精品解析：四川省绵阳市三台中学2025-2026学年高三上学期12月月考 化学试题

三台中学2023级高三上期第三次月考 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mg24　Al27　Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2023 年 10月31日8时11分， “神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是 A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗 C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷属于硅酸盐，不属于有机合成材料，A错误； B．聚酰胺是有机高分子化合物，属于有机合成材料，B正确； C．单晶硅是非金属单质，不属于有机合成材料，C错误； D．铝基碳化硅新型无机非金属材料，不属于有机合成材料，D错误； 故选B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. H2O的VSEPR模型： B. 过程中形成的是发射光谱 C. 的命名：3-甲基-2-丁醇 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据H2O的VSEPR模型，水分子中存在两对孤对电子，因此水分子为V形.，A正确； B．p能级的三个轨道能量相同，过程中不能形成光谱，B错误； C．的命名：3-甲基-2-丁醇，C正确； D．因为在邻羟基苯甲醛分子内形成氢键，会形成六元环结构，比较稳定，，D正确； 故选B 3. 下列叙述正确的是 A. 和两种核素中，中子数相同 B. 和分别与水反应，反应的类型相同 C. 将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D. 物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．和的中子数分别为7和8，A错误； B．与水发生化合反应生成NaOH，属于非氧化还原反应，与水反应生成NaOH和氧气，属于氧化还原反应，B错误； C．能使紫色石蕊溶液变红，使紫色石蕊溶液先变红后褪色（与水反应生成盐酸和次氯酸），C错误； D．例如1mol乙烯和1mol乙醇充分燃烧时均消耗氧气3mol（即耗氧气的质量相同），D正确； 故答案选D。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的水溶液中O原子数为 B. 氨水中，含有的分子数少于 C. 在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 D. 32g甲醇分子中含有键的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题干中忽视了乙醇溶液中溶剂水所含有的氧原子，含的水溶液中O原子数应大于，故A错误； B．没有明确溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故B错误； C．的物质的量为0.1mol，在空气中完全燃烧生成和，Mg的化合价0→+2价，故转移电子数为，故C正确； D．32g甲醇分子的物质的量为1mol，1个甲醇分子中含有3个键，故32g甲醇分子中含有键的数目为，故D错误； 答案选C。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： D 向溶液中加入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．用硫化钠溶液除去废水中的汞离子，离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓，A错误； B．Cl2与水反应生成的HClO为弱电解质，不能拆成离子的形式，离子方程式为Cl2+H2OCl-+H++HClO，B错误； C．钢铁发生吸氧腐蚀，正极上氧气得电子结合水生成氢氧根离子，离子方程式正确，C正确； D．向碳酸氢钡溶液中滴加少量NaOH，反应的离子方程式为Ba2+++OH-=BaCO3↓+H2O，D错误； 故答案选C。 6. 在中发生反应：。结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 空间构型为直线形 C. 的键角小于的键角 D. 中Cl杂化轨道类型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．由结构可知，N2O5不对称，正负电荷中心不重合，也为极性分子，A正确； B．中N原子的价层电子对数为，N杂化轨道类型为sp，故的空间构型为直线形，B正确； C．H3O+中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为1，H2O中O原子的价层电子对数为，孤电子对数为2，孤电子对数越多，对成键电子的斥力越大，键角越小，C错误； D．中Cl原子的价层电子对数为，孤电子对数为0，空间构型为正四面体形，D正确； 故答案选C。 7. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误的是 A. X不存在手性碳原子 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. X与Y互为同分异构体 D. Y可发生氧化、加成和取代反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指连有四个不同的原子或原子团的碳原子，X结构中没有这样的碳原子，A正确； B．X结构中，有形成四个碳碳单键的C原子，故X分子中所有碳原子不可能共平面，B错误； C．X与Y的分子式相同，结构不同，互为同分异构体，C正确； D．Y结构中，苯环上的甲基、羟基可以被酸性高锰酸钾溶液氧化，苯环可以与氢气发生加成反应，苯环上的氢原子可以被取代，D正确； 故答案选B。 8. BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是 A. 基态原子未成对电子数：Y<Z<M B. 该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子 C. Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D. X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 【答案】D 【解析】 【分析】宇宙中最多元素——氢，故X为氢元素；根据分子的成键特点，推知Z位于第ⅣA族，M位于第ⅤA族，N位于第ⅥA族，由于N元素只有两种化合价，所以N为氟元素；Y、N可形成平面三角形分子YN3，可推知Y为硼元素；X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大，所以Z为碳元素，M为氮元素。X：氢，Y：硼，Z：碳，M：氮，N：氟。 【详解】A．基态原子未成对电子数：Y(硼：1)<Z(碳：2)<M(氮：3)，A正确； B．如图，，圈：sp2杂化，框：sp3杂化，B正确； C．Y(硼)、M(氮)组成BN，氮化硼陶瓷，新型无机非金属材料、新型陶瓷，C正确； D．Y(X与M形成的简单化合物(NH3)的水溶液呈碱性，D错误； 故选D。 9. 用如图实验装置和操作不能达到实验目的的是 A. 利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成 B. 利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 C. 利用装置丙制备无水MgCl2 D. 利用装置丁分离碘单质和NaCl 【答案】A 【解析】 【详解】A．液溴有挥发性，会和硝酸银溶液反应生成沉淀，A不能达到实验目的； B．苯酚钠遇碳酸生成苯酚，苯酚微溶于水会生成沉淀，且硫酸没有挥发性，故该实验可行，B能达到实验目的； C．通入氯化氢气体防止水解，C能达到实验目的； D．利用碘单质容易升华分离碘和氯化钠，D能达到实验目的； 故选A。 10. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 低温高压有利于提高的平衡转化率 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，升高温度，硫化氢分数减小、二硫化碳分数增加，说明平衡逆向移动，反应为放热反应，且△S＜0，低温高压有平衡正向移动，利于提高的平衡转化率， A正确； B．由三段式可知： ，A点时硫化氢和二硫化碳的分数相等，，则A点时的平衡转化率约为，B正确； C．相同条件下，处于B点时，硫化氢的分数小于平衡时的分数，反应正向进行，，C正确； D．在恒容密闭容器中，C点时，往容器中再充入4mol和1mol，相当于增加压强，平衡正向移动，再次达平衡后减小，D错误； 故选D。 11. 一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶胞中含有4个In原子 B. 该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子 C. 晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8 D. 晶体密度的计算式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据均摊原则，晶胞中含有In原子数 ，故A正确； B．该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为5号Se原子，故B错误； C．根据晶胞图，晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8，故C正确； D．晶胞中含有In原子数为4，根据分子式，可知Cu原子数为4、Se原子数为8，晶体密度的计算式为，故D正确； 选B。 12. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．与会发生反应生成二氧化碳和水，所给离子不能大量共存，A错误； B．滴加酚酞变红的溶液含有大量的，所给离子两两不反应，可以大量共存，B正确； C．氯水中、具有强氧化性，可以将氧化，所给离子不能大量共存，C错误； D．与Al反应能产生气体的溶液可能为强酸（除硝酸）、强碱溶液，酸性条件下所给离子可以大量共存，强碱条件下不能大量共存，D错误； 故答案为：B。 13. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀。 此样品中含有 B 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体。 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为黄绿色。 转化为 D 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。 既体现碱性又体现酸性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸具有氧化性，能将样品中的亚硫酸根氧化为硫酸根，生成硫酸钡沉淀，因此加入浓硝酸后仍有沉淀不能证明样品中原本含有硫酸根离子，A错误； B．铁在浓硝酸中发生钝化，是因为其表面形成致密氧化膜阻止反应，因此无明显现象；铁在稀硝酸中反应生成NO无色气体，现象正确；但浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，结论错误，B错误； C．为蓝色，为黄绿色，加入浓盐酸后氯离子浓度增大，导致配体变化，溶液颜色变化与结论匹配，C正确； D．固体溶于过量NaOH溶液生成，能说明体现酸性，但实验未测试其与酸的反应，无法得出体现碱性的结论，D错误； 故选C。 14. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 B. 总反应的化学方程式为 C. 浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低 D. 在整个反应过程中的作用是催化剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．活化能越大反应速率越慢，慢反应决定总反应速率，根据能量图，Ⅱ→Ⅲ的活化能为45.3 kJ/mol-(-31.8 kJ/mol)=77.1 kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能为43.5kJ/mol-(-42.6kJ/mol)=86.1kJ/mol，Ⅳ→Ⅰ的活化能最大，该过程的总反应速率由Ⅳ→Ⅰ步骤决定，A错误； B．结合机理图，HCOOH在催化剂作用下分解生成CO2和H2，中间产物最终抵消，总反应方程式为，B正确； C．H+浓度过大时，抑制HCOOH电离（HCOOHHCOO-+H+），导致HCOO-浓度降低，减缓步骤Ⅰ→Ⅱ，H⁺浓度过小时，步骤Ⅲ→Ⅳ（需H+参与）速率减慢，故H+浓度过大或过小均降低反应速率，C正确； D．反应前后[L-Fe-H]+没有变化，[L-Fe-H]+是该反应的催化剂，D正确； 故选A。 15. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. X极附近增大 B. 电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L C. 电流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为，周围pH增大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 处理垃圾渗滤液的装置属于原电池装置，溶液中的阳离子移向正极，即钾离子向Y极移动，A错误； B. 电池总反应为，该反应转移了15mol电子，即转移15mol电子生成4mol氮气，B错误； C. 电流由正极流向负极，即由Y极沿导线流向X极，C错误； D. Y是正极，发生得电子的还原反应，，周围pH增大，D正确； 故答案选D。 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有等生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。回答下列问题： （1）基态钛原子价层电子轨道表示式为_____；滤渣的主要成分为_____填化学式)；试剂X为_____。 （2）“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是_____。 （3）滤液1“沉钛”的离子方程式为_____。 （4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是_____。 （5）与C、，在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 分压() ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_____。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，主要原因是_____。 【答案】（1） ①. ②. SiO2、CaSO4 ③. Fe （2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2+的水解） （3） （4）沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶 （5） ①. ②. 随着温度升高，CO2与C反应生成 CO 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分为，杂质有等。钛铁矿用稀硫酸“酸浸”，酸性溶液中钛元素主要以形式存在，可知溶液存在的阳离子为、Fe2+、Fe3+、Mg2+，CaO与硫酸反应生成硫酸钙沉淀，SiO2不与硫酸反应，过滤，滤渣中含有SiO2、CaSO4；滤液加铁粉把Fe3+还原为Fe2+，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得硫酸亚铁晶体；硫酸亚铁溶液加碳酸氢铵“沉铁”生成碳酸亚铁沉淀，碳酸亚铁加乳酸溶液转化为乳酸亚铁溶液；滤液1中含有、Mg2+、Fe2+，加大量热水使水解为沉淀，煅烧得TiO2，高温条件下TiO2、焦炭、氯气反应生成TiCl4、CO、CO2等。 【小问1详解】 Ti是22号元素，基态钛原子价电子排布式为3d24s2，价层电子轨道表示式为；CaO与硫酸反应生成硫酸钙沉淀，SiO2不与硫酸反应，所以滤渣的主要成分为SiO2、CaSO4；试剂X把Fe3+还原为Fe2+，则X为Fe。 【小问2详解】 碳酸氢铵受热易分解，为防止NH4HCO3分解“沉铁”时需控制反应温度低于35℃。 【小问3详解】 滤液1中含有、Mg2+，加热水使水解为沉淀，离子方程式为。 【小问4详解】 沉钛时，需加入大量的水，不利于绿矾的结晶，所以“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换。 【小问5详解】 ①根据表中数据可知，该温度下C主要生成CO和CO2，根据相同条件下气体的压强之比等于物质的量之比，可知TiCl4、CO、CO2的物质的量之比约是5：2：4，该温度下，与C、反应的总化学方程式为； ②随着温度升高，CO2与C反应生成CO，所以尾气中CO的含量升高。 17. (氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 （1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。 ②制备的化学方程式为_______。 ③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。 ④试剂X是_______；减压蒸馏蒸出物为_______(填名称)。 ⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为_______。 （2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。 【答案】（1） ①. b ②. 球形冷凝管 ③. ④. 反应过程中产生NaCl固体且沉积在NaH粒子表面，阻碍与NaH反应 ⑤. 甲苯 ⑥. 四氢呋喃 ⑦. 95.5% （2） ①. X射线衍射仪 ②. Al 【解析】 【分析】向50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液中加入50mL含5.34gAlCl3的四氢呋喃溶液发生反应：4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaAlH4易溶于四氢呋喃，而NaCl为离子晶体，难溶于四氢呋喃，故析出的白色固体为NaCl。过滤之后，向NaAlH4的四氢呋喃溶液中加入甲苯，可以析出NaAlH4，经减压蒸馏、过滤后得到粗产品。 【小问1详解】 ①冷凝水应下进上出，故进水口为b；仪器B为球形冷凝管； ②根据原子守恒可知反应为； ③在滴加AlCl3的四氢呋喃溶液时，生成了NaCl固体，NaCl固体覆盖在NaH表面，阻止了NaH与AlCl3的进一步接触，使得反应速率减慢； ④已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)，所以试剂X为甲苯；四氢呋喃的沸点低于甲苯，先被蒸出，减压蒸馏蒸出物为四氢呋喃； ⑤4.32g NaH与5.34g 发生反应4NaH+AlCl3= NaAlH4+ 3NaCl，NaH过量，5.34gAlCl3理论上产生NaAlH4的质量为，100mL产品中含NaAlH4的质量为，故产率为； 【小问2详解】 ①X射线衍射仪技术可以根据晶态物质对X射线衍射特性来分析物质的组成和结构信息，则表征所用仪器名称是X射线衍射仪； ②由谱图可知在25℃与75℃时，都存在Al对应的衍射峰，说明在这两个温度下，复合材料中Al与水未完全反应。 18. “液态阳光”即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。 Ⅰ.利用太阳能光解水制备的与反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。 加氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应： ①合成甲醇反应： ②逆水煤气变换反应： ③CO合成甲醇反应： （1）科学家研究表明，使用催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu核外电子的运动状态有___________种，Zn元素位于元素周期表___________区。 （2）由与合成甲醇的反应热___________。 （3）在不同压强下，按照与的物质的量比为进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。 ①压强、、由小到大的顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。 ②为同时提高转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：___________。 （4）在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入和，只发生反应①和②，达到平衡时，容器中转化率为60%，CO浓度为，则逆水煤气变换反应的压强平衡常数___________，产物的选择性___________。[注：]。 （5）光催化也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时低能价带发生：。JLAN光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：___________。 【答案】（1） ①. 29 ②. ds （2）-49.01kJ/mol （3） ①. ②. m ③. 适当降低温度，增大压强(写出一种即可) （4） ①. 0.25 ②. 50% （5） 【解析】 【小问1详解】 Cu原子核外有29个电子，核外每个电子运动状态均不同，则核外电子的运动状态有29种；基态Zn原子核外30个电子，位于第四周期第ⅡB族，为元素周期表ds区，故答案为：29；ds； 【小问2详解】 反应②+反应③得反应①，则由盖斯定律得，故答案为：-49.01kJ/mol； 【小问3详解】 ①反应①为气体分子数减少的反应，反应②为气体分子数不变的反应，同一温度下，增大压强，反应①平衡正向移动，反应②平衡不移动，导致CO2转化率增大，则由图可知压强p1、p2、p3由小到大的顺序为；反应①、③是放热反应，反应②是吸热反应，随温度升高，反应①、③平衡逆向移动而反应②平衡正向移动，故在含碳产物中物质的量分数减小，故m代表在含碳产物中物质的量分数； ②反应①为放热反应，反应过程中气体分子数减少，故同时提高CO2转化率和甲醇的选择性，可以采取的措施为：适当降低温度或者增大压强； 故答案为：；m；适当降低温度，增大压强(写出一种即可) 【小问4详解】 已知平衡时容器中转化率为60%，CO浓度为，设平衡时浓度为x，反应①和反应②分别列三段式： ， 由题干可知：解得：，由此可知平衡时、、、、混合气体总物质的量浓度(0.15+0.2+0.3+0.9+0.15)mol/L=1.7mol/L，逆水煤气变换反应②，产物的选择，故答案为：0.25；50%； 【小问5详解】 由图可知，CO2得电子，发生还原反应得到甲醇，反应过程中结合来自低能价带的H+，故电极反应式为：，故答案为：。 19. 某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： （1）A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是_____。 （2）E→F的反应类型是_____，H中无氧官能团的名称是_____。 （3）C→D的化学反应方程式是_____。 （4）J的结构简式是_____，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是_____。 （5）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有_____种(不考虑立体异构)。 ①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连 ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_____(任写一种)。 （6）补充完成E→……→H的合成路线(、为原料，其它无机试剂任选)_____。 【答案】（1）苯甲醛 （2） ①. 加成反应 ②. 氨基、碳碳双键 （3）++H2O （4） ①. ②. 吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应向右进行，提高产率 （5） ① 6 ②. 或 （6）。 【解析】 【分析】由A()、C()的结构简式可知，甲苯氧化生成的B为苯甲醛()，苯甲醛硝化反应生成C(间硝基苯甲醛)，C与反应生成D()；乙醛在碱性条件下反应生成F，结合F的分子式可知，2分子乙醛转化为F，F为CH3CH(OH)CH2CHO，CH3CH(OH)CH2CHO经过一系列反应生成CH3COCH2COOCH3，CH3COCH2COOCH3与NH3发生题中所给类似已知的反应生成H(CH3C(NH2)=CHCOOCH3)，D与H反应生成I()， I与J反应生成K()，结合I、K结构简式及J的分子式可推知，J为。 【小问1详解】 A→C的过程包含氧化和硝化两步，根据分析可知，B的名称是苯甲醛。 【小问2详解】 E→F是2分子乙醛在碱性条件下发生加成反应生成CH3CH(OH)CH2CHO，即反应类型是加成反应，H为CH3C(NH2)=CHCOOCH3，无氧官能团的名称是氨基、碳碳双键。 【小问3详解】 根据分析可知，C→D的化学反应方程式是++H2O。 【小问4详解】 J的结构简式是，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是吡啶显碱性，与生成的HCl反应，促进反应向右进行，提高产率。 【小问5详解】 同时符合下列条件的芳香族化合物：①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连；②苯环上有3个链状取代基；③能发生水解反应，但不能发生银镜反应，所以取代基中一定含有－CONH2，一定不含有－CHO和HCOO－；苯环上取代基为2个－OH、１个－CONH2，有、、、、和6种同分异构体；其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1∶2∶2∶2的结构简式为或。 【小问6详解】 根据分析可知，E→……→H的合成路线(CH3OH、CH3CHO为原料，其它无机试剂任选)为两分子CH3CHO在碱性条件下反应生成，在催化剂存在下氧化为，中的羧基与甲醇在浓硫酸存在、加热条件下发生酯化反应生成，与NH3发生类似题中所给已知反应生成，即CH3CHO。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 三台中学2023级高三上期第三次月考 化学 本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷共8页；答题卡共2页。满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。 2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 3.考试结束后将答题卡收回。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　O16　Na23　Mg24　Al27　Cl35.5 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 2023 年 10月31日8时11分， “神舟十六号”载人飞船返回舱在东风着陆场成功着陆，标志着此次载人飞行任务取得圆满成功。“神舟十六号”返回舱所用下列构件主要由有机合成材料制造的是 A. 陶瓷雷达密封环 B. 聚酰胺国旗 C. 单晶硅太阳能电池板 D. 新型铝基碳化硅舱体内壳层 2. 下列化学用语或图示表达不正确是 A. H2O的VSEPR模型： B. 过程中形成的是发射光谱 C. 的命名：3-甲基-2-丁醇 D. 邻羟基苯甲醛分子内氢键： 3. 下列叙述正确的是 A. 和两种核素中，中子数相同 B. 和分别与水反应，反应的类型相同 C. 将和分别通入紫色石蕊溶液中，观察到的颜色变化相同 D. 物质的量相同的乙烯和乙醇充分燃烧时，消耗氧气的质量相同 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含的水溶液中O原子数为 B. 氨水中，含有的分子数少于 C. 在空气中完全燃烧生成和，转移电子数为 D. 32g甲醇分子中含有键的数目为 5. 下列离子方程式正确的是 A. 用硫化钠溶液除去废水中的汞离子： B. 与水反应： C. 钢铁发生吸氧腐蚀，正极反应： D. 向溶液中加入少量： 6. 在中发生反应：。的结构如图，可看作分子中H原子被硝基取代而形成。下列说法错误的是 A. 是极性分子 B. 空间构型为直线形 C. 的键角小于的键角 D. 中Cl杂化轨道类型为 7. 有机物X在一定条件下可转变为有机物Y。下列说法错误是 A. X不存在手性碳原子 B. X分子中所有碳原子可能共平面 C. X与Y互为同分异构体 D. Y可发生氧化、加成和取代反应 8. BODIPY类荧光染料母体结构(如图所示)由X、Y、Z、M、N五种原子序数依次增大的第一和第二周期主族元素组成。其中，X是宇宙中含量最多的元素，Y、N可形成平面三角形分子YN3，N元素只有两种化合价。下列说法错误的是 A 基态原子未成对电子数：Y<Z<M B. 该母体结构中含sp2杂化和sp3杂化的原子 C. Y和M组成的化合物是一种新型陶瓷 D. X与M形成的简单化合物的水溶液呈酸性 9. 用如图实验装置和操作不能达到实验目的是 A. 利用装置甲制备溴苯并验证有HBr生成 B. 利用装置乙证明酸性：硫酸>碳酸>苯酚 C. 利用装置丙制备无水MgCl2 D. 利用装置丁分离碘单质和NaCl 10. 已知反应，在恒容密闭容器中，充入和，测得平衡体系中的物质的量分数(x)与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 低温高压有利于提高的平衡转化率 B. A点时的平衡转化率约为33.3% C. 相同条件下，处于B点时， D. C点时，往容器中再充入和，再次达到平衡后增大 11. 一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞及俯视图如图所示。已知晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，的摩尔质量为M g/mol，阿伏加德罗常数的值为，下列说法错误的是 A. 晶胞中含有4个In原子 B. 该晶胞中，通过平移能与1号Se原子完全重合的原子为7号Se原子 C. 晶体中一个Cu周围与它最近且等距离的In粒子的个数为8 D. 晶体密度的计算式为 12. 室温下，下列各组离子一定能够在指定溶液中大量共存的是 A. 溶液中：、、、 B. 滴加酚酞变红的溶液：、、、 C. 新制氯水中：、、、 D. 与Al反应能产生气体的溶液中：、、、 13. 下列实验操作及现象与对应结论匹配的是 选项 实验操作及现象 结论 A 取一定量样品，溶解后加入溶液，产生白色沉淀。加入浓，仍有沉淀。 此样品中含有 B 将铁片分别插入浓硝酸和稀硝酸中，前者无明显现象，后者产生无色气体。 氧化性：浓硝酸<稀硝酸 C 向硫酸铜溶液中滴加浓盐酸至过量，溶液由蓝色变为黄绿色。 转化为 D 将固体粉末加入过量NaOH溶液中，充分搅拌，溶解得到无色溶液。 既体现碱性又体现酸性 A. A B. B C. C D. D 14. 有机物HCOOH在含铁配离子(用表示)的作用下，发生反应的机理和相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. 该过程的总反应速率由Ⅱ→Ⅲ步骤决定 B. 总反应的化学方程式为 C. 浓度过大或者过小，均会导致反应速率降低 D. 在整个反应过程中的作用是催化剂 15. 某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是 A. X极附近增大 B. 电路中流过15mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为33.6L C. 电流由X极沿导线流向Y极 D. Y极发生的反应为，周围pH增大 第II卷(非选择题共55分) 二、非选择题(本题共4小题，共55分) 16. 钛被称为“二十一世纪的金属”，乳酸亚铁常作补铁制剂。工业上用钛铁矿(主要成分为，杂质有等生产钛和乳酸亚铁的工艺流程如下： 已知：酸性溶液中钛元素主要以形式存在，能水解。回答下列问题： （1）基态钛原子价层电子轨道表示式为_____；滤渣的主要成分为_____填化学式)；试剂X为_____。 （2）“沉铁”时需控制反应温度低于35℃，其主要目的是_____。 （3）滤液1“沉钛”的离子方程式为_____。 （4）上述流程中，“结晶”和“沉钛”顺序不宜交换的主要原因是_____。 （5）与C、，在600℃时充分反应后，混合气体中各组分的分压如下表： 物质 分压() ①该温度下，与C、反应的总化学方程式为_____。 ②随着温度升高，尾气中CO的含量升高，主要原因是_____。 17. (氢化铝钠)、(铝与硼氢化锂)复合材料都有较高的储氢能力。 （1）实验室以无水四氢呋喃为溶剂，和NaH在无水无氧条件下反应制备。装置如图所示(夹持、搅拌等装置略)。 已知：易溶于四氢呋喃(沸点66℃)，难溶于甲苯(沸点110.6℃)。 步骤：向A瓶中分别加入50mL含4.32g NaH的四氢呋喃悬浮液、少量固体(质量可忽略)作催化剂，搅拌，接通冷凝水，控温30℃。边搅拌边缓慢滴加50mL含5.34g 的四氢呋喃溶液，有白色固体析出，滴加完后，充分搅拌1h，放置沉降，取上层清液，加入试剂X，减压蒸馏、过滤，得粗产品，再纯化得到产品。 ①A瓶中冷凝水的进水口是_______(填“a”或“b”)；仪器B的名称为_______。 ②制备的化学方程式为_______。 ③实验中发现，在滴加的四氢呋喃溶液的过程中，反应速率逐渐减慢，主要原因是_______。 ④试剂X是_______；减压蒸馏蒸出物为_______(填名称)。 ⑤测定的产率。将所得产品用无水乙醇、盐酸处理(杂质不反应)，加热沸腾分离出，冷却后配成100mL溶液。量取5.00mL待测溶液、20.00mL 0.2000mol/L EDTA溶液于锥形瓶，调节pH并加热煮沸2min。冷却后加双硫腺指示剂，用0.1000mol/L醋酸锌溶液滴定剩余的EDTA，多次测量消耗的醋酸锌溶液体积平均为20.90mL。已知EDTA与、均按反应，的产率为_______。 （2）某课题组对体系与水反应产氢的特性进行了下列研究。 ①根据不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同，用仪器测得复合材料[]在25℃和75℃时与水反应一定时间后所含物质的表征结果如上图所示，则表征所用仪器名称是_______。 ②分析上图中信息可知，25℃与75℃时，复合材料中与水未完全反应的物质是_______(填化学式)。 18. “液态阳光”即“清洁甲醇”，是指生产过程中碳排放极低或为零时制得的甲醇。 Ⅰ.利用太阳能光解水制备的与反应，即可制备清洁燃料甲醇，以助力“碳中和”。 加氢制备甲醇的体系中发生以下化学反应： ①合成甲醇反应： ②逆水煤气变换反应： ③CO合成甲醇反应： （1）科学家研究表明，使用催化剂可以显著提高合成甲醇的效率。基态Cu核外电子的运动状态有___________种，Zn元素位于元素周期表___________区。 （2）由与合成甲醇的反应热___________。 （3）在不同压强下，按照与的物质的量比为进行投料，在容器中发生上述三个反应，平衡时，和在含碳产物(和CO)中物质的量分数及的转化率随温度的变化如图。 ①压强、、由小到大顺序为___________，曲线___________(填“m”或“n”)代表在含碳产物中物质的量分数。 ②为同时提高转化率和甲醇的选择性，请写出一条可以采取的措施：___________。 （4）在温度为250℃，体积为2L的密闭容器中，通入和，只发生反应①和②，达到平衡时，容器中转化率为60%，CO浓度为，则逆水煤气变换反应的压强平衡常数___________，产物的选择性___________。[注：]。 （5）光催化也可以制备清洁燃料甲醇。铜基纳米光催化材料还原的机理如图所示，光照时低能价带发生：。JLAN光催化原理与电解原理类似，请写出高能导带的电极反应式：___________。 19. 某心血管疾病治疗中常用药K的一种合成路线如下： 已知：。请回答下列问题： （1）A→C的过程包含氧化和硝化两步，B的名称是_____。 （2）E→F的反应类型是_____，H中无氧官能团的名称是_____。 （3）C→D的化学反应方程式是_____。 （4）J的结构简式是_____，I与J合成K的过程中通常还会加入少量弱碱性物质吡啶()，主要目的是_____。 （5）同时符合下列条件的芳香族化合物的结构有_____种(不考虑立体异构)。 ①比C()多2个氢原子；且N与O、O与O不直接相连 ②苯环上有3个链状取代基 ③能发生水解反应，但不能发生银镜反应 其中核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为1：2：2：2的结构简式为_____(任写一种)。 （6）补充完成E→……→H的合成路线(、为原料，其它无机试剂任选)_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $