四川省阆中中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

四川省阆中中学校高2023级一月月考 化学参考答案 1．C【详解】A．小苏打为碳酸氢钠，属于盐类物质，正确； B．蛋白质是有机高分子化合物，正确； C．纤维素与淀粉不互为同分异构体，因为其化学式(C6H10O5)n中的n值不同，故C错误； D．胶体是混合物，是一种分散系，正确； 2．B【详解】A．酚醛树脂耐高温、隔热性符合烧蚀材料保护飞船的需求，； B． 氧化铁是红棕色的，用于红色颜料，氢氧化铁不稳定易分解一般不作为红色颜料，错误； C．离子液体的导电性使其适合作为原电池电解质，正确 D．硬铝，即镁铝合金，具有硬度大质量轻的特点，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料，正确； 3．C【详解】A．二氧化碳的球棍模型为，A错； B．邻羟基苯甲醛分子内氢键应表示为，B错； C．中心原子S的价层电子对数为4，孤电子对数为1，则的模型：； D．晶态二氧化硅的X射线衍射峰是由数十乃至上百个锐峰(窄峰)组成，D错； 4．D 5．A【详解】KMnO4溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管，所以盛KMnO4溶液的滴定管应为酸式滴定管，该装置不能达到实验目的； 6【答案】A【详解】A．石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误； B．NH3中N有一对孤电子，能与水提供的H+结合，从而释放OH-，因此NH3溶于水显碱性； C．水晶的规则外形由原子三维有序排列（晶体结构）导致； D．石墨是层状结构，石墨层间靠范德华力维系，范德华力较弱，导致层与层之间容易滑动； 7【答案】B【详解】B．H2S为弱酸，离子方程式不能拆成离子，离子方程式为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+； 8．C【分析】X是最轻的元素，则X为H元素；元素Y、Z、W、E原子序数依次增大，分子结构中Y形成4条共价键、Z形成2条共价键、W形成1条共价键，推知Y为C元素、Z为O氧元素、W为F元素；E对应的最高价含氧酸为最强酸，则E为Cl元素。 【详解】A．XEZ是HClO，氯气溶于水生成次氯酸和盐酸，，次氯酸见光容易分解，，导致氯气与水反应平衡正移，使氯气水溶液变质，A正确； B．“煤气中毒”是由CO气体引起，B正确； C．HF和二氧化硅反应：，酸性氧化物与碱反应生成盐和水，这是HF的特殊腐蚀性所致，与二氧化硅是酸性氧化物无关，C错误； D．ZW2是OF2，F元素为-1价，则氧元素显 +2 价，D正确； 9．C【详解】A．中-CH3的碳原子是sp3杂化，-COONa上碳原子是sp2杂化； B．上碳原子都是sp2杂化，B错误； C．上碳原子都是sp3杂化，属于胺类物质，具有碱性，C符合题意； D．中碳碳三键上碳原子为sp杂化，D不符合题意； 10．A【分析】由流程可知，焙烧时发生BaSO4+4C4CO+BaS，加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，过滤分离出滤渣为SiO2，滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤分离出BaCl2•2H2O，以此来解答。 【详解】A．为提高原料的利用率，“高温焙烧”前原料需经研磨处理，可增大接触面积，加快反应速率，且可充分反应，A正确； B．“高温焙烧”时有BaSO4及空气中氧气被C还原，B错误； C．加盐酸时BaS与盐酸反应生成氯化钡和硫化氢，无元素化合价变化，C错误； D．“高温焙烧”需要坩埚，“结晶”需要蒸发皿，D错误； 11．C【详解】A．Fe2(SO4)3在反应i中被还原为FeSO4，反应ii中FeSO4又被氧化为Fe2(SO4)3，形成循环，无需不断补充，A错误； B．反应i中，H2S中S元素从-2价升至0价（生成S），为还原剂，氧化产物是S；Fe2(SO4)3中Fe3+从+3价降至+2价（生成FeSO4），为氧化剂，还原产物是FeSO4，B错误； C．整个脱硫过程中，H2S是还原剂（S元素失电子），O2是氧化剂（O元素得电子），根据电子守恒，还原剂失去的电子总数等于氧化剂得到的电子总数，C正确； D．反应i：H2S+2Fe3+=S↓+2Fe2++2H+（生成H+）；反应ii：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O（消耗H+）。两反应中H+生成与消耗总量相等，溶液酸性不变，D错误； 12【答案】C【详解】A．BH4-空间结构为正四面体形，NH3的空间结构为三角锥形，错误； B．晶胞中含有=4个[Mg(NH3)6]2+，根据化学式[Mg(NH3)6](BH4)2，可知晶胞中有8个BH4-，晶体中由[Mg(NH3)6]2+围成的正四面体空隙有8个，占用率为100%，错误； C．[Mg(NH3)6]2+与BH4-间存在离子键，[Mg(NH3)6]2+和BH4-中存在极性共价键和配位键，正确； D．晶体的密度为，错误； 13【答案】D【详解】A．向滴有酚酞的NH4Cl溶液中加入等物质的量的NaOH，溶液pH升高使酚酞变红，可能是因为发生反应，生成使溶液呈碱性，也可能是两者未反应，但NaOH本身为强碱使溶液呈碱性，因此无法证明反应发生，A错误； B．NO3-在酸性条件下也具有强氧化性，故可能是Fe3+与I-反应生成I2，也可能是HNO3与I-反应生成I2，因此不能证明氧化性：Fe3+>I2，B错误； C．在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸氨水促使NH3挥发，溶液颜色变浅主要因为NH3⸱H2O浓度降低，因此无法验证升高温度可促进的NH3⸱H2O电离，C错误； D．淀粉溶液在稀硫酸中加热发生水解反应，冷却后加入氢氧化钠溶液中和硫酸，使溶液呈碱性，在碱性条件下与新制Cu(OH)2共热生成砖红色沉淀，证明淀粉水解后有还原性糖生成，D正确； 14．B【分析】据电池放电总反应：， Mn元素化合价升高，发生氧化反应， M极为负极，N极为正极。 M极电极反应式为： N极电极反应式为： 充电时：M极为阴极，N极为阳极。 【详解】A． 电池放电的总反应为， Mn元素化合价升高，发生氧化反应， M极为负极，N极为正极，A项错误； B．放电时，正极的电极反应式为：，B项正确； C．充电时，M极电极电极反应式为：，若转移x mol，M极电极将增重23x g，C项错误； D．充电时，阳离子向阴极移动，所以Na+从N极迁移到M极，D项错误； 15【答案】C【分析】c(H2S)保持0.1mol/L不变，温度不变，Ka1(H2S)不变，由可知，随pH增大，c(H+)减小，c(HS-)增大，即pc(HS-)减小；同理可知随pH增大，pc(S2-)减小；由Ka1(H2S) > Ka2(H2S)可知，酸性条件下c(HS-) > c(S2-)，即pc(HS-) < pc(S2-)，曲线a、b分别代表pc(HS-)、pc(S2-)与pH的变化关系。分别将曲线c、d与曲线b交点的数值代入Ksp(MS)=c(M2+)c(S2-)的表达式(MS与YS的溶度积表达式类型相同)，可得溶度积分别为10-27.2与10-35.2，已知Ksp(MS)>Ksp(YS)，则曲线c、d分别代表pc(M2+)、pc(Y2+)与pH的变化关系。 【详解】A．据分析，曲线a表示pc(HS-)对应的变化关系，故A错误； B．由分析知，Ksp(MS)=10-27.2，Ksp(YS)=10-35.2，故B错误； C．将点(6.9,0.9)代入中，得，该点，利用Ksp(MS)算得该点的c(S2-)，，，故C正确； D．由图，当pH=5.0时，横坐标值a<b<c<d，故，故D错误； 16．(14分) (1) (2分) (2)管式炉中固体消失(或蒸馏烧瓶中无液体滴入)(2分) (3)C和D之间缺少干燥装置(2分) (4)(2分) (5) 冷却(1分) 坩埚(1分，错别字不给分) (2分) (6)金属单质作还原剂易引入杂质，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高或易分离(2分) 【分析】氯化氢气体通入浓硫酸干燥后，在管式炉中和硅在高温下反应，生成三氯硅烷和氢气，由于三氯硅烷沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，在球形冷凝管中可冷却成液态，在装置C中收集起来，氢气则通过D装置排出同时D可吸收多余的氯化氢气体，据此解答。 【详解】（1）粗硅与HCl在加热条件下反应生成SiHCl3和H2，化学方程式为：； （2）该实验中需要通入HCl且生成的SiHCl3、H2都是气体，所以该实验装置在加入药品之前需要检验装置的气密性；然后将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中，再通入HCl将装置中的空气排出，防止Si被O2氧化为SiO2，一段时间后，连接冷凝装置，加热B装置制取SiHCl3；当管式炉中没有固体剩余时，硅粉完全反应； （3）SiHCl3易水解，所以要防止制取的SiHCl3与水蒸气接触，D装置中溶液为水溶液，为防止D装置中水蒸气进入C装置，应该在C、D之间加一个干燥装置； （4）已知电负性Cl＞H＞Si，则SiHCl3中氯元素的化合价为-1，H元素的化合价为-1，硅元素化合价为+4，所以氢氧化钠溶液和SiHCl3反应时，要发生氧化还原反应，得到氯化钠、硅酸钠和氢气，化学方程式为：； （5）m1g样品经水解，干燥等预处理过程得到硅酸水合物后，在坩埚中高温灼烧，在干燥器中冷却后，称量，所得固体氧化物为二氧化硅，质量为m2g，则二氧化硅的物质的量为n(SiO2)=，样品纯度为； （6）根据用高纯H2还原SiHCl3得到的产物分析，使用氢气作还原剂得到的硅纯度更高，还原产物为HCl易分离，H2无污染，且金属单质作还原剂容易引入杂质。 17．(13分) (1)5s2 (1分) (2)Ca2+ (1分) (3) (2分) < (2分) (4)温度越高，反应速率越快，相同时间锶的浸出率越大；(2分) (5)BaSO4(1分) (6)窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，且具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，结构更稳定(2分) (7) a (2分) 【分析】含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，加入稀盐酸酸浸，碳酸盐溶解进入滤液，浸出渣1中含有SrSO4、SiO2，加入BaCl2溶液，发生沉淀转化，，得到SrCl2液，经过系列操作得到SrCl2·6H2O晶体； 【详解】（1）锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族，基态原子价电子排布式为5s2； （2）由分析可知，碳酸盐均能溶于盐酸，“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Mg2+和Ca2+； （3）由分析可知，“盐浸”中发生沉淀的转化，离子方程式：；该反应的平衡常数很大，可近似认为SrSO4已完全转化为BaSO4沉淀，所得溶液为SrSO4的稀(不饱和)溶液，故其Qc<Ksp。 【定量验证】假定250C时，若向0.01mol SrSO4粉末中加入100mL 0.11mol/L BaCl2溶液，充分反应后，溶液中剩余，则： 故浸出液中：< Ksp(SrSO4)=10-6.46； （4）随温度升高锶浸出率增大，原因是升高温度(Ba2+与SrSO4有效碰撞次数增加)反应速率加快，所以锶浸出率增大； （5）“盐浸”时发生沉淀的转化，生成了BaSO4， SiO2不参与反应，故浸出渣2”中主要含有SrSO4、SiO2和BaSO4； （6）将窝穴体a与K+形成的超分子加入“浸出液”中能提取其中的Sr2+，原因是窝穴体a的空腔与Sr2+更匹配，可通过分子间相互作用形成超分子，且Sr2+具有更多的空轨道，能够与更多的N、O形成配位键，形成超分子后，结构更稳定； （7）Ca(OH)2为强碱，则Sr(OH)2也是强碱，所以Sr2+不存在水解问题，排除b项，由平衡移动原理可知SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的方法加压不利于脱水，排除c、d，故选a。 18．(14分) (1) ③ (1分，答③④也给分) +7.3 kJ/mol (1分) (2) X (2分) a (2分) 4.2(或) (2分) 前以反应①为主，随温度升高二氧化碳转化率下降，后以反应②为主，随温度升高二氧化碳转化率升高 (2分) (3) 氢键、分子间作用力(或范德华力)(2分) 23:45 (2分) 【详解】（1）过渡态物质与反应物总能量的差值为活化能，活化能越小反应越快，活化能越大反应越慢，决定总反应速率的是慢反应；由于③的活化能最大，反应速率最慢，因此为决速步。该步反的ΔH=[5.31-(-1.99)]=+7.3kJ/mol 。 （2）反应①②为竞争型多重平衡。反应①放热，随温度升高逆向移动，而反应②吸热，随温度升高正向移动，故甲醇的选择性随温度升高而降低，与这个变化一致的是X曲线；a、c两点CO2转化率相等，但a点甲醇选择性更高，故甲醇产率更高。 恒容密闭容器中通入2mol CO2(g)和2.24mol H2(g)，起始总压强为21.2MPa，则起始时物质的分压，a点时CO2转化率为40%，变化压强为4MPa，甲醇选择性为80%，生成甲醇压强3.2MPa，故反应①、②有如下转化： 达到平衡时反应①各物质的分压为：，，，，故时反应①的平衡常数；【也可以用原子守恒法分析】 前以反应①为主(因为甲醇的选择性高)，随温度升高二氧化碳转化率下降，后以反应②为主(甲醇的选择性降低)，随温度升高二氧化碳转化率升高，导致曲线先下降后上升； （3）水分子间存在氢键，在冰晶体中微粒间的作用力有分子间作用力和氢键；由图可知，根据均摊法可知，晶胞中含2个H2O子，而B晶胞中含4个H2O分子，根据晶体密度公式有，可计算。 19．(14分) (1)还原反应 (1分) 氨基(1分) (2) (2分) (3)保护羟基 (2分) (4) (2分) (5)甲醛 (2分) (6) (2分) (7) (2分) 【分析】苯和中的酰氯发生取代反应得到B，B中酮羰基被还原生成C，C发生已知反应得到D，由D的结构式推测试剂X为甲醛（HCHO），D中羟基和反应得到E，保护羟基，E和发生取代反应得到F（），F加氢还原得到G，G与HCl和甲醇作用得到H，据此作答。 【详解】（1）依据分析B中酮羰基被还原生成C，则B生成C的反应类型为还原反应；G中官能团有氨基和醚键，其中含氮的官能团名称为：氨基； （2）依据分析，F的结构简式为：； （3）依据分析D到E把-OH转化为醚键，G到H又转化为-OH，则由D生成E的反应目的是保护羟基； （4）A到B发生取代反应，反应的方程式为：； （5）依据分析，C发生已知反应得到D，由D的结构式，推测试剂X为甲醛(HCHO)； （6）在C（）的同分异构体中，(a)含有苯环和直连的硝基，则剩余三个饱和碳； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1，则有两个甲基处在对称位置；符合题意的结构简式为：； （7）结合题目信息，先和发生加成反应生成，催化氧化得到，根据合成路线，还原酮羰基生成；则合成路线为：。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省阆中中学校高2023级1月月考 化 学 试 题 （满分100分 考试时间75分钟） 相对原子质量：H 1 B 11 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Si 28 Cl 35.5 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分） 1． 阆中被中国民协评评为“中国春节文化之乡”，下列说法错误的是 A．“保宁蒸馍”制作时所用发酵粉中的小苏打属于盐类物质 B．“张飞牛肉”的红色成份中的肌红蛋白是有机高分子化合物 C．“王皮影”以兽皮和纸板等制成,纸张主要成分纤维素与淀粉互为同分异构体 D．“洪山豆干”制作的一系列过程中涉及胶体的性质，胶体是一种分散系 2． 下列物质对应用途不正确的是 A．酚醛树脂：飞船外层烧蚀材料 B．氢氧化铁：油漆、涂料中的红色颜料 C．离子液体：可用作原电池电解质 D．硬铝：制造飞机和宇宙飞船的理想材料 3． 下列化学用语或图示表示正确的是 A．CO2的球棍模型： B．邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： C．SO32-的VSEPR模型： D．晶态和非晶态SiO2粉末的X射线衍射图谱对比： 4． 野黄芩素具有消炎止痛、活血化瘀和祛风除湿等功效。黄芩素则具有抗炎症以及改善学习记忆能力等广泛的生物学活性及药理学活性。两者的结构简式如图所示。 下列关于野黄芩素和黄芩素的叙述正确的是 A．都属于芳香烃 B．都容易发生取代、加成和水解反应 C．野黄芩素与黄芩素互为同系物 D．都存在含酯基和羧基的同分异构体 5． 下列装置(夹持装置略)或操作不能达到实验目的的是 A． 赶出盛KMnO4 溶液滴定管尖 嘴内气泡 B． 比较醋酸和 碳酸酸性强 弱 C．测定锌和稀硫酸 反应的速率 D．用所示装置除去 CO2中的HCl 6． 下列关于物质性质或应用的解释错误的是 选项 性质或应用 解释 A 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B NH3溶于水显碱性 NH3可结合水中的质子 C 天然水晶呈现多面体外形 原子在三维空间里呈周期性有序排列 D 石墨作为润滑剂 石墨层间靠范德华力维系 7． 下列方程式与所给事实不相符的是 A．用盐酸除去铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ = 2Fe3+ + (3+x)H2O B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：Cu2+ + S2- = CuS↓ C．用乙醇处理废弃的Na：2C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑ D．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 8． 一种麻醉剂的分子结构如图所示。X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中，X是最轻的元素，E对应的最高价含氧酸为最强酸。下列说法错误的是 A．XEZ的不稳定性是导致E2水溶液久置变质的主要原因 B．生活中俗称的“煤气中毒”是YZ分子造成的 C．XW溶液与SiO2反应表现了SiO2作为酸性氧化物的通性 D．ZW2中Z的化合价为+2价 9．下列物质中所有碳原子都是sp3杂化，且具有碱性的是 A．CH3COONa B． C．CH3CH2NH2 D．CH≡CCH2NH2 10．由重晶石矿（主要成分是BaSO4，含SiO2等杂质）可制得氯化钡晶体，在实验室中 某兴趣小组按下列流程制取氯化钡晶体，下列说法正确的是 A．“高温焙烧”前将原料研磨处理，能加快“高温焙烧”的反应速率 B．“高温焙烧”时只有BaSO4被C还原 C．“浸取过滤”发生的主要反应是氧化还原反应 D．“高温焙烧”和“结晶”两处操作均需用到蒸发皿 11．T.F菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有 助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A．该脱硫过程需要不断补充Fe2(SO4)3溶液 B．反应ⅰ中，氧化产物是FeSO4，还原产物是S C．脱硫过程中O2得到的电子总数等于H2S失去 的电子总数 D．天然气脱硫一段时间后，溶液酸性增强 12．一种新型储氢材料[Mg(NH3)6](BH4)2的立方晶胞如图1所示(BH4-的位置未标出)，该 晶胞沿z轴方向的投影如图2所示，设NA为阿伏加德罗常数的值。 下列说法正确的是 A．BH4-与NH3的空间结构相同，键角不等 B．晶体中由[Mg(NH3)6]2+围成的正四面体空隙的占用率为50% C．晶体中只存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 13． 室温下，下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验探究方案 实验目的 A 向滴有酚酞的10mL 0.1mol/LNH4Cl溶液中加入10mL 0.1mol/L NaOH溶液，观察现象 证明NH4Cl可与NaOH溶液反应 B 将Fe(NO3)3溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入CCl4后振荡、静置，观察CCl4层颜色变化 证明氧化性：Fe3+>I2 C 在氨水中滴入酚酞溶液，加热煮沸一段时间，观察溶液颜色变化 验证升高温度可促进的NH3⸱H2O电离 D 向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后，加NaOH溶液至溶液呈碱性，加新制Cu(OH)2，加热，观察现象 证明淀粉水解后有还原性糖生成 14． 纤维电池是可以为可穿戴设备提供电能的便携二次电池。一种纤维钠离子电池放电 的总反应为，其结构简图 如图所示，下列说法正确的是 A．放电时N极为负极 B．放电时正极的电极反应式为：NaTi2(PO4)3 + xe- + xNa+ = Na1+xTi2(PO4)3 C．充电时，若转移x mol e-，M极电极将增重23 g D．充电时Na+从M极迁移到N极 15. 用H2S处理含M2+、Y2+废水,并始终保持c(H2S)=0.1mol/L， 通过调节pH使M2+、Y2+形成硫化物沉淀而分离，体系 中pc(即-lgc)关系如图所示，c为HS-、S2-、M2+和Y2+的 浓度，单位为mol/L。已知Ksp(MS) > Ksp(YS)，下列说法 正确的是 A. 曲线a表示S2-对应的变化关系 B. 溶度积常数Ksp(MS) =10-19.2，Ksp(YS)=10-27.2 C. H2S的电离常数Ka1 = 10-6.8，Ka2 = 10-14.3 D. 溶液的pH=5.0时，c(HS-) > c(S2-) > c(Y2+) > c(M2+) 二、非选择题（本题共4小题，共55分） 16. 三氯硅烷(SiHCl3)是制备高纯硅的关键中间体。某化学兴趣小组拟在实验室模拟工业合成SiHCl3的流程，使用粗硅与氯化氢(HCl)气体在加热条件下反应。实验装置如下图所示(加热及夹持装置已略去)。请回答下列问题： 已知：①SiHCl3常温下为无色液体，沸点为31.8℃，熔点为-126.5℃，易水解。 ②SiHCl3中Si显+4价。 (1)管式炉中发生反应的化学反应方程式为 。 (2)制备SiHCl3时进行操作：(ⅰ)检查装置气密性；(ⅱ)将盛有粗硅粉的瓷舟置于管式炉中；(ⅲ)缓缓通入HCl，一段时间后接通冷凝装置，加热管式炉开始反应。判断制备反应结束的实验现象是 。 (3)图示装置存在缺陷，除了D装置之后无处理氢气的装置外，还有 。 (4)若SiHCl3逸散到NaOH溶液中，发生反应的化学方程式为 。 (5)采用如下方法测定溶有少量HCl的SiHCl3纯度。 m1 g样品经水解、干燥等预处理得硅酸水合物后，进行如下实验操作： ① 灼烧；② ；③称量，测得所得固体氧化物质量为m2 g。 “灼烧”时样品应置于 中（填写仪器名称），测得样品纯度为 (用 含m1、m2的代数式表示)。 (6)工业上生产硅时曾经使用活泼金属锌或镁等固体还原SiHCl3以制得硅，后来选择用高纯H2还原SiHCl3，使用H2作还原剂的优点是 。 17．某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废渣中锶的流程如下图所示。 已知250C时， 回答下列问题： (1)锶位于元素周期表第五周期第ⅡA族。基态原子价电子排布式为 。 (2)“浸出液”中主要的金属离子有Sr2+、Mg2+和 (填离子符号)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化反应的离子方程式为 ；充分盐浸后，浸出液中c(Sr2+)·c(SO42-) 10-6.46(选填“>”“=”或“<”，忽略溶液体积变化)。 (4)其他条件相同时，盐浸2h，浸出温度对锶浸出率的影响如图1所示。随温度升高锶浸出率增大的原因是 。 (5)“浸出渣2”中主要含有SrSO4、SiO2 和 (填化学式)。 (6)将窝穴体a(结构如图2所示)与K+形成的超分子加入“浸出液”中，能提取其中的Sr2+，从结构角度解释其可能的原因 。 (7)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是 (填标号)。 a．加热脱水       b．在HCl气流中加热    c．常温加压     d．加热加压 18．综合利用二氧化碳可以缓解温室效应。 (1)利用二氧化碳催化氢化获得甲酸的部分反应历程如图，该反应历程的决速步骤是 (填序号)，该决速步骤的ΔH = 。 (2)二氧化碳与氢气反应过程涉及的主要反应如下： ① CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1 = -49.5 kJ/mol ② CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2 = +41.2 kJ/mol 向2L恒容密闭容器中通入2mol CO2(g)和2.24mol H2(g)发生上述反应①和②，起始总压强为21.2MPa，实验测得CO2的平衡转化率和平衡时CH3OH的选择性(转化的CO2中生成CH3OH的百分比)随温度变化如图。表示CH3OH选择性的曲线是 (填“X”或“Y”)，a、c两点中CH3OH的产率最高的是 点，2400C时反应①的压强平衡常数Kp= (MPa)-2(可答作分数或保留两位有效数字)，Y曲线如此变化的原因是 。 (3)二氧化碳与氢气反应生成的水在温度低于00C时可形成多种冰的晶体，其中两种冰晶体的晶胞如图，冰晶体中微粒间的作用力有 ，A晶胞和B晶胞的体积比为 。 19．盐酸芬戈莫德(H)是一种治疗多发性硬化症的新型免疫抑制剂，以下是其中一种合成路线(部分反应条件已简化) 已知：+R′CH2NO2 (1)由B生成C的反应类型为 ；G中含氮官能团的名称为 。 (2)已知由E生成F的反应类型为取代反应，写出F的结构简式 。 (3)由D生成E的反应目的是 。 (4)写出由A生成B的化学反应方程式 。 (5)试剂X的名称为 。 (6)在C的同分异构体中，同时满足下列条件的结构简式为 。 (a)含有苯环和硝基； (b)核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积之比为6:2:2:1； (c)硝基和苯环直接相连。 (7)参照上述合成路线，写出由苯甲醛和硝基甲烷为原料合成的路线: 第 2 页 共 8 页 第 1 页 共 8 页 学科网（北京）股份有限公司 $