精品解析：湖南省岳阳市岳阳县第一中学2025-2026学年高三上学期9月月考 化学试题

2025年9月高三上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产“龙芯”芯片的主要成分是 B. 明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C. 具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 【答案】C 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，而非SiO2，A错误； B．明矾水解生成的Al(OH)3胶体仅能吸附水中杂质用于净水，不能杀菌消毒，B错误； C．SO2具有还原性，可防止葡萄酒氧化，作抗氧化剂，C正确； D．“84”消毒液（含NaClO）与洁厕灵（含HCl）混合会生成有毒Cl2，降低消毒效果且危险，D错误； 故答案为C。 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. AsH3的空间填充模型： C. 的名称：1，3-二丁烯 D. H2O、D2O、T2O为同一物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯为平面结构，球棍模型：，A正确； B．AsH3中心原子含一对孤电子对，为三角锥形，所以空间填充模型：，B正确； C．含有两个双键，所以名称为1，3-丁二烯，C错误； D．H2O、D2O、T2O为同一物质都是水，属于同一物质，D正确； 故选C。 3. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸常温下使铁钝化，而铜与浓硝酸因发生氧化还原反应而溶解，不能比较金属活动性，A项错误； B．NaCl使蛋白质发生盐析（物理变化），而CuSO4使蛋白质变性（化学变化），B项错误； C．淀粉溶液和稀混合后水浴加热，促进了淀粉的水解，但未中和酸性环境，无法检验水解产物中存在含有醛基的葡萄糖，C项错误； D．FeCl3溶液与KI溶液混合，FeCl3溶液少量，溶液中滴加后变血红色，说明Fe3+未完全反应，证明可逆反应存在限度，D项正确； 答案选D。 4. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A. 甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C. 丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲操作为溶解，溶解操作通常在烧杯中进行，需用玻璃棒搅拌加速溶解，而蒸发皿主要用于蒸发溶剂或浓缩溶液，其口大底浅，不适合作为溶解的常规仪器，不能用蒸发皿代替烧杯，A错误； B．乙操作为趁热过滤，样品中含不溶性泥沙，趁热过滤可除去泥沙；同时苯甲酸溶解度随温度升高显著增大，趁热过滤能避免温度降低导致苯甲酸提前析出，B正确； C．丙操作为结晶，缓慢冷却时晶体生长速率适中，可形成更大颗粒晶体，大颗粒晶体在后续过滤（丁操作）中更易分离，减少损失，C正确； D．丁操作为过滤得到苯甲酸晶体，苯甲酸在热水中溶解度大，若用热水洗涤沉淀，会导致部分苯甲酸晶体溶解损失，从而降低产率，D正确； 答案选A。 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向溶液中加入过量的NaOH溶液，氢氧化镁的溶解度比碳酸镁小，应生成氢氧化镁，正确的离子反应为：，A错误。 B．还原性：，若全部反应共转移，若完全反应转移，故和全部参与反应，正确的离子方程式为：，B错误； C．向溶液中滴入使反应完全，此时，离子方程式为，C错误； D．含氟牙膏可以防龋齿是利用沉淀转化，形成更难溶的沉淀保护牙齿，该方程是书写正确，D正确； 故选D。 6. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫固体转化为硫蒸气需要吸热，故硫蒸气的能量高于硫固体，等质量时硫蒸气燃烧释放更多热量，A错误； B．金刚石转化为石墨的过程放热，石墨能量更低更稳定，B正确； C．表示氢气的燃烧热的热化学方程式中应生成液态水，故数值不正确，C错误； D．和反应还生成CaSO4沉淀，还会伴随能量变化，反应热不等于中和热的2倍，D错误； 故选B。 7. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．原子半径越小，键长越短，则键能越大，因此共价键键能：HF>HCl>HBr，A正确； B．AlCl3为分子晶体，熔点低于离子晶体的NaCl和MgCl2，因此熔点顺序应为：NaCl＞MgCl2＞AlCl3，B错误； C．SO2为极性分子，SO3为非极性分子，极性SO2＞SO3，C正确； D．[Ag(NH3)2]+中N的孤电子对参与配位，采取sp3杂化没有孤电子对，为四面体形，NH3采取sp3杂化但有一对孤电子对，为三角锥形，故H-N-H键角：[Ag(NH3)2]OH>NH3，D正确； 故选B。 8. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C. 图③证明羟基使苯环活化 D. 图④装置可用于制备乙酸乙酯 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸在常温下反应制氯气，A正确； B．HF会腐蚀玻璃，图②装置不可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，B错误； C．苯酚与溴水产生白色沉淀，反应发生在苯环，证明羟基使苯环活化，C正确； D．制备乙酸乙酯时发生装置管口向上，收集装置导管不能伸入液面以下，D正确。 故选B。 9. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Q B. 键能：X2<Z2 C. 简单离子半径：Q<W D. 最简单氢化物的键角：Y<Q 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，W+带一个正电荷且原子序数最大，则W是Na元素，X形成1个共价键且原子序数最小，X是H元素；根据该物质的结构式可知，Z可以形成3个共价键，Y可以形成4个共价键，Q可以形成2个共价键且X、Z、Q、W均可与Y形成至少两种二元化合物，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，故可推测出Y是碳元素 ，Z是N元素，Q是O元素。 【详解】A．因为N原子2P能级电子处于半充满状态，故第一电离能大于O原子，故A错误； B．氮分子中的氮氮三键键能很大，故键能：H2<N2，故B正确； C．核外电子排布相同，原子序数越大离子半径越小，则离子半径：O2->Na+，故C错误； D．最简单氢化物CH4与H2O键角分别为109°28'和104.5°，故甲烷中键角更大，故D错误； 故选B。 10. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电子从A极流出，B极流入 B. 放电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接极发生 D. 充电时，每转移1mol电子，A极质量减少7g 【答案】A 【解析】 【分析】连接K2、K3时放电，A是负极，电极反应式为LixC6-xe-=xLi++6C，B是正极，电极反应式为Li1-xNiaCobMncO2+xLi++xe-=LiNiaCobMncO2；连接K1、K2充电，A是阴极，电极反应式为xLi++6C+xe-=LixC6，B是阳极，电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe-= Li1-xNiaCobMncO2+xLi+。 【详解】A．根据分析，放电时为原电池，电子从负极流出、正极流入。A极为负极，B极为正极，故电子从A极流出、B极流入，A正确； B．根据分析，放电时A极为负极，发生氧化反应，电极反应式应为LixC6-xe-=xLi++6C，B错误； C．根据分析，充电时为电解池，需连接电源（K₁、K₂闭合），B是阳极，电极反应式为LiNiaCobMncO2-xe-= Li1-xNiaCobMncO2+xLi+，C错误； D．根据分析，充电时A极为阴极，发生反应：xLi++6C+xe-=LixC6，每转移1mol电子，有1mol Li+嵌入石墨，质量增加7g，D错误； 故选A。 11. KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A. “熔融”过程中发生的反应为 B. 可以用氢溴酸代替CO2 C. 滤渣1主要成分为Fe2O3 D. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 【答案】B 【解析】 【分析】软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）加入氢氧化钾、空气碱熔，发生反应2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2O，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱酸性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成KMnO4，MnO2和KHCO3，经过一系列反应得到产品，以此解答该题。 【详解】A．“熔融”过程中MnO2和KOH、O2反应生成K2MnO4和H2O，反应方程式为：，A正确； B．由于KMnO4和K2MnO4均能与HBr发生氧化还原反应，故不能用氢溴酸替代CO2，B错误； C．由分析可知，FeO与O2反应生成Fe2O3，滤渣1主要为Fe2O3，C正确； D．滤渣2为MnO2，经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率，D正确； 故选B。 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为：FeMg2 B. 1cm3该合金的质量为： C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 【答案】D 【解析】 【详解】A．该合金晶胞类似CaF2结构，CaF2中Ca2+为面心立方堆积（8×+6×= 4个），F-填充8个四面体空隙（8个），化学式为CaF2（1:2）。类比可知，Fe相当于Ca2+（4个/晶胞），Mg相当于F-（8个/晶胞），Fe:Mg=4:8=1:2，化学式为FeMg2，A正确； B．1个晶胞质量为 g，晶胞体积为（a×10-10cm）3 = a³×10-30cm3，密度ρ=g/cm3，故1cm3质量为g，B正确； C．合金属于金属材料，由金属键结合，熔融时需破坏金属键，C正确； D．储氢后H2位于体心（1个）和棱心（12×=3个），共4个H2分子，含8个H原子。晶胞中Fe=4、Mg=8，故Fe:Mg:H=4:8:8=1:2:2≠1:2:1，D错误； 故选D。 13. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．0.1mol/L的氨水中，浓度约为，pH≈11.13，不在10~11范围内，A错误； B．电荷守恒为，pH=7时为，即，B错误； C．中水解能力（）强于水解（），溶液呈碱性，，C正确； D．通入后被氧化为，浓度增大，减小，D错误； 故选C。 14. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 【答案】C 【解析】 【分析】反应I是吸热反应，升高温度，平衡正向移动，CO的选择性逐渐增大，因此曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线。 【详解】A．根据分析可知，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，A正确； B．反应1正向反应是吸热反应，反应Ⅱ正向反应是放热反应，升高温度，反应I正向移动，反应Ⅱ逆向移动，CH3OCH3的平衡产率降低，B正确； C．根据分析，曲线①是CO的选择性随温度变化的曲线，曲线②是CO2转化率随温度变化的曲线，温度高于300℃时，曲线①随温度升高增大趋势大于曲线②，说明此时主要发生反应I，C错误； D．反应Ⅱ正向反应是体积减小的放热反应，要同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应，D正确； 故选C。 15. 已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数() A. 相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B. 用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C. 足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D. NaF与混合溶液中存在关系： 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据碳酸电离平衡常数()可知，碳酸酸性强于碳酸氢根，越弱越水解，则水解程度：，所以相同物质的量浓度溶液的pH，小于，A错误； B．用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，滴定终点生成的NaF是强碱弱酸盐，此时溶液呈碱性，应选择在碱性环境中变色的指示剂，则可用酚酞试液作指示剂，B正确； C．由表可知：，则酸性：，根据“较强酸制备较弱酸”的规律可知，足量HF溶液与少量溶液混合反应生成、和，反应方程式为：，C错误； D．在NaF与混合溶液，存在物料守恒关系：，D错误； 故选B。 16. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 【答案】C 【解析】 【分析】CaC2O4体系中存在一系列平衡，、、，当pH较小时，c(H2C2O4)和c(H+)较大，随着pH增大，c(H2C2O4)和c(H+)均逐渐减小，c()先增大后减小，c()逐渐增大，但c(H2C2O4)减小更快，则曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，曲线①表示的变化情况，A正确； B．由分析可知，曲线①②③分别代表c()、c(H2C2O4)、c()与pH变化关系，曲线①③交点，pH=4.2时，c()=c()，的，B正确； C．曲线①②交点，pH=2.77时，c()=c(H2C2O4)，的，的，A点c(H2C2O4)=c()，c(H+)=Ka1=10-1.34mol/L，c(OH-)=10-12.66mol/L，由图可知，c()≈10-3mol/L，c()≈10-7mol/L，所以A点时，，C错误； D．pH>12时，OH-浓度大，Ca2+与OH-结合生成Ca(OH)2沉淀，使CaC2O4溶解平衡正向移动，c()增大，曲线①上升，D正确； 故选C。 二、解答题(共52分) 17. 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。其中硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图： （1）氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氨硼烷中B元素化合价为_______，N元素基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式_______。 （3）实验室萃取所需主要玻璃仪器有_______。 （4）流程中可以循环利用的物质除外，还有_______(填物质名称)。 （5）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成，写出反应的离子方程式_______。 （6）实验测定的产率原理及步骤如下： ①测定原理： ②测定步骤 步骤1：以为原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_______(填“偏高”或“偏低”)。 b．通过计算确定上述实验流程中的产率_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1） ①. +3价 ②. （2） （3）分液漏斗(多写烧杯不扣分) （4）异丙胺 （5） （6） ①. 偏低 ②. 45.8 【解析】 【分析】NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3；NaBH4常温下能与水反应，且氢气和氧气混合加热易产生爆炸现象，为防止NaBH4水解、防止产生安全事故，需要将装置中的空气和水蒸气排出；加入溶剂异丙胺萃取分液，过滤得到硅酸钠副产品，滤液蒸馏得到硼氢化钠(NaBH4)和异丙胺，偏硼酸钠(NaBO2)返回第一步继续利用； 【小问1详解】 氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氢为-1价，则氨硼烷中B元素化合价为+3价，N为7号元素，N元素基态原子价电子轨道表示式为； 【小问2详解】 第一步为高温合成，结合分析，NaBO2、SiO2、Na和H2在一定条件下反应生成NaBH4、Na2SiO3，该合成的化学方程式； 【小问3详解】 萃取所需主要玻璃仪器有分液漏斗； 【小问4详解】 流程中可以循环利用的物质除外，还有异丙胺，回收的异丙胺能用于萃取操作； 【小问5详解】 酸性较强条件，易与水反应放出并生成，结合质量守恒，反应的离子方程式：； 【小问6详解】 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，则消耗标准溶液的体积偏大，剩余的KIO3偏多，则与反应的KIO3偏少，故将导致的产率偏低。 b．理论上制得n(NaBH4)=n(NaBO2)=23.76g÷66g/mol=0.3600mol，由反应存在，剩余KIO3的物质的量为，与NaBH4反应的为，制得n(NaBH4)= ，NaBH4产率为45.8%。 18. 镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，，萃取Cu2+的反应原理为。 （1）滤渣1为________。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为________。 （3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的NH4F溶液，则c（NH4F）至少为________，Ca2+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是_______。 （4）“萃取”时发生反应（RH为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则Ni2+的萃取率为_________。反萃取获得NiSO4，加入的试剂为__________。 （5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和K2Zn（OH）4作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为________。充电时，NiOOH电极与外接电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 【答案】（1）SiO2、CaSO4 （2） （3） ①. ②. 酸性过强，F-与H+结合生成HF，F-浓度降低导致除钙不完全 （4） ①. 80% ②. 稀硫酸 （5） ①. ②. 正 【解析】 【分析】镍催化剂废渣加入稀硫酸酸浸，镍、锌、铁、钙转化为相应的盐溶液，二氧化硅不反应成为滤渣1，过滤后加入次氯酸钠溶液将氧化为并沉淀除去，生成的沉淀即为滤渣2，过滤后加入氟化铵溶液生成氟化钙沉淀除去钙，即滤渣3为，过滤加入有机萃取剂萃取出，然后向水层溶液中加入碳酸钠溶液得到镍的沉淀，含镍沉淀中加入通入空气在900℃时高温煅烧反应生成镍酸锂，据此分析解题。 【详解】（1）不溶于稀，与生成沉淀，所以滤渣1为、。 （2）“除铁”即加入次氯酸钠溶液将氧化为并生成沉淀，故该步骤中发生反应的离子方程式为：。 （3）离子积 ，等体积混合，浓度为原来的。设，，则，得出 ，“除钙”步骤是加入氟化铵溶液将转化为沉淀而除去，pH不能过低，pH小，酸性过强，与结合生成HF，使浓度降低，导致除钙不完全。 （4）一定条件下，萃取平衡时，被萃取的即形成的的物质的量是残留在溶液中的4倍，则的萃取率为。反萃取，使平衡逆向移动，需加入，为了不引入杂质，所以加入稀硫酸，得到溶液。 （5）根据电池的工作原理，Zn是活泼的一极为负极，电子从Zn电极流向另一极，负极反应式为，正极反应为NiOOH得到电子，发生还原反应生成：，充电时电池的正极连接电源的正极。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 【答案】（1）(酮)羰基、碳氯键(或氯原子) （2） （3） ①. ②. 1 （4）还原反应 （5） （6）或 （7） ①. ②. 【解析】 【分析】根据流程图得A发生取代反应得B，根据B、C的结构简式得B发生还原反应得C，C与试剂X发生取代发应生成D，根据C、D结构简式推得X为，D发生加成反应得美托洛尔； 【小问1详解】 由A的结构简式得A中官能团的名称为羟基、酮羰基、氯原子； 【小问2详解】 根据美托洛尔的结构简式，美托洛尔的分子式； 【小问3详解】 反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，根据C、D结构简式推得X为，分子中有1个手性碳原子； 【小问4详解】 根据B、C结构简式的对比，B中羰基上的氧原子转化为H原子，该反应为还原反应； 【小问5详解】 A结构简式为：，结构中的酚羟基和氯原子可与氢氧化钠溶液反应，反应的化学方程式为； 【小问6详解】 B的同分异构体满足下列条件：i．能发生银镜反应，结构中有，ii．能与FeCl3溶液发生显色反应，结构中含有酚羟基，iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生，说明除了酚羟基外还有一个羟基；符合条件的有：或； 【小问7详解】 根据A到B，推得X为，根据B到C的结构特点，推的Y为，Y上有醇羟基，发生催化氧化为Z：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年9月高三上学期化学月考试题 一、单选题(每题3分，共48分) 1. 化学与生活生产密切相关，下列说法正确的是 A. 国产“龙芯”芯片的主要成分是 B. 明矾可以水解生成胶体，可用于水的杀菌消毒 C. 具有还原性，可添加在葡萄酒中作抗氧化剂 D. 同时使用“84”消毒液与洁厕灵，可增强消毒效果 2. 下列化学用语或表述错误的是 A. 乙烯的球棍模型： B. AsH3的空间填充模型： C. 的名称：1，3-二丁烯 D. H2O、D2O、T2O为同一物质 3. 下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 常温时，向盛有浓硝酸的两支试管中分别投入大小相同的铜片与铁片 铜片逐渐溶解而铁片不溶解 金属性： B 向两份鸡蛋清溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 C 淀粉溶液和稀混合后水浴加热，再加入新制，煮沸 无砖红色沉淀产生 淀粉未水解 D 将溶液与3mL同浓度的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液变血红色 与KI的反应有一定的限度 A. A B. B C. C D. D 4. 某粗苯甲酸样品中含有少量氯化钠和泥沙，重结晶提纯苯甲酸按如下流程。下列说法不正确的是 A. 甲操作可用蒸发皿代替烧杯 B. 乙操作的目的是除去泥沙并避免冷却析出晶体 C. 丙操作缓慢冷却可得更大颗粒晶体便于后续操作 D. 丁操作采用热水洗涤沉淀会降低产率 5. 下列离子方程式正确的是 A. 向溶液中加入过量的NaOH溶液： B. 向含有0.2molFeBr2溶液中通入0.3molCl2： C. 向溶液中滴入，使反应完全： D. 含氟牙膏可以防龋齿： 6. 下列说法或表示正确的是 A. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多 B. 金刚石，s石墨，s，所以石墨比金刚石稳定 C. 已知：，则的燃烧热为 D. HCl和NaOH反应的中和热，则和反应的反应热 7. 下列说法错误的是 A. 共价键键能： B. 熔点： C. 分子的极性： D. H-N-H键角： 8. 下列实验装置使用不正确的是 A. 图①装置可用于高锰酸钾和浓盐酸反应制氯气 B. 图②装置可用于HF溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 C. 图③证明羟基使苯环活化 D. 图④装置可用于制备乙酸乙酯 9. 一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是 A. 第一电离能：Z<Q B. 键能：X2<Z2 C. 简单离子半径：Q<W D. 最简单氢化物的键角：Y<Q 10. 高端新能源汽车采用了续航更长的三元锂电池，某三元锂电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A. 放电时，电子从A极流出，B极流入 B. 放电时，A极发生的反应为 C. 充电时，需连接极发生 D. 充电时，每转移1mol电子，A极质量减少7g 11. KMnO4是重要氧化剂，广泛用于化工、防腐以及制药等领域。以软锰矿（主要成分为MnO2，含少量FeO）为原料，经中间产物K2MnO4制备KMnO4的流程如图。下列说法错误的是 A. “熔融”过程中发生的反应为 B. 可以用氢溴酸代替CO2 C. 滤渣1主要成分为Fe2O3 D. 滤渣2经处理后可循环回“熔融”过程以提高锰元素的利用率 12. 铁镁合金是一种新型储氢材料，立方晶胞类似于CaF2，结构如图所示。该合金储氢后H2位于晶胞的体心和棱心位置(晶胞图中未画出)，晶胞参数为apm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 该合金的化学式为：FeMg2 B. 1cm3该合金的质量为： C. 熔融该合金的过程中需要破坏金属键 D. 储氢后晶体中的原子个数之比 13. 室温下，用的氨水吸收，再向溶液中通入。已知、，下列说法正确的是 A. 的氨水： B. 向的氨水中通入适量得的溶液： C. 溶液中： D. 向吸收了足量的溶液中通，反应过程中的值增大 14. 在恒压密闭容器中，充入起始量一定的CO2和H2，发生下列反应： 反应I： 反应Ⅱ： 达平衡时，CO2转化率和CO的选择性随温度的变化如图所示[CO的选择性]，下列说法不正确的是 A. 曲线①表示的是CO的选择性随温度的变化 B. 升高温度，CH3OCH3的平衡产率降低 C. 温度高于300℃时，主要发生反应Ⅱ D. 同时提高CO2的平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性，应选择在低温高压条件下反应 15. 已知HF和相关数据如下表，下列有关说法正确的是 化学式 HF 电离平衡常数() A. 相同物质的量浓度溶液的pH，大于 B. 用已知浓度的NaOH溶液测定HF溶液浓度，可用酚酞试液作指示剂 C. 足量HF溶液与少量溶液混合，反应方程式为 D. NaF与混合溶液中存在关系： 16. 常温下，往足量草酸钙固体与水的混合体系中加盐酸或NaOH调节pH时，与pH变化关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①表示的变化情况 B. 的 C. A点： D. 后，曲线①呈上升趋势的原因是部分转化为 二、解答题(共52分) 17. 硼是第IIIA族中唯一的非金属元素，可以形成众多的化合物。其中硼氢化钠是一种常见的还原剂，常温下易与水反应，可溶于异丙胺(沸点)，某探究小组采用偏硼酸钠为主要原料制备，其实验流程如图： （1）氨硼烷分子中，与B原子相连的H呈负电性，氨硼烷中B元素化合价为_______，N元素基态原子价电子轨道表示式为_______。 （2）第一步为高温合成，写出该合成的化学方程式_______。 （3）实验室萃取所需主要玻璃仪器有_______。 （4）流程中可以循环利用的物质除外，还有_______(填物质名称)。 （5）做还原剂时需控制溶液为弱碱性。若酸性较强，易与水反应放出并生成，写出反应的离子方程式_______。 （6）实验测定的产率原理及步骤如下： ①测定原理： ②测定步骤 步骤1：以为原料制得产品，配成250mL溶液，量取2.50mL置于碘量瓶中，加入溶液振荡60s，使充分反应。 步骤2：向充分反应的溶液加入过量的KI溶液，调节至酸性，冷却后暗处放置数分钟。 步骤3：用标准溶液滴定至微黄色，加入几滴淀粉指示剂，继续滴定至终点，消耗标准溶液的体积为24.00mL。 a．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，将导致的产率_______(填“偏高”或“偏低”)。 b．通过计算确定上述实验流程中的产率_______(保留三位有效数字)。 18. 镍酸锂（LiNiO2）是一种具有潜力的锂离子材料。以镍催化剂废渣（主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、SiO2等杂质）为原料制备镍酸锂的流程如下。 已知，，萃取Cu2+的反应原理为。 （1）滤渣1为________。 （2）“除铁”步骤中发生反应的离子方程式为________。 （3）“除钙”步骤中，若溶液中，加入等体积的NH4F溶液，则c（NH4F）至少为________，Ca2+开始沉淀。此时pH不能过低的原因是_______。 （4）“萃取”时发生反应（RH为萃取剂），一定条件下，萃取平衡时，，则Ni2+的萃取率为_________。反萃取获得NiSO4，加入的试剂为__________。 （5）如图是一种可充电的镍锌电池示意图，使用KOH和K2Zn（OH）4作为电解质溶液，则电池放电时正极反应式为________。充电时，NiOOH电极与外接电源的_____（填“正”或“负”）极相连。 19. 美托洛尔是一种治疗高血压的药物的中间体，可以通过以下方法合成： （1）A中官能团的名称为羟基、_______。 （2）美托洛尔的分子式_______。 （3）反应③中加入的试剂X的分子式为C3H5OCl，X的结构简式为_____，分子中有_______个手性碳原子。 （4）反应②的反应类型为_______。 （5）写出A与足量NaOH水溶液(加热)反应的化学方程式：_______。 （6）B的同分异构体满足下列条件： i．能发生银镜反应 ii．能与FeCl3溶液发生显色反应 iii．分子中有4种不同化学环境的氢，且1 mol该物质与足量金属钠反应产生 写出其中一种满足上述条件的同分异构体的结构简式：_______。 （7）根据已有知识并结合题目所给相关信息，写出以和为有机原料及必要的无机试剂制备的合成路线所示，其中物质X与Z的结构简式分别为_______和_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $