精品解析：四川省绵阳南山中学实验学校2025-2026学年高三上学期1月月考 化学试题

南山实验高2023级1月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定 B. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜()属于糖类 D. 国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子 B. 4.4gC2H4O中含有键数目最多为 C. 1L1mol/LNaF溶液中阳离子总数为 D. 0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 3. 下列化学用语表述错误的是 A. OF2的空间结构：V形 B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 基态溴离子价电子排布式： D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 4. 药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D. 1 mol该物质可与10 mol氢气加成 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．葡萄糖的银镜反应 C．测定碘化钾溶液的浓度 D．电解饱和食盐水制氯气 A. A B. B C. C D. D 6. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： 配体的热稳定性： B 熔点： 键能：，键长： C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目： A. A B. B C. C D. D 7. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 键角： D. 分子的极性： 9. 将乙烯和氧气通入PdCl2、CuCl2溶液中制乙醛的反应历程如下。 下列说法错误的是 A. 该历程中，钯元素呈两种化合价 B. 乙烯的电子对可以与Pd2+形成配位键 C. 该历程的总反应式： D. 在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铜电极电解CuSO4溶液： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→+2H++Br- D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 11. 某小组设计如图除去粗盐溶液中的、、的实验。下列说法不正确的是 已知：，。 A. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 B. 加入过量饱和Na2CO3溶液发生的反应只有：、 C. 每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 D. 如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成、、溶于盐酸 12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp大小 向盛有2mL0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L的NaOH溶液，后再向上述试管中滴加4滴0.1mol/L的CuCl2溶液，先有白色沉淀产生，后有蓝色沉淀产生 Ksp： C 探究碳酸和硼酸的酸性强弱 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中无气泡产生 酸性：碳酸＞硼酸 D 探究温度对CuCl2溶液颜色的影响 加热CuCl2溶液，溶液黄色加深 (蓝色) +4Cl- ΔH ＞0 A. A B. B C. C D. D 13. 金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，b极可发生反应： C. 电池充电时间越长，电池中的量越多 D. 充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 14. 科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 位于由构成的四面体空隙中 B. 在晶胞中的配位数为8 C. Ce与Ce最近的距离为 D. 该晶体的摩尔体积 15. 25℃时，总浓度为0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. pH=7.2时， C. 0.10mol/L NaHSO3溶液的pH约为3.6 D. 的平衡常数K=10-9.1 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，制备如图所示，请回答下列问题： 已知：i．，。 ii．常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴有刺激性气味； iii．相关物质的熔沸点： 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 沸点/℃ 444.6 137 59 （1）S2Cl2的电子式为________。S2Cl2与水反应的方程式为________________________________。 （2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，关闭________和________(填K1或K2或K3)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135~140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭K2，打开K3，最后在D中收集到浅黄色液体。 （3）装置B中盛放的试剂为________________；装置G的作用为________________________。 （4）D装置中水浴温度应高于________℃，原因是________________________________。 17. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ. 副反应：Ⅱ. 回答下列问题： （1）由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点H2的转化率： B．三种温度之间的关系： C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小 D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动 （2）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示 已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)： a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______ （4） CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______ 18. 重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含Cr2O3的矿物，杂质为大量Al2O3、MgO、FeO和少量SiO2等。以铬铁矿为原料生产的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；。 回答下列问题： （1）写出焙烧生成反应中气体产物为________(填化学式)。 （2）水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为和________(填化学式)；滤渣1经洗涤进入________(填工序名称)，可实现铬元素的充分利用。 （3）中和工序加入酸剂X酸化确保溶液、浓度均不超过，需要调节溶液pH的范围是________(已知：的)。 （4）写出酸化工序所发生的离子反应方程式________________________________。 （5）Na2Cr2O7具有强氧化性，写出在酸性条件下用Na2Cr2O7处理含少量Na2S废水的离子方程式：________________________________(已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 （6）测定产品中Na2Cr2O7·2H2O()的质量分数。称取3.0g产品，用500mL容量瓶配制成待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加蒸馏水和硫酸等，用0.1mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。产品Na2Cr2O7·2H2O的质量分数：________(保留一位小数)。 （7）下列操作中，会导致测定值偏低的是________。 a．锥形瓶洗涤干净后未干燥 b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡 c．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 d．用容量瓶配待测液，定容时俯视刻度线 19. 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________________。 （2）E中官能团的名称为________________。 （3）Ⅱ的反应类型为________________。 （4）Ⅲ的反应方程式为________________________________________________；反应Ⅲ若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是________________________。 （5）在D中的羟基上引入-CH3的作用为________________________。 （6）在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式________________。 ①含两个苯环且遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该物质能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南山实验高2023级1月月考 化学试题 注意事项： 1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Cu-64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与人体健康及环境保护息息相关。下列叙述正确的是 A. 古壁画使用铁红作颜料，其色泽经久不变，是由于氧化铁性质稳定 B. 燃煤脱硫不仅能减少酸雨，也有利于实现“碳达峰”和“碳中和” C. 用于替代白砂糖的食品添加剂阿斯巴甜()属于糖类 D. 国产8英寸石墨烯晶圆实现了小批量生产，石墨烯属于新型有机高分子材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．铁红主要成分为氧化铁，其化学性质稳定，不易被氧化、分解或与环境中物质反应，因此能长期保持颜色，A正确； B．燃煤脱硫仅能减少酸雨，而脱硫过程不直接减少CO2，反而可能因能耗增加间接影响碳排放，B错误； C．阿斯巴甜是一种人工合成甜味剂，化学式为C14H18N2O5，为含氮有机物，而糖类定义为多羟基醛或酮，不含氮元素，C错误； D．石墨烯是由单层碳原子组成的二维碳纳米材料，属于无机物，而有机高分子材料指含碳长链聚合物，如聚乙烯，D错误； 故选A。 2. 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，11.2LHF含有5NA个质子 B. 4.4gC2H4O中含有键数目最多为 C. 1L1mol/LNaF溶液中阳离子总数为 D. 0.1L12mol/L盐酸与足量MnO2反应，生成Cl2的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，HF为液体，无法用气体摩尔体积计算其质子数，A错误； B．的结构中，环氧乙烷(环状)含7个键(2个C-O、1个C-C、4个C-H)，4.4 g(0.1 mol)对应个键，B正确； C．1 L 1 mol/L NaF溶液中，的物质的量为1 mol(即数量为)，但溶液中还存在水电离产生的少量，总阳离子数略大于，C错误； D．浓盐酸与反应的化学方程式为，反应完全生成的数目为，实际上随反应进行，盐酸浓度降低到一定程度时，反应停止，实际生成的物质的量小于理论值0.3 mol，D错误； 故答案选B。 3. 下列化学用语表述错误的是 A. OF2的空间结构：V形 B. 用电子式表示NaCl的形成过程： C. 基态溴离子价电子排布式： D. 氨气分子中氮原子的杂化轨道表示式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心的价层电子对数为，含2对孤电子对，采取杂化，空间结构为V形，A正确； B．是离子化合物，形成过程中失去1个电子转移给，图示的电子式形成过程符合书写规则，B正确； C．是主族元素，价电子为最外层电子，基态的价电子排布式为，属于内层电子，不属于价电子，C错误； D．中的价层电子对数为4，采取杂化，1个轨道填充孤电子对，剩余3个轨道各含1个单电子，图示杂化轨道表示式正确，D正确； 答案选C。 4. 药物罗沙司他用于治疗由慢性肾病引发的贫血，其结构简式如下所示。下列说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中含有3种含氧官能团 C. 该物质可发生水解反应、缩聚反应和氧化反应 D. 1 mol该物质可与10 mol氢气加成 【答案】C 【解析】 【详解】A．该化合物的分子式为C19H16N2O5，A错误； B．如图 所示，该分子中含有4种含氧官能团，B错误； C．该物质中含有酰胺基，可发生水解反应，含有羟基和羧基，可发生缩聚反应，含有碳碳双键，可发生氧化反应，C正确； D．该物质中含有2个苯环，1个碳碳双键，1个碳氮双键，每个苯环可与3 mol H2加成，每个碳碳或碳氮双键可与1 mol H2加成，酰胺基和羧基中的碳氧双键不能与H2加成，因此最多可与8 mol H2加成，D错误； 故答案选C。 5. 下列实验装置或操作能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．葡萄糖的银镜反应 C．测定碘化钾溶液的浓度 D．电解饱和食盐水制氯气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气密度比空气小，应采用向下排空气法收集，图中收集氨气的导管应伸入试管底部，A错误； B．向银氨溶液中加入葡萄糖溶液，振荡后置于温水浴加热，壁上生成银镜，实验装置和操作符合葡萄糖的银镜反应实验，B正确； C．溴水腐蚀橡胶，应使用酸式滴定管；溴水和碘化钾溶液开始反应就生成I2，溶液即变成蓝色，无法指示反应终点，C错误； D．为了避免Cl2与OH-反应，电解饱和食盐水应使用阳离子交换膜，D错误。 故答案选B。 6. 物质结构决定物质性质。下列对性质差异的原因解释错误的是 选项 性质差异 原因解释 A 稳定性： 配体的热稳定性： B 熔点： 键能：，键长： C 酸性： 羧基中羟基的极性：前者>后者 D 沸点： 相同条件下分子间氢键数目： A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．稳定性：，是因为NH3比更易与形成配位键，即NH3的配位能力更强，A错误； B．Si与SiO2均为共价晶体，Si-O键键能更大、键长更短，导致SiO2熔点高于Si单质，B正确； C．Cl的强吸电子效应增强羧基中羟基的极性，使CCl3COOH酸性更强，C正确； D．平均每个分子形成的氢键数目多于HF分子，故沸点更高，D正确； 故选A。 7. 冠醚能与碱金属离子结合(如图所示)，是有机反应很好的催化剂，能加快KMnO4与环己烯的反应速率。 用结合常数表示冠醚与碱金属离子的结合能力，结合常数越大两者结合能力越强。 碱金属离子 结合常数 冠醚 Na+ (直径：204pm) K+ (直径：276pm) 冠醚A(空腔直径：260～320pm) 199 1183 冠醚B(空腔直径：170～220pm) 371 312 下列说法不正确的是 A. 推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关 B. 实验 中c(Na+)：①＞②＞③ C. 冠醚通过与K+结合将携带进入有机相，从而加快反应速率 D. 为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适 【答案】B 【解析】 【详解】A．从表中数据可以看出，冠醚的空腔直径与Na+或K+直径接近时，结合常数大，由此可推测结合常数的大小与碱金属离子直径、冠醚空腔直径有关，A正确； B．冠醚A结合Na+的能力弱于结合K+的能力，所以K+可将冠醚A中的部分Na+替代出来，由实验 中，可得出c(Na+)：①＞③＞②，B不正确； C．冠醚与K+结合，从而将携带进入有机相，催化KMnO4与环己烯的反应，从而加快反应速率，C正确； D．由表中数据可推出，冠醚A结合K+的能力比冠醚B强，为加快KMnO4与环己烯的反应速率，选择冠醚A比冠醚B更合适，D正确； 故选B。 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 键角： D. 分子的极性： 【答案】C 【解析】 【分析】因为X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，所以X为H（第一周期主族元素只有H）。Z是地壳中含量最多的元素，所以Z为O。从结构看，Y形成4个共价键，结合原子序数，Y为C；W形成1个共价键，原子序数大于O，且比E小，所以W为F。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，Y最外层4个电子，Z最外层6个电子，W最外层7个电子，则E最外层电子数为24-4-6-7=7，且E原子序数大于F，所以E为Cl。综上，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 【详解】A．Z为O，W为F，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，F的第一电离能大于O，即W(F)>Z(O)，故A错误； B．Z的简单离子为，W的简单离子为，与电子层数相等，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径>，即W<Z，故B错误； C．Y为C，X为H，为（C价层孤电子对数=，3个σ键，故其为杂化，键角为120°），为（C价层孤电子对数=，3个σ键，故其为杂化，键角约107°），故键角>，故C正确； D．为是直线形分子，结构对称，属于非极性分子。为，分子结构不对称，属于极性分子，所以分子极性<，故D错误； 故选C。 9. 将乙烯和氧气通入PdCl2、CuCl2溶液中制乙醛的反应历程如下。 下列说法错误的是 A. 该历程中，钯元素呈两种化合价 B. 乙烯的电子对可以与Pd2+形成配位键 C. 该历程的总反应式： D. 在强碱性溶液中，该历程更容易发生，乙烯转化率更高 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据转化历程可知，Pd有0价、+2价两种价态，A正确； B．Pd2+与乙烯配位时，利用的是乙烯的p-pπ键，与Pd2+的空轨道形成配位键，B正确； C．整个反应历程是乙烯和氧气在溶液（作催化剂）作用下生成乙醛，总反应式：，C正确； D．强碱性溶液中，Pd2+形成了Pd(OH)2沉淀，不能与乙烯形成配合物；形成的Cu(OH)2沉淀不能氧化Pd，D错误； 故选D。 10. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 用铜电极电解CuSO4溶液： B. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2： C. 邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：+2Br2→+2H++Br- D. Na2S2O3溶液中加入稀硝酸： 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜是活性电极。当用铜作阳极电解溶液时，阳极上的铜会优先失去电子发生氧化反应（）。阴极上得电子析出铜（）。总反应实际上是阳极铜溶解，阴极铜析出（电镀过程），而不是电解水生成氧气，A错误； B．具有还原性，具有氧化性。少量过量时，反应中被还原为，被氧化为。由于少量，生成的会优先与过量的结合生成。根据得失电子守恒离子方程式为：，B正确； C．浓溴水具有强氧化性，会氧化邻羟基苯甲醛中的醛基(-CHO)为羧基(-COOH)，正确的离子方程式为：+3Br2+H2O→+4H++4Br-，C错误； D．稀硝酸为强氧化剂，会将氧化为，自身被还原为NO，正确的离子方程式为：3+8+2H+=6+8NO↑+H2O，D错误； 故答案选B。 11. 某小组设计如图除去粗盐溶液中的、、的实验。下列说法不正确的是 已知：，。 A. 若步骤①加入BaCl2溶液后进行过滤，可以避免白色沉淀M的生成 B. 加入过量饱和Na2CO3溶液发生的反应只有：、 C. 每次所加的试剂要略微过量的目的是使杂质离子除得更干净 D. 如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，会造成、、溶于盐酸 【答案】B 【解析】 【分析】粗盐溶液中含有、、等杂质，加入过量的溶液，除去，加入氢氧化钠溶液，调节pH，沉淀，加入过量的饱和碳酸钠溶液，除去和过量的，同时也将部分硫酸钡沉淀转化为碳酸钡沉淀，且生成了硫酸钠，过滤，滤去难溶物，得到含有氢氧化钠、碳酸钠、硫酸钠的氯化钠溶液，再加入过量盐酸，中和氢氧化钠和碳酸钠，然后蒸干，得到含有少量硫酸钠的氯化钠样品，加蒸馏水溶解后，再加入溶液，产生大量白色沉淀M。 【详解】A．根据分析可知，若步骤①加入溶液后进行过滤，可以避免反应的发生，④过滤后滤液中不含，NaCl样品中不含，加入溶液后可避免白色沉淀M的生成，A正确； B．根据分析可知，加入溶液发生的离子反应是、，另还有部分硫酸钡转化为碳酸钡，方程式为：，B错误； C．为了保证杂质离子完全除去，每次所加试剂都要略微过量，C正确； D．根据分析可知，如果第④步和第⑤步的操作顺序颠倒，生成的，，沉淀会溶于盐酸，D正确； 故答案选B。 12. 根据实验目的，下列实验及现象、结论不正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 比较CH3COO-和的水解常数 分别测浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者 B 比较Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp大小 向盛有2mL0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加2~4滴2mol/L的NaOH溶液，后再向上述试管中滴加4滴0.1mol/L的CuCl2溶液，先有白色沉淀产生，后有蓝色沉淀产生 Ksp： C 探究碳酸和硼酸的酸性强弱 将少量硼酸溶液滴入Na2CO3溶液中无气泡产生 酸性：碳酸＞硼酸 D 探究温度对CuCl2溶液颜色的影响 加热CuCl2溶液，溶液黄色加深 (蓝色) +4Cl- ΔH ＞0 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据盐类水解规律“越弱越水解”，相同浓度的钠盐溶液，pH越大，说明对应的弱酸根离子水解程度越大，其水解常数也越大。因为的溶液pH大于溶液，说明的水解程度比大，所以，A正确； B．该实验中氢氧化钠过量，无法证明沉淀转化为沉淀，不能比较二者大小，因此不能据此比较和的大小，B错误； C．根据强酸制弱酸的原理，若硼酸的酸性比碳酸强，那么硼酸会与反应生成气体（有气泡产生）；现在无气泡产生，说明硼酸不能与反应生成，即硼酸的酸性比碳酸弱，也就是酸性：碳酸>硼酸，C正确； D．加热溶液黄色加深，说明平衡向生成的方向移动，说明正反应为吸热反应，，D正确； 故答案选B。 13. 金属硫电池(Me-S电池)是一类以硫作为阴极材料、金属作为阳极材料的电池系统，具有高能量密度、原材料丰富且成本低廉等优点。一种钾硫电池的结构及原理如图所示。下列有关叙述错误的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. 放电时，b极可发生反应： C. 电池充电时间越长，电池中的量越多 D. 充电时，电路中转移0.1mol电子时，阴极质量增加3.9g 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池总反应2K+3SK2S3及装置图可知，电池工作时K失去电子，发生氧化反应，S得到电子发生还原反应，则a极为负极，b极为正极。 【详解】A．隔膜为阳离子交换膜，使K+自由通过，平衡电荷，A正确； B．放电时，b极发生得电子还原反应，可发生反应：，B正确； C．电池充电发生K+生成K单质，最终转化为S单质，充电时间越长，电池中的量越少，C错误； D．充电时，阴极上发生K++e-=K，电路中转移0.1mol电子时，有0.1molK单质析出，阴极质量增加3.9g，D正确； 答案选C。 14. 科学工作者发现了一种光解水的催化剂，其晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法中错误的是 A. 位于由构成的四面体空隙中 B. 在晶胞中的配位数为8 C. Ce与Ce最近的距离为 D. 该晶体的摩尔体积 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知O位于Ce构成的正四面体空隙中，故A正确； B．以底面面心的Ce为例，上、下层各有4个氧原子，故在晶胞中的配位数为8，故B正确； C．Ce与Ce最近的距离为Ce与Ce最近的距离为面对角线一半，为，故C正确； D．1个晶胞体积为a3×10-36m3，含有4个Ce和8个O，则该晶体的摩尔体积为×a3×10-36m3×NA=，故D错误； 答案选D。 15. 25℃时，总浓度为0.10mol/L的亚硫酸溶液(忽略SO2的影响)中含硫微粒的分布曲线与pH的关系如下图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线③表示 B. pH=7.2时， C. 0.10mol/L NaHSO3溶液的pH约为3.6 D. 的平衡常数K=10-9.1 【答案】C 【解析】 【分析】随着溶液pH的增大，先发生：，后发生：，结合各粒子浓度变化可知，①代表亚硫酸分子，②代表亚硫酸氢根，③代表亚硫酸根。 【详解】A．由上述分析可知，③代表亚硫酸根，A正确； B．根据题意，pH=7.2时，与相等，约为0.05 mol/L，则，B正确； C．0.10 mol/L的NaHSO3溶液中的电离程度大于水解程度，溶液显酸性，存在，则，溶液中，则，，，则溶液的pH约为，C错误； D．H2SO3中存在、，则由曲线①②交点可知=10-1.9、曲线②③交点可知=10-7.2，的平衡常数K==Ka1×Ka2=×10-1.9×10-7.2=10-9.1，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 二氯化二硫(S2Cl2)用于橡胶的低温硫化剂和黏接剂；冶金工业用作金、银等贵稀金属的萃取剂。以下是S2Cl2的制备过程，制备如图所示，请回答下列问题： 已知：i．，。 ii．常温下，S2Cl2是一种浅黄色的油状液体，易挥发，在空气中可剧烈水解，产生白雾及黄色沉淀，并伴有刺激性气味； iii．相关物质的熔沸点： 物质 S S2Cl2 SCl2 熔点/℃ 112.8 沸点/℃ 444.6 137 59 （1）S2Cl2的电子式为________。S2Cl2与水反应的方程式为________________________________。 （2）实验操作的先后顺序：组装仪器并检验装置的气密性，加入药品。打开K1、K2、K3，通入氮气，通冷凝水，关闭________和________(填K1或K2或K3)，加热C中三颈烧瓶使硫黄熔化，滴加浓盐酸，继续加热装置C至135~140℃；一段时间后停止滴加浓盐酸、关闭K2，打开K3，最后在D中收集到浅黄色液体。 （3）装置B中盛放的试剂为________________；装置G的作用为________________________。 （4）D装置中水浴温度应高于________℃，原因是________________________________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. K1 ②. K3 （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收未反应的氯气；防止空气中的水蒸气进入体系 （4） ①. 59 ②. 分离生成的S2Cl2和SCl2 【解析】 【分析】在空气中可剧烈水解，故反应前装置内通入氮气，排尽装置内的空气，浓盐酸和反应生成，B为浓硫酸，用于干燥，进入C与S反应生成，装置G中为碱石灰，用于吸收多余的，并防止空气中的水蒸气进入装置，和都会通过蒸馏进入D中，D水浴温度需高于59℃，从而除去中的，F为尾气处理装置。 【小问1详解】 的结构类似，为Cl-S-S-Cl的链状结构，各原子均满足8电子稳定结构，故电子式为：； 结合已知水解现象：白雾是HCl小液滴、黄色沉淀是S单质、刺激性气味是，根据元素守恒和得失电子守恒配平得到水解方程式：； 【小问2详解】 通入的目的是排尽装置内的空气，防止氧气、水蒸气干扰反应；通完氮气、开启冷凝水后，需要关闭（停止通）和（关闭通往后续收集装置的通路），加热C装置让硫熔化后，再滴加浓盐酸制，让和S在C中充分反应生成目标产物； 【小问3详解】 装置A中和浓盐酸反应制得的混有水蒸气，而极易水解，因此装置B中盛放浓硫酸干燥； 装置G是球形干燥管，内部通常为碱石灰类试剂，一方面可以吸收尾气中有毒的防止污染空气，另一方面可以阻挡外界水蒸气进入产物收集体系，避免水解； 【小问4详解】 根据表格数据，副产物的沸点为59℃，将D的水浴温度控制在高于59℃，可以让低沸点的汽化脱离体系，避免杂质混入最终的中，提升产物纯度。 17. 二甲醚(CH3OCH3)被称为“21世纪的清洁燃料”。以CO2、H2为原料制备二甲醚涉及的主要反应如下： 主反应：Ⅰ. 副反应：Ⅱ. 回答下列问题： （1）由上述反应可知，CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：_______。该反应在_______(填“低温”或“高温”)条件下能自发进行。在容积为1L的恒容密闭容器中，分别在不同温度下由H2和1molCO合成CH3OCH3，CO的平衡转化率与温度和初始投入n(H2)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填序号)。 A．a、b、c三点H2的转化率： B．三种温度之间的关系： C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，再次达到平衡时H2的体积分数减小 D．a点状态下，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，平衡不移动 （2）恒压条件下，保持CO2和H2的起始投料一定，发生反应Ⅰ和Ⅱ，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图所示 已知：，其中表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线_______(填“①”或“②”)；为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为_______(填标号)： a．低温、低压 b．高温、高压 c．高温、低压 d．低温、高压 （3）在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则H2的转化率α(H2)=_______；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp=_______ （4） CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时负极的电极反应式为_______ 【答案】（1） ①. ②. 低温 ③. CD （2） ①. ① ②. d （3） ①. 66.7% ②. 1.1 （4） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ. Ⅱ. 利用盖斯定律，将反应Ⅰ-Ⅱ×2，即得CO(g)和H2(g)直接转化为CH3OCH3(g)和水蒸气的热化学方程式为：。该反应为放热反应，则在低温条件下能自发进行。 A．因为反应是放热反应，温度低CO时平衡转化率大，所以T2最大，c点时H2转化率最小，A不正确； B．反应是放热反应，温度低CO的平衡转化率大，则三种温度之间的关系：，B不正确； C．c点状态下，再通入1molCO和4molH2，相当于原平衡体系加压，平衡正向移动，再次达到平衡时，H2的体积分数减小，C正确； D．a点状态下，可求出平衡常数K=10，再通入0.5molCO和0.75mol CH3OCH3，此时浓度商仍为10，平衡不移动，D正确； 故选CD。答案为：；低温；CD； 【小问2详解】 反应Ⅰ为放热反应，随着温度的不断升高，CH3OCH3的选择性不断降低，而反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的不断升高，平衡不断正向移动，所以CO2的转化率随温度升高，降低的幅度渐缓，从而得出表示平衡时CH3OCH3的选择性的是曲线①；反应Ⅰ为气体分子数减小的放热反应，所以若要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择的反应条件为低温、高压，故选d。答案为：①；d； 【小问3详解】 在一定温度下，向刚性容器中充入投料比为1∶3的CO2和H2(设为1molCO2、3molH2)，发生反应Ⅰ和Ⅱ，达到平衡时CO2的转化率为80%，CH3OCH3的选择性为75%，则参加反应的CO2为0.8mol，转化为CH3OCH3的CO2为0.6mol，由此可建立以下三段式： 则H2的转化率α(H2)=≈66.7%；反应Ⅱ的压强平衡常数Kp= =1.1。答案为：66.7%；1.1； 【小问4详解】 CH3OCH3、空气-NaOH溶液电池，工作时CH3OCH3为负极，CH3OCH3失电子产物与电解质反应，生成等，电极反应式为。答案为：。 【点睛】书写电极反应式时，一定要关注电解质的性质。 18. 重铬酸钠(俗称红矾钠)在医药、印染、电镀等领域有广泛应用。铬铁矿是一种含Cr2O3的矿物，杂质为大量Al2O3、MgO、FeO和少量SiO2等。以铬铁矿为原料生产的工艺流程如下： 已知：高温下，纯碱可与Al2O3反应生成偏铝酸盐；。 回答下列问题： （1）写出焙烧生成反应中气体产物为________(填化学式)。 （2）水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为和________(填化学式)；滤渣1经洗涤进入________(填工序名称)，可实现铬元素的充分利用。 （3）中和工序加入酸剂X酸化确保溶液、浓度均不超过，需要调节溶液pH的范围是________(已知：的)。 （4）写出酸化工序所发生的离子反应方程式________________________________。 （5）Na2Cr2O7具有强氧化性，写出在酸性条件下用Na2Cr2O7处理含少量Na2S废水的离子方程式：________________________________(已知：该反应的氧化产物为硫单质)。 （6）测定产品中Na2Cr2O7·2H2O()的质量分数。称取3.0g产品，用500mL容量瓶配制成待测液。取25mL待测液于锥形瓶中，加蒸馏水和硫酸等，用0.1mol/L标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。产品Na2Cr2O7·2H2O的质量分数：________(保留一位小数)。 （7）下列操作中，会导致测定值偏低的是________。 a．锥形瓶洗涤干净后未干燥 b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡 c．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数 d．用容量瓶配待测液，定容时俯视刻度线 【答案】（1）CO2 （2） ①. Na2SiO3 ②. 焙烧 （3）5~9或 （4） （5） （6）66.2% （7）bc 【解析】 【分析】铬铁矿的主要成分为，含有大量、、和少量等杂质，加入纯碱、空气焙烧，生成Na2CrO4、NaAlO2、Na2SiO3等，FeO转化为Fe2O3，MgO不反应，降温冷却，加水、浸取后，滤渣1为Fe2O3、MgO，滤液中加入酸剂X调节pH，使NaAlO2、Na2SiO3转化为氢氧化铝和硅酸沉淀即滤渣2，滤液中含有Na2CrO4，加入硫酸酸化使Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，再经过冷却结晶得到。 【小问1详解】 焙烧生成反应中产生的气体是； 【小问2详解】 由上述分析可知，水浸工序得到滤液和滤渣1，滤液中杂质的主要成分为NaAlO2和Na2SiO3；滤渣1经洗涤进入焙烧环节，可实现铬元素的充分利用； 【小问3详解】 中和工序加入酸剂酸化确保溶液、浓度均不超过，的， c(H+)=10-9mol/L，溶液pH=9；，c(OH-)=10-9mol/L，c(H+)=10-5mol/L，溶液pH=5，则需要调节溶液的范围是； 【小问4详解】 酸化工序中，Na2CrO4转化为Na2Cr2O7，离子反应方程式为； 【小问5详解】 具有强氧化性，在酸性条件下能将S2-氧化为S，自身被还原为Cr3+，离子方程式为； 【小问6详解】 根据得失电子守恒，可得反应的关系式为：，； 【小问7详解】 a．锥形瓶洗涤干净后未干燥，对测定值无影响，错误； b．做样品滴定实验时，滴定前无气泡，滴定后有气泡，则滴定的标准溶液体积偏小，测定值偏低，正确； c．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数，则滴定的标准溶液体积偏小，测定值偏低，正确； d．用容量瓶配待测液，定容时俯视刻度线，则待测液浓度偏大，滴定的标准溶液体积偏大，测定值偏高，错误； 故选bc。 19. 化合物G是一种新型的紫外线吸收剂，它能够很好地解决传统紫外线吸收剂防护范围狭窄的问题，其合成路线如下图所示： 回答下列问题： （1）B的结构简式为________________。 （2）E中官能团的名称为________________。 （3）Ⅱ的反应类型为________________。 （4）Ⅲ的反应方程式为________________________________________________；反应Ⅲ若加入NaOH溶液，可以增大D的转化率，其原因是________________________。 （5）在D中的羟基上引入-CH3的作用为________________________。 （6）在D的同分异构体中，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式________________。 ①含两个苯环且遇FeCl3溶液显紫色； ②1mol该物质能与3molNaOH反应； ③核磁共振氢谱为6组峰，峰面积比为2：2：2：2：1：1. 【答案】（1） （2）(酮)羰基、醚键 （3）取代反应 （4） ①. +(CH3O)2SO2→+H2SO4 ②. NaOH能与生成物H2SO4反应，使H2SO4浓度减小，从而使反应Ⅲ平衡向正反应方向移动 （5）引入保护基，保护酚羟基 （6）、、 【解析】 【分析】A甲苯在酸性溶液作用下，甲基被氧化为羧基，生成B为苯甲酸。苯甲酸（B）与间苯二酚（C）在催化下生成D。观察D的结构可知，苯甲酰基（）取代了间苯二酚中一个羟基的邻位氢，生成了含有酮羰基和两个酚羟基的化合物。D与（硫酸二甲酯）反应，将D中的两个酚羟基（-OH）转化为甲氧基（），生成E。E在作用下引入醛基（-CHO），生成F。F在作用下，甲氧基（）脱甲基恢复为酚羟基（-OH），生成目标产物G。 【小问1详解】 由上述分析可知，A（甲苯）被酸性高锰酸钾氧化为苯甲酸。B的结构简式为：。 【小问2详解】 由结构简式可知，E中的管能团有羰基、醚键。 【小问3详解】 反应Ⅱ是苯甲酸与间苯二酚发生酰化反应，苯甲酰基取代了间苯二酚苯环上的氢原子，同时生成水（或酸），属于取代反应。 【小问4详解】 反应Ⅲ：D（含两个酚羟基）与硫酸二甲酯反应生成E（两个甲氧基）和硫酸。方程式为：。该反应是可逆反应（或生成酸抑制反应）。加入能中和生成的，使浓度降低，平衡向正反应方向移动，从而增大D的转化率。 【小问5详解】 从流程看，D→E（甲基化）→F（引入醛基）→G（脱甲基）。在后续反应（如反应Ⅳ引入醛基）中，酚羟基可能会发生副反应。引入形成甲氧基，是为了保护酚羟基（作为保护基），防止其在后续反应中被破坏或干扰。 【小问6详解】 依据D的结构简式可以判断D的不饱和度为9。D的同分异构体必须满足：两个苯环不饱和度为8，说明取代基上不饱和度为1；遇溶液显紫色说明含有酚羟基，1 mol该物质能与3 mol NaOH发生反应，说明含有1个酚羟基之外，还含有1个甲酸酯基或1个酚酯基；核磁共振氢谱有6组峰，峰面积比为2:2:2:2:1:1，则说明2种官能团在苯环上有对称性，据此推出D的同分异构体为：、、。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $