湖南省长沙市长郡中学2024-2025学年高三上学期月考（四）化学试题

长郡中学2025届高三月考试卷（四） 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 1. 化学物质的研究与社会发展息息相关，下列说法正确的是 A. 我国中核集团核理化院获得公斤级丰度为99%的产品，其中与互为同素异形体 B. 2023年诺贝尔化学奖授予“发现和合成量子点”的研究者，纳米量子点是一种胶体 C. 以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 D. “祝融号”火星车利用正十一烷储能，正十一烷属于不饱和烃 2. 下列化学用语使用正确的是 A. 的电子式： B. 的球棍模型： C. 基态的价层电子排布式： D. 的名称：丁酸乙酯 3. 下列反应中，离子方程式书写正确的是 A. 向明矾溶液中加入少量的溶液： B. 泡沫灭火器的灭火原理： C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基： D. 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气： 4. 用下列装置进行实验能达到相应目的的是 A. 用图①装置验证石蜡油热分解产生乙烯 B. 用图②装置制取单质 C. 用图③装置干燥二氧化碳 D. 用图④装置探究与还原性强弱 5. 碘是生产甲状腺素(一种含碘激素)和三碘甲状腺原氨酸(产生于甲状腺)的重要元素，这两种含碘物质的结构如下图。下列说法错误的是 A. 甲状腺素中含有氨基、羧基、羟基等亲水基团，易溶于水 B. 理论上甲状腺素最多能与反应 C. 甲状腺素和三碘甲状腺原氨酸都能与溶液发生显色反应 D. 甲状腺素分子中所有碳原子可能共平面 6. 下列实验操作、现象及结论均正确的是 实验操作及现象 结论 A 将通入足量溶液，生成无色无味气体 非金属性：S>C B 向溶液中通入少量，然后加入少量苯，振荡静置，上层呈橙红色 氧化性： C 向NaCl和NaI的混合溶液中滴加溶液，产生黄色沉淀 D 向溶液中加入过量氨水，先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，溶液变为深蓝色 与配位能力： A. A B. B C. C D. D 7. 已知：工业上除去电石渣(含CaO)浆上层清液中的，并制取石膏的流程如图如下： 下列说法正确的是 A. 上述流程中，每步转化均涉及氧化还原反应 B. 由上述转化过程知，还原性： C. 将0.1mol上层清液中的转化为，理论上共需要0.2mol的 D. 过程Ⅰ中，反应的离子方程式为 8. 某种催化剂的阴离子的结构如下所示，其组成元素X、Y、Z为原子半径逐渐增大的短周期元素，X是半径最小的原子、W是第四周期的元素；其某种化合物常用于检验酒驾（溶液颜色由橙色变为绿色），原子序数关系为：2X+2Y+Z=W。下列说法错误的是 A. 该阴离子结构中σ键与π键数目之比为13：2 B. 简单氢化物的稳定性：Y>Z C. ZY2晶体中ZY2配位数为12 D. 该化合物中W离子化合价为+5价 9. 环氧乙烷(，简称EO)是一种重要的工业原料和消毒剂。一种制备EO的原理示意图如下。下列说法不正确的是 A. 电极X上发生的电极反应： B. 与HClO反应生成，发生的是加成反应 C. 电解时电极Y附近溶液pH升高 D. 溶液b中主要含HCl 10. 某小组探究与在不同条件下的反应，实验操作和现象记录如下： 实验 操作 现象 Ⅰ 、30%溶液混合 10h后，铜片表面附着黑色固体 Ⅱ 、30%溶液、氨水混合 立即产生大量气泡，溶液变为浅蓝色，铜表面光洁 Ⅲ 、30%溶液、氨水和固体混合 立即产生大量气泡，溶液蓝色较深，铜片依然保持光亮 下列说法错误的是 A. Ⅰ中与可以缓慢反应，可能生成 B. Ⅱ中可能发生的反应为 C. 增大，的氧化性增强 D. 增大有利于的生成 11. 在含HgI2(s)的溶液中，一定c(I-)范围内，存在平衡关系：HgI2(s)⇌HgI2(aq)；HgI2(aq)⇌Hg2++2I-；HgI2(aq)⇌HgI++I-；HgI2(aq)+I-⇌HgI；HgI2(aq)+2I-⇌HgI，平衡常数依次为K0、K1、K2、K3、K4。已知lgc(Hg2+)、lgc(HgI+)、lgc(HgI)、lgc(HgI)随lgc(I—)的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 线表示lgc(HgI)的变化情况 B. 随c(I-)增大，c[HgI2(aq)]保持不变 C. a=lg D. 溶液中I元素与Hg元素的物质的量之比始终为2：1 12. 利用环戊二烯（）加氢制备环戊烯（），其中氢气和环戊二烯投料比为1:1，加入恒容密闭容器中，仅发生如下反应： ① ΔH1<0 ② ΔH2<0 测得在相同时间内，环戊二烯的转化率和环戊烯的选择性随温度变化的曲线如图，下列说法错误的是（已知：选择性=） A. 60℃时，H2的转化率为72% B. 由图可知，反应决速步的活化能：①>② C. 相同条件下、若增大氢气和环戊二烯投料比、选择性提高 D. 60℃后、环戊烯选择性降低的原因可能是温度升高，催化剂活性减弱 13. 已知Mg、Al、O三种元素组成尖晶石型晶体结构，其晶胞由4个A型小晶格和4个B型小晶格构成，其中和都在小晶格内部，部分在小晶格内部，部分在小晶格顶点(如图)，下列分析错误的是 A. 该晶体为离子晶体 B. 该物质的化学式为 C. 晶胞中，的配位数为4 D. 两个之间最近的距离是 14. 实验室由环己醇()制备环己酮()的过程如下： 已知：①主反应为，该反应为放热反应； ②环己酮可被强氧化剂氧化； ③环己酮的沸点为155.6℃，能与水形成沸点为95℃的共沸混合物； ④NaCl水溶液的密度比水的大，无水易吸收水分。 下列说法错误的是 A. 分批次加入溶液，可防止副产物增多 B. 反应后加入少量草酸溶液的目的是调节pH C. 操作1为蒸馏，收集150～156℃的馏分 D. 实验过程中获取③的操作为过滤 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 15. 氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体是制备多种含钒产品和催化剂的基础原料和前驱体。 已知：①氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体呈紫红色，难溶于水和乙醇。 ②有较强还原性，易被氧化。 实验室以为原料制备该晶体的流程如图所示： 步骤i：向中加入足量盐酸酸化的溶液，微沸数分钟，制得。 步骤ii：在有保护气的环境中，将净化的溶液缓慢加入足量溶液中，有气泡产生，析出紫红色晶体。 步骤iii：待反应结束后，在有保护气的环境中，将混合液静置一段时间，抽滤，所得晶体用饱和溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次，得到粗产品。 请回答下列问题： （1）步骤i中生成的同时还生成一种无色无污染的气体，该反应的化学方程式为___________。 （2）步骤ii可在如图所示装置中进行： ①仪器C的名称为___________。 ②实验时先打开K1，当___________(填实验现象)时，再关闭K1，打开K2。 ③装置B中试剂为___________。 （3）步骤iii中用无水乙醇洗涤的原因为___________。 （4）称取b g粗产品，用KMnO4溶液氧化，再除去多余的KMnO4，滴入几滴铁氰化钾溶液，最后用标准溶液滴定，滴定终点消耗标准溶液的体积为。(已知钒的相对原子质量为M，滴定反应为)。 ①写出滴定终点指示剂变色的离子方程式：___________。 ②产品中钒的质量分数为___________%(用含b、c、M的代数式表示)。 16. V2O3常用于玻璃、陶瓷中作染色剂，含钼合金钢具有韧性好、高温塑性强等优点，可用于制造机床结构部件。工业上常用钼钒混合矿（主要成分为MoS2、V2O3，还含SiO2、Al2O3、PbS、NiS等杂质）提取高熔点金属单质钼和V2O3，其工艺流程如图所示。 已知：①“焙烧”时混合矿中的V2O3、MoS2、PbS，NiS分别会转化为NaVO3、Na2MoO4、Na[Pb(OH)3]、NiO，NiO不溶于水。 ②“滤渣Ⅳ”主要成分是(NH4)2MoO4·2H2MoO4。 回答下列问题： （1）“焙烧”时，采用逆流式投料，且分批加入钼钒混合矿、碳酸钠粉末，其目的是__________________，MoS2参与反应的化学方程式为__________________。 （2）“混合气体”的主要成分为______，“滤渣Ⅲ”的主要成分是______。（填化学式） （3）“沉铅”过程发生反应的离子方程式为__________________。 （4）沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比）和温度。根据下图试建议沉钒最佳氯化铵系数和温度分别为______、______。从平衡移动角度解释沉钒过程中控制n（）：n（）>1：1，原因是__________________。 17. 天然气是三大化石燃料之一，其主要成分CH4是重要的化工原料。 Ⅰ．在无氧环境下，CH4经催化脱氢芳构化可以直接转化为高附加值的芳烃C6H6(苯)。一定温度下，CH4芳构化时同时存在如下反应： ⅰ． ； ⅱ． 。 （1）反应ⅰ的正反应活化能为E kJ·mol-1，则逆反应的活化能为_______，该反应在_______(填“低温”、“高温”、“任意温度”)可以自发进行。 （2）受反应ⅰ影响，随着反应进行，单位时间内甲烷转化率和芳烃产率逐渐降低，原因是_______。(已知：催化剂为固体) （3）引入丙烷(C3H8)可促进甲烷芳构化制备C6H6(苯)和C8H10(二甲苯)，反应如下： 对于同级数的平行反应有，其中v、K分别为反应速率和反应速率常数，Ea为反应活化能，A1、A2为定值，R为常数，T为温度，同一温度下是定值。已知Ea(苯)＜Ea(二甲苯)。若要提高苯的产率，可采取的措施有_______。 Ⅱ．CH4与H2O(g)反应是制备CH3OH(g)的重要方法之一，反应如下： 主反应： 。 副反应ⅰ： ； ⅱ： 。 （4）在一定条件下，将CH4、H2O、Ar以1∶4∶2的比例投入反应区，反应区温度对CH4平衡转化率和产物选择性的影响如图所示； 【产物A的选择性=】 ①随着温度的升高，甲烷平衡转化率不断增大的原因_______。 ②若投入10molCH4，结合数据分析在170℃、250℃的条件下，生成CH3OH(g)的量最多的温度是_____。 ③170℃时，主反应的平衡常数Kx=_______(x表示物质的量分数，列出计算式即可)。 18. 黄酮类物质可增强人体的抵抗力。某黄酮类物质的合成方法如图。 回答下列问题： （1）A的化学名称为______。 （2）C生成D的反应类型为______，设计该步反应的目的是__________________。 （3）F的结构简式为______。 （4）由G经两步反应生成H，第一步为加成反应、第二步为消去反应，写出第二步反应的化学方程式__________________（不要求写反应条件）。 （5）同时满足以下条件的E的同分异构体有______种。 ①含有两个苯环，且两个苯环通过一根单键直接相连； ②能发生银镜反应和水解反应，水解的产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应； ③核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积比为6：2：2：2：1：1。 （6）已知：①；②苯酚与羧酸很难发生酯化反应，结合题中信息，设计由对二甲苯和苯酚为原料合成（对苯二甲酸二苯酚酯）的合成路线__________________（无机试剂任选）。 长郡中学2025届高三月考试卷（四） 化学 本试题卷分选择题和非选择题两部分，共10页。时量75分钟，满分100分。 可能用到的相对原子质量：H~1 C~12 O~16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。） 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题（本题共4小题，共58分。） 【15题答案】 【答案】（1）+2+6HCl4+N2↑+6H2O （2） ①. 三颈烧瓶 ②. E装置中出现浑浊或E装置中产生白色沉淀 ③. 饱和NaHCO3溶液 （3）可以洗去杂质，且乙醇具有挥发性，便于快速干燥晶体 （4） ①. ②. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 增大气体与固体接触面积，加快反应速率，使钼钒混合矿充分反应 ②. （2） ①. SO2、CO2 ②. H2SiO3、Al(OH)3 （3） （4） ①. 4 ②. 80℃ ③. 让溶液中过量，使沉淀平衡向右移动，以保证沉淀完全 【17题答案】 【答案】（1） ①. (E-74.6)kJ/mol ②. 高温 （2）反应ⅰ有积炭生成，随着反应的进行，生成的积炭逐渐增多，覆盖在催化剂表面，使催化剂催化性能逐渐降低，化学反应速率减小 （3）适当降低温度，加入合适的催化剂(合理即可) （4） ①. 反应吸热，升高温度，平衡正向移动，转化率增大 ②. 170℃，甲烷的转化率为5%，甲醇的选择性为50%，则甲醇的物质的量为10×5%×50%=0.25mol，同理250℃甲醇的物质的量为10×8%×40%=0.32mol，300℃甲醇的物质的量为10×9%×31%=0.279mol，故250℃产生的甲醇最多 ③. 【18题答案】 【答案】（1）2-乙基苯酚 （2） ①. 取代反应 ②. 保护酚羟基，防止被氧化 （3） （4） （5）4 （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $