精品解析：四川省内江市威远中学校2025-2026学年高三上学期11月阶段性考试化学试题

威远中学校2026届高三上11月阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Si-28、S-32、K-39、I-127 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 B. 可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋” C. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 D. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 【答案】B 【解析】 【详解】A．电池研发需涉及材料研制（如电极材料、电解质等）、性能改进（如续航、寿命）和应用拓展（如不同场景的适配），A正确； B．山西“老陈醋” 的主要成分是醋酸，铁会与醋酸发生反应，因此不能用铁质容器酿造或储存老陈醋，B错误； C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用，可以减少二氧化碳对环境的影响，C正确； D．SO2具有杀菌作用和抗氧化的特性，将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法，D正确； 故选B。 2. 潜艇中供氧涉及的反应有：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为： B. 的填充模型为： C. 的VSEPR模型为： D. 与均为非极性分子 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为：，A正确； B．是直线形分子（O=C=O），填充模型需体现原子相对大小和直线构型，C的原子半径略大于O，中间球应稍大且分子为直线形，B错误； C．中中心C原子价层电子对数（无孤对电子），VSEPR模型为平面三角形，图片为四面体，C错误； D．为直线形非极性分子，为V形结构，正负电荷中心不重合，是极性分子，D错误； 故答案选A。 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量HI溶液反应： B. 向FeI2溶液中通入等量Cl2： C. 向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaClO溶液与足量HI溶液反应生成碘单质、氯化钠和水，离子方程式为：，A错误； B．向FeI2溶液中通入等量Cl2，FeI2中I-的还原性强于Fe2+，Cl2应优先氧化I-，离子方程式为：，B错误； C．KHSO4与Ba(OH)2反应至中性时，生成硫酸钡、硫酸钾和水，离子方程式为：，C错误； D．NaHCO3溶液中通入少量Cl2反应生成氯化钠、二氧化碳和次氯酸，离子方程式为：，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使品红褪色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．遇酚酞变红的溶液中含有大量氢氧根离子，氢氧根离子、、、、相互之间不反应，能共存，A符合题意； B．铜离子为蓝色，且铝离子、碳酸氢根离子会双水解反应而不共存，B不符合题意； C．碘离子和高锰酸根离子会发生氧化还原反应而不共存，C不符合题意； D．与Al反应能生成氢气的溶液可能为酸性或碱性；碱性溶液中，氢氧根离子和铵根离子、铁离子均反应而不共存，D不符合题意； 故选A。 5. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证非金属性：S>C>Si B. B装置验证反应是否有CO2生成 C. C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D. D装置氯气的喷泉实验 【答案】A 【解析】 【详解】A．装置A中稀硫酸与反应生成，说明酸性>；通入溶液生成沉淀，说明酸性>。最高价氧化物对应水化物酸性越强则非金属性越强，故非金属性S>C>Si，A正确； B．木炭与浓硫酸共热生成和，也能使澄清石灰水变浑浊，无法区分是否有生成，B错误； C．容量瓶不能用于溶解固体，NaOH固体应在烧杯中溶解并冷却至室温后，再转移至容量瓶中定容，C错误； D．饱和食盐水中溶解度极小，无法形成压强差，不能进行喷泉实验，D错误。 故选A。 6. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 【答案】D 【解析】 【详解】A．A含醇羟基，不与NaOH反应，B含溴原子，1 mol B消耗1 mol NaOH，C含羧基，1 mol C消耗1 mol NaOH，因此等物质的量的A、B、C消耗NaOH的量：A<B=C，A错误； B．布洛芬结构中，苯环为对位双取代，取代基分别为-CH2-CH(CH3)2和-CH(CH3)COOH，苯环上有2种等效氢；-CH2-CH(CH3)2含3种等效氢；-CH(CH3)COOH中不考虑羧基氢时含2种等效氢，因此布洛芬的一氯代物共有2+3+2=7种，B错误； C．A含羟基，可以形成分子间氢键，B为溴代烃，无法形成氢键，A熔沸点高于B，C错误； D．苯环中6个碳原子共平面，与苯环直接相连的2个碳与苯环共平面，由于单键可以旋转，-CH2CH(CH3)2中最多有3个C原子与苯环共平面，-CH(CH3)COOH中与苯环直接相连的碳原子为sp3杂化，最多有2个C原子与苯环共平面，因此最多共平面碳原子数：6+3+2=11，D正确； 答案选D。 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 质量相同的和（重水）所含的原子数相同 B. 等物质的量的和含有相同数目的离子 C. 溶液中，数目为 D. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．的摩尔质量为18 ，的摩尔质量为20 ；质量相同的和，物质的量不同；和都是由3个原子构成的分子，但物质的量不同，所含原子数也不同，A错误； B．由和构成，1 mol含有3 mol离子，由和构成，1 mol含有3 mol离子，等物质的量的和含有相同数目的离子，B正确； C．选项只给出了溶液的浓度，没有给出溶液体积，无法计算的数目，C错误； D．二氧化硅的摩尔质量为60 ，60 g二氧化硅的物质的量为1 mol；在二氧化硅晶体中，每个Si原子与4个O原子形成键，所以1 mol二氧化硅晶体中含有键数为，D错误； 故答案选B。 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 键角： D. 分子的极性： 【答案】C 【解析】 【分析】因为X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大，所以X为H（第一周期主族元素只有H）。Z是地壳中含量最多的元素，所以Z为O。从结构看，Y形成4个共价键，结合原子序数，Y为C；W形成1个共价键，原子序数大于O，且比E小，所以W为F。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，Y最外层4个电子，Z最外层6个电子，W最外层7个电子，则E最外层电子数为24-4-6-7=7，且E原子序数大于F，所以E为Cl。综上，X为H，Y为C，Z为O，W为F，E为Cl。 【详解】A．Z为O，W为F，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，F的第一电离能大于O，即W(F)>Z(O)，故A错误； B．Z的简单离子为，W的简单离子为，与电子层数相等，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径>，即W<Z，故B错误； C．Y为C，X为H，为（C价层孤电子对数=，3个σ键，故其为杂化，键角为120°），为（C价层孤电子对数=，3个σ键，故其为杂化，键角约107°），故键角>，故C正确； D．为是直线形分子，结构对称，属于非极性分子。为，分子结构不对称，属于极性分子，所以分子极性<，故D错误； 故选C。 9. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 B 用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液至过量，溶液的紫红色褪去 SO2有还原性 D 向饱和NaCl溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，振荡，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性和强氧化性，浓硫酸使有机物蔗糖脱水碳化，生成黑色C单质，C被浓硫酸氧化为CO2，浓硫酸被还原生成刺激性气体SO2，这个实验体现了浓硫酸的脱水性和强氧化性，A正确； B．H2SO4为二元酸，CH3COOH是一元酸，当用相同浓度的NaOH溶液中和等浓度、等体积的H2SO4、CH3COOH时，中和H2SO4需消耗NaOH的体积是CH3COOH的2倍，而CH3COOH为一元酸，消耗NaOH少，但结论将NaOH用量多少归结于两种酸的酸性的相对强弱，忽略了酸的元数差异，B错误； C．SO2具有还原性，能使酸性高锰酸钾紫色褪色，说明其被氧化，这体现了SO2的还原性，C正确； D．向饱和NaCl溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，NaCl使蛋白质的溶解度降低而结晶析出，即发生盐析，因此溶液变浑浊。再向含有该沉淀的混合物中继续加入蒸馏水，振荡，溶液变澄清，说明盐析过程是可逆的，D正确； 故合理选项是B。 10. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M、N、P分子中均含键和键 B. 该反应的原子利用率可达100% C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 【答案】B 【解析】 【详解】A．M为，分子中只含碳氢单键，仅有σ键，不含π键；N为，结构式为O=C=O，含σ键和π键；P为含σ键和π键，A错误； B．该反应为，反应物原子全部转化为产物，无其他副产物，原子利用率100%，B正确； C．过程Ⅰ涉及中键断裂（生成），但过程Ⅱ是和结合，无键断裂，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变，D错误； 故答案为B。 11. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 【答案】C 【解析】 【分析】放电时，LixCy原电池的负极，LixCy在负极失去电子发生氧化反应生成锂离子和碳，电极反应式为LixCy-xe-=Cy+xLi+，Li(1-x)CoO2为正极，在锂离子作用下，Li(1-x)CoO2在正极得到电子发生还原反应生成LiCoO2，电极反应式为Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2；充电时，LixCy与直流电源的负极相连，做电解池的阴极，Li(1-x)CoO2与正极相连，做阳极。 【详解】A．图示Li+嵌入Li(1-x)CoO2电极，由分析可知，发生的反应是Li(1-x)CoO2+xLi++xe—=LiCoO2，是原电池正极的反应，则电池处于放电状态，A错误； B．由分析可知，放电时，嵌锂石墨LixCy作负极，B错误； C．充电时，阴极的反应与原电池负极的反应相反，电极反应为，C正确； D．充电时，阳极的反应为LiCoO2-xe—=Li(1-x)CoO2+xLi+，钴元素失去电子的数目与脱出的锂离子数目相等，D错误； 故答案为C。 12. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 【答案】D 【解析】 【分析】阳极泥加入硫酸、过氧化氢和氯化钠使铜溶解，使氯化银尽量不溶解，在分铜渣中加入氯化氢和氯酸钠分金，分金液中加入二氧化硫将金还原成单质金，分渣金中加入氨水分银，分银液中加入，还原银成为银单质，据此分析。 【详解】A．“分铜”时加入，使氯离子浓度增大，利用同离子效应，使氯化银几乎不溶解，降低银的浸出率， A正确； B．利用的氧化性，同时大量氯离子存在，可以使金形成配合离子，反应的离子方程式为：，B正确； C．氯化银可以溶解在氨水中，形成，反应的化学方程式为：，C正确； D．由已知被氧化成，不会生成氨气，故“滤液2”中不会含有大量的氨，D错误； 故本题选D。 13. 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：① 下列说法不正确的是 A. 若温度不变，①中生成时，放出的热量大于90.5 kJ B. 与合成甲醇过程中，碳原子从sp杂化变为杂化 C. 通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol能量高于 1mol，反应物的总能量相同，根据能量守恒定律，若温度不变，反应①中生成1mol时，放出的热量大于90.5kJ，A正确； B．中C的价层电子对数为：，C的杂化方式为sp杂化，中C的价层电子对数为4，C的杂化方式为杂化，B正确； C．催化剂可降低与合成甲醇反应的活化能，但不改变反应的焓变，C错误； D．甲醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O的反应为放热反应，则以和为原料合成甲醇并生成的反应为吸热反应，因此该反应需要吸收能量，D正确； 故选C 14. KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是 A. I和O之间最近的距离为 pm B. KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C. 距离K最近的O有6个 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数的值) 【答案】C 【解析】 【分析】根据均摊原则，顶点原子数为：，体心原子数为1，面心原子数为：，顶点为K，根据化学式KIO3，可知体心为I，面心为O，据此分析回答。 【详解】A．由分析可知，体心为I，面心为O，体心I到面心O的距离为立方体棱长的一半（沿垂直于面的方向），即，A正确； B．若I在顶点，晶胞中I的数目为：，则K为1个，在体心，O原子数目为3，在棱心，即，B正确； C．顶点为K、面心为O，所以距离K最近的O有12个，C错误； D．根据均摊原则，顶点原子数为：，体心原子数为1，面心原子数为：，化学式为：KIO3，则晶胞密度为：==，D正确； 故选C。 15. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法正确的是 A. 当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B. C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 【答案】A 【解析】 【分析】由，得，当=时，pH=pKa1=2.34； 由，得，当=时，pH=pKa2=9.60。 【详解】A．当（Ⅰ）与（Ⅲ）物质的量分数相等时，根据电离平衡关系，c(H+)2=Ka1·Ka2，pH=。由图像知pKa1=2.34（Ⅰ与Ⅱ交点pH），pKa2=9.60（Ⅱ与Ⅲ交点pH），则pH==5.97，A正确； B．Ka2对应，其pKa2为Ⅱ与Ⅲ交点pH=9.60，故Ka2=10-9.60，B错误； C．pH=10时，图像中Ⅲ（H2NCH2COO-）的物质的量分数大于Ⅱ（），则c(H2NCH2COO-)>c()，C错误； D．根据物料守恒，溶液中始终存在。在滴定过程中，当加入的等于初始的时（即第一个滴定终点），，此时待比较的表达式左右两边相等；当加入的大于初始的时（即第二个滴定终点），，此时表达式左边小于右边，D错误； 故答案选A。 二、解答题 16. 从富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)中提取Ag的新工艺如下： 已知：， 回答下列问题： （1）“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为___________。 （3）“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为___________。 （4）“沉银”时，为保证沉淀完全且不溶解，需控制浓度范围为___________。(沉淀完全指离子浓度小于，不溶解指产物浓度小于) （5）通过“电解精炼”提高粗银纯度时，精银需连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)。 （6）从废料中提取Ag的另一种方法是先将AgCl转化为，再还原为Ag。写出少量HCHO在碱性条件下还原的离子方程式___________。 【答案】（1） ①. 适当提高反应温度 ②. （2）减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境 （3）防止硫酸过量时生成Ag2SO4沉淀 （4） （5）负 （6） 【解析】 【分析】富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)用NaOH和N2H4还原脱氯，AgCl转化为Ag，PbCl2转化为Pb，脱氯渣中还含有Sb2O5、SiO2，“氧化”时将Ag、Pb转化为Pb(NO3)2和AgNO3，Sb2O5、SiO2不反应过滤后存在于滤渣2中，滤液中加入硫酸将Pb(NO3)2转化为PbSO4沉淀，过滤后加入NaCl溶液，将AgNO3转化为AgCl，还原AgCl得到粗银，以此解答。 【小问1详解】 “还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为适当提高反应温度或将废料粉碎。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag，被氧化生成无污染性的N2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 【小问2详解】 HNO3作氧化剂时，还原产物是具有污染性的氮氧化物，“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为减少硝酸用量，避免产生氮氧化物污染环境。 【小问3详解】 “沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为防止硫酸过量时生成Ag2SO4沉淀。 【小问4详解】 “沉银”时，为保证沉淀完全，则c()>，又要求AgCl不发生而溶解，则的浓度小于，则c()<，需控制浓度范围为。 【小问5详解】 通过“电解精炼”提高粗银纯度时，粗银作阳极，精银作阴极，精银需连接直流电源的负极。 【小问6详解】 HCHO在碱性条件下还原，HCHO被氧化为，被还原为Ag，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：。 17. 连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO2ZnS2O4Na2S2O4 已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性； （1）仪器a的名称是______。 （2）在装置A和B之间安装单向阀的目的是______。 （3）ZnS2O4转化为Na2S2O4的化学方程式为______。 （4）加入NaOH溶液调节pH值为8.2—10.5的原因是______。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na2S2O4。加入NaCl的作用是：______操作X为：______。 （6）称取2.50 g产品，溶于冷水并配成250 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液体积为20.00 mL。(杂质不参加反应) ①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为______。 ②该样品中Na2S2O4质量分数为______%。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）防止倒吸 （3） （4）防止Zn(OH)2和过量NaOH反应，使得Na2S2O4产品中引入杂质而不纯 （5） ①. 降低Na2S2O4的溶解度，使其结晶析出 ②. 趁热过滤 （6） ①. ②. 87 【解析】 【分析】A中亚硫酸氢钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，为防止倒吸，使用单向阀向B中通入二氧化硫气体，B中二氧化硫先与反应生成，再与溶液反应生成，最后尾气处理防止污染。 【小问1详解】 根据仪器的构造可知，仪器a的名称是恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 装置A中发生反应产生气体，若装置A中气体产生速率变化或停止时，装置B中的液体可能会因压强变化倒吸进入装置A，安装单向阀可防止这种情况发生，所以目的是防止倒吸。 【小问3详解】 在碱性条件下和氢氧化钠反应生成，结合元素守恒可知，还会生成氢氧化锌沉淀，反应的化学方程式为。 【小问4详解】 具有两性，若过低，酸性较强会溶解，若过高，碱性过强也会溶解，调节为是为了使转化为沉淀而除去，同时防止Zn(OH)2和过量NaOH反应，避免Na2S2O4产品中引入杂质而不纯。 【小问5详解】 加入，溶液中浓度增大，根据同离子效应，会降低的溶解度，使其更容易结晶析出；将混合物过滤后，对残留物用水蒸气加热至左右，之后需要分离出晶体，操作X应为趁热过滤，以防止温度降低时其他杂质结晶析出或目标产物大量析出在滤纸上。 【小问6详解】 滴定过程中反应生成和，反应中铁元素的化合价由+3价变为+2价、硫元素的化合价由+3价变为+4价，结合电荷和原子守恒可知，反应的离子方程式为，根据该反应的离子方程式中的化学计量数关系可知，，该样品中的质量分数为。 18. 的资源化有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标 Ⅰ．与烷烃耦合： 已知： （1）写出该耦合反应的热化学方程式______。 Ⅱ．的电还原可制备高附加值的有机物 （2）电催化还原可将同时转化为多种燃料，其反应机理如图所示（*CO表示吸附态的CO）。 已知：Sn的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 ①阴极生成甲酸的电极方程式为______。 ②若还原产物主要为，应选择______（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化剂。 Ⅲ．催化加氢直接合成二甲醚 主反应1：。 副反应2： 其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。（已知：的） （3）图1中，温度高于290℃，平衡总转化率随温度升高而上升的原因可能是______。 （4）图2中，在240～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：______。 （5）若220℃时在体积为1L的密闭容器内投入和，同时发生反应1和2，10分钟后达到平衡，此时二甲醚选择性为转化率为内______，请计算该体系中反应2的平衡常数______（保留两位有效数字）。 【答案】（1） （2） ① ②. Cu （3）温度高于290℃，随着温度升高，副反应2(吸热反应)向右移动的程度大于主反应1(放热反应)向左移动的程度，使的平衡总转化率上升 （4）主反应1的活化能比副反应2的活化能低，导致在未达到平衡时，主反应1的速率相对更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值 （5） ①. ②. 0.078 【解析】 【小问1详解】 根据图示可知，该历程反应物是二氧化碳和丙烷，产物是丙烯、一氧化碳和水，结合盖斯定律，两式直接相加，可得其热方程式：。 【小问2详解】 ①阴极是二氧化碳得电子，还原为甲酸，电极反应式为：。 ②若还原产物主要为CH4时，应选择Cu作催化剂，根据反应机理，第一步是C与催化剂活性位点相连，排除Sn；Au对CO的吸附能力较小，CO易脱离；Cu对CO的吸附能力强，不易从催化剂表面脱离。因此，应选择Cu作催化剂。 【小问3详解】 温度高于290℃，随着温度升高，副反应2(吸热反应)向右移动的程度大于主反应1(放热反应)向左移动的程度，使的平衡总转化率上升。 【小问4详解】 主反应1的活化能比副反应2的活化能低，导致在未达到平衡时，主反应1的速率相对更快，因此二甲醚的实际选择性高于其平衡值。 【小问5详解】 初始，故总消耗。 反应速率。二甲醚选择性为80%‌，即生成二甲醚消耗的CO2占总消耗CO2的80%。 主反应1消耗。 根据主反应方程式：， 生成，消耗，生成。 副反应2消耗。 根据副反应方程式：， 生成，消耗，生成。 ‌平衡时各物质的量（，浓度数值等于物质的量）‌，所以各物质的浓度为：c(CO2)；c(H2)；；c(H2O)；c(CO)，。 19. 截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。 说明：Bn代表。 （1）A的系统命名法名称为：______。 （2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。 （3）C中官能团名称为：______。 （4）E的结构简式为：______。 （5）G转化为H的反应类型为：______。 （6）物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，N的同分异构体有______种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)：______。 （7）根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的合成路线：______。 【答案】（1）4-溴苯乙酸 （2）+3NaOH+NaBr+CH3OH+H2O （3）碳溴键，酯基 （4） （5）取代反应 （6） ①. 9种 ②. 、(任写一种) （7）CH3COOHCH3COOCH3CH2(COOCH3)2 【解析】 【分析】A通过一系列步骤合成M，根据D→E→F的反应条件、D和F的结构简式和E的分子式可知，E为  。 【小问1详解】 根据A的结构简式知，其名称为4-溴苯乙酸； 【小问2详解】 B中碳溴键和酯基可与NaOH溶液反应，由于碳溴键与NaOH反应后生成酚羟基，还可与NaOH溶液反应，则1molB消耗NaOH的物质的量为3mol，化学方程式为：+3NaOH+NaBr+CH3OH+H2O； 【小问3详解】 根据C的结构简式知，其官能团为碳溴键、酯基； 【小问4详解】 据分析，E的结构简式为  ； 【小问5详解】 根据G和H的结构简式可知，G与反应生成H和HCl，反应类型为取代反应； 【小问6详解】 B的分子式为C9H9O2Br，N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，N的分子式为C9H10O2，N能发生银镜反应、其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，说明N中含有HCOO-与苯环直接相连，若N的苯环上有两个侧链：HCOO-和乙基（两个侧链有邻、间、对3种位置），若N的苯环上有三个侧链：HCOO-和2个甲基（两个甲基为邻位时HCOO-有2种位置、两个甲基为对位时HCOO-有1种位置、两个甲基为间位时HCOO-有3种位置），符合题意的共有9种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6，该分子中含有2个等效的甲基、1个-OCHO、苯环上有2种氢（比例为1：2），则符合要求的结构简式为、(任写一种)； 【小问7详解】 根据A→C的合成路线可知：RCH2-COOH与SOCl2、CH3OH反应生成RCH2-COOCH3，RCH2-COOCH3与NaH、THF、CO(OCH3)2反应时酯基邻位-CH2-中的一个氢被-COOCH3取代生成RCH(COOCH3)2，因此以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的路线为：CH3COOHCH3COOCH3CH2(COOCH3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 威远中学校2026届高三上11月阶段性考试 化学试题 注意事项： 1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Na-23、Si-28、S-32、K-39、I-127 第I卷 (选择题) 一、单选题 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 电池研发人员的工作包括电池构成材料的研制、电池性能的改进和应用的拓展 B. 可用铁质容器酿造或储存山西“老陈醋” C. 用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，可实现“碳”的循环利用 D. 将少量二氧化硫添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，是法律允许的做法 2. 潜艇中供氧涉及的反应有：。下列有关说法正确的是 A. 的电子式为： B. 填充模型为： C. 的VSEPR模型为： D. 与均为非极性分子 3. 下列反应的离子方程式正确的是 A. NaClO溶液与足量HI溶液反应： B. 向FeI2溶液中通入等量Cl2： C. 向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液至溶液呈中性时的离子方程式： D. NaHCO3溶液中通入少量Cl2的离子方程式： 4. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 遇酚酞变红的溶液中：、、、 B. 无色透明溶液中：、、、 C. 能使品红褪色的溶液中：、、、 D. 与Al反应能生成氢气的溶液中：、、、 5. 利用下列装置或操作完成相应的实验目的，设计合理的是 A. A装置验证非金属性：S>C>Si B. B装置验证反应是否有CO2生成 C. C装置用于配制0.10mol/L NaOH溶液 D. D装置氯气的喷泉实验 6. 布洛芬因为具有抗炎、镇痛、解热作用，成为大家抢购的药物之一，其合成部分路线如图所示： 下列有关说法正确的是： A. 等物质的量的A、B、C三种物质与足量NaOH溶液反应，消耗的NaOH的物质的量相同 B. 布洛芬的一氯代物有8种(不考虑羧基的取代) C. B物质的熔沸点比A物质高 D. 布洛芬分子中共平面的碳原子数最多为11个 7. 用代表阿伏加德罗常数的数值。下列说法中，正确的是 A. 质量相同的和（重水）所含的原子数相同 B. 等物质的量的和含有相同数目的离子 C. 溶液中，数目为 D. 60 g二氧化硅晶体中含有键数为 8. 有一种麻醉剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、E是位于3个不同短周期的主族元素，且原子序数依次增大。Y、Z、W、E原子的最外层电子数之和为24，其中Z是地壳中含量最多的元素，下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 简单离子半径： C. 键角： D. 分子的极性： 9. 依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 向蔗糖中加入浓硫酸，搅拌，得黑色海绵状固体，并放出有刺激性气味的气体 浓硫酸体现脱水性和强氧化性 B 用0.1 mol/LNaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol/L H2SO4溶液和0.1 mol/LCH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4＞CH3COOH C 将SO2通入酸性高锰酸钾溶液至过量，溶液的紫红色褪去 SO2有还原性 D 向饱和NaCl溶液中加入几滴鸡蛋清溶液，溶液变浑浊，再继续加入蒸馏水，振荡，溶液变澄清 蛋白质的盐析是可逆的 A. A B. B C. C D. D 10. 利用铜基催化剂可将温室气体中的与转化为，其反应历程如图所示。下列说法正确的是 A. M、N、P分子中均含键和键 B. 该反应原子利用率可达100% C. 过程Ⅰ和Ⅱ中均存在键的断裂 D. 使用铜基催化剂能改变总反应的活化能与焓变 11. 一种锂离子电池[电极材料分别为嵌锂石墨，钴酸锂]某时段的工作原理如下。 总反应方程式：Li1-xCoO2+LixCyLiCoO2+Cy； 下列说法正确的是 A. 图示中的电池处于充电状态 B. 放电时，嵌锂石墨作正极 C. 充电时，阴极发生的反应为 D. 充电时，钴元素失去电子的数目大于脱出的锂离子数目 12. 精炼铜工业中阳极泥的综合利用具有重要意义。从阳极泥中回收多种金属的流程如下。 已知：分金液中含；分金渣的主要成分为；在反应中被氧化为。 下列说法不正确的是 A. “分铜”时加入的目的是降低银的浸出率 B. 得到分金液的反应为： C. 得到分银液的反应为： D. “滤液2”中含有大量的氨，可直接循环利用 13. 以CO和为原料合成甲醇是工业上的成熟方法，直接以为原料生产甲醇是目前的研究热点。我国科学家用人工合成淀粉时，第一步就需要将转化为甲醇。 已知：① 下列说法不正确的是 A. 若温度不变，①中生成时，放出的热量大于90.5 kJ B. 与合成甲醇过程中，碳原子从sp杂化变为杂化 C. 通过电解制和选用高效催化剂，可降低与合成甲醇反应的焓变 D. 以和为原料合成甲醇，同时生成，该反应需要吸收能量 14. KIO3晶体具有钙钛矿型的立方结构，其一种晶胞如图所示，其中顶点为K，晶胞边长为a pm，下列说法不正确的是 A. I和O之间最近的距离为 pm B. KIO3的另一种晶胞图中，若I在顶点，则O在棱心 C. 距离K最近的O有6个 D. 晶体密度(设NA为阿伏加德罗常数值) 15. 食品添加剂甘氨酸盐酸盐(ClH3NCH2COOH)的阳离子可以发生二级电离。常温下1 甘氨酸盐酸盐溶液中，，的物质的量分数()随pH变化如图所示。 下列说法正确是 A. 当与的物质的量分数相等时的pH=5.97 B. C. pH=10时， D. 用NaOH溶液滴定达到终点时， 二、解答题 16. 从富贵锑废料(含AgCl、PbCl2、Sb2O5、SiO2等)中提取Ag的新工艺如下： 已知：， 回答下列问题： （1）“还原脱氯”中为了提高反应速率，可以采取的措施为___________(填一种即可)。是绿色还原剂，该操作单元将废料中AgCl转化为Ag的化学方程式为___________。 （2）“氧化”时，新工艺是在HNO3的基础上增加了，增加的目的为___________。 （3）“沉铅”时，需控制硫酸的用量，目的为___________。 （4）“沉银”时，为保证沉淀完全且不溶解，需控制浓度范围为___________。(沉淀完全指离子浓度小于，不溶解指产物浓度小于) （5）通过“电解精炼”提高粗银纯度时，精银需连接直流电源的___________极(填“正”或“负”)。 （6）从废料中提取Ag的另一种方法是先将AgCl转化为，再还原为Ag。写出少量HCHO在碱性条件下还原的离子方程式___________。 17. 连二硫酸钠(Na2S2O4)广泛应用于工业和日常生活中。实验室可利用如下转化及装置制取：SO2ZnS2O4Na2S2O4 已知：Zn(OH)2与Al(OH)3性质相似，具有两性； （1）仪器a的名称是______。 （2）在装置A和B之间安装单向阀的目的是______。 （3）ZnS2O4转化为Na2S2O4的化学方程式为______。 （4）加入NaOH溶液调节pH值为8.2—10.5的原因是______。 （5）反应结束后，将三颈烧瓶中的混合液过滤，向滤液中加入NaCl，搅拌使其结晶，弃去大部分上层清液；搅拌下用水蒸气加热残余物至60℃左右；操作X；用乙醇洗涤、干燥，制得产品Na2S2O4。加入NaCl的作用是：______操作X为：______。 （6）称取2.50 g产品，溶于冷水并配成250 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，加入亚甲基蓝作指示剂，用0.10 mol/L碱性K3[Fe(CN)6]标准液滴定，平行滴定三次，平均消耗标准液的体积为20.00 mL。(杂质不参加反应) ①已知滴定过程中与反应生成和，反应的离子方程式为______。 ②该样品中Na2S2O4质量分数为______%。 18. 的资源化有利于减少空气中的含量，实现“碳达峰”“碳中和”的目标 Ⅰ．与烷烃耦合： 已知： （1）写出该耦合反应的热化学方程式______。 Ⅱ．的电还原可制备高附加值的有机物 （2）电催化还原可将同时转化为多种燃料，其反应机理如图所示（*CO表示吸附态的CO）。 已知：Sn的活性位点对O的连接能力较强，、的活性位点对C的连接能力较强，Cu对CO的吸附能力远强于Au，且Cu吸附CO后不易脱离。 ①阴极生成甲酸的电极方程式为______。 ②若还原产物主要为，应选择______（填“Sn”“Au”或“Cu”）作催化剂。 Ⅲ．催化加氢直接合成二甲醚 主反应1：。 副反应2： 其他条件相同时，反应温度对平衡总转化率及反应2.5小时的实际总转化率影响如图1所示；反应温度对二甲醚的平衡选择性及反应2.5小时的二甲醚实际选择性影响如图2所示。（已知：的） （3）图1中，温度高于290℃，平衡总转化率随温度升高而上升原因可能是______。 （4）图2中，在240～300℃范围内，相同温度下，二甲醚的实际选择性高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因：______。 （5）若220℃时在体积为1L的密闭容器内投入和，同时发生反应1和2，10分钟后达到平衡，此时二甲醚选择性为转化率为内______，请计算该体系中反应2的平衡常数______（保留两位有效数字）。 19. 截至2024年，全球高血压患者接近15亿，而中国是全球高血压患者数量最多的国家。阿普昔腾坦(Aprocitentan)是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。 说明：Bn代表。 （1）A的系统命名法名称为：______。 （2）写出B与足量NaOH溶液反应的化学方程式：______。 （3）C中官能团名称为：______。 （4）E的结构简式为：______。 （5）G转化为H的反应类型为：______。 （6）物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FeCl3溶液显紫色，N的同分异构体有______种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶6的结构简式为(任写一种)：______。 （7）根据题目信息设计合成路线，以CH3COOH为原料合成CH2(COOCH3)2的合成路线：______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $