②. 取代反应 （2） ①. 羧基 ②. 羟基 （3） ①. 甲醇 ②. （4） ①. sp2、sp3 ②. 甲基是推电子基，而—CF3是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子 （5）ac 【解析】 【分析】A（）与CF3COOCH3发生取代反应生成B（），B（）与CH3I发生取代反应生成C（），C（）与CH3COCH3反应成形生成D（），D（）经过反应④生成E（），E（）与F（）发生取代反应生成G（），G（）开环生成H（）。 【小问1详解】 由分析知，①的化学方程式为，该反应类型为取代反应，故答案为：；取代反应； 【小问2详解】 反应②中，将羧基转化为酯基；反应③中发生反应的基团为羟基，所以②、③依次保护的官能团名称为羧基、羟基，故答案为：羧基；羟基； 【小问3详解】 由信息可知，④分两步进行，第一步应为酯基和酰胺基的水解反应，所以有机分子X为甲醇，若pH调节过低，E中的氨基能与酸反应生成E+，所以E+的结构简式为，故答案为：甲醇；； 【小问4详解】 化合物H的结构简式为，苯环、羧基、酰胺基中的碳原子为sp2杂化，饱和碳原子为sp3杂化，所以碳原子轨道杂化类型有sp2、sp3；CF3COOH与CH3COOH对比，甲基是推电子基，而—CF3是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子，所以CF3COOH酸性更强，故答案为：sp2、sp3；甲基是推电子基，而—CF3是吸电子基，后者使羧基中羟基的极性增强，更易电离出氢离子； 【小问5详解】 右旋多巴与左旋多巴（）是互为镜像的手性异构体，则右旋多巴的结构简式可能为或，故答案为ac。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $