福建厦门大学附属科技中学2025-2026学年高二上学期期末考试 化学试题

厦门大学附属科技中学2025~2026学年高二上期末考 化学参考答案及评分标准 说明：化学方程式或离子方程式中，化学式写错的不给分；化学式对而未配平或重要条件错误扣1分，气体或沉淀符号未标扣1分，以上扣分不累计。 一、选择题（每题3分，共45分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A A C A C D D C 题号 9 10 11 12 13 14 15 答案 D B D A B B D 二、填空题（本题包括4小题，共55分） 16．（13分） （1）3 （1分） （2）N＞As＞Ga （2分） （3）② （1分） （4）①第4周期第ⅢA族 （2分） ② （2分） （2分） ③正 （1分） （2分） 17．（12分） （1） （2分） （2） （2分） （3）、、 写出两个得1分，写错一个不得分 （2分） （4）时，随着pH的增大，氢离子的浓度降低，氢离子在阴极放电被抑制，有利于放电；之后，部分转化为，导致的浓度降低，对放电不利 （2分） （5） （2分） 偏大 （2分） 18．（15分） （1）+165.0（2分） 高温（1分） （2）CD （2分） （3）①或 （2分） ②B （2分） ③电负性O>C>H，CO*中成键电子对偏向O，C显正电性，中成键电子对偏向O，O显负电性，二者通过静电作用相结合，形成新的键 （2分） （4）①n （2分） ②2.1 （2分） 19．（15分） （1）①将实验Ⅲ中的 溶液替换为 NaCl溶液进行实验，指针偏转幅度与实验Ⅲ相同 （2分） ② （2分） ③ （1分） （2）①加入适量盐酸，棕褐色沉淀溶解，产生黄绿色气体，溶液变为粉红色 （2分） （2分） ②（2分） （3）①对，与、反应，使和均降低，但，降低的程度远大于，还原剂的还原性增强，能被氧化 （2分） ② （2分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年（上）厦门大学附属科技中学期末测试 高二化学试题 注意事项： 1．本试卷共8页，满分100分，考试时间75分钟。 2．请将符合题意的答案填到答题卷相应的空格中。 可能用到的近似相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Mn 55 第I卷（选择题 共45分） 本卷共15题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是最符合题意要求的。 1．科技创新赋能高质量发展。下列说法正确的是 A．“东方超环”（俗称“人造太阳”）使用的与互为同位素 B．“嫦娥五号”使用的太阳能电池可将电能转化为化学能 C．高温结构陶瓷所用的碳化硅、氮化硅材料，属于新型金属材料 D．“白鹤滩水电站”发电机组使用超导材料，其中Cu元素位于周期表d区 2．NaCl是工业文明进程中不可或缺的资源。下列生产中不以NaCl为直接原料的是 A．工业制玻璃 B．氯碱工业 C．电冶金制钠 D．侯氏制碱 3．稀土元素包含镧系元素以及钪和钇，是重要的战略资源。下列关于稀土元素的说法错误的是 A．都是金属元素 B．都是过渡元素 C．都是f区元素 D．都是第IIIB族元素 4．工业上电解熔融和冰晶石（）的混合物可制得铝。下列说法正确的是 A．半径大小： B．电离能大小： C．电负性： D．基态钠原子最外层电子云轮廓图： 5．下列离子方程式正确的是 A．溶液中通入少量： B．用惰性电极电解水溶液： C．泡沫灭火器的反应原理： D．牺牲阳极法保护海水中钢闸门的正极反应： 6．磷化氢（）在粮食储藏中用作熏蒸剂，起杀虫、防虫的作用，可用白磷和过量的强碱溶液反应制备：（未配平）。下列说法正确的是 A．溶液呈酸性 B．含有共价键键的数目为（为阿伏伽德罗常数） C．溶液中存在： D．每生成0.1 mol 转移的电子的物质的量为0.3 mol 7．用草酸（）溶液滴定未知浓度的溶液。下列实验操作规范的是 A．配制草酸溶液 B．润洗滴定管 C．滴定 D．读数 8．下列实验方案、现象及结论均正确，且能推出相应结论的是 选项 实验方案及其现象 实验结论 A 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 B 用计测得碳酸钠溶液的大于醋酸钠溶液的 酸性：醋酸>碳酸 C 盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大 反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀 D 用玻璃棒蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，焰色呈黄色 燃烧时钠元素发生电子跃迁吸收黄光 A．A B．B C．C D．D 9．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验 反应温度/℃ 溶液 稀溶液 A 25 5 0.1 10 0.1 5 B 25 5 0.2 5 0.2 10 C 35 5 0.1 10 0.1 5 D 35 5 0.2 5 0.2 10 A．实验A B．实验B C．实验C D．实验D 阅读关于“人工固氮”的材料，完成10~12题： 材料1 德国化学家哈伯（F．Haber，1868-1934）是氮气和氢气直接合成氨技术的发明者，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料，其工业生产流程如下图。 材料2 近期，华东师范大学合成了催化剂，显示出优异的光催化固氮活性。光催化剂在紫外线照射下产生光生电子（）和光生空穴（），反应历程如下图所示（*代表吸附在催化剂表面的物种）。 10．已知生成氨的速率方程为（为反应速率常数，只与温度有关，与浓度无关），吸附氮气为决速步骤。下列有关合成氨的生产，说法错误的是 A．步骤①中“净化”是为了防止催化剂中毒 B．步骤④⑤⑥均有利于提高原料的平衡转化率 C．步骤⑤将液化分离，可以加快合成氨反应 D．投料比为，更能加快合成氨反应的进行 11．下列关于光催化合成氨历程的说法错误的是 A．反应过程中有非极性键的断裂和形成 B．转化的过程可表示为： C．以为催化剂时，决速步的能垒 D．材料2中所示历程，两种路径的焓变不同 12．固氮过程中可能会产生肼（），肼常用于航天的燃料。常温下，肼（）水溶液中各种含氮微粒的物质的量分数随变化的关系如图所示。 已知： ； 下列说法正确的是 A．肼与稀硫酸反应可生成酸式盐 B．a的值为7.94（已知） C．若点溶液中的溶质为，则 D．常温下，向少量水溶液中加入足量肼，会发生反应： 13．全铁液流电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。下列说法正确的是 A．放电时，隔膜两侧溶液浓度均减小 B．左侧电极为负载铁的石墨电极 C．充电时，a接外电源的正极 D．每转移1 mol电子，总量相应改变2 mol 14．水溶液广泛存在于生命体及其赖以生存的环境中，研究水溶液中的离子反应有着重要的意义。下列说法正确的是 A．常温下，的HA溶液加水稀释10倍后，若，则HA一定为弱电解质 B．某温度下， 溶液的，则该溶液中水的电离度为 C．常温下，向20.00 mL 溶液加入等物质的量浓度的溶液，当溶液中时，加入溶液的体积等于20.00 mL［忽略混合过程中溶液的体积变化］ D．在一定温度下，用固体除去“钙、镁”时，若原溶液中，当除钙率达到99%时，溶液中为［已知，，忽略混合过程中溶液的体积变化］ 15．烟气中的可用钠碱循环法加以处理，用溶液作为吸收液。当吸收液与反应至降低为6左右时，可将吸收液通入如图所示的电解槽进行再生。当吸收液的升至8左右时再生完毕，可再次使用。25℃时，吸收液的随微粒组成的变化关系见下表，下列说法不正确的是 91∶9 1∶1 9∶91 8.5 6.2 A．电极A接电源负极 B．电极B上发生的反应有： C． D．若在B极区产生了490 g ，则A极区溶液质量增加了230 g 第II卷（非选择题 共55分） 16．半导体材料是信息技术产业的核心，经历了如图四代的发展。请回答下列问题： （1）基态原子核外有________种能量不同的电子。 （2）、、第一电离能由大到小的顺序是________（用元素符号表示）。 （3）由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为： ① ② ③， 则三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是________（填序号）。 （4）已知为类铝元素。 ①在周期表的位置是________。 ②工业上通常向溶液中通入过量，产生大量白色沉淀，过滤后加热固体能得到高纯，写出制备高纯过程中涉及的化学方程式：________、________。 ③电解精炼法提纯是工业上常用的方法，其原理如图所示。电解时，为电源________极（填“正”或“负”）。电解结束后，经检测阳极泥中只有、。高纯电极的电极反应式为________。 17．（14分）Mn和都具有广泛的用途。 I．工业上用软锰矿（主要含）和硫锰矿（主要含MnS）联合制备的流程如图。 资料：几种化合物的 硫化物 MnS NiS CoS BaS（易溶） 氢氧化物 （1）写出基态的价电子轨道表示式___________。 （2）浸出过程中产生的对与MnS的反应起催化作用，机理如下。 i．；ii．_______（离子方程式）。 （3）滤渣2的主要成分是_______。 II．以溶液为原料，用下图装置（a，b均为惰性电极）同步制备Mn和。 （4）图中b电极上Mn的电解效率[]与溶液pH的关系如下图所示，随pH的增大，电解效率先增大后减小的原因是_________。 （5）“浸出渣”中锰元素含量检测 i．称取浸出渣，将其中的锰元素全部溶出成，过滤，将滤液定容于100 mL容量瓶中； ii．取25.00 mL溶液于锥形瓶中，加入少量催化剂和过量的溶液，加热、充分反应后，煮沸溶液使剩余的分解；（已知：） iii．加入指示剂，用 溶液滴定，至终点时消耗 重新变为。 ①“浸出渣”中锰元素的质量分数为__________。 ②ii中若未充分热煮沸，将会造成锰元素质量分数的测定结果__________（填“偏大”“偏小”或“不影响”）。 18．近年来催化重整制氢是氢能源获取的重要途径，主要反应如下： 反应I： 反应II： 反应III： （1）反应III的________，该反应在________（填“高温”、“低温”或“任意温度”）下可自发进行。 （2）在恒容密闭容器中，按不同水碳比X[]加入1 mol 和一定量的，若仅发生反应I，的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示。 下列说法错误的是________（填字母）。 A．点a、b、c对应的平衡常数： B． C．下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D．下达平衡后，压强P： （3）我国学者研发了一种用于反应II的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） ①使用金催化剂时，决速步的化学方程式为_________。 ②使用催化剂_________（填“A”或“B”）更有利于反应II进行。 ③结合电负性分析，易与结合生成的原因：________。 （4）100 kPa时，将水碳比的混合气体投入恒压反应器中，平衡时，各组分的物质的量分数与温度的关系如图所示。 ①上图中表示曲线是_________（选填曲线“m”、“n”、“p”或“q”）。 ②600℃时，反应Ⅱ的物质的量分数的平衡常数________（用物质的量分数代替平衡浓度计算，保留2位有效数字）。 19．在处理NO废气的过程中，催化剂会逐渐失活变为。某小组为解决这一问题，实验研究Co（Ⅱ）和Co（Ⅲ）的相互转化。 资料：i．；。 ii． ；。 iii．和在酸性条件下均能生成。 （1）探究Co（Ⅱ）的还原性 实验I：粉红色的溶液或溶液在空气中久置，无明显变化。 实验II：向2 mL 溶液中滴入2滴酸性溶液，无明显变化。 实验III：按图装置进行实验，观察到电压表指针偏转。 ①甲同学根据实验III得出结论：可以被酸性溶液氧化。乙同学补充实验IV，________（补全实验操作及现象），否定了该观点。 ②探究碱性条件下Co（Ⅱ）的还原性，进行实验。 实验V： ii中反应的化学方程式是________。 ③根据氧化还原反应规律解释还原性：在碱性条件下，与、反应，使和均降低，但_______降低的程度更大，还原剂的还原性增强。 （2）探究Co（Ⅲ）的氧化性 ①根据实验III和IV推测氧化性：，设计实验证明：向V中得到的棕褐色沉淀中，________（补全实验操作及现象），反应的离子方程式是______________。 ②向V中得到的棕褐色沉淀中，滴加溶液，加入催化剂，产生无色气泡，该气体是__________。 （3）催化剂的失活与再生 ①结合数据解释能被氧化为而失活的原因：__________。 ②根据以上实验，设计物质转化流程图实现的再生：__________。 示例： 学科网（北京）股份有限公司 $