精品解析：四川省泸县第五中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

高2023级高三上学期第505次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第I卷 选择题 42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D. 食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤的气化是将煤转化为气体燃料（如合成气），液化是将煤转化为液体燃料，两者均涉及化学反应，属于化学变化，A正确； B．苯甲酸及其钠盐能抑制微生物生长，是常见食品防腐剂，B正确； C．玻璃的颜色由添加的金属氧化物或盐决定，则五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关，C正确； D．生石灰（CaO）用于吸收水分防潮，还原铁粉用于吸收氧气防氧化，两者作用不同，D错误； 故答案选D。 2. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 溶质质量分数 D. 物质的量浓度 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量的单位是mol，A错误； B．摩尔质量的单位是g/mol，B错误； C．溶质质量分数是百分数，单位不是mmol/L，C错误； D．mmol/L表示每升溶液中含有溶质的毫摩尔数，表示的是物质的量浓度，D正确； 故选D。 3. 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. SO2的摩尔质量是64 g B. 18 g H2O中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D. NaOH溶液中，含有Na+的数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位应为，选项中的单位错误，A错误； B．18 g 的物质的量为1 mol，每个分子含2个氢原子，故氢原子数目为，B正确； C．常温常压(非标准状况)下，气体摩尔体积大于22.4 ，故22.4Cl2的物质的量小于1 mol，氯分子数目小于，C错误； D．未给出溶液体积，无法计算的具体数目，D错误； 故答案为B。 4. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为 B. b、c中所有原子均满足8电子结构 C. d与铁单质可直接化合生成 D. 漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为： 【答案】A 【解析】 【分析】根据碱溶液与适量氧化物c反应生成纯碱溶液，可得到碱溶液为：NaOH溶液，氧化物c为：；再由单质M与氧化物b反应可得到碱溶液，可判断出单质M为：Na，氧化物b为：；单质M和单质a反应可得到氧化物，则单质a为：，生成的氧化物可能为：或；NaOH溶液可以与单质d反应生成漂白液，成分为：，则单质d为：；据此分析解答。 【详解】A．和Na反应得到的氧化物可能为：或，不管是还是，其结构中的阴阳离子个数比均为，A正确； B．氧化物c为，其C原子和O原子均满足8电子结构；氧化物b为，O原子满足8电子结构而H原子不满足8电子结构，B错误； C．Fe和反应只能生成，不能直接得到，C错误； D．为弱酸，在离子方程式中要书写成化学式，则反应的离子方程式为：，D错误； 故答案为：A。 5. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将容器体积增加一倍，假设平衡不移动，各组分浓度将减小到原来的一半，即C的浓度为0.15mol/L，根据题意再次达到平衡时C的浓度为0.2mol/L＞0.15mol/L，说明压强减小，平衡向正反应方向移动，由此分析。 【详解】A．化学计量数关系 中，b 是固体 ，为物质B的化学计量数，不影响气体分子数变化；平衡正向移动要求 ，但 不是必要条件，例如当 时， 但 ，不满足 ，A 错误； B．根据分析可知，体积增加一倍后，若平衡不移动，C的浓度应减半至 0.15 mol/L，实际为 0.2 mol/L > 0.15 mol/L，说明平衡正向移动（生成更多C），B正确； C．体系总质量守恒，C的质量分数正比于其物质的量；新平衡时 C 的物质的量增加（生成更多的C物质），则C的质量分数增大，C 错误； D．平衡正向移动，消耗更多A，因此A的转化率增大，D 错误； 故选B。 6. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径：Z>Y>R C. Y的氢化物分子都是极性分子 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【分析】根据原子序数依次增大，Y与W同主族，结合Y形成2个共价键，W形成6个共价键，所以Y为O，W为S，X比Y原子序数小，比同周期相邻元素的第一电离能高，且X得到1个电子后形成2个共价键，所以X为N，Z形成1个共价键，为F元素，R带一个正电荷，为Na元素。据此分析做题； 【详解】A．该化合物阴离子半径比大，晶格能小，离子键弱，熔点低，A正确； B．核外电子排布相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，离子半径越小，故离子半径：，B错误； C．Y的氢化物为，均为极性分子，C正确； D．中心原子均采用杂化，但中心原子有一对孤电子对，对成键电子的斥力大，键角小，D正确； 故答案选B。 7. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多可消耗 B. 该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C. 该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D. 该有机物不含有手性碳 【答案】C 【解析】 【详解】A．该物质中含有1个碳碳双键和1个碳碳三键，1 mol该物质最多可消耗，A正确； B．分子中，连接三键的碳原子及与三键碳原子直接相连的原子在同一直线上，连接双键的碳原子及与双键碳原子直接相连的原子在同一平面上。由于C-C单键可以旋转。该有机物骨架上的8个原子（5个C和3个H）可以共平面，再通过旋转甲基，可以使其上的一个H原子也进入该平面，故最多有9个原子共平面，B正确； C．由图中C原子的空间构型可知：①号C原子采用sp2杂化，②号C原子采用sp3杂化，③号C原子采用sp杂化，碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，即p成分越少，该碳原子的形成的C-H键键长越短，而sp杂化时p成分少，碳原子形成的C-H键键长短，sp3杂化时p成分多；碳原子形成的C-H键键长长，所以编号所指三根C-H键键长正确顺序为②＞①＞③，而键长越长，键能越小，则键能：②<①<③，C错误； D．手性碳原子连接四个不同的原子或原子团。该分子中的饱和碳原子连接的不是四个完全不同的原子或原子团，不含手性碳，D正确； 故选C。 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应达到平衡后，各物质浓度不再变化，但CO2和CH3OH的浓度不一定相等，A错误； B．当正反应和逆反应速率相等时，反应达到平衡，B正确； C．当各物质浓度不再改变时，反应达到平衡，C正确； D．改变温度平衡发生移动，反应进行程度发生变化，D正确； 故答案为：A。 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. Na2S溶液：、、、Cl- C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 常温下，在的溶液中： 【答案】A 【解析】 【详解】A．该溶液中 ，得，溶液呈碱性，、、、均可稳定存在，能大量共存，A正确； B．溶液中含有 ，具有还原性，具有氧化性，二者会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误； C．使酚酞变红色的溶液为碱性溶液，与反应生成沉淀，与反应生成，不能大量共存，C错误； D．常温下，表明，水的电离受抑制，溶液为强酸性（pH=1）或强碱性（pH=13），在酸性条件下与发生氧化还原反应，在碱性条件下形成沉淀，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的： B. 工业上用FeS处理废水中的： C. 向溶液中滴入几滴溶液： D. 水解制备： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，不能拆成离子形式，正确离子方程式：，A错误； B．FeS难溶于水，不能拆解为S2−，正确写法应为，B错误； C．Fe(NO3)3溶液中在酸性条件下氧化性强于Fe3+，实际氧化剂应为，正确离子方程式：，C错误； D．TiCl4水解生成TiO2·xH2O沉淀，同时产生H+和Cl−，方程式符合水解反应规律且配平正确，D正确； 故选D。 11. 化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 甲中所有碳原子一定共平面 B. 乙分子不存在顺反异构体 C. 甲→ 乙的转化经历了加成反应、消去反应 D. 甲、乙均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲中有饱和碳原子，单键可以旋转，故所有碳原子不一定共平面，A错误； B．乙分子中碳碳双键两端连接基团不同，存在顺反异构体，B错误； C．甲→乙的转化经历了醛基的加成反应生成、羟基的消去反应，C正确； D．甲中含有酮羰基，乙中含有碳碳双键，均能使酸性 KMnO4溶液褪色，D错误； 故选C。 12. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 [已知：的空缺率=]。下列说法错误的是 A. CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8 B. 若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为 C. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25% D. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为 【答案】C 【解析】 【详解】A．CeO2晶胞中，距离最近且等距的在的上下层各4个，则其数目为8，A正确； B．由晶胞结构示意图可知，晶胞中两个间的最小距离为a pm，且为面对角线长度的二分之一，设晶胞参数为xpm，由可得晶胞参数，由此可得晶胞的体对角线为：，而与的最小核间距离为晶胞体对角线长的四分之一，即为，B正确； C．氧化铈晶胞中掺杂，占据原来的位置，未掺杂之前，每个晶胞中有个个，位于晶胞体心，共有8个，若掺杂后得到的晶体，当每个晶胞中和共4个时，则分别含有2个和2个，即1个晶胞中有2个，1个，得到含有个，则此晶体中的空缺率为，C错误； D．由M点原子的分数坐标为(0，0，0)，根据晶胞中N点的位置可以看出，N点原子在xyz轴上投影坐标分别为、、，则其分数坐标为，D正确； 故答案为C。 13. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 的氧化性强于 B. 充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少 C. 放电时的总反应： D. 膜的优点是能有效抑制电池的自放电 【答案】B 【解析】 【分析】分析可知，Zn为负极，发生氧化反应，MnO2为正极，发生还原反应，锰离子产生，产生的锰离子和剥落的正极材料发生反应，加入KI后，对应反应方程式为，，可知碘离子为催化剂，据此分析回答问题。 【详解】A．由反应可知，的氧化性强于，A正确； B．充电时阳极反应式有、，电路中每通过，则生成的物质的量小于，同时有迁移至阴极区，故阳极区溶液减少的质量无法计算，错误； C．电极为负极，发生氧化反应：，电极为正极，发生还原反应：，放电时的总反应为，C正确； D．PBS膜能够防止剥落的二氧化锰与锌接触构成微电池，能有效抑制电池的自放电，D正确； 答案选B。 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．随着增大，不断减小，先增大后减小，不断增大，故曲线代表，A项正确； B．，B项正确； C．根据物料守恒可知，，b点溶液中，C项正确； D．，，D项错误； 答案选D。 第II卷 非选择题 58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 乙烯是合成纤维、橡胶、塑料和乙醇的基本化工原料。某实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备乙烯并进行产率的测定： Ⅰ．乙烯的制备方法 检查装置的气密性，将适量的固体乙烯利加入到滴液式气体发生器的反应容器中，储液杯中加入碱液，打开a，使碱液滴入反应容器后与固体乙烯利充分接触产生气体，收集乙烯并验纯。 Ⅱ．碱溶液的选择 称取乙烯利固体分别与不同浓度氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，根据实验现象，确定最佳反应溶液。 Ⅲ．乙烯产率的测定 用分析天平分别称取不同质量的乙烯利固体与步骤Ⅱ中确定的最佳反应碱溶液反应，测定产生乙烯的体积并计算产率。 已知：固体乙烯利（）难溶于水，和强碱溶液反应除生产乙烯外还产生氯化盐、磷酸盐等。回答下列问题： （1）a的作用________。 （2）步骤Ⅱ的实验现象如下表： 序号 氢氧化钠溶液浓度/% 实验现象 序号 氢氧化钾溶液浓度/% 实验现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，无盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流平稳，无盐析现象 3 35 产气速率较快，反应器壁温热，气流平稳，反应过程中出现盐析现象 3 35 产气速率很快，反应器壁温热，气流平稳，无盐析现象 由上表分析可知：制备乙烯的最佳反应溶液选择________，当出现盐析现象时，对反应速率和产率产生不利影响的原因是________。 （3）步骤Ⅱ中称取固体时，下列实验仪器中用到的有________、________。（填仪器名称） （4）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式________，的空间结构为________。 （5）步骤Ⅲ的部分实验数据如下表，计算乙烯产率和乙烯平均产率。 序号 乙烯利的质量（g） 乙烯体积（mL） 乙烯体积理论值（mL） 乙烯产率（%） 乙烯平均产率（%） 1 7.0869 1010 1099 ________ ________ 2 7.0561 995 1094 90.95 3 7.0347 993 1091 91.02 （6）与实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，利用此装置制备乙烯的优点是________。 【答案】（1）调节碱液的滴加速度，控制反应速率 （2） ①. 30%氢氧化钾溶液 ②. 盐析产生的固体包裹乙烯利固体表面，阻碍碱液与乙烯利充分接触，使反应速率减慢，且降低产率 （3） ①. 托盘天平 ②. 烧杯 （4） ①. +4KOHCH2=CH2↑+KCl+K3PO4+3H2O ②. 正四面体 （5） ①. 91.90 ②. 91.29 （6）反应无需加热，产生的乙烯气流平稳，速率可控，产率高 【解析】 【分析】利用固体乙烯利和强碱溶液反应制备乙烯，通过对比实验选择强碱溶液，通过测定产生乙烯的体积并计算产率。 【小问1详解】 a的作用是调节碱液的滴加速度，控制反应速率。 【小问2详解】 由上表分析可知：制备乙烯的最佳反应溶液选择是30%氢氧化钾溶液，当出现盐析现象时，对反应速率和产率产生不利影响的原因是盐析产生的固体包裹乙烯利固体表面，阻碍碱液与乙烯利充分接触，使反应速率减慢，且降低产率。 【小问3详解】 步骤Ⅱ中称取固体时，实验仪器中用到的有托盘天平和烧杯。 【小问4详解】 已知固体乙烯利（）和强碱溶液反应除生产乙烯外还产生氯化盐、磷酸盐等，则步骤Ⅲ中反应的化学方程式+4KOHCH2=CH2↑+KCl+K3PO4+3H2O；中心原子P的价层电子对数为，故空间结构为正四面体； 【小问5详解】 乙烯产率为，乙烯平均产率为。 【小问6详解】 与实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，利用此装置制备乙烯的优点是反应无需加热，产生的乙烯气流平稳，速率可控，产率高。 16. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。 （1）几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热（kJ·mol-1） 893 283 286 甲烷干重整反应的________mol·L-1。 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ/mol） 946 436 391 （2）从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比________。 A．1：3 B．1：2.8 C．1：3.2 （3）合成氨反应的速率方程为：，________。 实验 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为________。（回答一条合理即可） （4）恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。 ①T<300℃，Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是：____________，T>300℃，曲线重合的原因是________。 ②M点对应条件下的Kx=________（对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。 【答案】（1）+245 （2）B （3） ①. 1.5 ②. 释放活性中心，有利于后续反应进行 γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率 （4） ①. 催化剂Ⅲ活性低，导致生成NH3速度较慢 ②. T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数 ③. 【解析】 【小问1详解】 已知①的燃烧热为893kJ·mol-1，则，②的燃烧热为283kJ·mol-1，则，③的燃烧热为286kJ·mol-1，则，根据盖斯定律可知，由①-2×②-2×③可得甲烷干重整反应的mol·L-1。 【小问2详解】 从反应历程角度，铁触媒表面吸附解离N2的占比大，因为N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大。实际生产中，通常不是按N2、H2的体积比1:3投入，而是N2稍过量，则选择投料比1:2.8，故选B。 【小问3详解】 将实验1、4两组数据代入方程，可得出，，即 ，β=1.5。在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，增大了反应物与活性中心的接触面积，则还可能是因为：释放活性中心，有利于后续反应进行；从速率公式分析，将氨及时液体分离，有利于减少混合气体中NH3的浓度：γ=-1氨气浓度小v更大，有利于提高原料利用率。 【小问4详解】 ①三线相交前，催化剂Ⅰ的活性大，反应先达平衡，催化剂Ⅱ、Ⅲ的活性小，未达平衡;三点汇合时，反应达平衡，T＞300℃，NH3的体积分数主要受温度变化的影响，则曲线重合的原因是： T>300℃反应均达到平衡状态，催化剂无法改变平衡时NH3的体积分数。 ②恒压密闭容器中按1:3充入N2和H2，NH3的体积分数为20%，则N2和H2的体积分数和为80%，且二者的体积分数之比满足化学计量数之比1:3，则N2的体积分数为20%、H2的体积分数为60%，M点对应条件下的。 17. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下： （1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。 （2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。 ①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。 ②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。 （3）沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式：________。 （4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。 （5）某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。 【答案】（1）2.14 （2） ①. ②. 浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢 （3） （4） （5）4 【解析】 【分析】由制备流程可知，镁泥的主要成分为MgCO3、和SiO2，加硫酸时SiO2不溶解，过滤得到滤渣1为二氧化硅，NaClO具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，调节pH生成沉淀除去，滤液通入二氧化碳、加入氢氧化钠溶液反应后得到沉淀，经过滤得到碳酸镁。 【小问1详解】 1.78吨发烟硫酸（化学式：）的物质的量为，配制过程中，生成硫酸为，配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为。 【小问2详解】 ①“除铁”时，若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠沉淀，则总反应的离子方程式：。 ②由图可知，pH在4附近温度略低于40°C时产生的氢氧化铁最多，温度继续升高时铁转化为其它含铁的不溶性物质，结合分析可知，铁工业生产不选择以形式除铁的可能原因：浓度小，的氧化性弱；温度低，反应速率慢。 【小问3详解】 ①结合分析可知，“沉淀”过程的离子方程式：。 【小问4详解】 现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，根据镁元素守恒，镁离子为，放出（标准状况），其物质的量为，则碳酸根为0.15mol，则根据电荷守恒可知氢氧根的物质的量为0.1mol，则碱式碳酸镁样品中的=3:2。 【小问5详解】 某钙镁矿的晶胞中若将全部换为，若Ca换为Mg，则该图变为两个立方晶胞，则Mg位于晶胞的8个顶点和6个面心，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为。 18. 天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② 请回答： （1）写出G中含氧官能团的名称___________。 （2）写出A的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化 B. 化合物M既能与酸反应又能与碱反应 C. A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D. 化合物F的沸点高于化合物E （4）写出L→M的化学方程式___________。 （5）写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体___________。 ①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子 ②含六元碳环(非苯环)。 （6）以丙酮()和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 【答案】（1）羰基、醚键 （2） （3）BCD （4） （5）、、、、、(或其他合理答案) （6） 【解析】 【分析】A的分子式为，不饱和度为2，则A中不含有苯环，A和B发生已知信息①的反应生成C，则A的结构简式为，C和D发生反应生成E，D的分子式为，不饱和度为0，则D为乙二醇；F被酸性重铬酸钾氧化生成，G的不饱和度为4，则说明F中的羟基被氧化为酮羰基，G的结构简式为；H酸化生成I，I的不饱和度为，对比H的结构可知，I少了2个C、1个O，则I的结构简式为，I发生还原反应生成J，J发生取代反应生成K，对比K和J的分子式可知，K的结构简式为，结合L的分子式多了两个氧原子可知，K先发生取代反应生成，再发生水解反应生成L为，L与甲醇发生酯化反应生成M为，M发生信息②的反应生成目标产物，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，G的结构简式为，含氧官能团的名称为(酮)羰基、醚键； 【小问2详解】 由分析可知，A的结构简式为； 【小问3详解】 A．C→E反应过程将酮羰基保护起来，再经过H→I的过程重新生成，故其目的是防止羰基在后续过程中被还原，而非被氧化(若是被氧化，G结构中不会含有酮羰基)，A错误； B．M为，含有酯基，既能在酸性环境下水解，又能在碱性环境下水解，B正确； C．A→C的反应是羟醛缩合反应，过程中涉及酮羰基的加成反应、羟基的消去反应，同时还涉及B结构中碳碳双键的加成反应，C正确； D．化合物F含有羟基，能形成分子间氢键，其沸点高于化合物E，D正确； 故选BCD； 【小问4详解】 由分析可知，L为，L与甲醇发生酯化反应生成M为，化学方程式为； 【小问5详解】 I的不饱和度为，分子式为，其含六元碳环(非苯环)，需要1个不饱和度，说明还含有3个双键结构，核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子说明其结构高度对称，满足条件的结构有、、、、、； 【小问6详解】 以丙酮和甲醇为原料合成，则需要发生A+B生成C的反应，故先将甲醇氧化物甲醛，甲醛和丙酮发生羟醛缩合反应生成，再和丙酮发生A+B生成C的反应生成，再发生I→K的一系列反应即可得到目标产物，具体合成路线是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上学期第505次考试 化学 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第I卷 选择题 42分 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、科技和生活密切相关，下列叙述错误的是 A. 煤经气化或液化获得清洁燃料的过程均属于化学变化 B. 苯甲酸及其钠盐可用作食品防腐剂 C. 五彩缤纷的玻璃与金属氧化物或盐有关 D. 食品包装袋里装有的生石灰或还原铁粉所起的作用相同 2. 某学生血液化验单中“葡萄糖”的结果为。这里的“”表示 A. 物质的量 B. 摩尔质量 C. 溶质质量分数 D. 物质的量浓度 3. 为阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. SO2的摩尔质量是64 g B. 18 g H2O中含有氢原子的数目为 C. 常温常压下，22.4 L Cl2中含有氯分子的数目为 D. NaOH溶液中，含有Na+的数目为 4. 单质M的相关转化如图所示，下列说法正确的是 A. a和单质M反应得到的氧化物中阴阳离子个数比为 B. b、c中所有原子均满足8电子结构 C. d与铁单质可直接化合生成 D. 漂白液中加生成，可增强漂白作用，涉及到的离子方程式为： 5. 在一容积可变密闭容器中，发生反应，达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新平衡时，的浓度由原来的减小为。则下列说法正确的是 A. 化学计量数关系 B. 平衡向正反应方向移动 C. 物质的质量分数减小 D. 物质的转化率减小 6. 一种新型离子液体由X、Y、Z、R、W五种短周期元素组成，且原子序数依次增大，X比同周期相邻元素的第一电离能都高，Y与W同主族。下列叙述错误的是 A. 该化合物的熔点小于R与Z形成的化合物的熔点 B. 简单离子半径：Z>Y>R C. Y的氢化物分子都是极性分子 D. 键角： 7. 碳原子的杂化轨道中s成分的含量越多，则该碳原子形成的键的键长越短。对于有机化合物，下列说法错误的是 A. 1 mol该物质最多可消耗 B. 该有机物分子中，位于同一平面上的原子最多有9个 C. 该有机物中三种C-H键的键能：②>①>③ D. 该有机物不含有手性碳 8. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。反应达到平衡后，下列说法不正确的是 A. 和的浓度一定相等 B. 正反应速率等于逆反应速率 C. 的浓度不再变化 D. 改变温度，可以改变该反应进行的程度 9. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 的溶液中： B. Na2S溶液：、、、Cl- C. 使酚酞变红色的溶液中：、、、 D. 常温下，在的溶液中： 10. 下列离子方程式正确的是 A. 用醋酸和淀粉-KI试纸检验加碘食盐中的： B. 工业上用FeS处理废水中的： C. 向溶液中滴入几滴溶液： D. 水解制备： 11. 化合物乙是合成氢化橙酮衍生物的中间体，可由下列反应制得。下列说法正确的是 A. 甲中所有碳原子一定共平面 B. 乙分子不存在顺反异构体 C. 甲→ 乙的转化经历了加成反应、消去反应 D. 甲、乙均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 12. 二氧化铈(CeO2)是一种重要的催化剂，在其立方晶胞中掺杂Y2O3，占据原来的位置，可以得到更稳定的结构(过程如下图)，这种稳定的结构使得二氧化铈具有许多独特的性能。 [已知：的空缺率=]。下列说法错误的是 A. CeO2晶胞中，距离最近且等距的数目为8 B. 若CeO2晶胞中两个间的最小距离为a pm，则与的最小核间距为 C. 若掺杂Y2O3后得到n(CeO2)∶n(Y2O3)=2∶1的晶体，则此晶体中的空缺率为25% D. 已知M点原子的分数坐标为(0，0，0)，则N点原子的分数坐标为 13. 水系锌锰二次电池放电时存在电极剥落现象，造成电池容量衰减。研究发现，加入少量固体能很大程度恢复“损失”的容量，原理如图所示。已知膜只允许通过。下列说法错误的是 A. 的氧化性强于 B. 充电时，电路中每通过，阳极区溶液减少 C. 放电时的总反应： D. 膜的优点是能有效抑制电池的自放电 14. 已知氯化银可溶于氨水，向氯化银的悬浊液中通入氨气，存在平衡关系：、 、 。常温下，溶液中与的关系如图所示，表示、或。下列说法错误的是 A. 曲线代表 B. 常温下， C. b点溶液存在： D. 常温下，的平衡常数 第II卷 非选择题 58分 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 乙烯是合成纤维、橡胶、塑料和乙醇的基本化工原料。某实验小组利用如图装置（夹持装置省略）制备乙烯并进行产率的测定： Ⅰ．乙烯的制备方法 检查装置的气密性，将适量的固体乙烯利加入到滴液式气体发生器的反应容器中，储液杯中加入碱液，打开a，使碱液滴入反应容器后与固体乙烯利充分接触产生气体，收集乙烯并验纯。 Ⅱ．碱溶液的选择 称取乙烯利固体分别与不同浓度氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液反应，根据实验现象，确定最佳反应溶液。 Ⅲ．乙烯产率的测定 用分析天平分别称取不同质量的乙烯利固体与步骤Ⅱ中确定的最佳反应碱溶液反应，测定产生乙烯的体积并计算产率。 已知：固体乙烯利（）难溶于水，和强碱溶液反应除生产乙烯外还产生氯化盐、磷酸盐等。回答下列问题： （1）a的作用________。 （2）步骤Ⅱ的实验现象如下表： 序号 氢氧化钠溶液浓度/% 实验现象 序号 氢氧化钾溶液浓度/% 实验现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 1 20 产气速率较慢，反应器壁温，气流不平稳，无盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流不平稳，反应过程中出现盐析现象 2 30 产气速率较快，反应器壁温，气流平稳，无盐析现象 3 35 产气速率较快，反应器壁温热，气流平稳，反应过程中出现盐析现象 3 35 产气速率很快，反应器壁温热，气流平稳，无盐析现象 由上表分析可知：制备乙烯的最佳反应溶液选择________，当出现盐析现象时，对反应速率和产率产生不利影响的原因是________。 （3）步骤Ⅱ中称取固体时，下列实验仪器中用到的有________、________。（填仪器名称） （4）写出步骤Ⅲ中反应的化学方程式________，的空间结构为________。 （5）步骤Ⅲ的部分实验数据如下表，计算乙烯产率和乙烯平均产率。 序号 乙烯利的质量（g） 乙烯体积（mL） 乙烯体积理论值（mL） 乙烯产率（%） 乙烯平均产率（%） 1 7.0869 1010 1099 ________ ________ 2 7.0561 995 1094 90.95 3 7.0347 993 1091 91.02 （6）与实验室用乙醇和浓硫酸制备乙烯相比，利用此装置制备乙烯的优点是________。 16. 为实现“碳中和”和“碳达峰”，碳的循环利用是重要措施。 Ⅰ．甲烷干重整反应（DRM）可以将两种温室气体（CH4和CO2）直接转化为合成气（主要成分为CO和H2），反应方程式为。 （1）几种物质的燃烧热如下表： 物质 燃烧热（kJ·mol-1） 893 283 286 甲烷干重整反应的________mol·L-1。 Ⅱ．重整获得的H2可用于工业合成氨，下面是原料气在铁触媒表面催化合成氨的一种反应历程示意图： 化学键 N≡N H-H N-H 键能（kJ/mol） 946 436 391 （2）从反应历程角度，N≡N的键能很高，在催化剂表面吸附解离的活化能高，为决速步骤，需要更多的催化活性中心支持，所以占比大，选择投料比________。 A．1：3 B．1：2.8 C．1：3.2 （3）合成氨反应的速率方程为：，________。 实验 1 m n p v 2 3m n p 3v 3 m n 0.1p 10v 4 m 4n p 8v 在合成氨过程中，需要及时液化分离出氨气，这有利于平衡正向移动，提高产率，从反应历程等方面分析，还可能是因为________。（回答一条合理即可） （4）恒压密闭容器中按1：3充入N2和H2，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下发生反应，测得相同反应时间内，NH3的体积分数随温度变化如图所示。 ①T<300℃，Ⅲ曲线与此温度下平衡曲线有差异的原因是：____________，T>300℃，曲线重合的原因是________。 ②M点对应条件下的Kx=________（对于反应，，x为物质的量分数，结果以分数形式化简表示）。 17. 利用镁泥（主要成分为、和等）为主要原料制取碳酸镁的工业流程如下： （1）酸溶。某工厂用1.78吨发烟硫酸（化学式：）配制质量分数为溶液，配制时需要水的质量为________吨。 （2）除铁。已知滤渣2的成分与温度、的关系如图所示。 ①若控制温度80℃、，可得到黄铁矾钠（上图中阴影部分），写出“除铁”过程总反应的离子方程式：________。 ②工业生产不选择以形式除铁的可能原因：________（写出两点）。 （3）沉淀。写出“沉淀”过程的离子方程式：________。 （4）控制“沉淀”温度50℃，可制得碱式碳酸镁，碱式碳酸镁常用作塑料阻燃剂。现称取一定质量碱式碳酸镁样品经高温完全分解后得固体，放出（标准状况），计算该碱式碳酸镁样品中的=_______。 （5）某钙镁矿的晶胞结构如图所示。若将全部换为，所得晶体中每个晶胞含有的原子数为________。 18. 天然产物Eudesmol具有抗癌、消炎作用，某研究小组按以下路线合成该化合物(部分反应条件及试剂已简化)： 已知： ① ② 请回答： （1）写出G中含氧官能团的名称___________。 （2）写出A的结构简式___________。 （3）下列说法正确的是___________。 A. C→E反应过程是为了防止羰基在后续过程中被氧化 B. 化合物M既能与酸反应又能与碱反应 C. A→C反应过程中涉及加成反应、消去反应 D. 化合物F的沸点高于化合物E （4）写出L→M的化学方程式___________。 （5）写出4个同时符合下列条件的I的同分异构体___________。 ①核磁共振氢谱表明，分子中有4种不同化学环境的氢原子 ②含六元碳环(非苯环)。 （6）以丙酮()和CH3OH为有机原料，利用以上合成路线中的相关信息，设计化合物的合成路线___________ (用流程图表示，无机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $