精品解析：广东省肇庆市肇庆市第一中学2025-2026学年第一学期高二第二次段考 化学试题

肇庆市第一中学2025-2026学年年第一学期 高二年级化学学科第二次段考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 S-32 C-12 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．蓄电池工作时化学能转化为电能，符合题意，A项正确； B．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，B项错误； C．电取暖器是将电能转化为光能和热能，C项错误； D．水力发电器是将机械能转化为电能，D项错误； 故选A。 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．燃烧热要求生成液态水，而题中生成气态水，故燃烧热计算错误，A错误； B．白磷转化为红磷放热，说明红磷能量更低更稳定，B正确； C．ΔH只与始态和终态有关，与反应条件无关，C错误； D．弱酸中和需额外吸热，总放热减少，ΔH2比ΔH1大（ΔH1更小），D错误； 故选B。 3. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明反应方向，故不能说明反应达到平衡，故A不选； B．容器是恒容的，故气体的密度始终不变，故不能说明达到平衡，故B不选； C．CO的浓度不再变化，表示正逆反应速率相等，可以说明达到平衡，故C选； D．反应是气体体积相等的反应，故气体的压强始终不变，故不能说明达到平衡，故D不选； 答案选C。 4. 25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：盐酸>醋酸 B. 加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸 C. 与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸 D. 与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．pH相同的盐酸与醋酸溶液中，氢离子浓度相同，对水的电离抑制作用相同，水的电离程度相同，A项错误； B．pH相同的盐酸与醋酸溶液，醋酸的物质的量浓度更大，且存在电离平衡，加水稀释后溶液的pH更小，B项正确； C．与等量的Zn粉反应，醋酸边反应边电离，氢离子浓度较大，反应速率较快，相同时间内产生的量更多，C项错误； D．醋酸为弱酸，pH相同的盐酸与醋酸中醋酸浓度较大，同体积的两种酸与足量NaOH溶液反应消耗NaOH的量醋酸多，D项错误； 故选B。 5. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 【答案】A 【解析】 【分析】空气中的氧气与铝反应产生电流可知Al为负极，铂网为正极。 【详解】A．铂电极为正极，氧气在此被还原，发生还原反应，A正确； B．放电时阴离子应移向负极（铝板）以中和电荷，而非正极，B错误； C．电子从负极（铝板）经外电路流向正极（铂网），C错误； D．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH⁻，pH增大，D错误； 故选A。 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用明矾净化生活用水 具有强氧化性，能杀菌消毒 B 铁闸门定期刷换油漆 避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液 D 处理锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去 将转化为沉淀，能溶于盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．明矾净水的原理是水解产生胶体，从而吸附水中悬浮物，A项错误； B．刷换油漆是为了避免钢铁与空气发生电化学腐蚀而生锈，B项错误； C．升高温度，能促进的水解，溶液碱性增强，更有利于酯的水解，C项错误； D．用饱和溶液浸泡锅炉水垢中的，能使转化为更难溶的沉淀，能与盐酸反应生成可溶性钙盐，从而被除去，D项正确； 故选D。 7. 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 加入少量固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C. 加热蒸干溶液，最终得到固体 D. 惰性电极电解溶液，阳极产物为 【答案】B 【解析】 【详解】A．加热使溶液变绿，说明升温促使平衡向正反应方向移动，故正反应为吸热，ΔH>0，A错误； B．加入NaCl增加Cl⁻浓度，平衡右移，黄色[CuCl4]2-浓度增大，蓝色与黄色混合呈绿色，B正确； C．CuCl2溶液蒸干时，促进水解且Cu2+水解生成的HCl挥发，生成的氢氧化铜受热分解，故残留固体为CuO而非CuCl2，C错误； D．电解CuCl2溶液时，阳极Cl-放电生成Cl2，而非Cu，D错误； 选B。 8. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 【答案】C 【解析】 【分析】X是反应物，则a代表X的浓度随时间变化曲线，另外3条为Y的浓度随时间变化曲线。 【详解】A．催化剂通过参与反应，改变反应历程，降低反应的活化能，从而加快反应速率，A正确； B．0~2min，使用催化剂Ⅰ时Y浓度增加4.0mol/L，对应X应减小2.0mol/L，与图a曲线相符，故a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化，B正确； C．使用催化剂Ⅱ时，内，反应速率之比=化学计量数之比，则，C错误； D．由图可知与使用催化剂Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ反应速率更快，则催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低，D正确； 答案选C。 9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．准确量取一定体积酸性溶液 B．制备固体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化橡胶，准确量取一定体积酸性溶液应选用酸式滴定管，A错误； B．硫酸亚铁易被氧化，在空气中蒸干硫酸亚铁溶液得不到硫酸亚铁固体，B错误； C．该反应前后气体分子数不变，压缩容器体积不能探究压强对平衡的影响，C错误； D．若醋酸是弱酸，则醋酸钠是强碱弱酸盐，醋酸钠水解使溶液显碱性，故可以通过测定溶液pH判断醋酸是弱酸，D正确； 故选D。 10. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A. M点， B. N点， C. M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液显中性时， 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，用溶液滴定溶液，消耗20mLNaOH溶液时恰好完全反应，中和百分数为100%，溶质为NaA，由图可知此时pH=8.72，溶液呈碱性，故HA为弱酸。 【详解】A．M点时中和百分数为50%，得到等浓度的HA和NaA混合溶液，由图可知此时pH=4.47，溶液呈酸性，则HA的电离程度大于A-水解程度，故，A正确； B．N点时中和百分数为100%，溶质为NaA，根据元素质量守恒有，B正确； C．M点溶质为HA和NaA，N点溶质为NaA，M→N：HA逐渐转化为NaA，水的电离程度增大，C正确； D．电荷守恒有：，当滴定至溶液显中性时，，D错误； 答案选D。 11. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．K3[Fe(CN)6]用于检测Fe2+，生成蓝色沉淀说明含Fe2+，但无法证明无Fe3+（需用KSCN检测），A错误； B．(黄色)与(橙红色)的平衡为2+ 2H+ ⇌ + H2O，增加H+浓度平衡右移，现象与结论一致，B正确； C．NaHSO3溶液中亚硫酸氢根既电离(显酸性)又水解(显碱性)，溶液不变红是因电离程度大于水解程度、NaHSO3溶液呈酸性，而非不水解，C错误； D．产生黄色沉淀说明AgI的溶解度小于AgCl，二者是同类型沉淀，则说明Ksp(AgI) < Ksp(AgCl)，D错误； 故选B。 12. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 【答案】C 【解析】 【分析】Zn具有比较强的还原性，具有比较强的氧化性，自发的氧化还原反应发生在Zn与MnO2之间，所以电极为正极，Zn电极为负极，则充电时电极为阳极、Zn电极为阴极。 【详解】A．充电时该装置为电解池，电解池中阳离子向阴极迁移，即向阴极方向迁移，A不正确； B．放电时，负极的电极反应为，则充电时阴极反应为Zn2++2e-=Zn，即充电时Zn元素化合价应降低，而选项中Zn元素化合价升高，B不正确； C．放电时电极为正极，正极上检测到和少量，则正极上主要发生的电极反应是，C正确； D．放电时，Zn电极质量减少0.65g（物质的量为0.010mol），电路中转移0.020mol电子，由正极的主要反应可知，若正极上只有生成，则生成的物质的量为0.020mol，但是正极上还有生成，因此，的物质的量小于0.020mol，D不正确； 综上所述，本题选C。 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊变红的溶液为酸性，ClO-与H+生成HClO，与H+反应生成CO2和H2O，均不能大量共存，A错误； B．澄清透明的溶液中，Cu2+、Na+、、之间不生成沉淀、气体或弱电解质，也无氧化还原反应，能大量共存，B正确； C．新制饱和氯水含强氧化性物质（Cl2、HClO等），Fe2+会被氧化为Fe3+，无法共存，C错误； D．Fe2(SO4)3溶液中含大量，Ba2+与生成BaSO4沉淀，不能共存，D错误； 故答案选B。 14. 向0.1溶液中通入或滴加物质X，下列离子方程式错误的是 选项 物质X 现象 实验 A 氯气 溶液变为棕黄色 B 碳酸氢钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 C 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 D 硫化钠溶液 产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向0.1溶液中通入氯气，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，溶液变为棕黄色，发生反应的离子方程式为，故A正确； B．向0.1溶液中滴加碳酸氢钠溶液，发生反应，产生沉淀、有气泡冒出，故B正确； C．向0.1溶液中滴加氢氧化钡溶液，生成氢氧化亚铁和硫酸钡白色沉淀，反应的离子方程式为，故C错误； D．向0.1溶液中滴加硫化钠溶液，发生反应生成硫化亚铁黑色沉淀，反应的离子方程式为，故D正确； 答案选C。 15. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B. 0.1 溶液中含数目为0.1 C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据反应式，硫元素化合价：+6→+4，部分氧元素化合价：-2→0，O2为氧化产物，1mol CuSO4分解生成0.5mol O2，对应转移2mol电子，数目为2NA，A正确； B．题目未给出溶液体积，无法计算Cu2+的具体数目，B错误； C．发生反应：，可逆反应的反应物无法完全转化，充分反应后体系中的分子数不是0.2NA，C错误； D．电解精炼时，阳极溶解的金属可能包含比铜更活泼的杂质（如Zn、Fe等），当阳极质量减少6.4 g时，转移的电子数不一定为0.2，D错误； 故选A。 16. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 【答案】A 【解析】 【详解】A．能量越低越稳定，过渡态1的能量最高，所以过渡态1最不稳定，A错误； B．反应的决速步骤是反应历程中活化能最大的步骤，第Ⅱ步的活化能（209kJ/mol）最大，所以第Ⅱ步为决速步骤，B正确； C．由反应历程图可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应为放热反应，总反应的，C正确； D．第Ⅰ步反应中，中的非极性键断裂，第Ⅱ步反应中，中的极性键断裂，所以反应中有极性键和非极性键的断裂，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 白醋是生活中常见的调味剂之一，国家标准规定，酿造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化学兴趣小组想要测定某品牌白醋中的含量，请回答下列问题： （1）请写出在水中电离的方程式：_______。 （2）甲同学准确量取10.00mL该品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列说法中正确的是_______(填标号)。 A. 量取白醋所用的酸式滴定管要先用该白醋润洗 B. 加入白醋前，容量瓶必须保持干燥，以防产生误差 C. 定容时，为防止容量瓶中液体飞溅，胶头滴管应伸进容量瓶中 D. 摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作 （3）乙同学准确量取20.00mL甲同学配制的白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH标准溶液进行滴定，进行3次平行实验后的情况如下表： 实验序号 量取的白醋体积/mL 消耗的NaOH标准溶液体积/mL 1 20.00 19.98 2 20.00 20.00 3 20.00 20.02 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，锥形瓶内溶液_______。 ②请在下图中画出该实验的pH-V(NaOH)曲线，并在曲线上用“·”标出滴定终点。__________ ③在滴定过程中，下列操作会使测得的白醋中含量偏高的是_______(填标号)。 A.锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗 B.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 C.滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 D.碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数 （4）由滴定结果可知，该品牌白醋中的含量为_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 【答案】（1） （2）AD （3） ①. 由无色变为浅红色，且30秒内不褪色 ②. ③. AC （4） ①. 3.6 ②. 符合 【解析】 【小问1详解】 醋酸是弱酸，不完全电离，电离方程式：； 【小问2详解】 A．量取白醋所用的酸式滴定管要先用该白醋润洗，正确； B．容量瓶不需要保持干燥，错误； C．定容时，胶头滴管应垂直悬空，不能伸进容量瓶中，错误； D．摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作，正确； 故选AD。 【小问3详解】 ①滴入最后半滴NaOH标准溶液后，锥形瓶内溶液颜色由无色变为浅红色，且30秒内不褪色，则到达滴定终点； ②强碱滴定弱酸，当加入20.00mLNaOH时，NaOH与醋酸恰好完全反应，生成醋酸钠，溶液显碱性，故滴定曲线如图所示：； ③A．锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗，导致V()增大，所用V(NaOH)增大，根据，计算得到的c()偏大； B．滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出，导致V()减小，所用V(NaOH)减小，根据，计算得到的c()偏小； C．滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失，使得 V(NaOH)偏大，根据，计算得到的c()偏大； D．碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数，使得V(NaOH)减小，根据，计算得到的c()偏小； 故选AC。 【小问4详解】 由滴定结果可知，10mL该品牌白醋中的含量为，则100mL含有白醋3.6g，符合白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL的国家标准。 18. 电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。 （1）纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示： 放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式___________。 （2）铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与___________(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示： ①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式___________。 ②乙池中石墨电极作___________极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为___________。 ③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为___________溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为___________。 【答案】（1）Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- （2） ①. Pb ②. 减小 （3） ①. CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O ②. 阳极 ③. 4mol ④. 硫酸铜溶液(或铜氨溶液) ⑤. 铜 【解析】 【小问1详解】 放电时正极材料Ag2O变为银单质，根据电荷守恒、原子守恒得电极方程式为：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-； 【小问2详解】 铅蓄电池中，Pb为负极，充电时与电源的负极相连；充电过程生成H2SO4，溶液的pH会减小； 【小问3详解】 甲为碱性环境下的甲烷燃料电池，负极甲烷失电子生成CO，电极反应为：CH4-8e-+10OH-=CO+7H2O；甲池作电源，电解乙池和丙池，乙池中Fe电极连接甲中的负极，则Fe电极为阴极，石墨电极为阳极，电解饱和氯化钠溶液，阳极反应为2Cl--2e-=Cl2，当有1mol甲烷发生反应时，失去8mol电子，则生成Cl2的物质的量为4mol；丙池中a电极为阴极，b电极为阳极，要实现铁上镀铜，电解质溶液为硫酸铜溶液或铜氨溶液，补充电解质溶液中的铜离子，b极材料为Cu。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 【答案】（1） ①. 粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等 ②. CaSO4 （2） ①. 3.2≤pH＜4.3 ②. 2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑ （3）C （4）、Fe2+ （5）6.3×10-13 （6）2H2O-4e-=O2↑+4H+ 【解析】 【分析】由题干流程图可知，向电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]加入浓硫酸进行“酸浸”即CaCO3和H2SO4反应，Fe2O3和H2SO4反应，过滤得到滤渣1主要成分为CaSO4，向滤液中加入Na2CO3调节pH使得Fe3+产生Fe(OH)3沉淀，而Cu2+和Cr3+不沉淀，过滤得到滤渣2主要为Fe(OH)3，向滤液中加入Na2CO3调节pH=8，使得Cu2+和Cr3+均沉淀，过滤得到滤液1为Na2SO4，向滤渣中加入氨水将Cu(OH)2转化为[Cu(NH3)4]2+，过滤得到Cr(OH)3，向滤液中加入破络剂进行破络，然后加入过量的铁粉进行还原得到Cu和母液进行回收，据此分析解题。 【小问1详解】 提高浸取速率的措施：常见方法包括将电镀污泥粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等(任写一种即可)，电镀污泥中含CaCO3，酸浸时CaCO3与H+反应生成CaSO4，因CaSO4微溶于水，会以沉淀形式残留，故滤渣1主要为CaSO4，故答案为：粉碎以增大接触面积、适当升高温度、搅拌、增大硫酸浓度等；CaSO4； 【小问2详解】 调节pH的目的是使Fe3+完全沉淀，而Cr3+、Cu2+不沉淀，根据表格数据，Fe3+完全沉淀的pH为3.2，Cr3+开始沉淀的pH为4.3，因此pH范围需控制在3.2≤pH＜4.3，Fe3+与在溶液中发生相互促进的水解反应，生成Fe (OH)3沉淀和CO2，反应为：2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案为：3.2≤pH＜4.3；2Fe3++3+3H2O=2Fe(OH)3↓+3CO2↑； 【小问3详解】 “破络”需打破[Cu(NH3)4]2+的络合平衡(Cu2++4NH3・H2O⇌[Cu(NH3)4]2++4H2O)，使平衡逆向移动，释放Cu2+，据此解题： A．增加NH3・H2O 浓度，平衡正向移动，无法破络，A不合题意； B．NaOH碱性强，可能与Cu2+反应生成Cu (OH)2，B不合题意； C．H2SO4提供H+，与NH3・H2O反应(H++NH3・H2O=+H2O)，降低NH3・H2O浓度，使平衡逆向移动，释放Cu2+，可破络，C符合题意； D．(NH4)2SO4增加浓度，抑制NH3・H2O电离，不可破络，D不合题意； 故答案为：C； 【小问4详解】 “还原”后过滤得到金属 Cu，过量铁粉将 Cu2+还原成 Cu 单质，铁则氧化生成 Fe2+，同时流程中加入破破络会生成，母液中主要阳离子为、Fe2+，故答案为：、Fe2+； 【小问5详解】 “调pH①”后滤液1中pH=8，此时溶液中c (OH-)=mol/L=10-6 mol/L，根据Ksp[Cr(OH)3]=c(Cr3+)・c3(OH-)=6.3×10-31，代入得：c(Cr3+)==6.3×10-13mol/L，故答案为：6.3×10-13； 【小问6详解】 酸浸后溶液含Cu2+，电解时阳极发生氧化反应，若为惰性电极，水或OH-放电生成O2；若为活性电极，可能是金属溶解，但工业上通常用惰性电极，故阳极反应为： 2H2O-4e-=O2↑+4H+，故答案为：2H2O-4e-=O2↑+4H+。 20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3） ①. 420 ②. 0.18 （4） ①.  固体、固体等 ②. 【解析】 【小问1详解】 HgS是难溶电解质，在水中存在沉淀溶解平衡：。 【小问2详解】 ①根据盖斯定律，反应I+反应II得到反应III，； ②A．该反应在恒容密闭容器中进行，反应物和生成物均为气体，根据质量守恒定律，混合气体的总质量不变，容器体积不变，因此密度始终为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，A不选； B．增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，会促使另一种反应物更多地被消耗，从而提高的平衡脱除率（转化率），B选； C．恒温恒容下充入惰性气体（氦气），虽然容器内总压强增大，但各组分的浓度（分压）并没有改变，因此反应速率不变，到达平衡的时间不变，C不选； D．催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡常数。平衡常数只受温度影响，D错误； 故答案选B。 【小问3详解】 ①由图可知，420nm可见光照射下，有机染料B在20min时反应完全，即有机染料B分解速率最快； ②20min时的浓度，，计算平均速率。 【小问4详解】 ①根据题目给出的反应方程式，可以结合生成易溶的络离子和，为了促使转化为络离子从而增大其溶解量，需要增加反应物的浓度，可加入 固体、固体等； ②已知反应：Ⅰ．，Ⅱ．，-反应Ⅰ-反应Ⅱ可得，该反应的平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 肇庆市第一中学2025-2026学年年第一学期 高二年级化学学科第二次段考试题 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Cl-35.5 Cu-64 Zn-65 S-32 C-12 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列设备工作时，有涉及化学能与电能之间转化的是 A.电动车蓄电池 B.太阳能集热器 C.电取暖器 D.水力发电器 A. A B. B C. C D. D 2. 下列热化学方程式及结论均正确的是 A. 已知 ，则的燃烧热是 B. 已知(白磷，s)=4P(红磷，s) ，则红磷比白磷稳定 C. 同温同压条件下，在光照和点燃条件下的不同 D. ， ，则 3. 羰基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列叙述中，能说明反应达到化学平衡状态的是 A. v (H2S)=v (COS) B. 气体的密度不再变化 C. CO的浓度不再变化 D. 容器内气体的总压强不再变化 4. 25℃时，对于pH相同的盐酸与醋酸溶液，下列说法正确的是 A. 水的电离程度：盐酸>醋酸 B. 加水稀释10倍后pH的大小：盐酸>醋酸 C. 与等量Zn粉反应，相同时间内产生的量：盐酸>醋酸 D. 与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH的量：盐酸>醋酸 5. 我国首创的海洋电池以铝板、铂网作电极，海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。放电时，下列说法正确的是 A. 铂电极上发生还原反应 B. 阴离子移向正极 C. 电子由铂网经外电路流向铝板 D. 一段时间后，正极区附近溶液的pH变小 6. 劳动创造美好生活。下列对劳动项目利用的化学原理解释正确的是 选项 劳动项目 化学原理 A 用明矾净化生活用水 具有强氧化性，能杀菌消毒 B 铁闸门定期刷换油漆 避免钢铁与空气发生化学腐蚀而生锈 C 用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油污 高温更有利于油脂溶解于纯碱溶液 D 处理锅炉水垢中的，先用饱和溶液浸泡，再用盐酸除去 将转化为沉淀，能溶于盐酸 A. A B. B C. C D. D 7. 溶液中存在如下平衡：(蓝色)(黄色)。已知蓝色与黄色的复合色为绿色，蓝色的溶液加热后会变为绿色。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 加入少量固体，溶液颜色由蓝色变为绿色 C. 加热蒸干溶液，最终得到固体 D. 惰性电极电解溶液，阳极产物为 8. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则下列说法不正确的是 A. 催化剂改变反应历程，加快反应速率 B. a曲线表示使用催化剂Ⅰ时X的浓度随t的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内 D. 与催化剂Ⅱ相比，催化剂Ⅰ使反应活化能降至更低 9. 利用下列装置进行实验，能达到相应实验目的的是 A．准确量取一定体积酸性溶液 B．制备固体 C．探究压强对平衡的影响 D．证明醋酸是弱酸 A. A B. B C. C D. D 10. 常温下，用溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示(中和百分数=×100％)。下列叙述不正确的是 A. M点， B. N点， C. M→N过程中，水的电离程度逐渐增大 D. 当滴定至溶液显中性时， 11. 根据实验操作及现象，得出结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加溶液 产生蓝色沉淀 含有，无 B 向黄色溶液中缓慢滴加几滴浓硫酸 溶液变为橙红色 增大，平衡向生成的方向移动 C 向溶液中滴加几滴酚酞 溶液不变红 不水解 D 向浓度均为和混合溶液中滴加几滴稀溶液 产生黄色沉淀 A. A B. B C. C D. D 12. 科学家使用研制了一种可充电电池(如图所示)。电池工作一段时间后，电极上检测到和少量。下列叙述正确的是 A. 充电时，向阳极方向迁移 B. 充电时，会发生反应 C. 放电时，正极反应有 D. 放电时，电极质量减少，电极生成了 13. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊变红的溶液中：、、、 B. 澄清透明的溶液：、、、 C. 新制饱和氯水中：、、、 D. 溶液：、、、 14. 向0.1溶液中通入或滴加物质X，下列离子方程式错误的是 选项 物质X 现象 实验 A 氯气 溶液变为棕黄色 B 碳酸氢钠溶液 产生沉淀、有气泡冒出 C 氢氧化钡溶液 产生白色沉淀 D 硫化钠溶液 产生黑色沉淀 A. A B. B C. C D. D 15. 受热分解为CuO、和。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 1 mol 受热分解完全时，转移电子数为2 B. 0.1 溶液中含数目为0.1 C. 0.2 mol 和0.1 mol 充分反应后体系中分子数为0.2 D. 电解精炼铜时，阳极质量减少6.4 g，转移电子数为0.2 16. 可用作光电材料，二硫化物（）在铁表面作用生成的反应历程如下图所示。下列有关说法错误的是 A. 过渡态1最稳定 B. 第Ⅱ步为决速步骤 C. 总反应的 D. 反应中有极性键和非极性键的断裂 二、非选择题：本题共4小题，共56分。 17. 白醋是生活中常见的调味剂之一，国家标准规定，酿造的白醋中醋酸的含量不得低于3.5g/100mL。某化学兴趣小组想要测定某品牌白醋中的含量，请回答下列问题： （1）请写出在水中电离的方程式：_______。 （2）甲同学准确量取10.00mL该品牌白醋，用容量瓶配制成100mL稀溶液，下列说法中正确的是_______(填标号)。 A. 量取白醋所用的酸式滴定管要先用该白醋润洗 B. 加入白醋前，容量瓶必须保持干燥，以防产生误差 C. 定容时，为防止容量瓶中液体飞溅，胶头滴管应伸进容量瓶中 D. 摇匀后，发现容量瓶液面略低于刻度线时，无需进行其他操作 （3）乙同学准确量取20.00mL甲同学配制的白醋溶液于锥形瓶中，滴入2滴酚酞溶液，再用的NaOH标准溶液进行滴定，进行3次平行实验后的情况如下表： 实验序号 量取的白醋体积/mL 消耗的NaOH标准溶液体积/mL 1 20.00 19.98 2 20.00 20.00 3 20.00 20.02 ①滴定终点的现象：滴入最后半滴NaOH标准溶液后，锥形瓶内溶液_______。 ②请在下图中画出该实验的pH-V(NaOH)曲线，并在曲线上用“·”标出滴定终点。__________ ③在滴定过程中，下列操作会使测得的白醋中含量偏高的是_______(填标号)。 A.锥形瓶在使用前用待测的白醋润洗 B.滴定过程中，锥形瓶内有液体溅出 C.滴定前碱式滴定管内有气泡，滴定后气泡消失 D.碱式滴定管在滴定前平视读数，滴定后俯视读数 （4）由滴定结果可知，该品牌白醋中的含量为_______g/100mL，_______(填“符合”或“不符合”)国家标准。 18. 电池为我们的生活带来了极大的便利，在生产生活中发挥着重要作用。 （1）纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示： 放电时正极材料Ag2O变为银单质，写出正极电极反应式___________。 （2）铅蓄电池是传统汽车中使用的启动电源，其工作原理为：PbO2+Pb+2H2SO42PbSO4+2H2O。充电时，外接电源负极与___________(填“Pb”或“PbO2”)连接，溶液的pH会___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。 （3）燃料电池是一种把燃料所具有的化学能直接转换成电能的化学装置。用CH4燃料电池连接装置如图所示： ①写出甲烷燃料电池负极的电极反应式___________。 ②乙池中石墨电极作___________极(填“阳”或“阴”)，当有1mol甲烷发生反应时，理论上生成Cl2的物质的量为___________。 ③若丙中要实现铁上镀铜，则电解质溶液W为___________溶液，为补充电解质溶液中的阳离子，b电极材料为___________。 19. 电镀污泥的回收利用对治理重金属污染具有重要意义。一种以电镀污泥[主要成分为CaCO3、Fe2O3、Cr2(SO4)3及CuSO4等]制取有价金属(Fe、Cr、Cu)的工艺流程如图所示： 已知： ①与存在络合平衡：。 ②25℃时，。 ③相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 金属离子 开始沉淀时pH 6.5 2.0 4.3 4.6 完全沉淀时pH 9.7 3.2 5.6 6.7 回答下列问题： （1）“酸浸”时为了提高浸取速率，可以采取的措施是___________(任写一种)；滤渣1的主要成分为___________。 （2）“调pH①”中，加入调节pH范围为___________，该过程生成氢氧化物沉淀的离子方程式为___________。 （3）“氨浸”生成的较为稳定，不利于后续“还原”的顺利进行，需对其进行“破络”处理。下列试剂中可用作破络剂的是___________(填标号)。 A. B. NaOH C. D. （4）“还原”后，过滤得到Cu和母液，则母液中主要含有的阳离子为___________。 （5）含铬废水的排放需要达到国家工业污染物排放标准，计算上述滤液1中___________。 （6）工业上电镀污泥也可通过酸浸电解法制取Cu，此时阳极的电极反应式为___________。 20. 汞及其化合物在工业生产中具有重要应用。但汞具有一定毒性，需对含汞的废水、废气进行安全处理。 （1）Hg不慎洒落时，可用S将其覆盖生成难溶的HgS。HgS在水中的沉淀溶解平衡方程式为______。 （2）Hg可与反应，实现含Hg废气的处理，其反应机理为： 反应Ⅰ. 反应Ⅱ. ①反应Ⅲ. ______（用和表示）。 ②恒温恒容下，通入一定量和发生反应Ⅲ，下列说法正确的是______。 A.混合气体的密度保持不变时，说明体系已达平衡状态 B.增大的浓度，可提高的平衡脱除率 C.向容器中充入少量氦气可缩短到达平衡的时间 D.加入高效催化剂，该反应的平衡常数增大 （3）光照条件下，HgO可催化有机染料分解。向三组 的有机染料B溶液中分别加入 ，在不同波长的可见光照射下进行光催化活性测试，溶液中（某时刻B的浓度与初始浓度的比值）随光照时间的变化如图所示： ①在______nm可见光照射下，HgO催化有机染料B分解速率最快。 ②550nm可见光照射下，有机染料B的平均分解速率为______。 （4）可用于外科手术刀的消毒。一定温度下，向1 L 溶液中加入NaCl固体（忽略溶液体积变化），溶液中、和的物质的量分数随的变化如图所示： 已知： 与NaCl的混合溶液中主要存在平衡： ①为增大在水中的溶解度，可加入______（填化学式）。 ②计算反应的平衡常数______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $