广东省江门市鹤山市第一中学2025-2026学年高二上学期第一次月考化学试题

鹤山一中2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高二化学(选考)试卷 2025.10 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 1. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol，氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol B. 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)= NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.4 kJ/mol，则含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D. 已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) ΔH1：2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2 2. 已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2与H2反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)　ΔH3，则ΔH3＝(　　) A. －252.9 kJ·mol－1 B. ＋252.9 kJ·mol－1 C. －604.5 kJ·mol－1 D. ＋604.5 kJ·mol－1 3. 在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋⇌Ag(s)＋Fe3＋+Q，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（ ） A. 升高温度 B. 加水稀释 C. 增大Fe2＋的浓度 D. 常温下加压 4. 反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经，B的浓度减少。对该反应速率的表示，下列说法正确的是 A. 用A表示的反应速率是 B. 用B、C 、D表示的反应速率之比为3∶2∶1 C. 在末，用B表示的反应速率是 D. 在内用B表示的反应速率逐渐减小，用C表示的反应速率逐渐增大 5. 用活性炭可还原NO2防止空气污染，其反应原理为：。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200molNO2，体系中物质浓度变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A. X点的v(正)>Y点v(正) B. 曲线C表示的是体系中CO2的浓度变化 C. 0~4min，CO2的平均反应速率为0.030 D. NO2的平衡转化率为30% 6. 2 mol A与2 mol B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A（g）＋3B（g）2C（g）＋zD（g）若2 s后，A的转化率为50%，测得v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1，下列推断正确的是（　　） A. v（C）＝v（D）＝0.25 mol·L－1·s－1 B. z＝3 C. B的转化率为25% D. C的体积分数为20% 7. 反应H2（g） + I2（g）2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 ①增大H2浓度 ②缩小容器体积 ③恒容时充入Ar气 ④使用催化剂 A. ①② B. ③④ C. ②④ D. ①④ 8. 化工生产中常用MnS作为沉淀剂除去工业废水中的Cu2+：，下列说法正确的是 A. 相同温度时，MnS的比CuS的小 B. 该反应达到平衡时 C. 设该反应的平衡常数为K，则 D. 向平衡体系中加入少量固体后，减小，增大 9. 在一体积可变的密闭容器中充入一定量的和，发生反应，体系中各物质的百分含量与温度的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A. 曲线①表示的百分含量 B. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，压缩容器的体积平衡向左移，气体颜色变浅 C. 若m点为反应平衡点，此时平衡常数 D. 反应达到平衡后，保持其他条件不变，往该容器中充入少量稀有气体，平衡不移动 10. 室温下，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（ ） A. 溶液中粒子的数目减小 B. 再加入CH3COONa固体能促进醋酸的电离 C. 醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D. 溶液中不变 11. 下列说法正确的是 A. 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度 B. 为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 C. 用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+ D. 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 12. 以太阳能为热源，热化学硫磺循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程图如下： 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq) ΔH1=-213kJ/mol 反应Ⅱ： ΔH2=+327 kJ/mol 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g) ΔH3=+172kJ/mol 下列说法不正确的是 A. 该过程实现了太阳能到化学能的转化 B. SO2和I2对总反应起到了催化剂的作用 C. 总反应的热化学方程式为： ΔH=+286 kJ/mol D. 该过程降低了水分解制氢反应的活化能，总反应的ΔH减小 13. 以与为原料合成尿素的反应为。若反应在恒温、恒容密闭容器中进行，下列说法中，不能说明反应达到平衡状态的是 A. 与的浓度相等 B. 容器中气体的压强不再改变 C. D. 容器中混合气体的密度不再改变 14. 关于pH都等于9的两种溶液：①溶液 ②溶液，下列说法正确的是（ ） A. 加水稀释相同倍数后溶液的pH：①=② B. 由水电离产生的的物质的量浓度：①＞② C. 升高相同温度后（不考虑温度对水电离的影响），溶液的pH：①=② D. 两种溶液中的物质的量浓度：①＜② 15. 常温下，用溶液滴定溶液所得滴定曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 滴定时应选甲基橙作指示剂 B. 水的电离程度：②>③>① C. 点②所示溶液中： D. 点③所示溶液中： 16. 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是 A. 能使石蕊试液变红的溶液中：、、、 B. 由水电离产生的的溶液中：、、、 C. 在常温下，的溶液中：、、、 D. 在常温下，的溶液中：、、、 二、非选择题(包含4题，共56分) 17. I.某学生用0.1mol/L的盐酸标准溶液测未知浓度的NaOH，其操作分解为如下几步： A.移取20mL待测NaOH溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B.用标准溶液润洗滴定管2~3次 C.把盛有标准溶液的酸式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D.取标准盐酸溶液注入酸式滴定管至0刻度以上2~3cm E.调节液面至0或0以下刻度，记下读数 F.把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准盐酸溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度。 就此实验完成填空： （1）正确操作步骤的顺序是B→_______→C→E→_______→F。(用序号字母填写) （2）用0.1mol/L盐酸的标准溶液测未知浓度的NaOH，滴定时左手控制活塞，两眼注视_______内溶液颜色的变化，直到滴定终点。 （3）判断到达滴定终点的实验现象是：滴加最后一滴标准液，溶液由_______，且半分钟内不变色。 II.室温下，某一元弱酸的电离常数。向浓度约为溶液中逐滴加入的标准溶液，其变化曲线如图所示忽略温度变化。请回答下列有关问题： （4）a、、、四点中水的电离程度最大的是_______点，滴定过程中宜选用_______作指示剂，滴定终点在_______(填“点以上”或“点以下”)。 （5）滴定过程中部分操作如下，下列各操作使测量结果偏高的是_______填字母序号。 A. 滴定前碱式滴定管未用标准溶液润洗 B. 用蒸馏水洗净锥形瓶后，立即装入溶液后进行滴定 C. 滴定过程中，溶液刚出现变色，立即停止滴定 D. 滴定结束后，仰视液面，读取溶液体积 （6）若重复三次滴定实验的数据如表所示，计算滴定所测溶液的物质的量浓度为_______。(保留位有效数字) 实验序号 溶液体积 待测溶液体积 1 2 3 18. 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。 已知：① kJ·mol ② kJ·mol ③ （1）_______kJ·mol，反应③在_______(填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 （2）下列措施中，能提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A. 压缩容器体积 B. 将液化分离出来 C. 恒容下充入 D. 使用高效催化剂 （3）在一密闭容器中加入1 mol 和3 mol ，在一定条件下进行反应③，测得的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。 ①压强_______(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是_______。 ②当压强为时，B点_______。 ③T℃、 kPa下，的平衡体积分数为_______%，该条件下反应③的压强平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。在此平衡下，再将0.25 mol 和0.25 mol 充入反应容器，平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 19. 完成下列问题 （1）25℃时，物质的量浓度均为0.1的几种盐溶液的pH如下表所示。 序号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 溶液 溶液 溶液 溶液 NaClO溶液 pH 5 7 8.4 10.3 ①溶液Ⅳ显碱性的原因是_______(用离子方程式表示)。 ②溶液Ⅰ中离子浓度由大到小的关系为_______(用离子浓度符号表示)。 ③溶液Ⅱ中，_______(填“>”或“＜”或“=”)。 （2）几种离子开始沉淀时的pH如下表所示。 离子 pH 7.6 4.4 10.4 ①向含相同浓度、、的溶液中滴加氢氧化钠溶液，_______(填离子符号)最先沉淀。 ②25℃时，若要使0.2硫酸铜溶液中的铜离子浓度降至原来的千分之一则应向溶液中加入氢氧化钠溶液。使溶液的pH为_______(已知)。 （3）将体积相等的NaOH稀溶液和溶液混合，若溶液是中性，则混合前c(NaOH)_______(填“>”或“＜”或“=”)。 （4）常温下，将两种一元酸HX和HY分别和NaOH溶液等体积混合，实验数据如下。下列说法正确的是_______ 组别 混合前 混合后 甲 乙 A. HY为弱酸 B. HX溶液的 C. 甲的混合液中 D. 乙的混合液中 20. 工业上利用石煤矿粉(主要含及少量、)为原料生产，工艺流程如下： 已知：①“水溶”、“转沉”、“转化”后，所得含钒物质依次为、、； ②不同pH下，V(V)在溶液中的主要存在形式见下表： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 ③25℃时，。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，发生反应的化学方程式为_______。 （2）滤液Ⅰ的成分为_______(填化学式)；先“转沉”后“转化”的目的是_______。 （3）“转化”时，滤渣Ⅱ经高温煅烧后水浸，所得物质可导入到_______操作单元中循环使用。 （4）“沉钒”中析出晶体时，需要加入过量，其原因是①_______。②_______；25℃时，测得“转化”后，滤液中 mol·L，为使“沉钒”时，钒元素的沉降率达到96%，应调节溶液中至少_______mol·L。 （5）“煅烧”时，制得产品。但反应体系中，若不及时分离气体Ⅱ，部分会转化成，反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3∶2，该反应的化学方程式为_______。 鹤山一中2025-2026学年度第一学期第一阶段考试 高二化学(选考)试卷 2025.10 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 一、单选题(本题包含16小题，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】C 【16题答案】 【答案】B 二、非选择题(包含4题，共56分) 【17题答案】 【答案】（1） ①. D ②. A （2）锥形瓶 （3）浅红色变为无色 （4） ①. c ②. 酚酞 ③. c点以上 （5）AD （6）0.1050 【18题答案】 【答案】（1） ①. -51.4 ②. 低温 （2）AB （3） ①. > ②. 其他条件相同时，压强越大，的平衡转化率越高 ③. > ④. 30 ⑤. ⑥. 正反应 【19题答案】 【答案】（1） ①. ②. ③. = （2） ①. ②. 6 （3）< （4）D 【20题答案】 【答案】（1） （2） ①. NaOH ②. 富集钒元素 （3）转沉 （4） ①. 调节pH，将转化为 ②. 利用同离子效应，促进尽可能析出完全 ③. 0.2 （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $