精品解析：广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量 Na-23 H-1 S-32 O-16 一、单选题(共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分) 1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是 A.新型太阳能路灯 B.“长征五号”遥四运载火箭发射 C.铅酸蓄电池 D.煤气灶载 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能路灯涉及的能量转化为太阳能转化为电能，A项不符合题意； B．火箭发射涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，B项不符合题意； C．铅酸蓄电池是一种二次电池，使用电池时化学能转化为电能，充电时电能转化为化学能，C项符合题意； D．煤气灶使用时，涉及的能量转化主要为化学能转化为热能，D项不符合题意； 答案选C。 2. 化学知识广泛应用于生活、生产中。下列叙述不正确的是 A. 过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C. 用作沉淀剂，除去废水中的和 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用会使肥效降低 【答案】A 【解析】 【详解】A．过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，前者具有强氧化性，后者使蛋白质变性，因此二者消毒原理不相同，故A错误； B．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，连接活泼性强的金属镁，让镁作负极，其原理是牺牲阳极的阴极保护法，故B正确； C．用作沉淀剂，与和反应生成沉淀而除去废水中的和，故C正确； D．草木灰与铵态氮肥混合施用因发生双水解而使肥效降低，故D正确。 综上所述，答案为A。 3. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D. CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 【答案】C 【解析】 【详解】A．食物在常温下变质是自发进行的反应，故A正确； B．同一物质的熵值：固态＜液态＜气态，即1mol2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)]，故B正确； C．反应自发进行的条件是△H-T△S＜0，反应能否自发进行与焓变、熵变和反应温度有关，放热过程(△H＜0)或增加(△S＞0)的过程不一定是自发的，只有满足△H-T△S＜0的过程一定是自发的，故C错误； D．反应CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△S＞0，并且△H＞0，该反应在高温下能自发进行，低温下不能进行，所以反应能否自发进行与温度有关，故D正确；故本题选C。 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 水电离的的溶液中：、、、 B. AlCl3溶液中：、、、 C. pH=2的溶液：K+、Fe3+、CH3COO-、I- D. 使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．水电离的＜c(H+)=1×10-7 mol/L，水的电离受到了抑制作用，溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，Mg2+与OH-会反应产生Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，A错误； B．AlCl3溶液中，Al3+与会发生盐的双水解反应产生Al(OH)3沉淀和CO2气体，不能大量共存，B错误； C．Fe3+、I-会发生氧化还原反应产生Fe2+、I2，离子不能大量共存；pH=2的溶液显酸性，含有大量H+，H+与CH3COO-、会反应产生弱酸CH3COOH，不能大量共存，C错误； D．使甲基橙变红的溶液显酸性，含有大量H+，H+及选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，D正确； 故合理选项是D。 5. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A． 柠檬酸是三元弱酸，分步发生电离，第一步电离方程式为：H3Y H++H2Y-，故A错误； B． NaH2Y水溶液中，由于H2Y-既能发生水解，也能进一步电离，故c(H2Y-) ＜ c(Na+)，故B正确； C． Na3Y水溶液中，存在电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(H2Y-)+ 2c(HY2-)+3c(Y3- )+c(OH- )，故C错误； D． Na3Y水溶液水解呈碱性，随着c(Na3Y)的增大，c(OH- )增大，pH值增大，故D错误； 故选B。 6. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C. Zn是电池的负极，发生氧化反应 D. 电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 【答案】B 【解析】 【分析】在纽扣电池中，由于电极活动性：Zn＞Ag2O，所以Zn为负极，Ag2O为正极，负极失去电子发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极。 【详解】A．该电池工作时，正极是Ag2O，负极是Zn，电流从正极Ag2O极经过导线流到负极Zn极，A正确； B．负极Zn失去电子，发生氧化反应：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，正极上发生还原反应：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，总反应方程式为：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，可知：OH-的物质的量不变，但反应消耗水，导致c(OH-)增大，电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性增强，B错误； C．根据上述分析可知Zn是电池的负极，发生失去电子的氧化反应，C正确； D．电池工作时，正极得到电子发生还原反应，则正极的电极反应式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，D正确； 故合理选项是B。 7. 25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A. 当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小 B. 往的溶液中加水稀释，溶液中比值减少 C. 反应不能发生 D. 三种酸的酸性强弱关系： 【答案】A 【解析】 【分析】根据电离平衡常数得到酸的强弱顺序为HC＞HB＞HA。 【详解】A．根据越弱越水解，则NaA水解程度最大，NaC水解程度最小，当、、三种溶液的相同时，则水解程度最大的盐的物质的量浓度最小即NaA的物质的量浓度最小，故A正确； B．往的溶液中加水稀释，A－物质的量浓度减小，则溶液中比值增大，故B错误； C．根据酸的强弱顺序为HC＞HB＞HA，则反应能发生，故C错误； D．根据前面分析酸的强弱顺序为HC＞HB＞HA，故D错误。 综上所述，答案为A。 8. 对于反应，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．升高温度平衡应逆向移动，逆反应速率应大于正反应速率，不符合勒夏特列原理，故A错误； B．升高温度平衡应逆向移动，温度越高的含量越小，不符合勒夏特列原理，故B错误； C．增大压强平衡正向移动，所以压强越大的含量越大，不符合勒夏特列原理，故C错误； D．增大压强平衡正向移动，所以压强越大的含量越大，温度越高的含量越小，符合勒夏特列原理，故D正确； 故选D。 【点睛】注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动，使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用。 9. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 【答案】B 【解析】 【详解】A．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压平衡不移动，后颜色变深不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．新制氯水中存在平衡，加入适量碳酸钙固体消耗氢离子，平衡正向移动，次氯酸浓度增大，漂白能力增强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．合成氨为放热反应，升温平衡逆向移动，但合成氨一般选择400~500℃进行是为了加快反应速率，提高生产效率，不能用勒夏特列原理解释，C错误； D．工业合成氯化氢时使用过量氢气是为了使氯气反应完全，不能用勒夏特列原理解释，D错误； 故选B。 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化反应，且△H<0。该反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A. HAP能改变反应途径，并降低HCHO与O2反应的△H B. 在反应过程中，有1molC—H键发生断裂，同时有1molC=O键的生成 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能大 D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．催化剂可以改变反应途径降低反应活化能，但不能改变反应的焓变，A错误； B．据图可知当2molC—H键发生断裂时生成1molC=O键，B错误； C．该反应焓变=正反应活化能-逆反应活化能＜0，所以正反应的活化能比逆反应的活化能小，C错误； D．据图可知该反应中反应物为HCHO和O2，HAP为催化剂，产物为CO2和H2O，化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O，D正确； 综上所述答案为D。 11. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.证明酸性：碳酸>硅酸 B.准确量取一定体积的酸性标准溶液 C.从粗银(含等)中提取银 D.证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于HCl具有挥发性，因此在制取的气体中含有与烧杯中溶液也可以发生反应产生沉淀，不能证明酸性：碳酸>硅酸，故A错误； B．酸性标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，应该使用酸式滴定管，故B错误； C．电解法从粗银(含等)中提取银，应该将粗银与电源的正极连接，作阳极，将纯银与电源的负极连接作阴极，故C错误； D．若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，故可以通过测定溶液pH判断醋酸是弱酸，故D正确； 选D。 12. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进CO水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在氢氧化钠溶液中水解生成溶于水的物质，碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，升温促进水解，碱性增强，故A正确； B．当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故B正确； C．漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故C错误； D．明矾净水时，Al3+水解生成胶体Al(OH)3，胶体具有吸附性，用于吸附杂质净水，故D正确； 故选C。 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NA B. 120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA D. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水为液态，无法计算水分子个数，A错误； B．硫酸氢钠固体中不含氢离子，B错误； C．1个碳酸根离子水解产生1个碳酸氢根离子和1个氢氧根离子，故阴离子总数增多，另外水电离也能产生氢氧根离子，故阴离子的数目大于0.01NA，C正确； D．二氧化硫与氧气的反应为可逆反应，无法计算转移电子数，D错误； 故选C。 14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 【答案】D 【解析】 【详解】A．由300℃时，增大压强，平衡正向移动，CH3OH的体积分数增大，所以p1＞p2，A错误； B．由图可知，升高温度，CH3OH的体积分数减小，平衡逆向移动，则该反应的△H＜0，B错误； C．A、B处的温度不同，平衡常数与温度有关，故平衡常数不等，C错误； D．设向密闭容器充入了1molCO和2molH2，CO的转化率为x，则 ，在Z点时，CH3OH的体积分数为，解得x=0.75，D正确； 故选D。 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是 A. 为一元强碱 B. K点对应的溶液中： C. K点对应的溶液中： D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 【答案】B 【解析】 【详解】A．0.01mol·L－1HA溶液中，其pH=2，c(H＋)=0.01mol·L－1，说明HA为一元强酸，假设MOH是强碱，加入50mLMOH，恰好完全反应，此时溶液的pH=7，但根据滴定曲线，当加入51mLMOH溶液达到中性，MOH过量，说明MOH属于一元弱碱，A错误； B．根据物料守恒，K点时M元素总物质的量是A－物质的量的2倍，即c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，B正确； C．K点的溶质为MOH和MA，根据电荷守恒：c(M＋)＋c(H＋)=c(A－)＋c(OH－)，根据物料守恒：c(M＋)＋c(MOH)=2c(A－)，两式合并为c(MOH)＋c(OH－)－c(H＋)=c(A－)=0.005mol·L－1，C错误； D．K点，溶液中MOH的浓度大于N点时MOH的浓度，N点对水的电离抑制能力小于K点,即N点的水的电离程度大于K点，D错误； 故选B。 16. 用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是 A. 电源左侧溶液pH升高 B. 电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ C. D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大 D. 在标况下，若1min后从C口处收集到的气体2.24L，则有0.1NA个通过阴离子膜 【答案】A 【解析】 【分析】根据题意，电极应为惰性电极，左侧电极为阳极，右侧电极为阴极，电极反应式为： 阳极： 2H2O－4e－=O2↑＋4H＋；阴极：4H＋＋4e－=2H2↑；以此解答。 【详解】A．1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，所以电源左侧为正极，电极方程式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，溶液的pH降低，故A错误； B．1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，则B口得到的为氧气，A电极上氢氧根离子放电，A为阳极，所以电源左侧为正极，电极方程式为：2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，故B正确； C．D为阴极，D电极氢离子放电生成氢气，同时溶液中生成氢氧根离子，则D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大，故C正确； D．在标准状况下，若1min后从C口处收集到的氢气为2.24L，则氢气的物质的量为0.1mol，转移的电子为0.2mol，所以有0.1NA个SO通过阴离子膜，故D正确； 故选A。 二、非选择题(共56分) 17. 有下列五种物质的溶液①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3⑤CH3COONa （1）写出①溶液的电荷守恒：_______。 （2）常温下，0.1mol·L-1 ④溶液的pH大于8，则溶液中的c(H2CO3)_______c(CO)(填“>” “=”或“<”)，原因是_______ 。 （3）常温下0.1mol·L-1 ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______(填序号)。 A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(CH3COO-)/c(H+) （4）常温下，0.1mol·L-1 ②溶液的pH=4，该溶液中由水电离出来c水(H+)为_______。 （5）等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是_______。 【答案】（1）c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c() （2） ①. ＞ ②. 既能电离，又能水解，电离产生和H+，水解生成H2CO3和OH-，NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以c(H2CO3)＞c() （3）B （4）1.0×10-4mol/L （5）c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH) 【解析】 【小问1详解】 Na2CO3在水溶液中完全电离成钠离子和碳酸根离子，碳酸根离子水解为碳酸氢根离子，溶液中还存在着水的电离，所以溶液中的离子有Na+、、、H+、OH-，溶液呈电中性，即阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，所以用浓度表示的电荷守恒为c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c( )+c( )，物质的量浓度也可用物质的量或数目替换。 【小问2详解】 常温下，0.1mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，即溶液显碱性，在NaHCO3溶液中，既能电离，又能水解，电离产生和H+，水解生成H2CO3和OH-，NaHCO3溶液显碱性，说明水解程度大于电离程度，所以溶液中的c(H2CO3)＞c()。 【小问3详解】 常温下0.1mol·L-1 CH3COOH溶液加水稀释，醋酸的电离平衡正向移动：CH3COOHCH3COO-+H+，n(H+)、n(CH3COO-)增大，n(CH3COOH)减小，由于溶液体积增大，所以c(H+)、c(CH3COO-)、c(CH3COOH)均减小。 A．c(H+)减小，故A不选； B．在同一溶液中，物质的量浓度之比等于物质的量之比，所以增大，故B选； C．c(H+)·c(OH-)=Kw在一定温度下是一常数，故C不选； D．，n(H+)、n(CH3COO-)均增大，但由于水还能电离出H+，所以H+增大的比CH3COO-增大的多，所以该比值减小，故D不选； 故选B。 【小问4详解】 常温下，0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液的pH=4，Al3+的水解促进水的电离，溶液中的c(H+)即为水电离出来的c(H+)，则该溶液中由水电离出来c水(H+)为1.0×10-4mol/L。 【小问5详解】 等体积、等物质的量浓度的CH3COOH和CH3COONa的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中存在着CH3COOH的电离和CH3COO-的水解，CH3COOH电离使溶液显酸性，CH3COO-水解使溶液显碱性，混合液显酸性，说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度，所以c(CH3COO-)＞c(CH3COOH)，根据元素质量守恒，Na+浓度介于CH3COOH和CH3COO-之间，则c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)。 18. 二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤： 回答下列问题： （1）溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中___________(已知该温度下)。 （3）已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是___________。 （5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、___________。 （6）原料纯度的测定 已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a mol⋅L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL(假设杂质不与酸性溶液反应)。 ①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 ②滴定终点的现象为___________。 【答案】（1） （2） mol⋅L （3）酸性 （4）除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥 （5）烧杯、玻璃棒 （6） ①. b ②. 当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色 【解析】 【小问1详解】 溶液显酸性的原因是铜离子水解生成氢氧化铜和氢离子，其离子方程式为；故答案为：。 【小问2详解】 在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，根据，解得，则溶液中；故答案为：。 【小问3详解】 已知的电离平衡常数为：，，的水解常数，说明电离程度大于水解程度，因此水溶液显酸性；故答案为：酸性。 【小问4详解】 操作④后得到的晶体有可溶性杂质和表面有水分，需用少量酒精洗涤，其目的是除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥；故答案为：除去表面的可溶性杂质和水分，同时酒精易挥发，晶体易干燥。 【小问5详解】 过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：烧杯、玻璃棒。 【小问6详解】 ①酸性标准液装在酸式滴定管里，c为碱式滴定管，滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的b；故答案为：b。 ②高锰酸钾溶液不断滴定草酸，当草酸消耗完，即滴定终点的现象为当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色；故答案为：当滴入最后半滴溶液时，溶液恰好由无色变成浅紫色，且半分钟内不褪色。 19. Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65 （1）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。 （3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。 Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更大的试管，水中滴加红墨水 （5）为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现______ a点电极反应为__________ 然后再滴加2~3滴________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 【答案】（1） ①. 3.00 ②. 32.00 （2）实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1 （3）逆向 （4）AC （5） ①. 红色 ②. ③. 铁氰化钾溶液(或溶液) 【解析】 【小问1详解】 实验Ⅶ，V(HAc)=4.00mL，=，所以a=3.00mL；配制总体积相同的系列溶液，所以b=40.00-4.00-4.00=32.00 mL； 【小问2详解】 实验Ⅱ相较于实验Ⅰ，醋酸溶液稀释了10倍，而实验Ⅱ的pH增大值小于1，所以可知HAc是弱电解质。 【小问3详解】 由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，pH增大，氢离子浓度减小，可知HAc电离平衡逆向移动。 【小问4详解】 A. 用纯氧气代替试管内空气，氧气浓度增大，反应速率加快，可以更快更清晰地观察到液柱上升，故选A； B. 用酒精灯加热试管提高温度，气体受热膨胀，观察不到液柱上升，故不选B； C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末，接触面积增大、构成原电池，反应速率加快，可以更快更清晰地观察到液柱上升，故选C； D. 换成更大的试管，反应速率不变，不能更快地观察到液柱上升，故不选D； 选AC； 【小问5详解】 该装置构成原电池，a点氧气充足，a点为正极，发生反应 ，溶液呈碱性，a点附近溶液变红色；b点为负极，Fe-2e-=Fe2+，b点溶液中含有Fe2+，滴加2~3滴溶液，出现蓝色沉淀。 20. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是___________ (填字母)。 A．溶液 B．氨水 C．溶液 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① kJ⋅mol kJ⋅mol 则总反应的___________kJ⋅mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． （3）体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生(2)中总反应，测得和的浓度随时间变化如图所示： ①从3 min到9 minn，___________mol∙L−1∙min−1(结果保留小数后3位)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)。 ②9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数___________(结果保留小数后1位)。 （4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源___________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为___________。 （5）若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：①吸附在催化剂表面形成(吸附)，获得电子生成(吸附)，②___________，③CO(吸附)解附形成游离CO。 【答案】（1）B （2） ①. ②. C （3） ①. 0.042 ②. > ③. （4） ①. 负 ②. （5）(吸附)在Ag表面结合形成CO(吸附)和 【解析】 【小问1详解】 A．溶液不与二氧化碳反应，故A不符合题意；B．氨水与二氧化碳反应生成碳酸铵，故B符合题意；C．溶液显酸性，不与二氧化碳反应，故C不符合题意；综上所述，答案为B。 【小问2详解】 将两个方程式相加得到，则总反应的kJ⋅mol；整个反应是放热反应，若反应①为慢反应，说明反应①的活化能大于反应②的活化能，AC是放热反应，BD是吸热反应，A的反应①的活化能小于反应②的活化能，因此能体现上述反应能量变化的是C；故答案为：；C。 【小问3详解】 ①从3 min到9 minn，；a点是正在正向建立平衡的阶段，则此时v(正) ＞v(逆)；故答案为：0.042；＞。 ②9 min时反应达到平衡，二氧化碳物质的量浓度为0.25 mol∙L−1，氢气物质的量浓度为0.75 mol∙L−1，甲醇物质的量浓度为0.75 mol∙L−1，水蒸气物质的量浓度为0.75 mol∙L−1，则该条件下反应的平衡常数；故答案为：。 【小问4详解】 使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示： 根据题意，二氧化碳变为甲醇，化合价降低，得到电子，因此电极a为阴极，a接电源负极，该环境是酸性环境，则生成甲醇的电极反应式为；故答案为：负；。 【小问5详解】 根据图中的第二个阶段信息得到(吸附)在Ag表面与水结合形成氢氧根和CO(吸附)，③CO(吸附)解附形成游离CO；故答案为：(吸附)在Ag表面结合形成CO(吸附)和。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广州市真光中学汾水校区2025-2026学年高二上学期12月月考 化学试题 可能用到的相对原子质量 Na-23 H-1 S-32 O-16 一、单选题(共44分，第1-10题每题2分，第11-16题每题4分) 1. 发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列装置工作时，涉及的能量转化主要是化学能与电能之间的转化的是 A.新型太阳能路灯 B.“长征五号”遥四运载火箭发射 C.铅酸蓄电池 D.煤气灶载 A. A B. B C. C D. D 2. 化学知识广泛应用于生活、生产中。下列叙述不正确的是 A. 过氧乙酸和75%的乙醇都能杀死新冠病毒，二者消毒原理相同 B. 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 C. 用作沉淀剂，除去废水中的和 D. 草木灰与铵态氮肥混合施用会使肥效降低 3. 下列说法错误的是 A. 食物在常温下变质是自发进行的 B. 1molH2O在不同状态时的值：S[H2O(s)]＜S[H2O(g)] C. 放热过程(△H＜0)或熵增加(△S＞0)的过程一定是自发的 D. CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H＞0能否自发进行与温度有关 4. 下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 A. 水电离的的溶液中：、、、 B. AlCl3溶液中：、、、 C. pH=2的溶液：K+、Fe3+、CH3COO-、I- D. 使甲基橙变红的溶液：Mg2+、Na+、、 5. 柠檬酸是天然防腐剂和食品添加剂，它是一种有机三元弱酸，与NaOH溶液反应生成柠檬酸钠(用Na3Y表示)。下列说法正确的是 A. 柠檬酸的电离方程式为：H3Y3H++Y3- B. NaH2Y水溶液中：c(H2Y-) ＜ c(Na+) C. Na3Y水溶液中： c(Na+) + c(H+) = 3c(Y3- )+c(OH- ) D. Na3Y水溶液的 pH值随着c(Na3Y)的增大而减小 6. 纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法错误的是 A. 电池工作时，电流从Ag2O极经过导线流到Zn极 B. 电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性减弱 C. Zn是电池的负极，发生氧化反应 D. 电池工作时，正极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 7. 25℃时，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是 酸 电离常数 A. 当、、三种溶液的相同时，溶液的物质的量浓度最小 B. 往的溶液中加水稀释，溶液中比值减少 C. 反应不能发生 D. 三种酸的酸性强弱关系： 8. 对于反应，下列各图所表示的变化符合勒夏特列原理的是 A. B. C. D. 9. 以下现象能用勒夏特列原理解释的是 A. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 B. 往新制氯水中加入适量碳酸钙固体可以增强漂白能力 C. 合成氨一般选择400~500℃进行 D. 工业合成氯化氢时使用过量氢气 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面发生催化氧化反应，且△H<0。该反应历程如图所示(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法正确的是 A. HAP能改变反应途径，并降低HCHO与O2反应的△H B. 在反应过程中，有1molC—H键发生断裂，同时有1molC=O键的生成 C. 正反应的活化能比逆反应的活化能大 D. 该反应可表示为：HCHO+O2CO2+H2O 11. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A.证明酸性：碳酸>硅酸 B.准确量取一定体积的酸性标准溶液 C.从粗银(含等)中提取银 D.证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 12. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释错误的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的纯碱溶液洗去油污 升温，促进CO水解，使c(OH-)增大，去污能力增强 B 施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用 K2CO3与NH4Cl反应生成氨气会降低肥效 C 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2 与空气中的CO2反应生成CaCO3 D 明矾净水 Al3+水解生成的Al(OH)3可以吸附杂质 A. A B. B C. C D. D 13. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，2.24LH2O含分子数目为0.1NA B. 120gNaHSO4固体含有H+的数目为NA C. 100mL0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NA D. 1molSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子 14. CH3OH是重要的化工原料，工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。按n(CO)∶n(H2)=1∶2向密闭容器中充入反应物，测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法中，正确的是 A. p1<p2 B. 该反应的ΔH>0 C. 平衡常数：K(X)=K(Y) D. 在Z点时，CO转化率为75% 15. 常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，混合溶液的随所加溶液体积的变化曲线如图所示(溶液体积的变化忽略不计)。下列说法中正确的是 A. 为一元强碱 B. K点对应的溶液中： C. K点对应的溶液中： D. N点水的电离程度小于K点水的电离程度 16. 用如图装置电解硫酸钾溶液制取氢气，氧气，硫酸和氢氧化钾。从开始通电时，收集B和C逸出的气体。1min后测得B口的气体体积为C口处的一半，下列说法不正确的是 A. 电源左侧溶液pH升高 B. 电解槽左侧的电极反应方程式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋ C. D口导出的溶液为KOH溶液，且浓度比刚加入电解槽右侧时的浓度大 D. 在标况下，若1min后从C口处收集到的气体2.24L，则有0.1NA个通过阴离子膜 二、非选择题(共56分) 17. 有下列五种物质的溶液①Na2CO3②Al2(SO4)3③CH3COOH ④NaHCO3⑤CH3COONa （1）写出①溶液的电荷守恒：_______。 （2）常温下，0.1mol·L-1 ④溶液的pH大于8，则溶液中的c(H2CO3)_______c(CO)(填“>” “=”或“<”)，原因是_______ 。 （3）常温下0.1mol·L-1 ③溶液加水稀释过程中，下列表达式的数值一定变大的是_______(填序号)。 A. c(H+) B. c(H+)/c(CH3COOH) C. c(H+)·c(OH-) D. c(CH3COO-)/c(H+) （4）常温下，0.1mol·L-1 ②溶液的pH=4，该溶液中由水电离出来c水(H+)为_______。 （5）等体积、等物质的量浓度的③和⑤的溶液混合且溶液呈酸性，溶液中c(CH3COO-)、c(CH3COOH)、c(Na+)从大到小的排列顺序是_______。 18. 二草酸合铜酸钾是一种重要的化工原料，微溶于冷水、酒精，可溶于热水。已知，实验室制备二草酸合铜酸钾晶体可采用下列步骤： 回答下列问题： （1）溶液显酸性的原因是___________(用离子方程式表示)。 （2）在常温下，胆矾溶液与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜，当所得溶液的时，则溶液中___________(已知该温度下)。 （3）已知的电离平衡常数为：，，则水溶液显___________(填“酸性”或“碱性”)。 （4）操作④后得到的晶体需用少量酒精洗涤，其目的是___________。 （5）过滤时用到的玻璃仪器有漏斗、___________。 （6）原料纯度的测定 已知：。称取一定量的试样，配制成250 mL溶液，取试样溶液25.00 mL，用a mol⋅L的酸性标准液滴定，消耗酸性标准液b mL(假设杂质不与酸性溶液反应)。 ①滴定前，盛装酸性标准液的仪器在排气泡时，应选择下图中的___________(填字母)。 ②滴定终点的现象为___________。 19. Ⅰ、食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸(用HAc表示)。HAc的应用与其电离平衡密切相关。某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。 提出假设：稀释HAc溶液或改变浓度，HAc电离平衡会发生移动。 设计方案并完成实验，用浓度均为0.1mol⋅L的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测定pH，记录数据。 序号 V(HAc)/mL V(NaAc)/mL /mL pH Ⅰ 40.00 / / 0 2.86 Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36 … Ⅶ 4.00 a 33.00 4.53 Ⅷ 4.00 4.00 b 4.65 （1）根据表中信息，补充数据：___________，___________。 （2）由表中实验Ⅰ和Ⅱ数据，可以得出HAc是弱电解质的结论，给出判断理由：___________。 （3）由实验Ⅱ~Ⅷ可知，增大浓度，HAc电离平衡___________移动(填“正向”或“逆向”)。 Ⅱ、研究金属腐蚀和防腐的原理很有现实意义。 （4）探究钢铁吸氧腐蚀的装置如图所示。某兴趣小组按该装置实验，导管中液柱的上升缓慢，下列措施可以更快更清晰地观察到液柱上升现象的有___________(填字母)。 A. 用纯氧气代替试管内空气 B. 用酒精灯加热试管提高温度 C. 将铁钉换成铁粉和炭粉混合粉末 D. 换成更大的试管，水中滴加红墨水 （5）为探究下图中铁钉腐蚀实验a、b两点所发生的反应，进行以下实验，请完成表格空白： 实验操作 实验现象 实验结论 向NaCl溶液中滴加2~3滴酚酞指示剂 a点附近溶液出现______ a点电极反应为__________ 然后再滴加2~3滴________ b点周围出现蓝色沉淀 b点电极反应为 20. 有效利用二氧化碳对实现“碳中和”意义重大。 （1）现代工业技术可从空气或工业尾气中捕获，下列可作为捕获剂的是___________ (填字母)。 A．溶液 B．氨水 C．溶液 （2）二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：，该反应一般认为通过如下步骤来实现： ① kJ⋅mol kJ⋅mol 则总反应的___________kJ⋅mol；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应能量变化的是___________ (填字母)。 A． B． C． D． （3）体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol 和3 mol ，发生(2)中总反应，测得和的浓度随时间变化如图所示： ①从3 min到9 minn，___________mol∙L−1∙min−1(结果保留小数后3位)；a点时v(正)___________v(逆)(填>、<或=)。 ②9 min时反应达到平衡，该条件下反应的平衡常数___________(结果保留小数后1位)。 （4）使用惰性电极电解制取甲醇的反应装置如图所示：电极a接电源___________极(填“正”或“负”)，生成甲醇的电极反应式为___________。 （5）若用Ag负载在载体上制得催化剂，作为电极可促进还原为CO，其机理如图所示。上述机理中还原为CO的过程可表述为：①吸附在催化剂表面形成(吸附)，获得电子生成(吸附)，②___________，③CO(吸附)解附形成游离CO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $