四川省南充高级中学2024-2025学年高三上学期第四次月考 化学试题

南充高中高2022级高三上期第四次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 1. 我国古代四大发明对世界有深远影响，下列说法正确的是 A．磁针的主要成分是氧化铁 B．纸中的纤维素属于有机高分子 C．与黑火药中的木炭互为同分异构体 D．泥活字中的硅酸盐属于新型无机非金属材料 A. A B. B C. C D. D 2. 我国科研团队对嫦娥五号月壤的研究发现，月壤中存在一种含“水”矿物。下列化学用语或图示表达不正确的是 A. —OH的电子式： B. 的结构示意图： C. 的空间结构模型： D. 的VSEPR模型： 3. 下列离子方程式正确的是 A. 用除去工业废水中的： B. 漂白粉溶液中通入过量： C. 硫代硫酸钠溶液中加入浓硝酸： D. 溶于水： 4. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 将水解形成胶体粒子数为 B. ，若上述反应放出46.2kJ的热量，则消耗分子数小于 C. ()中所含共价键数为 D. 的氨水溶液中，、数目之和为 5. 实验室制取下列气体，所选反应试剂、制备装置与收集方法合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 、稀硝酸 b d B 、浓硫酸 c f C 、 a e D 、稀硫酸 b d A. A B. B C. C D. D 6. 短周期主族元素a、b、c、d的原子半径与价层电子数关系如图所示，基态b原子和基态c原子最外层能层符号相同。下列叙述正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性： B. 和分子都是非极性分子 C. c和d二者的简单氢化物相遇产生“白烟” D. 的电子式： 7. 化合物甲可在一定条件下发生分子内反应生成乙，如图所示。下列说法正确的是 A. 甲中碳原子均采取、杂化 B. 乙分子含3种官能团，属于芳香族化合物 C. 能与反应生成 D. 甲最多能与发生加成反应 8. 下列所示装置或操作能达到实验目的的是 A. 图①：验证1-溴丁烷发生消去反应 B. 图②：标准溶液滴定盐酸 C. 图③：比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 D. 图④：蒸干溶液获得晶体 9. 从铜硒矿中提取的反应之一为：(浓)。下列说法错误的是 A. 基态S原子核外电子有16种空间运动状态 B. 元素的第一电离能： C. 浓硫酸在反应中体现氧化性和酸性 D. 键角： 10. 根据下列实验操作及现象所推出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将Zn和溶液与Cu和溶液组成双液原电池，连通后铜片上有固体沉积 原电池中Zn作正极，Cu作负极 B 向洁净试管中加入新制银氨溶液，滴入几滴乙醛，振荡，水浴加热，试管壁上出现银镜 乙醛有氧化性 C 向苯酚浊液中加入足量溶液，溶液由浑浊变澄清 苯酚的酸性比强 D 向溶液中先通入适量，无明显现象，再加入稀，有白色沉淀生成 稀有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 从锌浸渣(主要含、，少量和)中提取的流程如下： 已知：①锗在硫酸中的存在形式：时主要为，为2～7时主要为。 ②常温下，，。 下列说法错误的是 A. 被双氧水氧化的离子方程式为： B. “中和沉淀”中，所加化合物A可为或 C. 从滤液中回收晶体的操作中用到的主要仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚、泥三角 D. 常温下，“中和沉淀”时调节溶液，锗元素和铁元素共沉淀，此时滤液中 12. 以惰性电极电解丙烯腈合成己二腈，原理如图，电解过程会产生丙腈等副产物。下列说法正确的是 A. 电极Y上反应i的电极反应式为 B. 电解池中的移动方向：右室→质子交换膜→左室 C. 电极X接电源负极，发生还原反应 D. 生成(标况下)时，X极区溶液的质量减少3.2g 13. 某晶体立方晶胞如图所示。已知图中微粒1的分数坐标是，阿伏加德罗常数的值为。下列说法正确的是 A. 周围距离最近且相等的个数是6 B. 微粒2的分数坐标是 C. 已知银与铜位于同一族，银元素位于元素周期表的d区 D. 若晶胞边长为a pm，则晶体密度为 14. 草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，在菠菜、苋菜等植物中含量较高。25 ℃时，向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液，混合溶液中lg X [X表示或]随pH的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A. Ⅰ中X表示的是 B. 当溶液pH=4.19时，c(Na+)<3c(C2O) C. 已知：25 ℃时，NH3·H2O的电离常数为10-4.69，则(NH4)2C2O4溶液呈碱性 D. 0.1 mol·L-1 NaHC2O4溶液中：c(Na+)>c(HC2O)>c(C2O)>c(H2C2O4) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 15. 泻盐被广泛用于临床，如导泻、利胆等。以菱镁矿渣(主要成分是，含少量、、、、、等)为原料制备泻盐的流程如图所示。 已知：常温下，部分金属阳离子开始沉淀和完全沉淀(离子浓度小于)时的如下表： 阳离子 开始沉淀时的pH 1.6 3.2 7.6 8.9 完全沉淀时的pH 3.1 4.7 9.6 10.9 回答下列问题： （1）“酸浸”前常将菱镁矿渣磨成矿粉，其目的是___________；滤渣的主要成分为___________、___________。(填化学式)。 （2）写出加入时发生反应的离子方程式：___________。 （3）“调pH”的范围为___________～___________。 （4）已知、两种物质的溶解度与温度的关系如图1所示。“操作1”采用如图2装置过滤的原因是___________。 （5）“操作2”包括___________、过滤、洗涤、干燥。 （6）“操作1”分离的可用于制豆腐时“点卤”，“点卤”中是___________(填标号)。 A. 保鲜剂 B. 调味剂 C. 凝固剂 D. 增色剂 16. 乙酰水杨酸即阿司匹林(，)，是一种历史悠久且应用广泛的药物。它有解热镇痛、抗炎、抗风湿、抗血栓形成等作用，可由邻羟基苯甲酸(水杨酸：，)和乙酸酐(，)反应制得。实验室利用如图所示装置(夹持和加热装置省略)制备乙酰水杨酸。 实验步骤： Ⅰ．乙酰水杨酸的制备：在50mL三颈烧瓶中，加入干燥的6.90g水杨酸和10mL乙酸酐，再加10滴浓硫酸，待水杨酸全部溶解后，加热至70℃，维持20min。 Ⅱ．产品结晶：稍冷却后，将混合液在搅拌下倒入100mL冷水中，并用冰水浴冷却15min，抽滤，用冰水洗涤，得黄色乙酰水杨酸粗产品。 Ⅲ．乙酰水杨酸的提纯：将粗产品转至250mL烧瓶中，安装好回流装置，向烧瓶内加入100mL乙酸乙酯，加热回流，进行热溶解。加入少许活性炭，煮沸后趁热过滤，将滤液冷却至室温后抽滤，用少许乙酸乙酯洗涤、干燥，得无色晶体状乙酰水杨酸5.50g。 已知：①乙酸酐密度为 ②乙酰水杨酸的分解温度：128～135℃ ③乙酸乙酯的沸点：76.5～77.5℃ 请回答下列问题： （1）制备乙酰水杨酸反应的化学方程式为___________。 （2）步骤Ⅰ最合适的加热方法是___________。 （3）步骤Ⅱ用冰水洗涤沉淀的目的是___________。 （4）步骤Ⅲ加热溶解的温度不宜过高，原因是___________。 （5）提纯过程中加入活性炭的主要作用是___________(填“脱色剂”或“还原剂”)。 （6）本实验的产率是___________(保留3位有效数字)。 （7）对羟基苯甲酸比邻羟基苯甲酸的沸点___________(选填“高”或“低”)，原因是___________。 17. 乙烷是天然气和页岩气中最常见的成分之一，工业上可以采用多种方法将乙烷转化为更有工业价值的乙烯。回答下列问题： Ⅰ．乙烷蒸汽裂解法 已知： 乙烷在一定条件下可发生反应： （1）___________(用含a、b、c的表达式表示)。已知该反应高温时为自发反应，则该反应的反应热___________0(选填“>”“<”或“=”)。 （2）提高该反应平衡转化率的方法有___________(任写一种)。 （3）一定温度下，在某恒容密闭容器内充入一定量的乙烷发生上述反应制，若起始时容器内压强为p、乙烷的平衡转化率为α。用含p、α的代数式表示该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （4）一定条件下，该反应的速率方程为：其中k为反应速率常数，升高温度，该反应的速率常数___________(选填“增大”“减小”或“不变”)。 Ⅱ．乙烷氧化脱氢法 乙烷氧化脱氢制乙烯的产物中除外，还存在、等副产物。我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了不同催化剂下乙烷的转化率和乙烯的选择性关系如图甲所示(乙烯的选择性=)，脱氢阶段反应进程如图乙所示(吸附在催化剂表面的粒子用*标注，TS表示过渡态)。 （5）两种催化剂比较，催化性能较好的是___________(选填“a”或“b”)，结合图甲解释理由是___________。 （6）图乙中代表催化性能较好的催化剂的反应历程是___________(选填“c”或“d”)，其判断依据是___________。 18. 茚草酮是一种常见的除草剂，主要用于水稻和草坪上。以A和芳香烃E为原料可以制备茚草酮，其合成路线如下： 回答下列问题： （1）A中所含官能团的名称为___________。 （2）写出B→C的化学方程式___________。 （3）C→D的反应类型为___________，E→F的反应所需试剂为___________。 （4）G的化学名称为___________。 （5）B的同分异构体中，满足下列条件的结构有___________种。 ①与溶液发生显色反应；②含有2个甲基，且连在同一个碳原子上。 其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为6∶2∶2∶1的结构简式为___________。 （6）利用原子示踪技术追踪G→H的反应过程： 利用上述信息，写出以乙醇和为原料合成的路线___________。(用流程图表示，其他无机试剂任选) 南充高中高2022级高三上期第四次月考 化学试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 C 12 O 16 S 32 Ag 108 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】A 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 【15题答案】 【答案】（1） ①. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 ②. ③. （2） （3） ①. 4.7 ②. 8.9 （4）趁热过滤，防止温度降低导致硫酸镁晶体析出而造成损失 （5）蒸发浓缩、冷却结晶 （6）C 【16题答案】 【答案】（1） （2）水浴加热 （3）洗去晶体表面附着的杂质，同时降低乙酰水杨酸的溶解度，减少洗涤过程中的损失 （4）乙酰水杨酸易受热分解（或溶剂乙酸乙酯沸点低，易挥发） （5）脱色剂 （6） （7） ①. 高 ②. 对羟基苯甲酸形成分子间氢键使分子间作用力增强，而邻羟基苯甲酸形成分子内氢键使分子间作用力减弱 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. （2）升高温度（或减小压强） （3） （4）增大 （5） ①. b ②. 相同乙烷转化率下，催化剂b的乙烯选择性更高（或相同乙烯选择性下，催化剂b的乙烷转化率更高） （6） ①. d ②. 历程d的活化能比历程c低，反应速率更快 【18题答案】 【答案】（1）碳氯键、羰基(酮羰基) （2） （3） ①. 取代反应 ②. 酸性KMnO4溶液 （4）邻苯二甲酸二乙酯 （5） ①. 13 ②. （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $