精品解析：四川内江市第六中学2025-2026学年（上）高三第3学月考试化学试题

内江六中2025—2026学年(上)高2026届第3学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 K-39 I-127 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A. 汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B. 大力开发使用化石燃料有利于实现“碳中和” C. 汽车尾气严重污染大气，其中NO主要是来自汽油不完全燃烧 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 【答案】A 【解析】 【详解】A．汽车尾气中的氮氧化物会引发光化学烟雾、参与臭氧层破坏，还可形成硝酸型酸雨，三种危害均与汽车尾气相关，A正确； B．化石燃料燃烧会释放大量，大力开发使用化石燃料会增大碳排放，不利于实现“碳中和”，B错误； C．汽车尾气中的主要来自气缸高温环境下空气中和的化合反应，汽油不完全燃烧的主要产物是，C错误； D．燃煤中加入生石灰可吸收减少酸雨形成，但高温下生石灰与反应的产物会分解，无法减少排放，不能缓解温室效应，D错误； 故选A。 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： B. 是手性分子 C. 中Cr的化合价：＋6价 D. SO3的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．O电负性大于，键极性更强，使H原子更接近“裸核”，与N的孤对电子吸引力更强，故该氢键作用最强烈，即NH3和H2O之间最强烈的氢键作用为：，A错误； B．该分子中连的碳原子连接的两个环状基团结构完全相同，无手性碳原子，不是手性分子，B错误； C．该物质为，含1个双键氧（为价）和2个过氧键（共4个O，每个O为价），则Cr的化合价为价，C正确； D．中心的价层电子对数为，无孤电子对，模型为平面三角形，D错误； 故选C。 3. Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成1 mol Fe37Cl3时，Fe(CO)5失去的电子数为 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 22.4 L 37Cl2含有的中子数为 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目小于 【答案】A 【解析】 【详解】A．中为0价，生成物中为+3价，生成时，失去电子，数目为，A正确； B．基态原子价电子排布为，1个原子价电子数为8，基态原子价电子数为，B错误； C．未指明为标准状况，无法确定的物质的量，无法计算其中子数，C错误； D．发生水解：，1个水解生成3个，阳离子总数增大，故溶液中阳离子数目大于，D错误； 故答案选A。 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去废水中的 B. NaHSO4中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性： C. Fe与稀硝酸反应，当时： D. 碱性条件下制备高铁酸钾： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是难溶电解质，书写离子方程式时不能拆分为和，正确离子方程式为，A错误； B．溶液呈中性时与恰好完全反应，与的物质的量之比应为2:1，正确离子方程式为，选项中剩余，溶液呈碱性，B错误； C．当时，介于生成的1:4和生成的3:8之间，产物同时含和，选项离子方程式符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，C正确； D．反应中每个失3e⁻，每个得2e⁻，选项中电子不守恒，正确的系数应为3，在碱性条件下不能大量共存，应以沉淀形式存在，，D错误； 故答案选C。 5. 以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C. 分子中所有碳原子有可能全部共平面 D. 与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键共4种官能团，A错误； B．该分子中含有羧基、羰基、醚键、碳碳双键，该分子可发生氧化、取代、加成、加聚反应，但无消去反应所需结构，B错误； C．该分子中苯环和双键均为平面结构，其上C原子均为sp2杂化，甲基的碳原子连在双键碳原子上，由于单键可以旋转，故分子中的碳原子可能全部共平面，C正确； D．一个碳原子周围连接四个不同的原子和原子团为手性碳原子，与足量氢气发生加成后产物为，，手性碳原子应为6个，而非7个，D错误； 故选C。 6. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 【答案】B 【解析】 【分析】W 是原子序数较小的短周期主族元素，结合结构中W形成一个共价键，可知W为H；Z 的单质常温下与水反应生成 Y 的单质，可以是钠与水反应生成氢气，也可以是F2与水反应生成O2，不可能是H，故只能是F2与水反应生成O2，Z为F、Y为O；Q 能形成四个共价键且原子序数小于Y，推知Q为C；X 原子序数介于Q（C）与Y（O）之间，且 X、Y、Z 的电子层数之和（均为 2 层，和为 6）与未成对电子数之和（N：3、O：2、F：1，和为 6）相等，推知X 为N；基态 M 原子的核外电子空间运动状态（即轨道数）为9，且M形成了六个共价键，其核外电子排布为，故M为S。 【详解】A．Q、X、Y 的第一电离能，即 C、N、O 的第一电离能。第一电离能同周期从左到右一般增大，但N的2p轨道是半充满稳定结构，所以第一电离能顺序是 N>O>C，也就是 X>Y>Q，A错误； B．非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性F>N>S，所以稳定性HF>NH3>H2S，即 Z>X>M，B正确； C．Y、Z、M 的简单离子半径，Y 是O2-，Z 是F-，M 是S2-，S2-比O2-、F-多一个电子层，半径最大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以离子半径S2->O2->F-，即 M>Y>Z，C错误； D．Q、Y、M 两两形成的化合物，Q 是C，Y 是O，M 是S。如C和O形成的CS2、CO2是直线形非极性分子，D错误；　 故选B。 7. 青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B. 操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C. 操作II需要在通风橱中进行 D. 操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，据此分析； 【详解】A．对黄花蒿进行破碎的目的是增大黄花蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率与浸取速率，A正确； B．操作I为过滤，不能用玻璃棒搅拌，否则易破坏滤纸，B错误； C．Ⅱ是蒸馏，收集乙醚时需要在通风橱中进行，C正确； D．根据分析，对粗品加乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤可得精品，D正确； 故选B。 8. 电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B. 正极反应式为 C. 该电池总反应的原子利用率为100% D. 3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸羟胺的化学式为NH2OH·HCl，由阳离子NH3OH+和阴离子Cl-构成，注意到NH2OH·HCl中N的化合价为-1。由图Ⅰ可知，外电路中电子由Pt电极流向含Fe的电极，则Pt电极是负极，含Fe的电极是正极。负极反应式为，正极反应式为，总反应式为（发生1 mol总反应时，外电路通过6 mol e-，氢离子交换膜通过6 mol H+）。由图Ⅱ可知，A室电极上的反应机理是：①NO吸附到Fe表面；②NO累计结合3个H+和3个e-，形成NH2OH；③NH2OH与H+结合形成NH3OH+，同时脱附。图Ⅱ中X是H+，Y是NH3OH+，Fe起催化剂和导电的作用。 【详解】A．由分析可知，负极反应式为，当外电路通过2 mol e-时，负极产生2 mol H+，B室也有2 mol H+通过氢离子交换膜进入A室，所以B室中盐酸的浓度不变，A正确； B．由分析可知，正极反应式为，B错误； C．由分析可知，该电池的总反应为，属于化合反应，原子利用率为100%，C正确； D．由分析可知，3 mol H+通过交换膜时，可得1 mol盐酸羟胺，D正确； 故选B。 9. 以高砷烟尘(主要成分为和，其中中的Pb显+2价或+4价，、均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. “碱浸”时，将还原为PbS而除去 B. “氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C. 滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D. “系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复次 【答案】B 【解析】 【分析】向高砷烟尘中加入NaOH溶液和Na2S进行碱浸，均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应，反应方程式为：、，对于，其中+4价的Pb具有氧化性，Na2S中的S2-具有还原性，会发生氧化还原反应，最终生成PbS和S等产物，反应方程式为：。抽滤时将不溶性的固体（PbS、S等）与滤液分离，得到滤液和滤渣（PbS、S）。向滤液中加入H2O2溶液，H2O2具有氧化性，会将滤液中可能存在的低价砷化合物（如NaAsO2）氧化为高价的砷酸钠（Na3AsO4），反应方程式为：，氧化后得到含Na3AsO4的溶液，再经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等系列操作，最终得到砷酸钠晶体。 【详解】A．Pb5O8中含+4价Pb，Na2S中S2-具有还原性，可将Pb4+还原为Pb2+，Pb2+与S2-结合生成PbS沉淀，S2-被氧化为S单质，滤渣为PbS和S，反应方程式为：，A项正确； B．“氧化”时使用H2O2作氧化剂，H2O2受热易分解（加热至沸腾会导致大量H2O2分解为O2和H2O），反而降低氧化效率，不利于反应，B项错误； C．滤液中被H2O2氧化为，反应可能在碱性条件下进行（如，消耗OH-，需补充NaOH以维持碱性环境，C项正确； D．洗涤晶体时，向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复2~3次，为正确洗涤操作，D项正确； 故答案选B。 10. 根据下列实验所得结论正确的是 装置 现象 结论 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 A.MnO2是H2O2分解的催化剂 试管中溶液出现浑浊 B.酸性：碳酸>苯酚 ①中固体溶解 ②中固体不溶解 C.ZnS的溶解度大于CuS 达到平衡状态 压缩体积，气体颜色加深 D.增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．两组实验中溶液浓度不同，同时存在是否加入的变量，变量不唯一，无法证明是分解的催化剂，A错误； B．浓盐酸具有挥发性，挥发的会进入苯酚钠溶液反应生成苯酚，导致溶液浑浊，无法证明酸性：碳酸>苯酚，B错误； C．相同浓度的硫酸中，固体溶解、固体不溶解，说明更易溶于酸，可得的溶解度大于，C正确； D．反应前后气体分子数相等，增大压强平衡不移动，气体颜色加深是因为体积减小使浓度增大，D错误； 故答案选C。 11. 工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C. 时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D. 时， 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应为吸热反应，吸热反应中，正反应的活化能大于逆反应的活化能，A错误； B．由图可知，时，丙烯的产率为，由恒温改为绝热，因为反应吸热，故温度下降，速率降低，平衡产率也降低，无论时是否达到平衡，从热力学和动力学的角度分析，丙烯产率都应下降，B正确； C．该反应为吸热反应，温度升高应导致丙烯产率升高，而该段丙烯产率陡降，故这段丙烯产率的变化主因不是温度，这可能是由于高温下催化剂失活导致的，错误 D．由于该反应吸热，其他条件不变时，时丙烯的平衡产率一定要高于时的平衡产率，而图中b点（）时丙烯的产率低于a点（），故b点一定不是平衡点，根据图中的数据无法计算时，D错误； 故答案选B。 12. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如图： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，首先参与反应后又生成，则为该反应的催化剂，总反应为光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：； 【详解】A．由分析可知，为该反应的催化剂，A正确； B．中间体A中的氮原子存在1对孤电子对，存在顺反异构：、，B正确； C．由图示可知，总反应为光催化氮气与水合成氨，同时生成氧气，总反应为：，C正确； D．由图可知，过程Ⅱ、Ⅲ中水被氧化生成氧气，根据氧化还原反应的规律，则A、B均被还原，发生还原反应，D错误； 故选D。 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(mol/L)相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图中数据可知，30min时，M、Z的浓度分别为0.300和0.125 ，则M的变化量为0.5-0.300 =0.200 ，其中转化为Y的变化量为0.200-0.125 =0.075 。因此，时间段内，Y的平均反应速率为，A错误； B．由题中信息可知，反应①和反应②的速率之比为，Y和Z分别为反应①和反应②的产物，且两者与M的化学计量数相同（化学计量数均为1），因此反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比等于 ，由于k1、k2为速率常数，故该比值保持不变，B正确； C．结合A、B的分析可知反应开始后，在相同的时间内体系中Y和Z的浓度之比等于=，因此，如果反应能进行到底，反应结束时有 的M转化为Z，即62.5%的M转化为Z，C正确； D．由以上分析可知，在相同的时间内生成Z较多、生成Y较少，因此，反应①的化学反应速率较小，在同一体系中，活化能较小的化学反应速率较快，故反应①的活化能比反应②的活化能大，D正确； 故选A。 14. 化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在π键 B. X属于混合型晶体 C. X中C原子上有1对孤电子对 D. X的化学式可表示为C3N4 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，晶胞中C原子的个数是，N位于晶胞内部，个数为4，则晶胞化学式为； 【详解】A．C、N均以单键连接，晶胞中不含π键，A错误； B．晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误； C．位于面心的C原子，与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤对电子，C错误； D．由分析可知，晶胞化学式为，D正确； 故选D。 15. 常温条件下，向10 mL 的H2B溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示[，X=H2B、、]。已知：a、d两点的pH分别为1.9、6.3。下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. H2B的数量级为 C. b点时， D. c点溶液显酸性 【答案】C 【解析】 【分析】，则pX越大，越小；(二元弱酸)溶液中未滴加NaOH溶液时，浓度最大，浓度最小，随着NaOH溶液的滴加浓度减小、浓度先增大后减小，然后浓度增大，所以曲线1、2、3分别代表、、的pX与的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线3代表，点最大，说明NaOH与恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，其水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，A正确； B．常温下，的第一步电离方程式为，a点处：，a点，则平衡常数，数量级为，B正确； C．由分析可知，曲线1、2、3分别代表、、的pX与的关系，b点时，结合电荷守恒可知，，C错误； D．a、d两点的pH分别为1.9、6.3，则c点溶液pH小于7，溶液显酸性，D正确； 故选C。 第Ⅱ卷 填空题(满分55分) 16. 食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定。 Ⅰ.制取KIO3样品 ①原理： ②装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ.分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。 ②将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有______(填字母)。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （2）橡胶管a的作用是____________。 （3）配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是______(填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率偏小，原因是_____________________(用离子方程式表示)。 Ⅲ.测定KIO3产品纯度 a.取m g KIO3产品配成250 mL溶液，取25 mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。 b.不加KIO3产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗Na2S2O3标准液的平均体积为V0 mL。(已知：) （5）步骤b的目的是____________。 （6）计算该KIO3样品的纯度：__________________(填计算表达式)。 （7）某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_____________________(限选生活中常用的物质)。 【答案】（1）AB （2）平衡圆底烧瓶和分液漏斗中的气体压强，便于液体顺利流下 （3）坩埚和蒸馏烧瓶 （4）IO+5I-+6H+=3I2+3H2O （5）作空白对照，扣除试剂、操作等非样品因素消耗带来的误差，提高纯度测定的准确度 （6） （7）食醋，淀粉等[酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等] 【解析】 【小问1详解】 装置A无酒精灯，需选择不需要加热即可与浓盐酸反应的氧化剂；A 高锰酸钾、B 氯酸钾：常温下和浓盐酸反应制氯气，不用加热；C 二氧化锰：和浓盐酸反应必须加热，本装置没有加热，不能选；D 氯化钾，与浓盐酸不反应，无法制氯气；故选AB； 【小问2详解】 橡胶管连通漏斗上口和烧瓶，平衡压强差，使液体顺利滴下； 【小问3详解】 配制一定物质的量浓度溶液：烧杯、玻璃棒、容量瓶、量筒、胶头滴管，题目中的坩埚和蒸馏烧瓶不需要； 【小问4详解】 酸性条件下，与剩余发生归中反应，消耗产物KIO3，造成产率降低，离子方程式为：IO+5I-+6H+=3I2+3H2O； 【小问5详解】 作空白对照实验，减小实验试剂、实验操作带来的系统误差，扣除空白消耗的硫代硫酸钠体积，提高测定准确度； 【小问6详解】 反应关系式：，25ml溶液实际消耗：，；则纯度为：； 【小问7详解】 白醋提供；海带提供；酸性条件与生成，淀粉遇碘变蓝，检验;所以可选择食醋，淀粉等[酸可以为：柠檬酸、苹果醋、洁厕灵等；淀粉可以为：馒头、面包、土豆、淘米水等]。 17. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 12.0 12.6 9.1 ② 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为___________。 （2）若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是________________。 （3）①滤液2中______； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀外，还有___________。 （4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）写出“沉锂”过程中的离子方程式__________________________。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。 设阿伏加德罗常数的值为，Li2O晶胞的密度为，则晶胞参数(棱长)为______pm。(列出含有字母的表达式) 【答案】（1）1:2 （2）Cl-被氧化为氯气，污染空气 （3） ①. 5.6×10-4 ②. 除去滤液1中的Ca2+ （4）1:4 （5） （6） 【解析】 【分析】废旧锂离子电池的正极材料加硫酸溶解Ca、Mg、Fe得到相应盐溶液，加草酸把LiCoO2还原为Co2+，过滤除去的不溶物为滤渣1为硫酸钙，滤液1加NaOH溶液调节pH=10，结合表数据，得到滤渣2中含有Mg(OH)2、Fe(OH)2、Co(OH)2，在滤渣2中加入碳酸铵和NH3·H2O将Co(OH)2转化为[Co(NH3)6]2+，过滤除去沉淀，分离得到滤液3中含[Co(NH3)6]2+且溶液为碱性，经过空气催化氧化得到Co(OH)3，最后得到Co2O3；滤液2中主要含有Li+、Mg2+、Ca2+，经过NH4F固体的处理将Mg2+、Ca2+除去，后续加入饱和碳酸氢钠沉锂将Li+以Li2CO3形式沉淀出来； 【小问1详解】 Co是第27号元素，价层电子为3d74s2，含有3个未成对电子，含有6个成对电子，未成对电子与成对电子数目的比值为3：6=1：2； 【小问2详解】 用盐酸进行“酸浸”，易造成环境污染，原因是Cl-被氧化为氯气，氯气有毒，污染空气； 【小问3详解】 ①由分析可知，滤渣2中含有Mg(OH)2，则常温下滤液2相当于Mg(OH)2的饱和溶液，则有c(Mg2+)c2(OH-)=Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，又pH=10，pOH=4，c(OH-)=1×10-4mol/L，则c(Mg2+)==5.6×10-4mol/L； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀Mg2+外，还可以除去滤液2中的Ca2+，使其转化为氟化钙沉淀； 【小问4详解】 该反应中Co化合价从+2价升高到+3价，O化合价从0价降到-2价，O2是氧化剂，是还原剂，结合电子守恒存在，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：4； 【小问5详解】 已知沉锂过程中Li+和饱和NaHCO3溶液反应生成Li2CO3和CO2，离子方程式为：； 【小问6详解】 设晶胞参数(棱长)为apm，根据“均摊法”，晶胞中含个O、8个Li，则晶体密度为，a=。 18. Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Ti可形成多种配合物。Ti(CO)6、、的配体的配位能力由大到小的顺序是___________。 （3）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化： ，； ⅱ.碳氯化： ，。 ①在上述条件下，反应的___________(结果保留两位有效数字)。 ②假设反应ⅰ的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母) A.628℃　　B.828℃　　　C.1028℃ ③关于碳氯化反应，下列说法错误的有______(填字母)。 A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，Cl2的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 （4）在压强为150 kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、Cl2(g)以物质的量之比为5：11：10投料进行反应i和ii，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即O2被消耗完全)： ①T2℃时，已知TiO2(s)的平衡转化率为99%，则平衡时CO2与CO的物质的量比为___________。 ②已知T2℃远高于T1℃，且T1℃下TiO2的平衡转化率已非常接近T2℃下TiO2的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择T2℃，其原因是_____________________。 【答案】（1）球形 （2）CO＞H2O＞F- （3） ①. ②. BC ③. CD （4） ①. 4:25 ②. 为了加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，能提高生产效率 【解析】 【小问1详解】 钛为22号元素，基态Ti原子的价电子排布式为3d24s2，电子占据的最高能层为4s，电子云轮廓图为球形； 【小问2详解】 配体所含元素为C、O、F，电负性：C<O<F，电负性越大，越难给出孤电子对，故配体的配位能力由大到小的顺序是CO＞H2O＞F-； 【小问3详解】 ①由盖斯定律可知，反应ⅱ-反应ⅰ可得反应，则该反应的； ②的反应能自发进行，假设反应ⅰ的，当时，，，故需温度大于727℃，故选BC； ③A．将两固体粉碎后混匀，可增大固体和氯气的接触面积，加快反应速率，A正确； B．碳氯化是气体体积增大的放热反应，平衡后增大压强，平衡逆向移动，B正确； C．该反应，升高温度，平衡逆向移动，反应物的平衡转化率均变小，C错误； D．碳氯化反应为放热的熵增反应，该反应在任何温度下都能自发进行，D错误； 故选CD； 【小问4详解】 ①已知TiO2(s)的平衡转化率为99%，假设初始TiO2(s)为1mol，Cl2(g)为2 mol，则T2℃平衡时，TiCl4为0.99 mol，根据氯元素守恒，此时Cl2为0.02 mol，因为TiCl4的物质的量分数为0.36，所以气体总物质的量为2.75 mol，设此时CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=2.75-0.99-0.02=1.74，根据氧元素守恒，得x+2y=1.98，求得平衡时CO2为0.24mol，CO为1.5 mol，所以二者的物质的量比为4:25。 ②考虑实际生产中要尽可能在单位时间内多出产品，故选择更高的T2℃的原因应该是加快反应速率，在相同时间内得到更多的产品，提高生产效率。 19. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为___________，化合物ⅵ中官能团名称为___________。 （2）化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与Na2CO3溶液反应，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有______(填选项字母，下同)。 A. 化合物ⅰ和ⅳ均能与NaOH溶液反应 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 反应⑥过程中涉及π键的断裂与σ键的形成 D. 反应②的条件为NaOH的醇溶液加热 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有ⅵ＇的存在，可选用的实验方法是______。 A.元素分析仪　　　B.红外光谱仪　　　C.与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为_____________________。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为_____________________。 【答案】（1） ①. 环己醇 ②. 酯基 酮羰基 （2） ①. ②. （3）AC （4）B （5） ①. ②. 【解析】 【分析】化合物ⅰ和氢气发生加成反应生成ⅱ，ⅱ与NaOH醇溶液并加热发生消去反应生成ⅲ，ⅲ在一定条件下开环生成ⅳ，ⅳ和乙醇发生取代反应生成ⅴ，ⅴ在一定条件下成环生成ⅵ，ⅵ和发生加成反应生成ⅶ； 【小问1详解】 由结构可知，化合物ⅱ的名称为环己醇，化合物ⅵ中官能团名称为酯基、酮羰基； 【小问2详解】 由结构可知，化合物ⅶ的分子式为，ⅶ的不饱和度为4，含12个碳、4个氧，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，则含苯环，且苯环上取代基结构对称，且能与Na2CO3溶液反应，则含酚羟基，X的结构简式可以为：； 【小问3详解】 A．化合物ⅰ为酚，能与NaOH溶液反应，化合物ⅳ为羧酸，能与NaOH溶液反应，A正确； B．化合物ⅳ中含有两个羧基，与乙酸不互为同系物，B错误； C．反应⑥是断开碳碳双键与碳原子结合成碳碳单键的过程，涉及π键的断裂与σ键的形成，C正确； D．反应②是醇的消去反应，反应条件为浓硫酸加热，D错误； 故选AC； 【小问4详解】 化合物ⅵ中存在的互变异构，两者的区别在于存在羟基和碳碳双键，因此可以用红外光谱仪测定官能团来证明有ⅵ＇存在；故选B； 【小问5详解】 ①参考上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和可以合成另一种重要合成药物中间体ⅷ()，由逆推结合题目的要求可推出合成路线如下：；故最后一步反应的化学方程式为； ②合成路线中涉及酯化反应，则该反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 内江六中2025—2026学年(上)高2026届第3学月考试 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：Li-7 O-16 K-39 I-127 第Ⅰ卷 选择题(满分45分) 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题中只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与环境密切相关。下列说法符合事实的是 A. 汽车尾气造成的危害有：光化学烟雾、臭氧层破坏、酸雨 B. 大力开发使用化石燃料有利于实现“碳中和” C. 汽车尾气严重污染大气，其中NO主要是来自汽油不完全燃烧 D. 燃煤中加入生石灰可减少酸雨的形成和温室效应 2. 下列化学用语表示正确的是 A. NH3和H2O之间最强烈的氢键作用： B. 是手性分子 C. 中Cr的化合价：＋6价 D. SO3的VSEPR模型： 3. Fe(CO)5(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应：，阿伏加德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 生成1 mol Fe37Cl3时，Fe(CO)5失去的电子数为 B. 1 mol基态Fe原子的价电子数为 C. 22.4 L 37Cl2含有的中子数为 D. 常温下，1 L 0.1 mol/L FeCl3溶液中，阳离子数目小于 4. 下列离子方程式正确的是 A. 用FeS除去废水中的 B. NaHSO4中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性： C. Fe与稀硝酸反应，当时： D. 碱性条件下制备高铁酸钾： 5. 以下物质是合成解痉药黄酮哌酯的中间体结构。下列说法正确的是 A. 分子中含有5种官能团 B. 一定条件下，能发生氧化、取代、加成、加聚和消去反应 C. 分子中所有碳原子有可能全部共平面 D. 与足量发生加成反应后，手性碳原子有7个 6. 一种新型绿色溶剂结构如图所示。W、Q、X、Y、Z、M是原子序数依次增大的短周期主族元素，、三者的原子核外电子层数之和与未成对电子数之和相等，的单质在常温下与水反应能生成的单质，基态原子的核外电子空间运动状态有9种。下列说法正确的是 A. Q、X、Y的第一电离能： B. 、、最简单氢化物稳定性： C. Y、Z、M的简单离子半径： D. 、、两两形成的化合物都是极性分子 7. 青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提取青蒿素的实验流程如下： 下列说法不正确的是 A. 干燥破碎处理可以提高青蒿素的浸取率与浸取速率 B. 操作I，为了加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌 C. 操作II需要在通风橱中进行 D. 操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 8. 电化学法制备盐酸羟胺（NH2OH·HCl）有诸多优点而在工业上被广泛应用。制备原理如图Ⅰ所示，A室电极上的反应机理如图Ⅱ所示。下列说法错误的是 A. 一段时间后，B室中盐酸的浓度不变 B. 正极反应式为 C. 该电池总反应的原子利用率为100% D. 3 mol H+通过交换膜，可得1 mol盐酸羟胺 9. 以高砷烟尘(主要成分为和，其中中的Pb显+2价或+4价，、均可与NaOH溶液发生非氧化还原反应)为原料制备砷酸钠晶体的工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. “碱浸”时，将还原为PbS而除去 B. “氧化”时加热溶液至沸腾更有利于加快反应速率 C. 滤液“氧化”过程中需要补充NaOH溶液 D. “系列操作”中的洗涤步骤为向漏斗中加水至浸没固体，待水自然流下，重复次 10. 根据下列实验所得结论正确的是 装置 现象 结论 ①中产生大量气泡 ②中无明显现象 A.MnO2是H2O2分解的催化剂 试管中溶液出现浑浊 B.酸性：碳酸>苯酚 ①中固体溶解 ②中固体不溶解 C.ZnS的溶解度大于CuS 达到平衡状态 压缩体积，气体颜色加深 D.增大压强，上述平衡逆向移动 A. A B. B C. C D. D 11. 工业上常通过烷烃催化裂解制取低碳烯烃。 向容积1L的容器中通入，发生反应：，其他条件不变、相同时间内丙烯产率随温度变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该反应正反应活化能小于逆反应活化能 B. 其他条件不变，初始温度为，若改为在绝热的容器中反应，产率应低于 C. 时，丙烯产率的变化主要是温度导致的 D. 时， 12. 光催化氮气与水合成氨的反应是非常具有应用前景的方法，主要途径如图： 下列说法不正确的是 A. 为该反应的催化剂 B. 中间体A存在顺反异构 C. 总反应为： D. 过程Ⅱ和Ⅲ中的A、B均发生了氧化反应 13. 室温下，某溶液初始时仅溶有M和N且浓度(mol/L)相等，同时发生以下两个反应：①；②，反应①的速率可表示为，反应②的速率可表示为(、为速率常数)。反应体系中组分M、Z的浓度随时间变化情况如图，下列说法错误的是 A. 0～30 min时间段内，Y的平均反应速率为 B. 反应开始后，体系中Y和Z的浓度之比保持不变 C. 如果反应能进行到底，反应结束时62.5%的M转化为Z D. 反应①的活化能比反应②的活化能大 14. 化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是 A. X中存在π键 B. X属于混合型晶体 C. X中C原子上有1对孤电子对 D. X的化学式可表示为C3N4 15. 常温条件下，向10 mL 的H2B溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示[，X=H2B、、]。已知：a、d两点的pH分别为1.9、6.3。下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. H2B的数量级为 C. b点时， D. c点溶液显酸性 第Ⅱ卷 填空题(满分55分) 16. 食盐中加KIO3可预防碘缺乏症。某研究小组制取KIO3并对其纯度进行测定。 Ⅰ.制取KIO3样品 ①原理： ②装置：(C的加热装置已省略) Ⅱ.分离提纯 ①取C中溶液，加入浓盐酸，搅拌冷却，过滤，洗涤，得到KH(IO3)2粗产品。 ②将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调pH至中性，得KIO3产品。 回答下列问题： （1）用装置A制取氯气，可选择的氧化剂有______(填字母)。 A. 高锰酸钾 B. 氯酸钾 C. 二氧化锰 D. 氯化钾 （2）橡胶管a的作用是____________。 （3）配制一定浓度KI溶液，下列仪器一定不需要的是______(填仪器名称)。 （4）装置C中溶液有KI剩余，加入浓盐酸会导致KIO3产率偏小，原因是_____________________(用离子方程式表示)。 Ⅲ.测定KIO3产品纯度 a.取m g KIO3产品配成250 mL溶液，取25 mL，加稍过量的KI与盐酸溶液，加几滴淀粉指示剂，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定至终点，测得消耗标准液的平均体积为V mL。 b.不加KIO3产品，其它操作步骤、所用试剂及用量与步骤a完全相同，测得消耗Na2S2O3标准液的平均体积为V0 mL。(已知：) （5）步骤b的目的是____________。 （6）计算该KIO3样品的纯度：__________________(填计算表达式)。 （7）某同学为证明食盐中含有KIO3，请你帮他完成试剂的选择：家用食盐、干海带(含有)、_____________________(限选生活中常用的物质)。 17. 某化工厂利用废旧锂离子电池正极材料(含有LiCoO2以及少量Ca、Mg、Fe等)制备Co2O3和Li2CO3工艺流程如下： 已知：①常温下，部分金属离子()形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 开始沉淀 6.3 9.6 10.6 6.6 完全沉淀 8.3 12.0 12.6 9.1 ② 回答下列问题： （1）基态Co原子的价层电子中，未成对电子与成对电子数目的比值为___________。 （2）若用盐酸代替草酸进行“酸浸”，可能带来的影响是________________。 （3）①滤液2中______； ②向滤液2中加入NH4F固体的目的除了沉淀外，还有___________。 （4）滤液3中含金属元素的离子主要是，通入空气发生催化氧化反应过程中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为___________。 （5）写出“沉锂”过程中的离子方程式__________________________。 （6）由Li2CO3可进一步制备Li2O，Li2O的某一种晶胞具有如图所示结构。 设阿伏加德罗常数的值为，Li2O晶胞的密度为，则晶胞参数(棱长)为______pm。(列出含有字母的表达式) 18. Ti被誉为“未来金属”“战略金属”，具有稳定的化学性质。目前生产钛的方法之一是将金红石(TiO2)转化为TiCl4，再进一步还原得到钛。回答下列问题： （1）基态钛原子核外占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为___________。 （2）Ti可形成多种配合物。Ti(CO)6、、的配体的配位能力由大到小的顺序是___________。 （3）TiO2转化为TiCl4有直接氯化法和碳氯化法。在1000℃时反应的热化学方程式及其平衡常数如下： ⅰ.直接氯化： ，； ⅱ.碳氯化： ，。 ①在上述条件下，反应的___________(结果保留两位有效数字)。 ②假设反应ⅰ的，在下列哪些温度下反应能自发进行？___________(填字母) A.628℃　　B.828℃　　　C.1028℃ ③关于碳氯化反应，下列说法错误的有______(填字母)。 A.为了加快反应速率，可将两固体粉碎后混匀 B.平衡后增大压强，平衡向逆反应方向移动 C.温度升高，Cl2的平衡转化率增大 D.任何温度下都不能自发进行 （4）在压强为150 kPa恒压条件下，将TiO2(s)、C(s)、Cl2(g)以物质的量之比为5：11：10投料进行反应i和ii，理论上体系中平衡时气体组成比例(物质的量分数)随温度变化的关系如图所示：(该条件下会发生CO的氧化即O2被消耗完全)： ①T2℃时，已知TiO2(s)的平衡转化率为99%，则平衡时CO2与CO的物质的量比为___________。 ②已知T2℃远高于T1℃，且T1℃下TiO2的平衡转化率已非常接近T2℃下TiO2的平衡转化率，但实际生产中反应温度通常选择T2℃，其原因是_____________________。 19. 化合物ⅶ是一种合成抗癌药物中间体，其合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）化合物ⅱ的名称为___________，化合物ⅵ中官能团名称为___________。 （2）化合物ⅶ的分子式是___________，芳香化合物X为化合物ⅶ的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与Na2CO3溶液反应，则X的结构简式为___________。 （3）关于上述合成路线，下列说法正确的有______(填选项字母，下同)。 A. 化合物ⅰ和ⅳ均能与NaOH溶液反应 B. 化合物ⅳ是乙酸的同系物 C. 反应⑥过程中涉及π键的断裂与σ键的形成 D. 反应②的条件为NaOH的醇溶液加热 （4）化合物ⅵ中存在的互变异构，若要证明有ⅵ＇的存在，可选用的实验方法是______。 A.元素分析仪　　　B.红外光谱仪　　　C.与NaOH溶液反应 （5）结合上述合成路线，利用苯乙醇、乙醇和合成另一种重要药物中间体ⅷ() ①最后一步反应的化学方程式为_____________________。 ②合成路线中涉及酯化反应，该反应的化学方程式为_____________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $