模块综合试卷（配套教参Word）-【步步高】2025-2026学年高二化学选择性必修1 化学反应原理学习笔记（苏教版 闽桂蒙陕冀专版）

**基本信息** 以化学平衡、电解质溶液、电化学为核心，整合热化学与实际应用，通过概念辨析与综合计算，培养科学思维与问题解决能力。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |化学原理综合|15选择|概念辨析与原理应用结合，涵盖催化剂作用、热化学方程式、离子共存等|从反应速率与平衡（含焓变）到弱电解质电离、沉淀溶解，构建“概念-原理-应用”逻辑链| |综合应用|4非选择|热化学计算、平衡常数推导、电化学装置分析、废水处理|结合真实情境（如清洁能源、废水处理），体现物质转化与能量变化的化学观念，强化科学探究与实践能力|

模块综合试卷 [分值：100分] 一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1.(2024·齐齐哈尔高二期末)下列关于我国最新科技成果的化学解读错误的是(　　) 选项 科技成果 化学解读 A 利用催化剂Ni2Al3实现原生生物质大分子高选择性转化成CH4 催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子的百分数 B 锂电池或二次电池的研究引领全球清洁能源 锂电池能将化学能转化成电能 C 太空“冰雪”实验利用小苏打和乙酸发生反应 乙酸和小苏打均为弱电解质 D 用X射线激光技术观察到CO和O在催化剂表面形成化学键的过程 形成化学键释放能量 答案　C 2.(2024·安徽合肥高二上期中)下列关于热化学方程式的叙述错误的是(　　) A.已知H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)　ΔH=-57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH(aq)和NaOH(aq)反应生成1 mol H2O时的反应热ΔH<-57.3 kJ· mol-1 B.C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400kJ·mol-1，则葡萄糖的标准燃烧热ΔH=-2 800 kJ·mol-1 C.2Na(l)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH1，2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)　ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D.已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定 答案　A 解析　CH3COOH是弱电解质，电离时吸热，故反应热ΔH>-57.3 kJ·mol-1，A错误；根据热化学方程式C6H12O6(s)+3O2(g)===3CO2(g)+3H2O(l)　ΔH=-1 400 kJ·mol-1可得C6H12O6(s)+6O2(g)===6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH=-2 800 kJ·mol-1，B正确；由热化学方程式可知，等物质的量的石墨比金刚石的能量低，因此石墨更稳定，D正确。 3.(2024·江苏，5)下列说法正确的是(　　) A.豆科植物固氮过程中，固氮酶能提高该反应的活化能 B.C2H4与O2反应中，Ag催化能提高生成CH3CHO的选择性 C.H2O2制O2反应中，MnO2能加快化学反应速率 D.SO2与O2反应中，V2O5能减小该反应的焓变 答案　C 解析　催化剂能降低反应的活化能，A错误；由材料信息知C2H4与O2反应用Ag催化生成环氧乙烷，B错误；MnO2是H2O2制O2反应的催化剂，能加快化学反应速率，C正确；催化剂能改变反应历程加快反应速率，但不能改变反应的焓变，D错误。 4.反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是(　　) ①增大H2浓度　②缩小容器体积 ③恒容时充入氩气　④使用催化剂 A.①② B.③④ C.②④ D.①④ 答案　C 解析　反应H2(g)+I2(g)2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后不再改变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。 5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是(　　) A.c水(H+)=1×10-12 mol·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、S B.=1×10-13 mol·L -1的溶液：N、Ca2+、Cl-、N C.澄清透明的无色溶液：K+、N、Mn、HC D.和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、N、S 答案　B 解析　水的电离被抑制，溶液呈酸性或碱性，碱性条件下，Al3+、Fe3+生成沉淀，故A错误；c(H+)>c(OH-)，溶液呈酸性，这几种离子之间不反应且和氢离子不反应，所以能大量共存，故B正确；无色溶液中不含有色离子，Mn呈紫色，故C错误；能和Al反应放出H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液，强碱性条件下，Mg2+、Cu2+生成氢氧化物沉淀而不能大量共存，故D错误。 6.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L-1氢氧化钠溶液滴定得到滴定曲线如图所示。 下列叙述正确的是(　　) A.该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L-1 B.该弱酸稀释10倍后pH为4 C.为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞 D.为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙 答案　C 解析　由图可知开始时，弱酸的pH=3，用NaOH滴定该弱酸溶液达到终点时pH范围在7~11，最合适的指示剂是酚酞，消耗NaOH的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是=0.10 mol·L-1，故A、D错误，C正确；滴定前该弱酸的pH=3，弱酸在稀释过程中会继续电离，该弱酸稀释10倍后，pH小于4，故B错误。 7.(2025·厦门期末)下列叙述正确的是(　　) A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度 B.25 ℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液的pH=7 C.25 ℃时，0.1 mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 D.0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl-)=c(I-) 答案　C 解析　稀醋酸中加入少量醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO-)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3， N发生水解，溶液呈酸性，pH<7，B项错误；H2S部分电离，而Na2S完全电离，在等浓度的两种溶液中，Na2S溶液中的离子浓度较大，溶液的导电能力强，C项正确；0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，达到沉淀溶解平衡，因为AgCl的溶解度大于AgI，溶液中c(Cl-)>c(I-)，D项错误。 8.(2024·安徽阜阳高二上期中)我国科研人员研究发现合成氨的反应历程有多种，其中有一种反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物质用*表示)。下列说法正确的是(　　) A.使用催化剂能降低反应的焓变 B.过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化相同 C.增加N2的浓度，可以加快工业合成氨的反应速率，提高N2的平衡转化率 D.若有大量氨分子吸附在催化剂表面，会降低化学反应速率 答案　D 解析　催化剂能降低反应的活化能，但不能降低反应的焓变，A错误；过程Ⅰ是断裂N≡N键中的一个键且形成一个N—H键，而过程Ⅲ是断裂N==N键中的一个键且形成一个N—H键，所以过程Ⅰ和Ⅲ中能量的变化不相同，B错误；增大N2的浓度可以加快工业合成氨的反应速率，但是N2的平衡转化率降低，C错误；NH3的及时脱附可留下继续反应的空间而增加催化剂的活性位，如果大量氨分子吸附在催化剂表面，将减缓反应速率，D正确。 9.已知反应：CH2==CHCH3(g)+Cl2(g)CH2==CHCH2Cl(g)+HCl(g)。在一定压强下，按ω=向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数(φ)与温度(T)、ω的关系，图乙表示反应的平衡常数(K)与温度(T)的关系。则下列说法正确的是(　　) A.图甲中ω1>1 B.若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将不变 C.温度T1、ω=2， Cl2的转化率约为33.3% D.图乙中，曲线A表示正反应的平衡常数 答案　C 解析　ω增大，可认为CH2==CHCH3不变，增加Cl2的量，平衡向右移动，CH2==CHCH3的转化率增大，则φ减小，由上述分析可知：ω2>ω1，则ω1<1；该反应在反应前后气体分子数不变，根据图甲升高温度丙烯的体积分数增大，即升高温度平衡逆向移动，正反应放热，在恒容绝热装置中进行题述反应，体系内温度升高，达到平衡时，装置内的气体压强将增大；由图乙可知，T1时平衡常数为1，设起始时CH2==CHCH3和Cl2的物质的量分别为a mol和2a mol，达到平衡时转化的Cl2的物质的量为x mol，根据三段式进行计算： 　　　　　　　CH2==CHCH3(g)+Cl2(g) CH2==CHCH2Cl(g)+HCl(g) 起始/mol　　　　　a　　　　　2a　　　　　　　　0　　　　　0 转化/mol　　　　　x　　　　　x　　　　　　　　　x　　　　　 x 平衡/mol　　　　　a-x　　　　2a-x　　　　　　　　x　　　　　　x 则=1，解得x=a，则Cl2的转化率为×100%≈33.3%；正反应是放热反应，故温度升高，正反应的平衡常数减小，故图乙中，曲线A表示逆反应的平衡常数。 10.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，发生反应：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡状态时NO(g)的物质的量浓度c(NO)与温度T的关系如图所示。则下列说法正确的是(　　) A.该反应的ΔH>0 B.若该反应在T1、T2 ℃时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2 C.在T2 ℃时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正<v逆 D.在T3 ℃时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态 答案　D 解析　由图像可知，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以ΔH<0，且K1>K2，A、B项不正确；T2 ℃时，D点c(NO)>c平衡(NO)，因此由D点→B点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中v正>v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。 11.下列说法不正确的是(　　) A.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，该固体可溶于NH4Cl溶液 B.向ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，可推知同温下Ksp(ZnS)<Ksp(CuS) C.向AgCl悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色，反应的离子方程式为2AgCl(s)+S2-Ag2S(s)+2Cl- D.向2 mL浓度均为1.2 mol·L-1的KCl、KI混合溶液中滴加1~2滴0.01 mol·L-1的AgNO3溶液，振荡沉淀呈黄色，说明Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) 答案　B 12.由下列事实或现象能得出相应结论的是(　　) 选项 事实或现象 结论 A 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别中和等体积的0.1 mol·L-1 H2SO4溶液和0.1 mol·L-1CH3COOH溶液，H2SO4消耗的NaOH溶液多 酸性：H2SO4>CH3COOH B 铅蓄电池使用过程中两电极的质量均增加 电池发生了放电反应 C 向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀 Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4) D 2NO2N2O4为基元反应，将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅 正反应活化能大于逆反应活化能 答案　B 解析　H2SO4是二元酸，CH3COOH是一元酸，通过该实验无法比较H2SO4和CH3COOH的酸性强弱，故A不符合题意；铅蓄电池放电时正极反应为PbO2+2e-++4H+===PbSO4+2H2O，负极反应为Pb-2e-+===PbSO4，正、负极质量都增加，充电时阳极反应为PbSO4+2H2O-2e-===PbO2++4H+，阴极反应为PbSO4+2e-===Pb+，阴、阳极质量都减小，B项符合题意；向等物质的量浓度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀，说明先达到AgCl的Ksp，但由于AgCl、Ag2CrO4的类型不相同，不能得出Ksp(AgCl)<Ksp(Ag2CrO4)，事实上Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2CrO4)，C项不符合题意；将盛有NO2的密闭烧瓶浸入冷水，红棕色变浅，说明降低温度平衡向正反应方向移动，正反应为放热反应，根据ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能<0知，正反应的活化能小于逆反应的活化能，D项不符合题意。 13.用如图所示装置处理含N的酸性工业废水，某电极反应式为2N+12H++10e-===N2↑+6H2O，则下列说法错误的是(　　) A.电源正极为A，电解过程中有气体放出 B.电解时H+从质子交换膜左侧向右侧移动 C.电解过程中，右侧电解液pH保持不变 D.电解池一侧生成5.6 g N2，另一侧溶液质量减少18 g 答案　C 解析　A项，根据题意，与B极相连的电极反应式为2N+12H++10e-===N2↑+6H2O，作电解池的阴极，故B为电源负极，则A为电源正极，阳极电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+，正确；D项，电解池一侧生成5.6 g N2，转移电子的物质的量为2 mol，故另一侧参加反应的水的物质的量为1 mol，溶液质量减少18 g，正确。 14.(2024·黑吉辽，12)“绿色零碳”氢能前景广阔。为解决传统电解水制“绿氢”阳极电势高、反应速率缓慢的问题，科技工作者设计耦合HCHO高效制H2的方法，装置如图所示。部分反应机理为：。下列说法错误的是(　　) A.相同电量下H2理论产量是传统电解水的1.5倍 B.阴极反应：2H2O+2e-===2OH-+H2↑ C.电解时OH-通过阴离子交换膜向b极方向移动 D.阳极反应：2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H2O+H2↑ 答案　A 解析　据图示可知，b电极上HCHO 转化为HCOO-，HCHO发生氧化反应，所以b电极为阳极，a电极为阴极，HCHO为阳极反应物，阳极反应：①HCHO+OH--e-===HCOOH+H2↑，②HCOOH+OH-===HCOO-+H2O，阴极反应：2H2O+2e-===H2↑+2OH-，即转移2 mol电子时，阴、阳两极各生成1 mol H2，共2 mol H2；而传统电解水：2H2O2H2↑+O2↑，转移2 mol电子，只有阴极生成1 mol H2，所以相同电量下H2理论产量是传统电解水的2倍，故A错误、B正确；由电极反应式可知，电解过程中阴极生成OH-，OH-通过阴离子交换膜向阳极移动，即向b极方向移动，故C正确；由分析可知阳极反应为2HCHO-2e-+4OH-===2HCOO-+2H2O+H2↑，故D正确。 15.(2024·华师一附中高二检测)H2A为二元弱酸，在25 ℃时，用NaOH固体调节pH，溶液中A2-及HA-浓度的负对数pc随溶液pH变化的关系如图所示[已知：溶液中始终保持c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.1 mol·L-1，并忽略温度变化]。下列有关叙述错误的是(　　) A.b点：c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) B.由b点到c点的过程中，水的电离程度一直增大 C.H2A的Ka1约为1.0×10-3 D.c点溶质存在NaHA、Na2A，且浓度之比小于1∶1 答案　D 解析　由图可知，ab所在曲线为HA-浓度的负对数随pH变化的关系，另一条线为A2-浓度的负对数随pH变化的关系，pH=0时，c(HA-)=10-4 mol·L-1，c(H2A)近似为0.1 mol·L-1，Ka1===10-3。b点溶液显酸性，此时HA-的电离程度大于HA-的水解程度，则c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，A正确；由a点经b点到c点的过程中，溶液一直呈酸性，且酸性越来越弱，酸抑制水电离程度越来越弱，故水的电离程度一直增大，B正确；由图知，c点，c(HA-)=c(A2-)，此时溶液显酸性，HA-的电离程度大于A2-的水解程度，则NaHA的浓度应略大于Na2A，D错误。 二、非选择题(本题包括4小题，共55分) 16.(10分)(1)已知CH3OH(l)的标准燃烧热ΔH=-726.5 kJ·mol-1，CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1，则a　　(填“>”“<”或“=”)726.5。  (2)将Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　。  (3)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料：4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为　　　　　　。  (4)CO2与H2在某催化剂的作用下反应如图所示： 化学键 键能/(kJ·mol-1) 436 326 803 464 414 写出该反应的热化学方程式：　　　　。  答案　(1)<　(2)2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g)　ΔH=-290.0 kJ·mol-1 (3)98.0 kJ 　(4)CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g)　ΔH=-46 kJ·mol-1 解析　(1)该反应未完全燃烧，生成的氢气燃烧还要放出热量，则a<726.5。 (2)当有1 mol Cl2参与反应时释放出145.0 kJ热量，该反应的热化学方程式：2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)===4HCl(g)+CO2(g)　 ΔH=-145.0 kJ·mol-1×2=-290.0 kJ·mol-1。 (3)4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s)　ΔH=-1 176.0 kJ·mol-1，每转移12 mol电子放出的热量为1 176.0 kJ，则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为 kJ=98.0 kJ。 (4)由反应图示可知图形与化学键对应关系为 H—H C—O C==O O—H C—H ΔH=反应物总键能-生成物总键能=2×803 kJ·mol-1+3×436 kJ·mol-1-3×414 kJ·mol-1-326 kJ·mol-1-3×464 kJ·mol-1=-46 kJ·mol-1。 17.(16分)N2O和CO是常见的环境污染气体。 (1)对于反应N2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)来说，Fe+可作为此反应的催化剂。其总反应分两步进行：第一步为Fe++N2OFeO++N2；则第二步为　　　　　　　　　　　　　　　　(写方程式)。已知第二步反应几乎不影响总反应达到平衡所用的时间，由此推知，第一步反应的活化能　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)第二步反应的活化能。  (2)在四个不同容积的恒容密闭容器中按图甲充入相应的气体，发生反应：2N2O(g)2N2(g)+O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率如图乙所示： ①该反应的ΔH　　　　(填“>”或“<”)0。  ②若容器Ⅰ的体积为2 L，反应在370 ℃下进行，20 s后达到平衡，则0~20 s内容器Ⅰ中用O2表示的反应速率为　　　　　。B点对应的平衡常数K=　　　　(结果保留两位有效数字)。  ③图中A、C、D三点容器内气体密度由大到小的顺序是 　　　　　　　。  ④若容器Ⅳ体积为1 L，反应在370 ℃下进行，则起始时反应　　　　(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)进行。  答案　(1)FeO++COFe++CO2　大于 (2)①>　②0.000 5 mol·L-1·s-1　0.004 4　③D>C>A　④向逆反应方向 解析　(1)总反应分两步进行，第一步：Fe++N2OFeO++N2，第二步反应中，中间产物(FeO+)氧化CO生成CO2，本身被还原成Fe+，FeO++COFe++CO2；第二步反应对总反应速率没有影响，说明第一步是慢反应，控制总反应速率，则第一步反应的活化能大于第二步反应的活化能。(2)①升高温度，N2O的平衡转化率升高，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，ΔH>0。 ②　　　　　　　　2N2O(g)2N2(g)+O2(g) 初/(mol·L-1)　　　　0.05　　　　　0　　　0 变/(mol·L-1)　　　　0.02　　　　　0.02　　0.01 平/(mol·L-1)　　　　0.03　　　　　0.02　　0.01 所以v(O2)==0.000 5 mol·L-1·s-1；A、B点温度相同，对应的平衡常数相等，B点对应的平衡常数K=≈0.004 4。③容器内混合气体密度为ρ=，反应前后质量守恒，m不变，只需比较容器体积即可，从A→C→D，三点起始量一样，随着温度升高，由于正反应为吸热反应，平衡正向移动，导致转化率增大，现要使三点的转化率一致，所以需要加压，相当于缩小容器体积，即VA>VC>VD，所以ρA<ρC<ρD，即图中A、C、D三点容器内气体密度大小关系：D>C>A。④容器Ⅳ体积为1 L，370 ℃时，Qc==0.04>K=0.004 4，则反应向逆反应方向进行。 18.(13分)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中的c(OH-)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。 (1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的　　　(填“A”或“B”)极，该电解池中离子交换膜为　　　(填“阴”或“阳”)离子交换膜。  (2)该电解池的阳极反应式为　　　　　　　，  肼燃料电池中A极发生的电极反应为　　　　　　　。  (3)当反应生成14.4 g Cu2O时，至少需要肼　　 mol。  答案　(1)B　阴　(2)2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O　N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O　(3)0.05 解析　(1)燃料电池正极通氧化剂，负极通燃料，即A极为负极，B极为正极。图乙为电解池装置，电解的目的为制备Cu2O，则D极作阳极，接电池正极(B极)，铜被氧化；阳极反应式为2Cu-2e-+2OH-===Cu2O+H2O，反应消耗OH-，采用阴离子交换膜使OH-向阳极移动。(2)A极为负极，N2H4失电子转化为N2，故电极反应式为N2H4-4e-+4OH-===N2+4H2O。(3)根据电极反应可得关系式4e-~2Cu2O~N2H4，所以n(N2H4)=0.5n(Cu2O)=×0.5=0.05 mol。 19.(16分)(1)电解法也可除去水中的氨氮，实验室用石墨电极电解一定浓度的(NH4)2SO4与NaCl的酸性混合溶液来进行模拟。 ①电解时，阳极的电极反应式为　　　　　　　。  电解过程中溶液初始Cl-浓度和pH对氨氮去除速率与能耗(处理一定量氨氮消耗的电能)的影响关系如图1和图2所示。 ②图1中当Cl-浓度较低时、图2中当初始pH达到12时，氨氮去除速率低而能耗高的原因可能是　　　　；  而当Cl-浓度较高时，测得溶液中的N浓度也较高，可能的原因是　　　　　　　。  ③图2中，pH为6时处理效果最佳，当pH过低时，处理效果不佳的原因可能是　　　　。  (2)通过调节溶液pH，在弱碱性条件下，用漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去。写出该反应的离子方程式：　　　　　　　。  (3)废水中的重金属离子通常用沉淀法除去。已知Ksp(NiS)=1.1×10-21，Ksp(CuS)=1.3×10-36，国家规定的排放标准：镍低于1.1×10-5 mol·L-1，铜低于7.8×10-5 mol·L-1。则需要控制溶液中S2-的浓度不低于　　　　mol·L-1。  答案　(1)①2Cl--2e-===Cl2↑　②阳极可能是OH-放电，产生大量氧气，消耗电能　Cl-浓度较高时，产生的Cl2(或HClO)较多，会将N氧化为N　③pH太低时，产生的Cl2会从溶液中逸出 (2)2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+===2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O　(3)10-16 解析　(1)①阳极失电子发生氧化反应，故电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑。(2)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，因为漂白粉溶液也可将废水中的CN-转化为碳酸盐和N2而除去，故离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-+2Ca2+===2CaCO3↓+N2↑+5Cl-+H2O。(3)Ksp(NiS)=c(Ni2+)·c(S2-)=1.1×10-21，则c(S2-)== mol·L-1=10-16mol·L-1，Ksp(CuS)=c(Cu2+)·c(S2-)=1.3×10-36，c(S2-)== mol·L-1≈1.7×10-32 mol·L-1，1.7×10-32 mol·L-1<10-16 mol·L-1，故需要控制溶液中S2-的浓度不低于10-16 mol·L-1。 学科网（北京）股份有限公司 $