福建厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期高二期末检测化学试题

厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期 高二年级期末检测 化学学科试题 试题总分：100分 考试时间：75分钟 命题人：吕建勋王晓娟 审核人：邵晓梅 可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16A1:27K:39Fe:56 一、选择题（单选题。共14题，每小题3分，共48分。） 1、近年来，我国科技迅猛发展。下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A.新型手性螺环催化剂能降低化学反应的焓变 B.化学反应过程微粒间的碰撞均为有效碰撞 C.钢管表面镀锌可以防止钢管被腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 D.天舟五号？飞船搭载的燃料电池放电时主要将电能转化为化学能 2、近日意大利总统获赠嫦娥五号”月壤，返还中国56件文物。现已确认月壤中含有O、Si、 Ca、K、Ne等元素，下列元素位于元素周期表第四周期的是 A.O B.Si C.Ne D.K 3、下列符号表征或说法正确的是 A.元素Cr在元素周期表的ds区 B.第一电离能：Na<Al<Mg C.1s2轨道表达式↑↑违背了洪特规则 D.半径：1(Li)>I(O2) 4、忽略温度变化，下列物质加入水中，能使水的电离程度增大、pH减小的是 A.HCI B.NH4)2S04 C.Na2S D.NH3H2O 5、核反应生成的不稳定原子核在工农业科技中有重要应用。对于核反应： 3A1+:Y→8P+n,下列表述错误的是 A、4Y位于周期表中的第16列 B、P和3P互为同位素 C、常温常压下，27g召A1含有的中子数为14NA D、电负性Al<P 6、A、B、C、D四种短周期元素，A元素原子的外围电子排布式为2s22p2,B元素与A元 素位于同一周期，其原子的核外有三个未成对电子，C元素位于第2周期，电负性仅小于 氟，D元素在短周期元素中第一电离能最小。下列说法正确的是 A.第一电离能：C>B>A B.原子半径：D>A>B C.C、D两种元素组成的化合物一定不含共价键D.简单气态氢化物的热稳定性：B>C 7、利用下列装置中，所用仪器或相关操作合理的是 士 溶液 甲 A.图甲加热FeCl,溶液制取无水FeCl3 B.图乙在铁制钥匙上镀铜 C.图丙用KOH标准溶液滴定锥形瓶中的醋酸的操作 D.图丁定量测定锌粒与硫酸反应的化学反应速率 8、1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增 长的人口对粮食的需求。下列流程图，为提高原料转化率而采取的措施是 N27 ①净化N2、H2 ②加压 ③催化反应 ④液化 干燥 (2×10'Pa) (500℃、催化剂 分离 >NH H2- ⑤N,和H2 再循环 A.①②③ B.②④⑤ c.①③⑤ D.②③④ 9、25℃时，在下列给定条件的溶液中，可能大量共存的离子组是 A.0.lmol.Ll的NaHCO,溶液中：Fe3+、K+、C1、SO B.由水电离出的c(H+)=1×101molL的溶液：A1+、K+、SO}、CI C.cH*)=0.lmol.L的溶液：Na*、NHt、SO、S,O D. cO-K,的溶液：a、K、Co、S c(H*) 10、某温度下，在2L恒容密闭容器中投入一定量的A、B,发生反应： 3A(g)+B(g)÷2C(g)汁2D(S),下列说法中不正确的是 A.达到平衡时，A的转化率为75% 个物质的量浓度/(molL) 0.8 B.图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 0.5 C.该温度下反应的平衡常数为200 0.3 B 0.2 A D.0~2s内，D的平均反应速率为0.1mol.L1.s1 12时间/s 11、根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选 实验操作和现象 结论 项 常温下，测得0.1mol.LH,C,O4溶液和0.1mol.LHNO,溶液的 氮元素的非金属性强于 A pH分别为1.3和1.0 碳元素 向较浓的FeCl,溶液中滴入少量酸性KMmO,溶液，观察 B 证明Fe2+有还原性 KMnO,溶液紫色是否褪去 用pH计测定相同浓度的CH,COONa溶液和NaClo溶液的 HClO的酸性弱于 pH,前者的pH小于后者 CH,COOH 向2mL0.8molL1NaOH溶液中加1mL0.1mol.L1MgCl2溶液， Mg(OH),沉淀转化为 D 产生白色沉淀；再加入l1mL0.lmol.L1FeCl,溶液，产生红褐 Fe(OH)沉淀 色沉淀。 12、我国科学家设计了一种水系S-MO2可充电电池，如图，正确的是 用电器或直流电源 电 MnO,. .Cu,S 充 放 放 充 电 极 电 电 电 极 Mn2+ a S+Cu b CuSO4-MnSO4H,SO,溶液 A.放电时，电极b为正极 B.放电时，负极的电极反应：Cu2S-4e=S+2Cu2+ C.充电时，阳极附近溶液的pH增大 D.放电时，溶液中Cu2+向电极b方向迁移 3 13、气态PH,的一种实验室制法流程如图，下列说法错误的是 白磷(P,)过量浓NaOH溶液 PH △ >PH, →次磷酸钠硫酸次磷酸分解 NaH,PO, >H,PO 已知：①Na为阿伏加德罗常数的值： ②25℃时，次磷酸(H3P02)的电离平衡常数K=1.0×102; A.液态次磷酸分解反应为熵增大的过程 B.次磷酸(H,PO2)为一元弱酸，次磷酸钠NaH2PO2)溶液显碱性 C.白磷与浓NaOH溶液反应生成11.2LPH3(标准状况下)时，转移电子的数目为1.5Wa D.常温下，1LpH=10的NaH2PO2溶液中由水电离出的c(OH)=10-1mol/L 14、锂介导的氮固定和碳-氮偶联反应，这些领域为合成有机氮化合物提供了新途径。锂介 导的氮固定提供了一种在温和条件下激活N2的方法，规避了传统Haber--Bosch过程中 的严苛条件。下列说法正确的是 i- N2 A.反应②③均为固氮反应 ② B.催化剂在反应前后质量不变，因为没有参与化学反应 C.该循环中Li、N、H的化合价均发生变化 ③ D.反应②中每生成1 nol Li3N转移约3×6.02×1023个电子 NH, H 15、废I旧铅蓄电池会导致铅污染，RSR工艺回收铅的化工流程如图所示。 通入S02 1① 副产品M 废旧铅系列处理 蓄电池 铅膏 加水浆液 ⑤ 1② PbCO3 7通电 Pb(BF4)2溶液 ⑤ Pb (NH4)2CO3 ④ 气体 20%HBF4溶液 已知：i.铅膏的主要成分是PbO2和PbSO4;HBF4是强酸： i.Km(PbSO4)=1.6×108、Kp(PbC03)=7.4×1014。 下列有关说法错误的是 A.步骤②中反应PbSO4(s)十CO子(ag)=PbCO3(s+SOf(aq)的化学平衡常数K约为 2.2×105 B.操作③需要用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒 C.步骤④发生反应的离子方程式为PbCO3+2H=Pb2+CO2↑+H2O D.副产品M的主要成分是NH4)2SO3 16、室温下，通过下列实验探究S02的性质。已知Ka1(H2S03)=1.3×102,Ka2(H2S03)=6.2×10-8。 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3。 实验2：将SO2气体通入0.1molL1NaOH溶液中，当溶液pH=5时停止通气。 实验3：将SO2气体通入0.1molL1酸性FeCl3溶液中，当溶液恰好褪色时停止通气。 下列说法正确的是 A.实验1所得溶液中：c(H)c(HSO,)+2c(SO?) B.实验2所得溶液中：c(SO)<c(HSO) C.实验2所得溶液经蒸干、灼烧制得NaSO3固体 D.实验3所得溶液中：c(OH十2c(SO)=2c(Fe2+)十c(H) 5 一、非选择题（共4题，共52分) 17、(10分)根据原子结构与性质的相关知识，请回答下列问题： (1)基态C1原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形。 (2)下列i原子电子排布图表示的状态中，能量最高的是 (填标号)。 A.团四口□□ 口四□□ B 1s 2s 2px 2py 2p= 1s 2s 2px 2py 2pa c.□]四□□ D.的T口□□ 1s 2s 2px 2py 2p= 1s 2s 2px 2py 2pa (3)基态N原子价层电子排布式为 (4)H、C、N、O四种元素的电负性由大到小的顺序为 (5)和硫同周期且第一电离能大于硫元素的有 种。 18、(14分)铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，回答下列问题。 FSO4是常见的补血剂成分之一，某化学兴趣小组同学为测定某补血剂中铁元素的含量， 用酸性KMnO4标准溶液进行氧化还原滴定实验。 (I)Fe元素在元素周期表的位置为 (2)①滴定过程中发生的离子反应方程式是 ②滴定终点的现象是 (3)该实验小组称取0.30g补血剂配成溶液，用0.0100molL酸性KMnO4标准溶液进行滴定。 达到滴定终点时，消耗标准溶液18.00L,则所测补血剂中铁元素的质量分数是 (写出计算结果)（假设补血剂中其他成分不与酸性KMO4标准溶液反应） (④)下列操作会使所测补血剂中铁元素含量偏低的是 a.锥形瓶洗净后留有蒸馏水 b.未用标准溶液润洗滴定管 c.振荡时不慎将试样溅出 d.滴定前读数正确，滴定后俯视读数 (⑤)实验室用铁、石墨作电极模拟制备K2FO4的装置如图。 X电极是 (填写电极材料)， 交换膜 阳极的电极反应式是 浓KOH溶液 6 l9、(14分)菱锰矿主要成分为MnC0,、SiO2、CaMg(SiO,),和少量FCO,,一种利用该刊矿石 制取高纯二氧化锰的工艺流程如图所示： NHCI H,O NH.HCO 菱锰矿 研磨 氯化 氧化 焙烧 浸出 →浸液→沉锰→MnCO, 焙烧 +Mn02 气体A、C02 浸渣 滤液 已知：常温下，Kp(MnC03)=2.24×10-(molL)2。 回答下列问题： (1)研磨”的目的是 (2)浸出”后的浸渣的主要成分有FezO3、CaMg(SiO3)2、 (填化学式，下同)。 将氯化焙烧得到的气体A通入水中，再通入气体C02,可制得沉锰时需要的试剂 NH4HCO3,则气体A为 _0 (3)写出沉锰时反应的离子反应方程式： (4)若沉锰”后所得滤液中c(Mn+)=1.0×10olL1,此时溶液中c(C032)= mol.L; 沉锰”后通过过滤、洗涤、干燥得到MnCO3,检验沉淀洗涤干净的方法是 (⑤)写出“氧化焙烧”反应的化学方程式： 20、(14分)将二氧化碳转化为能源是缓解温室效应和能源问题的方案之一，C02和H2在 一定条件下可转化为CH4,转化过程中发生的反应如下： 反应i(主反应)：CO2(g)+4H2(g)一CH4(g十2H2O(g)△H1; 反应i(副反应)：CO2(g十H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H2=+43.4kJmo1 甲烷与二氧化碳制备合成气的总反应为 CH,(g)+CO,(g)=2CO(g)+2H,(g)AH3=+240.2kJmol-1 回答下列问题： (1)△H= kJ:mol;有利于反应ii自发进行的条件是 (填高温或低温)。 (2)在一绝热恒容的密闭容器中发生上述反应，下列说法不能说明该反应达到化学平衡状态 的是 (填标号)。 A.CO2的分压保持不变 B.混合气体的密度保持不变 C.n(Co,)+(COtn(CH4)保持不变 D.密闭容器中温度保持不变 (3)在恒容条件下，按n(CO2):n(H2)=1:1的投料比进行反应i和反应i,平衡时CO2、CH4和 n(CO2) C0在含碳物质中的体积分数[(CO2) n(Co,)+(CoHn(CH*10%]随温度T的变化如图2 所示。 80 70 60 器 50 40 30 b 20 M (540,15) 10 0 300400500600700800900 TIC 图2 ①曲线a表示的含碳物质的名称为 ②M点时反应iⅱ的K,= (以分压表示，分压=总压×该物质的物质的量分数，结 果保留至小数点后两位)： Ⅱ.电还原制备高附加值的有机物 已知：Sn、n、Bi的活性位点对O的连接能力较强，Au、Cu的活性位点对C的连接能力 较强，Cu对CO的吸附能力远强于A,且Cu吸附CO后不易脱离。 (4)CO,电还原可能的反应机理如图所示(*CO表示吸附态的CO)。 H H O OH e OH+e HCOOH 0=C=0 (C0) (HCOO*) 0 H …→CH4 (C02) 0 OH +e, H H"+e →CO (*COOH) (*CO) ①参照机理图画出A的结构： ②若还原产物主要为HCOOH,应选择 (填“Cu”、“Bi”或“Au”)做催化剂。 8厦门市同安实验中学2025-2026学年第一学期 高二年级期末检测 化学学科试题 一、选择题（单选题，共14题，每小题3分，共48分。) CDBBA BDBBD CBDDD B 二、非选择题（共52分） 17、(10分) 【答案】(1)纺锤/哑铃(2分) (2)C(2分) (3)2s22p3（2分) (4) O>NC>H(2分) (5)3(2分) 18、(14分) (1)第4周期VIII族(2分) (2) 5Fe2++Mm0,+8H=5Fe3++Mn2++4H,0(2分) 当滴入最后半滴酸性KMO4标准溶液时，锥形瓶内的溶液颜色变成浅红色，且30s不再有 颜色的改变(2分) (3)16.8%(2分) (4)cd(2分) (5)Fe(2分) Fe+8OH-6e=FeO+4H,O (2) 19、(14分) (1)增大接触面积，加快反应速率(2分) (2) Si02(2分) NH(2分) (3)Mn2++2HC0,=MnC0,↓+C0,个+H,0(2分) (4) 2.24×10-6molL1（2分) 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加HNO,酸化的AgNO,溶液，若没有白色沉淀，说明沉淀 洗涤干净(2分) ⑤2MnC0,+0,商遇2Mn0,+2C0,（2分) 20、(14分)【答案】 (1)-153.4(2分) 高温(2分) (2)BC(2分) (3)①二氧化碳(2分) ②0.39(2分) (40 上2分) ②Bi(2分)