精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2026年高三上学期1月月考化学试题

2026年1月高三化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 经国务院批准，高纯石英()矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿对半导体、光伏等高新产业不可或缺。属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属氧化物 D. 两性氧化物 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 基态Ga原子最高能级的电子云轮廓图： C. 的电子式为： D. 的空间结构：平面三角形 3. 下列示意图表述内容不相符的是 A B C D 熔融氯化钠导电 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 标准状况下，1mol气体所占体积 聚乙烯的部分分子结构模型 A. A B. B C. C D. D 4. 在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为 B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. e生成f的过程属于氮的固定 B. 图中各物质均参与自然界循环 C. 工业上可用f检验氯气管道是否漏气 D. 向浓的b溶液中投入红热木炭后有c气体生成 6. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是 A. 蒸馏海水可获得淡水 B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 7. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注。下列说法错误的是 A. 乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 C. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 D. 一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应得到乙烷 8. 利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法正确的是 A. “焙烧”时FeS发生反应的化学方程式为 B. “焙烧”时不参与反应 C. “酸浸”时发生反应为 D. 工业上利用制备粗硅时，常用作还原剂 9. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 10. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B. C. D. →Al 11. 室温下，在少量作用下能快速分解。已知 ，分解的机理由两步构成，第一步：(慢反应，)；第二步：(快反应)。下列有关说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. 分解的决速步骤为第一步反应 C. 第二步反应是放热反应 D. 第一步反应的活化能小于第二步反应的 12. 已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 B. 反应①在时能自发进行 C. 反应②的 D. 反应②的 13. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(如图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是 A. 取代产生的空位不利于传导 B. 图1中O原子的配位数为4 C. 图1晶体密度为g·cm-3 D. 图2表示的化学式为 15. 两种常见离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔点： B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 若的晶胞边长为，则与之间最短距离为 D. 晶胞中的配位数为6 16. 江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是 A. 不锈钢中的合金元素主要是Ni和Cr B. 有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C. 该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体 D. 掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，“64”代表Gd的质量数 二、解答题（共52分） 17. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。 （2）①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。 ②在650℃下，(S为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________； ②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。 （4）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于___________。(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （5）通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，R代表。该配合物中Mo的化合价为___________，N的杂化轨道类型是___________。 18. 某实验小组设计实验制备氢气和测定铜的摩尔质量，所用装置如图所示。 【试剂】 粗锌(含Cu、ZnS等杂质)、0.1mol·L-1的酸性溶液、醋酸铅[]溶液，6mol·L-1的硫酸溶液，碱石灰，氧化铜粉末。 【步骤】 ①称量：在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层CuO。将CuO平铺好后，再准确称量小试管和CuO的质量。 ②还原：将小试管固定在铁架台上。在检验氢气纯度以后，把导气管伸入小试管并置于CuO上方。待小试管中的空气全部排出后，加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。 ③冷却：移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，取出导管，停止通气。 ④称量：用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管及固体的总质量。 【数据】 物品 小试管 小试管＋氧化铜 小试管＋铜 质量/g w m n 回答下列问题： （1）启动装置A中反应的实验操作是___________；其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是___________。 （2）装置B中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式：___________；装置C的作用是___________。 （3）检验氢气纯度时，每次实验要更换一支试管，其原因是___________。 （4）在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。 （5）由上述实验数据，测定铜的摩尔质量为___________(用字母表示)。 （6）下列情况会使测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．氧化铜潮湿 b．试管不干燥 c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 （7）质疑与反思：实验小组发现，黑色粉末全部变为红色粉末(即检测红色粉末不含CuO)，其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是___________(已知还原CuO时，由于温度或的量不足等原因，产物中可能有)。 19. 甲烷化技术可能涉及如下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）在表面进行甲烷化的部分反应历程如图所示(表示吸附在催化剂表面的，TS为中间产物)。 ①低温下，在表面进行的甲烷化反应倾向于通过_______(填“路径1”或“路径2”)进行。 ②某种催化剂的立方晶胞如图所示，具有催化活性的是，图a和图b是晶胞的不同切面。 图a和图b中催化活性较好的是_______(填“图a”或“图b”) （3）恒容密闭容器中充入和发生甲烷化反应，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示[选择性]。 ①表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②温度为时，反应Ⅱ的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。 （4）甲烷化过程中，保持与的体积比为、反应气总流量为，测得平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间时实际转化率随温度的变化如图所示。 ①时选择性为的生成速率为_______。 ②以后平衡转化率与温度的关系如图所示，原因是_______工业生产中，往往需要配备热交换器，目的是_______(答一条)。 20. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年1月高三化学月考试题 一、单选题（每题3分，共48分） 1. 经国务院批准，高纯石英()矿正式成为我国第174号新矿种。高纯石英矿对半导体、光伏等高新产业不可或缺。属于 A. 酸性氧化物 B. 碱性氧化物 C. 金属氧化物 D. 两性氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A．SiO2能与强碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．碱性氧化物是金属氧化物且能与酸反应生成盐和水，SiO2不符合，B错误； C．SiO2由非金属元素组成，不是金属氧化物，C错误； D．两性氧化物需同时与强酸、强碱反应，SiO2仅与强碱反应（除HF外），D错误； 故选A。 2. 下列化学用语或表述正确的是 A. 基态Cr原子的价电子排布式： B. 基态Ga原子最高能级的电子云轮廓图： C. 的电子式为： D. 的空间结构：平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态Cr原子为24号元素，根据洪特规则特例，半充满状态更稳定，其价电子排布式应为3d54s1，A项错误； B．Ga为31号元素，电子排布式为[Ar]3d104s24p1，最高能级为4p，p轨道电子云轮廓图为哑铃形，B项正确； C．N2分子中每个N原子有5个价电子，形成三键后各剩余1对孤对电子，电子式应为，C项错误； D．PCl3中P的价层电子对数=，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，而非平面三角形，D项错误； 答案选B。 3. 下列示意图表述内容不相符的是 A B C D 熔融氯化钠导电 合金内原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大 标准状况下，1mol气体所占体积 聚乙烯的部分分子结构模型 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．水溶液存在水合钠离子和水合氯离子，如图是水溶液导电示意图，A错误； B．纯金属内，所有原子的大小和形状都是相同的，原子的排列十分规整：加入其他元素的原后，改变了金属原子有规则的层状排列，原子层之间的相对滑动变得困难，导致合金的硬度变大，B正确； C．边长的立方体体积为22.4L，标准状况下，1mol气体所占体积也是22.4L，C正确； D．聚乙烯是高分子化合物，结构呈线性，D正确； 故答案选A。 4. 在实验室配制氢氧化钠溶液。下列有关该实验的说法错误的是 A. 实验所需氢氧化钠固体的质量为 B. 使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液 C. 在如图所示的仪器中，需用的仪器有①②③④⑤⑥ D. 定容时加水不慎超过了刻度线，所配溶液的浓度偏大 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验所需氢氧化钠固体的质量=1.0mol/L×0.1L×40g/mol=，A正确； B．配制过程有颠倒摇匀的操作，故使用前要检查容量瓶是否完好，瓶口处是否漏液，B正确； C．配制NaOH溶液需要用到托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、100mL容量瓶、胶头滴管，C正确； D．定容时加水不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，所配溶液的浓度偏小，D错误； 答案选D。 5. 物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为氮元素的“价-类”二维图。下列说法错误的是 A. e生成f的过程属于氮的固定 B. 图中各物质均参与自然界循环 C. 工业上可用f检验氯气管道是否漏气 D. 向浓的b溶液中投入红热木炭后有c气体生成 【答案】D 【解析】 【分析】如图为氮元素的“价-类”二维图，则a为硝酸盐、b为HNO3、c为NO、d为NO2、e为N2、f为NH3，据此分析作答。 【详解】A．e为N2，f为NH3，e生成f过程属于游离态氮变为化合态氮，即氮的固定，A项正确； B．图中物质均为自然界氮循环的重要参与者，B项正确； C．f为NH3，Cl2与NH3反应生成NH4Cl和氮气，可以看到产生白烟，工业上可用此现象检验氯气管道漏气，C项正确； D．b为浓HNO3，红热木炭与浓HNO3反应生成的气体为NO2、CO2和水，而c为NO，D项错误； 答案选D。 6. 下列有关海水资源综合利用的说法错误的是 A. 蒸馏海水可获得淡水 B. 在制溴工业中，涉及氧化还原反应 C. 在制镁工业中，可用贝壳为原料生产石灰乳以沉淀 D. 为除去粗盐中的、、，可依次加入足量的、、溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．蒸馏海水可获得淡水蒸馏水，A 正确； B．在制溴工业中，通过氧化、还原、再氧化的步骤实现了将海水中溴的富集，B正确； C．氢氧化钙和镁离子可以生成氢氧化镁沉淀，C正确； D．操作中碳酸钠应该在氯化钡之后，碳酸钠可除去钙离子和过量的钡离子，D错误； 故选D。 7. 光催化甲烷无氧转化为乙烷受到了学术界和工业的广泛关注。下列说法错误的是 A. 乙烯和乙烷都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. 乙烷是甲烷的同系物，戊烷有三种同分异构体 C. 一定条件下，甲烷与氯气发生取代反应得到一氯甲烷 D. 一定条件下，乙烯与氢气发生加成反应得到乙烷 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯含碳碳双键能使酸性高锰酸钾褪色，乙烷为饱和烃不能使酸性高锰酸钾褪色，A错误； B．乙烷与甲烷均为烷烃，属于同系物；戊烷有三种同分异构体，分别是正戊烷、异戊烷、新戊烷，B正确； C．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应会生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳、氯化氢，C正确； D．乙烯与氢气在催化剂下可加成生成乙烷，D正确； 故答案选A。 8. 利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅的工艺生产流程如图所示。 已知：最高价铬酸根在酸性介质中以存在，在碱性介质中以存在。下列说法正确的是 A. “焙烧”时FeS发生反应的化学方程式为 B. “焙烧”时不参与反应 C. “酸浸”时发生反应为 D. 工业上利用制备粗硅时，常用作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】利用铬铁矿(主要成分是，还含有FeS、等)制取和单质硅，根据流程可知，铬铁矿与纯碱在空气中焙烧时，转化为，FeS转化为和SO2，与纯碱反应生成；加水水浸分离；加硫酸酸化，转化为，转化为，过滤得滤渣，再对进行处理获得Si。 【详解】A．焙烧时FeS在空气中反应，生成的磁性固体应为Fe3O4（有磁性），而非Fe2O3（无磁性），该方程式产物错误，A错误； B．SiO2与纯碱（Na2CO3）在高温下反应生成Na2SiO3和CO2，参与反应，B错误； C．焙烧时Cr2O3与纯碱、O2反应生成Na2CrO4（，碱性条件），水浸后溶液含，酸浸加入H+使溶液呈酸性，转化为，反应为，C正确； D．工业用SiO2制备粗硅时，常用C作还原剂（），而非H2，D错误； 故选C。 9. 我国学者设计了一种新型去除工业污水重金属离子的电池(如图)。下列说法错误的是 已知：为铜基普鲁士蓝() A. 中的铁为价 B. 交换膜为阴离子交换膜 C. 洗脱目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，Zn电极失去电子生成Zn2+，该原电池中左侧电极为负极，右侧电极为正极。 【详解】A．CuHCF的化学式为Cu[Fe(CN)6]0.67·nH2O，设该化合物中Cu、Fe元素的化合价分别为x、y，根据化合物中元素正负化合价的代数和为0可知，x=0.67(6-y)，当x=+1时，y=+4.5（不合适，舍去）；当x=+2时，y=+3，以此得出铁的化合价为+3，A正确； B．Zn电极为负极，反应为Zn - 2e- = Zn2+，负极区正电荷增加。从电池去除工业污水中的重金属离子目标考虑，若锌离子能够从左室通过交换膜到右室，则污水中存在的重金属锌离子无法除去，因此交换膜只允许溶液中的硫酸根离子通过，是一种阴离子交换膜，B正确； C．Ni2+在正极得到电子生成Ni，Ni被CuHCF电极吸附，洗脱目的是利用H2O2的氧化性去除电极吸附的Ni，C错误； D．电解Zn2+溶液时，阴极反应为Zn2+ + 2e- = Zn，可得到Zn单质再生负极，D正确； 故选C。 10. 下列转化过程中需要加入氧化剂的是 A. Cu→ B. C. D. →Al 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu的化合价从0价升至+2价，被氧化，需加入氧化剂（如硝酸），A正确； B．N的化合价从0价降至-3价，被还原，需加入还原剂，B错误； C．NH3转化为NH4Cl，各元素的化合价未变化，属于非氧化还原反应，C错误； D．Al的化合价从+3价降至0价，被还原，不需加入氧化剂，D错误； 故选A。 11. 室温下，在少量作用下能快速分解。已知 ，分解的机理由两步构成，第一步：(慢反应，)；第二步：(快反应)。下列有关说法错误的是 A. 是反应的中间产物 B. 分解的决速步骤为第一步反应 C. 第二步反应是放热反应 D. 第一步反应的活化能小于第二步反应的 【答案】D 【解析】 【详解】A．在第一步生成，第二步消耗，是中间产物，A项正确； B．决速步骤由慢反应决定，即为第一步反应，B项正确； C．总反应ΔH<0，第一步ΔH>0，则第二步ΔH <0，为放热反应，C项正确； D．慢反应的活化能高于快反应的，即第一步反应的活化能大于第二步反应的，D项错误； 答案选D。 12. 已知体系自由能变化。已知两个反应的与温度的关系如图所示，下列说法不正确的是 已知：和随温度变化很小 A. 在一定温度范围内，反应①②均能自发 B. 反应①在时能自发进行 C. 反应②的 D. 反应②的 【答案】C 【解析】 【分析】由图像分析可知，反应①随温度的升高，逐渐减小；反应②随温度的升高，逐渐增大，结合分析解答。 【详解】A．由图可知，在一定温度范围内，反应①②的时，即反应①②均能自发进行，A正确； B．由图可知，反应①在时，故此时反应①能自发进行，B正确； C．反应②随温度的升高，逐渐增大，结合，则，C错误； D．和随温度变化很小，可认为不随温度而变化，由图中数据可知，对反应②来说，，，可得出，D正确； 故选C。 13. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. “竖炉炼铁”前将铁矿石进行粉碎 B. 在试管中加入溶液，再滴入2滴溶液，分解速率加快 C. 在试管中混合溶液与稀硫酸，加热，出现浑浊的速率加快 D. 将丙烷、丁烷等气体加压后储存在钢瓶中 【答案】D 【解析】 【分析】影响反应速率的因素包括浓度、温度、催化剂、接触面积和压强（针对气体反应物）等。 【详解】A．粉碎铁矿石增大接触面积，加快反应速率，与调控速率有关，A不符合题意； B．加入FeCl3作为催化剂，加快H2O2分解速率，与调控速率有关，B不符合题意； C．加热提高温度，加快反应速率，与调控速率有关，C不符合题意； D．加压储存气体是为了液化以减小体积，便于储存，而非调控反应速率，D符合题意； 故选D。 14. 晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(如图1)，在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，其晶胞结构如图2所示。下列说法正确的是 A. 取代产生的空位不利于传导 B. 图1中O原子的配位数为4 C. 图1晶体密度为g·cm-3 D. 图2表示的化学式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．在进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，A错误； B．图1晶胞中O位于面心，以顶面面心O为例，与O等距离最近的Li在同层4个、上下层各1个，共有6个，O原子的配位数为6，B错误； C．据“均摊法”，图1晶胞中含个Li、个Cl、个O，化学式为Li3ClO，1个晶胞的质量为gg，晶胞的体积为(cm)cm3，则晶体密度为，C正确； D．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位共为，O：，Cl或Br共为，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为，D错误； 故选C。 15. 两种常见离子晶体的晶胞如图所示，则下列说法正确的是 A. 熔点： B. 在晶胞中，距离最近且等距的数目为6 C. 若的晶胞边长为，则与之间最短距离为 D. 晶胞中的配位数为6 【答案】C 【解析】 【详解】A．NaCl 和CsCl都是离子晶体，Na+半径小于Cs+半径，半径越小，离子间的离子键越强，熔沸点越高，因此熔沸点：NaCl＞CsCl，故A错误； B．根据的晶胞结构，与钠离子距离最近且相等的钠离子为12个，故B错误； C．根据的晶胞结构，与之间最短距离为晶胞边长的一半，为，故C正确； D．氯化铯晶体中氯离子的配位数为8，故D错误。 答案选C。 16. 江门中微子实验项目完成了35.4米直径的有机玻璃球(全球最大)和41.1米直径的不锈钢网架等探测器的关键部件的研制和生产。下列说法正确的是 A. 不锈钢中的合金元素主要是Ni和Cr B. 有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，属于天然有机高分子材料 C. 该实验中用到1000吨超纯水，水与重水()属于同素异形体 D. 掺有(钆)的闪烁体可作为俘获中微子的靶物质，“64”代表Gd的质量数 【答案】A 【解析】 【详解】A．不锈钢是铁的合金，主要合金元素为Ni（镍）和Cr（铬），Cr能提高耐腐蚀性，Ni能增强韧性，A正确； B．有机玻璃的主要成分是聚甲基丙烯酸甲酯，由甲基丙烯酸甲酯通过加聚反应合成，属于人工合成有机高分子材料，而非天然有机高分子材料，B错误； C．同素异形体是指同种元素组成的不同单质，水与重水均为化合物，二者不属于同素异形体，C错误； D．元素符号左上角数字代表质量数，左下角代表质子数，则64为Gd的质子数而不是质量数，D错误； 选A。 二、解答题（共52分） 17. 四钼酸铵是钼深加工的重要中间产品，具有广泛的用途。一种以钼精矿(主要含，还有Cu、Fe的化合物及等)为原料制备四钼酸铵晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为___________；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构(如图)，说明层间没有化学键，是靠___________维系的。 （2）①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋(如图，图中数字代表多层结构)，其优点是___________。 ②在650℃下，(S为-2价)转化为和，该反应的化学方程式为___________。 （3）①“浸出”时转化为，该反应的离子方程式为___________； ②当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低，主要原因是温度升高使水大量蒸发，导致___________。 （4）“净化”时，浸出液中残留的、转化为沉淀除去。研究表明，该溶液和pH的关系为：。为了使溶液中的杂质离子浓度小于，应控制溶液的pH不小于___________。(已知：；CuS和FeS的分别为35.2和17.2) （5）通过三级胺萃取剂N235(结构如图所示，溶于磺化煤油中，所得溶液作为有机相)进行阴离子交换反应可形成钼萃取配合物，R代表。该配合物中Mo的化合价为___________，N的杂化轨道类型是___________。 【答案】（1） ①. 6 ②. 范德华力 （2） ①. 增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失 ②. （3） ①. ②. 的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣 （4）3.9 （5） ①. +6 ②. 【解析】 【分析】钼精矿主要含，还有Cu、Fe的化合物及等。通入氧气焙烧得到、CuO、Fe2O3、SiO2和SO2气体，焙烧产生的气体主要为SO2；、CuO、Fe2O3、SiO2加Na2CO3、H2O浸出，转化为，SiO2不反应，浸渣为SiO2、氧化铁、氧化铜等，浸出液加入硫化铵净化，除去滤 渣，滤液加入硝酸、硝酸铵进行沉淀，得到母液和四钼酸铵晶体(NH4)2Mo4O13·2H2O。 【小问1详解】 Cr是24号元素，基态Cr原子价电子排布式为3d54s1，基态Mo的价层电子排布与Cr相同，其未成对电子数为6；是一种典型的过渡金属二硫化物，具有类似石墨烯的二维层状结构，说明层间没有化学键，是靠范德华力维系的。 【小问2详解】 ①“焙烧”时采用“多层逆流焙烧”技术，即热空气从合成塔塔底进入，钼精矿粉从塔顶喷淋，增大了矿粉与空气的接触面积，加快反应速率；同时使热量能有效地从热源传递到物料，减少热量的损失。 ②在650℃下，(S为-2价)转化为和，Mo元素化合价由+4升高为+6、S元素化合价由-2升高为+4，根据得失电子守恒，配平该反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①“浸出”时与碳酸根离子反应生成和二氧化碳，该反应的离子方程式为； ②温度升高使水大量蒸发，导致的浓度升高，溶液过饱和后析出晶体，混入浸渣，所以当浸出温度超过80℃后，钼的浸出率反而降低； 【小问4详解】 CuS和FeS的分别为35.2和17.2，可知CuS比FeS更难溶，为了使溶液中Fe2+浓度小于，>，，则pH>3.9。 【小问5详解】 中显+1价、硫酸根离子显-2价，根据化合价代数和等于0，Mo的化合价为+6；N原子价电子对数为4，杂化轨道类型是sp3。 18. 某实验小组设计实验制备氢气和测定铜的摩尔质量，所用装置如图所示。 【试剂】 粗锌(含Cu、ZnS等杂质)、0.1mol·L-1的酸性溶液、醋酸铅[]溶液，6mol·L-1的硫酸溶液，碱石灰，氧化铜粉末。 【步骤】 ①称量：在分析天平上称量一个洁净而干燥的小试管，在小试管中放入已粗称过的一薄层CuO。将CuO平铺好后，再准确称量小试管和CuO的质量。 ②还原：将小试管固定在铁架台上。在检验氢气纯度以后，把导气管伸入小试管并置于CuO上方。待小试管中的空气全部排出后，加热试管，至黑色粉末全部转变为红色粉末。 ③冷却：移开酒精灯，继续通入氢气。待小试管冷却至室温，取出导管，停止通气。 ④称量：用滤纸吸干小试管管口冷凝的水珠，再准确称量小试管及固体的总质量。 【数据】 物品 小试管 小试管＋氧化铜 小试管＋铜 质量/g w m n 回答下列问题： （1）启动装置A中反应的实验操作是___________；其他条件相同，粗锌比纯锌反应更快，其原理是___________。 （2）装置B中产生黑色沉淀，写出装置B中发生反应的化学方程式：___________；装置C的作用是___________。 （3）检验氢气纯度时，每次实验要更换一支试管，其原因是___________。 （4）在做完氢气的还原性实验后，移走酒精灯，继续通入氢气至试管冷却，其目的是___________。 （5）由上述实验数据，测定铜的摩尔质量为___________(用字母表示)。 （6）下列情况会使测定结果偏低的是___________(填字母)。 a．氧化铜潮湿 b．试管不干燥 c．红色粉末混有黑色粉末 d．管口冷凝的水珠没有用滤纸吸干 （7）质疑与反思：实验小组发现，黑色粉末全部变为红色粉末(即检测红色粉末不含CuO)，其他操作均正确，根据数据计算结果仍然偏高，其原因可能是___________(已知还原CuO时，由于温度或的量不足等原因，产物中可能有)。 【答案】（1） ①. 旋开K活塞 ②. 粗锌在稀硫酸中构成原电池 （2） ①. ②. 确保H2S除尽 （3）防止试管里有火种，造成危险 （4）防止空气进入，氧化炽热的铜生成CuO （5）g·mol-1 （6）ab （7）红色粉末中有，导致n的数据偏大 【解析】 【分析】粗锌(含Cu、ZnS等杂质)与稀硫酸反应生成氢气、硫酸锌和硫化氢气体，气体通过醋酸铅溶液，硫化氢与其反应生成硫化铅沉淀，再通入酸性高锰酸钾溶液中发生氧化还原反应进一步除去硫化氢，通入碱石灰中干燥气体，最后进入E中与氧化铜反应得到铜和水。 【小问1详解】 A装置为启普发生器，要让稀硫酸与粗锌接触反应，需要打开活塞K，让稀硫酸流下与粗锌接触；粗锌中含有铜杂质，在稀硫酸中易形成原电池，加快反应速率。 故答案为：旋开K活塞 粗锌在稀硫酸中构成原电池。 【小问2详解】 B中醋酸铅溶液的作用是除去硫化氢气体，硫化氢能与醋酸铅溶液反应生成黑色硫化铅沉淀，装置B中发生反应的化学方程式为：；装置C的酸性高锰酸钾溶液可以吸收硫化氢气体，若酸性高锰酸钾溶液不褪色，则证明硫化氢气体已除尽。 故答案为： 确保除尽。 【小问3详解】 检验氢气纯度时，每次实验要更换一支试管，其原因是如果试管中有火种，再次实验易发生爆炸。 故答案为：防止试管里有火种，造成危险。 【小问4详解】 停止加热，再继续通入氢气，是让氢气做保护气，防止空气进入，氧化炽热的铜生成CuO。 故答案为：防止空气进入，氧化炽热的铜生成CuO。 【小问5详解】 ，设铜的相对原子质量为x，，有，，相对原子质量与摩尔质量数值相等，摩尔质量单位为：，所以铜的摩尔质量为g·mol-1。 【小问6详解】 a．若氧化铜含水，则m偏大，结果偏低，a正确； b．若试管未干燥，则m、w均偏大，结果偏低，b正确； c．若红色粉末混有黑色粉末，说明反应不完全，最终固体质量n偏大，导致计算所得的氧原子质量(m-n)偏小，铜的质量(n-w)偏大，由 可知，测定结果偏高，c错误； d．若水未吸干，则n偏大，结果偏高 ，d错误； 故答案为：ab。 【小问7详解】 ，和颜色相同，都是红色粉末，氧化铜未完全被还原，导致测得铜的相对原子质量偏大。 故答案为：红色粉末中有，导致n的数据偏大。 19. 甲烷化技术可能涉及如下反应： 反应I． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 回答下列问题： （1）_______。 （2）在表面进行甲烷化的部分反应历程如图所示(表示吸附在催化剂表面的，TS为中间产物)。 ①低温下，在表面进行的甲烷化反应倾向于通过_______(填“路径1”或“路径2”)进行。 ②某种催化剂的立方晶胞如图所示，具有催化活性的是，图a和图b是晶胞的不同切面。 图a和图b中催化活性较好的是_______(填“图a”或“图b”) （3）恒容密闭容器中充入和发生甲烷化反应，测得平衡时转化率、和选择性随温度变化如图所示[选择性]。 ①表示CO选择性的曲线是_______(填“a”“b”或“c”)。 ②温度为时，反应Ⅱ的平衡常数为_______(保留2位有效数字)。 （4）甲烷化过程中，保持与的体积比为、反应气总流量为，测得平衡转化率、在催化剂作用下反应相同时间时实际转化率随温度的变化如图所示。 ①时选择性为的生成速率为_______。 ②以后平衡转化率与温度的关系如图所示，原因是_______工业生产中，往往需要配备热交换器，目的是_______(答一条)。 【答案】（1） （2） ①. 路径1 ②. 图a （3） ①. c ②. 0.0020 （4） ①. 5.76 ②. 反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，550℃以后升高温度对反应Ⅱ的影响大于反应I ③. 充分利用热量，降低能耗 【解析】 【小问1详解】 结合盖斯定律得，反应Ⅲ=反应I—反应Ⅱ，则。 【小问2详解】 ①反应机理第1步TS1活化能较TS4小，且路径2的最大活化能(TS5)较路径1的大，故低温时主要是按路径1进行。 ②具有催化活性的是，图a中有，图b中无，故图a的催化活性较好。 【小问3详解】 ①根据两种产物选择性之和为1以及反应I放热、反应Ⅱ吸热判断，升高温度，反应I平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡正向移动，表示选择性的曲线是、表示选择性的曲线是表示平衡转化率。 ②第一步，分析题给的三个反应之间的关系。因反应Ⅲ=反应I—反应Ⅱ，故只需考虑反应I和反应Ⅱ．第二步，找出反应物的转化率和产物的选择性数据。CO的选择性为，则的选择性为，又的平衡转化率为，反应中的变化量为，反应Ⅱ中的变化量为。第三步，列三段式进行计算。三段式如下： 故反应Ⅱ的平衡常数为。 【小问4详解】 ①时选择性为，的生成速率为。 ②后，平衡转化率随温度升高而增大，说明升高温度对反应Ⅱ的影响大于反应I，工业生产中，往往配备热交换器，其目的是充分利用热量，降低能耗；预热反应前气体、冷却反应后气体。 20. 利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验装置如下图所示(夹持装置略)。 实验过程如下： ①加样，将样品加入管式炉内瓷舟中(瓷舟两端带有气孔且有盖)，聚四氟乙烯活塞滴定管G内预装略小于的碱性标准溶液，吸收管F内盛有盐酸酸化的淀粉水溶液。向F内滴入适量碱性标准溶液，发生反应：，使溶液显浅蓝色。 ②燃烧：按一定流速通入，一段时间后，加热并使样品燃烧。 ③滴定：当F内溶液浅蓝色消退时(发生反应：)，立即用碱性标准溶液滴定至浅蓝色复现。随不断进入F，滴定过程中溶液颜色“消退-变蓝”不断变换，直至终点。 回答下列问题： （1）取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液，下列仪器必须用到的是_______(填标号)。 A. 玻璃棒 B. 锥形瓶 C. 容量瓶 D. 胶头滴管 （2）装置B和C的作用是充分干燥，B中的试剂为_______。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子(见放大图)，目的是_______。 （3）该滴定实验达终点的现象是_______；滴定消耗碱性标准溶液，样品中硫的质量分数是_______(用代数式表示)。 （4）若装置D中瓷舟未加盖，会因燃烧时产生粉尘而促进的生成，粉尘在该过程中的作用是_______；若装置E冷却气体不充分，可能导致测定结果偏大，原因是_______；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，测定结果会_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 【答案】（1）AD （2） ①. 浓硫酸 ②. 防止倒吸 （3） ①. 当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色 ②. （4） ①. 催化剂 ②. 通入F的气体温度过高，导致部分升华，从而消耗更多的碱性标准溶液 ③. 不变 【解析】 【分析】由题中信息可知，利用“燃烧—碘酸钾滴定法”测定钢铁中硫含量的实验中，将氧气经干燥、净化后通入管式炉中将钢铁中硫氧化为，然后将生成的导入碘液中吸收，通过消耗碱性标准溶液的体积来测定钢铁中硫的含量。 【小问1详解】 取的碱性溶液和一定量的固体，配制碱性标准溶液（稀释了50倍后的浓度为0.0020000），需要用碱式滴定管或移液管量取的碱性溶液，需要用一定精确度的天平称量一定质量的固体，需要在烧杯中溶解固体，溶解时要用到玻璃棒搅拌，需要用容量瓶配制标准溶液，需要用胶头滴管定容，因此，下列仪器必须用到的是AD。 【小问2详解】 装置B和C的作用是充分干燥，浓硫酸具有吸水性，常用于干燥某些气体，因此B中的试剂为浓硫酸。装置F中通气管末端多孔玻璃泡内置一密度小于水的磨砂浮子，其目的是防止倒吸，因为磨砂浮子的密度小于水，若球泡内水面上升，磨砂浮子也随之上升，磨砂浮子可以作为一个磨砂玻璃塞将导气管的出气口堵塞上，从而防止倒吸。 【小问3详解】 该滴定实验是利用过量的1滴或半滴标准溶液来指示滴定终点的，因此，该滴定实验达终点的现象是当加入最后半滴碱性标准溶液后，溶液由无色突变为蓝色且30s内不变色；由S元素守恒及、可得关系式3S~3~3~，若滴定消耗碱性标准溶液，则，，样品中硫的质量分数是。 【小问4详解】 若装置D中瓷舟未加盖，燃烧时产生粉尘中含有铁的氧化物，铁的氧化物能催化的氧化反应从而促进的生成，因此，粉尘在该过程中的作用是催化剂；若装置E冷却气体不充分，则通入F的气体温度过高，可能导致部分升华，这样就要消耗更多碱性标准溶液，从而可能导致测定结果偏大；若滴定过程中，有少量不经直接将氧化成，从电子转移守恒的角度分析，得到被还原为，仍能得到关系式3S~3~，测定结果会不变。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $