精品解析：四川省泸州市泸县第五中学2025-2026学年高三上学期10月月考化学试题

高2023级高三上期第二学月考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A. 剁茶 B. 过筛 C. 发酵 D. 压制 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氢氧化钠溶液通入过量： D. 铁与稀硫酸反应： 3. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为 B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 标准状况下，含有氟原子的数目为 4. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 6. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 7. 下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A. 基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D. 基态原子有16种能量不同的电子 8. 如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是 A. 苯的大键可以表示为，萘()中大键表示为 B. 有机物B的碳原子和氮原子中，采用杂化与杂化的原子个数比为7:2 C. 中键长由小到大的顺序为 D. 空间结构为平面三角形 9. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 10. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 咖啡因分子式为 B. 咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C. 咖啡因分子中C有2种杂化方式 D. 咖啡因分子分子间存在氢键 11. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B. 图②装置铁上镀铜，b极为铁 C. 图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D. 图④装置铁钉发生析氢腐蚀 12. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 已知： 下列说法正确的是 A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B. TMC中所有原子一定共面 C. J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D. 合成J的反应为加聚反应 13. 和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 14. 室温下，0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L-1溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：室温时，。 A. 的平衡常数为 B. a点： C. b点： D. 从b点到c点，水的电离程度一直在增大 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。 （1）仪器A名称是________，装置Ⅰ中试剂名称是________。 （2）装置的连接顺序是：c→________（填字母）。 （3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是________。 （4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是________。 （5）装置Ⅴ的作用是________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为________。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为________。 ②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为________。 16. 载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。 已知：每消耗2mol 生成放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 (反应1)。 回答下列问题： （1）“空气反应器”中发生反应的热化学方程式为_______。 （2）随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应： (反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。 ①_______(填“＋”或“-”)，理由是_______。 ②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用_______(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数、反应2的平衡常数数值如表所示。 温度/℃ 600 800 1000 1200 ⅰ．随着温度的升高，的变化趋势小于的原因是_______。 ⅱ．600℃时，平衡体系中的物质的量为_______mol。 ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，的变化情况为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 17. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的___________区。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于___________晶体。 （5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①___________，②___________。 （6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为___________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是___________。(填标号) A． B． C． D． （7）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为___________。 18. 抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)： 已知：Boc为保护基团 （1）布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为___________、___________。 （2）反应的反应类型为___________。 （3）可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）理论上，E的核磁共振氢谱图有___________组峰。 （6）反应通常需添加以提高产率，原因___________。 （7）与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有___________种。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2023级高三上期第二学月考试 化学 化学试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)两部分。满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项：相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 Ag-108 第一部分 选择题(共42分) 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 泾阳茯茶属六大茶类中的黑茶，属于全发酵茶。其制作工艺包括去杂、剁茶、过筛、发酵、压制等，以下操作中最可能引起化学变化的是 A. 剁茶 B. 过筛 C. 发酵 D. 压制 【答案】C 【解析】 【详解】剁茶、过筛、压制均为物理变化，发酵涉及到化学变化，故选C。 2. 下列离子方程式书写正确的是 A. 氢氧化镁与稀硫酸反应： B. 向碳酸氢钠溶液中加入稀硫酸： C. 氢氧化钠溶液通入过量： D. 铁与稀硫酸反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢氧化镁是难溶物，在离子方程式中不能拆分为Mg2+和OH-，正确的离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢钠中的不能拆分为H+和，正确的离子方程式为：，B错误； C．氢氧化钠溶液通入过量，生成碳酸氢钠，离子方程式为：，C正确； D．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的离子方程式应为：，D错误； 故答案选C。 3. 用表示阿伏加德罗常数值。下列说法正确的是 A. 与足量醋酸充分反应后生成乙酸乙酯分子的数目为 B. 常温常压下，的乙醇溶液中，含键的数目为 C. 现有乙烯和丙烯的混合气体共，其原子总数为 D. 标准状况下，含有氟原子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A．的物质的量为，乙醇与醋酸的酯化反应为可逆反应，因此乙醇酯化生成乙酸乙酯分子的数目小于，A项错误； B．的乙醇溶液中，乙醇的物质的量为，由于溶液中的乙醇和水均含有键，则键的数目大于，B项错误； C．乙烯、丙烯的最简式均为，则乙烯和丙烯的混合气体中原子总数为，C项正确； D．标准状况下不是气体，不能计算其所含氟原子的数目，D项错误； 故选C。 4. 氮氧化物的治理对大气环境的净化有着重要的意义。已知： ① ② 在转化为的总反应中，若有标准状况下被氧化，则放出的热量为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】①；②，根据盖斯定律：①×2＋②可得总反应，，若有标准状况下(0.5 mol)被氧化，则放出的热量，故选B。 5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A. 恒温时，体系压强增大，化学反应速率一定加快 B. 其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率减慢 C. 的反应速率一定比的反应速率大 D. 恒温恒容容器中发生，充入压强增大，反应速率不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．恒温时，增大压强，若没有气体参加反应，化学反应速率不加快，A错误； B．其他条件不变，升高温度，吸热反应速率加快，放热反应速率加快，B错误； C．因为没有指明是否是同一种物质表示的反应速率，因此无法比较出谁快谁慢，C错误； D．恒温恒容容器中发生，充入，体系总压强增大，但由于容器容积不变，反应混合物中各组分的浓度不变，因此反应速率不变，D正确； 故选D。 6. M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，W元素的最高正价与最低负价的代数和为4.由这五种元素组成的阴离子的结构如下图所示。下列说法正确的是 A. 简单氢化物的稳定性： B. 简单离子半径： C. 键角： D. Z的单质能从溴化钠水溶液中置换出溴单质 【答案】C 【解析】 【分析】M、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，M、X、Y、Z的原子半径依次减小，说明M、X、Y、Z为同一周期的元素，且从左到右排列。W元素的最高正价与最低负价的代数和为4，设其最高正价为，则最低负价为，故，解得，所以W为第VIA族元素。因W原子序数最大，且为短周期元素，故W为S元素。M、X、Y、Z为第二周期元素，根据原子序数依次增大且为不同元素，可推断M、X、Y、Z分别为C、N、O、F。据此分析解答。 【详解】A．W为S，Y为O，简单氢化物分别为H2S、H2O，非金属性O>S，稳定性H2O>H2S，即Y>W，A错误； B．简单N3-、O2-、F-为10电子，S2-为18电子，核外电子数越多半径越大，相同核外电子数的离子，原子序数越小半径越大，则离子半径：（），B错误； C．C和N均为sp3杂化，由于NF3中存在孤电子对，因此CF4键角大于NF3，C正确； D．Z为F，F2先与水反应，不能置换溴，D错误； 故选C。 7. 下列有关原子结构与性质的说法，正确的是 A. 基态电子排布式违反了泡利不相容原理 B. 激发态的电子轨道表示式： C. 基态中能级最高的电子所占据轨道的电子云形状为球形 D. 基态原子有16种能量不同的电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态的正确电子排布式应为，因半满结构更稳定，题目中的违反的是洪特规则的特例（全满、半满更稳定），而非泡利不相容原理（一个轨道最多2个电子，自旋相反），A错误； B．核外有10个电子，基态电子排布为，基态电子可由低能量轨道跃迁到能量高的轨道，图中两个轨道上的电子分别跃迁到了和轨道上，B正确； C．基态电子排布为，最高能级为，轨道电子云形状为哑铃形，C错误； D．基态原子电子排布为，不同能级（、、、、）能量不同，同一能级电子能量相同，共5种能量不同的电子，D错误； 故答案选B。 8. 如图为某药物的部分合成路线，有关说法错误的是 A. 苯的大键可以表示为，萘()中大键表示为 B. 有机物B的碳原子和氮原子中，采用杂化与杂化的原子个数比为7:2 C. 中键长由小到大的顺序为 D. 的空间结构为平面三角形 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯分子中6个碳原子均为杂化，各提供1个p电子形成大π键，大π键表示为；萘分子由10个杂化的碳原子组成，每个碳原子提供1个p电子，形成包含10个原子、10个电子的大π键，即，A正确； B．有机物B()苯环上6个碳原子、酮羰基碳原子和硝基中氮原子均采用杂化，共8个原子；2个亚甲基中的碳原子采用杂化。因此，采用杂化与杂化的原子个数比为=4：1，B错误； C．键长与成键原子半径相关，原子半径：H＜C＜Si。因C原子半径大于H原子半径，故键长大于键长，而键则是最短的键，所以键长顺序为H-C＜H-Si＜C-Si，C正确； D．中N原子价层电子对数是，无孤电子对，空间结构为平面三角形，D正确； 故选B。 9. 下列说法正确的是 A. 最外层电子数为2的元素都分布在s区 B. 区分晶体和非晶体最科学的方法是看是否有规则的几何外形 C. 所有非金属元素都分布在p区 D. 元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．某些过渡金属最外层电子数为2，可能在ds区或d区，并非全在s区，A错误； B．区分晶体和非晶体的最科学方法是X射线衍射实验，而非仅凭几何外形，B错误； C．氢是非金属但位于s区，因此并非所有非金属都在p区，C错误； D．第ⅢB到ⅡB族的10个纵列包含过渡金属（d区及ds区），均为金属元素，D正确； 故选D。 10. 咖啡中含有的咖啡因，能结合腺苷受体，阻止其释放疲劳的信号，以达到提神的效果。咖啡因的结构如图所示，下列说法不正确的是 A. 咖啡因的分子式为 B. 咖啡因的分子结构可以通过射线衍射技术最终测定 C. 咖啡因分子中C有2种杂化方式 D. 咖啡因分子分子间存在氢键 【答案】D 【解析】 【详解】A．咖啡因分子中含8个C、10个H、4个N、2个O，分子式为，A正确； B．X射线衍射技术可获得分子结构的有关数据，包括键长、键角等分子结构信息，从而确定分子结构，B正确； C．咖啡因分子中，碳氧双键的碳原子和构成环的碳原子为杂化，甲基C（-CH3）为杂化，共2种杂化方式，C正确； D．分子间氢键需存在N-H、O-H等含活泼H的基团，咖啡因分子中N均与C相连（无N-H），O与C相连（无O-H），分子间无氢键，D错误； 答案选D。 11. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图①装置盐桥中的阴离子移向a烧杯 B. 图②装置铁上镀铜，b极为铁 C. 图③装置钢闸门与电源正极相连获得保护 D. 图④装置铁钉发生析氢腐蚀 【答案】B 【解析】 【详解】A．图①原电池，Zn比Fe活泼，Zn作负极（b烧杯），Fe作正极（a烧杯）；盐桥中阴离子移向负极（b烧杯），阳离子移向正极（a烧杯），则阴离子应移向b烧杯，A错误； B．图②为电镀池（铁上镀铜），待镀金属铁作阴极，镀层金属铜作阳极，电镀液含Cu2+；电解池中电流从电源正极流出，故a极为阳极（铜），b极为阴极（铁），符合铁上镀铜的要求，B正确； C．图③为外加电流阴极保护法，钢闸门应作阴极（连接电源负极）以防止腐蚀，若与电源正极相连则作阳极被氧化、腐蚀加快，C错误； D．图④中浓硫酸具有强吸水性和强氧化性，会使铁钉钝化，且环境干燥，不能发生析氢腐蚀，析氢腐蚀需酸性环境且Fe未钝化，D错误； 答案选B。 12. 在卤水精制中，纳滤膜对、有很高的脱除率。一种网状结构的纳滤膜J的合成路线如图(图中表示链延长)。 已知： 下列说法正确的是 A. J能脱除、可能与其存在阴离子有关 B TMC中所有原子一定共面 C. J具有网状结构仅与单体AEPPS的结构有关 D. 合成J的反应为加聚反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．、能被脱除，是因为这两个离子与J中的阴离子发生结合，从而脱离水溶液，故A正确； B．单键可以旋转，所以TMC中所有原子不一定共面，故B错误； C．J能形成网状结构，不仅能横向连接，还可以纵向连接，不仅是因为AEPPS，还因为TMC有三个酰氯，故C错误； D．合成J是通过脱出小分子HCl后形成高分子，所以是缩聚反应，故D错误； 故选：A。 13. 和存在平衡：。下列分析正确的是 A. 1 mol平衡混合气体中含1.5 mol N原子 B. 断裂中的共价键所需能量小于断裂中的共价键所需能量 C. 恒温时，缩小容积，气体颜色变深，是平衡正向移动导致的 D. 恒容时，水浴加热，由于平衡正向移动导致气体颜色变浅 【答案】B 【解析】 【详解】A．无论起始物质如何，总氮原子数守恒。假设初始为纯或，总N原子数固定。若平衡混合气体为1 mol，其总N原子数取决于初始条件，N原子的物质的量应介于1-2 mol之间，A错误； B．反应为放热，说明2 mol的总键能小于1 mol 的总键能，断裂2 mol 的键所需能量小于断裂1 mol 的键所需能量，B正确； C．缩小容积时，浓度瞬间增大导致颜色变深，随后平衡正向移动仅部分缓解颜色加深（使颜色再慢慢变浅，但新平衡时比旧的平衡颜色深），主要原因是浓度变化而非平衡移动，C错误； D．加热使平衡逆向移动（放热反应升温逆向进行），气体颜色变深，D错误； 故选B。 14. 室温下，0.1 mol·L-1KOH溶液滴定10 mL0.05 mol·L-1溶液的pH-t曲线如图所示。下列说法正确的是 已知：室温时，。 A. 的平衡常数为 B. a点： C. b点： D. 从b点到c点，水的电离程度一直在增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应的平衡常数表达式为，结合和，可得，A错误； B．a点为初始溶液，电荷守恒式为，则，因溶液中存在（为酸性，电离产生，，故，B正确； C．原溶液中，物料守恒应为（假设未沉淀），选项中比例错误，C错误； D．b点到c点继续滴加，溶液碱性增强。b点主要为水解促进水电离，c点，过量抑制水电离，水的电离程度先增大后减小，并非一直增大，D错误； 故答案为：B。 第二部分非选择题(共58分) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。实验室采用下列装置，用干燥的NO与过氧化钙反应制取。 （1）仪器A的名称是________，装置Ⅰ中试剂名称是________。 （2）装置的连接顺序是：c→________（填字母）。 （3）滴入稀硝酸前需要通入一段时间，待反应结束后还需继续通一会，继续通的目的是________。 （4）装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，A中观察到的现象是________。 （5）装置Ⅴ的作用是________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化成价，则反应的离子方程式为________。 （7）测定所得亚硝酸钙产品中硝酸钙的含量，实验步骤如下： ①除去时，需要煮沸3min，其反应的化学方程式为________。 ②滴定时消耗标准液的体积为VmL，则所得产品中硝酸钙的质量分数为________。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 无水氯化钙（或碱石灰、五氧化二磷固体） （2）fgabdeh （3）将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去 （4）铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝 （5）防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中 （6） （7） ①. ②. [或] 【解析】 【分析】实验前通入氮气排尽装置中的空气，防止空气中的氧气氧化一氧化氮，装置Ⅱ中铜与稀硝酸反应制备一氧化氮，随后通入氮气将反应生成的一氧化氮排出，提高一氧化氮的利用率，装置Ⅳ中盛有的水用于除去一氧化氮中混有的挥发出的硝酸蒸气和二氧化氮，装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙用于干燥一氧化氮，装置Ⅲ中一氧化氮与过氧化钙共热反应制备亚硝酸钙，装置Ⅵ中盛有的酸性重铬酸钾溶液用于吸收一氧化氮，防止污染空气，装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验。 【小问1详解】 由仪器构造可知装置A为三颈烧瓶；装置Ⅰ中盛有的无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)用于干燥一氧化氮；故答案为：三颈烧瓶；无水氯化钙(或碱石灰、五氧化二磷固体)。 【小问2详解】 由以上分析可知装置的连接顺序为：c→f→g→a→b→d→e→h；故答案为：fgabdeh。 【小问3详解】 反应结束后还需继续通一会N2，继续通N2的目的是将装置内残留的NO全部赶入酸性重铬酸钾溶液中被吸收，防止污染；故答案为：将装置内的NO全部赶入Ⅵ中除去。 【小问4详解】 装置Ⅱ中滴入稀硝酸后，铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO，A中观察到的现象是铜片逐渐溶解，溶液变蓝色，同时有气泡冒出；故答案为：铜片表面有气泡产生，铜片不断变小，溶液变蓝。 【小问5详解】 装置Ⅴ盛有浓硫酸的洗气瓶吸收水蒸气，防止水蒸气干扰实验；故答案为：防止Ⅵ中的水蒸气进入Ⅲ装置中。 【小问6详解】 装置Ⅵ中氮元素被氧化成+5价，Cr被还原为+3价，根据得失电子守恒及元素守恒得离子方程式：；故答案为：。 【小问7详解】 加入NH4Cl，煮沸3min，除去，生成N2、NaCl和H2O，方程式为；还原的反应为，滴定Fe2+的反应为，N由+5价变成+2价，Cr由+6价变成+3价，Fe由+2价变成+3价，根据电子得失守恒可知，，则，，Ca(NO3)2的质量分数为；故答案为：；[或]。 16. 载氧体化学链燃烧技术(CLC)是一种燃烧效率更高的新技术。以H2为燃料，以CaSO4为载氧体的CLC体系工作原理如图所示。 已知：每消耗2mol 生成放出483.6kJ的热量；“燃料反应器”中发生反应的热化学方程式为 (反应1)。 回答下列问题： （1）“空气反应器”中发生反应热化学方程式为_______。 （2）随着温度的升高，“燃料反应器”中还可能发生副反应： (反应2)，某实验室利用HSC软件绘制出1mol 和1mol 在不同温度下反应的平衡体系中产物的组成如图所示。 ①_______(填“＋”或“-”)，理由是_______。 ②该CLC体系工作时，“燃料反应器”中应该采用_______(填标号)，否则不但会影响燃烧效率而且会有污染物生成。 A．高温高压 B．高温低压 C．低温高压 D．低温低压 ③化学反应等温式的一种表达形式为，其中、可以视为与温度无关的定值，R是常数。我国研究人员根据化学反应等温式、利用HSC软件，计算出不同温度下反应1的平衡常数、反应2的平衡常数数值如表所示。 温度/℃ 600 800 1000 1200 ⅰ．随着温度的升高，的变化趋势小于的原因是_______。 ⅱ．600℃时，平衡体系中的物质的量为_______mol。 ⅲ．保持1000℃，将“燃料反应器”的容积压缩，重新达到平衡后，的变化情况为_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1） （2） ①. ＋ ②. 随着温度的升高CaO(或)的物质的量增加，说明升高温度反应2平衡正向移动，因此 ③. C ④. 由可知，，等式右边仅有T一个变量，越大，K受温度的影响越大；又因为，所以温度对的影响小于 ⑤. ⑥. 不变 【解析】 【小问1详解】 已知反应1： ，反应3： ，反应3×2-反应1可得反应，根据盖斯定律可得，“空气反应器”中发生的热化学方程式为 2×(-483.6kJ/mol)-(-13.4kJ/mol)=-953.8kJ/mol，故答案为： =-953.8kJ/mol； 【小问2详解】 ①由图可知，随着温度的升高CaO(或)的物质的量增加，说明升高温度反应2平衡正向移动，因此，故答案为：+；随着温度的升高CaO(或)的物质的量增加，说明升高温度反应2平衡正向移动，因此； ②不影响燃烧效率而且不生成污染物，必须抑制副反应(反应2)的发生，副反应为气体物质的量增大的吸热反应，故“燃料反应器”中应该采用低温高压条件，故答案为：C； ③ⅰ．由可知，，等式右边仅有T一个变量，越大，K受温度的影响越大，又因为，所以温度对的影响小于； ⅱ．根据反应，，600℃时，，，由氢原子守恒可知，、物质的量之和不变，则平衡体系中的物质的量为，故答案为：； ⅲ．根据反应、，温度不变，平衡常数不变，由与之间的关系：，可推知不变，故答案为：不变。 17. 化学的发展支撑国家科技的进步。回答下列问题： （1）O、P、S三种元素中，电负性最小的元素位于元素周期表的___________区。 （2）肼()分子中孤电子对与键的数目之比为___________。 （3）正硝酸钠()是一种重要的化工原料。阴离子的空间结构为___________，其中心原子杂化方式为___________杂化。 （4）基态硒原子的价层电子排布式为___________；晶体的熔点为350℃，加热易升华，固态属于___________晶体。 （5）碳原子与氮原子还可形成六元环状化合物吡啶()，吡啶中的各种元素的电负性由小到大的顺序为___________，吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因是①___________，②___________。 （6）基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为___________。在下列状态的铝元素中，电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是___________。(填标号) A． B． C． D． （7）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围等距且最近的C原子数目为___________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为c nm，阿伏加德罗常数为，碳化硅晶体的密度为___________。 【答案】（1）p （2）2:5 （3） ①. 正四面体形 ②. sp3 （4） ①. 4s24p4 ②. 分子 （5） ①. H<C<N ②. 吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键 ③. 吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子 （6） ①. 7 ②. D>C>A>B （7） ①. 4 ②. 【解析】 小问1详解】 已知同一周期从左往右元素的电负性依次增强，故电负性：S＞P；同一主族从上往下元素的电负性依次减弱，故O＞S；所以 O、P、S三种元素中，P元素电负性最小，位于元素周期表第三周期，第ⅤA族，属于p区元素； 【小问2详解】 已知氮原子最外层上有5个电子，有3个未成对电子，1对孤电子对，肼分子（）中含有4个N-H单键，1个N-N单键，单键都是σ键，故σ键总数为5，每个氮原子含1对孤电子对，故孤电子对总数为2，则肼()分子中孤电子对与σ键的数目之比为2:5； 【小问3详解】 阴离子即中心原子N孤电子对数=（a为中心原子价电子数，x为与中心原子结合的原子数，b为与中心原子结合的原子所能接受的最多电子数），中心原子N周围的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=4+0=4，根据价层电子对互斥理论可知，其空间结构为正四面体形；根据上述计算，阴离子即中心原子N的价层电子对数为4，根据杂化轨道理论可知，其中心原子杂化方式为sp3杂化，故答案为：sp3； 【小问4详解】 已知Se是34号元素，基态硒原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p4，故基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4；晶体的熔点为350℃较低，加热易升华，具有分子晶体的特征，即固态属于分子晶体； 【小问5详解】 ①吡啶的组成元素为C、H、N，根据电负性的变化规律，同周期元素从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性逐渐减小，故H的电负性小于C，C的电负性小于N，所以电负性由小到大的顺序为H<C<N； ②吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因有：吡啶能和水分子间形成氢键，而苯不能与水分子形成氢键； ③吡啶在水中的溶解度大于苯，主要原因有：吡啶和水均是极性分子，苯是非极性分子，相似相溶； 【小问6详解】 ①电子云轮廓图呈哑铃形的能级符号为p，基态Al原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p1，p能级上共有7个电子，故基态Al原子核外电子云轮廓图呈哑铃形的能级上电子数为7； ②A．电子排布为1s22s22p63s23p1，是基态Al原子的价电子排布，电离最外层一个电子所需能量为基态原子的第一电离能； B．电子排布为1s22s22p63s13p2，3s和3p轨道电子排布较分散，是Al原子的激发态，能量高于基态； C．，3p轨道无电子，3s轨道为全充满，较稳定，电离最外层一个电子（3s电子）所需能量为第二电离能，第二电离能大于第一电离能； D．，3p轨道无电子，3s轨道1个电子，电离最外层一个电子（3s电子）所需能量为第三电离能，第三电离能大于第二电离能； 第三电离能（状态D）>第二电离能（状态C）>第一电离能（状态A），且电子能量越高，电离所需能量越低，所以电离最外层一个电子所需能量由高到低的顺序是：D＞C＞A＞B； 【小问7详解】 ①由图可知，碳化硅晶体为共价晶体，结构与金刚石类似，根据晶胞“无隙并置”的特点，以其中一个面心Si原子为例，其被两个晶胞共用，在两个晶胞中分别连有2个C原子，故其周围距离最近的C原子数目为4； ②根据均摊法，Si原子位于顶点和面心，数目为，C原子位于晶胞内部，数目为4，因此，一个晶胞中含有4个“SiC”单元，SiC摩尔质量为40g/mol，晶胞质量，晶胞边长为c nm，晶胞体积，根据，得。 18. 抗重度抑郁症的辅助药物布瑞哌唑(F)合成路线如下(部分条件及试剂已简化)： 已知：Boc为保护基团 （1）布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为___________、___________。 （2）反应的反应类型为___________。 （3）可通过巯基乙酸()制得，反应的化学方程式为___________。 （4）D的结构简式为___________。 （5）理论上，E的核磁共振氢谱图有___________组峰。 （6）反应通常需添加以提高产率，原因是___________。 （7）与A具有相同官能团的芳香族同分异构体还有___________种。 【答案】（1） ①. 酰胺基 ②. 醚键 （2）取代反应 （3） （4） （5）8 （6）与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率 （7）9 【解析】 【分析】A为，A与反应生成B，B为，B与反应生成C，在NaOH中水解再用HCl酸化后得到D，D为，D转化为E，E为，E与发生取代反应生成F，F为。 【小问1详解】 布瑞哌唑(F)中含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。故答案为：酰胺基；醚键； 【小问2详解】 反应中A的碳氟键发生取代反应生成B，反应类型为取代反应。故答案为：取代反应； 【小问3详解】 可通过巯基乙酸()与乙醇发生酯化反应制得，反应的化学方程式为。故答案为：； 【小问4详解】 D的结构简式为。故答案为：； 【小问5详解】 理论上，E（）的核磁共振氢谱图有8组峰，如图。故答案为：8； 【小问6详解】 反应通常需添加以提高产率，原因是与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率。故答案为：与反应生成的HCl反应，促进反应正向进行提高产率； 【小问7详解】 三个不同的官能团在苯环上的连接方式可先确定2个官能团的位置，有邻、间、对三种，再将第三个官能团如图中的醛基连上去，、、，与A（）具有相同官能团的芳香族同分异构体还有9种。故答案为：9。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $