天津市第五十五中学2025-2026学年高二上学期12月月考化学试题

天津市第五十五中学2025-2026学年度第一学期高二年级化学月考检测(12月) 原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137 第卷（选择题共36分）共12小题，每题3分 1.下列叙述不正确的是() A.用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸 B.用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物 C.原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生 D.在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小 2.用惰性电极石墨，电解等物质的量浓度的硝酸银、硝酸钠和氯化钾的混合溶液，刚开始阶段阴 极和阳极上分别析出的物质是() A.H2和C2 B.H2和02 C.Ag和02 D.Ag和C2 3依据图示关系，下列说法不正确的是( ) CO(g)+O(g) △H2= -283.0kJ·mo-1 C(石墨，s)+(O2(g) C02(g) △H1= -393.5kJ·mol1 A.C(石墨，s)+C02(g)=2C0(g)△H=△H1一△H2 B.1molC(石墨，s)和1molC0分别在足量O2中燃烧，全部转化为C02,前者放热多 C.石墨燃烧是放热反应 D.化学反应的△H,只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 4羰基硫(C0S)可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫的危害。在恒容密闭容器中，将C0 和H2S混合加热并达到下列平衡：CO(g)十HS(g)==C0S(g)十H2(g)K=0.1。反应前C0 的物质的量为10mol,平衡后C0的物质的量为8mol。下列说法正确的是() A.升高温度，HS浓度增大，表明该反应是吸热反应 B.通入CO后，正反应速率逐渐增大 C.反应前H2S物质的量为7mol D.C0的平衡转化率为80% 5.室温下，下列说法正确的是() A.室温下，向20mLpH=12的稀氨水中加入5mLpH=12氢氧化钠溶液，NH3Hz0的电离平 衡不移动 B.向0.01mol/L醋酸溶液中加入冰醋酸，醋酸电离度增大，氢离子浓度增大 C室温下，某溶液pH<7,则该溶液一定是酸或强酸弱碱盐溶液 D.用等浓度的NaOH溶液分别中和等pH值的HF、HNO3溶液，HF消耗的NaOH体积大， 说明酸性HF<HNO3 6.室温下，0.1moL1的NH4CN溶液的pH等于9.32，据此，下列说法错误的是() A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色 B.室温下，NH3·H2O是比HCN更弱的电解质 C.上述溶液中CN的水解程度大于NH的水解程度 D.室温下，0.ImoL1NaCN溶液中，CN的水解程度小于上述溶液中CN的水解程度 7.下列事实不能用平衡移动原理解释的是() A.用排饱和食盐水除氯气中的氯化氢 B.密闭烧瓶内的NO2和N2O4的混合气体，受热后颜色加深 C.铁钉放入浓HNO3中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D.新制的氯水在光照条件下颜色变浅 8.下列实验操作不能达到实验目的的是() 选项 实验操作 实验目的 将铁制镀件与铜片分别接直流电源的 A 在铁制镀件表面镀铜 负、正极，平行浸入CuS04溶液中 向粗盐水中先后加入过量BaC2溶液、 粗盐提纯中，去除Ca2+、Mg2+ B NaOH溶液和Na2CO3溶液 和$0杂质离子 向K2Cr20,溶液中滴加5滴3mol/LNaOH 探究c(H对如下平衡的影响： C 溶液，再滴加5滴3mol/LHS04溶液 Cr20?+H20=2Cr0+2Ht 氯碱工业中保证长时间用湿润的KI-淀粉 防止生成的氯气溶于水中， D 试纸在的阳极附近检验氯气的存在 逸出气体少，不易被检验到 9.硫酸工业中的钒催化剂参与反应的相对能量变化如图，下列热化学方程式错误的是() V,O(s)+SO3(g) 247,0.Sj+s02g) 0 色 ② -176 芙 VOSO,(s)+V2O,(s) 反应过程 A.V2O4(s)+SO3(g)==V2Os(s)+SO2(g)AH=-24 kJmol-1 B.2V0S04(s)==V204s)+2S03(g)△H=+200 kJ.mol-1 C.2V20s(s)+2S02(g)==2V0S04(s)+V204(s)△H=-352kJmo1 D.V20s(s)+S02(g)+S03(g)==2V0S04(s)△H=-376 kJ-mol-1 10.我国科研工作者设计了一种Mg一海水电池驱动海水（pH=9.2)电解系统（如图），以新型 MoNi/NMoO4为催化剂（生长在泡沫镍电极上），在电池和电解池中同时产生氢气。下列关 于该系统的说法正确的是() Mg 海水 2 3 海水 4 Mg(OH), A.将催化剂生长在泡沫镍电极上可提高催化效率 B.在外电路中，电子流动方向从电极1→电极4→电极3→电极2 C.电极3的反应为：40H+4e一2H20十02t D.理论上，每通过2mol电子，可产生1molH2 11.草酸H2C20425C时的电离平衡常数Ka1=5.0×102,K2=5.4×10-5.25C时用0.2molL1 的NaOH溶液滴定25mL0.2moL1的H2C204溶液的滴定曲线如图所示。下列说法不正确 的是() PH 9.0 025 50 VNaOH)/mL A.Y点溶液c(H)>c(C2O>c(H2C204) B.0.1molL1NaHC204溶液中c(H+c(H2C204)=c(C2O+c(OH) CX点溶液的pH约为2 D.2点溶液的e(HC,0)=10 c(C0)5.4 12.已知合成氨反应N2(g)+3H2(g)片2NH3(g)△H<0,当反应器中按n(N2):n(Hz)=1:3投料后， 在不同温度下，反应达到平衡时，得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、 b、c如图所示。下列说法不正确的是（) 9 1001 60 M b 盆 60 40 N C● 20 ● 要 0.1T10T2030T60100p/MPa A.曲线a对应的反应温度最低 B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)>K(N) C.N点时cNH3)=0.2mol/L,则N点的c(N2):c(NH)=1:1 D.相同压强下，投料相同，达到平衡所需时间关系为c>b>a 第II卷(非选择题共64分) 13.填空题(21分) I.将未知浓度的 NaCl 和 $$C u S O _ { 4 }$$ 两种溶液等体积混合后用石墨电极进行电解，电解过程中(不 考虑气体溶解)，溶液pH随时间t变化的曲线如图(A、B、C、D为起点、拐点、终点) pH (1)BC段，阳极产物为： B BC段，阴极反应方程式为： A C D t ⅡI.工业上利用含镍废料(主要含Ni、Al、Fe的氧化物， $$S i O _ { 2 } ， C$$ 等)制备 $$N i _ { 2 } O _ { 3 }$$ 的工艺流程如图 所示： 硫酸 $$N a C l O _ { 3 }$$ 含镍废料→预处理 浸出 氧化 调 p H 过滤 滤渣1 滤渣2 $$H _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 溶液 反萃取→ $$N i S O _ { 4 }$$ 溶液→ $$N i S O _ { 4 } \cdot 6 H _ { 2 } O$$ 晶体→......- $$N i _ { 2 } O _ { 3 }$$ 已知：在该实验条件下 $$N a C l O _ { 3 } 、 F e ^ { 3 + }$$ *不能氧化 $$N i ^ { 2 + } 。$$ 常温下，溶液中 $$0 . 0 1 0 m o l \cdot { L ^ { - 1 } }$$ 金属离子形成氢氧化物沉淀的pH如下表所示： 离子 $$N i ^ { 2 + }$$ $$A l ^ { 3 + }$$ $$F e ^ { 3 + }$$ $$F e ^ { 2 + }$$ 开始沉淀pH 7.2 3.7 2.2 7.5 完全沉淀pH 8.7 3.2 9.0 (2)“预处理”时，可以用(填化学式)溶液除去废料表面的油脂油污。 (3)“氧化”时，加入 $$N a C l O _ { 3 }$$ 目的是。 (4)若常温下，“调 pH” 时，溶液中 $$N i ^ { 2 + }$$ 浓度为 $$0 . 1 m o l \cdot { L ^ { - 1 } } ，$$ ，为使 $$A l ^ { 3 + }$$ *等杂质离子沉淀完全， 则需控制溶液的pH范围是。 (5)获得 $$N i S O _ { 4 } \cdot 6 H _ { 2 } O$$ 的“一系列操作”是、、过滤、洗涤、干燥。 14.实验题(27分)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c)。 L.准备标准溶液 a.准确称取AgNO30.0250mol后，配制成250mL标准溶液，放在棕色试剂瓶中避光保存。 b.配制并标定100mL0.1000moL-1NH4SCN标准溶液，备用。 Ⅱ.滴定的主要步骤 a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。 b.加入25.00mL0.1000moL1AgNO3溶液（过量），使完全转化为AgI沉淀。 c.加入NH4Fe(SO42溶液作指示剂。 d.用0.1000 mol-L-NH4SCN溶液滴定过量的Ag*,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后 体系出现颜色变化，马上停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表： 实验序号 1 2 3 消耗NH.SCN标准溶液体积/mL 10.24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题： (1)将称得的AgNO3配制成标准溶液，所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有 (2)d中滴定终点的现象 ，以及终点颜色变化涉及反应的离子方程式 (3)滴定应在pH<0.5的条件下进行，其原因是 (4)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为mL,测得c)=molL1。（4位有效 数字) (5)判断下列操作对c)测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ①若在配制AgNO3标准溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则测定结果 ②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，则测定结果 ③若在滴定终点读取滴定管刻度后，发现滴定管尖嘴部分有气泡则，测定结果 15.（15分)综合计算题： (1)25C时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4C1、②CH3 COONH4、③NH4HSO4、 ④NH4)2SO4、⑤NH4)2Fe(S042,c(NH由大到小的顺序为 (填序号) (2)某温度时，水的Kw=10-13,pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的HSO4溶液bL 混合，若所得混合溶液pH=2,则a:b为。 (3)CO2与CH4经催化重整，制得合成气： CH4(g)+C02(g) 催化剂之2C0(g+2H(g) ①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下： 化学键 C-H C=0 H-H C≤OCO) 键能/kJ.mol-I 413 745 436 1075 则该反应的△H= 。分别在VL恒温密闭容器A(恒容)、B(恒压)中，加入CH4 和C02各1mol的混合气体。两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是 (填“A”或“B”)。 ②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应，温度对CO和H2产率的影响如左图 所示。此反应优选温度为900℃的原因是 100 隔膜 80 60 铝电 CO H2 极 40 & 8008509009501000 反应温度℃ 含A1CL3的离子液体 (4)02辅助的A一C02电池工作原理如右图所示。该电池电容量大，能有效利用C02,电池 反应产物Al2(C204)3是重要的化工原料。 电池的正极反应式：02十e=02 2C02+202=C2042-+202 ①反应过程中02的作用是 ②该电池的总反应式