精品解析：四川省南充市西充中学2025-2026学年高三上学期1月月考化学试题

四川省西充中学高2023级高三上学期1月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Ba-137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2025年9月20日，以“一城一队、为城市而战”为理念的“川超”盛大开幕。川超联赛运动员常用装备及应急用品中，其主要成分对应的化学材料分类正确的是 A. 冷敷喷雾（氯乙烷）—有机高分子 B. 足球球面（聚氨酯PU）—合成有机高分子材料 C. 球衣面料（聚酯纤维PET）—无机非金属材料 D. 护腿板（碳纤维）—金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯乙烷（C2H5Cl）是一种小分子有机化合物，常用于冷敷喷雾，但有机高分子材料通常指分子量巨大的聚合物（如聚乙烯），氯乙烷不符合此定义，A错误； B．聚氨酯（PU）是一种人工合成的聚合物，广泛应用于弹性材料，属于典型的合成有机高分子材料，B正确； C．聚酯纤维（PET）是一种合成有机高分子材料（如聚对苯二甲酸乙二醇酯），常用于纺织品，不属于无机非金属材料（如陶瓷或玻璃），C错误； D．碳纤维主要由碳元素组成，是一种高性能无机非金属材料，常用于复合材料，不属于金属材料（如铁或铝），D错误； 故选B。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子为 B. 的名称：2-甲基-3-戊烯 C. 用电子式表示的形成过程为： D. 的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液中，带正电，水分子中带部分负电的应朝向；带负电，水分子中带部分正电的应朝向，图示水分子朝向错误，A错误； B．烯烃命名需使双键位次最小，该有机物正确名称为4-甲基-2-戊烯，B错误； C．是共价化合物，通过共用电子对形成，不存在离子，电子式形成过程不能书写离子符号和方括号，C错误； D．为硼酸，原子与3个羟基直接相连，该结构简式正确，D正确； 故本题答案选D。 3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 B 用固体疏通剂(主要成分是和粉)处理管道堵塞 C 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 D 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氟酸雕刻玻璃是因为可与玻璃中的反应，与氢氟酸的弱酸性无关，A错误； B．固体疏通剂中的、遇水发生反应，反应放出气体且放热，可加快对堵塞物的腐蚀以疏通管道，B正确； C．做水果罐头时加入维生素C是利用其还原性，作抗氧化剂防止水果被氧化变质，与维生素C受热易分解无关，C错误； D．节日燃放的烟花呈现彩色是电子从较高能量的激发态跃迁到低能级时释放能量产生的焰色试验现象，不是电子跃迁到高能级吸收能量的过程，D错误； 故选B。 4. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA B. 含1 mol的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA C. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0. 4NA D. 标准状况下，盛有11. 2L SO3的密闭容器中硫原子数为0. 5NA 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．溶液体积未知无法确定粒子的数量，故A错误； B．根据电荷守恒得：，溶液呈中性，可，，溶液中含1 mol，则的物质的量为1mol，数量为NA，故B正确； C．根据石墨的结构可知，每个C原子同时被3个六元环占用，则属于一个六元环的C原子数为2个，则1molC对应0.5mol六元环，12g石墨烯含1molC原子，含有六元环个数为0. 5NA，故C错误； D．标准状况下，三氧化硫为固体，不能依据气体摩尔体积确定其物质的量，故D错误； 故选：B。 5. 黄芩素(结构简式如图所示)是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为C15H10O5 B. 1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 能与NaHCO3溶液以及NaOH溶液反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知黄芩素含15个C，3个酚羟基（-OH），化学式为C15H10O5，A正确； B．黄芩素含2个苯环（各加成3mol H2）、1个碳碳双键（加成1molH2），羰基（C=O）(加成1mol H2)，共3+3+2=8mol H2，B正确； C．黄芩素分子中羟基均为酚羟基（直接连苯环），无醇羟基（邻位无β-H），不能发生消去反应，C正确； D．酚羟基酸性弱于碳酸，不能与NaHCO3反应，仅能与NaOH反应，D错误； 故选D。 6. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 A．蒸干硫酸铁溶液制备晶体 B．除去废铁屑表面的油脂 C．快速制备氨气 D．证明Cl的非金属性大于S A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸铁溶液中，铁离子水解生成氢氧化铁和硫酸，但硫酸是难挥发性酸，蒸发过程中，随着水分蒸发，硫酸浓度增大，又会与氢氧化铁反应生成硫酸铁，所以蒸干硫酸铁溶液可以制备晶体，该操作能达到实验目的，A正确； B．Na2CO3溶液呈碱性，油脂在碱性条件下能发生水解反应生成可溶于水的物质。通过加热Na2CO3溶液，利用碱性和温度升高促进油脂水解，从而除去废铁屑表面的油脂，该操作能达到实验目的，B正确； C．浓氨水与碱石灰（或生石灰）混合时，碱石灰（或生石灰）遇水放热，促使NH3∙H2O分解并挥发，从而快速制备氨气，该装置能达到实验目的，C正确； D．氯气是由浓盐酸与KMnO4反应制得，需先通过饱和食盐水除去HCl杂质（HCl也能与Na2S反应，会干扰实验），再通入Na2S溶液。而通入饱和碳酸钠会把氯气消耗，观察不到现象，故达不到实验目的，D错误； 故答案选D。 7. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡反应： B. 溶液与足量氨水反应： C. 氢氧化铁胶体的制备：(胶体) D. 氯乙酸乙酯在足量溶液中加热： 【答案】A 【解析】 【详解】A．少量与过量反应时，完全反应，1mol 消耗1mol 生成1mol ，再与1mol 结合生成沉淀，离子方程式书写正确，A正确； B．氨水足量时，生成的会与过量氨水反应生成可溶性银氨络离子，无沉淀生成，离子方程式错误，正确的离子方程式为，B错误； C．氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁溶液加入到沸水中并持续加热至溶液呈红褐色，离子方程式为，C错误； D．氯乙酸乙酯中的氯原子在碱性加热条件下也会发生水解反应，被取代，产物还包含和，正确的离子方程式为，D错误； 故选A。 8. 一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素的一种原子不含中子，元素Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W和E同族。下列叙述中正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W<E B. 原子半径大小关系是：E>W>Y C. X与Y组成的化合物可能含有非极性键 D. X、Z、E组成的酸一定是弱酸 【答案】C 【解析】 【分析】的一种原子不含中子，故为；结合成键特点和原子序数关系、与同族的条件，推得为C（成4个单键）、为O（成2个单键）、为F（成1个单键，原子序数小于同族的）、为Cl。 【详解】A．的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于的简单氢化物，故简单氢化物沸点，A错误； B．同周期主族元素原子序数越大原子半径越小，同主族元素电子层数越多原子半径越大，故原子半径，即，B错误； C．与组成的烃类化合物如等含有非极性键，C正确； D．组成的是强酸，并非一定是弱酸，D错误； 故答案选C。 9. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 【答案】B 【解析】 【详解】A．的中心原子S的孤电子对数为，σ键数为3，采取sp2杂化，空间结构也为平面三角形，A正确； B．顺式异构的前提是碳碳双键两端的每个碳原子均连接两个不同基团，且存在相同的原子或原子团。阳离子侧链的双键部分中，一个碳原子连接烷基和H，另一个碳原子连接咪唑基和H，在异侧，为反式，B错误； C．该化合物阳离子中-NH，N电负性较大，H带有部分正电荷，阴离子中的O电负性大，故阳离子中-NH的H可与阴离子中O形成氢键，C正确； D．该化合物为离子液体，液态时存在可自由移动的离子，因此具有良好的导电性，D正确。 故选B。 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH，pH： B 向淀粉中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水，溶液未出现蓝色 淀粉已完全水解 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，出现白色沉淀，然后再滴加4滴溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀 D 向鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都产生了沉淀 均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．溶液具有强氧化性，可漂白pH试纸，无法用pH试纸准确测定其pH，实验操作错误，A错误； B．加碱中和至碱性后，会与碱发生反应，无法检验淀粉是否剩余，不能得出淀粉完全水解的结论，B错误； C．白色沉淀转化为黄色沉淀，说明溶解度更小，二者为同类型难溶物，可推出，C正确； D．饱和溶液使蛋白质发生盐析，为重金属盐使蛋白质变性，不都是变性，D错误； 故选C。 11. 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是 A. 氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B. NH4Cl溶液中存在： C. 等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．，，氨水加水稀释过程中， 减小，逐渐增大，错误； B．NH4Cl是强酸弱碱盐，溶液中存在：，B错误； C．等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者小于后者，C错误； D．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：电荷守恒：，物料守恒：，两式相差得，D正确； 故选D。 12. 氮化镓(GaN)是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1是氮化镓的一种晶体结构。下列说法错误的是 A. 晶体结构中Ga原子的配位数为8 B. 一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N C. Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D. 晶体结构沿体对角线的投影图为图2 【答案】A 【解析】 【详解】A．该立方结构氮化镓中每个Ga原子周围紧邻4个N原子，配位数为4，A错误； B．Ga位于晶胞顶点和面心，晶胞中Ga数目为，N位于晶胞内部共4个，故一个晶胞含4个Ga、4个N，B正确； C．Ga为31号元素，核外电子排布为，位于元素周期表第四周期第ⅢA族，C正确； D．该立方晶体结构沿体对角线投影，原子排列为正六边形对称的图2结构，D正确； 故选A。 13. 我国科学家研究化合物催化氢化机理。由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10-19J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态TS1比TS2更稳定 B. 该过程的热化学方程式为： C. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 D. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．过渡态能量为，能量为，能量越低越稳定，因此比更稳定，A正确； B．图中为1个分子参与反应的能量变化，单位是电子伏，1mol反应的焓变，不是，B错误； C．第一步反应活化能为，的活化能为，后者活化能更大，为慢反应，是决速步骤，C正确； D．是催化剂，反应后需再生，对比和的结构，中存在键，要重新得到必须断裂键，因此反应过程中一定有键断裂，D正确； 故本题答案选B。 14. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 【答案】C 【解析】 【分析】废线路板先机械粉碎，可以增加其反应的接触面积，加入稀盐酸后铝、锌、铁溶解，进入滤液，通入氧气和加氢氧化钠，可以溶解锡和铅，最后电解精炼得到铜。 【详解】A．机械粉碎的目的是增大接触面积，加快反应速率，A错误； B．酸溶的过程中Al、Zn、Fe转化为对应的和离子，B错误； C．“碱溶”时根据产物中，存在反应：，故C正确； D．电解精炼时粗铜在阳极发生氧化反应，逐步溶解，故D错误； 故选C。 15. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 【答案】C 【解析】 【分析】向溶液中滴入溶液，溶液的pH在不断增大，实线为溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系；虚线为(用pM表示) 随NaOH溶液体积的变化关系；的电离平衡：，，当时，此时，溶液的pH为2.86（Q点纵坐标），，据此分析。 【详解】A．由分析可知，当时，此时，溶液的pH为2.86，，A不符合题意； B．P点溶液中，有，即，即，根据，，，B不符合题意； C．当时，溶液为等物质的量的，由图可知，此时溶液呈酸性，故的电离程度大于的水解程度，故，C符合题意； D．当时，溶质为，且物质的量之比为1：3，根据物料守恒，有，D不符合题意； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）ebahicdfg （3）吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中 （4）先由与反应生成，减少产生，提高的产率 （5）重结晶 （6）NaOH溶液 （7）+SO2↑+HCl↑ 【解析】 【分析】浓盐酸与二氧化锰在加热条件生成氯气，然后通过饱和食盐水除去氯化氢气体，再通入浓硫酸除去水蒸气，由c口进入三颈烧瓶，70%硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫气体，经浓硫酸干燥，通入三颈烧瓶中，在三颈烧瓶中，二氧化硫与氯气反应生成氯化亚砜，最后用碱石灰进行尾气处理。 【小问1详解】 仪器的名称是球形冷凝管，故答案为：球形冷凝管 【小问2详解】 由分析知，按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是ebahicdfg，故答案为：ebahicdfg； 【小问3详解】 碱石灰的作用是吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中，故答案为：吸收和，同时防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中； 【小问4详解】 实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是先由与反应生成，减少产生，提高的产率，故答案为：先由与反应生成，减少产生，提高的产率； 【小问5详解】 通过重结晶法可由含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸，故答案为；重结晶； 【小问6详解】 苯甲酸和氯化亚砜反应生成苯甲酰氯、二氧化硫和氯化氢，用试剂Y进行尾气处理，该溶液可以是NaOH溶液，故答案为：NaOH溶液； 【小问7详解】 三颈烧瓶用来制备苯甲酰氯，根据元素守恒推测还有和生成，反应的化学方程式是，故答案为：。 17. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题。 已知：①具有强氧化性。②。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）浸出过程中加入的作用是_______；浸出渣主要成分为_______。(填化学式) （3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）①“除钙镁”后，滤液中当除尽时，_______。 ②若“调”时溶液的偏低，将会导致、沉淀不完全，原因是______。 （5）甲同学为测定草酸钴晶体(，)的纯度，设计了如下实验步骤。 ①称取制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到草酸铵溶液作为待测液。 ②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀酸化。 ③用浓度为标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时消耗标准溶液平均为。则达到滴定终点的实验现象是_____，草酸钴晶体的纯度为_______。 【答案】（1）将含钴废料粉碎 （2） ①. 将还原为 ②. 、 （3） （4） ①. ②. 偏低，浓度过大，和结合成分子，降低了浓度，导致、溶解平衡向溶解方向移动； （5） ①. 当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且不变色 ②. 【解析】 【分析】含钴废料中加入盐酸和亚硫酸钠，与盐酸和亚硫酸钠发生反应，转化为Co2+，与盐酸和亚硫酸钠发生反应，转化为Fe2+，浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等，浸出渣为硫酸钙和二氧化硅，工艺流程最终得到草酸钴，加入NaClO3将Fe2+氧化为Fe3+，加入Na2CO3调pH，可得到Fe(OH) 3、A(OH) 3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2、MgCl2、CaCl2，用NaF除去钙离子、镁离子，过滤后向滤液中加入萃取剂，萃取后的水层中主要含有CoCl2，加入草酸铵溶液得到草酸钴晶体。 【小问1详解】 为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是将含钴废料粉碎、适当加热、适当增大盐酸浓度等(或其他合理答案)； 【小问2详解】 已知具有强氧化性，浸出过程中加入的作用是将还原为；根据分析知，浸出渣的主要成分为、； 【小问3详解】 根据流程图可知，加入的作用是将氧化为，该反应的离子方程式为； 【小问4详解】 ①滤液中时，； ②pH偏低，浓度过大，和结合成HF分子，降低了浓度，、溶解平衡向溶解方向移动，将会导致、沉淀不完全； 【小问5详解】 酸性KMnO4溶液为紫红色，滴定终点时无色变为紫红色，则滴定终点的现象是当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且不变色； 根据反应的离子方程式5C2O＋2MnO＋16H＋=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O可知，n(C2O)=2.5n(MnO)=2.5×0.1000 mol·L-1 ×10.00×10-3L =2.5×10-3mol，故样品中含有的的质量为：2.5×10-3mol×183 g·mol-1×=1.83g，故样品的纯度为×100%=75%。 18. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为 反应步骤如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________kJ·mol-1(用a、b和c表示)，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_________________________。 （2）在恒容密闭容器中，加入、和8.4mol氢气，以10℃·min-1的速率从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是______________________________。 ②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”)，其原因是_____________。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的____________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入，可形成(与共熔体)，最终获得，原理如下： i． ii．________________________ iii． 过程ii的化学方程式为__________________，加入有利于生成更多的原因是______________________________。 【答案】（1） ①. ②. 温度高于1258K （2） ①. 该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因 ②. > ③. 随着反应进行生成的固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢 ④. （3） ①. ②. 加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，总反应可由×Ⅰ+×Ⅱ+×Ⅲ得到：；由图可知，当时，，反应自发进行； 【小问2详解】 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是该时间段内，反应体系持续升温，温度升高是导致反应速率加快的主要原因； ②148分钟以后，温度已经保持不变状态，由斜率可看出；原因为随着反应进行生成的固体覆盖在反应物表面，导致反应物接触面积减小，速率减慢； ③1500℃时，剩余固体质量分数为68%，初始固体总质量：，剩余固体质量：，设反应的为，三段式为，剩余固体质量：，则，解得，平衡时，气体总物质的量，则； 【小问3详解】 过程ⅱ的化学方程式与的作用，过程ⅰ：；过程ⅲ：，因此过程ⅱ为与液态反应生成，方程式为：；加入熔融NaF能生成TiC与NaF共熔体，该共熔体为液态，能够从体系中“被移走”，从而不断推动平衡向生成TiC的方向移动，有利于得到更多的TiC。 19. 有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线部分反应条件已简化)： 已知：i)； ii)；。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_________________。 （2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用_______________。 （3）C→D的反应条件是______________。 （4）E→F的反应类型为______________。 （5）写出H→I的化学方程式_______________________________。 （6）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式________________________。 i)遇溶液显色； ii)能发生水解反应也能发生银镜反应； iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。 （7）以和为原料，合成，写出路线流程图________________(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。 【答案】（1）羰基、碳溴键 （2）保护羰基 （3）氢氧化钠醇溶液，加热 （4）加成反应 （5） + C2H5OH （6） （7） 【解析】 【分析】A与发生取代反应生成B，B与乙二醇反应生成C，结合B的分子式及C的结构可知B为；C中含有碳溴键，碱性条件下发生消去反应生成D，D酸性条件下生成E，E与X加热条件下成环反应生成F，结合已知反应信息iii及X的分子式可知X为；F中含有碳碳双键，被高锰酸钾氧化为G，G与乙醇发生酯化反应生成H，根据已知反应信息i，H分子内成环生成I；根据已知反应信息ii，I碱性条件下生成W，结合W的分子式可知，I中六元环上的羰基和支链上的甲基发生加成反应生成W，其结构为。 【小问1详解】 结合分析可知，B的结构式为，所含官能团的名称为羰基、碳溴键； 【小问2详解】 结合D→E的反应过程可知，在转化中羰基被反应后又被生成，说明由B→C这步转化的作用为保护羰基； 【小问3详解】 C到D是卤代烃的消去反应，反应条件是氢氧化钠醇溶液，加热； 【小问4详解】 X结构为，属于二烯烃，结合已知反应信息iii可知，E→F的反应类型为加成反应； 【小问5详解】 H在乙醇钠作用下发生分子内酯缩合，酯基的α-碳进攻酮羰基的碳原子，形成环状β-二酮结构。 方程式为： + C2H5OH。 【小问6详解】 I的结构为，不饱和度为5，其同分异构体符合下列条件：i)遇溶液显色，说明含有苯环和酚羟基；ii)能发生水解反应也能发生银镜反应，说明含有甲酸酯基；iii)核磁共振氢谱显示有四组峰，说明结构对称，则符合条件的结构为； 【小问7详解】 根据已知反应信息iii，合成目标产物需要和成环反应生成；经过消去反应生成，再与卤素单质加成反应生成，最后消去反应生成，因此合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 四川省西充中学高2023级高三上学期1月月考 化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ti-48 Ba-137 一、单项选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 2025年9月20日，以“一城一队、为城市而战”为理念的“川超”盛大开幕。川超联赛运动员常用装备及应急用品中，其主要成分对应的化学材料分类正确的是 A. 冷敷喷雾（氯乙烷）—有机高分子 B. 足球球面（聚氨酯PU）—合成有机高分子材料 C. 球衣面料（聚酯纤维PET）—无机非金属材料 D. 护腿板（碳纤维）—金属材料 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 溶液中的水合离子为 B. 的名称：2-甲基-3-戊烯 C. 用电子式表示的形成过程为： D. 的结构简式： 3. 劳动开创未来，下列劳动项目与所述的化学知识有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用氢氟酸雕刻玻璃花纹 氢氟酸具有弱酸性 B 用固体疏通剂(主要成分是和粉)处理管道堵塞 C 做水果罐头时加入维生素C 维生素C受热易分解 D 节日燃放五彩缤纷的烟花 电子跃迁到较高能级吸收能量 A. A B. B C. C D. D 4. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是 A. 0.1 FeCl3溶液制成胶体，含有Fe(OH)3胶粒数一定小于0.1 NA B. 含1 mol的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中数为NA C. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0. 4NA D. 标准状况下，盛有11. 2L SO3的密闭容器中硫原子数为0. 5NA 5. 黄芩素(结构简式如图所示)是中药黄芩的活性成分之一，具有抗菌、抗病毒作用。下列关于黄芩素的说法不正确的是 A. 黄芩素化学式为C15H10O5 B. 1mol黄芩素最多能与8molH2发生加成反应 C. 黄芩素不能发生消去反应 D. 能与NaHCO3溶液以及NaOH溶液反应 6. 下列操作或装置不能达到实验目的的是 A．蒸干硫酸铁溶液制备晶体 B．除去废铁屑表面的油脂 C．快速制备氨气 D．证明Cl的非金属性大于S A. A B. B C. C D. D 7. 下列对应的化学反应表示正确的是 A. 少量碳酸氢钠与氢氧化钡反应： B. 溶液与足量氨水反应： C. 氢氧化铁胶体的制备：(胶体) D. 氯乙酸乙酯在足量溶液中加热： 8. 一种麻醉剂只含有短周期元素，其分子结构如图所示。元素的一种原子不含中子，元素Y、Z、W、E的原子序数依次增大，W和E同族。下列叙述中正确的是 A. 简单氢化物的沸点：W<E B. 原子半径大小关系是：E>W>Y C. X与Y组成的化合物可能含有非极性键 D. X、Z、E组成的酸一定是弱酸 9. 某离子液体可作为制备质子交换膜的关键材料，结构如图。下列说法错误的是 A. 的空间结构为平面三角形 B. 阳离子侧链的立体构型为顺式 C. 该化合物中存在氢键 D. 该化合物具有良好的导电性 10. 下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的和溶液的pH，pH： B 向淀粉中加入稀硫酸，加热。一段时间后加碱中和至碱性，滴加几滴碘水，溶液未出现蓝色 淀粉已完全水解 C 向盛有溶液的试管中滴加2滴溶液，出现白色沉淀，然后再滴加4滴溶液，白色沉淀转化成黄色沉淀 D 向鸡蛋清溶液中分别加入饱和、溶液，都产生了沉淀 均发生了变性 A. A B. B C. C D. D 11. 侯氏制碱法是我国化学工程专家侯德榜于1943年创立的，是生产纯碱和氯化铵两种产品的方法。其原理为，，下列说法正确的是 A. 氨水加水稀释过程中，逐渐减小 B. NH4Cl溶液中存在： C. 等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中水的电离程度：前者大于后者 D. 0.1mol·L-1NaHCO3溶液中： 12. 氮化镓(GaN)是一种具有优异光电性能的新型半导体材料。下图1是氮化镓的一种晶体结构。下列说法错误的是 A. 晶体结构中Ga原子的配位数为8 B. 一个该晶胞结构中含有4个Ga、4个N C. Ga元素位于元素周期表中第四周期第ⅢA族 D. 晶体结构沿体对角线的投影图为图2 13. 我国科学家研究化合物催化氢化机理。由化合物生成化合物过程的机理和相对能量曲线如图所示(已知1eV=1.6×10-19J)。TS1、TS2均为过渡态。下列说法错误的是 A. 过渡态TS1比TS2更稳定 B. 该过程的热化学方程式为： C. 过程P→TS2为化合物M生成化合物N的决速步骤 D. 化合物M催化氢化反应过程中一定有Fe-O键的断裂 14. 从废线路板(主要成分为铜，含少量铅锡合金、铝、锌和铁)中提取铜的流程如下： 已知“滤液2”主要含和。下列说法正确的是 A. “机械粉碎”将铅锡合金转变为铅和锡单质 B. “酸溶”时产生和离子 C. “碱溶”时存在反应： D. “电解精炼”时，粗铜在阴极发生还原反应 15. 25℃时，向溶液中滴入溶液，溶液的pH及(用pM表示)随NaOH溶液体积的变化关系如图。 下列说法错误的是 A. 25℃时， B. P点溶液的 C. 当时， D. 当时， 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 苯甲酰氯()是无色液体，遇水或乙醇逐渐分解，可用作制备染料、香料、有机过氧化物、药品和树脂的重要中间体。实验室可用苯甲酸与氯化亚砜制备苯甲酰氯。 I．氯化亚砜的制备：采用硫黄、二氧化硫、氯气为原料，在活性炭催化作用下的合成反应为，副反应为(部分加热仪器略，已知：氯化亚砜遇水易分解)。 回答下列问题： （1）仪器M的名称是_______。 （2）按气流进出三颈烧瓶的接口连接顺序是_______(填字母)。 （3）碱石灰的作用是_______。 （4）实验开始时，先打开仪器中的旋塞反应一段时间，再打开仪器中旋塞的目的是______。 II．制备苯甲酰氯的装置如图所示： （5）从含少量氯化钠的苯甲酸粗产品中提纯苯甲酸的方法是_______。 （6）试剂Y是_______。 （7）三颈烧瓶中等物质的量的苯甲酸与发生反应的化学方程式是_______。 17. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为，含少量等)制备草酸钴晶体()的工艺流程如图所示，试回答下列问题。 已知：①具有强氧化性。②。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是_______(任写一条)。 （2）浸出过程中加入的作用是_______；浸出渣主要成分为_______。(填化学式) （3）向“浸出液”中加入适量的时，发生反应的离子方程式为_______。 （4）①“除钙镁”后，滤液中当除尽时，_______。 ②若“调”时溶液的偏低，将会导致、沉淀不完全，原因是______。 （5）甲同学为测定草酸钴晶体(，)的纯度，设计了如下实验步骤。 ①称取制得的草酸钴晶体，先用适当试剂将其转化，得到草酸铵溶液作为待测液。 ②取待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀酸化。 ③用浓度为标准溶液进行滴定：重复滴定3次，达到终点时消耗标准溶液平均为。则达到滴定终点的实验现象是_____，草酸钴晶体的纯度为_______。 18. TiC是一种极具潜力的超高温结构材料，其制备总反应为 反应步骤如下： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． 回答下列问题： （1）___________kJ·mol-1(用a、b和c表示)，总反应的随温度T的变化关系如图，则总反应自发进行的温度条件为_________________________。 （2）在恒容密闭容器中，加入、和8.4mol氢气，以10℃·min-1的速率从20℃升温至1500℃后保持恒温进行反应，测得剩余固体质量分数随时间t变化关系如图。已知：剩余固体质量分数 ①148min之前反应速率逐渐加快的原因是______________________________。 ②M、N点的反应速率_______(选填“>”“=”或“<”)，其原因是_____________。 ③设Q点达平衡，总压为p kPa，则1500℃时总反应的____________(分压=总压×物质的量分数，用含p的代数式表示)。 （3）高温下，向和C反应体系中加入，可形成(与共熔体)，最终获得，原理如下： i． ii．________________________ iii． 过程ii的化学方程式为__________________，加入有利于生成更多的原因是______________________________。 19. 有机合成中间体W是一种多环化合物，以下为W的一种合成路线部分反应条件已简化)： 已知：i)； ii)；。 回答下列问题： （1）B中官能团的名称为_________________。 （2）结合D→E的反应过程说明由B→C这步转化的作用_______________。 （3）C→D的反应条件是______________。 （4）E→F的反应类型为______________。 （5）写出H→I的化学方程式_______________________________。 （6）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式________________________。 i)遇溶液显色； ii)能发生水解反应也能发生银镜反应； iii)核磁共振氢谱显示有四组峰。 （7）以和为原料，合成，写出路线流程图________________(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $